四川省2019年高考化学模拟试题及答案(一)
2019年四川省乐山市高考化学一模试卷解析版
2019年四川省乐山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确的是（）A. 制造欠量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，H、H互为同位素C. 在人休中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化【答案】A【解析】解：A、将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的混合物为合金，故合金是混合物，故A错误；B、同种元素的不同种原子间互为同位素，故H、H互为同位素，故B正确；C、白色污染是塑料袋的污染，已经严重影响人类生活，故C正确；D、HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，是化学变化，故D正确。
故选：A。
A、将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的混合物为合金；B、同种元素的不同种原子间互为同位素；C、白色污染已经严重影响人类生活；D、HF能和硅反应生成SiF4和H2。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是HF溶液不但能腐蚀Si，还能腐蚀SiO2和玻璃等。
2.透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。
制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯（MMA，结构简式如图。
下列有关MMA的说法正确的是（）A. MMA易溶于水和有机溶剂B. MMA的含氧官能团是羧基C. MMA的一种同分异构体为CH3CH2COOCH2CH3D. MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应【答案】D【解析】解：A．含有酯基，不溶于水，故A错误；B．由结构简式可知含有酯基，故B错误；C．与CH3CH2COOCH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，故D 正确。
故选：D。
有机物含有碳碳双键，酯基，结合烯烃和酯类的性质解答该题。
2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 计算机芯片利用了高纯硅的半导体性能B. 洁厕灵盐酸与“84”消毒液混用可高效清洁室内环境C. 天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用【答案】B【解析】解：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，故A正确；B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，产生有毒的气体，故B错误；C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放，故C正确；D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故D正确；故选：B。
A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气；C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放；D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属。
本题考查元素化合物知识为载体考查物质的性质，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
2.下列说法错误的是（）A. 相同质量的CO和N2原子数相同B. 非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4LC. 分别由H2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数相等D. 2 molSO2和1molO2在450℃时反应，所得混合气体分子数大于2×602×1023【答案】C【解析】解：A、CO和氮气的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量相同，且两者均为双原子分子，故等物质的量的两者中含有的原子数相同，故A正确；B、气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况，故在非标况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B正确；C、H2O2和KMnO4制得1molO2时，氧元素分别由-1价和-2价变为的0价，故当制取1mol氧气时，用双氧水时转移2N A个电子，而当用高锰酸钾制取时则转移4N A个电子，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的气体混合物的物质的量大于2mol，即分子个数大于2N A个，故D正确。
四川省乐山市马边彝族自治县中学2019年高三化学模拟试卷含解析
四川省乐山市马边彝族自治县中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤参考答案：B略2. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A3. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 ( )A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略4. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14N AC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2N A参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4N A,D错5. （2007·宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7% B.20.0%C.80.0%D.83.3%参考答案：A本题考查化学平衡的知识。
设平衡时混合气体的体积为V，则氨气为20% V，N2+3H22NH3 体积减少220%V 20%V则反应前N2和H2体积为V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。
2019年四川省成都市高考化学一诊试卷(含详细解析)
2019年四川省成都市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】解：食盐具有咸味，食醋具有酸味，二者都能改变食品的口味，所以食盐和白醋都可作调味剂，故A正确；B.单糖不能发生水解反应，如葡萄糖是单糖不能发生水解反应，二糖、多糖和蛋白质都能发生水解反应，故B错误；C.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，天然气的主要成分是甲烷，则液化石油气和天然气都是含烃混合物，故C正确；D.双氧水和碘酒都能使细菌的蛋白质发生变性，都能杀菌消毒，所以双氧水和碘酒都可作医用消毒剂，故D正确。
故选：B。
A.食盐具有咸味，食醋具有酸味；B.单糖不能发生水解反应；C.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，天然气的主要成分是甲烷；D.双氧水和碘酒都能使细菌的蛋白质发生变性。
本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用、物质的结构性质和应用，题目难度不大，注意把握物质的性质和用途，侧重于考查学生对基础知识的应用能力2. 有机物X、Y、Z的结构简式分别为下列分析正确的是A. Y、Z互为同系物B. Y中最多有4个C原子处于同一直线上C. X、Z的二氯代物数目相同D. 可用酸性溶液一次区分X、Y、Z三种物质【答案】C【解析】解：含有碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B.乙烯的碳碳双键与间夹角约为，则Y中最多有3个C原子处于同一直线上，故B错误；C.X的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，Z的二氯代物有邻、间、对的相对位置，则X、Z的二氯代物数目相同，各有3种，故C正确；D.X、Z与高锰酸钾不反应，故D错误。
故选：C。
A.Y含有碳碳双键；B.结合乙烯的结构判断；C.X的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，Z的二氯代物有邻、间、对的相对位置；D.X、Z与高锰酸钾不反应。
2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷解析版
2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 侯式制碱法制纯碱B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水提溴【答案】A【解析】解：A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．2.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C. 泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂【答案】C【解析】解：A．铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；B．利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，所以可也减少二氧化硫的排放，故B正确；C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确；故选：C。
2019年四川省宜宾市高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省宜宾市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.化学与生活紧密相关。
下列说法错误的是（）A. 将 SO2通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B. 用食醋可去除水瓶中的水垢C. 推广使用新能源汽车可减少 PM2.5的产生D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应【答案】A【解析】解：A．SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，漂白能力减弱或失效，故A错误；B．醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可去除水瓶中的水垢，故B正确；C．新能源汽车可减少污染物的排放，则推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生，故C正确；D．雾为胶体分散系，则诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应，故D正确；故选：A。
A．SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；B．醋酸与水垢发生复分解反应；C．新能源汽车可减少污染物的排放；D．雾为胶体分散系。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.下列关于 FeSO4的表述正确的是（）A. 在水溶液中的电离方程式：FeSO4=Fe2++S6++4O2-B. 溶液呈酸性的原因是：Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+C. 可用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁D. 向 FeSO4溶液中滴加氨水立即产生红褐色沉淀【答案】C【解析】解：A．在水溶液中的电离方程式为FeSO4=Fe2++SO42-，故A错误；B．亚铁离子水解为可逆反应，且比较微弱，应为Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，故B错误；C．硫酸具有弱氧化性，可与铁反应生成硫酸亚铁，故C正确；D．向FeSO4溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。
故选：C。
FeSO4为强酸弱碱盐，在溶液中电离生成亚铁离子和硫酸根离子，水解呈酸性，具有还原性，可与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁可被氧化生成氢氧化铁，以此解答该题。
2019年四川省成都市高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省成都市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生活中下列物质的有关说法错误的是（）A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】【分析】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用、物质的结构性质和应用，题目难度不大，注意把握物质的性质和用途，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】A．食盐具有咸味，食醋具有酸味，二者都能改变食品的口味，所以食盐和白醋都可作调味剂，故A正确；B．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖是单糖不能发生水解反应，二糖、多糖和蛋白质都能发生水解反应，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，天然气的主要成分是甲烷，则液化石油气和天然气都是含烃混合物，故C正确；D．双氧水和碘酒都能使细菌的蛋白质发生变性，都能杀菌消毒，所以双氧水和碘酒都可作医用消毒剂，故D正确。
故选：B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为．下列分析正确的是（）A. Y、Z互为同系物B. Y中最多有4个C原子处于同一直线上C. X、Z的二氯代物数目相同D. 可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质【答案】C【解析】解：A．Y含有碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B．乙烯的碳碳双键与C-H间夹角约为120°，则Y中最多有3个C原子处于同一直线上，故B错误；C．X的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，Z的二氯代物有邻、间、对的相对位置，则X、Z的二氯代物数目相同，各有3种，故C正确；D．X、Z与高锰酸钾不反应，故D错误。
故选：C。
A．Y含有碳碳双键；B．结合乙烯的结构判断；C．X的二氯代物中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，Z的二氯代物有邻、间、对的相对位置；D．X、Z与高锰酸钾不反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项BC为解答的难点，题目难度不大。
2019年四川省凉山州高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省凉山州高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼【答案】C【解析】解：A．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不能利用化学合成生成新的原子，原子为化学变化中的最小微粒，故A错误；B．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故B错误；C．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正确；D．镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误；故选：C。
A．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．硅为良好的半导体材料，二氧化硅为绝缘体；C．燃烧后硫元素与氧化钙、氧气反应生成CaSO4；D．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。
本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，涉及绿色化学、硅及其化合物的应用、煤脱硫、金属的冶炼等，注意知识的积累，题目难度不大。
2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3C≡CH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是（）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C（CH3）COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3C≡CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应【答案】D【解析】解：A．已知CH3C≡CH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，由原子守恒可知A为CO，故A错误；B．含有碳碳双键、酯基，为平面形结构，两个平面可沿C-C键自由旋转，则所有的原子不一定共平面，故B错误；C．该方法的优点是原子利用率为100%，符合绿色化学要求，故C错误；D．CH3C≡CH含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应等，与丙烯的化学性质相似，故D正确。
2019年四川省内江市高考化学一模试卷解析版
2019年四川省内江市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】解：A．液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故B错误；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能为100%，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，生成致密的氧化膜，所以常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；故选：A。
A．依据液氨汽化吸收大量的热解答；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%；D．依据浓硫酸强氧化性解答。
本题考查了元素化合物知识，涉及液氨、二氧化硫、浓硫酸的性质和用途，能量的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学反应。
2.下列叙述不正确的是（）A. 油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】解：A．如为葡萄糖等单糖，不水解，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故B正确；C．福尔马林的主要成分为甲醛，可使蛋白质变性，用于浸制动物标本，故C正确；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基，丁基有4种，故D正确。
故选：A。
A．单糖不水解；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．福尔马林的主要成分为甲醛；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基。
2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3C. 消除反应能全天候发生D. 使用纳米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】【分析】含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NO x+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快。
本题考查了流程分析判断、物质性质分析、反应特征的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NO x+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，故A正确；B.分析过程可知消除总变化为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B正确；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C错误；D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO2，故D正确。
故选C。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-O键数目为0.2N AB. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2N AC. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A【答案】B【解析】解：A、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子形成4条硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4N A条硅氧键，故A错误；B、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故6.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.2mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故0.2molCH2O燃烧消耗0.2N A个氧气分子，故B正确；C、pH=4的溶液若是酸溶液，则水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，故1000L溶液中，水电离出的氢离子的物质的量为10-7mol；而若为强酸弱碱盐溶液，此溶液中水电离出的氢离子浓度为10-4mol/L，则1000L溶液中，水电离出的氢离子的个数为0.1N A个，但由于是酸溶液还是弱碱强酸盐溶液不明确，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。
2019年四川高考《化学》模拟试题及答案
2019年四川高考《化学》模拟试题及答案理科综合考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C—12 N—14 O—16 Na —23第Ⅰ卷(选择题共126分)7. 化学物丰畜多其与生产、生活密切相关下列物质的用途不正确的是除去水中的水垢纯可除去灶上的油污酒可用于杀毒单质硅可用作用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1mol碳正离子()所含质子总数为8B. 常常压下46g和混和气体中含原子总数为3C. 标准状况下，化氢中含有原子的数目为D. 14g 原子形成的石中，所含健的个为是子序教依次大的五种短周期主族元.单质是色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图五种元中，子半径最大的是B. Y的化物的沸点比的化物的沸点低C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐反应与Q形成的化合物的水解液一定显酸性略去)。
其中可行的是气体a b c d A 稀硫酸石灰石饱和溶液浓B 浓盐酸固体饱和溶液浓C 饱和溶液消石灰碱石灰D 硝酸锌粒11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生污染的电池电池的总反应式是据此反应式判断，下列叙述中不正确的是电池放电时电池负极周围溶液的不断增大电池放电时正极的电极反应为：电池电时的不断电池电时极的电极反应为+212. 下列项目判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有10种C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应13. 有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是A和B的相对分子质量之差为168B一定不能发生加成反应有机物B与CH3CH2OH互为同系物分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种第Ⅱ卷(非选择题共174分)26.①b装置的作用是______;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装。
四川省绵阳市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
四川省绵阳市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。
在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O2．如表为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW43．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N AB．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A5．下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具6．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
四川省达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
四川省达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NaOH2．NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应：NH 4NO 3N 2↑＋HNO 3＋H 2O (未配平)。
用N A 表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )A ．分解时每生成2.24 L (标准状况)N 2，转移电子的数目为0.6N AB ．2.8 g N 2中含有共用电子对的数目为0.3N AC ．56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO 2分子的数目为3N AD ．0.1 mol ·L －1 NH 4NO 3溶液中，NH 4+的数目小于0.1N A3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点4．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2IB ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体5．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1B ．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大的pH大于同浓度的NaB溶液的pH6．胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1B．所有氧原子都采取sp3杂化C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
四川省达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
四川省达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB．X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞XD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同2．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1N AB．2.0gD2O中含有的中子数为N AC．2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4N A5．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl6．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料7．稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
四川省内江市2019届高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题 含解析
内江市高中2019届第一次模拟考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。
【点睛】铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜，这层致密的氧化膜可以保护内部的金属不被浓硫酸腐蚀。
2.下列叙述不正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】【详解】A.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。
2019年四川省内江市高考化学一模试卷解析版
2019年四川省内江市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】解：A．液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故B错误；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能为100%，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，生成致密的氧化膜，所以常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；故选：A。
A．依据液氨汽化吸收大量的热解答；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%；D．依据浓硫酸强氧化性解答。
本题考查了元素化合物知识，涉及液氨、二氧化硫、浓硫酸的性质和用途，能量的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学反应。
2.下列叙述不正确的是（）A. 油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】解：A．如为葡萄糖等单糖，不水解，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故B正确；C．福尔马林的主要成分为甲醛，可使蛋白质变性，用于浸制动物标本，故C正确；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基，丁基有4种，故D正确。
故选：A。
A．单糖不水解；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．福尔马林的主要成分为甲醛；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基。
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四川省2019年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中所用仪器合理的是A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO33.下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定6. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2C03的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+ C03-+ 4H+ =C02↑+2H20B. Ca（HC03）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC0++20H-=CaC03↓+2H20+C03-C. NaHS04溶液与Ba（0H）2溶液反应至中性：2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20D. 向0. 1mol•L-1、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-=A2-+H207. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是二、非选择题（共4小题，共58分）8. (10分) 在1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_____mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。
9.(14分) (1)① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol2NO 2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/molH2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。
② 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6 kJ/mol，且断裂1mol H-H键1mol O=O 键的能量分别为436 kJ、498 kJ，则断裂1moLH-O键所需能量为kJ。
③ 汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，该设想实现（填“能”或“不能”）。
④ 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为：，则它所对应的化学反应方程式为：。
在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确的是（）A.Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B.Ⅱ 图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ 图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化（2）25℃时，已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2 mol·L－1，Ka2=6×10-8 mol·L－1，且已知NaHSO3溶液显酸性，则该温度下HSO3－水解反应的平衡常数K= mol·L－1，向NaHSO3溶液中加入少量金属Na，溶液中c(HSO3－)将（填“增大"、"减小"、"不变"或"不确定”）。
10.（20分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ.常温下： K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 K sp[Fe(OH)3]=4. 0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______ 、 (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c加入过量的氨水d．加入适量的HCl e.过滤 f洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
11．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）△H＝－1200kJ·mol－1。
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填序号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变C．2v逆（NO2）＝v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____________（填序号）。
A．及时分离出CO2 B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。
（2）汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）＋H 2O（g）CO2（g）＋H3（g）△H＜0。
820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1．0。
①平衡时，甲容器中CO的转化率＝__________。
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙_________甲（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；丙________甲。
（3）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式_________________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_______极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2．24LCO时，C电极的质量变化为________________。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.D4.C5.C6.C7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8. (10分) (1)1；47.5 (2)0.5；0.25 (3)39.(14分)（1）① CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol② 463.4 ③不能④ C（s）+H 2O(g)H2(g) + CO(g)（可不标状态）,A.C.D（少答扣1分，错答不得分）（2）1×10-12 ,减小10.（20分）（1）Na2SiO3 、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2++2H2O（2）①cefd ②蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O②产生污染环境的气体(合理即可)（4） Fe3+ 4 （5） 90%（每空2分）11．（14分）（1）①25%（2分）②33.3%（2分）③a/6V（2分）（2）①>（2分）②剩余的乙苯脱氢炭化（2分）（3）（2分）起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）。