高三化学平衡图像小专题
(完整版)化学平衡图像题专题试题
化学平衡图像一、选择题1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ）B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A ．正反应是放热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）A ．T 1＞T 2，△H>0B ．T 1＜T 2，△H>0C ．T 1＞T 2，△H<0D ．T 1＜T 2，△H<05．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（）A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=36．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
化学平衡图像专题
化学平衡图像题[专题解读]1．图像类型与解题策略(1)速率-时间图像(vt图像)[解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。
Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像[解题策略]“先拐先平数值大”。
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像[解题策略]“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像专题
P·
压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
解化学平衡图像题的技巧
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率)
③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
七、其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
三.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
m A(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
化
率
m+n > p+q ΔH <0 7Pa 1.0110
1.01106Pa 1.01105Pa
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
0
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
整理课件
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
整理课件
解化学平衡图像题的技巧
1. 弄清横坐标和纵坐标的意义。 2. 弄清图像上点的意义，特别是一些特
A、D
整理课件
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
整理课件
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
整理课件
练习题
整理课件
练习：对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0， 填写改变的条件 及平衡移动的方向。 t1时，增大反应物的浓度，平衡向 正向 移动。 t2时， 降低温度 ，平衡向 正向 移动。 t3时， 增大压强 ，平衡向 正向 移动。 t4时，使用催化剂 ，平衡向 不 移动。 小结：改变 浓度 条件，图像一点保持连续；改变 温度或压，强两点突 变，_使__用__催__化__剂____使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
化学平衡图像专题
可见该类型图象的制作与所对应的反应化学 计量数是密不可分的。
这三类图象的外观是一致 3、c-t(T) 或w-t(T) 的。对于某反应物为A， 4、c-t(P) 或 c-t(P) 生成物为C的反应，可由 达平衡的时间判断温度高 5、c-t（催化剂） 低、压强大小，有无催化 剂。即先达到平衡的为高 或 w-t（催化剂） C% 温或高压或使用了催化剂。
T′
T
练习
1、密闭容器中加入HI，一定温度下
达平衡，升温后又保温，建立新平衡， 画出I2体积分数与时间图象
2. 可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条 件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T ） 和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
（一）图像类型
1、可逆反应建立平衡的图象
2、温度、压强、浓度、催化剂对化学
反应速率和化学平衡的影响图象
现将构成图象的具体种类归纳如下：
1、 v-t类 3、v-T类 5、c-t类 7、c-T类 9、c-t(P)类 11、c-P(T)类 2、v-P类 4、v-c类 6、c-P类 8、c-t(T)类 10、c-t(催化剂)类 12、c-T(P)类
a b
c
o A% c′
t
b′
a′ t
该图象又能根据达到平衡 时反应物或生成物的百分 含量、判断出反应是吸热 还是放热。气体反应物和 气体生成物的系数关系。
6、c-P(T) 或c-P(T)
7、c-T(P) 或 c-T(P)
C% T1 （T1>T2） T2 P P′ C% P1 P2 （P1>P2）
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
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0
P
0
t
课堂练习
可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 图象是（ B ） v 2C(g) △H＜0的
C%
700 C 500 C
0 (A) t
o
o
v
V正 V逆
0 (B)
A
V逆 V正
转 化 率
100 C
o
10 C
(D)
o
P0
(C)
T 0
P
B%
T2 P2 T1 P2 加压 T1 P1
B%
T2 P2 升温 T1 P2 T1 P1
t
原则：先拐先平，数值大
•判断压强高低：
P1____P ＜ 2， m+n____p+q <
t
•判断温度高低：
T1___T __热 ＞ 2 ，正反应吸
【例5】 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
等温线
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
本 课 栏 目 开 关
课堂练习
1、在一密闭容器中进行下列可逆反应：
A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)
△H
， 此反应符合下列
两个图像，下列说法正确的是（
A. △H ＜0，C为固体或液体 C. △H＞0，C为气体 D%
B
）
B. △H＜0，C为气体 D. △H＞0，C为固体或液体
D%
200℃ 600℃
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第1 讲
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响， 该同 学设计了如下一系列的实验。 将表中所给的混合溶液分别加 入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记 录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol· L
－1
本 课 栏 目 开 关
化学平衡图像分析
化学平衡中常见的图像类型
0.4 0.3 0.2 0.1
c
v
B A C
v正 v逆
t1 t2
v
t
v
正
v
t
T1 逆 T2
v-T 或 v-P 图
T
浓度(物质的量) - 时间图 速率-时间图（ v-t 图）
百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强
百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强
氢气的实验中， 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______； (3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种 溶 液 ， 可 与 上 述 实 验 中 CuSO4 溶 液 起 相 似 作 用 的 是 ________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______________(答两种)；
A
B
C V2
D
E
F
H2SO4/mL 30 V1 0
V3 V4 V5 5 V6 20 0
饱和 CuSO4 溶液/mL H2O/mL
0.5 2.5
V7 V8
V9 V10 10
规律方法·解题指导
第1 讲
① 请 完 成 此 实 验 设 计 ， 其 中 ： V1 ＝ __________ ， V6 ＝ __________，V9＝________。 ②反应一段时间后， 实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4 溶液时，生 成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一 定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因__________________________________。
1. 浓度 - 时间图
【例1】ห้องสมุดไป่ตู้
c 4
3 2 1
1)写出化学反应方程式： B A C
5A
3B+2C
2)求反应物的转化率： A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
t
【关键】
1. 分清反应物、生成物 2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比
3.依据最终浓度判断是否为可逆反应
2. 速率-时间图
0
P1
P2
P
ΔH >0
m+n < p+q
（2）根据平衡点后的趋势判断
m+n > p+q
关键：（1）找准平衡点（即为交点）
【思维发散】
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H=Q（Q<0)中NO的平衡转化率与温度的 关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其 中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
NO 转 化 率
B
C
A E D
0
T
解题技巧：
一看、二想、三判断
（1）看懂图像 • 看面：图像形状，横、纵坐标的含义 • 看线：走向，变化趋势 • 看点：起点、终点、交点、拐点 • 看是否需作辅助线（等温线、等压线） • 看量的变化(如浓度变化、温度变化等)
规律方法·解题指导
第1 讲
【例 3】
(2010· 课标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取
【例2】
v
V(逆) V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t t1 t2 t3 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。 1. 确定t1、t2、t3时刻的操作： 两点突跃是温度、压强对平衡影响的特征。 A、浓度减小 B、加压 C、降温 2. 该反应正向是 放 （吸、放）热反应； （增大、减少）的
3. 该反应正向是气体体积 增大
反应。
【例3】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 请分析t1时的改变因素可能是什么？
v
v正= v逆
t
t1
a. 加入催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强
3. 转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图
【例4】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
pC(g)+ qD(g) 等压线
500℃ 200℃
正反应 放 热m+n ＞
T
p+q 正反应 放 热m+n ＜
P
p+q
看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”,加辅助线
4. v-T 或 v-P 图 【例6】
mA(g)+nB(g)
v 正 逆 v
pC(g)+qD(g) ΔH
逆 v
正
正 逆
0 T 0 P