碱金属、卤素知识点练习2
必修二碱金属卤素
5．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 ( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
[解析]
A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠
与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生 反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性： K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金 属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项说法正确。
【正确解答】 BC
误区警示
碱金属元素的性质具有相似性，同时，元素周期表中主族 元素从上到下性质有一定递变规律，把握这两点，结合学过的 有关碱金属及其化合物的性质，问题即可迎刃而解。
金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素， 根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( A．在已知金属元素中它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物 C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D．能与水反应生成氢气 )
例1 下列对碱金属性质的叙述中正确的是(
)
A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都小于水 B．单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 C．原子半径随核电荷数的增大而增大 D．还原能力最强的是钠原子
【解析】
A选项中密度均比水小不正确，铷、铯的密度
比水大。碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而逐渐降 低，B不正确。还原能力最强的是铯原子，D不正确。
＋ ＋
Cu<Fe。
例2 ( )
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
同族元素知识点总结
同族元素知识点总结同族元素包括了一些著名的元素家族，如碱金属族、碱土金属族、卤素族和稀有气体族等。
以下将对这些主要的同族元素进行详细的介绍和总结。
1. 碱金属族碱金属族是指位于元素周期表第一组的一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素在化学性质上具有相似性，主要表现为活泼的金属性和容易失去外层电子形成阳离子的特点。
在自然界中，它们常以化合物的形式存在，如碳酸盐、氢氧化物等。
碱金属族的成员在水中能够形成碱性氢氧化物，并且能和酸反应生成氢气。
它们在空气中具有较强的还原性，因而容易与氧气和水蒸气发生反应。
在元素周期表中，碱金属族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径则逐渐减小。
2. 碱土金属族碱土金属族是指位于元素周期表第二组的一组元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素在化学性质上也具有相似性，主要表现为容易失去外层两个电子形成二价阳离子的特点。
碱土金属族元素在自然界中存在于矿物和矿石中，常以化合物的形式存在。
碱土金属族的成员在水中不能形成氢氧化物，但能和其他酸性氧化物发生反应生成氢氧化物。
它们在空气中不如碱金属族成员那么活泼，但仍具有一定的还原性。
在元素周期表中，碱土金属族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径则逐渐减小。
3. 卤素族卤素族是指位于元素周期表第七组的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在化学性质上也具有相似性，主要表现为容易获得一个外层电子形成一价阴离子的特点。
卤素族元素在自然界中以单质或化合物的形式广泛存在，如盐类、海水等。
卤素族的成员都是具有剧毒和腐蚀性的元素，它们在与金属反应时能够形成离子化合物。
在元素周期表中，卤素族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径也逐渐增大。
4. 稀有气体族稀有气体族是指位于元素周期表第八组的一组元素，包括氩（Ar）、氖（Ne）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
高中化学练习元素周期表第二课时碱金属和卤族元素
同主族元素性质的递变规律练习1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加2.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有④不正确C.仅⑤不正确D.仅③不正确3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl5.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6.把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8．下列关于铯的叙述正确的是（）两个答案A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在9．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化10．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上11．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂C．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 D．碱金属单质都能与水反应生成碱12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+4.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是( )A.锂B.钠C.钾D.铷5.铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（）A.LiB.NaC.KD.Cs。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
碱金属卤素基础练习
。
3..卤素单质的物理性质：
通常情况下各单质的状态：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为
。
各单质的颜色：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。
4.卤素单质的化学性质
(1) 与氢气反应
① 卤素单质与H2 反应的剧烈程度: 逐渐
.即
F2>Cl2>Br2>I2
② 生成氢化物的稳定性：逐渐
。即氢化物稳定性次序
性也
。
(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属
性也
。
(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应元素的非
金属元素性也
。
为 HF>HCl>HBr>HI，反应
通式：
(2) 卤素单质间的置换反应：
；
；
随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2
Br2 I2
氧化性逐渐
非金属性逐渐
（3）
均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：
；F2 ＋ H2O=
5.非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属
，既还原性逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属
性逐渐 。具体表现在：
a.与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越
（填“易”或“难”）
b.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来
越
c.与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂，
4.碱金属单质的物理性质：
Na＋O2
K＋O2
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化
必修一化学方程式
必修一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H ＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版
高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标：1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。
1. 代表物——Na（1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na② 保存：煤油中③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄） 与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂（2）化合物① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色） 22O Na ：淡黄色固体↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）② 碱：NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱③ 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中32CO Na ：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体O H CO Na 23210∙易风化。
3NaHCO ：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。
2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na（1）原子结构：同：最外层均为1个电子。
碱金属和卤素
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
点燃
2Na + O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
8
4、碱金属元素的递变规律
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
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4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结ห้องสมุดไป่ตู้ 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
元 钾 K 19 +19 2 8 8 1
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
元素周期表之碱金属和卤素
如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
2、卤素单质物理性质的变化规律
Br2：易挥发
保存：水封
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在盛溴的试剂瓶
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应：
2）与金属单质反应：
3）与水反应：
4）与碱反应：
X2 + H2O HX + HXO
X2不包括F2
HF
卤素单质共性
二 卤素单质的化学性质
实验设计：氯、溴、碘的活泼性
现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
相似
规律性递变
失电子能力递增
Li Na K Rb Cs
相似性
都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价
递变性:
核电荷数递增 电子层数递增
原子的还原性递增
金属性递增
原子半径递增
化学性质相似
最外层仅一个电子
核对最外层电子的引力递减
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
添加标题
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
添加标题
卤离子的鉴定方法
下层的四氯化碳呈紫红色
2.加入氯水和四氯化碳，
溶液呈蓝色
3.加入氯水和淀粉溶液，
有黄色沉淀生成 I-的鉴定方法
碱金属元素和卤素
的 能
性 增
Na
力强K
逐
渐 Rb
增
强 Cs
Fr
最 外
原子F
层半
的 C径l
吸逐
引B渐r
力增
逐 大I
渐，
减 A原t
小子
核
对
.
得
非电
金子
属 性
的 能 力
减逐
弱渐
减
弱
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练习1：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推 测砹和砹的化合物最不可能具备性质 （ B ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH
.
7
③与酸反应
相似性：均比与水反应剧烈，均是先与酸反应， 酸不足时，把酸反应完再与水反应
2R+2H+=2R++ H2↑ 递变性：反应越来越剧烈
④与盐溶液反应 先与水反应，产生的碱再与盐溶液反应
即，水溶液中均不可置换出金属单质
特殊反应：
熔融 Na+KCl====NaCl+ K↑
F2+ 2H2O=4HF+O2 HF+NaOH=NaF+H2O
(6)卤素单质和一些还原剂反应
还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-
X2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HX（X=Cl、Br、I）
.
24
卤族元素从上到下（从F到I），随着核电
荷数的增加，原子的电子层数逐渐
初一化学七下元素周期表所有知识点总结和常考题型练习题
初一化学七下元素周期表所有知识点总结
和常考题型练习题
本文档总结了初一化学七下元素周期表的所有知识点，并提供了常考题型的练题。
元素周期表知识点总结
1. 元素周期表是化学中用于分类和组织化学元素的表格结构。
2. 元素周期表的主要特点包括元素的原子序数、元素符号、元素名称和元素的物理性质。
3. 元素周期表根据元素的原子序数从小到大排列，相似性质的元素排列在同一垂直列（族）中。
4. 元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。
5. 元素周期表中最重要的族包括碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体等。
6. 元素周期表使用化学符号来表示每个元素的元素符号，例如氢的符号是H，氧的符号是O。
常考题型练题
1. 请在元素周期表中找出碱金属的位置。
2. 元素周期表中原子序数为20的元素是什么？
3. 化学符号K代表哪个元素？
4. 列举出元素周期表中所有的卤素。
5. 请在元素周期表中找出稀有气体的位置。
以上是初一化学七下元素周期表的知识点总结和常考题型练题。
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题1．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的表达不．正确的选项是〔〕A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)2．〔09年上海化学·10〕9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有〔〕3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明与最规律的一族元素．以下说法正确的选项是〔〕A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是〔〕A．铯与冷水反响十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反响生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O5．试管中装有足量的煤油与水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油与水的界面附近上下往复运动，以下不正确的选项是〔〕A．此碱金属可能是钾或钠B．反响一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了H2D．假设是金属锂那么上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是〔〕①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH＝7 ③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤78，其阴离子只有过氧离8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是126子〔O22－〕与超氧离子〔O2－〕两种。
在此晶体中，O22－与O2－的物质的量之比为〔〕A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3 9.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕选项陈述I陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响I对；Ⅱ对；有B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2与SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有10．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停〞的是〔〕A．大理石与稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒与稀硫酸制氢气C．浓盐酸与二氧化锰制取氯气D．电石与水制取乙炔11．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，那么以下判断正确的选项是〔〕A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素12．含NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，那么该无水物中一定含有的物质是〔〕A．Na2S B．NaHS C．Na2S与NaHSD．NaOH与NaHS13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液与75mL 1mol/L 稀盐酸⑴ 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵ 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中〔〕A．现象一样，所得气体的体积相等B．现象一样，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等14．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是〔〕①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液与明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，那么以下说法中正确的选项是〔〕A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定缺乏量16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
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碱金属、卤素知识点练习
一、单选题
1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列关于碱金属的叙述中正确的是
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C．碱金属单质都是密度较小的有色金属
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
6．下列叙述中错误的是（）
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
8．有关卤素性质的叙述错误的是（）
A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围
A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间
10．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是A．常温下卤素单质均能与水反应生成HXO
B．从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强
C．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4
二、填空题
11．周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。