【精品试卷】高考化学复习江苏省新沂市王楼中学高三下期4月月考化学试卷(苏(复习必备)
高三下学期4月考化学试题(答案解析)
江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
高考化学复习江苏省新沂市高流中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市高流中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：4【答案】D【解析】同温同压下，体积比等于气体的物质的量比，设氨气和甲烷的物质的量分别是xy，则4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，答案选D。
2．胶体在人们日常生活中随处可见。
下列分散系属于胶体的是A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒【答案】C【解析】试题分析：矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体；故选C。
【考点定位】考查胶体的特点【名师点晴】分散系按照微粒直径大小可分为：浊液、溶液及胶体，其中胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，是均一、稳定的混合物，浊液的微粒直径大于100nm，不均一、不稳定，另外胶体的特性是胶粒不能透过半透膜，有丁达尔现象，可利用这一特性区分溶液与胶体，熟悉了这些知识，遇类似题目将会迎刃而解。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】试题分析：A、为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C、为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D、为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，故选C。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
4．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,【答案】D【解析】NH与NH3所含的质子数、核外电子数的关系描述正确的是（）5．下列+4A.质子数前者大于后者，核外电子数二者均相等B.质子数、核外电子数均相等C.质子数前者与后者相等，核外电子数前者小于后者D.质子数前者大于后者，核外电子数前者大于后者【答案】ANH含有11个质子、10个电子，NH3含有10个质子、10个电子，故A选项正确。
江苏省新沂市东方中学高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
江苏省新沂市东方中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列关于碱金属的叙述中不正确．．．的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。
但相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查碱金属元素性质的递变规律点评：该题主要是考查学生对碱金属元素性质递变规律的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．关于Na+的描述正确的是( )A.是银白色金属B.极易被氧化C.可存在于晶体或溶液中D.水溶液呈碱性【答案】C【解析】A、B两项均是Na单质具有的性质，而D项水溶液呈碱性与是否含Na+无关。
3．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强【答案】D【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难（反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解），生成氢化物的稳定性逐渐减弱。
当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。
②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。
③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，Br2+2I-2Br-+I2,Cl2+2I-2Cl-+I2。
高考化学复习江苏省新沂市第二中学高三下期4月月考化学试卷(苏
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省新沂市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．7．如下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是A ．与氢氧化钠反应B ．发生酯化反应C ．与稀硫酸反应D ．使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】试题分析：三个氢原子连在同一个碳原子上为-CH 3，两个氧原子和一个氢原子连在同一个碳原子上为-COOH ，所以该有机物为乙酸：CH 3COOH ，乙酸能与氢氧化钠发生酸碱中和反应；能与醇发生酯化反应；乙酸具有弱酸性，能使紫色的石蕊试液变为红色。
考点：乙酸的结构及性质点评：从结构出发，判断出物质种类以后，根据官能团进行判断，题目相对简单。
2．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是( )A.氯B.氟C.汞D.溴【答案】B【解析】氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量多，氟的摄入量或多或少也最先表现在牙齿上，当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿，如果再多，会患氟骨症等系列病症。
人体中氟的主要来源是饮水，有研究认为， 饮水含氟量为1.0—1.5 mg ·L -1较为适宜，最高不得超过2.0mg ·L -1。
市场上出售的加氟牙膏含有氟化钠、氟化锶等氟化合物，有防龋作用，适用于缺氟地区。
是否需要选用这种牙膏，最好听取卫生部门或牙医的建议。
3．分子式为512C H O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件512C H O 的醇有（ ）A.8种B.7种C.4种D.3种【答案】D【解析】试题分析：能发生催化氧化，但是产物不能发生银镜反应，说明不能是—CH2OH，必须是—CH（OH）—，结构有CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3 CH（OH）CH(CH3)2、 CH3CH2CH（OH）CH2CH3，所以D正确。
高考化学复习江苏省新沂市东方中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市东方中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列关于碱金属的叙述中不正确．．．的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。
但相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查碱金属元素性质的递变规律点评：该题主要是考查学生对碱金属元素性质递变规律的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．关于Na+的描述正确的是( )A.是银白色金属B.极易被氧化C.可存在于晶体或溶液中D.水溶液呈碱性【答案】C【解析】A、B两项均是Na单质具有的性质，而D项水溶液呈碱性与是否含Na+无关。
3．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强【答案】D【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难（反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解），生成氢化物的稳定性逐渐减弱。
当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。
②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。
③卤素单质之间能发生置换反应：Cl 2+2Br-2Cl-+Br2，Br 2+2I-2Br-+I2,Cl2+2I-2Cl-+I2。
新沂市一模化学试卷高三
新沂市一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于碱的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NaCl2. 金属钠在空气中暴露一段时间后，表面会形成一层白色固体，该固体是：A. Na2OB. Na2CO3C. Na2O2D. NaCl3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl = NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4. 在一定条件下，下列物质中能与水反应生成氧气的是：A. Na2O2B. Na2CO3C. NaClD. NaOH5. 下列物质中，属于强酸的是：A. CH3COOHB. H2SO4C. HNO3D. HCl6. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物表面积无关C. 反应速率与温度无关D. 反应速率与催化剂无关7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. NH38. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔比等于生成物的摩尔比B. 反应物的摩尔比不等于生成物的摩尔比C. 反应物的摩尔比与生成物的摩尔比无关D. 反应物的摩尔比与生成物的摩尔比成正比9. 下列物质中，属于强碱的是：A. NH3·H2OB. NaOHC. KOHD. Mg(OH)210. 下列物质中，属于弱酸的是：A. HClB. CH3COOHC. HNO3D. H2SO4二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠12. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与盐酸反应B. 氢气与氧气反应生成水13. 写出下列物质的离子方程式：A. 碳酸钠与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应14. 根据题目所给的化学反应，计算下列物质的摩尔质量：A. NaOHB. H2SO415. 根据题目所给的化学反应，计算下列物质的摩尔浓度：A. 0.5 mol/L的HCl溶液B. 1 mol/L的NaOH溶液三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算下列化学反应的平衡常数K：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)17. 计算下列化学反应的焓变ΔH：A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)18. 计算下列化学反应的吉布斯自由能变ΔG：A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)四、实验题（本题共2小题，每小题15分，共30分）19. 根据题目所给的实验步骤，写出实验报告：A. 实验室制取氧气的实验20. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果：A. 测定某溶液的pH值注意事项：1. 请在答题卡上作答。
2021-2022学年江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （）A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同参考答案：A略2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略3. X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大B．Y不能把溴从溴化物中置换出来C．Z的氧化物通常形成分子晶体D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：D4. 已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1参考答案：B略5. 下列有关实验原理、方法和结论错误的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，因此 AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略6. 化学与生产、生活、社会密切相关。
高考化学复习江苏省新沂市王楼中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市王楼中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列橡胶产品中属特种橡胶的是（）A.丁苯橡胶B.顺丁橡胶C.氯丁橡胶D.聚硫橡胶【答案】D【解析】聚硫橡胶具有耐油性、属特种橡胶。
2．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白【答案】A【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．肌酸磷酸激酶甘油三酯为0.79mmol/L，即表示每1L血液中含有肌酸磷酸激酶甘油三酯的物质的量是0.79mmol，mmol/L是物质的量浓度的常用单位．故选A．3．下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是A．食盐中加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】试题分析：碘、铁、硒是人体的微量元素，属于营养强化剂，亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值，故选项D正确。
考点：考查营养强化剂等知识。
4．（2015秋•连云港期末）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性HNO3分解生成了NO2D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；B、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；D、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．5．已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】试题分析：该反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，但X的能量不一定高于M，Y的能量不一定高于N ，A、C错误； B．正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，D错误，答案选B。
高考化学复习江苏省新沂市第一中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省新沂市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S【答案】C【解析】试题分析：一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。
考点：考查氢键的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确氢键的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
2．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存C 在酸性、碱性都能共存D 在碱性环境不能共存3．有关物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析:A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca（OH）2，有新物质生成，D项不选；答案选B。
考点：考查物质发生化学变化的判断 4．下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>F -C ．热稳定性：HCl>H 2S>PH 3>SiH 4D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+【答案】B 【解析】试题分析：A 、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P ，酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4，故说法正确；B 、这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋，故说法错误；C 、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P>Si ，，其氢化物稳定性：HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ，故说法正确；D 、单强离弱、单弱离强，单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：K>Na>Mg>Al ，其离子氧化性K +＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+，故说法正确。
高考化学复习江苏省新沂市第一中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S【答案】C【解析】试题分析：一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。
考点：考查氢键的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确氢键的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
2．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存C 在酸性、碱性都能共存D 在碱性环境不能共存3．有关物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析:A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca（OH）2，有新物质生成，D项不选；答案选B。
考点：考查物质发生化学变化的判断4．下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>F -C ．热稳定性：HCl>H 2S>PH 3>SiH 4D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+【答案】B【解析】试题分析：A 、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P ，酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4，故说法正确；B 、这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋，故说法错误；C 、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P>Si ，，其氢化物稳定性：HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ，故说法正确；D 、单强离弱、单弱离强，单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：K>Na>Mg>Al ，其离子氧化性K + ＜Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+，故说法正确。
高考化学复习江苏省新沂市启明中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市启明中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染【答案】D【解析】试题分析：A.70％～75％的酒精可以使蛋白质变性，所以用作医疗消毒，A项正确；B.食醋可以使蛋白质变性，因此流感传染严重时，可以熏醋来预防和消毒，B项正确；C.NaCl可以抑制某些细菌的生长，因此可以做防腐剂用来腌制食品，C项正确；D.液化石油气燃烧不充分，会产生有毒气体CO等。
所以不能杜绝厨房污染，D项错误；答案选D。
考点：考查生活中的化学常识。
2．题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg【答案】A【解析】试题分析：A、食用方法是烹饪时，待食品熟后加入碘盐，就表明高温会导致碘的损失，正确；B、碘酸钾不可氧化氯化钾，错误；C、使淀粉变蓝是碘单质的特性，错误；D、该碘盐中碘的含量为20~50mg/kg而不是碘酸钾，错误。
考点：碘的性质。
3．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—【答案】A【解析】试题分析：A、金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故B错误；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D错误。
高考化学复习江苏省新沂市棋盘中学高三下期4月月考化学试卷(苏
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省新沂市棋盘中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子【答案】C【解析】试题分析：从原子结构示意图看出是铝原子的结构示意图，铝原子失去3个电子生成铝离子，铝离子带3个单位正电荷，A对，铝是金属元素，B对；铝离子的质子数与铝原子相同为13个，C错；从图看出原子核外有13个电子，D对。
考点：原子结构示意图和原子组成的认识。
2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2O B．与C．O2和O3D．和【答案】D【解析】同种元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数相同，但中子数不同。
3．对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气）C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化【答案】CD【解析】4．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C3H8 C．C6H6 D．C2H6【答案】A【解析】考点：有机物的燃烧5．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．香兰素分子中至少有12个原子共平面D．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】试题分析：A、处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，丁香酚还含有一个碳碳双键，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应，A不正确；B、丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，B不正确；C、和苯环直接相连接的原子均在同一平面内，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面，C正确；D、含有1个苯环和1个醛基，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应，D不正确，答案选C。
江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学月考试卷含解析
江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：共价键C－C C=C C－H H－H键能/ kJ·mol-1348 610 413 436则反应的焓变为ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol-1= －384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略2. 有关下列①～④四个装置的描述正确的是A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色B．装置②中Zn作正极，Cu作负极C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜D．根据装置④可实现对铁闸门保护参考答案：C略3.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为（）A．5∶4B．5∶6C．4∶5D．3∶5参考答案：答案：B4. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 ()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略5. 对下列实验的描述不正确的是（）A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性参考答案：B略6. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料参考答案：A 略7. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
【精品试卷】高考化学复习江苏省新沂市第三中学高三下期4月月考化学试卷(苏(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省新沂市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A． AlCl3 B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 3【答案】D【解析】试题分析：铝离子会发生水解，生成了氯化氢，加热使得氯化氢挥发，促进了铝离子的水解，所以AlCl3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故A不能选；由于双水解的作用，NH4HCO3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故B不能选；KHCO3加热易分解，所以加热蒸干后，不能析出溶质固体，故C不能选；铁离子虽然能够水解，但是硫酸不易挥发，所以加热蒸干Fe2 (SO4) 3溶液，可以析出溶质固体，故D正确。
考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。
2．表示下列变化的化学用语中，正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3−+ Ca2+ + OH−＝CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH−+ NH4+ H2O + NH3↑C．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH−＝Al(OH)3↓D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2−+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3−【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，氢氧化钙少量，所以电离的钙离子和氢氧根遵循1:2的关系，使用该离子方程式：2HCO3−+ Ca2+ + 2OH−＝CaCO3↓+2H2O+CO32−，AlCl3溶液中滴加氨水： Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ，向NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH)3：AlO2−+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3−（过量CO2）；2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓（少量CO2），故选B。
高考化学复习江苏省新沂市菊园中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省新沂市菊园中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ）A ．酸性B ．强氧化性C ．还原性D ．挥发性【答案】B【解析】2．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4 L ( 标准状况 ) ，完全燃烧后生成121 g CO 2 和40. 5 g H 2O ，则原混合气体中烷烃的分子式为 ( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 3H 8D. C 4H 10【答案】B【解析】设混合气体的平均组成为C x H y ，则 X = 12144 = 2.75 y = 40.518× 2 =4.5 即混合气体平均组成为C 2.75H 4.5。
由烷烃的通式C n H 2n+2和丙炔C 3H 4得 1 2.7522 4.5n n <<⎧⎨+>⎩( n 为整数) 故 n = 23．4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是A ．15B ．35C ．51D ．33【答案】D【解析】试题分析：根据构造原理可知，4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是2＋8＋18＋5＝33，答案选D 。
考点：考查元素原子序数的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。
该题的关键是明确构造原理的含义，然后结合核外电子排布灵活运用即可。
4．下列说法正确的是A ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程。
C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
【答案】A【解析】A正确；B错，动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；C错，一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“—”；D错，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；5．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．氮原子的价电子排布图：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]【答案】D【解析】试题分析：基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：,C错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故D 正确；答案选D考点：原子核外电子排布6．在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
2022年江苏省徐州市新沂王庄中学高三化学月考试题含解析
2022年江苏省徐州市新沂王庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③参考答案：A略2. 往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L－1参考答案：3. 往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X 可能为：A、Na2SO3B、FeSO4C、CaCl2 D、Na2CO3参考答案：AB4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（A）冷水（B）沸水（C）NaOH浓溶液（D）NaCl浓溶液参考答案：B略5. 在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为A、 0.075mol/LB、 0.1125mol/LC、 0.15mol/LD、0.225mol/L参考答案：B略6. 图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。
关于aspartame的说法不正确的是()。
K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1 mol aspartame最多能与3 mol NaOH反应参考答案：AB略7. 下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．]参考答案：A【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。
江苏省徐州市新沂王庄中学2022年高三化学月考试卷含解析
江苏省徐州市新沂王庄中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。
则根据反应的方程式有：N2＋3H22NH3△V1 32 20.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为高考考点：化学平衡的有关计算。
易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选B。
备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。
这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。
2. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°B、6个，109°28′C、5个，109°28′D、5个，120°参考答案：B3. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。
高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
高考化学复习江苏省新沂市瓦窑中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省新沂市瓦窑中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．2．将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：A．将过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以出现浑浊现象，正确；B．将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应：2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，产生的是可溶性的物质，错误；C．将过量的CO2通入漂白粉溶液中，发生反应Ca(ClO)2+ 2CO2＋2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO，产生的物质都是可溶性的，不能出现浑浊现象，错误；D．由于酸性HCl强于碳酸，所以将过量的CO2通入CaCl2溶液中，不能发生任何反应，无现象，错误。
考点：考查CO2的性质及反应现象的判断的知识。
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A、两块钠的反应产物质量一样大B、第一块钠失去的电子多C、第二块钠的反应产物质量最大D、两块钠失去的电子一样多【答案】D【解析】试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。
反应的方程式分别是2Na＋O2△Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。
但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。
高考化学复习江苏省新沂市启明中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省新沂市启明中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染【答案】D【解析】试题分析：A.70％～75％的酒精可以使蛋白质变性，所以用作医疗消毒，A项正确；B.食醋可以使蛋白质变性，因此流感传染严重时，可以熏醋来预防和消毒，B项正确；C.NaCl可以抑制某些细菌的生长，因此可以做防腐剂用来腌制食品，C项正确；D.液化石油气燃烧不充分，会产生有毒气体CO等。
所以不能杜绝厨房污染，D项错误；答案选D。
考点：考查生活中的化学常识。
2．题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg【答案】A【解析】试题分析：A、食用方法是烹饪时，待食品熟后加入碘盐，就表明高温会导致碘的损失，正确；B、碘酸钾不可氧化氯化钾，错误；C、使淀粉变蓝是碘单质的特性，错误；D、该碘盐中碘的含量为20~50mg/kg而不是碘酸钾，错误。
考点：碘的性质。
3．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—【答案】A【解析】试题分析：A、金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故B错误；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D错误。
2021-2022学年江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年江苏省徐州市新沂王楼中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D2. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④参考答案：C试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。
【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。
3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：C．将过量SO2通入冷氨水中：D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略4. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2N A B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A参考答案：C6. 下列说法正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略7. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C8. N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1 L 0.1 mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A参考答案：【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5N A个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略10. 有四种金属分别用a、b、c、d表示。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省新沂市王楼中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列橡胶产品中属特种橡胶的是（）A.丁苯橡胶B.顺丁橡胶C.氯丁橡胶D.聚硫橡胶【答案】D【解析】聚硫橡胶具有耐油性、属特种橡胶。
2．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）A．甘油三酯B．谷丙转氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白【答案】A【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．肌酸磷酸激酶甘油三酯为0.79mmol/L，即表示每1L血液中含有肌酸磷酸激酶甘油三酯的物质的量是0.79mmol，mmol/L是物质的量浓度的常用单位．故选A．3．下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是A．食盐中加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】试题分析：碘、铁、硒是人体的微量元素，属于营养强化剂，亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值，故选项D正确。
考点：考查营养强化剂等知识。
4．（2015秋•连云港期末）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性HNO3分解生成了NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；B、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；D、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．5．已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】试题分析：该反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，但X的能量不一定高于M，Y的能量不一定高于N ，A、C错误； B．正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，D错误，答案选B。
考点：考查化学反应中的能量变化。
6．下列操作达不到预期目的的是① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．①②③④⑤ D．只有①②③⑤【答案】C【解析】试题分析：① 石油分馏时应把温度计插到蒸馏烧瓶的支管口处，错；② 乙炔也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S，错；③制取乙烯时要用98%的浓硫酸，错；④制取溴苯时要用单质溴和苯反应，不能用溴水，错；⑤ 将敞口久置的电石容易变质，不能用来与蒸制乙炔，错。
故选C考点：物质的除杂、物质制取的试剂选择和装置组装。
7．化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念【答案】C【解析】A项,绿色化学的核心是不产生污染,错误;B项,煤的气化和液化属于化学变化,错误;化石燃料的燃烧会产生漂浮的颗粒物,正确;D项电解水会消耗大量的电能,错误。
8．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④【答案】C【解析】试题分析：①根据碘溶于酒精的性质，所以碘可以用酒精清洗残留碘的试管，正确；②苯酚易溶于酒精，残留的苯酚可以用酒精清洗，正确；③银与氨水不反应，可以用硝酸清洗，不正确；④油脂在碱性条件下水解而除去，正确。
故选C。
考点：仪器的清洗，油脂的性质，苯酚的性质。
9．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【答案】A【解析】试题分析：A.病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，A项正确；B.明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，B项错误；C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，不是置换反应，C项错误；D.SiO2可以制作光导纤维，晶体硅用于太阳能电池，D项错误；答案选A。
考点：考查生活中的化学知识，蛋白质变性，净水原理，铁离子的氧化性等知识。
10．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是①与CuO共热②与NaOH水溶液共热③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用⑤与甲酸发生酯化反应A．全部 B．①②④⑤ C．①②④ D．③⑤【答案】C【解析】试题分析：物质具有手性，是因为与醛基相连的碳有手性，①与CuO共热，醇羟基被氧化成醛基，原来的手性碳原子不再有手性，正确；②与NaOH水溶液共热，在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，原来的手性碳原子不再有手性，正确；③与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，原来的手性碳原子仍然有手性，错误；④在催化剂存在下与H2加成后，原来的手性碳原子上连接了两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，正确；⑤与甲酸发生酯化反应，醇羟基会变化，但是原来的手性碳原子仍然有手性，错误；答案选C。
考点：考查官能团决定物质的性质等知识。
11．下列关于有机物的说法不正确．．．的是：A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应【答案】B【解析】A 正确，饱和的轻金属盐能使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B 错误，n值不同，不能互为同分异构体C 正确，苯酚与苯甲酸都是酸，都可以发生中和反应，且都含有苯环，能发生加成反应，都能燃烧，能发生氧化反应。
D 正确，食用植物油是油脂，在碱性条件下水解为皂化反应。
12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强【答案】B【解析】试题分析：A．同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，因此Z元素的原子半径比Y元素的大，错误；B．根据元素在周期表中的位置，若Y原子序数是a,则W原子序数是a+9，a+9=2a，则a=9，a+9=18，它们分别是F元素和Ar元素，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，正确；C．如H2O的稳定性比HCl强，因此W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，错误；D.若X是氮元素，则Z是S元素，氮的非金属性比硫强，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
13．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是A v 0.1mol /L minB v 0.2mol /L minH 2N 2．＝·．＝· C v =0.15mol /L min D v =0.3mol /L min NH 3H 2．·．·【答案】B【解析】不可用数值大小来简单排列顺序。
可将不同物质的速率表示转化成同一种物质的速率表示，再比较大小即可。
A v =0.1mol L minB v =2v =30.2=0.6mol L min H 2H 2N 2．／·．××／·C v =32v =320.15=0.225mol L min D v =0.3mol L minH 2NH 3H 2．××／·．／· 可见各项速率大小为：B ＞D ＞C ＞A14．下列说法中不正确的是（ ）A ．不用试剂就可以鉴别Al(OH)3胶体和食盐水B ．鉴别NO 2和Br 2蒸汽，可以用AgNO 3溶液C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与Na 2SO 4两种溶液，可以用AgNO 3溶液【答案】D【解析】试题分析：A ．鉴别Al(OH)3胶体和食盐水，可以利用胶体的丁达尔现象，不需要试剂，不符合题意；B ．二氧化氮与硝酸银混合为无色溶液，而溴与硝酸银反应可生成淡黄色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C ．粉笔末与水形成悬浊液，而豆油与水混合后形成是如浊液，静止都可出现分层现象，因此不利用试剂可鉴别，不符合题意；D ． NaCl 与Na 2SO 4两种溶液，均能与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意。
故选项D 符合题意考点：考查物质的检验与鉴别的知识。
15．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为A ．C 16 H 34B ．C 17H 36 C ．C 26 H 54D ．C 27 H 56【答案】C【解析】试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C 项正确。