高中物理模块要点回眸第15点晶体和非晶体的宏观区别与微观成因素材教科版3-3.
晶体与非晶体的区别
JISHOU UNIVERSITY《固体物理》期末考核报告晶体与非晶体的区别摘要：自然界中的固体物质可以分为晶体和非晶体两大类。
其中，晶体是指那些内部质点(原子、离子或分子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质。
与此相反，内部质点在三维空间无规律地排列的固体物质为非晶体或非晶态。
非晶体的各种物理性质，在各个方向上都是相同的，即各向同性。
非晶体没有固定的熔点，在熔化过程中，随着温度的升高，它首先变软，然后逐渐由稠变稀，经历一个软化过程。
这些特征和晶体是不同的。
晶体可对X射线发生，非晶体不可对X射线发生衍射。
非晶态内能高、不稳定，而晶态内能低、稳定。
关键词：晶体非晶体区别一、定义晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
如石英、云母、食盐、明矾等。
非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。
如玻璃、橡胶、松香、沥青等。
一些物质又有晶体和非晶体不同形态，如天然水晶和石英玻璃都有二氧化硅成分，但前者是晶体，后者是非晶体。
二、晶体与非晶体的区别晶体非晶体性质自范性（本质区别）有无各向异性有无固定熔沸点有无能不能（能发生散射）能否发生X 射线衍射（最科学的区分方法）内能小而最稳定大而不稳定（一）外形1、区别晶体都具有规则的几何形状，而非晶体没有一定的几何外形。
晶体自范性的本质:晶体中粒子微观空间里是呈现周期性的有序排列的。
晶体内部质点排列有序,外形规则。
例如。
在氯化钠晶体内部，无论任何方向上CI 一和Na+都是相间排列的，如图1，●代表Na离子，○代表Cl离子，其外形是非常规则的立方形，从盐场生产的粗大盐粒到实验室用的基准氯化钠微粒，无论大小都是立方形的。
图1 NaCl晶体结构17世纪中叶，丹麦矿物学家斯迪诺在研究石英晶体断面时发现，石英晶面的大小和形状尽管千变万化，但相应晶面问的夹角却是相等的。
如图2所示，无论哪种形状的石英晶体，其晶面a，b，C相互间的夹角均保持相等。
晶体和非晶体的区别
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非晶体内部原子或分子的排列是无规律的，因 此其外形通常是不规则的，没有固定的形状。
非晶体具有各向同性
非晶体在不同方向上的物理性质基本相同，没 有明显的方向性差异。
非晶体没有固定的熔点
非晶体在加热时逐渐软化，最终变成液体，没有固定的熔点。
晶体与非晶体物理性质的对比
晶体具有规则的几何外形和非晶体没有规则的几 何外形形成了鲜明的对比。
在实际应用中，晶体和非晶体的差异也很大，如陶瓷、玻璃、塑料等材料中，非晶体材料通常具有较好 的韧性和塑性，而晶体材料则具有较高的硬度和强度。
04
物理性质
晶体物理性质
晶体具有规则的几何外形
晶体具有固定的熔点，且在熔化过程中保持固定的温度不 变。晶体还具有规则的几何外形，这是因为晶体内部原子 或分子的排列是有规律的。
等。
非晶体定义
01 非晶体是指原子、分子或离子的排列不具有长程 有序性和对称性的固体物质。
02 非晶体内部原子、分子或离子的排列是混乱无序 的，导致非晶体没有规则的几何外形。
02 非晶体的物理性质通常表现为各向同性，即在不 同方向上表现出相同的性质。
晶体与非晶体的性质比较
光学性质
晶体具有光学各向异 性，即在不同方向上 表现出不同的光学性 质；非晶体则表现为 光学各向同性。
橡胶制品
非晶体材料如天然橡胶、合成橡胶等 可用于制造各种橡胶制品，如轮胎、
鞋底等。
塑料制品
非晶体材料如聚乙烯、聚丙烯等是塑 料的主要成分，广泛用于制造各种塑 料制品。
物理高三晶体非晶体知识点
物理高三晶体非晶体知识点晶体与非晶体是高中物理中的一个重要知识点。
本文将介绍晶体和非晶体的定义、特点、分类以及在日常生活中的应用。
一、晶体的定义与特点晶体是由一定的物质按照一定的方式排列组成的固体物质。
它具有以下特点：1. 具有三维周期性结构：晶体中的原子、离子或分子以一定的间距沿着特定方向周期性排列，并且在每个晶体的不同位置具有相同的排列方式。
2. 具有长程有序性：晶体的周期性结构在整个晶体中无限延伸，这使得晶体具有规则而有序的几何形态。
3. 具有良好的各向同性：晶体的性质在各个方向上基本相同，因此具有相应的物理性质。
二、晶体的分类根据晶体的组成和结构，可以将晶体分为以下几类：1. 金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有金属的典型性质，如导电性、延展性等。
2. 离子晶体：由正负离子按照一定的比例和方式排列组成的晶体，具有高熔点和良好的电导性能。
3. 分子晶体：由分子按照一定的方式排列组成的晶体，具有较低的熔点和不良的导电性能。
4. 原子晶体：由原子按照一定的方式排列组成的晶体，如金刚石、硅等。
三、非晶体的定义与特点非晶体是指具有无定形结构的固体物质，它与晶体不同，缺乏长程有序性。
非晶体具有以下特点：1. 无定形结构：非晶体的原子、离子或分子没有规则的周期性排列方式，具有无序性。
2. 局部有序性：虽然整体没有规则的结构，但是在局部范围内可能存在某种有序性。
3. 非晶性：非晶体表现出非晶体的典型性质，如折射、吸收等。
四、晶体与非晶体的应用晶体和非晶体在我们的日常生活中有着广泛的应用：1. 晶体应用：晶体被广泛应用于电子工业，如晶体管、光纤等，可用于电子设备、通信、光学等领域。
2. 非晶体应用：非晶体常用于制作玻璃、塑料等材料，也可以用于太阳能电池板、显示器等技术中。
总结：晶体和非晶体是固体物质中不同结构的表现形式。
晶体具有三维周期性结构和长程有序性，主要包括金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体。
非晶体是无定形结构的固体物质，主要表现为无规则的局部有序性。
晶体与非晶体的区别
晶体与非晶体的区别晶体和非晶体是固态物质中两种不同的结构形式。
晶体具有高度有序的排列结构，而非晶体则没有明显的长程有序结构。
这两种结构之间存在着一系列的差异，涉及到原子排列、物理性质和应用领域等方面。
在本文中，我们将详细探讨晶体和非晶体的区别。
1. 原子排列晶体的原子排列具有高度的有序性，呈现出周期性的排列模式。
晶体中的原子、分子或离子从排列的角度上看，通常呈现出三维空间的重复性结构。
晶体的原子间距、配位数和晶格常数等参数都有明确的值。
晶体的原子排列可以分为几个基本类型，包括立方晶系、正交晶系和六角晶系等。
相比之下，非晶体的原子排列没有明显的有序性。
非晶体的原子结构呈现出无规则的、无周期性的排列方式。
非晶体中的原子或分子以无序或部分有序的方式排列。
这种无序排列导致了非晶体的结构没有明确的晶格常数，也没有确定的配位数。
2. 物理性质晶体和非晶体之间也存在很多物理性质方面的差异。
以下是其中一些具有代表性的区别：硬度：大多数晶体比非晶体更硬。
这是由于晶体的有序结构使得其原子间的结合更加紧密。
透明性：晶体通常具有较高的透明性，可以使光线较容易通过，因此具有较好的光学性质。
相比之下，非晶体通常会因为其无序结构而使光线发生散射，导致其透明性较差。
融点：晶体的融点通常较高，因为其具有较强的化学键强度。
而非晶体的融点较低，因为原子之间的无序排列导致了较弱的化学键强度。
热稳定性：晶体通常具有较好的热稳定性，具有较高的熔点和更慢的热传导速度。
相比之下，非晶体的热稳定性较差，容易在高温条件下发生结构松散或相变。
3. 应用领域由于晶体和非晶体在结构和性质上的差异，它们在不同的应用领域中具有不同的用途。
晶体在电子学和光学领域中有广泛的应用。
例如，硅晶体在电子芯片制造中被广泛使用。
晶体中的周期性结构使其具有良好的半导体特性，适用于制造晶体管和集成电路等器件。
晶体还广泛应用于光学器件，如激光、光纤和太阳能电池等。
非晶体则在玻璃制造、陶瓷和塑料制造领域得到广泛应用。
晶体多晶体非晶体区别高中物理
晶体多晶体非晶体区别高中物理篇一：正文:在高中物理中，晶体和非晶体是两种不同的物质形态。
晶体通常是指具有规则几何形态、对称性和周期性的物质，而非晶体则是指没有规则形态、对称性和周期性的物质。
晶体和非晶体的区别在于它们的结构和形态。
晶体是有规则的几何形态，例如立方晶体、六方晶体等，它们的对称性也很高，例如立方晶体具有立方对称性，六方晶体具有六方对称性。
非晶体则没有规则的几何形态，也没有对称性，它们通常是由分子或原子随机排列形成的。
晶体和非晶体的区别在于它们的物理性质。
晶体具有固定的熔点和凝固点，并且在加热或冷却过程中会出现明显的热膨胀和热传导现象。
非晶体则没有明显的熔点和凝固点，它的物理性质在加热和冷却过程中没有明显的变化。
晶体和非晶体的区别在于它们的化学性质。
晶体通常具有固定的化学成分和结构，而非晶体则没有固定的化学成分和结构，它们的分子或原子排列方式随机分布。
拓展:除了晶体和非晶体的区别外，晶体还包括多晶体。
多晶体是由多个晶体组成的，这些晶体之间可能存在不同的对称性和几何形态。
多晶体的结构通常是由多个晶体相互交织形成的，它们的物理性质和化学性质也与单个晶体不同。
晶体是物理学中的重要研究对象，它们在材料科学、半导体科学、电子学等领域中有着广泛的应用。
非晶体也是物理学中的重要研究对象，它们提供了一种独特的物质形态，可以用于研究分子间相互作用和物质结构。
篇二：正文:在高中物理中，晶体和非晶体是两种不同的物质形态。
晶体通常是指具有规则几何形态、一定的结晶习性和对称性的物质。
非晶体则是指没有规则形态、无对称性和不具备晶体特征的物质。
晶体和非晶体的区别在于它们的结构和形态。
晶体是有规则的几何形态，并且在室温下是固态的。
非晶体则没有固定的几何形态，它们在室温下可以是固态、液态或介于两者之间的状态。
此外，晶体和非晶体在物理性质上也有所不同。
晶体通常具有固定的熔点和凝固点，非晶体则没有这些特征。
晶体具有固定的对称性，非晶体则不具备这些特征。
高中物理第二章固体、液体和气体2.1晶体的宏观特征素材粤教版选修3-3(new)
2。
1 晶体的宏观特征一、晶体和非晶体1．晶体和非晶体的区别(1)在外形上，晶体具有规则的几何形状，而非晶体则没有．食盐晶体、明矾晶体、石英晶体的形状虽然各不相同，但都有规则的几何形状．有些晶体可以具有多种不同的几何形状，例如雪花可以有多种不同的几何形状，非晶体则没有规则的几何形状．（2)在物理性质上,晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的．物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、光的折射性能等．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的物理性质不同．例如晶体在不同的方向上可以有不同的硬度、弹性、导热性能、导电性能等．（3)晶体有确定的熔点,非晶体没有确定的熔点．晶体在熔化过程中，加热但温度保持不变,直到晶体全部熔化成液体后温度才继续升高．非晶体在熔化过程中，加热时其温度不断升高，非晶体慢慢变软，直到熔化成液态．2．单晶体与多晶体（1）区别：单晶体是一个完整的晶体，如雪花、食盐小颗粒;多晶体是由很多小晶体（称为晶粒)杂乱无章地排列组成的，如常见金属材料铝.锂。
锰合金．单晶体在物理性质上表现为各向异性，而多晶体在物理性质上则表现为各向同性．(2)相同点:多晶体与单晶体都有一定的熔点．3．多晶体与非晶体（1）相同点：都没有规则的几何形状，并且在物理性质上都是各向同性的．（2）区别：多晶体有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点．4．晶体和非晶体的相对性同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现,也就是说,物质是晶体还是非晶体，并不是绝对的．例如，天然水晶是晶体，而熔化以后再凝固的水晶（即石英琉璃）就是非晶体．有些非晶体在一定条件下也可以转化为晶体．特别提醒：晶体的规则几何外形是天然形成的,将一单晶体颗粒弄碎成很多小的颗粒，每个小颗粒仍然具有规则的几何外形．尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
高中物理晶体非晶体知识点
高中物理晶体非晶体知识点
基础知识：
1. 晶体是由有序排列的原子或分子构成的固体，非晶体是由无序排列的原子或分子构成的固体。
2. 晶体具有定向性，非晶体没有定向性。
3. 晶体具有明确的晶体结构，而非晶体没有明确的结构，呈现出随机分布的状态。
4. 晶体具有具体的晶格参数、晶面和晶体形态，而非晶体没有这些特征。
晶体结构：
1. 晶体结构分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构。
2. 离子晶体结构由正离子和负离子通过电静力相互作用形成的结构。
3. 共价晶体结构由共价键形成的结构。
4. 金属晶体结构由金属原子之间的金属键形成的结构。
晶体缺陷：
1. 晶体缺陷主要分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
2. 点缺陷包括空位缺陷和杂质缺陷。
3. 线缺陷包括位错和螺旋位错。
4. 面缺陷包括晶界和堆垛错。
非晶体结构：
1. 非晶体结构没有明确的结构，它的结构呈现出无规则分布的状态。
2. 非晶体结构有两种常见的排列方式，即高密度排列（例如熔
融态条件下）和低密度排列（例如固态条件下）。
3. 非晶体具有很强的非晶特性，例如固态条件下呈现出象液体的形态。
4. 非晶体具有良好的机械性能和化学性质，因此在制备材料、光电器件等领域有广泛应用。
物理3-3知识点总结
物理3-3知识点总结在高中物理的学习中，物理 3-3 这部分内容主要涉及热学相关的知识。
热学虽然不像力学、电磁学那样直观，但对于理解物质的微观本质和宏观热现象有着重要的意义。
接下来，让我们一起对物理 3-3 的重要知识点进行梳理和总结。
一、分子动理论这是理解热学现象的基础。
（一）物质是由大量分子组成的1、分子的大小：一般分子直径的数量级是 10^（－10)m。
可以通过油膜法来估测分子的直径。
2、阿伏加德罗常数：1mol 任何物质所含的粒子数均为 602×10^23 个。
它是联系宏观量（物质的摩尔质量、摩尔体积）与微观量（分子质量、分子体积）的桥梁。
（二）分子永不停息地做无规则运动1、扩散现象：不同物质能够彼此进入对方的现象。
温度越高，扩散现象越明显。
2、布朗运动：悬浮在液体或气体中的微粒的无规则运动。
它不是分子的运动，但反映了液体或气体分子的无规则运动。
温度越高，布朗运动越剧烈；微粒越小，布朗运动越明显。
（三）分子间存在着相互作用力1、分子间同时存在引力和斥力。
当分子间距离较小时，斥力大于引力，表现为斥力；当分子间距离较大时，引力大于斥力，表现为引力。
2、分子间的作用力随分子间距离的变化而变化。
当分子间距离等于平衡距离 r₀时，引力和斥力相等，合力为零。
二、物体的内能（一）内能的概念物体中所有分子热运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。
内能是状态量，与温度、体积、物质的量等因素有关。
（二）改变内能的两种方式1、做功：其他形式的能与内能之间的相互转化。
例如，摩擦生热是通过做功增加物体的内能；气体膨胀对外做功，内能减小。
2、热传递：内能的转移。
热传递有三种方式：热传导、热对流和热辐射。
三、热力学第一定律表达式为△U ＝ Q ＋ W 。
其中，△U 表示内能的变化量，Q 表示吸收或放出的热量，W 表示外界对系统做功或系统对外界做功。
当 Q为正，表示吸热；W 为正，表示外界对系统做功。
四、热力学第二定律（一）两种表述1、克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
晶体与非晶体的区别
晶体与非晶体区别晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。
组成晶体的微粒——原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。
空间点阵排列成不同的形状，就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状。
组成点阵的各个原子之间，都相互作用着，它们的作用主要是静电力。
对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变。
晶体内部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质。
例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面，立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面。
如果外力沿平行晶面的方向作用，则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的范性。
从这里可以看出沿晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律。
当晶体吸收热量时，由于不同方向原子排列疏密不同，间距不同，吸收的热量多少也不同，于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数。
石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等就是常见的晶体。
非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列，没有一个方向比另一个方向特殊，如同液体内的分子排列一样，形不成空间点阵，故表现为各向同性。
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。
继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。
在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。
当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。
而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。
2019届一轮复习教科版 晶体和非晶体的宏观区别与微观成因 学案
第15点晶体和非晶体的宏观区别与微观成因1．宏观区别说明：(1)由表可看出，晶体和非晶体不能从外形上进行区别，而应从有无确定熔点上区别．(2)晶体的各向异性不是指所有的物理性质，而是指某一方面的物理性质，如导热性、导电性、传光性等．2．微观成因晶体和非晶体的宏观差别是由它们各自不同的微观结构决定的．组成晶体的微粒，按照一定的规则在空间中整齐地排列，即形成空间点阵结构．微粒间的相互作用很强，热运动不足以克服它们间的相互作用来使它们远离，微粒只在平衡位置附近做微小振动．而组成非晶体的微粒则是杂乱无章的聚合在一起，微粒间的相互作用力很弱．对点例题下列说法正确的是()A．一种物质只能形成一种晶体B．玻璃、石墨和金刚石都是晶体C．单晶体有确定的熔点，多晶体和非晶体没有确定的熔点D．晶体不一定有天然规则的几何外形解题指导一种物质可以形成多种晶体，如碳可以形成金刚石、石墨等晶体，A错误；玻璃是非晶体，B错误；多晶体也有确定的熔点，C错误；只有单晶体才有天然规则的几何外形，多晶体没有，D正确．答案 D易错辨析玻璃没有固定的熔点，是非晶体，需要同学们记牢．准确记住单晶体、多晶体、非晶体性质的区别，并且记住几种常见的物质的分类是解决此类问题的唯一途径．(多选)下列叙述中正确的是()A．晶体的各向异性是由于它的微粒按空间点阵排列B．单晶体具有天然规则的几何外形是由于它的微粒按一定的规则排列C．非晶体有规则的几何形状和确定的熔点D．石墨和金刚石相比，硬度很小，这是由于石墨的微粒没有按空间点阵排列答案AB解析晶体内部微粒排列的空间结构决定着晶体的物理性质，也正是由于它的微粒按一定规则排列，使单晶体具有天然规则的几何形状．非晶体没有天然规则的几何形状和确定的熔点．石墨与金刚石的硬度相差甚远是由于它们内部微粒的排列结构不同，石墨的层状结构决定了它的质地柔软，而金刚石的空间网状结构决定了其中碳原子间的作用力很强，所以金刚石有很大的硬度．故正确答案为A、B.。
教科版高中物理必修3-3知识讲解 固体、液体
固体、液体：：【学习目标】1．知道固体分为晶体和非晶体两类，知道晶体分为单晶体和多晶体；2．知道晶体的三个宏观特性，并借此培养学生的观察推理能力：3．了解晶体的微观结构，并能用微观结构理论解释晶体的特性．4．从分子的动理论观点来剖析液体的微观结构；5．研究气体和液体接触时形成的表面层以及液体和固体接触时形成的附着层发生的现象，然后再讨论表面层和附着层共同作用下产生的毛细现象；6．知道什么是液体的表面张力；7．知道什么是浸润和不浸润现象、条件以及毛细现象：8．知道什么是液晶，知道液晶的特点和用途．【要点梳理】要点一、固体1．晶体和非晶体（1）常见的晶体和非晶体○1常见的晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、蔗糖、味精、雪花．要点诠释：雪花是水蒸气凝华时形成的晶体，它们的形状虽然不同。
但都是六角形的图案．食盐晶体总是立方体形，明矾晶体总是八面体形，石英晶体（俗称水晶）的中间是一个六棱柱。
两端是六棱锥．○2常见的非晶体：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶．（2）晶体和非晶体的主要区别有两点：○1在外形上，晶体具有规则的几何形状，而非晶体则没有．食盐晶体、明矾晶体、石英晶体的形状虽然各不相同，但都有规则的几何形状，所以食盐、明矾、石英都是晶体，有些晶体可以具有多种不同的几何形状，例如雪花可以有多种不同的几何形状，非晶体则没有规则的几何形状．○2在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的．物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、光的折射性能等．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的物理性质不同．例如晶体在不同的方向上可以有不同的硬度、弹性、导热性能、导电性能等．另外，晶体有一定的熔点，而非晶体则是各向同性．2．单晶体和多晶体（1）单晶体和多晶体的定义○1单晶体具有规则的几何形状，外形都是由若干个平面围成的多面体，这样的固体叫单晶体．如果一块具有规则形状的晶体，把它碾成小颗粒后，这些小颗粒仍然保持与原来整块晶体形状相似的规则外形，这样的晶体叫单晶体．具有规则的几何形状，各向异性，有确定的熔点三个宏观特性的固体物质叫做单晶体．单个的晶体颗粒是单晶体．○2多晶体由于小晶粒杂乱无章地排列，使得这些金属和岩石不再具有规则的几何形状，我们把这样的晶体称为多晶体．如果一块晶体，它是由许多取向不同的单晶体颗粒（晶粒）组成的，这样的晶体叫做多晶体．由许多无规则排列晶粒构成的晶体称为多晶体．粘在一起的糖块是多晶体．（2）单晶体和多晶体的区别单晶体是一个完整的晶体，而多晶体是由很多小晶体（称为晶粒）杂乱无章地排列而组成的．单晶体在物理性质上表现为各向异性，而多晶体在物理性质上表现为各向同性．（3）单晶体和多晶体的联系多晶体和单晶体都有一定的熔点．（4）多晶体与非晶体的区别多晶体与非晶体的相同点：①都没有规则的几何形状；②在物理性质上都是各向同性的．多晶体与非晶体的区剐：多晶体有一定的熔点，而非晶体则没有一定的熔点．3．晶体的微观结构及特点（1）晶体的微观结构晶体内部的微粒是有规则地排列着的．1982年，扫描隧道显微镜的问世，使人们第一次观察到原子在物质表面的排列状况．（2）晶体的微观结构的特点○1组成晶体的物质微粒（分子、原子或离子），依照一定的规律在空间中整齐地排列．○2晶体中物质微粒的相互作用很强，微粒的热运动不足以克服它们的相互作用而远离．○3微粒的热运动表现为在一定的平衡位置附近不停地做微小的振动．（3）晶体微观结构的空间点阵组成晶体的物质微粒（原子、分子或离子），依照一定的规律在空间中排成整齐的行列．这种在空间中规则的排列称为空间点阵．空间点阵中的微粒相互作用很强，微粒的热运动主要表现为在一定平衡的位置附近做微小的振动．晶体形状的规则正是由于物质微粒排列的有规则造成的．如图所示是食盐的空间点阵示意图．食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上，都是等距离地交错排列的，因而食盐具有立方体的外形．4．晶体与非晶体的辨别晶体与非晶体的区别主要表现在有无确定的熔点，而不能靠是否有规则的几何形状辨别，因为虽然单晶体有规则的几何外形，但多晶体与非晶体一样都没有规则的几何外形．因此解题时应认真审-题，抓住有无熔点这一特性作出正确的判断．5．关于晶体物理性质的各向异性（1）有些晶体沿不同方向导热或导电性能不同，有些晶体沿不同方向的光学性质不同，这类现象称为各向异性．（2）只有单晶体才会有各向异性的物理性质，多晶体与非晶体一样，物理性质是各向同性的．（3）某种晶体可能只有某种或几种物理性质各向异性，其他物理性质各向同性，并不是所有的物理性质都表现各向异性．6．如何用微观结构理论解释晶体的特性（1）对各向异性的微观解释如图所示，这是在一个平面上晶体物质微粒的排列情况．从图中可以看出，在沿不同方向所画的、、上，物质微粒的数目不同．直线AB上物质微粒较多，直线AD上较少，直等长线段AB AC AD线AC上更少．正因为在不同方向上物质微粒的排列情况不同，才引起晶体在不同方向上物理性质的不同．（2）对熔点的解释给晶体加热到一定温度时，一部分微粒有足够的动能，克服微粒间的作用力，离开平衡位置，使规则的排列被破坏，晶体开始熔化，熔化时晶体吸收的热量全部用来破坏规则的排列，温度不发生变化．（3）有的物质有几种晶体，如何解释这是由于它们的物质微粒能够形成不同的晶体结构．例如碳原子按不同的结构排列可形成石墨和金刚石，二者在物理性质上有很大不同．白磷和红磷的化学成分相同，但白磷具有立方体结构，而红磷具有与石墨一样的层状结构．7．对晶体的各向异性的正确理解在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的．通常所说的物理性质包括弹性、硬度、导热性、导电性、光的折射等．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的物理性质不同。
高中物理选修3-3知识点归纳
高中物理选修3-3知识点归纳选修3-3物理知识1、晶体与非晶体晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异性。
非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性。
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点。
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)。
2、单晶体、多晶体如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)。
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
3、晶体的微观结构：固体内部，微粒的排列非常紧密，微粒之间的引力较大，绝大多数微粒只能在各自的平衡位置附近做小范围的无规则振动。
晶体内部，微粒按照一定的规律在空间周期性地排列(即晶体的点阵结构)，不同方向上微粒的排列情况不同，正由于这个原因，晶体在不同方向上会表现出不同的物理性质(即晶体的各向异性)。
4、表面张力当表面层的分子比液体内部稀疏时，分子间距比内部大，表面层的分子表现为引力，如露珠。
(1)作用：液体的表面张力使液面具有收缩的趋势。
(2)方向：表面张力跟液面相切，跟这部分液面的分界线垂直。
(3)大小：液体的温度越高，表面张力越小;液体中溶有杂质时，表面张力变小;液体的密度越大，表面张力越大。
5、液晶分子排列有序，光学各向异性，可自由移动，位置无序，具有液体的流动性。
各向异性：分子的排列从某个方向上看液晶分子排列是整齐的，从另一方向看去则是杂乱无章的。
6、饱和汽;湿度(1)饱和汽：与液体处于动态平衡的蒸汽.(2)未饱和汽：没有达到饱和状态的蒸汽.(3)饱和汽压①定义：饱和汽所具有的压强。
②特点：液体的饱和汽压与温度有关,温度越高，饱和汽压越大，且饱和汽压与饱和汽的体积无关。
(4)湿度①定义：空气的干湿程度。
②描述湿度的物理量a.绝对湿度：空气中所含水蒸气的压强。
教科版高中物理选修3-3《晶体和非晶体》参考课件
对晶体微观结构的认识
例2 下列叙述中错误的是( ) A．晶体的各向异性是由于它的微粒按空间点阵排 列 B．单晶体具有规则的几何外形是由于它的微粒按一 定规律排列 C．非晶体有规则的几何形状和确定的熔点 D．石墨的硬度与金刚石差得多，是由于它的微粒 没有按空间点阵分布
【思路点拨】 结合晶体和非晶体的特性及影响其 特性的微观结构特点进行思考判断． 【自主解答】 晶体内部微粒排列的空间结构决定 着晶体的物理性质不同；也正是由于它的微粒按一 定规律排列，使单晶体具有规则的几何形状．石墨 与金刚石的硬度相差甚远是由于它们内部微粒的排 列结构不同，石墨的层状结构决定了它的质地柔软, 而金刚石的网状结构决定了其中碳原子间的作用力 很强，所以金刚石有很大的硬度．
【答案】 CD 【规律总结】 由于晶体和非晶体的微粒在排列上 的规律不同，所以导致在各自不同方向上导热性、 导电性、机械强度等物理性质不同．
变式训练 晶体表现出各向异性是由于( ) A．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同 B．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况相同 C．晶体内部结构的无规则性 D．晶体内部结构的有规则性 解析：选AD.组成晶体的物质微粒是有规则排列的, 由于在不同方向上物质微粒的排列情况不同，造成 晶体在不同方向上的物理性质不同，选项A、D正 确．
(2)单晶体具有各向异性，并不是说每一种单晶体都 能在各种物理性质上表现出各向异性，举例如下： ①云母、石膏晶体在导热性上表现出显著的各向异 性——沿不同方向传热的快慢不同． ②方铅矿石晶体在导电性上表现出显著的各向异 性——沿不同方向电阻率不同． ③立方体形的铜晶体在弹性上表现出显著的各向异 性——沿不同方向的弹性不同． ④方解石晶体在光的折射上表现出各向异性——沿 不同方向的折射率不同．
高中物理 模块要点回眸 第15点 晶体和非晶体的宏观区别与微观成因素材 教科版选修3-3
第15点晶体和非晶体的宏观区别与微观成因外形物理性质熔点晶体单晶体有规则外形各向异性有固定熔点多晶体无规则外形各向同性非晶体无固定熔点说明：(1)上区别.(2)晶体的各向异性并非对所有的物理性质，而是对某一方面的物理性质，如导热性、导电性、传光性等.晶体和非晶体的宏观差别是由它们各自不同的微观结构决定的.组成晶体的微粒，按照一定的规律在空间中整齐地排列，即形成空间点阵结构.微粒间的相互作用很强，热运动不足以克服它们间的相互作用来使它们远离，微粒只在平衡位置附近做微小振动.而组成非晶体的微粒则是杂乱无章的聚合在一起，微粒间的相互作用力很弱.对点例题下列说法中正确的是( )A.玻璃是晶体B.食盐是非晶体C.云母是晶体D.石英是非晶体解题指导制造玻璃的原料是硅酸盐晶体(如石英砂)，把硅酸盐晶体加热至熔点熔化成液态，就失去了晶体各向异性的特征，而变成各向同性，然后分阶段控制降温，让它缓慢冷却至室温就成为玻璃，所以玻璃实际上是一种“过冷”液体，即温度远低于晶体熔点的液体状态，所以玻璃是非晶体.食盐、云母和石英都是晶体.答案 C易错辨析此题容易错选 A.错选的原因是不从晶体和非晶体的外形和物理性质上的区别来判断，而是“想当然”.由实验可知，玻璃呈各向同性，且没有固定的熔点，所以是非晶体；食盐、云母和石英的外表是有规则的且都呈各向异性，所以是晶体.下列关于晶体和非晶体的说法，正确的是( )A.所有的晶体都表现为各向异性B.晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定是非晶体C.大粒盐磨成细盐，就变成了非晶体D.所有的晶体都有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔点答案 D解析只有单晶体才表现为各向异性，故A错；单晶体有规则的几何形状，而多晶体无规则的几何形状，金属属于多晶体，故B错；大粒盐磨成细盐，细盐仍是形状规则的晶体，在放大镜下能清楚地观察到，故C错；晶体和非晶体的一个重要区别就是晶体有确定的熔点，而非晶体无确定的熔点，故D对.。
2013-2014学年高二物理配套课件：2.1 晶体和非晶体 教学课件（粤教版选修3-3）
二、正确理解晶体和非晶体在熔化过程中的异同点
(1)都是从固态变成液态的过程． (2)在熔化过程中都需要吸热．
(1)晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点．即晶体升高到 一定温度时，才能熔化；非晶体随着温度的不断升高，逐渐由 固态变成液态．
(2)晶体在熔化过程中，虽然持续吸热，但温度保持不变，直到晶 体全部熔化为液态后温度才继续升高；非晶体在熔化过程中也要 吸热，同时温度不断升高． (3)晶体和非晶体的熔化图象不同．如图2-1-1所示，晶体的熔化图 象中有一段温度不变的过程，而非晶体的熔化图象是温度连续变 化的图象．
温馨提示 区别晶体和非晶体关键看有无固定的熔点，单晶体与多晶体的区 别关键看有无规则的几何外形及是否有各向异性．
一、正确理解晶体与非晶体的区别
分类
宏观外形
物理性质
非晶体
①没有固定熔点②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电、导 没有确定的形状
热、光学性质表现为各向同性
单
①有确定的熔点
晶 有天然规则的形状 ②导热、导电、光学性质表现
解析 只有单晶体才表现为各向异性，故A错；单晶体有规则的几 何形状，而多晶体无规则的几何形状，金属属于多晶体，故B错； 大粒盐磨成细盐，而细盐仍是形状规则的晶体，在放大镜下能清 楚地观察到，故C错；晶体和非晶体的一个重要区别就是晶体有确 定的熔点，而非晶体无确定的熔点，故D对． 答案 D
借题发挥 晶体与非晶体的判断方法 (1)能够由是否具有天然规则外形来判断单晶体与非晶体(或多晶 体)． (2)能够根据各向异性与各向同性来判断单晶体与非晶体(或多晶 体)． (3)能够根据是否有固定熔点来判断晶体与非晶体．
转化 ．
二、多晶体和单晶体 具有规则的 几何形状 、 各向异性 、有确定 的熔点的固态 物质叫做单晶体． 由许多无规则排列晶粒构成的 晶体 称为多晶体． 由于多晶体是由许多 单晶体 杂乱无章地组合而成的，所以多 晶体是各向 同性 的．
晶体多晶体非晶体区别高中物理
晶体多晶体非晶体区别高中物理篇一：正文:在高中物理中，晶体、多晶体和非晶体是重要概念。
晶体是指物质在一定的条件下形成的规则的多面体结构，例如钻石、水晶等。
多晶体是指由许多微小的晶体组成的晶体，例如水泥、玻璃等。
非晶体是指没有规则的多面体结构，而是由分子或原子随机排列形成的晶体，例如冰、沥青等。
在物理中，晶体和非晶体有不同的物理性质。
晶体有固定的熔化温度和凝固温度，称为熔点和凝固点。
非晶体没有固定的熔点和凝固点，因为它的分子或原子排列没有规则的结构。
晶体有固定的折射率，非晶体的折射率不定。
晶体有固定的对称性，非晶体没有固定的对称性。
拓展:晶体和非晶体在自然界中都有广泛的应用。
晶体可以用于制造电子设备、建筑材料和化学制品等。
非晶体可以用于制造橡胶、塑料和涂料等。
晶体和非晶体都有其独特的物理性质和应用领域。
篇二：晶体、多晶体和非晶体是物理学中的重要概念，它们在物理性质、结构和形成过程等方面存在显著差异。
晶体是一类具有规则几何形状的固体，其分子或原子排列成一定的规律，形成了有序的结构。
在晶体中，分子或原子的排列是高度有序的，并且它们之间的相互作用非常强，使得晶体具有极高的硬度和强度。
晶体还具有对称性，其结构可以在空间中对称地展开。
多晶体是一类由多个晶体组成的固体。
多晶体是由不同晶体类型的原子或分子随机组合形成的。
多晶体中不同的晶体类型之间可能存在不同的结构、性能和性质。
多晶体的结构和性能受到温度、压力、化学成分等多种因素的影响。
非晶体是一类没有规则几何形状和对称性的固体。
非晶体的分子或原子排列无序，它们之间的相互作用较弱，因此非晶体具有非常灵活的结构和性能。
非晶体通常具有较低的硬度和强度，但具有很好的柔韧性和弹性。
非晶体的形成通常需要高温、高压、化学反应等特殊条件。
在高中物理中，晶体、多晶体和非晶体的区别主要体现在它们的结构和性能上。
晶体具有规则的几何形状和对称性，具有较高的硬度和强度，而多晶体则是由多个晶体组成的，具有不同的结构和性能。
晶体与非晶体的区别与应用
晶体与非晶体的区别与应用晶体与非晶体是固态物质的两种基本结构形态，它们在物理性质、化学性质以及应用领域方面存在着显著的差异。
本文将从结构、性质和应用等方面，详细探讨晶体与非晶体的区别和各自的应用。
一、晶体的特征与应用晶体是具有周期性内部结构的物质，其分子或原子按照一定的规律排列，形成具有长程有序性的晶型结构。
晶体的结构可以通过晶体学方法进行描述和分析。
晶体的特点之一是具有高度的对称性。
晶体的内部结构由一系列有机组成的单元细胞重复排列而成，这些单元细胞在空间上存在一定的对称性和周期性。
晶体的晶胞常常是一个几何形状明确的空间单元，例如立方体、六角柱等。
晶体的周期性结构使其具有一些特殊的物理性质。
晶体具有清晰的熔点，当温度超过晶体的熔点时，晶体会从有序状态转变为无序的液体状态。
此外，晶体还具有光学性质，例如会发生衍射现象。
这使得晶体在光学领域和电子学领域有着广泛的应用。
晶体在材料科学和工程中有着广泛的应用。
晶体材料常用于制备半导体器件，例如晶体管和太阳能电池等。
由于晶体材料具有高度有序的结构，可以通过控制晶体生长条件和掺杂物的加入等手段来调节电导率等电子性质，从而实现电子器件的设计和制造。
二、非晶体的特征与应用非晶体是指没有明确的周期性结构，其内部的分子或原子呈现无定形的排列方式。
非晶体的结构通常具有胶态或液态的特征，其分子或原子之间的排列没有明确的规则性。
非晶体材料的一个典型代表是玻璃。
玻璃是由大量无定形的硅氧键网络构成，没有明确的晶格结构。
相比于晶体，非晶体材料在结构上更为松散，没有明确的熔点。
在受热后，非晶体材料会逐渐软化变形。
非晶体具有一些独特的物理性质。
由于非晶体缺乏长程有序性，使得其具有较好的变形能力和抗震性能。
此外，非晶体通常具有较高的抗腐蚀性和耐热性，因此广泛应用于化工、建筑等领域。
非晶体的应用领域非常广泛。
除了玻璃外，还有非晶合金、非晶薄膜等材料广泛应用于航空航天领域、电子及信息技术领域、节能环保领域等。
晶体多晶体非晶体区别高中物理
晶体多晶体非晶体区别高中物理篇一：晶体、多晶体和非晶体是物理学中的重要概念，它们在物理性质、结构、形成过程等方面存在显著差异。
晶体是一类具有规则几何形态、周期性排列的固体。
晶体具有一系列良好的对称性，例如立方晶系、六方晶系、三方晶系等。
晶体的物理性质在宏观尺度上通常是稳定的，并且可以通过其结构来解释。
例如，晶体的硬度、熔点、折射率等性质都与晶体的结构密切相关。
多晶体是一类由多个晶体组成的固体。
多晶体中每个晶体的大小通常比单个晶体的小得多，并且多个晶体之间通常存在相互作用。
多晶体的物理性质通常是由多个晶体之间的相互作用决定的，因此与单个晶体的性质有所不同。
例如，多晶体的熔点、硬度、折射率等性质通常比单个晶体的要复杂得多。
非晶体是一类没有规则几何形态、无周期性排列的固体。
非晶体没有固定的熔点，因此被称为“热不稳定体”。
非晶体的结构通常是随机的，由无序的原子或分子组成。
非晶体的物理性质通常是不稳定的，会随时间的变化而变化。
例如，非晶体的折射率、硬度、弹性模量等性质与晶体和多晶体都不同。
在高中阶段，学生通常会接触到晶体、多晶体和非晶体的概念，并学习它们各自的特点。
学生还需要掌握晶体的形成过程，例如熔化、凝固、结晶等过程，以及晶体的物理性质与结构之间的关系。
篇二：晶体、多晶体和非晶体是物理学中的重要概念，它们在物质的形态、结构和性质等方面存在显著差异。
晶体是一类具有规则几何外形的物质，其分子或原子排列成一定的规则结构。
在晶体中，分子或原子按照一定的规则排列，形成固定的空间结构。
晶体具有固定的熔点、硬度、折射率等特性，可以通过人工合成或天然形成。
多晶体是一类由多个晶体组成的物质。
多晶体中，每个晶体都具有自己的几何外形和空间结构，并且它们之间可能存在一些重叠和联系。
多晶体通常是由天然矿物、陶瓷和建筑材料等天然形成的。
非晶体是一类没有固定几何外形和空间结构的物质。
非晶体中的分子或原子排列不规则，没有固定的熔点和硬度。
(完整版)晶体与非晶体的区别
晶体与非晶体的差别物质的存在状态一般有三种状况：固态、液态随和态。
固体又分为两种存在形式：晶体和非晶体。
所谓晶体就是指物质在融化和凝结过程中，固态和液态并存时，温度保持不变，这种物质叫做晶体。
例：海波、萘、石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精、水晶、钻石、冰、干冰、霜、雪、冰雹、雪糕、各样金属。
而非晶体是指物质在融化和凝结过程中，其温度不停的变化，没有固定的熔点和凝结点。
例：玻璃、蜡、松香、沥青、橡胶、塑料、布。
(1)从外形上察看：晶体都有自己独到的、呈对称性的形状。
如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。
非晶体的外形则是不规则的。
如沥青、玻璃、松香、白腊等。
（ 2）从温度上丈量：晶体在融化 (或凝结 )过程中温度保持不变 ,即有确立的熔点 (或凝结点 )。
如冰（或水）的熔点（或凝结点）是 0℃、海波的熔点（或凝结点）是 48℃。
非晶体在融化 (或凝结 )过程中温度连续上涨 (或降落 ), 没有确立的熔点 (或凝结点 )。
在给物质加热过程中，我们能够借助实验温度计，在物质融化时，丈量其温度能否发生变化，假如温度不变的就是晶体，温度上涨的就是非晶体。
(3)从物质的状态上察看：晶体在融化 (或凝结 )过程中呈固液共存态。
如冰融化时，先是有一部分冰化成水，而后，跟着融化的进行，冰愈来愈少，水愈来愈多，只到最后冰所有化成水。
非晶体在融化 (或凝结 )过程中先是整体变软(或变硬 ),而后流动性愈来愈大 (或越小 ),最后变为液态 (或固态 )。
如我们看到的蜡烛点燃时就是这样，凑近火焰的地方先变软再变为液态的蜡油。
不像冰融化时，只管有一部分冰已经化成了水，而其余部分的冰仍旧是很坚硬的固体。
(4)从图像上看：依据晶体融化 (或凝结 )时的温度不变这一特点，因此在晶体融化和凝结图像上就表现为在它的变化曲线有一段是光滑的或许说是有一段图像曲线是与时间轴是平行的。
而非晶体融化(或凝结 )时的温度变化曲线中则没有这一段。
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第15点晶体和非晶体的宏观区别与微观成因
说明：(1).(2)晶体的各向异性并非对所有的物理性质，而是对某一方面的物理性质，如导热性、导电性、传光性等.
晶体和非晶体的宏观差别是由它们各自不同的微观结构决定的.组成晶体的微粒，按照一定的规律在空间中整齐地排列，即形成空间点阵结构.微粒间的相互作用很强，热运动不足以克服它们间的相互作用来使它们远离，微粒只在平衡位置附近做微小振动.而组成非晶体的微粒则是杂乱无章的聚合在一起，微粒间的相互作用力很弱.
对点例题下列说法中正确的是( )
A.玻璃是晶体
B.食盐是非晶体
C.云母是晶体
D.石英是非晶体
解题指导制造玻璃的原料是硅酸盐晶体(如石英砂)，把硅酸盐晶体加热至熔点熔化成液态，就失去了晶体各向异性的特征，而变成各向同性，然后分阶段控制降温，让它缓慢冷却至室温就成为玻璃，所以玻璃实际上是一种“过冷”液体，即温度远低于晶体熔点的液体状态，所以玻璃是非晶体.食盐、云母和石英都是晶体.
答案 C
易错辨析此题容易错选A.错选的原因是不从晶体和非晶体的外形和物理性质上的区别来判断，而是“想当然”.由实验可知，玻璃呈各向同性，且没有固定的熔点，所以是非晶体；食盐、云母和石英的外表是有规则的且都呈各向异性，所以是晶体.
下列关于晶体和非晶体的说法，正确的是( )
A.所有的晶体都表现为各向异性
B.晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定是非晶体
C.大粒盐磨成细盐，就变成了非晶体
D.所有的晶体都有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔点
答案 D
解析只有单晶体才表现为各向异性，故A错；单晶体有规则的几何形状，而多晶体无规则的几何形状，金属属于多晶体，故B错；大粒盐磨成细盐，细盐仍是形状规则的晶体，在放大镜下能清楚地观察到，故C错；晶体和非晶体的一个重要区别就是晶体有确定的熔点，而非晶体无确定的熔点，故D对.。