酸碱中和滴定2
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定酸碱中和滴定实验是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的原理和步骤，并详细说明如何通过滴定计算出溶液的浓度。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是基于维尔斯定律的原理。
当一定量的酸和碱溶液混合后，酸和碱反应生成水和盐。
在滴定过程中，溶液中加入一种指示剂，用来标志滴定终点的改变。
滴定开始时，滴入的酸或碱会中和溶液中的碱或酸，导致pH值的变化。
当酸和碱的摩尔比例达到1:1时，滴定终点即到达，此时用酸碱指示剂的颜色发生显著变化。
二、实验步骤1. 准备工作：将酸和碱溶液分别装入滴定瓶中，注意溶液的浓度和酸碱种类要匹配。
选择适当的酸碱指示剂，并将其加入滴定瓶中。
2. 滴定操作：a. 取一定量的酸溶液放入容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂。
b. 用滴定管吸取碱溶液，滴入酸溶液中，同时轻轻摇动容量瓶，直至指示剂颜色发生变化。
c. 记录滴定前和滴定后的滴定管中的溶液体积差值。
d. 重复滴定过程，直到连续两次观察到相同的滴定终点。
三、计算溶液浓度通过滴定计算溶液浓度的方法如下：1. 确定酸和碱的摩尔反应比例。
根据中和反应的化学方程式，确定酸和碱的摩尔比例。
2. 计算酸和碱的摩尔浓度。
根据滴定前后的溶液体积差值，计算出酸或碱的摩尔数。
3. 根据摩尔比例，计算出另一种溶液的摩尔数。
4. 通过摩尔数和溶液体积，计算出溶液的浓度。
四、实验注意事项1. 实验操作要仔细，确保溶液的准确投入和反应。
2. 滴定过程中要注意控制滴液的速度，以避免误差。
3. 每次滴定要迅速且均匀地搅拌，使反应充分进行。
4. 使用准确的量器，避免误差的产生。
通过酸碱中和滴定实验测定溶液浓度，能够准确、快速地获得溶液中酸碱的浓度信息。
在化学分析和实验室工作中有着广泛的应用。
希望本文的介绍能对您有所帮助。
酸碱中和滴定终点现象
酸碱中和滴定终点现象一、引言酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，添加滴定剂的速度会逐渐减慢，当滴定剂与被滴定物质完全反应后，溶液的pH值会发生剧烈的变化，这一点被称为滴定终点。
本文将详细介绍酸碱中和滴定终点现象的原理、影响因素以及常见的指示剂的选择和使用。
二、酸碱中和滴定终点现象的原理在酸碱滴定中，滴定终点的出现是由于被滴定物质与滴定剂之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。
根据酸碱中和反应的特点，滴定终点可以分为以下几种情况：1.酸中和碱：当强酸与强碱反应时，滴定终点的pH值约为7，溶液由酸性转变为中性。
2.酸中和弱碱：当强酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值略低于7，溶液仍然呈酸性。
3.弱酸中和强碱：当弱酸与强碱反应时，滴定终点的pH值略高于7，溶液呈碱性。
4.弱酸中和弱碱：当弱酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值取决于弱酸和弱碱的性质，可能在酸性、中性或碱性范围内。
滴定终点的出现是由于滴定剂与被滴定物质之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。
常见的滴定反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、影响滴定终点的因素滴定终点的出现受到多种因素的影响，以下是一些主要因素的介绍：1. 滴定剂的选择滴定剂的选择是影响滴定终点的关键因素之一。
滴定剂应具有以下特点：与被滴定物质反应迅速且完全，反应产物易于检测，滴定剂自身不会对溶液的pH值产生显著影响。
常用的滴定剂包括酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。
2. 滴定剂的浓度滴定剂的浓度对滴定终点的确定有很大影响。
滴定剂的浓度过低会导致滴定终点的不明显，而浓度过高则可能引起过量的滴定剂添加，使结果不准确。
3. 滴定速度滴定速度是影响滴定终点的重要因素之一。
滴定剂的添加速度应适中，过快的添加速度会导致滴定终点的不明显，而过慢的添加速度则可能导致滴定时间过长。
4. 温度温度对滴定终点的确定也有一定影响。
一般情况下，温度越高，滴定终点的pH值越高。
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通过滴定实验可以准确地测定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱中和反应的中和滴定计算与实验过程。
一、中和滴定计算中和滴定计算是在进行酸碱中和滴定实验之前进行的预先计算，以确定所需的滴定剂的滴定量以及滴定后溶液的酸碱浓度。
下面以酸滴定碱的实验为例来说明中和滴定计算的方法。
1. 确定酸碱反应的化学方程式首先需要确定酸碱反应的化学方程式。
例如，若要测定硫酸溶液的浓度，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定。
反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 确定滴定剂浓度与滴定量在进行实验前，需要确定滴定剂的溶液浓度。
通过浓度计算可以得到滴定剂的摩尔浓度。
根据酸碱反应的化学方程式，可以确定所需的滴定剂的滴定量。
例如，若已知硫酸浓度为0.1 mol/L，滴定方程式中酸和碱的化学摩尔比为1:2，那么需要使用的氢氧化钠溶液的浓度可通过下述计算得到：NaOH的摩尔浓度 = (0.1 mol/L * 0.1 L) / 0.02 L3. 计算滴定后溶液的酸碱浓度在滴定实验中，滴定剂与待测溶液反应，直至滴定终点，即酸碱当量显色变化的点。
测定滴定终点后，可以通过滴定剂与待测溶液的摩尔比关系计算出待测溶液的酸碱浓度。
二、中和滴定实验在进行中和滴定实验时，需要准备好酸和碱的溶液、滴定剂、滴定管、滴定管支架等实验器材。
1. 实验操作首先，使用容量瓶准确地配制所需酸和碱的溶液。
将待测酸溶液倒入滴定瓶中，加入适量指示剂（例如酚酞或溴酸石蕊），溶解均匀。
然后使用滴定管滴加滴定剂（例如氢氧化钠溶液）到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当滴定终点出现颜色变化时，停止滴定。
2. 数据处理根据实验操作中滴定剂的使用量，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
根据中和滴定计算中得到的滴定剂的溶液浓度和滴定量，可以使用计算公式计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、实验注意事项进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几点：1. 实验器材应干净无杂质，以避免实验误差的发生。
溶液的酸碱中和滴定
溶液的酸碱中和滴定溶液的酸碱中和滴定是化学分析中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂与待测溶液中的酸或碱反应，利用反应物的摩尔比确定溶液中的酸碱物质的含量。
这种方法通常用于测定酸碱度、测定物质的浓度以及酸碱物质的中和点等。
一、滴定原理滴定法是指在一定条件下，向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至反应完全达到中和终点。
根据滴定剂与待测溶液之间的化学反应，可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而实现定量分析。
滴定过程中，滴定剂被滴加至待测溶液中，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应进行中和反应。
中和终点是指酸碱反应完全完成的状态，在该状态下滴定剂与待测溶液达到了化学计量的比例。
为了准确测定中和点，通常会使用指示剂。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的试剂，可以通过溶液颜色变化来确定滴定的终点。
常用的指示剂有酚酞、溴儿茶蓝等，不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选用合适的指示剂可以提高滴定准确性。
二、常用的滴定反应1. 酸碱滴定酸碱滴定是最常见的滴定反应，通常用于测定酸或碱的浓度。
常用的酸碱滴定方法有：（1）酸对碱的滴定在酸性溶液中，滴定碱溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的碱反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
（2）碱对酸的滴定在碱性溶液中，滴定酸溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的酸反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
2. 氧化还原滴定氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的氧化还原滴定反应有：（1）氧化剂对还原剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的还原剂进行氧化反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中还原剂的浓度。
（2）还原剂对氧化剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的氧化剂进行还原反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中氧化剂的浓度。
三、滴定方法步骤1. 准备滴定剂根据所需测定的酸碱物质选择合适的滴定剂，并用标准溶液冲洗滴定试管和滴定管，以避免试剂的交叉污染。
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
新教材 高中化学 选择性必修1 第3章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定实验
1.概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。
即：c(H＋)·V
酸＝c(OH－)·V
碱，则
c(H＋)＝
cOH－·V碱 或
V酸
c(OH－)＝cHV＋碱·V酸。
性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
5.滴定操作
控制活塞 摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴 一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 ②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变 回原色，视为滴定终点。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( C ) 解析 锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( B ) 解析 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果 偏低。
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( B ) 解析 滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了， 导致结果偏低。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度 线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度 或“__0_”__刻__度__以__下__的__某_ 一__刻__度__。准确读取数值并记录。
3.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊， 颜色改变不明显)。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的：掌握酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及结果的准确测定方法，同时了解滴定指示剂在滴定过程中的应用。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是利用滴定法测定溶液中存在的酸或碱的含量。
滴定法的基本原理是在一定的条件下，通过滴定液与被滴定液反应使化学反应到达终点，从而准确测定被滴定物质的数量。
在酸碱中和滴定实验中，需要确定一个适量的滴定液与被滴定液进行反应。
在酸溶液滴定碱溶液的过程中，当酸溶液中的氢离子被滴定液的氢氧根离子完全中和时，反应达到终点。
反之，在碱溶液滴定酸溶液时，直到碱溶液中的氢氧根离子被滴定液的氢离子完全中和，反应达到终点。
实验中通常使用酸碱指示剂来标志终点。
二、实验仪器和试剂仪器：容量瓶、滴定管、比色皿、分析天平、滴定管架。
试剂：硫酸，氢氧化钠，酚酞指示剂。
三、实验步骤1. 预洗玻璃仪器：将容量瓶、滴定管、比色皿和滴定管架分别用去离子水和所需的溶液进行洗涤，并用去离子水冲洗干净。
2. 准备滴定液：取一定质量的硫酸溶解于去离子水中，制备一定浓度的硫酸溶液。
3. 准备被滴定溶液：取一定质量的氢氧化钠溶解于去离子水中，制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
4. 滴定操作：a. 将一定体积的被滴定溶液移入容量瓶中。
b. 加入两滴酚酞指示剂，溶解均匀。
c. 用滴定管从滴定液中取适量的滴定液滴入容量瓶中的被滴定溶液中，同时搅拌溶液。
d. 滴定液的滴加速度要适中，注意控制滴定速度，避免加入过多滴定液，发生过度滴定。
e. 当溶液中观察到颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的用量。
5. 重复实验：为了提高数据的准确性，可以重复进行滴定实验，并计算平均值。
四、实验结果及分析1. 记录滴定液的用量：记录每次实验中滴定液的用量，计算平均值。
2. 计算被滴定溶液中酸或碱的浓度：根据滴定液的用量，利用化学计算方法，计算被滴定溶液中酸或碱的浓度。
五、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免溶液飞溅或接触皮肤和眼睛。
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
22酸碱中和滴定 2课时
C待V待 = C标V标
C标 V标 C待 ＝ V待
2
用0.1150mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未 知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去 HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得 NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
实验成功的关键是什么？
(1) 准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。 (2) 准确判断酸碱恰好完全中和(滴定终点)。
注：25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2。
有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种， 现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度 的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别V1mL 和V2mL，若V2>2V1，则上述溶液中的溶质可能是（ C ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3、NaHCO3 D. Na2CO3、NaOH
【数据处理】 盐酸标准液浓度：0.1000mol/L
滴定 次数
1 2 3
HC
V1
0 0 0
NaOH浓度/mol· L-1
平均值
V2
19.29 20.67
V2-V1
V2
20.00 20.00 20.00
V2-V1 c(NaOH)
0.0965
9
0 19.31
【注意】求平均值时舍去离群值
14
取等体积的0.10mol/LNaOH溶液两份，一份敞放在空气中一段时 间得溶液A；另一份B密封保存。用已知浓度的盐酸，用不同的指 示剂来滴定，所消耗的盐酸的体积分别为VA、VB VA=VB ； ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_______ VA<VB 。 ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_________
酸碱中和滴定2
1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液 偏大 2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定 结束时俯视 偏小 3、锥形瓶未用待测盐酸润洗
不影响
4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后 气泡消失。 偏小 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。 偏小 6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液 偏大 作业：第73页第4题
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会 导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） AC A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出 瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱 溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不
影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
0.1mL ，读数精确到 0.01mL 最小分刻度：
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
二、酸碱中和滴定实验操作
（以标准稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例） 1、滴定前的准备 查漏—洗涤—润洗—注液—排气泡—调液面—记读数 a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 润洗2--3次， c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。并排出下端尖 嘴处的气泡。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
酸碱中和滴定方法
酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。
该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。
在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。
1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。
当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。
本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。
由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。
2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。
滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。
而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。
(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。
滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。
2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。
3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。
4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。
(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。
通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。
3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。
第2课时酸碱中和滴定
选修4
苏教版 ·化学
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，
调整液面记下读数V1；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至变橙色为止，记下读数V2。 就此实验完成下列填空：
选修4
苏教版 ·化学
(1)正确的操作步骤是(填写编号)：
________→________→________→________→________。
选修4
苏教版 ·化学
A．④⑤ 【解析】
B．①④
C．②③⑤
D．②⑤
酸碱中和滴定时，①碱式滴定管如果没有润洗，则使
得溶液的浓度偏低，滴定时用到的碱液的体积增大，所以数据偏高； ②酸式滴定管没有润洗，使得盐酸的浓度偏低，则量取的盐酸的物质
的量偏小，所以使得所用的碱液的体积偏小，导致实验结果偏低；③
锥形瓶没有润洗对实验没有影响；④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定 后气泡消失，使得实际读取的数据比流出的溶液的体积要多，所以数
选修4
苏教版 ·化学
(2)中和滴定时指示剂的选择
中和滴定时指示剂选择：选择指示剂要求变色明显 (一般不选用石
蕊)，指示剂变色时溶液的 pH与溶液恰好中和时的 pH要尽量吻合，但 不一定相等，而是越接近越好。如强酸强碱相互滴定时，由于生成的 盐溶液呈中性，故可以选择酚酞或甲基橙；强酸弱碱相互滴定时，生 成的盐溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定时， 因生成的盐溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意__________。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________。 (4)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应_____。 (5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的，通过酸碱中和滴定实验，掌握溶液的制备和滴定方法，学习使用酸碱指示剂，掌握酸碱中和反应的条件和特点。
实验仪器，滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、PH试纸、烧杯、磁力搅拌器等。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应，生成盐和水的化学反应。
滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加一种溶液（称作滴定液）到另一种含有待测物质的溶液（称作滴定物），直至反应终点，从而确定滴定物中待测物质的含量。
实验步骤：1. 使用容量瓶准确配制一定浓度的盐酸或氢氧化钠溶液。
2. 取一定量的待测酸或碱溶液，加入适量的酸碱指示剂。
3. 将滴定管中的滴定液滴加到待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌。
4. 当溶液颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定液的用量。
5. 重复实验，直至结果一致。
实验数据记录：实验一，盐酸与氢氧化钠的中和滴定。
盐酸浓度，0.1mol/L。
氢氧化钠浓度，0.1mol/L。
滴定终点，PH=7。
滴定结果，滴定液用量10ml。
实验二，硫酸与氢氧化钠的中和滴定。
硫酸浓度，0.05mol/L。
氢氧化钠浓度，0.1mol/L。
滴定终点，PH=7。
滴定结果，滴定液用量5ml。
实验分析：通过实验数据可以得出，盐酸与氢氧化钠的中和滴定所需滴定液用量比硫酸与氢氧化钠的中和滴定所需滴定液用量多，说明盐酸的浓度较低。
另外，滴定终点的PH值都为7，表明反应达到中和状态。
实验总结：通过本次酸碱中和滴定实验，我们掌握了溶液的制备和滴定方法，学习了使用酸碱指示剂，加深了对酸碱中和反应的条件和特点的理解。
在实验中，我们需要注意溶液的浓度、滴定终点的判断以及滴定液的使用量，确保实验结果的准确性。
实验中也发现了一些问题，比如在滴定过程中需要注意滴定液的加入速度，避免出现误差。
在今后的实验中，我们将进一步加强实验操作的细节，提高实验技能，确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本次实验，我们不仅学到了理论知识，还提高了实验操作的能力，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
第2课时酸碱中和滴定
第2课时 酸碱中和滴定知识点一 酸碱中和滴定 1．一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部份充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL 处时，以下判定正确的选项是( )A ．流出溶液的体积为(m －n ) mLB ．流出溶液的体积为(n －m ) mLC ．管内溶液体积等于(a －n ) mLD ．管内溶液体积多于n mL答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，因此流出液体的体积为(n －m ) mL ；刻度线以下及尖嘴部份均充有溶液，因此管内溶液体积大于(a －n ) mL 。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写以下空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变成橙色，并______为止。
(2)以下操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定终止时俯视读数(3)假设滴定开始和终止时，酸式滴定管中的液面如下图，那么起始读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(4)某学生依照3次实验别离记录有关数据如下表：滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0 mol·L －1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 第二次 第三次 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色转变 在半分钟内不变色 (2)D (3)(4)V ＝错误!＝ mL ，c (NaOH)＝错误!＝ 4 mol·L －1解析 在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝c (HCl )·V [(HCl )aq ]V [(NaOH )aq ]。
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酸碱中和滴定
（第三课时） 酸碱中和滴定1.WMV 酸碱中和滴定2.flv 酸碱中和滴定3.swf
练习
1、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是： （ B ） A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色
2、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指 示剂为（ B ） A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊试液 D、淀粉－KI溶液
准备阶段 : B、 锥形瓶
水洗：锥形瓶用蒸馏水洗涤干净 取液：用滴定管或移液管量取一定体积的 待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入 2-3滴指示剂
滴定阶段
8、滴定
控制滴定管活塞 ★左手_________________ ，
摇动锥形瓶 右手___________，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色的变化和液 __________________________。 体的流速
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻 度
移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取 待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上端 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
酸碱中和滴定
（第一课时）
pH值的应用 ：
（1）医疗上 （2）生活上 （3）环保领域 （4）农业生产中
P47
（5）科学实验和工业生产
在中和滴定中，溶液PH的变化是判断滴定终点 的依据
• 化学研究物质的方法:
• 第一类 定性分析
• 如（1）焰色反应检验金属元素
• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类 定量分析
1 2 3
例题3:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表 所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?
实验编号 1 2 3
C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] 0.1154 26.72 25.00 0.1154 26.70 25.00 0.1154 26.71 25.00
酸碱中和滴定基本操作【小结]】： 查、洗、润；装、排、调； 滴定管： 准备 水洗，取待测液，加指示剂； 锥形瓶： 滴定: 左手操管、右手旋瓶、目视瓶中； 滴滴入瓶、突变暂停、半分定终； 重复两次、求平均值。
常用指示剂的变色范围
当酸碱中和到终点时，溶液的pH 应在指示剂变色范围之内：
甲基橙：（ ）－3.1～ 橙色 ～4.4－（ 黄色 ） 红色 酚 酞：（ 无色 ）－8.2～ 粉红色～10.0－( 红色) 石 蕊：（ 红色 ）－5.0～ 紫色 ～8.0－（ 蓝色 ）
注意：中和滴定不能用石蕊作 指示剂。原因是石蕊的变色 范 围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴 定终点时颜色变化不明显，不 易观察。
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
溶 液 的 pH
20.02m L 19.98m L
1 0 5 10 15
7
6 4 2 0 20 4.3 3.3 2.28
突跃范 围
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶液PH发生渐变--突变--渐变
酸碱中和滴定
pH pH
7
滴定管种类及用途：
酸式滴定管——下端玻璃活塞 （用来测量酸性、中性溶或氧化性溶液体 积。 如酸、Br2、KMnO4等，不能测量碱性溶液 体积） 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有 玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管 （可测量碱性、中性溶液体积，不能测量 酸性和氧化性溶液体积）
酸式滴定管操作： 左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在 管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小 指弯向手心。 碱式滴定管操作： 左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中 玻璃珠最大直径略偏上、偏右处，两个手 指轻轻向内、向右挤压，让液体慢慢流出。 挤压时，不要用力按玻璃珠，更不能按玻 璃珠以下部位，否则，放开手时，空气将 进入出口管形成气泡。
A 四、滴定计算：CA= B CB·B V
VA
五、误差分析
练习
1、中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag。 若先在该醋酸溶液中溶入少量的CH3COONa， 再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则a,b的 关系是（ C ） A.a>b C.a=b B.a<b D.无法确定
2、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml， 用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和, 加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和 后又多滴1 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种 情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴 为0.05ml)?
7
酸滴定碱
V（HCl）
碱滴定酸
V（NaOH）
6、滴定过程PH变化及滴定终点 的判断
甲基橙 黄 强酸滴定强碱
橙
酚酞
红
无色 橙
粉红
强碱滴定强酸 甲基橙 红 酚酞 无色
酸碱中和滴定
（第二课时）
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
（一）、实验用品：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管 夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸、 标准溶液、待测溶液、蒸馏水、指 示剂
（3）重做实验，两次滴定的标准 液体积不超过0.02mL，再取平均值
中和滴定知识结构 一、一条原理 二、两个关键（准测、准判） 三、基本操作 准备 滴定管：查、洗、润；装、排、调； 锥形瓶：水洗，取待测液，加指示剂； 滴定:左手操管、右手旋瓶、目视瓶中； 滴滴入瓶、突变暂停、半分定终； 重复两次、求平均值。
2、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
3、减小实验误差的三点做法 （1）半分钟：振荡锥形瓶半分钟 颜色不褪去，即为滴定终点。 （2）1-2分钟：滴定停止后，必须 等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁 的溶液流下后再读数。
(7)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中( 偏高 ) (8)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 ( 偏低 )
(9)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( 无影响 ) (10)滴定过程中，滴定管漏液。 ( )
偏高
(11)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水 洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥 形瓶中。( 操作正确，无影响 ) (12)过早估计滴定终点。( 偏低 ) (13)过晚估计滴定终点。( 偏高) (14)一滴标准溶液附在锥形瓶内壁上未洗 下。( ) 偏高 (15)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸 滴入使溶液由橙色变为红色。 偏高 （ ）
思考： 甲基橙与酚酞的变色点不等于7，为什么可使用呢？
以用0.1mol/L的NaOH 滴定20mL 0.1mol/L的HCl 为例： 未加NaOH时HCl溶液pH= 1 若少加一滴NaOH（体积为0.02mL）溶液pH= 4.3 当加入20mL的NaOH就能恰好中和pH= 7 若多加一滴NaOH溶液的pH= 9.7
3、 酸碱中和滴定的两个关键： ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
4、酸碱指示剂的选择 酚酞：8.2---10.0 甲基橙：3.1--- 4.4 （不用石蕊）
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消 偏高 失。( ) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用 待测液润洗。( 偏低 ) (5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后 偏低 俯视。( )
(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。( 偏低 )
多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L 少一滴c(OH－)= 0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L 前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104
同学们，再见！
酸碱中和滴定
（第四课时）
思考题
盐酸滴定碱 过程哪一种 误差大？原 因？
CHCL
0.1000 0.1000 0.1000 0.1000
VHCL
27.80 25.18 25.19 25.20
VNaOH CNaOH
25.00 25.00 25.00 25.00
碱的浓度 如何计算？
三、误差分析
1、误差分析直接利用 中和滴定原理：
（二）中和滴定操作 准备阶段 :A、滴定管
1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动 是否灵活。 2、洗涤：滴定管要用蒸馏水洗涤干净 3、润洗：滴定管还需用待装液润洗 4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻 度或“0”刻度以上2-3cm 5、赶气泡：酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 6、调液：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，
★滴速：先快后慢，当接近终点时，
应一滴一摇。
★终点：加入最后一滴标准 液时指示剂刚好变色，且半 分种内不褪色
★ 复滴：重复上述操作两至三次
数据处理阶段
9、计算：根据滴定所用液体体积， 取几次操作的平均值，代入公式 计算，求出待测液的浓度
数据记录和处理表格
次 待测 数 液体 积
标准液体积 滴定 滴定 实际 平均 前 后 值
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30