化学---广东省普宁英才华侨中学2015-2016学年高二下学期期中考试试题
化学---广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二下学期期中考试理综试题
普宁市华侨中学2015—2016学年下学期期中考高二理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7. 在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确的是A. 加热蒸发食盐水可以得到 NaCl 晶体,加热蒸发 AlCl 3溶液也可以得到 AlCl 3晶体B. 配制浓度均为 0.1mol · L-1的H 3 PO 4和 H 2 SO 4溶液,分别测其pH,若 H 3 PO 4溶液的pH大于 H 2 SO 4溶液的pH,可推出非金属性: S>PC.NaHCO 3溶液中滴入酚酞显红色, NaHSO 4溶液中滴入酚酞也显红色D. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8. 对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D. 该反应消耗 1molPX ,共转移 12N A个电子 ( N A为阿伏加德罗常数)9. 下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3的不稳定性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
广东省普宁市华侨中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题
普宁华侨中学2015-2016学年度下学期期中考高一化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。
下列有关铊的同位素说法中，不正确．．．的是（）A.203 81Tl 和205 81Tl 质子数相同 B.203 81Tl 和205 81Tl互为同素异形体C.203 81Tl 和205 81Tl中子数之差为2D.205 81Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为432. 奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
下列说法中不正确．．．的是（）A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3.下列过程中化学键未被破坏的是（）A. NaCl固体溶于水B. NH4Cl受热分解C. 干冰升华D. SO2气体溶于水4．下列有关化学用语表达不正确．．．的是 ( ) A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．氯离子的结构示意图：C．钙离子的电子式：Ca2+ D．溴化氢分子的电子式：5．已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R6. 反应2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（）A. v(A) ＝0.75mol/(L·s)B. v(B)＝0.6mol/(L·s)C. v(C)＝1.0mol/(L·s)D. v(D) ＝0.8mol/(L·s)7.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二数学下学期期中试题理
普宁华侨中学 2015-2016 学年度下学期期中考高二数学（理科）答案题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案ADDADADACBBB13.1,2,514.log b a 15.2x y 1 0 16.2217. 解析：（Ⅰ）由已知得 f ( x) f (1) xf (0)x ，e e所以 f (1) f (1) f (0) 1，即 f (0) 1 ． , ,,,,,,,,,,,2 分又 f (0)f(1)，所以 f (1) e ，e从而f ( x)xx2．,,,,,,,,,,,,,5 分e1 x2显然 f ( x) e x 1 x 在 R 上单调递增且 f (0) 0 ，,,,,7 分故当 x(，0) 时， f (x)0 ；当 x (0 ， ) 时， f ( x) 0 ．所以 f ( x) 的单调递减区间是 ( ，0) ，单调递增区间是 (0 ，) ．,,,, 10 分18. 解析：（Ⅰ）由题意得，x 男生 9698 104106 101，又男生、女生的平均成绩4相同，故 x 女生98 99102 100 x 101x 5 ，,,,,,,,,,,,,2 分4又 s2男生1[(96 101)2 (98 101)2 (104 101)2(106 101)2 ] 17 ，4s 2女生1[(98 101)2 (99 101)2(102 101)2 (105 101)2 ]7.5，4所以女生的成绩比男生成绩更稳定. ,,,,,,,,,,,,,6分（Ⅱ）记成绩为 96，98 ，104 ，106 的 4 名同学分别为： A 1 ，A 2 ，A 3 ，A 4 成绩为 98，99 ，102 ，105 的4 名女同学分别为： B 1 ，B 2 ，B 3 ，B 4 . 分别从男生、女生中各抽取 1 名同学，所有可能的结果为： (A 1，B 1)，( A 1 ，B 2 ) ，(A 1 ，B 3 ) ，( A 1 ，B 4 ) ， ( A 4 ，B 4 ) 共 16 个基本事件， ,,,,,,,, 8分设“ 2 名同学的得分之和低于 200 分”为事件 A ，则事件 A 包含的结果有：( A 1 ，B 1)，(A 1，B 2) ，(A 1 ，B 3) ，(A 2 ，B 1) ，( A 2 ，B 2 ) ，共 5 个基本事件， ,,,,,,,,,, 10分所以这 2 名同学的得分之和低于200 分的概率为 P( A)5. ,,,,,,,,,,1612 分19. 解析：（Ⅰ）设 P( x ，y) ，圆 P 的半径为 r . 由题设y 2 2 r 2 ，x 2 3 r 2 ，从而y 2 2 x 2 3 .故点 P 的轨迹方程为 y 2 x 21 .,,,,,,,,,,4分（Ⅱ）设 P( x 0 ，y 0 ) ，由已知得| x 0y 0|2 . 又 P 点在双曲线 y 2x 2 1 上，从而得22x 0 y 01 x 0 03 .y 02 x 02得，此时，圆 P 的半径为 r1y 01,,,,,,,,,,8分x 0 y 01 x 0 0 3 .由x 02得，此时，圆 P 的半径为 ry 021y 0 1故圆 P 的方程为 x 2( y1)2 3 或 x 2 ( y 1)23 . ,,,,,,,,,,12 分20. 解析：（ 1）由表中数据， K 240 (22 7 3 8)2 6.0089 5.024 ，,,,,,,,,,,30 10 25 154 分所以根据统计有的把握认为视觉和空间能力与性别有关.,,,,,,,,,,6 分（2）设甲乙解答同一道代数题所用的时间分别为 x 、 y 分种，事件 A 为“甲比乙先解答完此题” ，则满足区域 为4 ≤ x ≤ 6 ，5 ≤ y ≤ 7 ， ,,,,,,,,,,8 分xy ，41 1 17由几何概型的概率计算公式，得P( A)2 ,,,,,,,,,,.4812 分21. 解析：（Ⅰ）设椭圆 C 的标准方程为y 2x 2 b 0) ，焦距为 2c ，则由题意得22 1(ay 2abc3 ，a24 ，所以椭圆方程为x 2 1 ，抛物线方程为 y 24x .4,,,,,,,,,,,,, 4 分（Ⅱ）设 l1的方程为： y k( x 1) ，l2的方程为： y 1，设 A( x1，y1 ) ，B(x2，y2 ) ，( x 1)kC (x3，y3 ) ，H (x4，y4 ) . 由y k( x1)(2 k 24) x k20 ，y24x消去 y 得：k2x2所以 =4 k416k 216 4 k40 ，x1x2 242，x1x2 1 ，同理 x3 x44k 2 2 ，x3 x4 1. k,,,,,,,,,,,,, 6 分所以 | AF | | FB | | FG | | HF | | x11| | x21| | x31| | x41|,,,,,,,,,,,,,8 分=( x1x2x1x21) ( x3 x4x3 x442，1) 84kk2,,,,,,,,,,,,,10 分≥ 8244k216 当且仅当42，即 k1时， |AF | |FB | |FG| |HF |的最小值为k24kk216 .,,,,,,,,,,,,,12 分1a( x 0) ，由已知得x a ln x e，x e2，22. 解析：（Ⅰ） f( x)，g (x)1a，解得 a2x x2x x2所以两条曲线交点的坐标为( e2，e) . 切线斜率为k f (e2 )1，所以切线方程为2ey 1 x e .,,,,,,,,,, 4 分2e2（Ⅱ）由条件知h( x)x a ln x( x0)，所以h ( x)1a x2a 2x x2x①当 a0 时，令 h ( x)0 ，解得 x4a2，所以当 0x 4 a2时， h ( x)0 ，h( x) 在 (0 ，4a2 ) 上递减；当 x4a 2时， h ( x)0 ，h( x) 在 (4a 2，)上递增 .所以 x4a2是 h( x) 在 (0 ，) 上的唯一极值点，且是极小值点，从而也是h(x) 的最小值点 .所以最小值为(a)h(4 a2 )2a(1ln 2a) .,,,,,,,,,, 6 分②当 a ≤ 0x2a，h (x) 在 (0，) 上递增，无最小值 .时， h ( x)02 x,,,,,,,,,,8 分（Ⅲ）由（Ⅱ）知( a)h(4 a2 ) 2 a(1ln 2a) ，则(a)2ln 2a，令(a) 0 解得a1.2当0a 1时，(a )0 ；,,,,,,,,,,10 分2当a 1时， (a)0 . 所以 (a ) 在a1处取得极大值(1) 1，222因为( a) 在 (0 ，) 上有且只有一个极值点，所以11也是(a) 的最大值 . ( )2所以当 a(0 ，) 时，(a) ≤ 1 .,,,,,,,,,,12 分。
化学---广东省普宁市第二中学2015-2016学年高二下学期期中考试理综试题
普宁市第二中学2015—2016学年下学期期中考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人们的生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A ．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D ．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A ．11gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol ·L －1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．含4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N AD ．标准状况下，2.24L H 2S 全部溶予水所得溶液中HS －和S 2－离子激之和为0.1N A9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A ．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 真接灼烧即可制得纯净无水MgCl 2C ．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF 4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO 2+4HBF 4 放电充电2Pb(BF 4)2+2H 2O[已知：HBF 4、Pb(BF 4)2均是易溶于水的强电解质]。
下列说法中不正确的是：A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pbC．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的13，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题
普宁市华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高二理综试题理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分110分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE 的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8．下列说法正确的是A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
人教版高中化学选修四高二第二学期期中考.docx
高中化学学习材料唐玲出品普宁英才华侨中学2015—2016学年高二第二学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7. 化学与生产、生活密切相关，背景材料：①北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4↓＋AlO2-＋ 2H2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2OD ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+ ＋I 2 ＋3H 2O9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA ．①③⑤⑦B ．①②④⑧C ．②③⑥⑧D ．①②⑥⑧10．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题
普宁华侨中学2015—2016学年下学期高二第二次月考理科综合（化学）试题第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol·L﹣1·S﹣1B．υ（B）=0.3 mol·L﹣1·S﹣1C．υ（C）=0.8mol·L﹣1·S﹣1D．υ（D）=6 mol·L﹣1·min﹣18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0，升高温度可使体系颜色加深C．反应N2+3H2⇌2NH3△H<0，增大压强可提高N2的转化率D．合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H>0中使用催化剂9．在一密闭容器中，反应aA（g）+ bB（g）⇌cB（g）+ dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．D的浓度减小了B．A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a+b>c+d10．关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1下列叙述正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO11．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
高二化学月考试题及答案-广东普宁市华侨中学2015-2016学年高二3月教学质检考试试题
普宁华侨中学2016年3月底教学质检考试高二理科综合（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关8．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、C1-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4 遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
采取的主要操作如图，能达到实验目的是A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A B CA．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
B、T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；
C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H<0；
D、T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H>0；
二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）
单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
13．在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度
华侨中学2015-2016学年度第一学期期中考
高二化学试卷答案
一、答案:BBCDA,CBADA,BCBD
2、AC AC BD AC AD AC
3.(1)答案:+124.2；
(2)答案:（1）反应物的总能量、生成物的总能量，
无。降低，△H不变。
催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。
2015-2016年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二(下)期中数学试卷(理科)和答案
③在同一直角坐标系中， 函数 y＝sinx 的图象和函数 y＝x 的图象有三个公共点； ④函数 f（x）＝4sin（2x+ ⑤函数 y＝sin（x﹣ 其中，正确的说法是 ） （x∈R）可以改写为 y＝4cos（2x﹣ ） ；
）在[0，π]上是减函数． ．
三、解答题： （本大题共 6 小题，满分 70 分．解答须写出文字说明、证明过程 和演算步骤． ） 15． （10 分）已知 a，b，c 分别是△ABC 的三个内角 A，B，C 所对的边，且 c2 ＝a2+b2﹣ab． （1）求角 C 的值；
17． （12 分）已知椭圆 E： 点 P（ ， ） ．
+
＝1（a＞b＞0）的离心率 e＝
，并且经过定
（Ⅰ）求椭圆 E 的方程； （Ⅱ） 问是否存在直线 y＝﹣x+m， 使直线与椭圆交于 A、 B 两点， 满足 OA⊥OB， 若存在求 m 值，若不存在说明理由． 18． （12 分）某工科院校对 A，B 两个专业的男女生人数进行调查，得到如下的 列联表： 专业 A 女生 男生 总计 12 38 50 专业 B 4 46 50 总计 16 84 100
8． （5 分）在△ABC 中，a、b 分别是角 A、B 所对的边，条件“a＜b”是使“cosA ＞cosB”成立的（ ）
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A．充分不必要条件 C．充要条件 9． （5 分）如果 A． 10． （5 分）若函数 A． B． B．
B．必要不充分条件 D．既不充分也不必要条件 ，则当 x≠0 且 x≠1 时，f（x）＝（ C． 为奇函数，则 a＝（ C． D． ） D．1 ，f（2015）＝（ C．2016 ，则 的定义域为（ D． ） ） ）
（Ⅰ）从 B 专业的女生中随机抽取 2 名女生参加某项活动，其中女生甲被选到 的概率是多少？ （Ⅱ）能否在犯错误的概率不超过 0.05 的前提下，认为工科院校中“性别”与 “专业”有关系呢？ 注： ．
广东省普宁市华侨中学2015_2016学年高一化学下学期第二次月考试题
普宁华侨中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( )A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )A．石油、煤、氢气都属于化石燃料 B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应 D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF6 13．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( ) A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。
广东省普宁市英才侨中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷.pdf
普宁市英才华侨中学2015—2016学年下学期第一次调研考试 理科综合试题 第卷选择题 7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA ．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。
没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。
B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
则使溶液褪色的气体是乙烯 C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3 D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化。
10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42- Cl- B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42- C．c（H+）／c（OH－）=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3－ 11．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（ ） A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X>Y B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族 C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型 D．X、Y最多可以形成5种化合物 12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na+)”、“=”或“”、“=”或“<” 38．【化学选修——有机基础化学】 （1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
广东省普宁英才华侨中学2015届高三第二次月考理综化学试题 Word版含答案
2015届高三第二次月考理综化学试卷普宁英才华侨中学赖志武一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分，错选或不答的得0分。
7．下列叙述不正确．．．的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子11. 关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC．通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
22.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
广东省揭阳市普宁市英才华侨中学2015_2016学年高二生物下学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）期中生物试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（）A．细胞中某种元素的作用在其缺乏时能被其他元素替代B．细胞中的糖类和脂质都不含有磷元素、氮元素C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定D．细胞中的微量元素因含量极少而对细胞的结构和功能作用小2．下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是（）A．线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB．叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC．细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D．线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同3．下列关于研究材料、方法及结论的叙述，错误的是（）A．孟德尔以豌豆为研究材料，采用人工杂交的方法，发现了基因分离与自由组合定律B．摩尔根等人以果蝇为研究材料，通过统计后代雌雄个体眼色性状分离比，认同了基因位于染色体上的理论C．赫尔希与蔡斯以噬菌体和细菌为研究材料，通过同位素示踪技术区分蛋白质与DNA，证明了DNA是遗传物质D．沃森和克里克以DNA大分子为研究材料，采用X射线衍射的方法，破译了全部密码子4．下列物质中，在正常情况下不应该出现在人体内环境中的是（）A．抗体B．糖原C．胰岛素D．氨基酸5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是（）A．五点取样法适合调查灌木类行道树上蜘蛛的种群密度B．就食性而言，杂食性鸟类的数量波动小于其他食性的鸟类C．就生态系统结构而言，生态瓶的稳定性取决于物种数D．变色龙变化体色，主要是向同类传递行为信息6．关于细胞的分化、衰老、凋亡与癌变，下面选项中表述正确的是（）A．细胞的高度分化改变了物种的遗传信息B．细胞的衰老和凋亡是生物体异常的生命活动C．原癌基因或抑癌基因发生多次变异累积可导致癌症，因此癌症可遗传D．良好心态有利于神经、内分泌系统发挥正常的调节功能，从而延缓衰老三、非选择题7．如图是某植物成熟绿叶组织的相关图解．其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况；图3表示当光照和C02浓度充足的条件下，温度对该植物光合作用和呼吸作用的影响（其中实线表示光照时CO2的固定量，虚线表示黑暗时CO2的产生量）．请据图回答下列问题：（1）由图l可知，甲、乙分别代表的物质是__________、_________，想要使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是_________，光反应中产生的O2扩散到临近的线粒体中被利用至少要经过_________层生物膜．（2）图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是_________，C点和D点相比，叶绿体中的C5的含量_________（较低、较高、相等）（3）由图3可知，与_________作用相关的酶对高温更为敏感，相关酶的作用机理是_________．（4）若昼夜不停的光照，图3植物在温度为_________条件下，生长状况达到最佳．若在此温度条件下，每天交替进行12小时光照、12小时黑暗处理，则该植物在24小时内积累的葡萄糖为_________ mg（保留小数点后一位）．8．如表是生物学工作者收集到的我市某湖区几种生物的食物网关系（“√“表示存在食物系统的抵抗力稳定性将_________．（2）假如鲫鱼的食物有1/5来自轮虫，1/5来自螺蛳，1/5来自水草，1/5来自绿藻，能量流动效率按10%计算，该鲫鱼增重2kg需消耗绿色植物_________kg．（3）下图是对某引进经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长率曲线．调查该经济鱼种群密度常用的方法是_________，在t2时期该鱼的种群数量是该河流对该鱼的_________．（4）鸡粪是优良的鱼类饲料，适量的投入可以给鱼提供食物，从而提高鱼的产量．鸡粪中的碳元素只能以_________形式流向鱼．向河流中少量投入鸡粪对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有_________；如果投入鸡粪过多，将导致浮游植物大量增殖引起水体富营养化，导致水体富营养化的直接原因是鸡粪分解产生的_________等元素．9．如图是人体维持内环境稳态的部分调节机制简图．据图回答下列问题：（1）当人体运动导致大量出汗时，由于细胞外液渗透压_________，刺激了图一中_________的渗透压感受器，促进垂体释放_________，使肾小管和集合管加强对水的重吸收，尿量减少．当足量饮水1h后，通过图一中a所示的_________调节机制，尿量逐渐恢复正常．该调节机制是_________相互协调的结果．（2）图二是免疫调节的部分过程．图中既能参与非特异性免疫，又能参与特异性免疫的细胞是_________；肺结核病是一种危害较大的传染病，结核杆菌属细胞内寄生菌，当它初次侵入人体细胞后，人体发挥主要作用的免疫过程是_________（填图中数字）．艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HVI）引起的，HVI侵入人体后破坏T淋巴细胞，使免疫系统的功能瓦解．请写出艾滋病患者体内缺少抗体的原因：_________．10．生物学是一门实验科学，某中学的同学在高一时用牵牛花做杂交实验，高二时得到子代，结果如下表所示：（1）若四个班的同学没有进行交流，且均以为花色仅受一对等位基因控制，则哪两个班_________对显隐性的判断刚好相反．四个班经过交流后，对该现象提出了两种可能的假说：假说一：花色性状由三个复等位基因（A+、A、a）控制，其中A决定蓝色，A+和a都决定红色，A+相对于A、a是显性，A相对于a是显性．若该假说正确，则一班同学所用的两朵亲代红花的基因型组合方式可能为①_________×_________，②_________×_________两种情况．假说二：花色性状由三个复等位基因（A、a1、a2）控制，只有a1和a2在一起时，才会表现为蓝色，其它情况均为红色，A相对于a1、a2为显性．能否仅根据一班F1的数量比判断哪种假说是正确的？_________ （能/不能）．（2）将一班F1中的蓝色花进行自交得一班F2，将二班F1中的红色花自交得二班F2．到了高三，统计得到一班F2中红花个体和蓝花个体各占一半，则一班同学可以据此判断自己高一时所用的两朵红花亲本的基因型为_________，并且可推测二班F2中的花色比例应为_________，而这个推测数据和二班同学实验得到的真实数据吻合，表示我们的假说_________（填“一”或“二”）是对的．同学们探索牵牛花色遗传方式的这种思路在科学研究中被称为_________法．三.选做题请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．）【生物一生物技术实践】（15分）11．请回答下列有关生物技术实践方面的问题：（1）传统发酵技术应用十分广泛，果酒和果醋就是常见例子．当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时，首先要提高_________，其次要注意通入_________．（2）微生物培养基通常在压力为lOOkPa，温度为_________℃条件下，灭菌15至30min，然后待培养基冷却至_________℃时，在酒精灯火焰附近倒平板．（3）菊花的组织培养，一般选择_________的茎上部新萌生的侧枝；进行菊花组织培养时，一般将pH控制在_________左右，温度控制在18℃至22℃并每天光照12h．（4）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，柑橘芳香油的制备通常使用_________法为提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用_________浸泡．【生物--现代生物科技专题】（15分）12．下面是利用奶山羊乳腺生物反应器制备药用白蛋白的流程图，请回答下列问题：（1）若要大量获得目的基因，可使用_________扩增白蛋白基因，通过③构建的重组表达载体包括目的基因、启动子、终止子和_________、复制原点等部分．该重组表达载体导入的受精卵性染色体组成应为_________．（2）如果需要通过①采集到更多的卵子，常用的激素是_________；通过②采集的精子需_________后才能进行受精作用．（3）在体外培养受精卵时，除了给予一定量的O2以维持细胞呼吸外，还需要提供_________（气体）以维持_________．（4）为使⑤能成功进行，简要对奶山羊C进行_________处理，使之与供体的生理状况保持相同．2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）期中生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）01．下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（）A．细胞中某种元素的作用在其缺乏时能被其他元素替代B．细胞中的糖类和脂质都不含有磷元素、氮元素C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定D．细胞中的微量元素因含量极少而对细胞的结构和功能作用小【考点】碳原子的结构特点．【专题】正推法；构成细胞的元素．【分析】1、组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类．大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等．微量元素的含量虽然很低，但作用很重要．2、主动运输这种物质出入细胞的方式，能够保证活细胞按照生命活动的需要，主动地选择呼吸所需要的营养物质，排除新陈代谢产生的废物和对细胞有害的物质．可见，主动运输对于活细胞完成各项生命活动有重要作用．【解答】解：A、细胞中每一种元素的作用都不能被其他元素替代，A错误；B、细胞中脂质有些含有磷元素、氮元素，如磷脂，B错误；C、主动运输机制可逆浓度吸收所需营养物质，有助于维持细胞内元素组成的相对稳定，C 正确；D、组成细胞的微量元素的含量极少，但其作用不可缺少，如缺乏则可能会导致相应的疾病，D错误．故选：C．【点评】本题考查组成细胞的元素和化合物、物质跨膜运输方式等知识，要求考生识记组成细胞的元素的种类、含量和作用；识记物质跨膜运输的方式，能结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记层次的考查．2．下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是（）A．线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB．叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC．细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D．线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同【考点】线粒体、叶绿体的结构和功能．【分析】线粒体和叶绿体的比较：（1）都能进行能量转换，都能产生ATP，但最初的能量来源不同，前者来自有机物氧化分解，后者来自光能；（2）两者都有内膜和外膜，此外叶绿体基质中一般还有基粒；（3）两者都含有磷脂（生物膜的主要成分）、DNA、RNA和多种酶，此外叶绿体中还含有光合色素．【解答】解：A、线粒体和叶绿体都是半自主性细胞器，均含有少量的DNA，A正确；B、叶绿体中的ATP是光合作用的光反应阶段产生的，黑暗中，不能进行光反应，无ATP的产生，B错误；C、有氧呼吸的第一阶段和无氧呼吸的整个阶段都发生在细胞质基质中，且都产生了细胞生命活动所需的ATP，C错误．D、线粒体基质中含有与有氧呼吸第二阶段反应有关的酶，而叶绿体基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类不相同，D错误．故选：A．【点评】考查线粒体和叶绿体的相关知识，意在考查学生对线粒体和叶绿体结构上的区别的理解．3．下列关于研究材料、方法及结论的叙述，错误的是（）A．孟德尔以豌豆为研究材料，采用人工杂交的方法，发现了基因分离与自由组合定律B．摩尔根等人以果蝇为研究材料，通过统计后代雌雄个体眼色性状分离比，认同了基因位于染色体上的理论C．赫尔希与蔡斯以噬菌体和细菌为研究材料，通过同位素示踪技术区分蛋白质与DNA，证明了DNA是遗传物质D．沃森和克里克以DNA大分子为研究材料，采用X射线衍射的方法，破译了全部密码子【考点】DNA分子结构的主要特点；噬菌体侵染细菌实验；孟德尔遗传实验．【专题】正推法；DNA分子结构和复制；遗传信息的转录和翻译．【分析】本题的知识点是孟德尔的豌豆杂交实验及结论，基因位于染色体上的实验证据，噬菌体侵染细菌实验，DNA分子双螺旋结构的建构，先回忆相关知识点，然后分析选项进行判断．【解答】解：A、孟德尔以豌豆为研究材料，采用人工杂交的方法，发现了基因分离与自由组合定律，A正确；B、摩尔根等人以果蝇为研究材料，通过统计后代雌雄个体眼色性状分离比，证明了基因位于染色体上，B正确；C、赫尔希与蔡斯以噬菌体和细菌为研究材料，通过同位素示踪技术区分蛋白质与DNA，证明了DNA是遗传物质，C正确；D、沃森和克里克建构了DNA分子的双螺旋结构模式，没有破译密码子，D错误．故选：D．【点评】本题旨在考查学生对遗传学发展过程中著名科学家的实验及对遗传学做出的贡献的了解和识记．4．下列物质中，在正常情况下不应该出现在人体内环境中的是（）A．抗体B．糖原C．胰岛素D．氨基酸【考点】内环境的组成．【分析】人体内环境成分一般包括：营养物质（水、无机盐、葡萄糖、氨基酸等）、代谢废物（二氧化碳、尿素等）、调节物质（激素、抗体、递质等）、其他物质（纤维蛋白原等）．【解答】解：A、抗体主要分布在血清中，血清属于人体的内环境，A错误；B、糖原包括肝糖原和肌糖原，肝糖原存在于肝细胞中，肌糖原存在于肌细胞中，不属于内环境成分，B正确；C、胰岛素由胰岛B细胞分泌后进入血液中，属于内环境成分，C错误；D、氨基酸属于营养物质，属于人体内环境成分，D错误．故选：B．【点评】本题考查了内环境的成分，意在考查考生的识记能力和理解能力，考生平时学习过程中注意知识点的积累，难度不大．5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是（）A．五点取样法适合调查灌木类行道树上蜘蛛的种群密度B．就食性而言，杂食性鸟类的数量波动小于其他食性的鸟类C．就生态系统结构而言，生态瓶的稳定性取决于物种数D．变色龙变化体色，主要是向同类传递行为信息【考点】估算种群密度的方法；种群的数量变动；生态系统中的信息传递；生态系统的稳定性．【分析】1、一般植物和个体小、活动能力小的动物以及虫卵常用的是样方法，其步骤是确定调查对象→选取样方→计数→计算种群密度；活动能力大的动物常用标志重捕法，其步骤是确定调查对象→捕获并标志个体→重捕并计数→计算种群密度．2、物种数目越多，营养结构越复杂，自我调节能力越大，抵抗力稳定性越高．【解答】解：A、蜘蛛的活动能力强，活动范围广，常采用标记重捕法调查种群密度，A错误；B、就食性而言，杂食性鸟类食物来源较多，则数量波动小于其他食性的鸟类，B正确；C、物种数目越多，营养结构越复杂，自我调节能力越大，生态系统的稳定性越强，但生态瓶的容积有限，稳定性取决于生态系统的成分是否齐全，C错误；D、变色龙变化体色，主要是保护自己免受天敌的捕食，D错误．故选：B．【点评】本题考查调查种群密度的方法、生态系统的稳定性、保护色等相关知识，意在考查学生分析问题和解决问题的能力，属于中档题．6．关于细胞的分化、衰老、凋亡与癌变，下面选项中表述正确的是（）A．细胞的高度分化改变了物种的遗传信息B．细胞的衰老和凋亡是生物体异常的生命活动C．原癌基因或抑癌基因发生多次变异累积可导致癌症，因此癌症可遗传D．良好心态有利于神经、内分泌系统发挥正常的调节功能，从而延缓衰老【考点】细胞的分化；个体衰老与细胞衰老的关系；细胞凋亡的含义；细胞癌变的原因．【分析】细胞分化后细胞中的遗传物质不发生改变．细胞衰老和凋亡都是正常的生命历程．基因突变属于可遗传的变异，基因突变若发生在体细胞，一般不会遗传给后代；若发生在生殖细胞，一般可以遗传给后代．【解答】解：A、细胞分化的实质是基因的选择性表达，因此细胞分化不会改变遗传信息，A 错误；B、细胞衰老和凋亡都是正常的生命活动，对机体是有利的，B错误；C、细胞癌变的根本原因是基因突变，属于可遗传的变异，如果癌变的是体细胞，则不会遗传给后代，C错误；D、良好心态有利于神经、内分泌系统发挥正常的调节功能，机体代谢旺盛，可以延缓衰老，D正确．故选：D．【点评】本题考查细胞分化、衰老、凋亡和癌变的相关知识，要求考生掌握细胞分化的实质，明确细胞衰老和凋亡都是正常的生命活动；识记细胞癌变的原因，明确体细胞突变一般不会遗传，再对选项作出准确的判断．三、非选择题7．如图是某植物成熟绿叶组织的相关图解．其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况；图3表示当光照和C02浓度充足的条件下，温度对该植物光合作用和呼吸作用的影响（其中实线表示光照时CO2的固定量，虚线表示黑暗时CO2的产生量）．请据图回答下列问题：（1）由图l可知，甲、乙分别代表的物质是_二氧化碳、[H]和ATP，想要使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是减少浓度二氧化碳（不提供二氧化碳或增强光照等），光反应中产生的O2扩散到临近的线粒体中被利用至少要经过4层生物膜．（2）图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是光照强度，C点和D点相比，叶绿体中的C5的含量较高（较低、较高、相等）（3）由图3可知，与光合作用相关的酶对高温更为敏感，相关酶的作用机理是降低化学反应的活化能．（4）若昼夜不停的光照，图3植物在温度为30℃条件下，生长状况达到最佳．若在此温度条件下，每天交替进行12小时光照、12小时黑暗处理，则该植物在24小时内积累的葡萄糖为16.4 mg（保留小数点后一位）．【考点】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．【专题】图文信息类简答题；光合作用与细胞呼吸．【分析】据图分析：图1表示光合作用的过程，其中甲是二氧化碳，乙是[H]和ATP，图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况，D点表示二氧化碳饱和点．图3表示真正的光合速率与呼吸速率的曲线．据此分析作答．【解答】解：（1）光合作用需要二氧化碳为原料生成糖类，甲代表二氧化碳，乙代表光反应生成的[H]和ATP参加暗反应．二氧化碳与五碳化合物固定生成三碳化合物，想使叶绿体内三碳化合物的含量快速下降，可以降低环境二氧化碳浓度，或者增加光强，生成较多的[H]，使三碳化合物还原加强，消耗更多三碳化合物．叶绿体生成的氧气通过叶绿体2层膜，进入邻近线粒体要通过线粒体2层膜，共通过4层生物膜．（2）据图2曲线分析，AD光合速率增长率一直大于0，即光合速率一直增长，故D点光合速率最大，达到二氧化碳饱和点，所以限制其光合速率的因素主要是光照强度．C点和D点相比，C点光合强度较小，叶绿体中的C5的含量较大．（3）据图3分析，与光合作用相关的酶的活性对高温更为敏感，相关酶的作用机理是降低化学反应的活化能．（4）昼夜不停的光照，图3植物在温度为30℃净光合量最大，生长状况达到最佳．在此温度条件下，每天交替进行12小时光照、12小时黑暗处理，则该植物在24小时内消耗的二氧化碳总量为12×8-24×3=24，根据光合作用的反应式可知积累的葡萄糖为16.4mg故答案为：（l）二氧化碳[H]和ATP 减少浓度二氧化碳（不提供二氧化碳或增强光照等） 4 （2）光照强度较高（3）光合降低化学反应的活化能（4）30℃16.4【点评】本题以图示和曲线为信息载体考查对光合作用过程的理解，对曲线的分析，首先理解自变量的变化而导致因变量的变化的原因，再结合对光合作用的理解而进行审题和解题．8．如表是生物学工作者收集到的我市某湖区几种生物的食物网关系（“√“表示存在食物关系），请据下表和图回答问题：（1）若由于某种原因螺蛳全部死亡，轮虫的种群数量在短时间内将减少，该湖泊生态系统的抵抗力稳定性将降低．（2）假如鲫鱼的食物有1/5来自轮虫，1/5来自螺蛳，1/5来自水草，1/5来自绿藻，能量流动效率按10%计算，该鲫鱼增重2kg需消耗绿色植物92kg．（3）下图是对某引进经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长率曲线．调查该经济鱼种群密度常用的方法是标志重捕法，在t2时期该鱼的种群数量是该河流对该鱼的最大容纳量．（4）鸡粪是优良的鱼类饲料，适量的投入可以给鱼提供食物，从而提高鱼的产量．鸡粪中的碳元素只能以有机物形式流向鱼．向河流中少量投入鸡粪对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有自我调节能力；如果投入鸡粪过多，将导致浮游植物大量增殖引起水体富营养化，导致水体富营养化的直接原因是鸡粪分解产生的N、P等元素等元素．【考点】生态系统的功能．【专题】图文信息类简答题；物质循环和能量流动．【分析】分析曲线图：图是对某地引进经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长速率曲线，t0～t1时期，种群数量增长率不断增大，种群数量加快增长；t1时期，种群数量增长率最大，种群数量增长最快；t1～t2时期，种群数量增长率不断降低，种群数量加快减慢；t2时期，种群数量增长率为0，种群数量达到最大值，即K值．分析表格：根据表中信息可写出5条食物链，即绿藻→螺蛳→鲫鱼、绿藻→鲫鱼、绿藻→轮虫→鲫鱼、水草→螺蛳→鲫鱼、水草→鲫鱼．【解答】解：（1）螺蛳全部死亡，鲫鱼会捕食更多的轮虫，短时间内造成轮虫数量减少，生态系统的营养结构变简单，抵抗力的稳定性降低．（2）假如鲫鱼的食物有1/5来自轮虫，1/5来自螺蛳，1/5来自水草，1/5来自绿藻，能量流动效率按10%计算，该鲫鱼增重2kg需消耗绿色植物1/5÷10%÷10%+1/5÷10%÷10%+1/5÷10%+2/5÷10%=92kg．（3）该经济鱼类活动能力强、活动范围大，调查期种群密度应该用标志重捕法．据图分析，图示为对某引进经济鱼种群进行种群密度调查后绘出的种群增长速率曲线，在t2时期该鱼的种群数量不再增长，达到最大值，即该河流对该鱼的最大容纳量．（4）碳元素在生物群落内部以有机物形式流动．向河流中少量投入鸡粪对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有一定的自我调节能力；如果投入鸡粪过多，将导致浮游植物大量增殖引起水体富营养化，水体富营养化的原因是鸡粪分解产生的丰富的N、P造成的污染．故答案为：（1）减少降低（2）92（3）标志重捕法最大容纳量（4）有机物自我调节能力N、P等元素【点评】本题结合图表，主要考查生态系统的和功能，意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力，难度适中．9．如图是人体维持内环境稳态的部分调节机制简图．据图回答下列问题：（1）当人体运动导致大量出汗时，由于细胞外液渗透压升高，刺激了图一中下丘脑的渗透压感受器，促进垂体释放抗利尿激素，使肾小管和集合管加强对水的重吸收，尿量减少．当足量饮水1h后，通过图一中a所示的负反馈（反馈）调节机制，尿量逐渐恢复正常．该调节机制是神经调节和体液调节（或神经系统和内分泌系统）相互协调的结果．（2）图二是免疫调节的部分过程．图中既能参与非特异性免疫，又能参与特异性免疫的细胞是吞噬细胞；肺结核病是一种危害较大的传染病，结核杆菌属细胞内寄生菌，当它初次侵入人体细胞后，人体发挥主要作用的免疫过程是②⑥（填图中数字）．艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HVI）引起的，HVI侵入人体后破坏T淋巴细胞，使免疫系统的功能瓦解．请写。
广东普宁英才华侨中学高二下学期第二次月考理科综合试题word版含答案
普宁市英才华侨中学2015—2016学年下学期第二次月考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1.关于化合物和细胞的叙述，正确的是A.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器B.哺乳动物成熟红细胞中无ATP产生C.激素是通过体液定向传输到靶细胞或靶器官的信息分子D.RNA与DNA都由核苷酸组成，均可作为遗传信息流动时的模板2.美国西北大学科学家通过研究线虫发现，当动物到达生殖成熟期后，一种基因开关会开启衰老进程。
下列相关叙述正确的是A.细胞的衰老是细胞结构与功能的改变，与基因表达无关B.细胞的衰老特征很多，包括色素积累、细胞核体积减小等C.从总体上看，线虫衰老的过程是组成个体的细胞普遍衰老的过程D.线虫细胞的衰老，意味着组成线虫的细胞脱离了正常的生命历程3.下列过程中，不存在激素调节的是A.在血糖调节中，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌B.在体温调节中，气温降低会促进肝脏等器官产热增加C.在水盐调节中，饮水不足、失水过多会导致尿量降低D.在呼吸调节中，CO2会刺激脑干的呼吸中枢兴奋4.下列科学研究过程中应用假说—演绎法的有①孟德尔“一对相对性状杂交的实验”的研究过程②萨顿提出基因与染色体关系的研究历程③摩尔根证明了基因位于染色体上④沃森、克里克关于DNA复制方式的提出与证实过程A.①③B.①②③C.①②④D.①③④5.下列有关种群与群落的叙述正确的是A.可用样方法调查玻璃容器中酵母菌数量的变化B.与树林中的动物相比，草坪中的动物没有分层现象C.次生演替的速度比初生演替的速度快D.旅游不影响岛上的群落演替的速度和方向6.麻疹病毒减毒活疫苗的广泛应用，显著降低了麻疹的发病率。
广东省揭阳市普宁二中高二化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2013春•普宁市校级期中）1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物2．（2分）（2013春•普宁市校级期中）下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀A．A B．B C．C D．D3．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4．（2分）（2011春•南阳期中）既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇5．（2分）（2013春•福州校级期末）现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取6．（2分）（2011春•吉安期末）A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）A．A是乙炔，B是乙烯B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛D．A是环己烷，B是苯7．（2分）（2012春•临夏州校级期末）1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管有冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率（2014春•岐山县期末）将转变为的方法为（）8．（2分）A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHD．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸9．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．510．（2分）（2009春•麒麟区校级期末）某有机物A 的结构简式为：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．1：1：1 C．3：2：3 D．3：2：2 （2013春•普宁市校级期中）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下（2分）11．列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能12．（2分）（2013春•普宁市校级期中）等物质的量的下列有机物，消耗氧气量最多的是（）A．乙酸B．乙醇C．丙醛D．丙烷13．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g．该混合气体可能是（）A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯14．（2分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．15．（2分）（2014春•岐山县期末）某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都一定有二．双项选择题（本题每小题4分．每小题有2个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分，共20分）16．（4分）（2013春•普宁市校级期中）下列实验能获得成功的是（ ）A ． 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B ． 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C ． 用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯D ． 可用水来鉴别苯跟四氯化碳17．（4分）（2013春•普宁市校级期中）N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ． 28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ． 1 mol 甲基的电子数目为9N AD ． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A18．（4分）（2013春•普宁市校级期中）黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．下列的说法正确的是（ ）A ． 黄曲霉素能发生取代反应和消去反应B ． 1mol 黄曲霉素能与6mol 氢气发生加成反应C ． 1mol 黄曲霉素能与含1mol NaOH 的水溶液完全反应D ． 黄曲霉素能与溴水反应19．（4分）（2013春•广州校级期末）下列离子方程式正确的是（ ）A ． 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H ++CO 32﹣═CO 2↑+H 2OB ． 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH 3COOH+Cu （OH ）2→Cu 2++2CH 3COO ﹣+2H 2OC ． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O 2C 6H 5OH+CO 32﹣D ． 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag （NH 3）2]++4OH ﹣CO 32﹣+2NH 4++4Ag↓+6NH 3+2H 2O20．（4分）（2013春•普宁市校级期中）下列叙述中，正确的是（ ）A ． 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ． 有机物2﹣溴丁烷的消去产物有两种C ． 有机物A （C 4H 6O 2）能发生加聚反应，可推知A 的结构一定是CH 2═CH﹣COOCH 3D ． 可用溴水鉴别1﹣己烯、四氯化碳和乙酸三．填空题（共50分）21．（8分）（2011秋•台江区校级期末）0.1mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各0.6mol ，则该烃的分子式为 ．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，该取代反应的化学方程式为．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，该加成反应的化学方程式为．22．（6分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．23．（8分）（2013春•普宁市校级期中）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．①下列对尼泊金酯的判断不正确的是．a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是、．24．（14分）（2013春•馆陶县校级期中）为了比较①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．实验步骤和操作实验现象结论（﹣OH上氢原子活动性顺序）（1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴②④变红，其它不变②、④＞①、③、⑤（2）（3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液⑤由浑浊变澄清⑤＞①、③（4）（5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为（填序号）25．（14分）（2013春•普宁市校级期中）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸﹣O﹣CH2﹣COOH发生酯化反应的产物．（1）甲一定含有的官能团的名称是．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，其分子式，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（3）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣，﹣R′代表烃基）菠萝酯的合成线路如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a、CH3COONa溶液b、NaOH溶液c、NaHCO3溶液d、Na②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2013春•普宁市校级期中）1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物考点：极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．专题：信息给予题．分析：A．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；B．叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；C．同素异形体的化学性质相似；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．解答：解：A．C60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误；B．棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．C在一定条件下与CuO发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应，故C正确；D．棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D 错误；故选：C．点评：本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（2分）（2013春•普宁市校级期中）下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．银镜反应应在碱性条件下进行；C．乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应；D．应先酸化后再检验．解答：解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，故B错误；C．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分离，所以能实现实验目的，故C正确；D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，应先酸化后再检验，否则生成AgOH沉淀而影响实验结果，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，根据物质的性质确定除杂剂，再结合物质反应条件来分析解答，易错选项是AD，注意：银镜反应及醛、新制Cu（OH）2悬浊液反应都必须在碱性条件下，为易错点．3．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、丙烯不饱和的C=C双键其中一个键断开，自身加成反应生成聚丙烯，聚丙烯结构单元主链含有2个C原子，；B、图中模型为丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示成键情况；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、键线式用短线表示化学键，C原子、H原子不标出，交点、端点是碳原子，利用H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上氢原子需标出．解答：解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．点评：考查常用化学用语的书写，难度中等，注意电子式书写中未成键的孤对电子容易忽略．4．（2分）（2011春•南阳期中）既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇考点：消去反应与水解反应；醇类简介．专题：有机反应．分析：醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢．据此即可解答．解答：解：A．CH3CH2CH（CH3）CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；B．CH3CH2C（CH3）2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；C．CH3CH2C（OH）（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D．（CH3）2C（OH）CH（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故D错误；故选A．点评：本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生．难度适中．5．（2分）（2013春•福州校级期末）现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：（1）甲酸乙酯和水不溶，所以甲酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；（2）乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；（3）向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选D．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．6．（2分）（2011春•吉安期末）A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）A．A是乙炔，B是乙烯B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛D．A是环己烷，B是苯考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B 为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应．解答：解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH 在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H断裂，被氧化成羧基．故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解．7．（2分）（2012春•临夏州校级期末）1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管有冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、水浴加热适合温度低于100℃的反应；B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C、酯类在碱性条件下水解；D、根据平衡移动原理考虑．解答：解：A、因此反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故C错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确．故选C．点评：本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答．（2分）（2014春•岐山县期末）将转变为的方法为（）8．A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHD．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：将转变为，﹣COONa不变，则先发生碱性条件下水解，再将酚钠转化为酚﹣OH，以此来解答．解答：解：A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3，得到酚钠结构，不生成酚﹣OH，故A不选；B．与足量NaOH溶液共热后，﹣COONa不变，酯基转化为酚钠，再通入CO2，酚钠转化为酚﹣OH，可实现转化，故B正确；C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH，酚﹣OH与NaOH反应得到酚钠结构，不生成酚﹣OH，故C不选；D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸，最后得到邻羟基苯甲酸，生成﹣COOH，不是﹣COONa，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物合成，把握转化中的结构、官能团的变化为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应，题目难度不大．9．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：按一定顺序书写同分异构体，要注意苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是两种不同的原子．解答：解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选B．点评：本题考查学生对有机化学中的同分异构题概念的考查，要按一定的顺序书写，注意防止重复．苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是两种不同的原子．10．（2分）（2009春•麒麟区校级期末）某有机物A的结构简式为：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．1：1：1 C．3：2：3 D．3：2：2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均可与钠反应，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，﹣CHO、﹣COOH与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，以此来解答．解答：解：由结构可知，酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均可与钠反应，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH 反应，﹣CHO、﹣COOH与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，则1mol该有机物消耗Na为3mol，1mol该有机物消耗NaOH为2mol，1mol该有机物消耗新制氢氧化铜悬浊液3mol（1mol﹣CHO消耗2mol氢氧化铜悬浊液，生成的﹣COOH和原有的﹣COOH共消耗1mol氢氧化铜悬浊液），所以消耗的钠、氢氧化钠、氢氧化铜的物质的量之比3mol：2mol：3mol=3：2：3，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、醇、酸、醛的性质即可解答，与氢氧化铜的反应为解答的难点和易错点，题目难度中等．（2013春•普宁市校级期中）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下（2分）11．列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．受甲基影响，苯环上的邻位、对位氢原子变得比较活泼，容易被取代；B．受苯环的影响，甲基中的碳变得比较活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．乙烯能够发生发生加成反应，原因是含有官能团碳碳双键；D．受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子．解答：解：A．甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故A错误；B．由于苯环的影响，甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能，是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故B错误；。
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普宁英才华侨中学2015—2016学年高二第二学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7. 化学与生产、生活密切相关，背景材料：①北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4↓＋AlO2-＋ 2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4D ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A ③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA ．①③⑤⑦B ．①②④⑧C ．②③⑥⑧D ．①②⑥⑧10．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 A ．a 点所示溶液中c(HA) > c(A －) B ．当加入HA 溶液10ml 时，< 1.0×10－7mol ·L－1C ．a 点所示溶液中c(Na ＋) = c(A －)＋c(HA)D ．b 点所示溶液中c(Na ＋) > c(A －) > c(H ＋) > c(HA)11．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C 、B 和D分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r (D)B ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C ．E 分别与A 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱12．下列实验方案能达到实验目的的是13．一定温度下,将1 mol A 和1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C 的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法正确的是 A ．反应方程式中的x=1B ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质DC ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂D ．t 1~t 3间该反应的平衡常数均为4三、非选择题26．（15分）某化学小组利用下图装置探究高温下用CO 还原CuO 的固体产物的成分。
已知：①H 2C 2O 4 ――→浓硫酸△ CO ↑+CO 2↑+H 2O②Cu 2O+4NH 3·H 2O =2 [Cu (NH 3)2]++3H 2O+ 2OH －回答下列问题：（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。
（2）实验开始时，先往A 装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待 ，再点燃D 处的酒精喷灯。
（3）装置B 的作用是 （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：假设1：还原产物为Cu 2O ； 假设2：还原产物为 ； 假设3：还原产物为。
（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为。
（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为，该反应中CuO的转化率是②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是27．（14分）某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：已知：常温下Ti(OH)4的K sp=7.94×10-54。
回答下列问题：（1）沉淀池产生的滤渣除了Ti(OH)4外，主要成分是。
产生Ti(OH)4的离子方程式为。
（2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是（填标号）。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应（3）氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为、。
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2:1，约为1.9:1。
其主要的原因是。
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用是。
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式是 。
28．（14分）使用SNCR 脱硝技术的主反应为：4NH 3 (g)+4NO (g)+O 2 (g) 4N 2(g) + 6H 2O(g) △H副反应及773K 时平衡常数如下表所示：4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (g) 4NH 3 (g) + 4O 2 (g) 2N 2O (g) + 6H 2O (g) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g)2N 2 (g) + 6H 2O (g)（1）主反应△H = kJ ·mol -1，773K 时主反应平衡常数K= 。
（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。
①图中a 、b 、c 三点，主反应速率最大的是 。
②试解释N 2浓度曲线先上升后下降的原因 。
③550K 时，欲提高单位时间内N 2O 的百分含量，应采取 的措施是 。
（3）为探究碳基催化剂中Fe 、Mn 、Ni 等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe 2+、Mn 2+、Ni 2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol ·L -1。
欲完全沉淀Fe 2+、Mn 2+（离子浓度低于1.0×10-6mol ·L -1），应控制CO 32-的物质的量浓度范围为 。
（4）电化学催化净化NO 是一种最新脱硝方法。
原理示意 图如下，固体电解质起到传导O 2-的作用。
a 为外接电源 的 极（填“正”、“负”）。
通入NO 的电极反应式为选做题请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能．．作为沉淀剂的是（）A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如右图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H 2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于。
37．（化学-选修：物质结构与性质.）（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是。
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。
与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， __ _（分子和离子各写一种）。