粗盐的提纯
粗盐提纯原理
粗盐提纯原理
粗盐提纯的原理是利用物质的溶解性差异进行分离。粗盐中通常含有杂质，如泥土、石头碎片、水溶性杂质等。通过溶解和结晶两个过程，可以将粗盐中的杂质逐渐去除，从而得到纯度较高的盐。
首先，将粗盐与水充分搅拌，使盐与水发生溶解反应。由于粗盐中存在多种不同溶度的杂质，其中一部分杂质在溶解过程中会被水吸附，进而溶解于水中。而另一部分杂质则无法溶解，仍然保持在固体盐中。
接下来，通过过滤的方式将溶解的杂质从溶液中分离出来。常见的过滤方法包括使用滤纸、滤网等过滤装置。通过过滤器的作用，将溶液中的杂质截留下来，而溶剂（水）则通过滤纸或滤网留下。
最后，将过滤后的溶液进行结晶，使溶质在溶剂中重新形成固体结晶。通过控制结晶条件，如温度、浓度等，能够使溶质以较纯净的形态结晶出来。
通过多次溶解、过滤和结晶的循环操作，能够逐步提高盐的纯度。最终得到纯度较高的细盐，即提纯后的盐。这种方法可以移除大部分的杂质，提高盐的品质和口感。
粗盐的提纯步骤
粗盐的提纯步骤
基本步骤：1.溶解；2.过滤（除去不溶性杂质）；3.加入稍过量的氯化钡；4.过滤（除去SO42-离子）；5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
具体步骤：
1、准备器材
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
粗盐提纯
①溶解
②过滤 ③蒸发
一、溶解: 1、用天平Biblioteka Baidu3克粗盐 2、用量筒量10毫升水倒入烧杯 3、用玻璃棒搅拌
二、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、制作过滤器
2、注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端靠在烧杯内壁上 玻璃棒靠在三层滤纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯 化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即 可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：氯化镁、 氯化钙等)和不溶性杂质(如：泥沙等)
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】过滤后滤液仍然浑浊，分析原因！
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以 免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过 滤速度过慢。
粗盐提纯的五个步骤
粗盐提纯的五个步骤
答：粗盐提纯的五个步骤是：
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
粗盐的制取与提纯
粗盐的制取与提纯
粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或地下盐矿中提取的。然而，粗盐中可能含有杂质，因此需要进行制取和提纯，以确保其质量和纯度。
粗盐的制取通常是通过蒸发海水或地下盐水来完成的。这个过程涉及到将盐水放入大型浅盘中，然后让水慢慢蒸发，留下盐晶体。这些晶体通常是不规则的形状和大小，因为它们是在自然环境中形成的。
然而，这些晶体中可能含有杂质，如沙子、泥土和其他微小的颗粒。因此，需要对粗盐进行提纯。这个过程通常涉及到将粗盐放入一个筛子中，然后用水冲洗，以去除杂质。这个过程需要反复进行，直到盐晶体变得干净。
还有一种提纯方法是通过离心机来完成的。这个过程涉及到将粗盐放入离心机中，然后旋转它，以分离盐晶体和杂质。这个过程可以更快地完成，而且可以更彻底地去除杂质。
无论是哪种方法，提纯后的盐晶体通常会被晒干，以去除多余的水分。然后，它们可以被包装和销售，成为高质量的食用盐。
粗盐的制取和提纯是确保食用盐质量和纯度的重要步骤。通过这些过程，可以去除杂质，使盐晶体更加干净和纯净。这样的盐晶体不仅可以用于烹饪和调味，还可以用于制作化妆品和其他产品。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。然后慢慢冷却，盐会结晶出来。此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
粗盐的提纯过程
粗盐的提纯过程
粗盐是指从海水或盐矿中提取出来的未经过处理的盐。在日常生活中，我们常用的食用盐就是经过提纯处理后的盐。那么，粗盐是如何被提纯的呢？
粗盐需要经过清洗。在清洗过程中，粗盐会被放入清洗机中，通过水流的冲刷和搅拌，将盐中的杂质和不纯物质清除掉。清洗后的盐会被送入蒸发器中。
蒸发器是粗盐提纯过程中的关键设备。在蒸发器中，盐水会被加热，水分会逐渐蒸发，留下的是含有高浓度盐分的溶液。这个过程需要耗费大量的能源，因此，一些现代化的蒸发器会采用太阳能或地热能等可再生能源来进行加热。
接下来，溶液会被送入结晶器中。在结晶器中，盐分会逐渐结晶，形成盐晶。这个过程需要控制温度和湿度，以保证盐晶的质量和纯度。结晶后的盐晶会被送入离心机中。
离心机是用来分离盐晶和溶液的设备。在离心机中，盐晶会被分离出来，而溶液则会被回收利用。分离出来的盐晶会被送入干燥器中。在干燥器中，盐晶会被加热和干燥，以去除残留的水分。干燥后的盐晶就是我们常用的食用盐了。在这个过程中，还需要进行筛选和包装等环节，以确保盐的质量和卫生安全。
总的来说，粗盐的提纯过程是一个复杂的工艺流程，需要多个设备和环节的配合。通过这个过程，我们可以得到高质量、纯净的食用盐，为我们的健康和生活提供保障。
粗盐的提纯注意事项
粗盐的提纯注意事项
粗盐是指从海水、湖水等含有食盐的水体中提取的未经过任何处理的原始盐。其提纯是指将粗盐中的杂质去除，使其成为适合食用的食盐。以下是粗盐提纯过程中需要注意的事项：
1. 选择合适的原料和设备：粗盐可以来源于不同的水体，如海水、湖水等，通过浒苔和蒸发结晶等工艺提取而成。为了确保提纯过程的顺利进行，需要选择质量较好的原料，并使用适合的设备。
2. 溶解和悬浮液的处理：粗盐在水中溶解后会形成悬浮液，其中包含有机杂质、沉积物和其他杂质。为了提纯盐，需要将悬浮液进行处理。通常采用的方法包括沉淀、离心和过滤等。
3. 沉淀过程中的温度和时间控制：粗盐悬浮液中的杂质在沉淀过程中被分离出来。温度和时间是影响沉淀效果的重要因素。通常情况下，较低的温度和较长的沉淀时间有助于提高沉淀效果。
4. 过滤过程中的滤料选择：在沉淀过程后，需要对溶液进行过滤以分离固体杂质。滤料的选择应该根据溶液的特性和要求进行合理选择，例如使用石英砂或活性炭等作为滤料，能够过滤掉更多的杂质确保提纯效果。
5. 浓缩和结晶过程：经过沉淀和过滤后的溶液仍然含有一定盐分，需要进行进
一步的浓缩和结晶。通常采用蒸发结晶的方法，通过加热使得水分蒸发，同时使得食盐结晶。
6. 结晶温度和速度的控制：结晶是提纯过程中的关键步骤，温度和速度的控制能够影响结晶的质量。较低的结晶温度和较缓慢的结晶速度有助于形成较大而纯净的结晶颗粒。
7. 干燥和包装：通过蒸发结晶得到的食盐晶体需要进行干燥以去除余留的水分。干燥过程应该控制在合适的温度和时间范围内，以避免食盐结晶重新溶解。最后，将干燥的盐晶进行包装，确保其质量和卫生安全。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。
2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐的提纯
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
_____________________ 。 重结晶
为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42- 及泥沙获得纯净的NaCl固体，在将粗盐加 水溶解后，有同学设计了以下三种实验方案，你认为是否可行？
方案一：
加入过量 NaOH溶液
加入过量 Na2CO3溶液 加入过量 BaCl2溶液
过滤
加入适 量盐酸
蒸发 结晶
NaCl 固体
×
方案二：
加入过量 BaCl2溶液 加入过量 NaOH溶液 加入过量 Na2CO3溶液 加入适 量盐酸 蒸发 结晶 NaCl 固体
四、实验方案的设计
分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：
“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分 离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原， 被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带 入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________ 蒸发皿 、烧杯、玻璃棒、 酒精灯等。 35℃(33～40℃都可得分) (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________ 。
加热法， (4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是________ 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 _____________________________________________________________。
古代粗盐提纯的方法
古代粗盐提纯的方法
古代粗盐提纯的方法主要有以下几种：
1.煎炼：将粗盐放入锅中，加水煮沸，使其溶解成盐水，然后通
过蒸发、煎炼的方式，将盐水中的盐分慢慢析出。这个方法需要控制火候和时间，以免造成盐分的损失。
2.沉淀：将粗盐放入水中，搅拌均匀，让盐水中的盐分逐渐沉淀
到容器底部。然后通过过滤的方式，将底部的盐分收集起来，再进行精炼和加工。
3.蒸煮：将粗盐放入锅中，加水煮沸，使其溶解成盐水，然后将
其倒入另一个容器中，再将容器中的盐水倒入锅中，继续蒸煮。
这样反复多次，可以逐渐将盐水中的杂质和泥沙去除，提高盐的纯度。
4.曝晒：将含有杂质的粗盐铺在平坦的场地上，通过曝晒的方式
使其中的水分蒸发，留下盐分。同时也可以在曝晒的过程中使用工具进行搅拌，使杂质和盐分分离。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异，通过物理或化学的方法，将它们分离出来，主要利用到的知识有：相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。粗盐中含有很多杂质，要进行提纯才能变成精盐，那提纯的步骤是什么呢？
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式)：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca，Mg，SO4 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的主要步骤
粗盐提纯的主要步骤
粗盐是指以太阳能直接晒干海水或熔岩蒸发提纯而获得的盐类
物质，是食品制作、药品加工以及行业生产中常用到的原料。由于粗盐除了含有大量的淡水盐外，可能还含有一些微量金属杂质或有机物，腐蚀性、色素等污染物，因此，完全符合食品级的精盐的生产必须要对粗盐进行提纯处理。提纯粗盐的主要步骤有以下几类：
一、物理湿法分离：
物理湿法分离是在粗盐水溶液中，利用一定的温度及压力，应用离心机、滤沙机或者三价混合沉淀池等设备，分离出淡水盐和微量金属杂质及有机物质，从而达到提纯粗盐的目的。
二、化学氧化技术：
该技术可以将微量杂质（如铁、锰、铜等）氧化成氧化物，经过凝析分离、沉淀或膜分离，有效地提纯粗盐，以满足食品级精盐的要求。
三、电离交换技术：
这是一种提纯粗盐的技术，它利用离子交换剂与粗盐水溶液反应，将粗盐水溶液中的离子进行置换，将杂质离子排除，达到提纯粗盐的目的。
四、膜分离技术：
膜分离法就是利用膜的选择性透过性，通过膜将溶液中的离子进行分离，使可溶性离子平衡分离，以达到提纯的目的。
五、离子析出技术：
离子析出技术是一种提纯粗盐的技术，它利用一定的条件，将粗盐中的淡水盐析出，剩余的杂质离子形成悬浮液，以达到提纯粗盐的目的。
六、气膜法：
气膜法是一种利用空气膜层将淡水盐与杂质离子分开的技术，利用气膜层将吸附在液体表面的淡水盐与悬浮液中的杂质离子分开，从而达到提纯粗盐的目的。
以上就是提纯粗盐的主要步骤，每种技术各有特点，不能简单的混用，在选择某种提纯技术时，需要综合考虑粗盐的杂质类型、淡水盐浓度以及需要达到的提纯要求，要有计划的实施工艺，以实现有效提纯粗盐的目的。
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理
2-等．不溶性杂质粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO
4
可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
粗盐的提纯
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1. 如果滤液仍然浑浊，怎么办？ （再过滤一次） 2. 如果滤液仍然浑浊，是怎么回事？ 可能情况： （1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；
（3）
三、蒸发结晶
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
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过程：1. 加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。 2. 蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅。
洗涤仪器
要领： 1. 固体不溶物用稀盐酸洗
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2. 油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉。 3. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成 水滴，也不成股流下。
粗盐的提纯
粗盐提纯的步骤：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发结晶。
一、溶解
仪器：烧杯、玻璃棒。 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。
二、过滤
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸。
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过程：一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗壁。 二低：滤纸的边缘要低于漏斗口； 液面要低于滤纸的边缘。
三靠： 烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处； 漏斗下端要靠在烧杯壁上。 玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸。
粗盐提纯实验原理
粗盐提纯实验原理
粗盐是一种含有杂质的盐，需要进行提纯才能得到纯度高的食用盐。粗盐提纯实验的原理是基于溶解度差异而进行的。
首先，将粗盐加入到水中搅拌，待其完全溶解后，可以观察到在溶液中存在着一些杂质，如沙子、泥沙、碎石等。这些杂质是不溶于水的，可以采用过滤方法将其分离出来。
接着，将过滤后得到的纯净水加入到溶液中，使其浓度逐渐降低。当溶液的浓度降低到一定程度时，由于溶液的饱和度下降，部分盐分会逐渐析出形成晶体，这时可以采用过滤或蒸发的方法将盐晶分离出来。
最后，可以采用重结晶的方法进一步提纯盐晶。将盐晶加入到纯净的水中溶解，然后进行加热、搅拌等操作，使盐晶完全溶解，然后降温结晶，得到更纯净的盐晶。
总之，粗盐提纯实验的原理是基于溶解度差异和化学分离原理进行的，通过逐步降低溶液浓度和加热降温结晶等操作，将杂质和杂质与盐分分离出来，最终得到高纯度的食用盐。
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实验4:试管中注入 约2 mL碘水，再 注入酒精后_____分层。 注入约1 mL酒精， 振荡
结论
碘从___ 层进入 _____层 碘一直
处于
CCl4层, 碘从___ 层进入 _____层
注入酒精 不分层, 二者互溶
萃取
萃：聚集 如荟萃 extraction
取：拿出来
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
实验2:试管中注入 注入CCl4后____分层。
约2 mL I2的CCl4 溶液，再注入约1
水层在____，CCl4层在____。 振荡后水层颜色_____，
mL水，振荡
CCl4层显___色。
实验3:试管中注入 注入汽油后__分层。水层在___，
约2 mL碘水，再注 汽油层在___。振荡后水层颜色
入1 mL汽油，振荡 变___，汽油层显___色。
3、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降； ③__过__滤_；④＿蒸＿发＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量
样品时，若指针偏向右边，则表示( B )
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是 因为＿＿滤＿液＿浑浊＿＿。（4）在进行第④步操作时，要用 玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___液_体__飞__溅___。 (5)所得产物中主要的钾盐有____K_2C__O_3、____K_2_S_O_4、 __K_C_l___等(写化学式)。
萃取和分液操作注意事项：
检查漏水；振荡萃取 不时排气； 静置分层 内外连通；分道扬镳
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不
相溶
分液
课堂练习
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几 步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘 水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗 活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力 振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： ___C__→___B___→__D___→A→G→___H__→E→F；
（2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
思考 ·交流
经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、混合物的分离和提纯
回顾: 粗盐提纯实验
1、过滤和蒸发 （1）过滤 主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 注意： “一贴、二低、三靠”
（2）蒸发 主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
注意： 2/3，搅动，余热
结晶
（1）原理： 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
荡
置 分
层
将右把溶手分液压液和住漏萃分 斗取液 放剂漏 在依斗 铁次口架 从部台上的,左口铁手注圈握入中住分静活液置塞漏、部斗分， 溶分层液,。,倒总转量分不液超漏过斗其并容
积用2力／振3.荡。
现象：上层颜色_逐_渐__变_ 浅 下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
小结
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
课堂练习
1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是
()
A．硝酸钾和氯化钠
B．硫酸钡和碳酸钡
NaCl
食 盐
Βιβλιοθήκη BaiduMgCl2
水 CaCl2
Na2SO4
过量BaCl2 过滤
纯净NaCl固体
BaSO4
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaCl 溶液
蒸 发 结 晶
适量盐酸
CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3
过量NaOH 过滤
Mg(OH)2 NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
(2)上述E步骤的操作中应注意： ____使_漏_斗__下_端_管__口_紧_靠__烧_杯_内__壁_，_及__时_关_闭__活_塞_，__不_让_上__层_液_体__流_出____。上述G步骤 操作的目的是_使__内_外_空__气_相_通__，_以__保_证_进__行_E_操_作_时__漏_斗_里__的_液_体__能_够_流__出______。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是： _____C_C_l4_与_水__不_互__溶_，__且_碘__在_C_C_l_4中__的_溶__解_度__比_在__水_中__的_溶__解_度__大_得__多_______。
2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某 些性质如下：
化学式 物质
熔点 沸点 密度 溶解性 (℃) (℃) (g/cm3)
甲 C3H6O2 -98 乙 C4H8O2 -84
57.5 0.93 可溶
77
0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？ 说出你的理由。
（2）装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
（3）注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
从左至右，从下到上
2.冷凝水，下 口进，上口出
4.烧瓶底加垫 石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 先蒸馏出来的是什么组分？
符合蒸馏 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 的条件： 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂 中的溶解度大）
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
实验1-4：
操作：
检验分液
在分液漏斗
振
静
漏斗是否 漏水
中加溶液和 萃取剂
3600C 以上
分液:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗 分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
“水和柴油”的分离
1.分液漏斗使用之前要 检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中 沸点（最高）的物质的沸点！
（4）蒸馏法的应用：
蒸馏法
• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
葡萄
发酵
蒸馏
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
分馏产品
溶剂油
只占15% 汽 油
航空煤油
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等， 便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
回顾实验
探究实验
现象
实验1:试管中注入 注入CCl4后__分层。水层在___，
2 mL碘水，再注 CCl4层在____。振荡后水层颜色
入1mLCCl4，振荡 变_____，CCl4层显____色。
完成教材P7表格
思考 ·交流
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
HCl
BaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
千
淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金
。
——
刘
禹
锡
《
浪
淘
思考 ·交流
沙 》
•淘金者是利用什么方法和性质将金子从 沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，
你用什么方法将铁屑分离出来？
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
杂质 如何提纯？
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
C．食盐和沙子
D．氧化镁和氧化铜
2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂 质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
思考 ·交流 自来水并不纯净，含有较多的Cl－，如何检验Cl－的存在？
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 如何得到较纯净的水呢？
2、蒸馏
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟 其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
思考 ·交流 请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？
Ca2+ —— 可溶性碳酸盐CO32-
［Na2CO3 K2CO3］
Mg2+ —— 强碱 ［NaOH KOH］
CaCO3↓ Mg(OH)2 ↓
SO42- —— 先盐酸酸化后加入可溶性钡盐
硫酸根离子
［BaCl2］
BaSO4 ↓
的检验方法
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
煤油
柴油
润滑油
重
凡士林
石蜡
沥青
油
石油焦
石油分馏产品
分子中所含碳原子 数
C5——C8 C5—C11 C10—C15 C11—C16 C15——C18 C16—C20
液态烃和固态烃混 合物
C20—C30 C30—C40
主要成分是C
沸点范围
300—1500C 2200C以下 150—2500 180—3100 200—3600
过量Na2CO3 过滤
思考 ·交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量