粗盐的提纯

实验4:试管中注入 约2 mL碘水，再 注入酒精后_____分层。 注入约1 mL酒精， 振荡
结论
碘从___ 层进入 _____层 碘一直
处于
CCl4层, 碘从___ 层进入 _____层
注入酒精 不分层, 二者互溶
萃取
萃：聚集 如荟萃 extraction
取：拿出来
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
实验2:试管中注入 注入CCl4后____分层。
约2 mL I2的CCl4 溶液，再注入约1
水层在____，CCl4层在____。 振荡后水层颜色_____，
mL水，振荡
CCl4层显___色。
实验3:试管中注入 注入汽油后__分层。水层在___，
约2 mL碘水，再注 汽油层在___。振荡后水层颜色
入1 mL汽油，振荡 变___，汽油层显___色。
3、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降； ③__过__滤_；④＿蒸＿发＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量
样品时，若指针偏向右边，则表示( B )
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是 因为＿＿滤＿液＿浑浊＿＿。（4）在进行第④步操作时，要用 玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___液_体__飞__溅___。 (5)所得产物中主要的钾盐有____K_2C__O_3、____K_2_S_O_4、 __K_C_l___等(写化学式)。
萃取和分液操作注意事项：
检查漏水；振荡萃取 不时排气； 静置分层 内外连通；分道扬镳
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不
相溶
分液
课堂练习
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几 步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘 水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗 活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力 振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： ___C__→___B___→__D___→A→G→___H__→E→F；
（2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
思考 ·交流
经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、混合物的分离和提纯
回顾: 粗盐提纯实验
1、过滤和蒸发 （1）过滤 主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 注意： “一贴、二低、三靠”
（2）蒸发 主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
注意： 2/3，搅动，余热
结晶
（1）原理： 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
荡
置 分
层
将右把溶手分液压液和住漏萃分 斗取液 放剂漏 在依斗 铁次口架 从部台上的,左口铁手注圈握入中住分静活液置塞漏、部斗分， 溶分层液,。,倒总转量分不液超漏过斗其并容
积用2力／振3.荡。
现象：上层颜色_逐_渐__变_ 浅 下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
小结
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
课堂练习
1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是
()
A．硝酸钾和氯化钠
B．硫酸钡和碳酸钡
NaCl
食 盐
Βιβλιοθήκη BaiduMgCl2
水 CaCl2
Na2SO4
过量BaCl2 过滤
纯净NaCl固体
BaSO4
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaCl 溶液
蒸 发 结 晶
适量盐酸
CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3
过量NaOH 过滤
Mg(OH)2 NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
(2)上述E步骤的操作中应注意： ____使_漏_斗__下_端_管__口_紧_靠__烧_杯_内__壁_，_及__时_关_闭__活_塞_，__不_让_上__层_液_体__流_出____。上述G步骤 操作的目的是_使__内_外_空__气_相_通__，_以__保_证_进__行_E_操_作_时__漏_斗_里__的_液_体__能_够_流__出______。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是： _____C_C_l4_与_水__不_互__溶_，__且_碘__在_C_C_l_4中__的_溶__解_度__比_在__水_中__的_溶__解_度__大_得__多_______。
2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某 些性质如下：
化学式 物质
熔点 沸点 密度 溶解性 (℃) (℃) (g/cm3)
甲 C3H6O2 -98 乙 C4H8O2 -84
57.5 0.93 可溶
77
0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？ 说出你的理由。
（2）装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
（3）注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
从左至右，从下到上
2.冷凝水，下 口进，上口出
4.烧瓶底加垫 石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 先蒸馏出来的是什么组分？
符合蒸馏 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 的条件： 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂 中的溶解度大）
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
实验1-4：
操作：
检验分液
在分液漏斗
振
静
漏斗是否 漏水
中加溶液和 萃取剂
3600C 以上
分液:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗 分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
“水和柴油”的分离
1.分液漏斗使用之前要 检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中 沸点（最高）的物质的沸点！
（4）蒸馏法的应用：
蒸馏法
• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
葡萄
发酵
蒸馏
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
分馏产品
溶剂油
只占15% 汽 油
航空煤油
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等， 便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
回顾实验
探究实验
现象
实验1:试管中注入 注入CCl4后__分层。水层在___，
2 mL碘水，再注 CCl4层在____。振荡后水层颜色
入1mLCCl4，振荡 变_____，CCl4层显____色。
完成教材P7表格
思考 ·交流
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
HCl
BaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
千
淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金
。
——
刘
禹
锡
《
浪
淘
思考 ·交流
沙 》
•淘金者是利用什么方法和性质将金子从 沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，
你用什么方法将铁屑分离出来？
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
杂质 如何提纯？
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
C．食盐和沙子
D．氧化镁和氧化铜
2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂 质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
思考 ·交流 自来水并不纯净，含有较多的Cl－，如何检验Cl－的存在？
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 如何得到较纯净的水呢？
2、蒸馏
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟 其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
思考 ·交流 请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？
Ca2+ —— 可溶性碳酸盐CO32-
［Na2CO3 K2CO3］
Mg2+ —— 强碱 ［NaOH KOH］
CaCO3↓ Mg(OH)2 ↓
SO42- —— 先盐酸酸化后加入可溶性钡盐
硫酸根离子
［BaCl2］
BaSO4 ↓
的检验方法
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
煤油
柴油
润滑油
重
凡士林
石蜡
沥青
油
石油焦
石油分馏产品
分子中所含碳原子 数
C5——C8 C5—C11 C10—C15 C11—C16 C15——C18 C16—C20
液态烃和固态烃混 合物
C20—C30 C30—C40
主要成分是C
沸点范围
300—1500C 2200C以下 150—2500 180—3100 200—3600
过量Na2CO3 过滤
思考 ·交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量