2019版高考化学一轮复习第9讲铜及其化合物作业
[K12学习]北京专用2019版高考化学一轮复习第9讲铜及其化合物作业
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第9讲铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用A组基础题组1.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是( )2.(2018北京朝阳期末)在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( )A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及．．．化学反应的是( )4.(2017北京房山期末,3)下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )5.下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )A.H2SO4(浓)+CB.Fe2O3+AlC.HNO3(浓)+CD.Fe2O3+CO6.下列金属冶炼的反应原理正确的是( )A.2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2↑7.(2017北京石景山一模,7)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),下列说法不正确的是( )A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1 mol铜转移2 mol电子8.(2017北京西城期末,19)CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。
②该方法制CuSO4存在的不足是(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:ⅰ. 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ⅱ. ……ⅱ的离子方程式是。
(3)用电解的方法制CuSO4,如下图所示。
①与直流电源a 端相连的电极材料是 (填“铜片”或“石墨”)。
②将进口处较浓硫酸替换为Na 2SO 4溶液进行实验,发现得到的CuSO 4溶液pH 比替换前升高,结合化学用语．．．．．．解释pH 升高的原因是 。
四川省雅安市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
四川省雅安市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：32. （2分）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A . K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾B . K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相C . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈D . K能从铝盐溶液中置换出铝3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O24. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O25. （2分）住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（）A . 水泥B . 石灰石C . 玻璃D . 陶瓷6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（）A . 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B . 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C . 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D . 该矿石一定为赤铁矿7. （2分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用还原法制备C . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D . 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________ ；碱石灰的作用是________ ．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是________ ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________ ．（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是________ ，其理由是________ ．9. （4分）初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1） A中的品红溶液褪色，证明有________气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有________气体；（2） B中可加入________，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式________．10. （4分）如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：________．（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体________（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：________（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是________三、实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分）下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。
2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第9单元-铁、铜的获取及应用(含答案)
课时作业(九)A [第九单元 铁、铜的获取及应用]基础热身1．[2018·山东卷] Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 溶液反应产生红色沉淀4．[2018·汕头质检] 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是( )A ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl 3 ②Fe 2O 3 ③Cu(NO 3)2 ④KNO 3，铜粉溶解的是( )A ．只有①或② B．只有②或④C ．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种能力提升6．下列离子的检验方法合理的是( )A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe 2＋B ．向某溶液中加入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe 2＋C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe 2＋D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe 2＋，可能含有Mg 2＋7．[2018·浙江省部分重点中学联考] 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
高考化学一轮复习 课时作业9 第3章 属及其化合物 4 用途广
回夺市安然阳光实验学校课时作业9 用途广泛的金属材料铜及其化合物基础巩固1．(2016·江苏启东模拟)某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸C．盐酸 D．硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。
答案B2．(2016·辽宁抚顺模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1 mol/L盐酸500 mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A．35 g B．30 gC．20 g D．15 g解析根据氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，可知n(CuCl2)＝0.25 mol，根据Cu元素守恒：n(CuO)＝n(CuCl2)＝0.25 mol，所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
答案C3．(2015·山东济宁育才中学模拟)A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。
A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( ) A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析若①中所加试剂是氯气，A可能为Fe，Fe与Cl2反应生成的B为FeCl3，反应②为FeCl3与Fe反应，生成的C为FeCl2，反应③为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应④为Fe与盐酸反应生成FeCl2，A正确；反应③为Fe2＋转化为Fe3＋，需要加入具有氧化性的试剂，B正确；如Fe过量，Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，不能转化为Fe3＋，C错误；反应②为Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋能氧化I－，所以通过加碘化钾溶液可以实现，D正确。
2019高考化学一轮复习训练选9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选(9)李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗l.Omol・「盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A.15gB. 20gC. 30gD. 35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu(OH)汁2HC1=C U C12+2H20>C U2(OH)2C03+4HC1=2C U C12+CO2 f +3H20,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCL物质的量为500X 10_3X l/2mol=0. 25mol,其中Cu原子物质的量为0. 25mol,灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO,因此根据Cu原子守恒, 因此CuO的物质的量为0. 25mol,其质量为0. 25X80g=20g,故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确的是• • •A.钠与水反应:2Na+2H20=2Na +20H +H2 tB.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水：Ca24+HC03_+0H"=CaC03 I +H20C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸：Ba2++20II _+2ir+S012=BaS01 I +2H20D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3_+A13+=3CO21 +A1(OH)31【答案】B【解析】A・钠与水反应的离子方程式为2Na.+2H2O—2Na，+20H +H2 t ,故A正确；B.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水，镀根离子也反应生成NH B - H20,故B错误；C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸，离子方程式:Ba2++20H>2H++S042—BaSO4 i +2H20,故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应牛成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al3++3HC0；=Al(0H)3l +3C021 ,故D正确；故选B。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高考化学一轮复习：第9讲《铜及其化合物 金属材料》
第九讲铜及其化合物金属材料(时间：45分钟满分：100分)一、选择题() 1．(2013·山东青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是( )。
C．Fe和Na D．Al和Na解析分析数据得出，铁的熔点(1 535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃)，无法制得合金。
答案 C2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①②④⑤解析合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案 A3．(2013·内江调研)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
答案 C4．(2013·云南曲靖二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )。
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896 mL解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g 固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g －2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。
高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中2. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却3. （2分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B . 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通4. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO35. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）26. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe3+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4㈠制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4•5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是________ ．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是________ ，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式________③控制溶液pH=3.5的目的是________ ，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是________ ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是________ ．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD ．（填写序号）9. （4分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
河南省洛阳市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
河南省洛阳市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl2. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A . Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B . Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C . Cu→CuO→Cu(NO3)2D . Cu→CuSO4→Cu(NO3)24. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列叙述正确的是（）A . 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D . 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中5. （2分）等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，除去表面液体。
铜片质量增加的是（）A . 硝酸B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸6. （2分）以下物质的制备实验装置正确的是（）A BC DA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126℃）的制备7. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2016高一下·延川期中) 请完成下列反应的化学方程式①铁与硫酸铜溶液反应________②铁在氯气中燃烧________③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应________④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中________⑤铜与稀硝酸的反应________．9. （4分） (2016高三上·咸阳期中) 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．（1）工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是________．（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2 ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有________．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________．（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4 ________②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是________（填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为________ g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为________．10. （4分） (2018高一下·天津期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：9 铜及其化合物 金属材料 含解析
配餐作业(九)铜及其化合物金属材料1．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜解析合金的熔点低于其组成成分金属的熔点。
青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B 项错误；赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。
答案 C2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是()A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。
答案 A3．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2解析 Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。
答案 B4．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Fe 与AlD ．Al 与Na解析 合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A 中钠达到沸点时Cu 还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。
答案 A5．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是( )A ．自然界中化合态的硫以FeS 2、CuFeS 2等形式存在B ．火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol·L－1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析 1 mol·L－1 H2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。
2019届高考化学一轮课件：3.9-铜及其化合物-金属材料(含答案89页)
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
考纲 解读
考向 预测
1.知道铜及其重要化合物的性质 2．了解合金的概念及重要应用 3．了解常见金属的活动顺序及金属 冶炼的一般方法 4．了解化学科学发展对自然资源开 发利用的作用
高考对本讲内容的考查以金属 及其化合物的性质、合金的性质、金 属的冶炼、提纯在日常生活、生产中 的应用为主，题型以选择题、综合推 断题、实验题为主，尤其是以金属及 其化合物在实际生产中的应用为载 体的综合实验题的趋势较大
5．氯化物水溶液加热蒸干 除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 对应的氯化物 KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2 水溶液加热蒸干可得到相应氯化物外，其余金 属氯化物如 AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2 等物质的水溶液受热均会发生水 解生成氢氧化物，氢氧化物受热分解生成相应氧化物。
3．氧化物与水反应 除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 对应的碱性氧化 物 K2O、Na2O、CaO、BaO 与水反应生成碱(非氧化还原反应)，过氧化物 K2O2、Na2O2 与水反应生成碱和氧气外，其余金属氧化物大多数不与水反 应，如 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO 等均不与水反应。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶 液的颜色。( × ) 提示 如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶 液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。 2．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成。( × ) 提示 Cu 与氯气反应应点燃。
青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物(II)卷
青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO22. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D3. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：24. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2S iO3 ④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒6. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气7. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。
南宁市语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物(II)卷
南宁市语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·保定期末) 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）A . Cu（NO3）2B . NOC . H2OD . H22. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）23. （2分） (2018高三上·静海月考) 已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu，可能有Cu2OD . 一定有Cu2O，可能有Cu4. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化．9. （4分） (2017高一上·浙江期中) 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择________；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在________（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式________．（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从________口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是________．（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到________溶液中，其发生反应的化学方程式为________．（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L．（保留一位小数）10. （4分） (2016高三上·西城期末) 铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子________ mol．②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．③理论上m1：m2=________．（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．①制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．X代表的物理量是________．A对应条件下平衡常数K=________．②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________．（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________．三、实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有________现象，而不能有力证明反应产物是NO．（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到________为止．a．刚好浸没铜丝下端b．刚好浸没铜丝中部c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当________时，撤去酒精灯．（3）在（2）的实验中：①什么情况下反应自动停止？________．何处观察到无色的NO气体？________．②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？________12. （9分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4 ．（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：________ ．（2）检验X中阳离子的方法和现象是________ ．（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________ 、________ ．（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有________ （填写仪器名称）．（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸．①仪器B中应装入________ ，装置D的作用________ ；②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？________在这两步之间还应进行的操作是________ ．13. （8分）在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．（2）一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），依据是________．另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：________．（3）铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、答案：略9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、实验探究题 (共3题；共25分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略12-1、13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略第11 页共11 页。
辽宁省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
辽宁省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）A . CuB . FeC . AlD . Mg2. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液3. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是（）A . 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B . 虚线框处宜选择的装置是甲C . 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D . 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质4. （2分） (2020高三上·大庆期中) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240 mL，则X的值为（）A . 2.24B . 3.36C . 4.48D . 6.725. （2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N26. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A . 含有两种溶质B . 只含一种溶质C . 只含Na2CO3D . 含有Na2CO3和NaHCO3二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式________9. （4分） (2020高一上·诸暨月考) 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
河北省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物
河北省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸2. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成3. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3 ，铜粉可溶解的是（）A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④4. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）A . CuB . FeC . AlD . Mg5. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分）(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。
高考化学一轮复习专题铜及其化合物的转化每日一题(2021年整理)
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铜及其化合物的转化高考频度:★★★☆☆难易程度:★★★☆☆已知酸性条件下有反应:2Cu＋===Cu2＋＋Cu.氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu【参考答案】A1．碱式碳酸铜.(1）化学式为Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。
（2)铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈：2Cu+O 2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3。
2．铜的氧化物。
CuO为黑色粉末，不溶于水。
Cu2O为红色粉末，不溶于水。
3．Cu2+具有氧化性，但氧化能力比Fe3+弱。
如FeCl3可将H2S氧化为S，Cu2+则只能与H2S生成不溶于酸的CuS。
2Fe3++H 2S2Fe2++2H++S↓;Cu2++H 2S2H++CuS↓；Fe3+可氧化Cu生成Cu2+：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12。
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第9讲铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用A组基础题组1.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是( )2.(2018北京朝阳期末)在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( )A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及．．．化学反应的是( )4.(2017北京房山期末,3)下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )5.下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )A.H2SO4(浓)+CB.Fe2O3+AlC.HNO3(浓)+CD.Fe2O3+CO6.下列金属冶炼的反应原理正确的是( )A.2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2↑7.(2017北京石景山一模,7)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),下列说法不正确的是( )A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1 mol铜转移2 mol电子8.(2017北京西城期末,19)CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。
②该方法制CuSO4存在的不足是(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:ⅰ. 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ⅱ. ……ⅱ的离子方程式是。
(3)用电解的方法制CuSO4,如下图所示。
①与直流电源a 端相连的电极材料是 (填“铜片”或“石墨”)。
②将进口处较浓硫酸替换为Na 2SO 4溶液进行实验,发现得到的CuSO 4溶液pH 比替换前升高,结合化学用语．．．．．．解释pH 升高的原因是 。
B 组 提升题组9.(2017北京房山二模,6)化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是( )10.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.铝热法炼铁:2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B.工业进行“氮的固定”:N 2+3H 22NH 3C.铅蓄电池充电时的阴极反应:PbSO 4(s)+2e -Pb(s)+S(aq)D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜:Cu+4H ++2NCu 2++2NO 2↑+2H 2O11.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷定毁罐取出。
……即倭铅也。
”下列说法不．正确．．的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn 的反应方程式为:ZnCO 3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物12.(2017北京海淀期末,12)新制氢氧化铜中存在平衡:Cu(OH)2+2OH -[Cu(OH)4]2-(深蓝色)。
某同学进行下列实验:下列说法不正确．．．的是( ) A.①中出现蓝色沉淀 B.③中现象是Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移动的结果C.④中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于[Cu(OH)4]2-13.(2017北京大兴一模,11)用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论正确的是( )14.(2017北京海淀一模,12)工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu 2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论的是( )A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会加快废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+ Fe2++Cu15.(2017北京四中三模,27)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为;(2)步骤Ⅱ中试剂①是(填代号);a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是;(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过、、过滤等操作;(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其他无毒物质,写出该反应的化学方程式: ;(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.4 g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。
则计算得x= (计算结果精确到0.1)。
答案精解精析A组基础题组1.A A项,青铜是铜锡合金;B项,瓷器是硅酸盐产品;C项,石雕是碳酸盐或硅酸盐产品;D项,竹简的主要成分为纤维素。
2.D A项,氨气还原氧化铜后得到铜单质,固体质量减少;B项,二氧化锰加入过氧化氢溶液中后,过氧化氢分解为水和氧气,二氧化锰作催化剂,固体质量不变;C项,次氯酸钙露置在空气中与水和二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸,固体质量减少;D项,过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠,固体质量增加。
3.D A项,火法炼铜的原理为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ,涉及化学反应;B项,黏土制陶瓷过程涉及化学反应;C 项,用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解,属于化学反应;D项,打磨磁石制指南针时,没有新物质生成,不涉及化学反应。
4.A A项,FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁,因此可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板,但与Fe比Cu的金属性强无关;B项,活性炭具有吸附性,可去除异味;C项,加热促进碳酸根离子水解,碱性增强,且碱性条件利于油污水解;D项,玻璃中含有二氧化硅,氢氟酸可与二氧化硅反应,则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
5.A A项,2H2SO4(浓)+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑,H2SO4为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1;B项,Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,Fe2O3为氧化剂,Al为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;C项,4HNO3(浓)+C 2H2O+CO2↑+4NO2↑,HNO3为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1;D项,Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe,Fe2O3为氧化剂,CO为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3。
6.C A项,工业上冶炼铝常用电解熔融的Al2O3的方法;B项,镁为活泼金属,常用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁;D项,工业上冶炼汞常用热分解法。
7.C A项,记载中的反应为Fe+CuSO 4FeSO4+Cu,属于置换反应;B项,记载中蕴含了湿法炼铜的原理;C 项,这里的“赤色”是指铜的颜色;D项,该反应中+2价的铜离子变成了单质铜,每生成1 mol铜转移2 mol 电子。
8.答案(1)①Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高(2)4Fe2++O 2+4H+ 4Fe3++2H2O(3)①铜片②替换为Na 2SO4后,阴极区发生反应2H++2e- H2↑,阴极区c(OH-)>c(H+),OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高解析(1)①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;②该方法制CuSO4存在的不足有:反应中产生SO2,对环境有污染且浓硫酸利用率不高。
(2)Fe3+为催化剂,因此ⅱ的反应为Fe2+被氧气氧化为Fe3+,离子方程式为4Fe2++O 2+4H+ 4Fe3++2H2O。
(3)①用电解的方法制CuSO4,铜电极需要与直流电源正极相连,根据硫酸根离子的移动方向可知,a为直流电源正极,因此与直流电源a 端相连的电极材料是铜片。
B组提升题组9.A A项,金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,即金属元素得电子被还原,故古代和现代的冶金原理相同;B项,古代火箭用的燃料是火药,而现代火箭用的是液体燃料;C项,无论是古代捣碎中药还是现代中药纳米粉碎,均无新物质生成,属于物理变化;D项,现代热气球飞行需要燃料燃烧来提供能量。
10.D D项,铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2。
11.D 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,故A、B、C均正确;倭铅是指金属锌,D不正确。
12.D A项,①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;B项,③中溶液呈深蓝色,是加入的氢氧化钠使Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移动的结果;C项,④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应,生成了氧化亚铜沉淀,体现了葡萄糖的还原性;D项,对比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-。
13.C A项,稀硝酸与铜反应生成NO;B项,铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,不是置换反应;C项,铁丝在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀;D项,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化。
14.C A项,用纯活性炭处理含Cu2+废水时,废水中Cu2+浓度降低,说明纯活性炭可吸附Cu2+。
B项,用铁屑和活性炭混合处理废水中的Cu2+时,溶液中形成了若干个微电池,且负极是铁。
C项,对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三条曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu2+的去除速率加快;对比Ⅲ、Ⅳ两条曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu2+的去除速率减慢。
D项,利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的原理是铁能置换出废水中的铜,即Fe+Cu2+Fe2++Cu。
15.答案(1)Cu 2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O(2)b(3)消耗H+使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去(4)加热浓缩冷却结晶(5)Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O(6)4.4解析(1)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,步骤Ⅰ中Cu2(OH)2CO3、FeCO3均能与硫酸发生反应,反应的离子方程式为Cu 2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO 3+2H+Fe2++CO2↑+H2O。
(2)步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将亚铁离子氧化为铁离子且不能引入新的杂质。