2021年高考化学一轮复习 溶液的配制与分析练习
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
一、单项选择题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
2．下列对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：选A。
结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－可知，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D 项错误。
3．下列操作或装置能达到实验目的的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。
配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。
4．(2020·镇江高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B ．1 L 该溶液中含有K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A C ．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D ．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1解析：选B 。
高考化学一轮复习真题考点集训溶液的配制(含解析)
【考点训练】溶液的配制【知识点的知识】题型分类：1）固体+水①实验步骤：计算-称量-量取-溶解②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体+水①实验步骤：计算-量取-溶解②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒配制一定溶质质量分数的溶液的方法：①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a．计算所需溶质和水的质量；b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中．③误差分析1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了．配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．计算，应选择下列正确A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点训练】溶液的配制-1参考答案与试题解析一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选B．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析： A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和．5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸考点：溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．专题：压轴题．分析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．解答：解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错；故选：C．点评：本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析： A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C 错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL 的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．解答：解：实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml 的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A 错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.64mol 、0.02mol 、0.24mol ．考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl﹣）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．点评：本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．。
溶液的配制及分析练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习
溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。
A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。
【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。
A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol·L-1。
2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。
高考化学一轮复习 溶液的配制与分析练习试题
C．量取浓盐酸时，俯视液面． D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶 中吸出部分使剩余刚巧达刻度线
4．用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 H2SO4；①当用浓硫酸
与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%；②当用浓硫酸与等质量的水
混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（ ）
2. 5L 1mol/L NaCl 溶液与 2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ）
B．58.5gNaCl 溶于水配成 1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是 1mol/L
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5
C．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成 1L 溶液，所得溶液浓度为 0.5mol/L
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
E．定容时俯视刻度线。
5．下列图示实验合理的是
溶液的配制与分析 2
1．在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1mol•L-1，SO42-
的物质的量浓度为 0.3mol•L-1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（ ）
环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，它保存在水 中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na+ 的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
1 2．50g 浓度为 cmol•L-，密度为 ρ g•cm-3 的氨水中加入一定量的水稀释成
2021高考化学一轮复习核心素养测评三溶液的配制及分析含解析苏教版202005061192
溶液的配制及分析一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【解析】选B。
设浓盐酸的体积为V mL,则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1,解得:V=8.33 mL,所以量取时用10 mL量筒,配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,即顺序为②⑥③⑦⑤⑥,答案选B。
【加固训练】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中,需要下列实验操作中的 ( )【解析】选C。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
A项,此操作为过滤操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,A 错误;B项,此操作为分馏操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,B错误;C项,此操作为移液操作,是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一,C正确;D项,此操作为分液操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,D错误。
2021版新高考A版化学(苏教版)一轮复习课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析 Word版含
姓名，年级：时间：课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析基础巩固1.（2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ）A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C。
定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中具有腐蚀性,且易潮解，应放置在小烧杯内称量，故A错误;称量好的NaOH固体应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解，故B错误;定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制,故C错误;NaOH溶解放出大量的热，所以应冷却到室温后再转移至容量瓶中,故D正确。
2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是（）A。
用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C。
定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D。
定容时，若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高0.1 g,不能用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠，A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确；定容时,若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,C错误;定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大,浓度将偏低，D错误。
3。
（双选)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( ）A。
只含0。
1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0。
1 mol Cl-和0.4 mol N O3-的溶液B.只含0。
1 mol N H4+、0。
1 mol Ca2+、0。
1 mol C O32-和0。
1 mol Cl-的溶液C.为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L1 mol·L-1的NaCl溶液项离子可共存、电荷守恒,正确；B项Ca2+与C O32-不共存,错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大,说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱,正确；D项缺少胶头滴管，错误。
高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)
高考化学复习溶液的配制及分析专项练习（带答案）在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。
1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。
答案：C2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。
答案：B3.从1 L 1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol解析：从物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1，其中含NaOH的物质的量为：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。
2021届一轮高考化学：溶液配制和溶解度曲线基础练题附答案
2021届一轮高考化学：溶液配制和溶解度曲线基础练题附答案 专题：溶液配制和溶解度曲线1、（双选）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是（ ）答案 BD2、某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为4.0%,500 mL 该溶液中Cl －的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)( ) A ．0.5 mol B ．1.0 mol C ．2.0 molD ．4.0 mol解析： 镁离子的质量分数为4.0%，该MgCl 2溶液中含有Mg 2＋的物质的量浓度c(Mg 2＋)＝1 000×1.2×4.0%24mol/L ＝2 mol/L ，则c(Cl －)＝2c(Mg 2＋)＝2 mol/L×2＝4 mol/L ，Cl －的物质的量为4 mol/L ×0.5 L ＝2.0 mol ，故选C 。
答案： C3、下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中B.现需使用480 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小D.容量瓶在使用前不需检漏【解析】选C 。
量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多;配制480 mL CuSO 4溶液,需使用500 mL 容量瓶,m(CuSO 4)=0.1 mol ·L -1×0.5 L×160 g ·mol -1= 8.0 g 。
4、(2020·烟台模拟)用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部【解析】选A。
2021届高考化学一轮复习检测题：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N 6.02×1021 mol ·L －1 D.N 6.02×1025 mol ·L －1 解析：选B 。
2021届高考化学一轮复习训练： 一定物质的量浓度的溶液及其配制(含解析)
一定物质的量浓度的溶液及其配制1．(2019·西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子和N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案 B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，N A个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L＝2.5mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。
2．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
2021高考苏教版化学一轮复习： 专题1 第3单元 课时分层训练3 溶液的配制与分析
课时分层训练(三) 溶液的配制与分析A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下说法错误的选项是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的D[98%的硫酸的物质的量浓度为1 000××98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
]2．(2021·成都模拟)以下溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是() A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B[A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。
]3．(2021·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是()【导学号：37742021】A．溶质的质量分数是24.0%B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C[A项，w＝500××4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B项，c＝500××4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，那么溶质为2.4 mol，n(H2O)＝1 000××12018mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2∶51，错误；D项，w(SO2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
【走向高考】2021届高考化学一轮温习 专题1 第一单元 溶液的配制及分析课后强化作业 苏教版(1)
【走向高考】2021届高考化学一轮温习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时刻：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
那么原溶液的质量分数为( ) A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，必然要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对照甲、乙两个烧杯的转变，能够为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
那么甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时恰好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，那么原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的表达错误的选项是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中掏出100 mL，那么掏出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同窗参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
以下说法正确的选项是( )A．配制进程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必需烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制进程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
【高考复习】2021高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)
【高考复习】2021高考化学复习溶液的配制及分析专项练习（带答案）在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
化学网整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。
1.以下各组溶液中Cl-的量和浓度与300ml 1mol/lnacl溶液中的相同（）a.100ml1mol/lalcl3溶液b、 200ml 1mol/lmgcl2溶液c.100ml0.5mol/lcacl2溶液d、 100ml 2mol/lkcl溶液解析：300ml1mol/lnacl溶液中cl-的物质的量浓度为1mol/l;100ml1mol/lalcl3溶液中cl-的物质的量浓度为3mol/l;200ml1mol/lmgcl2溶液中cl-的物质的量浓度为2mol/l;100ml0.5mol/lcacl2溶液中cl-的物质的量浓度为1mol/l;100ml2mol/lkcl溶液中cl-的物质的量浓度为2mol/l。
回答：C2.配制0.1mol/l的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()a、称重时，左盘高，右盘低b.定容时俯视读取刻度c、原容量瓶清洗后未干燥d.定容时液面超过了刻度线分析：称量方案a时，左盘高，右盘低，说明药物添加量少，配制溶液浓度低；选项B向下看刻度，表明添加的溶液没有达到刻度，导致浓度高；C选项：清洗后的容量瓶不干燥，这对制备溶液的浓度没有影响；如果选项D的液位超过刻度线，则意味着如果制备溶液的体积过大，则浓度较低。
答案：b3.从1l1mol-1中提取100ml氢氧化钠溶液。
此100ml溶液的以下描述中的错误为（）a.物质的量浓度为0.1moll-1b、该物质的浓度为1mol-1c.含氢氧化钠4gd、 0.1mol氢氧化钠解析：从物质的量浓度为1moll-1的氢氧化钠溶液1l中取出100ml，取出溶液的物质的量浓度仍为1moll-1，其中含naoh的物质的量为：1moll-10.1l=0.1mol，m(naoh)=0.1mol40gmol-1=4g。
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2021年高考化学一轮复习溶液的配制与分析练习一、选择题1. 1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中 D．1L溶液中含有NaCl58.5g2. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：53. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（）A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：54. 配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（）A．500 B．100 C．28 D．185、现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L7. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L-1 B．0.45 mol•L-1 C．0.3 mol•L-1 D．0.6 mol•L-18. 下列叙述正确的是（）A．40gNaOH溶于1L水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol/LB．58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量的浓度是1mol/LC．11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/LD．从1L1mol/LH2SO4溶液中取100mL，取出的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L9. 实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．240mL，4.8g B．250mL，5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%11．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A. B.C. D.1 2．50g浓度为cmol•L-，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol•L-，则加入水的体积应（）A．小于50 ml B．等于50 ml C．大于50 ml D．等于50/ρml二、非选择题。
13．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液_______mL 。
14. 常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。
请计算：（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数______________ 。
（2）混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 ________________。
（3）在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
15.标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L，假设气体完全溶解，得中含HCl的物质的量浓度为．（2）从（1）中取出10mL浓盐酸溶解于水成250mL，实验时应选用仪器是（填字母）； A．托盘天平、 B.100mL量筒、 C．玻璃棒、 D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、 F．胶头滴管、 G．烧杯、 H.250mL容量瓶．稀释后的溶液中含HCl物质的量浓度为．（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）；A．使用容量瓶前检查其是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配洗涤．C．时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．D．时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（4）过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．量取浓盐酸时，俯视液面．D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分使剩余刚巧达刻度线E．定容时俯视刻度线。
溶液的配制与分析21．在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L-1 B．0.45 mol•L-1C．0.3 mol•L-1 D．0.6 mol•L-12．配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（）A． B． C． D．称量溶解转移定容3. 某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，不造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．所用NaOH已潮解B．所用NaOH中含有NaCl杂质C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线D．称取氢氧化钠固体时未放置于小烧杯中，直接放在滤纸上称量4．用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体二、非选择题。
9．某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。
用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。
则该容器的容积为_________。
10. 处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。
实验步骤如下：①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是__ __ mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾__ g。
11. 实验室需用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na2CO3•10H2O晶体是___ ___g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、__ ____、___ ___．（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）：a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．___ ___b．所用Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水．___ ___．12.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．（1）写出标号①～④各仪器的名称：①；② ；③；④ ；（2）A操作中的错误；（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．（4）硝酸钾一般要经过、和步骤．（5）D操作中仪器③的规格应为（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．（6）E操作的作用；（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”或“＞”）．溶液的配制与分析1答案一、选择题二、非选择题13. （1）0.2 （2）0.2；0.284 （3）0.04；2014. (1) 0.2或20% (2) 4mol/L （3）0.415. （1）2mol/L；（2）CEFGH； 0.08mol/L，（3）BCD；（4）BCD．溶液的配制与分析2答案一、选择题二、非选择题9. 30L10. (1)10 (2)1：6 (3)1.2511. （1）m=0.5L×0.05ol•L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．（3）500mL容量瓶、胶头滴管．（4）a．偏低； b．偏高．12.（1）①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒（2）瓶塞没倒放；（3）15，285；（4）计算，称量，溶解；（5）500；（6）加快溶解；（7）＜．k3040276C2盂379929468鑨2200355F3嗳299557503甃0O3450586C9蛉1C344208674虴2610665F A旺208335161兡。