[K12学习]2019高考化学难点剖析专题01 阿伏加德罗常数练习

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高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

高中化学物质的量阿伏伽德罗常数练习题(含答案)

高中化学物质的量阿伏伽德罗常数练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-110．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．413．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-117．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：219．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．二．填空题（每题2分，共14分）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．三．简答题（共26分）28．（9分）（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．29．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）30．（8分）把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？参考答案一．单选题（共__小题）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．答案：A解析：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-答案：D解析：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故A错误；B、1 mol NaCl的质量是58.5 g，故B错误；C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，所含Na+和Cl-各1mol，故2mol，故C错误；D、含1 mol NaCl的溶液中含有Cl-物质的量为1mol，约含有6.02×1023个Cl-；故D正确；故选D．3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度答案：B解析：解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质所含有的质量，单位是g/mol或Kg/mol，故A错．B、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是mol，故B正确．C、质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故C错．D、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，单位是mol/L或mol/m3，故D错．故选B．4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液答案：A解析：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A 正确；B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C．50 mL 1mol/L NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/，故C错误；D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故D 错误．故选A．5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol答案：C解析：解：有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入空气后的质量为W2g，则空气质量为（W2-W1）g，空气的物质的量为=mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3-W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选：C．6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω答案：C解析：解：A．溶质的质量分数ω==×100%，故A错误；B．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c==，故B错误；C．VLHCl气体的物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，amL水中（水的密度近似为1g/mL）的质量为amL×1g/mL=ag，故溶液质量为（+a）g，溶液体积为=L，溶质的质量分数ω==×100%，所以溶液的密度为ρ=，故C正确；D．水的密度比盐酸的密度小，相等体积的盐酸与水，水的质量小，等体积混合后溶液的质量小于原盐酸的2倍，溶液中氯化氢的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数大于0.5w，故D错误；故选C．7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol答案：B解析：解：标准状况下V m=22.4L/mol，n（H2）==6mol，则在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的量为6mol，则A．n（O2）=6mol，m（O2）=6mol×32g/mol=192g，故A错误；B．根据V=n•V m可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g H2的体积相等的O2的物质的量为6mol，故B正确；C．n（O2）=6mol，则V（O2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C错误；D．标准状况下，氢气与氧气的体积相同，则物质的量相同，即n（O2）=n（H2）=6mol，故D错误．故选：B．8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L答案：D解析：解：A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应均为黄色，故A错误；B、Al与氢氧化钠溶液反应实际为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，2Al6H2O，因此氧化剂是H2O，故B错误；C、H2和Cl2在光照条件下也可发生反应生成HCl，故C错误；D、标准状况下，体积摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2混合气体，所占的体积V=1 mol ×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1答案：C解析：解：500m L1mol•L-1某溶液中，溶质的物质的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量M===40g•mol-1，故选C．10．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间答案：C解析：解：A、时间是物理量，故A正确．B、质量是物理量，故正确C、摩尔是物质的量的单位不是物理量，故错．D、时间是物理量，故正确故选：C11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A答案：D解析：解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．4答案：D解析：解：2.24O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量==0.2mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）2，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=4mol/L，故选D．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A答案：D解析：解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；D．标况下11.2L由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5N A，故D正确；故选D．14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液答案：C解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C．15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液答案：D解析：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-1解析：解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2mol MgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是=1 mol•L-1，故选：A．17．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液答案：B解析：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，A、150mL0.2mol/L FeCl2溶液中Cl-浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B、90mL2mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为：2mol/L×1=2mol/L，故B正确；C、60mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D、30mL0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选B．18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2答案：A解析：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．19．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子答案：C解析：解：A．6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数近似值，故A错误；B．1 mol物质的质量的单位为g，而该物质的摩尔质量的单位为g/mol，二者单位不同，故B错误；C．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故C正确；D．摩尔可适用于微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等，故D错误．故选C．20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．答案：B解析：解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，该气体的质量为：mol×M g•mol-1=g，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为：g+100g，所以该溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故选B．二．填空题（共__小题）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．答案：mol6.02×1023解析：解：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用6.02×1023mol-1这个近似值，故答案为：mol；6.02×1023．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．答案：mol•L-1L•mol-1解析：解：根据物质的量浓度单位为mol•L-1，可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积，因此物质的量浓度的计算公式为c=；阿佛加德罗常数的单位为mol-1，可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为N A=；气体摩尔体积的单位是L•mol-1，可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为V m=；故答案为：mol•L-1；；；L•mol-1；．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．答案：③①②1：11：27：117：11解析：解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×N A×4=2N A，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=N A×1=1.5N A，18.0g水含有的原子数==3N A，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，故答案为：③①②；（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）答案：×解：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故答案为：×．25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．答案：1717解析：解：氨气的化学式为：NH3；相对分子质量为：14+1×3=17，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol，所以摩尔质量是17g/mol；lmol NH3的质量m=n×M=lmol×17g/mol=17g，故答案为：17；17．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．答案：××√××××解：（1）从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；（2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol•L-1；（3）1L 1mol•L-1的NaCl溶液和1L 1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；（4）没有溶液的体积，无法求1mol•L-1Na2SO4溶液中含有得Na+；（5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；（7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；故答案为：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．答案：C＞D＞A＞B解析：解：A、20mL0.5mol/L AlCl3溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、30mL1mol/L KCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L；C、7.5mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L；D、10mL3mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为3mol/L；所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是C＞D＞A＞B，故答案为：C＞D＞A＞B．三．简答题（共__小题）28．（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．答案：解：（1）在0.5L0.2mol/L Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N A 个钠离子；从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变，仍为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L××2=0.04mol/L，故答案为：0.2N A；0.2；0.002；0.04；（2）①标况下VL该气体的物质的量为：n==mol，该气体为双原子分子，含有原子的物质的量为：mol×2=mol，含有的原子数为：N=×N A=，故答案为：；②mol该气体的质量为：m=nM=M g•mol-l×mol=g，气体溶于1L水中，所带溶液的质量为：1000g+=g，形成溶液的质量分数为：=，该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L．29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）答案：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．30．把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？答案：解：（1）n==0.5mol，C==答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl----H2↑2mol22.4L0.5mol x所以x=5.6L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L．下能生成氢气5.6L．。

高考化学题型揭秘(第01期)专题02 阿伏加德罗常数(含解析)

专题02 阿伏加德罗常数（第01期）1．N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 N AB．将 1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1N A【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB．常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD．1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】A项，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯气是1 mol，1 mol氯气参加反应转移0.5mol 电子，故A正确；B项，甲酸甲酯的分子式为：C2H4O2，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，二者最简式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子数目为：60g÷30g/mol×N A=2N A，故B正确；C项，标准状况下，2.24L PH3是0.1mol，所含电子数为：0.1×（15+1×3）N A=1.8N A，3.4 gH2S是1 mol，所含电子数为：0.1×（1×2+16）N A=1.8N A，故C正确；D项，由热化学方式可知，1 molN2与3 molH2完全反应生成2 molNH3，放出92.4kJ 热量，所以生成N A个NH3分子（1 mol）时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误。

阿伏伽德罗常数专项练习

阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。

知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。

恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。

3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。

二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4）质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数：电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数专项练习题

阿伏伽德罗常数专项练习题1、阿伏加德罗常数约为6.02×10^23 mol^-1，下列叙述正确的是：A、2.24 L CO2中含有的分子数为0.3×6.02×10^23B、0.1 L 3 mol/L^-1 NaOH溶液中含有的摩尔数为0.3×6.02×10^23C、在标准状况下，1 mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4 LD、120 g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有的NH4NO3溶液中含有的NH4+和硫原子数目为2NA2、下列叙述正确的是：A、48 g O3气体含有6.02×10^23个O3分子B、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子C、0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+离子D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10^23个H2O分子3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC、1 mol的NaCl中含有的Na+离子数目为NAD、0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO4^2-离子数目为0.3NAC。

18克重的D2O中含有10个质子，其中NA代表阿伏伽德罗常数的值。

D。

1升0.5mol/L Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-离子。

正确的是：A。

在1升0.2mol/L的溶液中，共有0.4NA个分子。

高中化学阿伏伽德罗常数专项练习含答案

阿伏伽德罗常数专项练习1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（B）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为16N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为10N A4.（双选）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（BC）A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4molC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A5. N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（D）A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2N AB．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AC．lL0．lmol•L﹣1氨水中NH3•H2O分子数为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1N A6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：AA．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的Zn Cl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019全国高考化学真题深度解析：阿伏伽德罗常数及其应用试题

2019全国高考阿伏伽德罗常数及其应用试题解析1.（2019全国Ⅱ卷）8.已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43－数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案：B解析3g 3He 为1 mol 质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol 3He 的中子数为1N A ，因此A 正确。

磷酸钠溶液中PO 43－要水解，因此PO 43－数目应小于0.1N A ，根据物料守恒知N (PO 43－)+N (HPO 42－)+N (H 2PO 4－)=0.1N A ，因此B 错误。

K 2Cr 2O 7中Cr 元素为+6价，因此 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为3×2N A =6N A ，因此C 正确。

48g 正丁烷为48/58mol ，10g 异丁烷为10/58mol ，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13N A ，因此D 正确。

阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。

阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。

2.（2019全国Ⅲ卷）11.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（）A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (HPO 42-)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；根据电荷守恒可知选项B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。

高考化学复习热点内容专题训练(一)阿伏伽德罗常数

高考化学复习热点内容专题训练（一）阿伏伽德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

2、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

N A通常采用6.02×1023mol-1这个近似值。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是。

所以在标准状况下Vm=-16、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（阿伏伽德罗定律的推论可以利用PV=nRT来推导）7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF(沸点℃)、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)-教学文档

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。

以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。

1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

专题01 阿伏加德罗常数-2019年高考化学高频考点深度解析Word版含解析

专题一阿伏加德罗常数【考纲要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

【考情分析】(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。

【基础落实】考点1：物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。

物质的量是七个基本物理量之一。

单位:摩尔(mol)注意:1、微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。

2、物质的量只能用于衡量微观物质。

3、物质的量是一个整体，不能拆分或增加。

4、使用物质的量时指代要明确，其后一般跟化学符号。

2.阿伏加德罗常数(N A)(1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.02×1023 mol-1)相等。

6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。

(2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。

计算公式为n=NN A注意:N A有单位，其单位为mol-1，该值是一个近似值。

3.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。

以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。

1.(广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

2019年高考题型揭秘之理综化学_题型02_阿伏伽德罗常数_专题01_题型概述

本题型在四年高考中考查4次（共9份试卷），试题综合性较强。

高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查V m的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。

该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。

√易√易考试说明解读一、说明原文Ⅱ．考试范围与要求必考内容2．化学基本概念和基本理论（2）化学用语及常用物理量⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（3）溶液①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

二、变化及解读本部分在2017考试说明中删除了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”，并不是说关于计算的要求降低了，而是摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算，几乎所有的高中化学有关的计算都与摩尔有关，实际上是强化了与摩尔有关的计算。

增加了“物质的量浓度的概念，并能进行有关计算”。

可见对物质的量的浓度考查的力度有所增强，相关的计算公式必须掌握，比如溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算公式。

2016年中的“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

”，2017年改为“掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

”，由了解层次上升到掌握，因此预测2017年高考实验很可能会考查到溶液的配制。

阿伏伽德罗常数训练(附答案)

注意事项：1.物质的量是一个整体的名词，不能理解为物质的质量或物质的数量。

2.物质的量描述的是微观粒子（分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等），不能用于宏观物质。

3.使用mol作单位时，应该用微粒符号化学式或者名称，名称需指明粒子种类（分子、原子，不能笼统的指示）。

4.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子（原子）质量（Mr），但表示的意义不同，且摩尔质量是有单位的（g/mol），相对分子质量没有单位。

5.气体摩尔体积适用于一切气体，可以使单一气体，也可以是混合气体。

但是只适用于气体，不适用固体、溶液、和纯液体。

6.气体的摩尔体积（Vm）使用时应指明温度、压强，不同温度压强下的Vm是不同的。

如，标准状况（0℃、101kPa）下Vm=22.4L/mol，常温常压（25℃、101kPa）下Vm=24.5L/mol。

7.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度是相同的（溶液是均一稳定的），只是所含溶质的物质的量不同。

8.描述物质的量浓度的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

9.物质的量浓度相同、体积相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但质量不同。

熟记常见物质的状态气体：O2、SO2、Cl2、CO2、CO、H2S等固体：常见的金属、SO3、S等液体：H2O，以及常见的有机物苯、CCl4等状态！！！标况！！！特殊！！！单位！！！阿伏伽德罗常数专题1、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A2、58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子3、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A（√）4、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A（√）5、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A（√）6、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A7、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A8、标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A（√）9、标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A10、18 g H2O中含有的质子数为10 NA（√）11、46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA（√）12、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（√）13、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA14、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA（√）15、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+16、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA17、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA（√）18、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g19、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子20、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3-21、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子22、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 NA23、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（√）24、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NA25、某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA26、1.00 molNaCl中含有NA个NaCl分子27、1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NA（√）28、欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中29、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠30、24g镁的原子最外层电子数为NA31、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA32、1mol甲烷分子所含质子数为10NA（√）33、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA34、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA35、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA36、KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数37、0.1mol F－中含有质子数38、46g NO2中的氧原子数39、1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数（√）40、标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L41、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NA42、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA（√）43、标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA44、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA45、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于NA（√）46、3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA。

教育最新K122019高考化学难点剖析专题01 阿伏加德罗常数讲解

专题01 阿伏加德罗常数一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

[K12学习]2019高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习