2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题三 第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物素能演练(含解析)
高考化学_《非金属元素及其化合物》复习课件
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
辽宁省高考化学二轮复习专题三第1讲非金属及其化合物课件新人教版
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
►特别提醒◄ ①Br2是惟一一种常温下呈液态的非 金属单质，NO2呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质 可作为推断题的突破口。
②鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂白性 以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的 反应。
(5)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
考点二 结合化工生产考查非金属单质及其化合 物的性质
例2 (2010年常州模拟)氮的化合物在某些领域 中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用， 同时又是重要的工业原ห้องสมุดไป่ตู้。
写出实验室制取氨气的化学方程式： _____________________________________________。 (2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和 环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝 酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分 析)__________________________________________ ___。
温下反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2与碱反应；Si与强碱反应；S与热碱液反应，其 余不反应
与酸反应 与有机物反应
Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应；S、C与强 氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应
O2与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反 应和加成反应；H2与有机物可发生加成反应
因其含氮量高达23而被不法商家用作食品添加剂，以提 升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数 N%表示)。某品牌奶粉中 N%为 1.9%，若在 100 g 该 奶粉中加入 10 g 三聚氰胺，则 N%提高为原来的 ________倍(取整数)。
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题三 常见无机物及其应用 第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
(2015广东汕头高中毕业班教学质量检测,改编)下列说法正确 的是( )
A.信息产业中光缆的主要成分是单质硅 B.因SO2和氯水都具有漂白性,不能用pH试纸测亚硫酸和氯水的pH C.工业盐酸呈黄色可能因为Cl-被氧化为Cl2而溶于其中 D.氮的固定过程,氮元素不一定被氧化
解析:光缆的主要成分是二氧化硅,不是硅单质,A项错误; SO2不能漂白酸碱指
(5)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与氢氟酸反应。
(6)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
纠错训练
(7)硅酸钠的水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。 (8)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以存在如下反应:Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下则发生如下反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
纠错训练
3.混淆酸的浓度对化学反应的影响 有些反应对物质的浓度要求比较严格,浓度不仅影响化学反应速率,还影响化学
反应能否发生及生成的产物,如
浓
稀
硫酸与铜 硫酸与铁 硝酸与铜 硝酸与铁 盐酸与 MnO2
主要 是否反应 主要产物 是否反应 产物 SO2 加热反应 — 冷,钝化 NO2 反应 冷,钝化 加热反应 — Cl2
FeCl3 FeS Cu2S CuCl2
产物随反应条件不同而不同的反应
考点1
考点2
考点3
精要研析
触类旁通
失误诊断
考点3
精要研析
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及
【易错辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打 “×”。 1.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。( ) 提示:×。氮气不是造成温室效应的气体。 2.单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( ) 提示:×。单质Si能用作半导体材料而不能用作光导纤 维。
次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
3.易混淆的6种离子的检验方法: (1)C O32 →加入_B_a_C_l_2_(_或__C_a_C_l_2)_溶__液__后生成白色沉淀, 再加_稀__盐__酸__,沉淀溶解,并放出无色无味气体。 (2)S O24 →先加入足量_稀__盐__酸__,无明显现象,再加入 _B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀。 (3)S O32 →加入_B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀,再加_稀__盐__酸__,
沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色
的气体。
(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_白__色 沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_淡__黄__色 沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_黄__色沉淀。
4.两类不能完成的“一步转化”: (1)非金属单质 氧化物 酸 SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3,S不能通过一步反 应转化为SO3,N2不能通过一步反应转化为NO2。 (2)金属单质 氧化物 碱 难溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化 物到碱的转化。
2.知道14种物质的主要用途: 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体
名师导学高考二轮总复习化学第三单元 专题常见非金属元素单质及其化合物张ppt文档
2. 能 与 SO2 气 体 发 生 反 应 且 有 沉 淀 产 生 的 是
()
①NaOH 溶液 ②H2S 溶液 ③Ba(NO3)2 酸性溶
液 ④CaCl2 和氨水的混合液
A.①②③
B.②③④
C.全部
D.①③④
【解析】①生成 Na2SO3 可溶于水；②H2S 与 SO2 反应生成 S 沉淀；③SO2 进入溶液后被硝酸氧化成
(3)金属单质与某些化合物间置换 3Fe＋4H2O(气)=高==温==Fe3O4＋4H2
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑ (4)非金属单质与某些化合物间置换 H2S＋X2===S↓＋2H＋＋2X－ 2H2S＋O2(不足)=点==燃==2S＋2H2O 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2 CuO＋C=高==温==Cu＋CO↑
成的混合物)
2.各种“气”汇集 (1)无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)。
(2)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为
CH4)； 液化石油气(以丙烷、丁烷为主)； 裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯等)； 焦炉气(H2、CH4 等)；
电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等)。
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
安徽省高考化学二轮复习 热点例析 专题三 第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物 新人教版
第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做1.(改编自2012课标全国理综，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________。
2．(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
考向分析近几年考查的热点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。
热点例析热点一、常见非金属单质的性质【例1】(2012北京昌平模拟，27)常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。
请回答：(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式_____________________，检查其中气体产物X的方法是__________________________________。
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专题三常见无机物及其应用第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2014北京怀柔一模)下列有关物质的性质、应用的说法正确的是( )A.SiO2不能溶于任何酸B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,各加入两滴酚酞溶液,碳酸氢钠溶液中红色较深C.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌解析:二氧化硅能和氢氟酸反应,与其他酸不反应,故A错误;碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解均显碱性,但碳酸钠水解的程度较大,碱性较强,故B错误;浓硫酸具有吸水性,与二氧化硫不反应,能干燥二氧化硫,故C正确;明矾无强氧化性,不能杀菌消毒,故D错误。
答案:C2.(2014江西八校联考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )④A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差B.加热时,②③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅[已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生解析:加热时,①上部汇集了固体碘,是因为加热时碘升华,碘蒸气在试管的顶部遇冷又凝结成固体碘,不能说明碘的热稳定性较差,故A错误;②中氨水显碱性,使酚酞溶液变红,加热时,氨气逸出,冷却后,氨气又和水反应生成NH3·H2O,使酚酞溶液变成红色,③中二氧化硫使品红溶液显无色,加热后二氧化硫逸出,品红溶液重新显红色,故B错误;存在反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,正反应方向为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,故C正确;①中未发生化学反应,②中氯化铵受热会发生分解反应,氨气和氯化氢反应则生成氯化铵,但两个反应不是互为可逆反应,因为前者须加热,后者只要在常温下就可以进行,故D错误。
答案:C3.下列叙述中正确的是( )①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性:Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄漏的放射性核素I和Cs,前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼金属铝A.①⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.③④⑤⑥D.②⑤⑥⑧解析:①碳素钢中含有碳和铁,遇到合适的电解质溶液能构成原电池,原电池中铁作负极,容易被腐蚀,所以碳素钢比纯铁易生锈,故错误。
②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因,故正确。
③光导纤维的主要原料是二氧化硅,太阳能电池的主要原料是硅,故错误。
④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性:Cl>C>Si,故错误。
⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性,所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似,故正确。
⑥玻璃中含有二氧化硅,氢氟酸能和二氧化硅反应,所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质,故正确。
I的中子数是78Cs的中子数是82,前者比后者少4个中子,故错误。
⑧氧化铝的熔点很高,所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,铝是活泼金属,活泼金属的冶炼用电解法,所以用电解法冶炼金属铝,故正确。
答案:D4.(2014江苏百校联考)下列有关实验装置的说法中正确的是( )图1图2图3图4A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积解析:图1装置中发生装置可以制备氨气,通过碱石灰干燥氨气,但氨气的密度比空气的小,需要用向下排空气法收集,故A错误。
图2装置中应把铁作为电解池的阳极,阳极生成Fe2+,Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,故B错误。
图3装置中氯气和氢氧化钠溶液发生反应,烧瓶中压强减小,烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉,故C正确。
图4装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应,故不能测定二氧化氮气体的体积,故D错误。
答案:C5.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就能产生Cl2。
若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )A.①②B.②C.②③D.②③④解析:①KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2,无需加热,盐酸易挥发,应盛装在分液漏斗中,固体放在圆底烧瓶中,故①正确。
②生成的氯气中含有HCl和水蒸气,应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,氯气能与NaOH溶液反应,不能用于HCl的除杂,故②错误。
③通入洗气瓶的导管应长进短出,否则气体不能通过洗气瓶,故③错误。
④氯气与金属反应时,气体应通入到试管底部,并用双孔橡皮塞,否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开,并应有尾气处理装置,故④错误。
答案:D6.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO 4+H2S CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,体现了浓硫酸的脱水性,故A正确。
浓硝酸受热或见光易分解,生成二氧化氮、水和氧气,浓硝酸在光照下颜色变黄,是分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸所致,故B正确。
常温下铝和浓硝酸发生钝化,形成的氧化物薄膜阻止了反应的进一步发生,发生的是氧化还原反应,故C错误。
化学反应向着生成难溶物的方向进行,反应CuSO 4+H2S CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸,故D正确。
答案:C7.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析:因二氧化碳无毒,不属于大气污染物,故A错误。
正常雨水的pH为5.6,酸雨中因溶解了二氧化硫使其pH小于5.6,故B错误。
NO2或SO2会导致酸雨的形成,CO2含量的增加会导致温室效应,故C 错误。
大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,故D正确。
答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2014安徽理综,27)(12分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl 的沸点是-85.0 ℃,HF 的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF 的作用是 、 。
反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。
无水HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF 沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF 5极易水解,其产物为两种酸,写出PF 5水解的化学方程式: 。
(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是 。
(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。
取样品w g,测得Li 的物质的量为n mol,则该样品中LiPF 6的物质的量为 mol(用含w 、n 的代数式表示)。
解析:(1)LiF 为固体,加入HF 后生成溶于HF 的LiHF 2,所以无水HF 既是与LiF 反应生成LiHF 2的反应物,又是溶解LiHF 2的溶剂;一般酸性试剂沾到皮肤上用2%NaHCO 3溶液冲洗。
(2)PF 5中的P 为+5价,可结合水中的—OH 生成H 3PO 4;F 为-1价,可结合水中的—H 生成HF 。
(3)分离固体不溶物(LiPF 6)和液体(HF)的方法是过滤;由于HF 和HCl 的沸点相差较大,所以应采用冷凝的方法,使HF 成为液体,与气体HCl 分离开来。
(4)由M (LiPF 6)·n (LiPF 6)+M (LiF)·[n mol-n (LiPF 6)]=w g 得:152 g·mol -1·n (LiPF 6)+26g·mol -1[n mol-n (LiPF 6)]=w g解得:n (LiPF 6)= mol答案:(1)反应物 溶剂SiO 2+4HF SiF 4↑+2H 2O NaHCO 3(2)PF 5+4H 2O 5HF+H 3PO 4(3)过滤 冷凝 (4)9.(14分)硅是信息技术关键材料,常用如图所示的方法制取纯硅:(1)图中①③发生了置换反应,②发生了化合反应。
写出②和③的化学反应方程式:② ;③ 。
(2)完成一种表示置换反应的通式:单质(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)单质(Ⅱ)+ 。
根据已学知识填表: +2C Si+2CO↑解析:(1)②硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅,反应的化学方程式为Si+2Cl 2SiCl 4;③SiCl 4与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢,反应的化学方程式为SiCl 4+2H 2Si+4HCl 。
(2)单质(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)单质(Ⅱ)+化合物(Ⅱ),故填化合物(Ⅱ);A.金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气,故填Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑;B.金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜,故填Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu;C.非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁,故填3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑;D.非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅,故填非金属、非金属。
答案:(1)①Si+2Cl2SiCl4②SiCl4+2H2Si+4HCl(2)化合物(Ⅱ)Mg+2HCl43(答案不唯一,合理即可)10.(14分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间、同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。
实验装置如图所示,反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。
已知SO2和I2发生的反应为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI(N2、O2不与I2、淀粉反应),试回答下列问题:(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后,若(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。