第八单元初三化学第一轮复习教学案金属和金属材料
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
(整理)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计
【多媒体展示】
展示反馈练习。
考点二：金属的化学性质
问题1：根据图表请同学们归纳出金属能否与氧气发生反应？
质疑：
既然它们大多数能与氧气反应，那为什么铝制品具有很强的耐腐蚀性？
过渡：酸能否与所有金属发生反应？
问题2：盐酸与镁、锌、铁、铜的反应
分别由四位同学完成四个实验并书写相应的化学方程式
点拨：
请同学们阅读东汉时期的马踏飞燕的资料，展开想象的翅膀，推测我们的祖先是如何制取铜单质的。
问题3：金属与可溶性盐溶液的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【多媒体展示】
展示反馈练习。
问题4：金属活动性顺序及其应用
设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
结
构
决
定
性
质
，
性
质
决
定
用
途
2）按发布权限分。环境标准按发布权限可分为国家环境标准、地方环境标准和行业环境标准。
一、环境影响评价的发展与管理体系、相关法律法规体系和技术导则的应用
《中华人民共和国环境保护法》和其他相关法律还规定：“建设项目防治污染的设施，必须与主体工程同时设计，同时施工，同时投产使用（简称“三同时”）。防治污染的设施必须经原审批环境影响报告书的环境保护行政部门验收合格后，该建设项目方可投入生产或者使用。”“三同时”制度和建设项目竣工环境保护验收是对环境影响评价的延续，从广义上讲，也属于环境影响评价范畴。
人教版初中化学第八单元专题复习金属与金属材料教学设计
4.学
5.掌握金属活动性顺序表，并能运用该表预测金属的反应性和解释实验现象。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下方法提升自身的学科素养：
1.通过观察、实验、探究等实践活动，培养观察能力、动手能力和问题解决能力。
2.创设情境教学，结合实际工业生产案例，让学生了解金属冶炼和提取方法，以及这些过程中的能量变化，培养学生理论联系实际的能力。
3.设计具有挑战性的问题，激发学生的思维，使其在探讨金属活动性顺序的应用过程中，逐渐提高解决问题的能力。
4.采用多元化教学手段，如小组合作、讨论交流、实验操作等，帮助学生全面掌握金属材料的种类和性能，提高其应用能力。
1.学生对金属材料的种类和性能的认识不够全面，容易混淆，需要进一步巩固和拓展。
2.部分学生对金属冶炼和提取方法的理解不够深入，难以将其与实际工业生产相联系。
3.在解决与金属和金属材料相关的问题时，学生的思维较为局限，缺乏灵活性和创新性。
4.学生在情感态度方面，对金属资源的保护和利用意识有待提高，需要引导他们关注环保和可持续发展。
人教版初中化学第八单元专题复习金属与金属材料教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节是人教版初中化学第八单元的专题复习，主题为“金属与金属材料”。在知识与技能方面，学生应达到以下目标：
1.理解金属的化学性质，如活泼性、还原性等，并能运用这些性质解释一些常见现象。
2.掌握金属在自然界中的存在形式，了解金属的冶炼和提取方法，以及其应用领域。
要求：记录实验过程和观察结果，分析实验现象背后的原理，撰写实验报告。
5.拓展阅读：阅读与金属和金属材料相关的科普文章或书籍，了解金属在现代科技发展中的应用。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第八单元 金属和金属材料单元复习 教案
金属和金属材料单元复习一、单元教材、学情分析本单元金属和金属材料是学生学习元素及其化合物的重要内容之一，在本单元之前，学生通过氧气、碳及其化合物等元素化合物的学习以及基本的物质观念、化学概念的建立，初步掌握了基本的科学探究和分析物质的方法。
认识物质上，也逐渐从感性认识转变为理性认识。
本单元的学习，是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，研究方法与此前非金属物质学习有所区别，对学生的研究角度、方法和对我们老师的教学提出了更高要求。
通过本单元的学习学生元素化合物的知识将变得更加的丰富，不仅巩固了上册非金属的性质，作为前瞻性内容为后续酸碱盐的学习、进入高中研究元素及其化合物及培养学生元素观打下了基础。
作为启蒙性单元，该部分包含几个点：研究金属的基本方法、金属的通性、金属与合金的性质差异以及金属在生产生活中的应用等，所以形成一个良好的思维习惯和学习方法是本单元教学的关键，教学过程注重观念的渗透、真实情景的设置、学习方法的引导。
因为本班学生化学用语及元素化合物知识掌握相对较好，而且目前课程已经进行到了酸的化学性质，所以就尝试把这部分内容整合进来进行巩固与综合提升。
二、教学目标1．了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁；知道在金属中加入其他元素可以金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；⑤知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能用来解释日常生活中的一些化学现象。
2.从本质中认识物质的性质，让学生从宏观、表观走向从微观、本质的视角去认识物质的性质，体会“结构决定性质，性质决定用途”的重要化学理念；通过基础知识的联系和梳理，学会整合知识，并迁移应用于具体情景中，解决实际问题。
3.通过广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，从生活中体会化学的价值；通过认识金属的腐蚀和保护，让学生树立合理使用金属资源的意识，培养学生对自然和社会的责任感，最终促进学生的全面发展。
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料复习教案
第八单元金属和金属材料复习教案教学内容第八单元金属和金属材料----复习一、复习目标：1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、知识梳理[自主学习]（一）金属材料1、金属材料：纯金属合金2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属（2）钙：人体中含量最多的金属（3）铁：年产量最多的金属（4）银：导电性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属4、合金：（1）定义（2）性能（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式2、金属+酸盐+氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式[规律小结]1.金属一般能与氧气、、等物质反应2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物（三）金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）（3）排在的金属可以将排在的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2、铁的锈蚀（1）钢铁锈蚀的条件：铁锈的主要成分：(2)防止铁生锈所采取的措施：3、金属资源的保护和利用：(1)、途径（2）、意义三、合作练习1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是3、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：产中有广泛的指导作用。
九年级化学第八单元金属和金属材料集体备课教案电子版
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的性质及用途。
（3）了解物质的性质与用途的关系。
二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。
日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。
2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。
3.金属的共性:①常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。
4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。
【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的ຫໍສະໝຸດ 解和应用是本章节的重点，学生需掌握不同金属之间的置换反应，理解活动性顺序表的本质。
2.金属的冶炼方法是学习的难点，尤其是各种冶炼方法的原理和适用范围，需要学生具备一定的理论联系实际的能力。
3.金属的物理性质与化学性质的区分，以及这些性质在实际应用中的体现，是学生需要重点理解和掌握的知识。
-金属的物理性质：对比分析不同金属的密度、熔点等物理性质，让学生了解金属的物理性质在实际应用中的重要性。
-金属活动性顺序表：讲解金属活动性顺序表的规律，结合实验现象，使学生理解并记忆金属活动性顺序。
-金属冶炼方法：介绍常见的金属冶炼方法，通过案例分析，让学生了解各种冶炼方法的原理和适用范围。
-金属资源利用与保护：分析我国金属资源的现状，引导学生树立资源节约和环保意识。
（三）学生小组讨论
1.讨论主题：金属的性质、冶炼方法、金属资源利用与保护。
2.教学活动设计：将学生分成若干小组，针对讨论主题展开讨论，促进学生之间的交流与合作。
-教师提问：“请各小组结合我们刚才所学的知识，讨论一下金属的性质、冶炼方法及其在生活中的应用，并思考如何合理利用和保护金属资源。”
3.小组展示：各小组展示讨论成果，其他小组进行评价，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.练习内容：设计一系列关于金属和金属材料的练习题，包括选择题、填空题、计算题和实验题，以检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
2.教学活动设计：学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答。
-练习题示例：判断以下金属活动性顺序是否正确：铁>铜>铝。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的金属和金属材料的相关知识进行总结归纳。
人教版初中化学复习课：第八单元金属和金属材料复习教学设计
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织学生进行以下活动：
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对金属活动性顺序、合金性质与用途、金属冶炼方法及金属腐蚀防护等主题展开讨论。
2.交流分享：各小组向全班同学汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将从以下几个方面进行：
1.回顾本节课所学的主要内容，强调金属和金属材料在生活和生产中的重要性。
2.梳理金属活动性顺序、合金、金属冶炼、金属腐蚀防护等知识点的内在联系，帮助学生建立完整的知识体系。
3.鼓励学生主动参与课堂，积极思考，提高学习兴趣，培养学生的科学素养。
4.对学生在课堂上的表现进行评价，鼓励优秀学生，关心、帮助学困生，营造良好的学习氛围。
针对学生的实际情况，本章节教学应注重以下几点：一是通过实例分析，加深学生对金属活动性顺序的理解，提高学生的运用能力；二是结合生活实际，让学生了解常见合金的性质和用途，增强学生的感性认识；三是通过实验探究，使学生深入了解金属冶炼方法及原理，培养学生的实践操作能力。
此外，考虑到学生在学习过程中可能存在的个体差异，教师应关注学生的需求，因材施教，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。在教学过程中，注重启发式教学，引导学生主动思考、发现问题，培养学生的自主学习能力。同时，关注学生的情感态度，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高综合素质。
-运用案例分析法，介绍合金的性质与用途，帮助学生建立合金与生活实际的联系。
-实施实验探究法，让学生亲自动手进行金属冶炼实验，观察现象，总结原理。
初中化学专题八金属和金属材料复习教案教案
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
A +BC == AC + B置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应3、C、H2还原金属归纳已学的化学基本反应类型：A +B = ABAB = A+BA +BC =AC + BA B+CD = AD +C B冶炼金属(铁的冶炼)1、反应原理：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊.3、注意事项：a 、先通入气体，再点燃酒精灯b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c 、尾气处理三、金属资源的保护1铁生锈的条件:水和氧气2如何利用和保护好金属（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品关于不纯物的计算例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？解：氧化铁的质量=800 t×80%=640 t设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为XFe2O3+ 3CO =2Fe + 3CO2160 112640t X×95%X= 471.6t答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。
课堂小结金属材料纯金属：生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等合金：合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应金属的冶炼湿法冶金：金属+盐新盐+新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石原理：CO+铁的氧化物铁+CO2设备：高炉作业作导学与演练52页板书设计一、金属物理性质金属材料纯金属：生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等合金：合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2019人教版初中化学第八单元 金属和金属材料 复习课教案()
金属和金属材料复习教案单元教材概览⑴本单元涉及初中化学《新课程标准》内容中：身边的化学物质——金属与金属矿物、物质的化学变化——认识几种化学反应（置换反应）、金属活动性顺序及有关含杂质的化学方程式计算。
⑵本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、用途等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息。
强调学生通过探究性学习获取知识。
⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。
通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化，又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
单元学情分析本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。
在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。
通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。
如金属的化学性质。
不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。
还能与硫酸铜等物质反应。
进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。
接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。
从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。
让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
一、学习目标1.了解金属的物理特征；知道生铁、钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
2.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
3.知道常见的金属矿物，知道可用铁矿石炼铁；用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
4.了解金属锈蚀的原理及防止锈蚀的简单方法。
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初三化学第一轮复习教学案第八单元 金属和金属材料一、金属材料__________（90多种） __________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 ______ ：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽 A ．①②⑤ B ．③④⑥ C ．②④⑤ D ．②⑤⑥ 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属 + 酸 → ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________ (“湿法冶金”原理的化学方程式) 三、常见金属活动性顺序：K 、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
（___、___、___除外）【例题3】写出下列各变化的化学方程式1、金属材料①。
②。
③。
④。
⑤。
【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案：⑴Cu，Fe 加适量稀盐酸过滤→洗涤⑵Cu，Fe搅拌加适量硫酸铜溶液过滤→洗涤上述两个方案中较好的是(填序号)，理由是。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。
四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________________________________。
（2）原料：________、________、________、________常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的______、_______②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等③制成_______：如不锈钢等铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用途径①______________________________________②______________________________________③______________________________________④______________________________________（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染1、（2011年浙江温州，6题）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A．银B．铁C．铝D．锌2、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）3、（2011年江苏苏州，9题）下列关于合金的说法正确的是A．合金不属于金属材料B．台金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属3、（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是：A、Zn和FeB、Cu和AuC、 Zn和CuD、 Mg和Al4．（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
答案：【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应5．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
答案：【猜想】猜测二：铜【反思】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑考点17 金属的化学性质1.（2011年山东烟台，17题）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是2、（2011年山东济宁，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中3、（2011年四川眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定4、（2011年广东广州，20题）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲5、（2011年广东揭阳，15题）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为 Zn③溶液只有 Zn2+，不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有，不溶物为 Zn 、CuA．①③B．②③C．①④D．③④6、（2011年山东济南，12题、）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是A 滤液中一定有单质铁B 滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银D 滤渣中一定有单质铁和单质银7、（2011年江西，10题）有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r（A）＜A r（B）。
将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量8、（2011年江苏泰州，18题）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C ．反应消耗等质量的硫酸D ．反应消耗等质量的金属则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A ．Mg Ni Mn Cu B ．Cu Ni Mn Mg C ．Cu Mn Ni Mg D ．Mg Mn Ni Cu10、（2011年山东泰安，23题）有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z 析出。