第一单元 丰富多彩的化学物质 v1.0
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C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
混合物 由不同种物质组成（由几 种不同的物质混合） 由不同种分子构成（含两 种以上的分子） 没有固定的组成、不具有 固定的性质（如没有固定 的溶沸点） 铝热剂、空气、食用油
Q：冰水混合物是混合物吗？ 不是，绝对不是，一定要记 微观：分子由不同种 元素的原子构成
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 (2)微溶物 乙醇、硫酸铵
碘、氧气
铜、石墨
(3)难溶物
根据物质的组成分类
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
宏观 微观 特征
实例
纯净物 由同种物质组成（只有 一种物质） 由同种分子构成（只含 一种分子） 有固定的组成、有固定 的性质（如有固定的溶 沸点） 氢气、氮气、纯碱
Q：元素的定义？ 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 12C,13C,14C都属于碳元素，但不是同一种碳原子 Q：元素在自然界的存在形式？ 游离态和化合态
1、物质都是由元素组成，由原子构成。 2、同种元素可以组成不同的单质，如O2，O3
天地浑沌如鸡子，盘古生其中。万八千岁， 天地开辟，阳清为天，阴浊为地。
电子
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量
=质子数+中子数
Q：分子的定义？ 分子是保持物质化学性质的一种微粒 Q:常见的由分子构成的物质?
O2,CO2,稀有气体,H2O,酒精,汽油,食用油, 硫磺(S),白磷(P)
Q：离子的定义？ 带电荷的原子或原子团。 Q：阴、阳离子与得失电子的关系？ 得到电子为阴离子，失去电子为阳离子。 Q：核电荷数、核外电子数、离子所带电荷 数的关系？ 阳离子:所带电荷数=核电荷数-核外电子数 阴离子:所带电荷数=核外电子数-核电荷数 Q：Ca2+和Ca+2的区别？ Ca2+表示钙离子，Ca+2表示钙的化合价是2价
氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水 如SO2、SO3、CO2、N2O5、Mn2O7等 氧 化 物
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水
CuO、MgO、Na2O等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
网络中的信息分类
Q：为什么要分类？
分类方法的应用在日常生 活中是非常普遍的，我们 应该善于发现和学会使用， 以提高我们工作和学习的 效率。
请将下列物质进行分类，并说明分类的 依据。（课本P3：交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
(1)气体：空气、氧气 (2)液体 ： 乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵
铜、碘、石墨
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 水、铜、石墨、食盐水 (2)绝缘体 空气、乙醇、硫酸铵、碘酒、 碘、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
组 宏观：由同种元素 组成的纯净物 成
微观：分子由同种 元素的原子构成 是元素的游离态 一般不发生分解
形 态 特 性
是元素的化合态。各组 元素失去游离态的性质
一定条件下能发生分解
D 1、下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
分子
分 解 构 成
元素
宏观组成
物质
微观构成
原子
得 失 电 子 失 得 电 子
离子
Q：原子的定义？ 化学反应中的最小微粒 Q：请举出几个由原子直接构成的物质 X 金属、金刚石、石墨（稀有气体？ ）
Q：请画出Na的原子结构示意图？
质子
决定
决定
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO
不是酸性氧化物。
酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7
对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物， 但不是非金属氧化物。 金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一 定是金属氧化物。
1、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
混合物 由不同种物质组成（由几 种不同的物质混合） 由不同种分子构成（含两 种以上的分子） 没有固定的组成、不具有 固定的性质（如没有固定 的溶沸点） 铝热剂、空气、食用油
Q：冰水混合物是混合物吗？ 不是，绝对不是，一定要记 微观：分子由不同种 元素的原子构成
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 (2)微溶物 乙醇、硫酸铵
碘、氧气
铜、石墨
(3)难溶物
根据物质的组成分类
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
宏观 微观 特征
实例
纯净物 由同种物质组成（只有 一种物质） 由同种分子构成（只含 一种分子） 有固定的组成、有固定 的性质（如有固定的溶 沸点） 氢气、氮气、纯碱
Q：元素的定义？ 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 12C,13C,14C都属于碳元素，但不是同一种碳原子 Q：元素在自然界的存在形式？ 游离态和化合态
1、物质都是由元素组成，由原子构成。 2、同种元素可以组成不同的单质，如O2，O3
天地浑沌如鸡子，盘古生其中。万八千岁， 天地开辟，阳清为天，阴浊为地。
电子
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量
=质子数+中子数
Q：分子的定义？ 分子是保持物质化学性质的一种微粒 Q:常见的由分子构成的物质?
O2,CO2,稀有气体,H2O,酒精,汽油,食用油, 硫磺(S),白磷(P)
Q：离子的定义？ 带电荷的原子或原子团。 Q：阴、阳离子与得失电子的关系？ 得到电子为阴离子，失去电子为阳离子。 Q：核电荷数、核外电子数、离子所带电荷 数的关系？ 阳离子:所带电荷数=核电荷数-核外电子数 阴离子:所带电荷数=核外电子数-核电荷数 Q：Ca2+和Ca+2的区别？ Ca2+表示钙离子，Ca+2表示钙的化合价是2价
氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水 如SO2、SO3、CO2、N2O5、Mn2O7等 氧 化 物
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水
CuO、MgO、Na2O等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
网络中的信息分类
Q：为什么要分类？
分类方法的应用在日常生 活中是非常普遍的，我们 应该善于发现和学会使用， 以提高我们工作和学习的 效率。
请将下列物质进行分类，并说明分类的 依据。（课本P3：交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
(1)气体：空气、氧气 (2)液体 ： 乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵
铜、碘、石墨
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 水、铜、石墨、食盐水 (2)绝缘体 空气、乙醇、硫酸铵、碘酒、 碘、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
组 宏观：由同种元素 组成的纯净物 成
微观：分子由同种 元素的原子构成 是元素的游离态 一般不发生分解
形 态 特 性
是元素的化合态。各组 元素失去游离态的性质
一定条件下能发生分解
D 1、下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
分子
分 解 构 成
元素
宏观组成
物质
微观构成
原子
得 失 电 子 失 得 电 子
离子
Q：原子的定义？ 化学反应中的最小微粒 Q：请举出几个由原子直接构成的物质 X 金属、金刚石、石墨（稀有气体？ ）
Q：请画出Na的原子结构示意图？
质子
决定
决定
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO
不是酸性氧化物。
酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7
对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物， 但不是非金属氧化物。 金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一 定是金属氧化物。
1、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物