酸碱中和滴定2
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定酸碱中和滴定实验是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的原理和步骤，并详细说明如何通过滴定计算出溶液的浓度。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是基于维尔斯定律的原理。
当一定量的酸和碱溶液混合后，酸和碱反应生成水和盐。
在滴定过程中，溶液中加入一种指示剂，用来标志滴定终点的改变。
滴定开始时，滴入的酸或碱会中和溶液中的碱或酸，导致pH值的变化。
当酸和碱的摩尔比例达到1:1时，滴定终点即到达，此时用酸碱指示剂的颜色发生显著变化。
二、实验步骤1. 准备工作：将酸和碱溶液分别装入滴定瓶中，注意溶液的浓度和酸碱种类要匹配。
选择适当的酸碱指示剂，并将其加入滴定瓶中。
2. 滴定操作：a. 取一定量的酸溶液放入容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂。
b. 用滴定管吸取碱溶液，滴入酸溶液中，同时轻轻摇动容量瓶，直至指示剂颜色发生变化。
c. 记录滴定前和滴定后的滴定管中的溶液体积差值。
d. 重复滴定过程，直到连续两次观察到相同的滴定终点。
三、计算溶液浓度通过滴定计算溶液浓度的方法如下：1. 确定酸和碱的摩尔反应比例。
根据中和反应的化学方程式，确定酸和碱的摩尔比例。
2. 计算酸和碱的摩尔浓度。
根据滴定前后的溶液体积差值，计算出酸或碱的摩尔数。
3. 根据摩尔比例，计算出另一种溶液的摩尔数。
4. 通过摩尔数和溶液体积，计算出溶液的浓度。
四、实验注意事项1. 实验操作要仔细，确保溶液的准确投入和反应。
2. 滴定过程中要注意控制滴液的速度，以避免误差。
3. 每次滴定要迅速且均匀地搅拌，使反应充分进行。
4. 使用准确的量器，避免误差的产生。
通过酸碱中和滴定实验测定溶液浓度，能够准确、快速地获得溶液中酸碱的浓度信息。
在化学分析和实验室工作中有着广泛的应用。
希望本文的介绍能对您有所帮助。
酸碱中和滴定终点现象
酸碱中和滴定终点现象一、引言酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，添加滴定剂的速度会逐渐减慢，当滴定剂与被滴定物质完全反应后，溶液的pH值会发生剧烈的变化，这一点被称为滴定终点。
本文将详细介绍酸碱中和滴定终点现象的原理、影响因素以及常见的指示剂的选择和使用。
二、酸碱中和滴定终点现象的原理在酸碱滴定中，滴定终点的出现是由于被滴定物质与滴定剂之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。
根据酸碱中和反应的特点，滴定终点可以分为以下几种情况：1.酸中和碱：当强酸与强碱反应时，滴定终点的pH值约为7，溶液由酸性转变为中性。
2.酸中和弱碱：当强酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值略低于7，溶液仍然呈酸性。
3.弱酸中和强碱：当弱酸与强碱反应时，滴定终点的pH值略高于7，溶液呈碱性。
4.弱酸中和弱碱：当弱酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值取决于弱酸和弱碱的性质，可能在酸性、中性或碱性范围内。
滴定终点的出现是由于滴定剂与被滴定物质之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。
常见的滴定反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、影响滴定终点的因素滴定终点的出现受到多种因素的影响，以下是一些主要因素的介绍：1. 滴定剂的选择滴定剂的选择是影响滴定终点的关键因素之一。
滴定剂应具有以下特点：与被滴定物质反应迅速且完全，反应产物易于检测，滴定剂自身不会对溶液的pH值产生显著影响。
常用的滴定剂包括酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。
2. 滴定剂的浓度滴定剂的浓度对滴定终点的确定有很大影响。
滴定剂的浓度过低会导致滴定终点的不明显，而浓度过高则可能引起过量的滴定剂添加，使结果不准确。
3. 滴定速度滴定速度是影响滴定终点的重要因素之一。
滴定剂的添加速度应适中，过快的添加速度会导致滴定终点的不明显，而过慢的添加速度则可能导致滴定时间过长。
4. 温度温度对滴定终点的确定也有一定影响。
一般情况下，温度越高，滴定终点的pH值越高。
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通过滴定实验可以准确地测定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱中和反应的中和滴定计算与实验过程。
一、中和滴定计算中和滴定计算是在进行酸碱中和滴定实验之前进行的预先计算，以确定所需的滴定剂的滴定量以及滴定后溶液的酸碱浓度。
下面以酸滴定碱的实验为例来说明中和滴定计算的方法。
1. 确定酸碱反应的化学方程式首先需要确定酸碱反应的化学方程式。
例如，若要测定硫酸溶液的浓度，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定。
反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 确定滴定剂浓度与滴定量在进行实验前，需要确定滴定剂的溶液浓度。
通过浓度计算可以得到滴定剂的摩尔浓度。
根据酸碱反应的化学方程式，可以确定所需的滴定剂的滴定量。
例如，若已知硫酸浓度为0.1 mol/L，滴定方程式中酸和碱的化学摩尔比为1:2，那么需要使用的氢氧化钠溶液的浓度可通过下述计算得到：NaOH的摩尔浓度 = (0.1 mol/L * 0.1 L) / 0.02 L3. 计算滴定后溶液的酸碱浓度在滴定实验中，滴定剂与待测溶液反应，直至滴定终点，即酸碱当量显色变化的点。
测定滴定终点后，可以通过滴定剂与待测溶液的摩尔比关系计算出待测溶液的酸碱浓度。
二、中和滴定实验在进行中和滴定实验时，需要准备好酸和碱的溶液、滴定剂、滴定管、滴定管支架等实验器材。
1. 实验操作首先，使用容量瓶准确地配制所需酸和碱的溶液。
将待测酸溶液倒入滴定瓶中，加入适量指示剂（例如酚酞或溴酸石蕊），溶解均匀。
然后使用滴定管滴加滴定剂（例如氢氧化钠溶液）到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当滴定终点出现颜色变化时，停止滴定。
2. 数据处理根据实验操作中滴定剂的使用量，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
根据中和滴定计算中得到的滴定剂的溶液浓度和滴定量，可以使用计算公式计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、实验注意事项进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几点：1. 实验器材应干净无杂质，以避免实验误差的发生。
溶液的酸碱中和滴定
溶液的酸碱中和滴定溶液的酸碱中和滴定是化学分析中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂与待测溶液中的酸或碱反应，利用反应物的摩尔比确定溶液中的酸碱物质的含量。
这种方法通常用于测定酸碱度、测定物质的浓度以及酸碱物质的中和点等。
一、滴定原理滴定法是指在一定条件下，向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至反应完全达到中和终点。
根据滴定剂与待测溶液之间的化学反应，可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而实现定量分析。
滴定过程中，滴定剂被滴加至待测溶液中，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应进行中和反应。
中和终点是指酸碱反应完全完成的状态，在该状态下滴定剂与待测溶液达到了化学计量的比例。
为了准确测定中和点，通常会使用指示剂。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的试剂，可以通过溶液颜色变化来确定滴定的终点。
常用的指示剂有酚酞、溴儿茶蓝等，不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选用合适的指示剂可以提高滴定准确性。
二、常用的滴定反应1. 酸碱滴定酸碱滴定是最常见的滴定反应，通常用于测定酸或碱的浓度。
常用的酸碱滴定方法有：（1）酸对碱的滴定在酸性溶液中，滴定碱溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的碱反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
（2）碱对酸的滴定在碱性溶液中，滴定酸溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的酸反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
2. 氧化还原滴定氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的氧化还原滴定反应有：（1）氧化剂对还原剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的还原剂进行氧化反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中还原剂的浓度。
（2）还原剂对氧化剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的氧化剂进行还原反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中氧化剂的浓度。
三、滴定方法步骤1. 准备滴定剂根据所需测定的酸碱物质选择合适的滴定剂，并用标准溶液冲洗滴定试管和滴定管，以避免试剂的交叉污染。
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
新教材 高中化学 选择性必修1 第3章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定实验
1.概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。
即：c(H＋)·V
酸＝c(OH－)·V
碱，则
c(H＋)＝
cOH－·V碱 或
V酸
c(OH－)＝cHV＋碱·V酸。
性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
5.滴定操作
控制活塞 摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴 一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 ②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变 回原色，视为滴定终点。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( C ) 解析 锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( B ) 解析 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果 偏低。
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( B ) 解析 滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了， 导致结果偏低。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度 线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度 或“__0_”__刻__度__以__下__的__某_ 一__刻__度__。准确读取数值并记录。
3.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊， 颜色改变不明显)。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的：掌握酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及结果的准确测定方法，同时了解滴定指示剂在滴定过程中的应用。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是利用滴定法测定溶液中存在的酸或碱的含量。
滴定法的基本原理是在一定的条件下，通过滴定液与被滴定液反应使化学反应到达终点，从而准确测定被滴定物质的数量。
在酸碱中和滴定实验中，需要确定一个适量的滴定液与被滴定液进行反应。
在酸溶液滴定碱溶液的过程中，当酸溶液中的氢离子被滴定液的氢氧根离子完全中和时，反应达到终点。
反之，在碱溶液滴定酸溶液时，直到碱溶液中的氢氧根离子被滴定液的氢离子完全中和，反应达到终点。
实验中通常使用酸碱指示剂来标志终点。
二、实验仪器和试剂仪器：容量瓶、滴定管、比色皿、分析天平、滴定管架。
试剂：硫酸，氢氧化钠，酚酞指示剂。
三、实验步骤1. 预洗玻璃仪器：将容量瓶、滴定管、比色皿和滴定管架分别用去离子水和所需的溶液进行洗涤，并用去离子水冲洗干净。
2. 准备滴定液：取一定质量的硫酸溶解于去离子水中，制备一定浓度的硫酸溶液。
3. 准备被滴定溶液：取一定质量的氢氧化钠溶解于去离子水中，制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
4. 滴定操作：a. 将一定体积的被滴定溶液移入容量瓶中。
b. 加入两滴酚酞指示剂，溶解均匀。
c. 用滴定管从滴定液中取适量的滴定液滴入容量瓶中的被滴定溶液中，同时搅拌溶液。
d. 滴定液的滴加速度要适中，注意控制滴定速度，避免加入过多滴定液，发生过度滴定。
e. 当溶液中观察到颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的用量。
5. 重复实验：为了提高数据的准确性，可以重复进行滴定实验，并计算平均值。
四、实验结果及分析1. 记录滴定液的用量：记录每次实验中滴定液的用量，计算平均值。
2. 计算被滴定溶液中酸或碱的浓度：根据滴定液的用量，利用化学计算方法，计算被滴定溶液中酸或碱的浓度。
五、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免溶液飞溅或接触皮肤和眼睛。
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
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酸碱中和滴定
（第三课时） 酸碱中和滴定1.WMV 酸碱中和滴定2.flv 酸碱中和滴定3.swf
练习
1、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是： （ B ） A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色
2、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指 示剂为（ B ） A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊试液 D、淀粉－KI溶液
准备阶段 : B、 锥形瓶
水洗：锥形瓶用蒸馏水洗涤干净 取液：用滴定管或移液管量取一定体积的 待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入 2-3滴指示剂
滴定阶段
8、滴定
控制滴定管活塞 ★左手_________________ ，
摇动锥形瓶 右手___________，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色的变化和液 __________________________。 体的流速
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻 度
移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取 待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上端 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
酸碱中和滴定
（第一课时）
pH值的应用 ：
（1）医疗上 （2）生活上 （3）环保领域 （4）农业生产中
P47
（5）科学实验和工业生产
在中和滴定中，溶液PH的变化是判断滴定终点 的依据
• 化学研究物质的方法:
• 第一类 定性分析
• 如（1）焰色反应检验金属元素
• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类 定量分析
1 2 3
例题3:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表 所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?
实验编号 1 2 3
C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] 0.1154 26.72 25.00 0.1154 26.70 25.00 0.1154 26.71 25.00
酸碱中和滴定基本操作【小结]】： 查、洗、润；装、排、调； 滴定管： 准备 水洗，取待测液，加指示剂； 锥形瓶： 滴定: 左手操管、右手旋瓶、目视瓶中； 滴滴入瓶、突变暂停、半分定终； 重复两次、求平均值。
常用指示剂的变色范围
当酸碱中和到终点时，溶液的pH 应在指示剂变色范围之内：
甲基橙：（ ）－3.1～ 橙色 ～4.4－（ 黄色 ） 红色 酚 酞：（ 无色 ）－8.2～ 粉红色～10.0－( 红色) 石 蕊：（ 红色 ）－5.0～ 紫色 ～8.0－（ 蓝色 ）
注意：中和滴定不能用石蕊作 指示剂。原因是石蕊的变色 范 围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴 定终点时颜色变化不明显，不 易观察。
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
溶 液 的 pH
20.02m L 19.98m L
1 0 5 10 15
7
6 4 2 0 20 4.3 3.3 2.28
突跃范 围
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶液PH发生渐变--突变--渐变
酸碱中和滴定
pH pH
7
滴定管种类及用途：
酸式滴定管——下端玻璃活塞 （用来测量酸性、中性溶或氧化性溶液体 积。 如酸、Br2、KMnO4等，不能测量碱性溶液 体积） 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有 玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管 （可测量碱性、中性溶液体积，不能测量 酸性和氧化性溶液体积）
酸式滴定管操作： 左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在 管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小 指弯向手心。 碱式滴定管操作： 左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中 玻璃珠最大直径略偏上、偏右处，两个手 指轻轻向内、向右挤压，让液体慢慢流出。 挤压时，不要用力按玻璃珠，更不能按玻 璃珠以下部位，否则，放开手时，空气将 进入出口管形成气泡。
A 四、滴定计算：CA= B CB·B V
VA
五、误差分析
练习
1、中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag。 若先在该醋酸溶液中溶入少量的CH3COONa， 再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则a,b的 关系是（ C ） A.a>b C.a=b B.a<b D.无法确定
2、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml， 用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和, 加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和 后又多滴1 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种 情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴 为0.05ml)?
7
酸滴定碱
V（HCl）
碱滴定酸
V（NaOH）
6、滴定过程PH变化及滴定终点 的判断
甲基橙 黄 强酸滴定强碱
橙
酚酞
红
无色 橙
粉红
强碱滴定强酸 甲基橙 红 酚酞 无色
酸碱中和滴定
（第二课时）
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
（一）、实验用品：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管 夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸、 标准溶液、待测溶液、蒸馏水、指 示剂
（3）重做实验，两次滴定的标准 液体积不超过0.02mL，再取平均值
中和滴定知识结构 一、一条原理 二、两个关键（准测、准判） 三、基本操作 准备 滴定管：查、洗、润；装、排、调； 锥形瓶：水洗，取待测液，加指示剂； 滴定:左手操管、右手旋瓶、目视瓶中； 滴滴入瓶、突变暂停、半分定终； 重复两次、求平均值。
2、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
3、减小实验误差的三点做法 （1）半分钟：振荡锥形瓶半分钟 颜色不褪去，即为滴定终点。 （2）1-2分钟：滴定停止后，必须 等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁 的溶液流下后再读数。
(7)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中( 偏高 ) (8)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 ( 偏低 )
(9)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( 无影响 ) (10)滴定过程中，滴定管漏液。 ( )
偏高
(11)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水 洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥 形瓶中。( 操作正确，无影响 ) (12)过早估计滴定终点。( 偏低 ) (13)过晚估计滴定终点。( 偏高) (14)一滴标准溶液附在锥形瓶内壁上未洗 下。( ) 偏高 (15)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸 滴入使溶液由橙色变为红色。 偏高 （ ）
思考： 甲基橙与酚酞的变色点不等于7，为什么可使用呢？
以用0.1mol/L的NaOH 滴定20mL 0.1mol/L的HCl 为例： 未加NaOH时HCl溶液pH= 1 若少加一滴NaOH（体积为0.02mL）溶液pH= 4.3 当加入20mL的NaOH就能恰好中和pH= 7 若多加一滴NaOH溶液的pH= 9.7
3、 酸碱中和滴定的两个关键： ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
4、酸碱指示剂的选择 酚酞：8.2---10.0 甲基橙：3.1--- 4.4 （不用石蕊）
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消 偏高 失。( ) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用 待测液润洗。( 偏低 ) (5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后 偏低 俯视。( )
(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。( 偏低 )
多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L 少一滴c(OH－)= 0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L 前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104
同学们，再见！
酸碱中和滴定
（第四课时）
思考题
盐酸滴定碱 过程哪一种 误差大？原 因？
CHCL
0.1000 0.1000 0.1000 0.1000
VHCL
27.80 25.18 25.19 25.20
VNaOH CNaOH
25.00 25.00 25.00 25.00
碱的浓度 如何计算？
三、误差分析
1、误差分析直接利用 中和滴定原理：
（二）中和滴定操作 准备阶段 :A、滴定管
1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动 是否灵活。 2、洗涤：滴定管要用蒸馏水洗涤干净 3、润洗：滴定管还需用待装液润洗 4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻 度或“0”刻度以上2-3cm 5、赶气泡：酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 6、调液：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，
★滴速：先快后慢，当接近终点时，
应一滴一摇。
★终点：加入最后一滴标准 液时指示剂刚好变色，且半 分种内不褪色
★ 复滴：重复上述操作两至三次
数据处理阶段
9、计算：根据滴定所用液体体积， 取几次操作的平均值，代入公式 计算，求出待测液的浓度
数据记录和处理表格
次 待测 数 液体 积
标准液体积 滴定 滴定 实际 平均 前 后 值
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30