丰富多彩的化学物质PPT课件
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苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时
2．用物质分类思想发现“新物质”。 如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素 组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组 合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运 用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现 仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
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第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
教师用书独具演示
●课标要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类 对化学研究的作用。
●课标解读 1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。 2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间 的转化和反应类型。 ●教学地位
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反 应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应) ________，________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定 大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质 为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法： (1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 (2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物＋碱→盐＋水 (4)碱性氧化物＋酸→盐＋水 (5)酸＋碱→盐＋水 (6)酸＋盐→新酸＋新盐 (7)碱＋盐→新碱＋新盐 (8)盐＋盐→新盐＋另一新盐 (9)金属单质＋盐→新金属＋新盐 (10)金属单质＋酸→盐＋氢气
组 别 被选出的物质 依 据 第(1)组 第(2)组 第(3)组
【解析】 第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
丰富多彩的化学物质1.1
写出下列反应方程式并指出氧化还原反应
1、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2、实验室制取二氧化碳 CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑ CaO+CO2↑ 3、煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3 H2+CuO Cu+H2O 4、氢气还原氧化铜
专题一：化学家眼中的 物质世界
第一单元 ：丰富多彩的化学物质
一 物质的分类及转化
网络中的信息分类
图书馆
【思考与交流】
在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、 铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行 分类，并说明你分类的依据。 1 根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨
2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
例子
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
二、物质的转化
• 回忆初中所学反应类型并各举一例 根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成 一种物质的反应类型； 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种 或两种以上的物质的反应类型； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种 新的单质与新的化合物的反应类型； 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应类型。
苏教版高中化学必修一全册课件
1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
人教版九年级(初三)化学上册全套PPT课件
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现 小液珠。
42
【实验1-2】 操作：
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研 杵把胆矾研碎。
现象：
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。
43
【实验1-3】 操作：
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管，向其中加入少量水，振荡直 到变成澄清的溶液。
2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
H2 O
水
CO2 O2 CaCO3
二氧化碳 氧气 碳酸钙
32
Mn 锰 Cu Au 铜
Zn 锌 Hg 汞
Fe 铁 Ag 银
Ba I 钡 碘 Pt 铂
金
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“神舟系列”宇航员服装
航天服由服装、头盔、手套和航 天靴等组成。其中结构最复杂的 服装由14层组成：最里层是液冷 通风服的衬里；衬里外是液冷通 风服，这种服装是由尼龙弹性纤 维和穿在上面的许多输送冷却液 的塑料细管制成； 这种航天服属 舱内航天服，除了头盔和胶皮手 套，整个航天服是用一种特殊的 高强度涤纶做成的.为了防止膨胀， 宇航服上特制了各种环、拉链、 缝纫线以及衬料等。同时，保温、 吸汗散湿、防细菌、防幅射等功 能也体现在其中。
C
）
B
)
A.颜色为绿色的无害化工产品 B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品 C.绝对不含任何化学原料的无害产品 D.只能使用、不能再生的化学产品
28
3.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，下列
有关古代文明的描述不正确的是（ ） A A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B．商代就会制造青铜器 C．春秋战国就会冶铁炼钢 D．西汉时期就会湿法冶金
火药—— 万户飞天模型
丰富多彩的化学物质PPT课件
判断:下列物质是电解质的是:2 8 10 12, 能导电的是： 1 5 7 9 。
1.Cu
2.CuSO4·5H2O 3.CO
2
4.蔗糖
5.NaCl溶液 6.酒精 7.盐酸
8.H2SO4
9.氨水 10.AgCl固体 11.NH3 12.Ca(OH)2
二、物质的量、摩尔质量、摩尔体积
1、概念理解 2、两个关系 3、关系图：
A. )
A. 22.4bc/aNA L
C. 22.4ac/bNA L
B. 22.4ab/cNA L
D. 22.4b/acNA L
11.设NA表示阿伏加德罗常数，则说法不 正确的是： (BC ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷 和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子 数约为NA个 B. 标准状况下，22.4L HCl 溶于水形成 1L溶液，其中含 HCl分子NA个 C. 常温下，1.7g氢氧根离子含质子数为 9NA个 D. 常温下，24g Mg2+所含电子数为10NA个
1、概念理解
(1) 摩尔是物质的量的单位，物质的量表示一定数目 摩尔是物质的量的单位，是表示一定数目 微粒的集 微粒 合体。 的集合体。
(2) 含1molH2SO41L的溶液中有NA个 硫酸分子。 SO42-。
(3) 摩尔质量数值上等于相对分子质量或相对原子质量。 单位：g/mol 时，数值相等
乘以一个硫酸分子质量。 (4) 硫酸的摩尔质量等于NA 个硫酸分子质量之和。
4、下列与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水③ 河 海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两 种不同颜色的墨水，易出现堵塞 ⑤ 血液透析
写出下列电解质的电离方程式
HNO3→
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质-电解质和非电解质 课件(共9张PPT)
探究案展示方案
1、探究案一 第1小题（2组）
2、探究案一 第2小 （7组）
3、探究案二 第1小题（3组）
4、探究案二 第2小题（8组）
5、探究案二 第3小题（6组）
6、探究案三 第1小题（1组）
7、探究案三 第2小题（4组）
8 探究案四
（5组）
改进的概念：
电解质：在水溶液或在熔融状态下本身能产生自由移动 的离子的化合物
探究案
【探究一：实验一】：取四个洁净的小烧杯分 别加入蒸馏水到三分之一处，分别用不同的药 匙往不同的烧杯加半药匙的氧化铜、硫酸铜晶 体、氯化钠、蔗糖。轻轻振荡，观察并记录现 象。
【探究二：实验二】用探测笔分别探测实验一 的四种化合物晶体和四杯由四种化合物和水形 成混合物。①蔗糖②蔗糖溶液③氯化钠晶体④ 氯化钠溶液⑤五水硫酸铜晶体⑥硫酸铜溶液⑦ 氧化铜⑧氧化铜悬浊液（如果探测笔上灯亮物 质能导电，如果探测笔上灯不亮物质不导电）
电解质和非电解质
【教学目标】
1.记熟电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是 电解质并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
2、自主学习，合作探究：在电解质的学习中，学会 运用观察，实验，查阅资料等多种手段获取信息，并 运用比较，分类，归纳，概括等方法对信息进行加工。
3．热情投入，通过实验激发学生学习化学的兴趣和 情感，培养学生积极参与交流，讨论的学习习惯
非电解质：在水溶液和在熔融状态下本身均不能产生 自由移动离子的化合物
范围：
电解质：酸（H2SO4、CH3COOH等） 碱（NaOH、NH3·H2O等） 盐（NaCl、BaSO4等） 金属氧化物（Na2O、CaO等） 水
非电解质：多数非金属氧化物（SO2、CO2、CO等） 多数有机物（蔗糖、CH3CH2OH等）
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
30
解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
31
[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
14
1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
15
(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
16
2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
26
(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
27
(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
40
(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
41
(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
江苏省大丰市南阳中学高一化学《丰富多彩的化学物质》课件
1、一瓶气体经过检测只含有一种元素，则该 气体是（ ） A 一种单质 B 一种化合物 C 化合物与单质的混合物 D 可能是一种单质，也可能是几种单质的混 合物
2、经测定一瓶气体中只含C和O两种元素， 通常情况下这种气体不可能是（ ） A 一种化合物 B 两种单质 C 两种化合物 D 一种单质和一种化合物的混合物
一、物质的分类
• 非均匀混合物： • 混合物 • 均匀混合物： • 按组成分 非金属单质： • 单质 • 金属单质： • 纯净物 有机化合物: • • 化合物 氧化物： • 酸： • 无机化合物 碱： • 盐： • ……
1、单质：由同种元素组成的纯净物
判断：由同种元素组成的物质是纯净物
X
金刚石、石墨； O2 O3
专题1 化学家眼中的物质世界
第1单元 丰富多彩的化学物质 Nhomakorabea第1单元 课时1 物质的分类及转化
• 一、学习目标 • 1.初步认识物质的科学分类方法，学会从不 同角度（尤其是物质的组成和性质角度） 对常见物质进行分类。 • 2.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的 变化判断是否氧化还原反应。认识基本反 应类型与氧化还原反应之间的关系。
［问题解决］根据物质的组成对下列物 质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧 化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
3、下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是 A 硫酸 纯碱 食盐 B 硝酸 烧碱 胆矾 C 醋酸 乙醇 硫酸铵 D 盐酸 熟石灰 苛性钠
2、氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化 物 （氧化钙、氧化铁） 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物 （ 二氧化碳、二氧化硫 ） 两性氧化物：既与酸反应生成盐和水，又与 碱反应生成盐和水的氧化物 （氧化铝）
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、 氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序 号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式 不得重复)。
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
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(1)气体： 空气、氧气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水 (3)固体： 硫酸铵 铜、碘、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 食盐水、铜、石墨
(绝缘体 空气、乙醇、碘、碘酒、氧气 (3)半导体 硅
【交流与讨论】
【我的启示】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同！
【问题解决】
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它 们进行分类。
Na、 Cl2、 FeCl3溶液、H2SO4、
CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6
不同类别的物质能转化吗?
又是如何转化的呢?
【交流与讨论】 物质间的转化(P4)
主要 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
化学 2.酸性氧化物+水=酸
2.碱性氧化物+水=碱
性质
SO3+H2O = H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3
范围
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
第一单元 丰富多彩的化学物质
你知道我们日常生活中哪些物质与化 学有关吗？你能举出一些例子吗？
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
商场
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知 识，再列举一些应用分类法的例子。
图书馆
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发 现和学会使用，以提高我们工作 和学习的效率。
点燃
2KClO3==2KCl+3O2↑
Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
三: 酸
1.按是否含有氧元素分: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
2.按无电离氧时酸生: H成C氢l 离H子2S的个数HB分r： HF 一元酸: HNO3 HCl HF
例子 Cu MgO NaCl 空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D
A．稀硫酸 C．NaOH溶液
B．含铁50%Fe2O3 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，
此物质
A
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
二:氧化物
酸性氧化物 概念 跟碱起反应生成盐和水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 乙醇、硫酸铵
(2)微溶物 碘、氧气 (3)难溶物 铜、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
4、根据物质组成分类
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质 金属单质
有 机
无机化合物 化
合
物 氧化物 酸 碱 盐 ……
一:纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观 只由一种物质组成 由两种以上物质组成
微观 由同种分子构成
由不同种分子构成
特 1、有固定的组成 1、无固定的组成 征 2、有固定的性质 2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
2、难溶性碱:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱的氧化物加热易分解 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
五:盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某
酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某
物质的转化类型
单质
化合物
化学方程式
点燃
点燃
2H2+O2==2H2O 2Na+Cl2==2NaCl
碱性氧化物
碱 CaO +H2O==Ca(OH)2
酸性氧化物
酸 CO2+H2O==H2CO3
酸
盐
H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O
碱
盐
化合物 单质 单质 单质
盐 氧化物
2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O
碱性氧化物
跟酸起反应生成盐和水
C +O2 = CO2
制 难溶性的含氧酸盐分解
法
CaCO3==CaO +CO2↑ 含氧酸加热分解
难2C溶u性+O的2含= 氧2C酸u盐O 分解 难M溶g性CO的3碱==加M热gO分+解CO2↑
H2CO3= H2O +CO2↑
Cu(OH)2==CuO +H2O
1.酸性氧化物+碱=盐+水 1.碱性氧化物+酸=盐+水
NaH2PO4
某酸几氢某
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
一 物质的分类及转化
一 ） 物质的分类
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
【问题解决】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式： SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸: H3PO4 3.按性质分:
易挥发酸: HNO3 难挥发酸性盐: H2SO4 易分解酸: H2CO3 强氧化性酸: (浓)H2SO4
HCl
H3PO4 H2SO3 HNO3
四: 碱
按其在水溶液中是否溶解分:
1、可溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 食盐水、铜、石墨
(绝缘体 空气、乙醇、碘、碘酒、氧气 (3)半导体 硅
【交流与讨论】
【我的启示】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同！
【问题解决】
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它 们进行分类。
Na、 Cl2、 FeCl3溶液、H2SO4、
CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6
不同类别的物质能转化吗?
又是如何转化的呢?
【交流与讨论】 物质间的转化(P4)
主要 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
化学 2.酸性氧化物+水=酸
2.碱性氧化物+水=碱
性质
SO3+H2O = H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3
范围
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
第一单元 丰富多彩的化学物质
你知道我们日常生活中哪些物质与化 学有关吗？你能举出一些例子吗？
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
商场
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知 识，再列举一些应用分类法的例子。
图书馆
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发 现和学会使用，以提高我们工作 和学习的效率。
点燃
2KClO3==2KCl+3O2↑
Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
三: 酸
1.按是否含有氧元素分: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
2.按无电离氧时酸生: H成C氢l 离H子2S的个数HB分r： HF 一元酸: HNO3 HCl HF
例子 Cu MgO NaCl 空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D
A．稀硫酸 C．NaOH溶液
B．含铁50%Fe2O3 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，
此物质
A
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
二:氧化物
酸性氧化物 概念 跟碱起反应生成盐和水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 乙醇、硫酸铵
(2)微溶物 碘、氧气 (3)难溶物 铜、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
4、根据物质组成分类
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质 金属单质
有 机
无机化合物 化
合
物 氧化物 酸 碱 盐 ……
一:纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观 只由一种物质组成 由两种以上物质组成
微观 由同种分子构成
由不同种分子构成
特 1、有固定的组成 1、无固定的组成 征 2、有固定的性质 2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
2、难溶性碱:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱的氧化物加热易分解 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
五:盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某
酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某
物质的转化类型
单质
化合物
化学方程式
点燃
点燃
2H2+O2==2H2O 2Na+Cl2==2NaCl
碱性氧化物
碱 CaO +H2O==Ca(OH)2
酸性氧化物
酸 CO2+H2O==H2CO3
酸
盐
H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O
碱
盐
化合物 单质 单质 单质
盐 氧化物
2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O
碱性氧化物
跟酸起反应生成盐和水
C +O2 = CO2
制 难溶性的含氧酸盐分解
法
CaCO3==CaO +CO2↑ 含氧酸加热分解
难2C溶u性+O的2含= 氧2C酸u盐O 分解 难M溶g性CO的3碱==加M热gO分+解CO2↑
H2CO3= H2O +CO2↑
Cu(OH)2==CuO +H2O
1.酸性氧化物+碱=盐+水 1.碱性氧化物+酸=盐+水
NaH2PO4
某酸几氢某
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
一 物质的分类及转化
一 ） 物质的分类
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
【问题解决】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式： SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸: H3PO4 3.按性质分:
易挥发酸: HNO3 难挥发酸性盐: H2SO4 易分解酸: H2CO3 强氧化性酸: (浓)H2SO4
HCl
H3PO4 H2SO3 HNO3
四: 碱
按其在水溶液中是否溶解分:
1、可溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH