山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题
山东省潍坊五县2021届高三10月联考化学试题含答案
潍坊五县2021届高三阶段性监测化学试题2020.10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A．湖笔B．徽墨C．宣纸D．端砚3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4．1956年，美籍华人科学家吴健雄用6027Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。
6027Co的衰变方程为：60 27Co＝AZNi＋01e－＋e v，其中e v是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。
下列说法错误的是A．衰变产物Ni质量数是60B．Co与Ni同在元素周期表的d区C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D ．基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 含0.1 mol Na +的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB ．标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC ．0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD ．1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是7．下列对应离子方程式错误的是A ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD ．室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2021年高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷
2021年高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式： B．乙醇的结构筒式：C2H6OC．镁离子的结构示意图： D．CO2的比例模型：8．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N A10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铜屑加入溶液中：26．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（）A．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料常见的生活环境的污染及治理．考点：化学应用．专题：分析：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；D．钢缆属于合金；解答：解：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故A正确；B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；D．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学环境污染知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．（2.5分）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，不是化合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（2.5分）（xx•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．解答：解：NHNO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元4素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念．4．（2.5分）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的HSO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%2B．在HO2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL2C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D、溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则有碘生成．解答：解：A、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A正确．B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素的化合价由﹣1价变为0价，即生成1mol氧气，转移的电子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2.5分）（2011•湖南模拟）如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）A．N O2B．H Cl C．C H4D．N H3考点：气体的净化和干燥；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以不能使用水吸收尾气，故A错误；B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水发生反应，尾气吸收不能够使用水，故C错误；D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．6．（2.5分）下列说法正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．O2﹣半径比F﹣的小C．N a和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO4酸性比H3AsO4的弱3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．解答：解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2﹣＞F ﹣，故B错误；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．7．（2.5分）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+3、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．8．（2.5分）（xx•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣43C．F e与稀HNO、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应3D．分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．9．（2.5分）（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A．②④B．①②④C．①③④D．①②考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，利用生成弱电解质、沉淀及氧化还原2反应来分析；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成水、气体、弱电解质等来分析；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，利用离子之间不反应来分析．解答：解：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉2淀，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、S2﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，且在酸溶液中不能生成氢气，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则能大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，H+、F﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故④正确；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的条件的挖掘和应用是解答的关键，注意①③由信息得到溶液为酸或碱溶液，而不是酸性或碱性即可解答．10．（2.5分）热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米FeO4分散在水中没有丁达尔现象3B．将纳米FeO4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸3C．每生成1 mol FeO4反应转移的电子数为4 N A3D．反应物OH﹣的化学计量数x=2考点：氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．纳米FeO4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，3具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．11．（2.5分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g（标况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数3C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算．专题：实验探究和数据处理题．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol ＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c （HCl）===3.0mol/L，故A正确；B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．12．（2.5分）在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．解答：解：在Fe（NO）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够3氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，故选：C．点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．13．（2.5分）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．14．（2.5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：①细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；②广口瓶，可以放大理石或锌粒；③细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；④棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．解答：解：广口瓶，可以放大理石或锌粒．故放②；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液．故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．故放④．故选D．点评：解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法．15．（2.5分）下列反应离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．得失电子数不守恒；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．解答：解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH ﹣，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．16．（2.5分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，3生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．17．（2.5分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中4B．除去KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤3﹣C．在溶液中将MnO向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失4完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有NaCO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑2浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．解答：解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（2.5分）（xx•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A ．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D 错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．19．（2.5分）为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．解答：解：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，。
2021年高三10月阶段检测化学试题含答案
高三10月份阶段性检测化学试题2021年高三10月阶段检测化学试题含答案1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食盐2．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。
火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是( )A．火星上的水中肯定不含SiO32-B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2N AD．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同4．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是( )A ．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO 2＋OH -=HCO 3-B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3＋＋3HCO 3-=Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．水电离出的c (H +)＝的溶液中：Na +、SO 42-、CO 32-、K +C ．由水电离出的c (OH -)＝1.0×10-2 mol·L -1的溶液：Cl -、CH 3COO -、K +、 [Al(OH)4]-D ．[H+][OH-]＝1012的溶液中，NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4＋＋HCO 3－=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH -C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4＋＋OH -△=====NH 3↑＋H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4－＋6H ＋＋H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O9．已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl＋SO 2↑＋3S↓。
山东省2021年高三上学期化学10月月考试卷
山东省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于材料的说法，不正确的是（）A . 不锈钢属于一种铁合金B . 纤维素是蚕丝的主要成分C . 水泥是生活中常见的硅酸盐材料D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A . HCl气体没有完全溶解B . 装置漏气，进入空气C . 集气时有空气混入D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少3. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸4. （2分） (2015高二下·揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为NAC . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ，该乙醇分子中共价键总数为4 NAD . 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA5. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA6. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同7. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）38. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液B . 乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液9. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率10. （2分）(2017·宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 4：311. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O413. （2分）(2011·铁岭) NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 2∶1B . 1∶2C . 3∶1D . 1∶314. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。
山东省高三化学10月联考试题
山东省2021届高三化学10月联考试题考生注意：Ⅰ卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52Fe56 Ba137第一卷(选择题共45分)一、单项选择题(此题包括10小题，每题3分，共计30分。
每题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类，关系到广阔人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要表达。
以下垃圾属于不可回收垃圾的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼〞的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于金属材料D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是2和SO2AB.1 L 0.1 mol•L－1 Na2SiO3AC.0.1 mol H2O2分解产生O2AA5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反响可以制得纯度为98%的NO，其反响为FeSO4＋KNO3＋H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O(未配平)。
以下有关说法不正确的选项是3B.氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：32(SO 4)3、K 2SO 4、H 2O 均为电解质D.该反响中生成144 g H 2O ，转移电子的物质的量为12 mol6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3 高温2K 2O ＋4NO ↑＋3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
以下说法正确的选项是C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au ＋HNO 3＋4HCl ＝H[AuCl 4]＋NO ↑＋2H 2O)3与浓硫酸反响制备少量的HNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性2和NO 2在NaOH 溶液中的反响，假设通入适当比例的Cl 2和NO 2，即发生反响Cl 2＋2NO 2＋4NaOH＝2NaNO 3＋2NaCl ＋2H 2O 。
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B．C．D．A．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣112．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2溶液的洗气瓶D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣15．（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al（OH）4]﹣反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果二、非选择题（共5小题，满分60分）16．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_________、_________；（2）在定容时，视线应该_________，直至_________；（3）请配平滴定原理的化学方程式：_________Cr2O72﹣+_________Fe2++_________H+=_________Fe3++_________Cr3++_________H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是_________；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是_________．17．（16分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→_________；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式_________．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）_________；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有_________．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是_________，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________．18．（14分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_________；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_________；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；（4）试剂X可以是_________；（5）操作3是一系列操作，其操作为_________、冷却结晶、过滤、_________、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式_________．19．（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是_________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_________．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为_________，每生成lmol CO2转移的电子数为_________ N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_________SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_________．20．（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol•L﹣1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol•L﹣1的盐酸．（1）反应后X试管中的溶质是_________；（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是_________；（3）反应后_________（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体_________（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．xx学年山东省潍坊一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法考点：硅和二氧化硅；电解原理；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到；解答：解：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体，不是纤维素，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质、制备和性质应用分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）A．B．C．D．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A．根据含碳化合物包含有机物，有机物包含烃判断；B．根据置换反应一定属于氧化还原反应判断；C．根据酸性氧化物与金属氧化物是交叉关系判断；D．根据共价化合物不一定只含非金属元素判断．解答：解：A．含碳化合物包含有机物，有机物包含烃，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B错误；C．碱性氧化物属于金属氧化物，酸性氧化物有的是非金属氧化物，有的是金属氧化物，是交叉关系，故C正确；D．共价化合物不一定只含非金属元素，例如氯化铝，故D错误；故选C．点评：此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；臭氧．专题：元素及其化合物．分析：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因；解答：解：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体性质分析判断，同素异形体转化关系分析，掌握气体性质是解题关键，题目较简单．4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．不用容量瓶；C．剩余的钠可放回原瓶；D．氯气能氧化碘离子和亚铁离子．解答：解：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点．5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜考点：两性氧化物和两性氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：镁、铁、铜不能与氢氧化钠反应反应，Al能与稀硫酸、氢氧化钠反应，并有气体放出，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．据此分析解答．解答：解：A．镁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．铁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C错误；D．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与硫酸不反应，同时与氢氧化钠不反应，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：先判断反应是否发生，再判断实验现象，如根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀；胶体的聚沉等都是明显现象．解答：解：A．NH3通入AlCl3溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故A错误；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错误；D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，注意物质之间的性质是解题的关键，难度不大．9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硅和NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好；C．碳酸钡易溶于盐酸；D．铝热反应放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨．解答：解：A．二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故A错误；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好，常常用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B错误；C．胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡溶液，故C错误；D．铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．硬度大与原子晶体有关；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应．解答：解：A．陈述均正确，但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，陈述I、II没有因果关系，故A不选；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，则陈述I、II没有因果关系，故B不选；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，陈述I、II均正确，并且有因果关系，故C选；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，陈述II错误，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断；B、依据n=计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；D、浓度为1mol•L﹣1氨水是溶解前的氨气的物质的量为1mol，形成1L溶液；解答：解：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；C、含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括铵根离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意氨水溶液浓度的分析判断，题目难度中等．12．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氯水，亚铁离子先被氧化；B．通入少量二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸钠；C．碳酸氢根离子应保留整体；D．浓盐酸在离子反应中不能写化学式，完全电离．解答：解：A．向FeBr2加少量氯水，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；C．将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生HCO3﹣+SO2=HSO3﹣+CO2，故C错误；D．向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意氧化的先后顺序及非金属性比较、除杂原理等为解答的难点，题目难度不大．13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将a气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入b气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．解答：解：A．二氧化碳是酸性气体，和氯气以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A选；B．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故B不选；C．发生2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不选；D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故D不选；故选A．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫、硫化氢以及氯气的性质为解答的关键，注意判断发生的反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．。
2021年高三10月阶段测试 化学试题
2021年高三10月阶段测试化学试题本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64选择题包括15个小题，1一5题每小题2分，6一15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。
下列说法正确的是A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<133.下列有关化学用语使用正确的是A.质量数为35的氯原子:ClB.BaSO4的电离方程式:C.乙烯的结构简式:C2H4D.氯原子结构示意图:4.下列有关物质性质的运用正确的是A.与反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用B.纯碱:洗涤餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥6.下列各组元素性质递变错误的是A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.、Na、K的金属性依次增强C.P、S、Cl最高正价依次升高D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
662.届山东省潍坊实验中学高三10月第一次检测化学试题
潍坊实验中学2021届高三第一次检测化学试题2021.10可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题〔此题包括16小题，1-6每题2分，8-16每题3分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5〞数据监测纳入公众视野。
“PM2.5〞是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
以下有关说法中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．以下关于碳和硅的表达中，正确的选项是 ( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反响 B．其单质在加热时都能跟O2反响C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质3．以下说法不正确的选项是( )A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．所有的置换反响都是氧化复原反响D．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比拟等方法。
4．以下试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是( )A．碳酸氢铵B．氯化亚铁溶 C．浓硝酸D．漂白粉5．以下说法中，正确的选项是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯洁物6. 关于以下说法：①Fe(OH)3胶体和胆矾都是纯洁物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反响都属于离子反响；⑥高温条件下进行的反响不一定是吸热反响；⑦氧化复原反响不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。
2021-2022年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021年高三10月阶段性检测化学试题
寿光现代中学xx级高三阶段性检测2021年高三10月阶段性检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Si 28 Ba 137第Ⅰ卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝在成固体2.溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定3.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）A.3个B.4个C.5个D.6个4.下列各组物质的分组正确的是A.强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4B.非电解质：SO2、F2、C2H5OHC.碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2D.同素异形体：H2O、D2O、T2O5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、ClO-、I-B.Cl-、NO3-、Fe2+、Na+C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-7.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3︰5，则该气体可能是（）①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用氨水吸收少量SO2气体：B.Fel2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热；D.Cl2通入水中：9.下列有关实验的操作过程，正确的是（）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
桂林中学xx高三年级10月月考化学测试题（xx.10.10）考试时间15 0分钟2021年高三10月月考化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。
）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—1376．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确．．的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷7．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确．．的是①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N A②35.5 g Cl2中含有共价键数为N A③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A④24 g镁的原子中最外层电子数为N A⑤2.8 g的C2H4和C4H8混合物中,含碳原子总数为0.2N A⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10N A⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤⑥B．②③④⑤ C．②④⑥⑦D．①②③④8．由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克。
则该化合物的化学式是A．C3H8O2 B．C2H4O C．C5H10O2 D．C3H6O9．下列离子方程式中正确．．的是A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－B．在30mL 1mol·L-1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL ：H2O＋3SO32-＋Cl2 SO42-＋2HSO3-＋2Cl－C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－NH3↑+ H2OD．在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O10．下列说法正确．．的是A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a>bC．0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）> c（B2-） > c（H2B）D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
2021年高三10月单元检测化学试题含答案
2021年高三10月单元检测化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A 或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
山东省中学联盟网可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Pd：207一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－3.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
．．．A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移5．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题注意事项：1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第I卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂B.KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A.湖笔B.徽墨C.宣纸D.端砚3.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用分液的方法分离水和苯B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用6027Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
6027Co的衰变方程为：6027Co＝AZNi＋01e＋ev，其中ev是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
下列说法错误的是A.衰变产物Ni质量数是60B.Co与Ni同在元素周期表的d区C.Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D.基态Ni原子的价电子排布为3d84s25.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含0.1 mol Na＋的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC.0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是A.NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)−−−→石灰乳漂白粉(s) B.Mg(OH)(s)−−−→盐酸MgCl 2(aq)−−−→电解Mg(s) C.Fe 3O 4(s)()Al s −−−→高温Fe(s)()2Cl g ∆−−−→FeCl 2(s) D.CuSO(ag)−−−−→过量氨水Cu(OH)2(s)∆−−−→葡萄糖Cu 2O(s) 7.下列对应离子方程式错误的是A.配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋B.向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －∆==NH 3↑＋H 2OC.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD.室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8.下图是氮及其化合物的“价－类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C.可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D.联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
下列判断正确的是A.原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Z 的单质可用作半导体材料C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。
下列说法错误的是A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑C.分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是A.PbS是氧化剂B.PbSO4是氧化产物C.Pb位于元素周期表的第5周期IVA族D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性12.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能13.某同学进行如下实验：下列说法错误的是A.根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH314.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A.OH－在反应中做催化剂B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应属于氧化还原反应D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化15.已知溶液中氧化性：IO3－>I2>SO32－。
向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原B.b点反应的离子方程式是：3HSO3－＋IO3－＋3OH－＝3SO42－＋I－＋3H2OC.c 点到d 点的反应中共转移0.6 mol 电子D.向200 mL 1 mol·L －1的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO 3－＋2IO 3－＝I 2＋5SO 42－＋3H ＋＋H 2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO 2保存。
利用吸收法可得到NaClO 2。
工艺流程如图所示：已知：I.纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
II.NaClO 2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClO 3和NaCl 。
回答下列问题：(1)ClO 2中氯元素的化合价为 价，向ClO 2发生器中通入空气的目的是 。
(2)吸收塔中制取NaClO 2的离子方程式是 ，温度不能超过20℃，可能的原因是 。
(3)吸收塔中为防止产生NaClO 2被继续还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。
除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是 (填序号)。
A.Na 2O 2B.Na 2SC.FeCl 2D.KMnO 4(4)取等质量NaClO 2，其中一份加热70℃，另一份严格保存。
两份均配成溶液并分别与足量FeSO 4溶液反应，消耗Fe 2＋的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
(5)NaClO 2与氯气反应可制得ClO 2，反应的化学方程式为 。
17.(12分)A 、B 、C 、D 是原子序数依次递增的四种短周期元素。
基态A 原子所含的电子只有一种运动状态；基态B 原子中有三个未成对电子。
A 、B 、C 、D 四种元素共同组成化合物M ，M 可发生如下反应：回答下列问题：(1)B原子的价电子排布式为。
实验室制备BmAn的化学方程式是。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是。
(4)D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。
上述制备D2O的化学方程式为。
(5)D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。
上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO2消耗NaDO2的量为 mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为。
18.(11分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为。
(2)试管C中的现象是。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为。
(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下图－1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图－2所示。
①多孔球泡的作用是。
测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为时，停止通SO2。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于℃条件下趁热过滤。
(5)制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。
CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是(填序号)。
a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19.(12分)二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备二氧化锰的一种工艺流程如下：已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：回答下列问题：(1)为加快溶出速率，可采取的措施有 (任写一条)。
(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，其反应的离子方程式是，实际生产过程中n(Fe2＋)/n(MnO2)的值比理论比值偏小，原因是(3)调节pH的范围为。