水溶液中的离子平衡1-弱电解质的电离
(完整)水溶液中的离子平衡复习教案
个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师:授课时间:2013 年第三章水溶液中的离子平衡3。
1 弱电解质的电离一.知识要点1.电解质:在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物.在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质,如碳酸。
注意:①某些难溶于水的盐(如AgCl),虽然其溶解度很小,但其溶解于水的部分是完全电离的,它属于强电解质。
②单质既不是电解质也不是非电解质。
③CO2、NH3等水溶液能够导电,但却是非电解质。
④一般的,强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如HF是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡:电离方程式为HA H+ + A—影响电离平衡的因素:①温度:升温,弱电解质的电离程度增大②浓度:稀释溶液,弱电解质的电离程度增大③加入试剂:如在醋酸溶液中加入NaOH固体,弱电解质的电离程度增大。
3.电解质的电离方程式:强电解质完全电离,用“=”,弱电解质部分电离,用,多元弱酸分步电离,必须分步书写电离方程式,一般只写第一步,多元弱碱也分步电离,但可按一步电离写出。
4.电离常数:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
用K表示(酸用Ka表示,碱用Kb表示),如HA H+ + A—, K=c(H+)×c(A-)/c(HA).影响电离常数的因素:①温度,温度一定时,电离常数是一个定值②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。
二.常考点例题解析例1: 0。
1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A。
加水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C。
加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动例2:把0。
--、弱电解质的电离
讨论完成表格:CH3COOH
CH3COO-- + H+
正向
增大
增大
减小
增大
逆向
正向 逆向 正向 正向
增大
减小
减小
增大 增大
增大
减小 增大 增大 减小
减小
增大 减小 减小 增大
减小
增大 减小
增大
减小
实验3-2
向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴 加等浓度的Na2CO3溶液,观察现象
在 0.1mol/L 醋酸中滴加等浓度的 在 0.1mol/L 硼酸中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 现象 结论
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数(K)
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-,平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
对于一元弱碱 MOH
K b=
M++OH-,平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义:K值越大,电离程度越大,相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
教学目标 :
1.掌握强电解质与弱电解质的概念; 2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度 等条件对电离平衡的影响
教学重点: 强、弱电解质的概念和弱电解 质的电离平衡
教学难点: 弱电解质的电离平衡
知识回顾:
电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够 ②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不 能导电的化合物。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
mlq
教学设计: 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。 第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识 电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质 在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强,是 理论与实践相结合的一节,掌握方法是学好本 节知识的关键。在具体的学习中,注意与初中 和高中必修内容的衔接,增强知识的逻辑性, 以化学平衡理论为指导,引出一系列新知识点; 同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习, 加强能力和技能培养。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版
5.电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理去分 析电离平衡。 以 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液为例:
实例 改变条件
CH3COOH
平衡移动 方向
n(H+)
H++CH3COO- ΔH>0
c(H+) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2.下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A.电解质在溶液中达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓 度不一定相等 B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所 以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,当外界条件改变时,平衡 就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1.CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质( × ) 2.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3.共价化合物一定是弱电解质( × ) 4.氨气溶于水,当 c(OH-)=c(NH+ 4 )时,表明氨水电离处于 平衡状态( × )
5.稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小( × ) 6.弱电解质的电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小, 离子浓度一定增大( × ) 7.室温下,由 0.1 mol·L-1 一元碱 BOH 的 pH=10,可知溶 液中存在 BOH===B++OH-( × )
导电
c(H+)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡1.弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时,离子电解平衡。
电离是一个吸热的过程。
2.电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。
3.相同条件下,K值越大,该弱电解质越容易电解,所对应的酸性或者碱性就越强。
4.浓度:浓度越大,电离程度,越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
5.同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
6.其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
7.电离方程式的书写:用可逆符号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位。
以电离平衡CH3COOH电离为例,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:8.水的电离:水是极弱的电解质,能微弱电离H2O H++OH-。
25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L(PH=7)9.温度越高电离程度越大 ,c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。
(说明PH<7,溶液不一定显酸性)。
10.水的离子积:在一定温度时,KW =c(H+)*c(OH-),KW称为水的离子积常数,简称水的离子积。
KW 只受温度影响,水的电离吸热过程。
25℃时KW=1×10-14,100℃时KW=1×10-12。
11.水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW就不变。
12.向纯水中加酸、碱都抑制水的电离,但KW不变。
加入易水解的盐。
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。
但是只要温度不变时,KW不变。
影响水的电离平衡的因素可归纳如下:13.溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。
表示方法pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH 常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-{lgc(H+)·c(OH-)}=1414.pH的适用范围通常是0~14。
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式:H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。
b.多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
②酸式盐a.强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4电离方程式:NaHSO4===Na++H++SO2-4。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3电离方程式:NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。
2.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示:3.电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1.温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。
2.浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。
3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。
4.加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1.表达式(1)对于一元弱酸HA :HAH ++A -,电离平衡常数K =c (H +)·c (A -)c (HA )。
(2)对于一元弱碱BOH :BOH B ++OH -,电离平衡常数K =c (B +)·c (OH -)c (BOH )。
2.特点(1)电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…,故其酸性取决于第一步。
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标~明确方向】本节要掌握的知识:三维目标知识与技能1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2.了解弱电解质的电离平衡,掌握电离平衡的特征及其影响因素3.了解电离常数的意义,理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4.掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念,并加以判断,能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系,而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点:了解弱电解质的电离平衡。
难点:了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习~问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”:查、划、写、记、练、思查:查着工具(本案资料、工具书、你的边的资料等)读划:划着重点(在重点内容上做上标记)读写:写着感想(在相应位置上写上自己对重点知识的理解)读记:记(背)着内容(背诵你所理解的重点知识)读练:练着习题(例题)(通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握)读(实现作业前置:简单作业课本化,复杂作业工具(编印)化)思:思(想)着问题(对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考)读人体血液的pH几乎恒定在7.35~7.45,否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小疱,这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏,若不治疗,过一段时间小疱也会自行痊愈,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡,你能用平衡移动的原理解释上述现象吗?⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39~43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】(A级)什么是电解质?什么是非电解质?什么是强电解质?什么是弱电解质?【问题2】(B级)电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系?【问题3】(C级)电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系?电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系?【问题4】(C 级)强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系?【问题5】(A 级)什么叫电离平衡?弱电解质的电离平衡有什么特征?影响电离平衡的因素有哪些?它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的?【问题6】(B 级)以改变0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡-+【问题7】(B 级)什么是电离常数?影响电离平衡的因素有哪些?它们是怎么影响电离平衡常数的? 【问题8】(C 级)如何区别强电解质和弱电解质的电离?如何书写强、弱电解质的电离方程式? 【问题9】(C 级)多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写?多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同?现在,请同学们带着上述问题,用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39~43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成:(A 级)课本P40“实验3-1”的表格及P41~42“思考与交流”课本P43~44习题; (B 级)本学案【新知学习~不议不讲】; (C 级)本学案“【点睛示例~当堂检测】”。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
<7
c(H+)<c(OH-)
c(H+)<10-7mol·L-1
>7
pH=-lgc(H+) 常温下:①pH相同的酸(或碱),酸(或碱)越弱,其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的 倍数时,强酸溶液的pH变化大。
2.酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律:在中和反应中,溶液
pH发生很大的变化,在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1.溶液的酸碱性规律:取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小:
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H+)与c(OH-)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 =7
c(H+)>c(OH-)
c(H+)>10-7mol·L-1
2.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0
NH3·H2O
NH4++OH- H+)
c(OH-)
移动方 向
平衡常 数
c(OH-)
c(H+)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性, pH<7
呈碱性, pH>7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH-结 水解实质:盐电
合,使c(H+)>c(OH-)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H+
阳离子与H2O电离 出的H+或OH-结
结合,使c(OH-)>c(H+)
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【弱电解质在水溶液中得电离平衡】【电离平衡概念】一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等,溶液中各分子与离子得浓度都保持不变得状态叫电离平衡状态(属于化学平衡).任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下得最大电离程度.【电离平衡得特征】①逆:弱电解质得电离过程就是可逆得,存在电离平衡.②等:弱电解质电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等.③动:弱电解质电离成离子与离子结合成分子得速率相等,不等于零,就是动态平衡.④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子得浓度、分子得浓度都不再改变.⑤变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动.【电离方程式得书写】(1)强电解质用“=”,弱电解质用“⇌”(2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位.H2CO3≒H++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-,以第一步电离为主.NH3•H2O≒NH4++OH- Fe(OH)3≒Fe3++3OH-(3)弱酸得酸式盐完全电离成阳离子与酸根阴离子,但酸根就是部分电离.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-(4)强酸得酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态与水溶液里得电离就是不相同得.熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4-;溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-.【例2】室温下,对于pH与体积均相同得醋酸与盐酸两种溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确得就是( )A.加适量得醋酸钠晶体后,两溶液得pH均增大B.温度都升高20℃后,两溶液得pH均不变C.加水稀释两倍后,两溶液得pH均减小D.加足量得锌充分反应后,两溶液中产生得氢气一样多【解析】盐酸就是强酸,醋酸就是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同得醋酸与盐酸,醋酸得浓度大于盐酸,不同得酸与相同金属反应,生成氢气得速率与溶液中离子浓度成正比.A.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,导致溶液得pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液得pH增大,故A正确;B.盐酸就是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸得pH,醋酸就是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸得pH减小,故B 错误;C.pH相同、体积相同得醋酸与盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH都增大,故C错误;D.pH相同、体积相同得醋酸与盐酸,醋酸得物质得量大于盐酸,且二者都就是一元酸,所以分别与足量得锌反应,醋酸产生得氢气比盐酸多,故D错误;故选A.题型三:电离平衡常数得含义【例3】部分弱酸得电离平衡常数如表,下列选项错误得就是( )A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中与等体积、等pH得HCOOH与HCN消耗NaOH得量前者小于后者D.等体积、等浓度得HCOONa与NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【解析】弱酸得电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH得弱酸溶液,酸性越强得酸其物质得量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能与弱酸盐反应制取弱酸分析解答.根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,A.氢氰酸得酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故A 错误;B.甲酸得酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生,故B正确;C.等pH得HCOOH与HCN溶液,甲酸得物质得量浓度小于氢氰酸,所以中与等体积、等pH得HCOOH 与HCN消耗NaOH得量前者小于后者,故C正确;D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数就是n(Na+ )+n(H+)得2倍,而NaCN得水解程度大,即NaCN溶液中得c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D错误;故选AD.弱电解质得证明方法(以盐酸与醋酸为例):1、通过测定同浓度、同体积得溶液得导电性强弱来鉴别规律1:同物质得量浓度得酸溶液,酸越弱,其溶液得导电能力越弱.2、通过测定同浓度溶液得pH大小来鉴别规律2:同物质得量浓度得酸溶液,酸性越弱,溶液得pH越大.若两种酸溶液得pH相同,酸越弱,溶液得浓度越大.3、通过比较同浓度、同体积得溶液与同一种物质反应得速率快慢来鉴别规律3:等物质得量浓度得酸,酸越弱,其c (H+)越小,反应速率越慢.4、通过测定同浓度得酸所对应得钠盐溶液得pH大小来鉴别规律4:等物质得量浓度下,一元酸得钠盐溶液,其“对应得酸”越弱,溶液得pH越大.5、通过比较体积相同、pH相同得酸溶液同倍数稀释后,溶液得pH变化大小来鉴别规律5:在pH相同时,同体积得酸,酸越弱,抗稀释能力越强,即稀释相同倍数下,pH变化幅度越小.6、通过比较同体积、同pH得溶液分别与同种物质发生完全反应时,消耗得物质得量得多少来鉴别规律6:在pH相同得条件下,同体积得酸,酸越弱,其中与能力越强.7.通过向酸溶液中加入与之相应得钠盐,引起溶液pH变化得大小来鉴别规律7:在等物质得量浓度得酸溶液中,分别加入相应得盐固体(电离出相同得酸根离子),引起pH变化越大,其相酸性越弱.。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B 、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
9、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)10、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质: 非金属氧化物,大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质: 弱酸,弱碱,极少数盐,水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。
电离平衡
第一节
弱电解质的电离(Ⅰ)
复习
一、电解质与非电解质
电解质:在水溶液或熔化状态下,能导电的化合物
非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 电
在水溶液和熔化状态下电解质离解成自由离子的过程 离: 【讨论分析】 请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并 说明原因。 1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
判断
1. 熔化状态下,能导电的物质一定是电解质。 如:Fe等金属 2、熔化状态下,不能导电的化合物一定不是电解质 如:液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如:Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如:CO2、SO2、NH3等 练习:把下列物质分类(1)电解质(2)非电解质(3)既不是 电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3· 2O ⑨AlCl3 ⑩酒精 H
小结:
某些(弱)极性共价化合物(酒精等)、所有非极性共价化合 物(如:CH4等)为非电解质
强电解质:离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物 (金属氮化 物、 金属碳化物) 弱电解质:部分(一般指弱)极性化合物包括弱酸、弱碱、水 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3(难溶)等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱:NH3· 2O、(可溶)Fe (OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2(难溶)等 H
水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡
• 引言 • 弱电解质的电离平衡概念 • 电离平衡常数 • 电离平衡的移动 • 实例分析 • 总结与思考
01
引言
主题简介
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称 为弱电解质,如醋酸、氨水等。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到平衡 状态,此时正逆电离速率相等, 溶液中离子浓度保持不变。
氨水的电离平衡
总结词
氨水是一种弱碱,在水溶液中存在电离平衡,其电离平衡常数称为氨水电离常数。
详细描述
氨水在水溶液中部分电离为氢氧根离子和铵根离子,同时存在一个电离平衡状态。氨水的电离平衡常数Kₐ表示在 一定温度下,氨水电离达到平衡时,氢氧根离子浓度与铵根离子浓度的乘积与溶液中未电离的氨分子浓度的比值。
电离平衡常数的大小反映了弱电解质 电离程度的大小,Ka越大,表示弱电 解质越容易电离。
电离平衡常数的计算
电离平衡常数是通过实验测定的,通常给出的是标准电离平衡 常数,即在标准温度(25℃)和标准压力(1大气压)下的数 值。
电离平衡常数的计算公式为:Ka = [C(H+)]^2 / [C(电解质)], 其中C(H+)和C(电解质)分别为溶液中氢离子和电解质的浓度。
04
电离平衡的移动
电离平衡的移动规律
弱电解质在水溶液中存在电离 平衡,当条件改变时,电离平 衡会发生移动。
移动规律遵循勒夏特列原理, 即当外界条件改变时,平衡会 向减弱这种改变的方向移动。
在弱电解质的电离平衡中,改 变温度、浓度、压力等条件, 都会引起电离平衡的移动。
浓度对电离平衡的影响
浓度对电离平衡的影响主要表现 在弱电解质浓度与电离度的关系
电离平衡常数的意义
选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节知识点总结详细
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离知识点一 强弱电解质1. 电解质和非电解质(1)电解质: 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质 。
包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。
(2)非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
包括大多数有机物、非金属氧化物和氨。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
如石墨、Cl2、Cu 虽然在一定条件下能导电,但因其不是化合物,所以它们既不是电解质也不是非电解质。
②在水溶液里能够导电或熔融状态下能导电,两个条件只要具备一个的化合物即成为电解质,不比两个条件同时具备。
③在水溶液里或熔融状态时,化合物本身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。
如Na2O 在熔融状态下能电离出Na+和O2-,而不是其水溶液电离出Na+和OH-;如NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电,但他们是非电解质。
④离子化合物(强碱、大多数盐、金属氧化物)自身含有离子,在熔融状态或水溶液中能电离成自由移动的离子而导电;固态或无水的液态酸中只有分子,不能导电,只有溶于水才会电离成离子而导电。
⑤电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。
⑥电解质自身不一定能导电(在水溶液中或熔融状态下才能导电),导电的物质不一定是电解质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。
2. 强电解质和弱电解质 实验探究电解质强弱:等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,并测这两种酸的pH 。
(1)HCl 和CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离;(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应; (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,实验中影响反应速率的因素只能是溶液中C(H+)的大小;结论:(1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH 都有差别,这说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
3.1.1弱电解质对的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、电解质的电离方程书写
用什么符号表示弱电解质的电离过程
• 请写出乙酸、一水合氨的电离方程式
CH3COOH
CH3COO- + H+
,
NH3·H2O
NH4+ + OH-
。
小结:电离方程式的书写:
❖强电解质在溶液中完全电离,用“ ”表示。
❖弱电解质在溶液中部分电离,用“ ”表示。
练习:写出下列电解质的电离方程式: KHSO4、 Fe(OH)3、 KHCO3、 H2S 。
三、弱电解质的电离平衡 1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分
子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡
反
应 速
v电离 两种速率相等,处于电离平衡状态
率 v结合
时间
特征: 逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小, BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解 质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎 样区分强弱电解质?
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是 看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
(2)弱电解质的电离度
α = 弱电解质的初始浓度
已电离的分子数 =
弱电解质分子总数
4.影响电离平衡的因素
(1)温度 电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。
(2)浓度 弱电解质浓度越大,电离程度越小。
(3)同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱
促敦市安顿阳光实验学校弱电解质的电离基 础 巩 固1.已知25 ℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K =c CH 3COO -·c H+c CH 3COOH=1.75×10-5。
下列有关说法可能成立的是68732404( D )A .25 ℃条件下,向该溶液中加入一量的盐酸时,K =8×10-5B .25 ℃条件下,向该溶液中加入一量的盐酸时,K =2×10-4C .状况下,醋酸溶液中K =1.75×10-5D .升高到一温度,K =7.2×10-5解析:题中K 为醋酸电离常数的表达式,由于电离常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A 、B 两项。
因为醋酸的电离是吸热的,所以升高温度,K 增大,降低温度,K 减小,状况下(0 ℃),温度低于25 ℃,则K 小于1.75×10-5,所以C 项错误。
2.判断强弱电解质的是 68732405( C ) A .导电能力 B .相对分子质量 C .电离程度D .溶解度解析:依据强弱电解质的义可知,它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
3.将1 mol 冰醋酸加入到一量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是 68732406( D )A .醋酸的浓度达到1 mol·L-1B .H +的浓度达到0.5 mol·L-1C .醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H +的浓度均为0.5 mol·L-1D .醋酸分子电离成离子的速率和离子重结合成醋酸分子的速率相解析:在未电离时c (CH 3COOH)=1 mol·L -1,当醋酸、H +、CH 3COO -的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一是0.5 mol·L -1),醋酸的电离达到平衡状态,故A 、B 、C 均错。
依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相,可知D 项正确。
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海帆教育个性化教案海帆教育个性化教案海帆教育个性化教案海帆教育个性化教案主题水溶液中的离子平衡科目 年级 班别 教师日期类别教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教 学内容 教学内容 教学内容1..一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:• 相同pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。
2.证明某酸HA 是弱酸的实验事实有 实验方法结论(1)测0.01mol·L -1HA 的pHpH=2,HA 为强酸;pH >2,HA 为弱酸酸 C (H +)pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H 2的量 开始与金属反应的速率 稀释相同倍数后的pH 一元强酸 大 小 相同 相同 大 小 一元弱酸小大相同相同小大酸C (H +)c (酸)中和碱的能力与活泼金属 产生H 2的量开始与金属 反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸相同小 小 小相同大 一元弱酸 大大大小课时一:弱电解质的电离弱电解质的电离与强弱电解质的比(2)测NaA溶液的pH pH=7,HA为强酸;pH>7,HA为弱酸(3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同,HA为强酸;若HA耗碱量大,则HA为弱酸•下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()• A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同• B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠• C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5• D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小•下列变化中证明硫酸是强酸的是()• A.和铜反应B.和锌反应放出H2• C.与NaCl反应制HClD.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4•在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-,改变条件,相应的变化如下表(“→”向右移动,“←”向左移动,“↑”浓度增大,“↓”浓度减小):改变措施平衡移动方向C(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) 溶液的导电性升温→↓↑↑↑加水稀释→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加浓HCl ←↑↓↑↑加醋酸钠←↑↑↓↑加少量NaOH →↓↑↓↑加Zn →↓↑↓↑弱电解质的电离平衡与溶液•已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水•高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()• A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸• C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为• D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱•强酸在冰醋酸中电离受到抑制,分步电离,并非完全电离。
• 1.(2010·福建)下列关于电解质溶液的正确判断的是( )•A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存•B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存•C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-•D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-• 2.(2010·浙江)已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, Ka(HSCN)=0.13,难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
②25 ℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:•请根据以上信息回答下列问题:(1)25 ℃时,将20 mL 0.10 mol•L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol•L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol•L-1NaHCO溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为3反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______________ ___________________________________________________________________________ ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
(2)25 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________,列式并说明得出该平衡常数的理由____________________________________________________________________________________________________ (3)4.0×10-3mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
• 1.下列溶液导电能力最强的是( )•A.10 mL 1 mol•L-1醋酸溶液•B.20 mL 0.8 mol•L-1一水合氨溶液•C.10 mL 1 mol•L-1 AgNO3溶液•D.10 mL 1 mol•L-1 Cu(NO3)2溶液• 2.下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是( )•A.氨水受热分解挥发出氨气•B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质•C.氨水的导电能力弱•D.在氨水溶液中存在NH3•H2O分子• 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )•①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体•A.①③B.②④C.②③D.③④• 4.(2010•海口模拟)下列说法中,正确的是( )•A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强•B.强极性键形成的化合物不一定是强电解质•C.Na2SO4晶体不导电是由于Na2SO4晶体中不存在离子•D.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子• 5.相同条件下,向100 mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46 g Na,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是( )•A.V3<V2<V1B.V1=V3=V2C.V1=V3>V2D.V1=V3<V2• 6.(2009·辽宁、宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )••7.(2010•黄冈模拟)20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol•L-1,其电离方程式为H2S H++HS-,HSH++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是( ) •A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体•C.加入少量的SO2D.加入适量的CuSO4固体•二、非选择题(有4小题,共51分)•8.(12分)下列图象是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化,其电流强度(I)随加入物质的量(m)的变化曲线。
•其中与A图变化趋势一致的是____,与B图变化趋势一致的是____,与C图变化趋势一致的是____。
•(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量•(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量•(3)澄清石灰水中通入CO2至过量•(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH•9.(15分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
•若25℃时有HA H++A-,则K= c (H+) • c(A-),c(HA)。
•式中:K为电离平衡常数,只与温度有关, c为各微粒的平衡浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.76×10-5H2CO3H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32-K1=4.31×10 -7K2=5.61×10 -11H2S H2S H++HS-HS- H++S2-K1=9.1×10 -8K2=1.1×10 -12H3PO4H3PO4 H++H2PO4-H2PO4- H++HPO42 -K1=7.52×10 -3 K2=6.23×10 -8 K3=2.20×10 -13HPO42- H++PO43-•回答下列各题:•(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
•(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?______________________________。
•(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是______,最弱的是_______•(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________________________________,产生此规律的原因是_____________________________________。
•10.(14分)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:•0.1 mol/L 醋酸溶液、0.1 mol/L CH3COONa 溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl 晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。