浙江省杭州市重点中学三校联考2016届高三期中联考化学试题(含答案)
浙江省杭州地区重点中学2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题
2015 学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题卷考生须知：1．本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，N-14，Fe—56，S—32，Cu—64。
一、选择题（本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH 不同D．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律3．下列推断正确的是A．NH3 溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3 属于电解质B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应D．尽管NO2 能与水反应生成硝酸，但NO2 不属于酸性氧化物4．下列说法正确的是A．ΔH＞0，ΔS＞0 的反应任何条件都是非自发反应B．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全C．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行D．水从固态→液态→气态的变化过程中ΔS＞05．反应A＋B→CΔH>0 分两步进行：①A＋B→XΔH<0，②X→CΔH>0。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B．对CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C．高压下有利于提高合成氨的产率D ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨7．右图是自来水表的常见安装方式。
浙江省杭州市2016年中考化学三模试卷(含解析)
浙江省杭州市2016年中考化学三模试卷一、选择题1．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气中的CO2，则空气从a管通入D．用排水法收集O2，则O2从b管通入【分析】用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入；用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；用排水法收集O2，则O2从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．【解答】解：A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入，不能从b管通入；B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气；故选A【点评】本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．3．一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（）①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3．A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④【分析】根据在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析．【解答】解：①反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若铁没有完全反应，则加入稀盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故①正确；②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误；③溶液显浅绿色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含铝，故错误；④滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故错误．故选：A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力．4．科学实验中、准确地分析实验数据是得到科学结论的保证．下列4个图象，能正确反映对应关系的是（）A．常温下，稀释OH溶液B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应C．加热一定质量高锰酸钾固体D．在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量【分析】A．加水稀释OH溶液，溶液不会成为酸性分析；B、根据甲烷燃烧时分子的变化分析判断；C、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；D、根据稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加解答．【解答】解：A．加水稀释OH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故错误；B、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，分析与图象不符，故错误．C、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，故正确；D、不断慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况；故错误．答案：C【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．具体可结合解答领会．5．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（）A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性【分析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁；B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应；D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性．【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故A描述错误；B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确．故选D．【点评】本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论．二、填空题6．我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是置换．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu （用元素符号表示）．【分析】根据反应的特点分析反应的类型，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出，据此解答．【解答】解：由Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑可知，Ni位于氢的前边，由Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知，Fe的金属活动性大于Ni，上述反应都属于置换反应，结合金属活动顺序表可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为：Al、Fe、Ni、Cu．故答为：置换，Al、Fe、Ni、Cu．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度/g 25 50 95溶解度/℃0.17 0.95 6.8某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是室温时，苯甲酸的溶解度较小．（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是减少过滤时苯甲酸的损失．（3）将所得滤液缓慢冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题．（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失．（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小．（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失．（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体，故答案为：缓慢冷却至室温【点评】此题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题．三、实验探究题8．有一包固体，可能含有Cu（NO3）2、NH4NO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、NaOH 中的一种或几种．根据下列实验回答问题：（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．（2）另取少量固体进行如下图的实验：已知：实验1中无沉淀产生，实验2中无气体产生．由实验1、实验2判断：原固体中一定含有NH4NO3，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀．由32（4）根据上述判断，可推知（2）中实验2所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．【分析】根据硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀进行分析．【解答】解：硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀．少量固体与熟石灰研磨，无氨味，说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，硝酸铜溶于水显蓝色，说明该固体一定不含Cu（NO3）2，且Na2CO3和Ba（NO3）最多只能含一种，实验②中加入稀硝酸无气体产生，说明该固体一定不含Na2CO3；加2入AgNO3产生白色沉淀，说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba（NO3）2和NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钠再与Ba（NO3）2生成BaCO3沉淀；实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．（1）通过推导可知，取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．由此判断：原固体中一定不含NH4NO3；（2）通过实验①、②判断：原固体中一定含有NaCl，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有Ba（NO3）2、NaOH；（4）通过分析可知，实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3．故答案为：（2）NH4NO3，Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）Ba（NO3）2、NaOH；（4）AgNO3、NaNO3．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨气（NH3）是碱性气体请结合下图回答问题．（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，装置连接的合理顺序是（填序号，装置可重复使用）③．Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是①③（填序号）；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥Ⅲ．在本实验中，还通过测定CuO和Cu 的质量达到实验目的．【分析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，其中空气中含量最多的气体是氮气，写出反应的化学方程式；（2）Ⅰ．根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；Ⅱ．分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；Ⅲ．根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．【解答】解：（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体；亮红色固体是铜，管口的液滴是水，空气中含量最多气体是氮气，化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（2）Ⅰ．测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氢氧化钠干燥、再与氧化铜反应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氢氧化钠吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成空气污染．故装置连接合理的是ADBDC．Ⅱ．设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B，设铜的相对原子质量为m，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O3m+48 54A B=m=﹣16①若Cu0未完全起反应，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；②若CuO不干燥，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大，测定结果偏小；③若Cu0中混有不反应的杂质，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；④若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对氨气还原氧化铜的实验不产生影响．故选项①③正确．Ⅲ．根据反应的化学方程可发现，通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量，也可计算出铜元素的相对原子质量．故答案为：（1）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（2）Ⅰ．③；Ⅱ．①③；Ⅲ．CuO和Cu．【点评】本题有一定难度，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，从题干叙述的内容抽取有用的信息是正确解题的关键．10．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．【实验验证一】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度减小，析出了氢氧化钙．同学们又用图a所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．【交流讨论】实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．为验证一氧化碳，他们设计了如图b所示的实验．【实验验证二】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应．（2）将a端插入蜡烛的焰心．（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下的操作是：先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛．【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是提供充足的氧气（答一条即可）．【分析】【实验验证一】（1）根据检验水的方法进行解答；（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；【交流讨论】根据蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑进行解答；【实验验证】（1）根据由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应进行解答；（4）根据为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛进行解答；【拓展应用】根据促进燃烧的方法进行解答．【解答】解：【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙；【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑；【实验验证】（1）由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛；【拓展应用】为了充分燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积．故答案为：【实验验证一】（1）烧杯内壁有水雾；（2）氢氧化钙溶解度减小，炭黑；【实验验证二】（1）阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应；（4）先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛；【拓展应用】提供充足的氧气．【点评】本题考查了蜡烛燃烧过程中的生成产物的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．四、解答题11．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．①10克固体混合物中铜的质量为 4.4 g．②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）．【分析】①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可【解答】解：①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g﹣7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 982.8g=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：=10%；答案：①4.4g；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．【点评】解答本题关键是要分析出加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．12．（2016杭州三模）中国酿酒历史悠久．花雕酒属于黄酒，是汉民族的特产酒．据记载，花雕酒起于六千年前的山东大汶口文化时期，代表了远流长的中国酒文化．花雕酒是属于发酵酒中的黄酒，中国黄酒中的奇葩，选用上好糯米、优质麦曲，辅以江浙明净澄澈的湖水，用古法酿制，再贮以时日，产生出独特的风味和丰富的营养．据科学鉴定，花雕酒含有对人体有益的多种氨基酸、糖类和维生素等营养成分，被称为“高级液体蛋糕”．根据贮存时间不同，花雕酒有三年陈、五年陈、十年陈等，以陈为贵．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．甲醇的工业制法为：+2H2═CH3OH，则的化学式为CO ：【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变进行解答．【解答】解：在+2H2═CH3OH，的左边有1个分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此的化学式表示为CO．故答案为：CO【点评】本题主要考查根据质量守恒定律进行化学式的推断，题目较易．。
浙江省深化课程改革协作校联考2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有﹣NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示）A．AB．BC．CD．D14．下列说法正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69 kJ•mol﹣1B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21．请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+ H2O+ O2═X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．26．完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++ Cr2O72﹣+ = Fe3++Cr3++ ．27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）加入胆矾的作用．（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是．②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．③该样品中KI的质量百分数为．④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是．A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液pH的方法．【分析】A、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；B、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；D、精密pH试纸的精密度较高．【解答】解：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A 正确；B、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；D、pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，但精密pH试纸的精密度较高，故D错误．故选C．2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D．3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C、温度不知；D、电解质的强弱与溶解性无关．【解答】解：A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故A正确；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；C、温度不知，如果100℃，PH＜7可能呈碱性，故C错误；D、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故D错误；故选A．4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B．四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D．32S2﹣和34S2﹣都是硫离子，其离子结构示意图都是．【解答】解：A．电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正确；B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正确；D．32S2﹣、34S2﹣都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故D正确；故选B．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选C．6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；C．碘离子、硫氰根都与铁离子反应；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，ClO﹣与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．【解答】解；A．若溶液中满足c（OH﹣）=c（H+），则溶液一定呈中性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；D．1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选A．8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．【解答】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B．10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．废旧电池中含有重金属；B．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素．【解答】解：A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；B．金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；C．“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．故选C．11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷版)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B．从海水中提取溴，是将苦卤浓缩、氧化，使溶液中的Br―发生氧化反应转化成Br2，即可得到粗溴C．若A（g）+B（g）C（g），ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知冰的熔化热为6．0kJ˙mol―1，冰中氢键键能为20 kJ˙mol―1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键8．下列说法不正确的是（）A．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率C．在酸碱中和滴定时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的气态氢化物的热稳定性：R＞WC．W的简单离子的还原性强于R的简单离子D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同10．下列说法正确的是（）A．所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的单烯烃为2，3―二甲基―2―丁烯B．氨基乙酸、CH3CH2NO2、HOCH2CONH2互为同分异构体，乙酸乙酯、油脂互为同系物C．煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。
浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题2
浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④10．下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol12．有关下列实验操作描述不正确的是（）A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2﹣3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小C．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液稀的酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色13．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 14．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物15．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A 通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D16．有关图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c （OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）19．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移20．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体三、填空题（本大题4小题，共50分）21．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．22．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：．（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：．（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．①求该反应的平衡常数K=（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为．②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=．③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有．A．压强B．密度C．反应速率D．N2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是．A．都引起a减小B．都引起a增大C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．23．（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．（3）步骤2中，加入锌粉的目的是．（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：．（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．24．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O⇌NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是．（3）发生器用冰水冷却的原因是．（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A．过滤后，常压加热烘干B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干D．抽滤后，真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．【解答】解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C 错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、分子间作用力影响物质的物理性质；B、根据分散系的分类依据分析；C、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同．【解答】解：A、分子间作用力影响物质的物理性质，所以它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度也有影响，故A错误；B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故B错误；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同，所以能用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子间作用力、分散系的分类、硅酸盐和二氧化硅、原子吸收光谱，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数．【解答】解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C 错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B 错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO 组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N 元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④【考点】化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．【解答】解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．。
2016年3月2016届高三第二次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第二次全国大联考【浙江卷】理科综合化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分：100分考试时间：50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法不正确的是（）A．有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：，其过程符合绿色化学要求B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污D．石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化8．下列说法正确的是（）A．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗B．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子C．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶210．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基–3,3,5–三乙基己烷B ．分子式为C 4H 7ClO 2，可与NaHCO 3反应产生CO 2的有机物可能结构有3种C ．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D ．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO 2量不变11．制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。
浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷详解
浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2 C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH<7 D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误．．的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N A B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N A C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1N A6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－7．下列说法正确的是（）A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7D．0.1 mol•L－1 Na2S溶液中：2c(Na+) ＝c(S2－) + c(HS－) + c(H2S)8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题1
浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式：C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．NaH 中氢离子结构示意图为2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）A ．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B ．酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 、SiO 2C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解 释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反 应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D ．难溶于水的电解质一定是弱电解质5．下列说法中正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3、FeCl 2均可由化合反应制得B ．配制1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液，需称取Na 2CO 3•H 2O 的质量为10.6gC ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小6．下列有关化学推理的叙述正确的是（ ）A ．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A14．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在15．下列叙述错误的是（）（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）16．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣117．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性18．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/L Na2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=3c（Na+）21．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、NO2﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题（共5小题，满分50分）22．（6分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L﹣1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L﹣1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．烧杯完成实验还缺少的仪器是、．（3）取用任意体积的所配0.20mol•L﹣1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度．23．（10分）氯气在生产生活中应用广泛．（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．A．氧化性B．还原性C．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L ﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．24．（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．该反应的平衡常数表达式为K=．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：；．25．（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是．（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为．（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、（填具体的化学式）．（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl ﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H l△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．26．（11分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为（2）由B生成C的反应类型是；（3）由E生成F的化学方程式为，反应类型；（4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个；（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．三、计算题（共1小题，满分8分）27．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．【解答】解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B ．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C ．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D ．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A ．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A 正确；B ．CO 2、SO 2、SiO 2属于酸性氧化物：NO 为不成盐氧化物，故B 错误；C ．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C 正确；D ．C 60、C 70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确； 故选B ．【点评】本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解 释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反 应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】乙烯的化学性质；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机化学基础．【分析】A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用；B 、碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，氨气；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板．【解答】解：A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用，不是乙烯发生加成反应，故A 错误；B 、当施肥时草木灰（有效成分为K 2CO 3）与NH 4Cl 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B 正确；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质，使品红溶液褪色，故C 错误；D 、FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu 腐蚀掉，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了乙烯、二氧化硫的性质、盐类水解的分析应用等知识，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D．难溶于水的电解质一定是弱电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、碱性氧化物都是金属氧化物；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体，如氧气和臭氧，故C错误；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，故D错误，故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系，难度不大．5．下列说法中正确的是（）A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6g C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B．依据m=CVM计算；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小．【解答】解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，二者都是化合反应，故A正确；B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量m=1L×0.1mol/L×124g/mol=12.4g，故B错误；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了溶液的配制、气体的检验、物质的制备，明确一定物质的量浓度溶液的配制原理、物质的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳性质的区别．6．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等【考点】胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；C、可逆反应是相同条件下向正反应进行的同时也想逆反应方向进行的反应；D、必须是酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸；【解答】解：A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径，丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故A错误；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故B错误；C、同一反应体系中存在反应为，数目反应是可逆反应，故C正确；D、酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸，不能根据分子中所含氢原子的个数分类，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是分散系本质特征分析判断，溶液导电性实质和强弱电解质关系，酸的分类方法，题目难度中等．7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．【解答】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，故选C．【点评】本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；B．熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合氢键判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；B．SiO2为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO2＜H2O＜KCl ＜SiO2，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．K+＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D 正确．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离装置；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；B．碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；C．氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；D．烧杯能用来粗略配制溶液．【解答】解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.1000mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等．11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；3故选B．。
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学高三化学期中联考试题
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三化学期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共16小题，第1—8小题，每小题2分，第9—16小题，每小题3分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，不正确．．．的是（）A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥3．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5．下列实验或操作正确的是（）A．实验I：制氨气 B．实验II：蒸发、浓缩、结晶C．实验III：配制1∶1的稀硫酸D．实验IV：用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
2016学年第一学期高三期中考试(杭州四校联考)化学试题、参考答案、答题卷(8K)
2016学年第一学期高三年级期中考试化学试题命题：梅淇淇余杭中学；陈剑恒新登中学审题：徐颖余杭中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Mn 55 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（） A ．碱性氧化物B ．有机物C ．含氧酸盐D ．酸性氧化物2、实验室中可以用于加热但必须垫上石棉网的仪器是（）A. B. C. D.3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 3 4．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2的反应类型是（）A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A ．HCl B ．CH 3COONa C ．FeCl 3 D ．NaHSO 4 6．下列化学用语表示不正确的是（）A ．乙醛的结构简式：CH 3COH B.乙烯的比例模型：B ．NaH 中氢离子的结构示意图：D.含中子数为10的氧元素的一种核素O 1887．你认为下列数据可信的是（）A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为6.3；B ．某常见气体的密度为1.8g·cm -3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L -1；D ．某元素的原子半径是111pm 8．下列有关说法不正确的是（ ）A ．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应C ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品D ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸9．下列说法正确的是（ ）A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D ．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 10．下列说法正确的是（ ）A ．石墨和C 60互为同位素B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46D ．Cl 、Cl 为不同的核素，有不同的化学性质11. 下列说法正确的是（）A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D ．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的 12．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．混合气体的平均相对分子质量 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH﹣NH 3↑+H 2OC ．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I ﹣+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OD ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ﹣+ClO ﹣14. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y 位于第IA 族，Z 的简单离子半径是同周期最小的，W 与X 属于同一主族．下列说法正确的是（ ）A ．元素X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构B ．由Z 、W 两种元素组成的化合物是离子化合物C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强D ．离子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）15. 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）A ．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B．和互为同分异构体，证明苯分子存在碳碳单键和碳碳双键的结构C ．因为甲烷是一种正四面体结构，所以和属于同一种物质D ．苯的分子式是C 6H 6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色 16.下列说法不正确的是A ．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B ．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C ．CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 发生酯化反应的有机产物是CH 3CO 18OC 2H 5D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽17.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是（ ）A ．碳为电池的正极B ．Zn 极上发生还原反应C ．常见锌锰干电池为二次电池D ．反应2NH 4++2e ﹣=2NH 3↑+H 2↑在负极上发生18. 一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（ ）A.t 1 min 时正、逆反应速率相等B.X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C.0～8 min ，H 2的平均反应速率v(H 2)＝0.075mol·L －1·min －1 D.10～12 min ，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2（g ）和N A 个O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1molN 2（g ）和1molO 2（g ）具有总能量小于2molNO （g ）具有的总能量C ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合能直接生成NOD ．吸热反应一定需要加热才能发生20．下列说法正确的是（ ）A ．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B ．NaCl 溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na +和Cl —C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．H 2S 分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 21.常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. n(NH 3·H 2O) > n(NaOH)B.在氢氧化钠溶液中，c （OH -）=10-10mol/LC.在氨水中，c （OH -）= c （NH 4+）+ c （H +）D. 0.1mol/L 的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少 22．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1L 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中，HCO 3﹣、CO 32﹣离子数之和为0.1N A B ．44gCO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3N A C ．36g 3H 2中含有的中子数目为24N AD ．2.24L （标准状况）O 2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N A23.25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH 3COO -）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C ．pH=3.5的溶液中：c （Na +）+c （H +）+c （OH -）+c （CH 3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L ﹣1NaOH 溶液：c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）24.向分别含1molNaOH 和1molBa （OH ）2的混合溶液中通入amolCO 2，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba 2＋＋2OH －＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2OB ．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba 2＋＋6OH －－＋3CO 2==2 BaCO 3↓＋CO 32-+3H 2O C ．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH -+CO 2===HCO 3-D ．当a=1.75时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为2:125．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、Cl ﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A ．原溶液一定存在CO 32﹣和SO 42﹣，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl ﹣，可能存在Na +C ．原溶液中c （Cl ﹣）≥0.1mol•L ﹣1D ．若原溶液中不存在Na +，则c （Cl ﹣）＜0.1mol•L ﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。
浙江省杭州高级中学2015_2016年第二学期高中三年级化学试卷(解析版)
省高级中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题（本题共7小题，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对的得6分，选错或不选的得0分．）1．下列说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化B．有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用2．下列说法正确的是（）A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L﹣1CuSO4溶液、1mol∙L﹣1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．试管壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物4．下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B ．与氢气加成后的产物用系统命名法命名为3，5，5﹣三甲基庚烷 C ．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精D ．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO 2和H 2O 的物质的量相同5．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．电子由电极1经过负载流向电极2B ．若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C ．电极2的反应式：CO 2+2H ++2e ﹣=HCOOHD ．该装置能将太阳能转化为化学能和电能6．实验室使用pH 传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中NaHCO 3的含量．取该混合溶液25.00mL ，用0.1mol •L ﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（ ）A ．此样品中NaHCO 3的物质的量为（28.1﹣11.9）×10﹣4molB ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：c （H +）+c （H 2CO 3）═c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）D ．该方法无法测定Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量7．某1L 待测溶液中除含有0.2mol •L ﹣1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+ 阴离子 Cl ﹣、Br ﹣、CO 32﹣、HCO 3﹣、SO 32﹣、SO 42﹣现进行如下实验操作有机物G 是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 ；（2）有机物B 中所含官能团的名称是 ；（3）写出有机物X 的结构简式 ；（4）写出由E 到F 的化学方程式 ；（5）同时符合下列条件的D 的任一种同分异构体的结构简式 ；①能发生银镜反应；②能发生水解反应．9．回答下列问题（1）写出肼（N 2H 4）的结构式 ．（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式： ．（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式： ．（4）配平下面的离子反应方程式：Fe 3++ SO 2+ ﹣﹣﹣﹣ Fe 2++ SO 42﹣+ ．10．（12分）三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂．常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解．标况下测定其密度为2.92g/L ．浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A 和水．（1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式 ．（2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是： ．（3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ．（4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_（5）在如图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是．11．（15分）工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是（填字母）．③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 mol•L﹣1．（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：时间N2的转化率温度1小时 2 小时 3小时 4小时T330% 50% 80% 80%T435% 60% a b表中a、b、80%三者的大小关系为．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．12．（15分）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl相对分子质量46 147.5 163.5 64.5熔点/℃﹣114.1 ﹣57.5 58 ﹣.7沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3溶解性与水互溶可溶于水，乙醇可溶于水，乙醇，三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器a的名称是，球形冷凝管的水流方向是．（2）装置B中的试剂是，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加．（3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式．（4）反应结束后，有人提出先将D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl 3COOH ．你认为此方案是否可行及其原因 ．（5）测定产品纯度：称取产品0.40g 配成待测溶液，加入0.1000mol •L ﹣1碘标准溶液20.00mL ，再加入适量Na 2CO 3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，立即用0.02000mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL ．则产品的纯度为 ．（计算结果保留三位有效数字）滴定的反应原理：CCl 3CHO+OH ﹣=CHCl 3+HCOO ﹣；HCOO ﹣+I 2=H ++2I ﹣+CO 2↑；I 2+2S 2O 32﹣═2I ﹣+S 4O 62﹣（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是A ．分别测定0.1mol/L 两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小B ．用仪器测量浓度均为0.1mol/L 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱C ．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH ，乙酸钠溶液的pH 较大．2016年省高级中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共7小题，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对的得6分，选错或不选的得0分．）1．下列说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化B．有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．纳米离子的聚集为物理变化；B．同一元素形成的不同单质互称同素异形体；C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；D．硅为半导体材料．【解答】解：A．纳米离子的聚集没有生成新物质，为物理变化，故A错误；B．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都在微生物的作用下发生能量的转化，涉及生物质能，故C正确；D．硅为半导体材料，具有导电性，在太阳能发电过程中具有重要的作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、能源以及环保等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L﹣1CuSO4溶液、1mol∙L﹣1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．试管壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．S为固体，不能用固体表示反应速率；B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应；C．加热时，氯化钠的溶解度增大，应冷却结晶得到硝酸钾；D．硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．【解答】解：A．S为固体，不能用固体表示反应速率，故A错误；B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；C．加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，故C错误；D．硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶于二硫化碳，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、反应速率的测定、物质的分离以及仪器的洗涤等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q 之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素．X与W处于同一主族，则X是碳元素．五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5，则Y是氮元素，以此解答该题．【解答】解：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素．X与W 处于同一主族，则X是碳元素．五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5，则Y是氮元素．A．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，故A错误；B．碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，故B错误；C．氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故D 错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．4．下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．与氢气加成后的产物用系统命名法命名为3，5，5﹣三甲基庚烷C．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯的结构中若存在单双键交替结构，邻二溴苯有两种同分异构体；B．与氢气加成生成烷烃主链含有7个C原子，有3个甲基，编号顺序错误；C．淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖，葡萄糖可生成乙醇；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同．【解答】解：A．若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二溴苯存在两种同分异构体，而实际上邻二溴苯只有一种结构，则证明苯分子中不存在碳碳双键，故A正确；B．与氢气加成生成烷烃主链含有7个C原子，有3个甲基，应为3，3，5﹣三甲基庚烷，故B错误；C．淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成乙醇，故C正确；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、命名以及同分异构体的判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电子由电极1经过负载流向电极2B．若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C．电极2的反应式：CO+2H++2e﹣=HCOOH2D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据方程式知，该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以1是负极、2是正极，负极上水失电子生成氢离子和氧气；电子由负极沿导线流向正极；2是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH；通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，据此分析．【解答】解：离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据方程式知，该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以1是负极、2是正极，负极上水失电子生成氢离子和氧气；电子由负极沿导线流向正极；2是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH；通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，A．电子由负极沿导线流向正极，1是负极、2是正极，所以电子由电极1经过负载流向电极2，故A正确；B．若将质子膜换成阴离子交换膜，质子无法通过交换膜移动，不能平衡电荷，正极上无法按照原来的路径反应，不能制备HCOOH，故B错误；+2H++2e﹣C.2是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH，电极反应式为CO2=HCOOH，故C正确；D．通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极的判断、电极反应式类型及书写、电子流向是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．6．实验室使用pH 传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中NaHCO 3的含量．取该混合溶液25.00mL ，用0.1mol •L ﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（ ）A ．此样品中NaHCO 3的物质的量为（28.1﹣11.9）×10﹣4molB ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：c （H +）+c （H 2CO 3）═c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）D ．该方法无法测定Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】A ．Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；B ．CO 32﹣与HCl 反应生成HCO 3﹣、Cl ﹣，阴离子数目增加；C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时，Na 2CO 3与HCl 反应生成NaHCO 3，溶液中溶质为NaHCO 3，根据质子守恒分析；D ．Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A ．Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL ，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO 3﹣+H +═H 2O+CO 2↑，由于CO 32﹣+H +═HCO 3﹣过程和HCO 3﹣+H +═H 2O+CO 2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL ，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl ）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L ×0.1mol •L ﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol ，所以此样品n （NaHCO 3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol ×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol ，故A 错误；B ．Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，CO 32﹣与HCl 反应生成HCO 3﹣、Cl ﹣，阴离子数目增加，故B 错误；C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时，Na 2CO 3与HCl 反应生成NaHCO 3，溶液中溶质为NaHCO 3，溶液中氢离子由HCO 3﹣和H 2O ，则c （H +）+c （H 2CO 3）═c （OH ﹣）+c （CO 32﹣），故C 正确；D ．Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，所以该方法能测定Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识、溶液中守恒关系的应用等，注意把握图中各个点对应的反应以及反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查，题目难度中等．7．某1L 待测溶液中除含有0.2mol •L ﹣1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+ 阴离子 Cl ﹣、Br ﹣、CO 32﹣、HCO 3﹣、SO 32﹣、SO 42﹣现进行如下实验操作（2016•校级模拟）有机物G 是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）写出反应③所需要的试剂 氢氧化钠醇溶液 ；反应①的反应类型是 取代反应 ；（2）有机物B 中所含官能团的名称是 碳碳双键、氯原子 ；（3）写出有机物X 的结构简式 HOCH 2CHO ；（4）写出由E 到F 的化学方程式；（5）同时符合下列条件的D 的任一种同分异构体的结构简式 HCOOCH 2CH 2CH 2CH 3 ； ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．【考点】有机物的合成．【分析】A与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH2=CHCH3，B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，结合题目给予的反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO，对比E、F的结构简式可知E分子分子取代反应脱去1分子HBr生成F，F 发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．【解答】解：A与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH2=CHCH3，B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，结合题目给予的反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO，对比E、F的结构简式可知E分子分子取代反应脱去1分子HBr生成F，F 发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．（1）反应③发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，所需要的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应①的反应类型是取代反应，故答案为：氢氧化钠醇溶液；加成反应；（2）有机物B中所含官能团的名称是：碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）有机物X的结构简式为：HOCH2CHO，故答案为：HOCH2CHO；（4）由E到F的化学方程式：，故答案为：；（5）D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，说明含有酯基，应是甲酸形成的酯，则满足以上条件的有机物的结构简式有：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3等．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构与反应条件进行分析，充分考查了学生的分析理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意掌握官能团的性质与转化．9．回答下列问题（1）写出肼（N 2H 4）的结构式 ．（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式： N 2H 4+2CuON 2↑+2Cu+2H 2O ．（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式： AgCl+2NH 3•H 2O→[Ag （NH 3）2]++Cl ﹣+2H 2O ．（4）配平下面的离子反应方程式：2 Fe 3++ 1 SO 2+ 2H 2O ﹣﹣﹣﹣ 2 Fe 2++ 1 SO 42﹣+ 4H + ．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）肼是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键；（2）肼和氧化铜反应，铜化合价降低，氮化合价升高，根据原子守恒配平；（3）AgCl 溶于氨水发生络合反应，生成二铵合银离子；（4）氧化还原反应中，元素化合价升高值等于元素化合价降低值，根据电子守恒、原子守恒来配平方程式．【解答】解：（1）联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故答案为：； （2）肼和氧化铜反应，铜化合价降低（+2→0），N 2H 4氮化合价升高（﹣2→0），最小公倍数为4，所以氧化铜前系数为2，所以方程式为：N 2H 4+2CuON 2↑+2Cu+2H 2O ，故答案为：N 2H 4+2CuO N 2↑+2Cu+2H 2O ； （3）AgCl 溶于氨水发生络合反应，生成氯化二氨合银，外界离子为氯离子，所以离子反应为：AgCl+2NH 3•H 2O→[Ag （NH 3）2]++Cl ﹣+2H 2O ，故答案为：AgCl+2NH 3•H 2O→[Ag （NH 3）2]++Cl ﹣+2H 2O ；（4）铁离子和二氧化硫反应，铁化合价变化（+3→+2），硫化合价（+4→+6），所以最小公倍数为2，所以铁离子前系数为2，二氧化硫前系数为1，所以根据电子守恒、原子守恒配平为：SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +，故答案为：2、1、2H 2O 、2、1、4H +．【点评】本题考查常用的化学用语书写，侧重氧化还原反应的考查，掌握相关反应的原理是解答关键，题目难度中等．10．（12分）（2016•校级模拟）三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂．常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解．标况下测定其密度为2.92g/L ．浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A 和水．（1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式 ．（2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是： NOCl ，N 为正三价，具有强氧化性，易和有机物发生剧烈氧化还原反应 ．（3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 HNO 3+3HCl=NOCl+Cl 2↑+2H 2O ．（4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_NOCl+H 2O=HNO 2+HCl（5）在如图装置中，气体A 和另一种气体B 可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A ，待E 中U 形管充满黄绿色气体时，再将B 缓缓通入”，此操作的目的是 先通氯气，驱除氧气，防止NO 生成NO 2，保持氯气过量，防止NO 过量不能为NaOH 吸收 ．【考点】无机物的推断．【分析】三种常见短周期元素组成的化合物甲，标况下测定其密度为2.97g/L ．则其摩尔质量=2.92g/L ×22.4L/mol=65.5g/mol ，王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A 为Cl 2和水，则甲为N 、O 、Cl 组成，结合摩尔质量可知含一个氯原子，剩余为一个氧原子和一个氮原子，得到化学式为NOCl ，。
浙江省杭州市萧山区第一学期高三化学期中三校联考试卷 人教版
AN 4.22V 浙江省杭州市萧山区第一学期高三化学期中三校联考试卷 人教版说明：1.考试时间为90分钟,卷面满分为100分2.请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一．．．个选项．．．符合题意） 1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）A 胶体的电泳、活性炭吸附有色物质B 油脂的硬化、石油裂化C 萘升华、石蕊试液变色D 蛋白质变性、冰熔化2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 （ ）A 、在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为B 、常温常压下，1mol 甲基（-CH 3）所含电子总数为9N AC 、在常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合物中所含原子的个数为3N AD 、1molOH -在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N A 个3．下列说法中正确的是 （ ）A ．C 60气化和I 2升华克服的作用力相同B ．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们都易溶于水。
C ．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D ．用作高温结构陶瓷材料的Si 3N 4固体是分子晶体4.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 （ ）A 、氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B 、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合C 、铜片放入氯化铁溶液中D 、锌放入稀硫酸中5．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A．Fe2O3＋CO B．Fe2O3＋AlC．HNO3（浓）＋C D．H2SO4（浓）＋C6．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．固体碘升华C．电解水D．溴化氢溶于水8.在水溶液中可能大量共存，通入足量氨气后，得到透明溶液的是( )A、Ba2+、Na+、Br-、HCO3—B、Cl-、NO3-、K+、Mg2+C、Na+、K+、Ag+、NO3-D、Al3+、HCO3-、K+、SO42-9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体，2NH3·H2O+SO2=2NH+4+SO-23+ H2OB．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化，2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl－C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+4+OH－NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中，Cl2+ H2O=2H++ Cl－+ ClO－10．向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是：（）A．MgCl2溶液B.Na2SiO3溶液C．Fe(OH)3胶D．NaAlO2溶液△11．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①12．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X ＋Y 2+==X 2+＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)==Z(OH)2＋H 2↑③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，电极反应为：M －2e==M 2+④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属活动性由弱到强的顺序是 ( )A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜ZB ．N ＜M ＜X ＜Y ＜ZC ．N ＜M ＜Y ＜X ＜ZD ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y13. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＝ －4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋25O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(1)； △H ＝ － 2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝— 2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝ b kJ/mol14．下列实验操作中，正确的是 ( )A ．利用电泳现象区别溶液和胶体B ．用滤纸过滤除去溶液的胶体粒子C ．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D ． 向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO 3 溶液，以除去胶体中的Cl －15．有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO 4溶液,乙池盛有一定量．．．某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是 ( )A．NH4NO3B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)2D．Mg(NO3)2二、填空题 (本题包括2小题，共16分)催化氧化的适宜温度一般采用500℃,考16.(8分)用接触法制硫酸时, SO2虑了哪三方面的因素:①、②、③；2SO2+O22SO3的反应是气体体积缩小的反应，但在工业生产中并未采取加压措施，原因是。
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2015学年第一学期期中联考高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共16小题，第1—8小题，每小题2分，第9—16小题，每小题3分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，不正确．．．的是（）A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥3．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5．下列实验或操作正确的是（）A．实验I：制氨气 B．实验II：蒸发、浓缩、结晶C．实验III：配制1∶1的稀硫酸D．实验IV ：用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B ．由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．强碱性的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、I －9．下列图像表达正确的是（ ） 时间能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2OS Se Te加水的量沸点A ．浓硫酸的稀释B ．过量的盐酸与C ．氢气与氧气反应中的D ．微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化10．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是 （ ）A ．Fe 能置换硫酸铜溶液的铜；则Na 也能置换硫酸铜溶液的铜B ．CaC 2能水解：CaC 2＋2H 2O==Ca(OH)2＋C 2H 2↑； 则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3＋12H 2O ==4Al(OH)3↓＋3CH 4↑C ．工业上电解熔融MgCl 2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl 3的制取金属铝D ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2；则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2 11．向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应： ①2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ）测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0~10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2℃。
下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （N 2O 4）＝0.18mol·L －1·s －1B ．T1℃时反应②的化学平衡常数K ＝0.6C ．反应①、②均为吸热反应D ．若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2和2.0mol N 2O 4，T1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．SO 2通入酸性KMnO 4溶液，褪色：2MnO －4＋4H ＋＋5SO 2===2Mn 2＋＋5SO 42-＋2H 2O B ．氯化铝溶液通入过量氨水: Al 3++ 4OH －= AlO 2－+ 2H 2O C ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3 ＋SO 32－＋2H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca 2++ 2ClO － + H 2O + CO 2 = CaCO 3 + 2HClO13．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）甲乙丙丁反应过程23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示将等量的NO 2加入到体积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2 (g) N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜014．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并 用阴极排出的溶液吸收NO 2。
下列说法正确的是（ ） A ．a 为直流电源的负极 B ．阴极的电极反应式为：2HSO －3＋2H ＋＋e －===S 2O 2－4＋2H 2OC ．阳极的电极反应式为：SO 2＋2H 2O －2e －===SO 42-＋4H +D ．电解时，H ＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 15．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 （ ）A ．25℃，等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．将0.1 mol·L －1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 C ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2＋H 2O ＋2ClO －＝CO 32－＋2HClO16．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32―、SO 32―、SO 42―、C1―中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题17．（8分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。
请根据题中信息回答问题。
（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则① D与X发生反应的离子方程式为▲；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度▲大（填C或D）。
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则① A的化学式为▲；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：▲。
（用微粒浓度表示）18．（11分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。
若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种▲ 。
（填化学式）（2）ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目▲ 。
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为▲。
（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。
若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为▲ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有▲ 。
配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是▲ 。
（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线19．（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式▲。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是▲。
A．容器中密度不变B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v(CO2)：v(H2)=1：3 D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 催化剂2CO2 (g) +N2 (g))随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)在密闭容器中发生该反应时，c(CO的变化曲线，如右图所示。