沪教版九年级化学专题汇编第七章酸、碱、盐的应用(1)
沪教版初中化学九年级第七章《应用广泛的酸、碱、盐》章节练习题及课堂教学设计
沪教版初中化学九年级第七章《应用广泛的酸、碱、盐》章节练习题及课堂教学设计7.1 溶液的酸碱性一、预习检测1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；2.紫色的石蕊试液遇酸变；遇碱变；无色的酚酞试液遇碱变。
3.能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水4.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断二、课堂检测掌握知识点：溶液的酸碱性分为：、、常用的指示剂有：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，变色情况为紫色的石蕊试液遇酸变，遇碱变，遇中性。
无色的酚酞试液遇酸变，遇碱变，遇中性。
如有一瓶试液，要想一次性的鉴别出酸碱性，最好选择。
可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。
测量溶液的酸碱度用，操作方法为：14Ph<7，溶液显性；Ph＞7，溶液显性；Ph＞7，溶液显性，1.要确定溶液的酸碱度，可以使用（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色3.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？三、课后检测：1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；检验溶液的酸碱度用。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉。
（“是”或“否”）3.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A4.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
沪教版九年级化学专题汇编第7章酸、碱、盐的应用
沪教版九年级化学专题汇编第7章酸、碱、盐的应用l．蔬菜生长迟缓，需要施用氮肥。
下列物质中合适的是( )A．K2SO4 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．KH2PO4 2．①KNO3、②NH4C1、③CO(NH2) 2、④KCl、⑤NH4H2PO4、⑥Ca3(PO4)2是常见的化学肥料，其中属于复合肥的是( )A．①③ B．①⑤ C．②④ D．⑤⑥3．太湖水体富营养化，原因之一是太湖周围居民使用的洗衣粉中含有一种元素，造成水生植物迅速繁殖，水质被污染。
该元素是( )A．Na B．S C．P D．O4．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．硝酸铵 D．氯化钾5．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利。
正方的下列观点中不科学的是( )A．化肥的肥效快B．施用化肥可使农作物增产C．施用化肥不会造成环境污染D．复合肥料能给农作物提供多种营养元素6．化学肥料主要有肥、肥、肥等几大类，叫做复合肥。
7．检验铵盐的方法是：把少量物质放在试管里，加入少量的溶液，在酒精灯上微热，把湿润的试纸放在试管口，若试纸变成色，证明是铵盐。
8．大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物把空气中的转化成含氮化合物吸收，这种过程叫做固氮。
9．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO(NH2) 2，试计算：(1)尿素的相对分子质量为。
(2)一袋50 kg的尿素中氮元素的质量是kg。
(保留一位小数) 10．草木灰中含存K2CO3，因此草木灰也是一种常用的钾肥。
请设计实验方案从草木灰中提取K2CO3，写出实验操作步骤。
11．盐城枯枝牡丹适宜在pH＜7的土壤中生长。
根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施肥时最好选用( )12．今年四月因遭受“倒春寒”导致部分地区小麦生长发育不良，。
九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性2 沪教版A
学习了本节你 有什么收获？
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
你能得出答案吗？
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( 石蕊)试液和( 酚)试酞液,其 中( )遇酸石或蕊碱都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( 酸碱)性,
常用PH来测定溶液的( 酸碱)度. 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B).
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确 值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ 1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
二、溶液酸碱性的强弱程度
PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性； PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
7
B
0
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
加水体积
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14
石蕊 红色 紫色
蓝色
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
有没有同学有过胃痛的经历？你能说 说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛 的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原 理？
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体 液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降 到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
单元复习：沪教版九年级化学第七章《广泛应用的酸、碱、盐》考点评析
【单元复习】沪教版第七章《广泛应用的酸碱盐》考点评析一、基础知识考点1：溶液的酸碱性与酸碱度（pH）：⑴酸碱指示剂常有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵溶液的酸碱度（pH）：溶液的酸碱度可用pH试纸来测量。
使紫色石蕊试纸变红的溶液一定是酸性溶液，其pH＜ 7，pH越小溶液的酸性越强；使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，其pH＞ 7，pH越大溶液的碱性越强；当pH＝7时，溶液显中性。
点评：如果测定前用水润湿试纸，溶液中的变化为：酸性溶液的pH会偏大，碱性溶液的pH会偏小，中性溶液的pH不变。
练习1：归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系。
图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色考点2：常见的酸：⑴浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，为无色，有刺激性气味，易挥发，如果敞口放置空气中会形成白雾，因此采用密封保存方法。
工业盐酸因含杂质氯化铁而呈黄色。
⑵浓硫酸是粘稠、油状液体，具有强烈的腐蚀性、吸水性，溶于水时放热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌，以迅速散热，如果顺序弄反了可能硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎把浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再用涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。
点评：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液的质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，溶液和溶剂质量增大，则溶质质量分数减小。
练习2：下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来去除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低考点3：常见的两种碱⑴氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，白色固体，易溶于水，溶解时放热，有强腐蚀性，使用时，必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
沪教初中化学九下教案《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》 (1)
第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教材分析【本章结构】一、本章在全书中的地位本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
二、本章结构1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2、学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
3、学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
4、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
三、本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节重点：铵态氮肥的检验。
酸、碱、盐的正确使用。
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】一、课时安排第一节溶液的酸碱性 2 课时第二节常见的酸和碱 3 课时第三节酸和碱的反应 3 课时第四节酸、碱、盐的应用 2 课时整理与归纳 1 课时测试 1 课时二、教学设想与建议第一节溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。
沪教版九年级全册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 章末练习题(解析版)
第7章应用广泛的酸、碱、盐一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是( )A. NH4HCO3B. KClC. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中，X和Y不可能是（）A. NaOH和HClB. Fe2O3和HClC. BaCl2和H2SO4D. NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（）A. 火碱B. 熟石灰C. 苏打D. 小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其主要成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是（）A. NH4HCO3B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）26.如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A. 柠檬汁B. 食醋C. 雨水D. 肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A. 菠萝pH=5.1B. 杨梅pH=2.5C. 苹果pH=4.1D. 柿子pH=8.58. 有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小轩同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A. 偏低B. 不变C. 偏高D. 无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A. 滤液中一定含有Zn(NO3)2B. 滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C. 滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D. 滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：知识与技能：1、知道三酸两碱2、弄清酸碱盐的用途3、酸碱盐的正确使用过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：板书设计：一．常见的酸、碱、盐1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
沪教初中化学九下《7第7章 应用广泛的酸、碱、盐》PPT课件 (1)
食盐中的化学
----盐的性质复习专题
用粗盐等颗粒腌制而成。
粗盐中的杂质：
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
↓
↓
↓
Na2CO3 NaOH
BaCl2
实验探究一
如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液， 得到纯净的NaCl固体 ？
实验步骤
化学方程式 本步骤的目的
1、加入过量的NaOH溶
思考
纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化 学性质?
1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸 2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱 3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐
课后作业：
如 何除 去 氯 化 钠 溶 液 中 混 有 的 CaCl2 和MgCl2和 Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用 框图表示探究过程。
实验探究三：
工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧 碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。
1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什 么杂质？为什么会含有这种杂质？ 2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？
3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？
(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？
沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸、碱、盐的应用(1)
酸、碱、盐的应用------化学肥料酸、碱、盐的正确使用1、植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。
这时需施用的化肥是()A、KClB、NH4HCO3C、K2CO3D、Ca(H2PO4)22、甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是()A、NH4NO3B、K2SO4C、CO(NH2)2D、Ca(H2PO4)23、右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于()A、氮肥B、磷肥C、钾肥D、复合肥料4、下列肥料属于复合肥料的是()A、硫酸钾(K2SO4)B、碳酸氢铵(NH4HCO3)C、尿素[CO(NH2)2]D、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)5、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()A、硝酸钾B、碳酸铵C、氯化钾D、磷矿粉6、化学肥料主要有________肥、________肥、________肥等几大类，________________ ________________________________________叫做复合肥料。
7、检验铵盐的方法是把少量物质放在试管里，加入少量的________溶液，在酒精灯上微热，把湿润的________试纸放在试管口，若试纸变成________色，则证明是铵盐。
8、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。
(2)b容器所盛的试剂是________。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________，故稀释浓硫酸时一定要将_______________________________________。
(4)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意(5)实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是________（填序号）。
沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用1．下列物质属于钾肥的是 ( )A． NH4NO3 B． KOHC．NH4HCO3 D． KCl2．下列化学肥料属于复合肥料的是 ( )A．(NH4)2SO4 B． KNO3C． Ca(H2PO4)2 D． CO(NH2) 23．可直接吸收空气中的氮气转化为氮肥的农作物是 ( )A．水稻 B．小麦C．大旦 D．青菜4．下列氮肥中所含氮元素的质量分数最高的是 ( )A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4C．NH4NO3 D．CO(NH2)25．下列化肥不能与碱性物质混合使用的是 ( )①CO(NH2)2②NH4 HCO3③NH4 NO3④K2SO4A．①② B．①③C．②③ D．③④6．过多的植物营养物质，如尿素等进入水体后，会恶化水质，导致“水华”现象。
尿素属于( )A．磷肥 B．氮肥C．钾肥 D．复合肥料7．筹建中的江西省宜春市生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，还将是一个观光休闲的生态农业园区。
在一些生产思路上，你认为不妥当的是 ( )A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性8．小明在“五一”长假期间进行社会实践调查，根据某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有的标识(如下图所示)，对该化肥的有关判断不正确的是 ( )A．碳酸氢铵属于盐类B．碳铵是一种复合肥料C．碳铵保存时应注意防潮D．碳铵化肥里的含氮量是指氮元素在化肥中的质量分数9．现有一座与农田与河流相邻的采盐矿井，为了降低生产成本，采盐企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质铵盐。
为了验证河水中铵盐的存在，需要用到的化学试剂是 ( )A．稀硫酸、湿润的红色石蕊试纸B．稀盐酸、湿润的蓝色石蕊试纸C．氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、湿润的蓝色石蕊试纸10．向盛有少量硫酸铵样品的试管里，加入少量氢氧化钠溶液，微热，将_______的红色石蕊试纸放在试管口，看到红色石蕊试纸变________，产生这种现象的原因是__________，用这种方法可检验铵盐。
沪教版九年级化学教案设计：第七章酸、碱、盐的应用
熟石灰——在制糖过程中要用熟石灰来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳过滤除去多余的熟石灰，这样才能减少糖的酸味。为何不用氢氧化钠？
氨水——制氮肥
食盐——调味品，但要适度，世界卫生组织建议5克以下，我国实际摄入量高达13.5克，是否白色、有咸味的盐类都可食用，请举例。还可用于生产氯气、烧碱。
【学生交流/视频】有关化肥的知识
N促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛
P促进幼苗的发育和花的开放，能使果实、种子提早成熟。
K使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输
【教师讲授】化肥的分类
除了上述N、P、K肥外，还有复合肥和微量元素肥
（PPT举例：NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NaNO3、Ca(NO3)2、CO(NH2)2等）
【教师讲授】大家所完成的实验二常用语检验NH4+，你能根据所作的实验复述出检验的方法、现象和结论吗？
【教师讲授】化学肥料与农家肥比较
【教师总结】物质的性质决定其用途，物质的性质决定其使用方法
ห้องสมุดไป่ตู้三、随堂练习
1．从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填空
烹饪中用作调味剂的是用作馒头膨松剂的是
纯碱——家庭用碱、造纸
小苏打——用于食品、医药适用于胃酸过多、静脉给药用于酸中毒，存放时应注意要密封，防潮，避热，放在阴凉干燥的地方
硫酸铜——配制波尔多液、精炼铜，配置时不可用铁制容器
【教师讲授】通过上述例子看出：物质用途以及其使用的注意点都与它的性质密切相关。回到书本，看看酸碱盐还有哪些用途书P199页表7-6（由硫酸庆大霉素、盐酸克林霉素素引出它们与制药的关系；由硝化谈及火药；氨水用于毛织物的洗涤剂生产；食盐制氯气、烧碱；纯碱用于制玻璃；小苏打——碳酸氢钠一种溶液呈弱碱性的酸式盐，常用于食品工业和医药）。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
沪教版九年级化学全册第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件(共18张PPT)
CaO
CaCO3
18
应用广泛的酸、碱、盐
小明和父亲到海边散步，交谈中深知其父辈们 为改变家乡贫困面貌而绞尽脑汁……忽然，脚下的贝 壳激起他智慧的火花，他兴奋地说：“爸！致富的路 有了——”
脚下的贝壳、身边的海水
能给小明带什么下列物质:HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、BaSO4、 FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3。
其中哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？
HNO3 H3PO4 H2CO3
KOH Mg(OH)2
KNO3 AgNO3 BaSO4 FeCl3 MgCO3
02
性质
2.1 结构决定性质
酸有哪些化学性质？ 碱有哪些化学性质？ 为何酸具有相似的化学性质？ 浓硫酸、浓盐酸具有怎样的特性？
物质 浓硫酸 浓盐酸
溶液质量
溶质质量
溶剂质量 溶质质量分数
下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的
是（ ）。
A. 氯化钾 B. 浓盐酸
B.烧碱 D.石灰水
03
应用
3.1 鉴别和检验
1. 把氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水,往它们的溶液中分别
滴入紫色石液,溶液呈现的颜色依次是（ ）
A. 红色、蓝色、无色 C.蓝色、红色、无色
04
实践
海水中几种主要无机盐的浓度如下： NaCl 39.10g/kg、 MgCl2 6.28g/kg、 MgSO4 7.66g/kg、 CaCl2 1.40g/kg。
通电
提示：MgCl2 === Mg + Cl2
如何以贝壳、海水为原料制取镁？
海水
Mg(OH)2
MgCl2 电解
沪教版初中化学《第七章-应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结
沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（碱性溶液）pH越小酸性越强pH越大碱性越强4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)27．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属+酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17．碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱+盐=新碱+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 18．盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱（盐和碱要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐（盐要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐（两种盐均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用1、下列盐对人体无毒害作用的是()A、亚硝酸钠B、硫酸铜C、硝酸汞D、氯化钠2、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是()A、火碱B、小苏打C、白醋D、硫酸铜3、下列措施有利于人体健康的是()①长期饮用蒸馏水②食用加碘食盐③食用加铁的酱油④食用加入人工色素的食品⑤食用腌制的鱼、肉A、①②③B、②④⑤C、①③⑤D、②③4、下列说法错误的是()A、纯碱属于碱B、火碱属于碱C、碳酸氢铵属于盐D、食盐属于盐5、下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是()A、甲烷、沼气、CH4B、氢氧化钠、纯碱、NaOHC、生石灰、熟石灰、CaOD、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O6、下列说法中,你不赞同的是()A、浓酸、浓碱有强腐蚀性,最好少使用它们B、不是有成味的盐就可以作为调味品使用C、正确的认识酸、碱就不会造成危害D、认识酸、碱、盐的性质,有利于合理使用它们7、下列物质中,不能带上列车、公共汽车的是()①食盐②纯碱③浓硫酸④酒精⑤汽油A、①②③④B、②③④⑤C、③④⑤D、①②④8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种盐,外观与食盐相似,如被误认为食盐用于烹调,会引发中毒事件。
NaNO2中氮元素的化合价是()A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价9、下列有关物质的用途,不正确的是()A、食盐是一种重要的化工原料B、纯碱可用于蒸馒头C、碳酸氢钠可作发酵粉、治疗胃酸过多症D、烧碱可在农业上用来改良酸性土壤10、实验时,若不慎把浓硫酸洒到皮肤上,正确的处理方法是()A、用水冲洗,再涂上硼酸溶液B、用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C、用布拭去浓硫酸后,用大量水冲洗,再用溶质质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗D、以上处理方法都不正确11、5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了该骗术。
小明一定不会用的试剂是()A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C、盐酸D、硝酸钠溶液12、我校初中自然科学实验室所用的化学药品,很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。
沪教版九年级化学酸、碱、盐的应用1
酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（KH PO24）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
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酸、碱、盐的应用------化学肥料酸、碱、盐的正确使用
1．植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。
这时需施用的化肥是( )
A．KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)2
2．甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是( ) A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
3．右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( )
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
4．下列肥料属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾(K2SO4)
B．碳酸氢铵(NH4 HCO3)
C．尿素[CO(NH2)2]
D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A．硝酸钾B．碳酸铵C．氯化钾D．磷矿粉
6．化学肥料主要有________肥、________肥、________肥等几大类，________________ ________________________________________叫做复合肥料。
7．检验铵盐的方法是把少量物质放在试管里，加入少量的________溶液，在酒精灯上微热，把湿润的________试纸放在试管口，若试纸变成________色，则证明是铵盐。
8．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。
(2)b容器所盛的试剂是________。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________，故
稀释浓硫酸时一定要将_______________________________________。
(4)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝
下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意
(5)实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是________（填序号）。
(6)浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲
洗，然后再涂上_______________________。
若不慎有较多量的浓硫酸泼到手上或其他地方的皮肤上，能否立即用大量水冲洗？________，理由是_______________
_________________________，正确的处理方法是_____________________________。
9．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4 HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl；猜想②：该化肥是________；
猜想③：该化肥是NH4HCO3；猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________
不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：_______________________。
(2)如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中_____溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想________不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入图乙的_______溶液，若_______，则猜想①成立；若______，则猜想②成立，其反应的化学方程式为____________________________________。
课后作业
10．小红发现庭院所种植的植物许多都倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用( )
A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NaCl D．KNO3
11．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2＋、Mg2＋被植物吸收。
其中正确的是( )
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部
12．在食用前可加适量的清水或碱性溶液浸泡蔬菜，以降低蔬菜中农药的残留。
浸泡蔬菜时可加入适量的( )
A．白酒B．白糖C．食醋D．纯碱
13．烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。
下列生产思路中“农博园”不宜采用的是( )
A．将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益
B．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用
C．将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农、畜牧业的产量D．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性
14．化学在工业、农业、科技等各个领域都有着广泛的应用。
请按要求填空。