高中化学必修1第1章第一节第1课时知能优化训练
高中化学人教版选修1：第1章第一节知能优化训练
[学生用书 P 9]1．下列富含糖类的食品是( )A ．①③B ．①④C ．②④ 0D ．①②解析：选D 。
玉米、大米中富含糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质。
2．(2011年珠海高二检测)下列说法中，不．正确的是( ) A ．人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B ．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C ．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D ．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖解析：选D 。
淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。
进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。
麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D 项错误。
3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是( )A ．它们的组成都是(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物B ．它们都不溶于水，在热水中颗粒会膨胀破裂，发生酯化作用C ．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖D ．淀粉是还原性糖，纤维素是非还原性糖解析：选C 。
淀粉和纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，但由于n 值不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，具有糊化作用的是淀粉，而淀粉和纤维素本身均无还原性，均属于非还原性糖。
4．(2011年宣城高二检测)下列有机物中不属于糖类，但与葡萄糖具有相同的最简式，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A ．甲醛B ．蔗糖C ．甲酸甲酯D ．甲酸钠解析：选C 。
葡萄糖分子的最简式为CH 2O ，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明该物质分子中存在酯基和醛基，综合分析，只有甲酸甲酯符合题意。
5．最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。
高中化学人教版选修1：第1章第二节知能优化训练
[学生用书 P 12]1．(2011年中山高二检测)下列说法不．正确的是( ) A ．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B ．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D ．水果因含有酯类物质而具有香味解析：选C 。
油脂是人体必需的营养物质，而乙醇不是。
2．下列关于油脂的叙述中错误的是( )A ．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B ．用热的纯碱溶液去油污效果更好C ．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D ．用热的碱溶液可区别植物油和矿物油解析：选A 。
植物油中含不饱和键可与溴发生加成反应；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油污的水解速率越快；硬水中钙(镁)离子易与肥皂反应生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反应，液体仍为两层。
3．(2011年长沙高二检测)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A ．反应液使红色石蕊试液变蓝色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．反应后静置，反应液分为两层D ．反应后静置，反应液不分层解析：选D 。
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，发生皂化反应后得到的产物为甘油和高级脂肪酸钠。
根据产物的性质，甘油和高级脂肪酸钠均溶于水，油脂皂化反应基本完成时溶液不分层。
4．某天然油脂10 g ，需1.8 g NaOH 才能完全皂化，又知该油脂1 kg 进行催化加氢，消耗氢气12 g 才能完全氢化。
试推断1 mol 该油脂平均含有碳碳双键为( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5 mol解析：选C 。
1 mol 油脂完全皂化需要3 mol NaOH ，则油脂的摩尔质量为：10 g 1.8 g 40 g·mol－1×13＝20003g·mol －1 则n (油脂)∶n (H 2)＝100020003∶122＝1∶4 即1 mol 该油脂平均含有碳碳双键数为4 mol 。
苏教化学必修1：专题1第一单元第1课时知能优化训练
1．想一想：Ba(OH)2、CuSO4、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类()A．氢氧化钠B．氧气C．水煤气D．氯化钠溶液解析：选A。
题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项主要为CO和H2的混合物；D项为混合物。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析：选D。
KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3．下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是()A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、Fe2O3、氧化物C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3OH、有机物解析：选B。
A项化学式应为NaNO3，C项Na2CO3为盐，D项化学式为CH3CH2OH，故选B。
4．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是()A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3解析：选C。
生石灰的化学式是CaO，A项错；纯碱是Na2CO3，B项错；小苏打是NaHCO3，D项错。
5．(2011年黄冈中学高一检测)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字(1)3③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。
(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法可知KIO3受热易分解。
高中化学选修课件 ：第1章第一节第1课时
1
课前自主学案 课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、化学反应的反应热
1．反应热
(1)概念
化学反应在一定温度下进行时，反应所
吸收或释放 ___________的热量。
(2)数值与反应中热量变化的关系
数值 热量变化 单位
负值 正值 放热 吸热 J· －1或kJ· －1 mol mol
(2011年朔州高二检测)一定条件下，A 与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
例1
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确 的是__________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还 原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反 应就一定能自发进行
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
解析：选C。化学反应的本质是旧键断裂、 新键形成，A正确；同时旧物质消失，有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 物质生成，B正确；从能量角度看，要么吸 热，要么放热，即一定伴随能量变化，D正 确；化学反应不一定有物质状态的变化，C 错误。
第一节
化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热、焓变
学习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化 学能与热能的转化是化学反应中能量转化的 主要形式。 2．理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3．了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4．掌握热化学方程式的书写和意义。
第 课 时
化 学 变反 应 的 反 应 热 、 焓
－1 ______________。 －285.8 kJ· mol
问题探究
专题2高中化学第一单元第1课时知能优化训练
1．镁是生产铝合金必需的添加材料。
镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。
现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率如图所示。
在下列因素中对产生H 2速率没有影响的是( )A ．溶液的温度B ．镁条的表面积C ．Cl －的浓度D ．H ＋的浓度解析：选C 。
镁与盐酸反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，反应与Cl －无关，Cl －浓度不影响生成氢气的反应速率。
2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。
由v (W )3＝v (X )2＝v (Y )4＝v (Z )3可知C 正确。
3．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生反应：N 2＋3H 2 2NH 3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( )A ．v (N 2)＝0.01 mol·(L·s)－1，v (H 2)＝0.02 mol·(L·s)－1B ．v (H 2)＝0.02 mol·(L·s)－1，v (NH 3)＝1.2 mol·(L·min)－1C ．v (N 2)＝0.01 mol·(L·s)－1，v (NH 3)＝1.2 mol·(L·min)－1D ．v (H 2)＝0.06 mol·(L·s)－1，v (NH 3)＝0.4 mol·(L·min)－1解析：选C 。
用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
A 项，v (N 2)∶v (H 2)＝1∶3，实际上0.01 mol·(L·s)－1∶0.02 mol·(L·s)－1＝1∶2；B 项，v (H 2)∶v (NH 3)＝3∶2，实际上0.02 mol·(L·s)－1∶1.2 mol·(L·min)－1＝0.02 mol·(L·s)－1∶(1.2÷60) mol·(L·s)－1＝1∶1；C 项，v (N 2)∶v (NH 3)＝1∶2，实际上是1∶2；D 项，v (H 2)∶v (NH 3)＝3∶2，实际上0.06 mol·(L·s)－1∶0.4 mol·(L·min)－1＝0.06 mol·(L·s)－1∶(0.4÷60)mol·(L·s)－1＝9∶1。
第1章1.2.2第一课时知能优化训练
1．下列各图中，不能是函数f (x )图象的是( )2．若f (1x )＝11＋x，则f (x )等于( ) A.11＋x(x ≠－1) B.1＋x x (x ≠0) C.x 1＋x(x ≠0且x ≠－1) D ．1＋x (x ≠－1) 3．已知f (x )是一次函数，2f (2)－3f (1)＝5,2f (0)－f (－1)＝1，则f (x )＝( )A ．3x ＋2B ．3x －2C ．2x ＋3D ．2x －34．已知f (2x )＝x 2－x －1，则f (x )＝________.1．下列表格中的x 与y 能构成函数的是( )A. x 非负数 非正数y 1 －1B. x 奇数 0 偶数y 1 0 －1C.x 有理数 无理数y 1 －1D. x 自然数 整数 有理数y 1 0 －12．若f (1－2x )＝1－x 2x 2(x ≠0)，那么f (12)等于( ) A ．1 B ．3C ．15D ．303．设函数f (x )＝2x ＋3，g (x ＋2)＝f (x )，则g (x )的表达式是( )A ．2x ＋1B ．2x －1C ．2x －3D ．2x ＋74．某学生离家去学校，由于怕迟到，所以一开始就跑步，等跑累了再走余下的路程，在下图中纵轴表示离学校的距离，横轴表示出发后的时间，则下图中较符合此学生走法的是( )5．如果二次函数的二次项系数为1且图象开口向上且关于直线x ＝1对称，且过点(0,0)，则此二次函数的解析式为( )A ．f (x )＝x 2－1B ．f (x )＝－(x －1)2＋1C ．f (x )＝(x －1)2＋1D ．f (x )＝(x －1)2－16．已知正方形的周长为x ，它的外接圆的半径为y ，则y 关于x 的函数解析式为( )A ．y ＝12x (x >0)B ．y ＝24x (x >0) C ．y ＝28x (x >0) D ．y ＝216x (x >0) 7．已知f (x )＝2x ＋3，且f (m )＝6，则m 等于________．8. 如图，函数f (x )的图象是曲线OAB ，其中点O ，A ，B 的坐标分别为(0,0)，(1,2)，(3,1)，则f [1f (3)]的值等于________． 9．将函数y ＝f (x )的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位得函数y ＝x 2的图象，则函数f (x )的解析式为__________________．10．已知f (0)＝1，f (a －b )＝f (a )－b (2a －b ＋1)，求f (x )．11．已知f (x ＋1x )＝x 2＋1x2＋1x ，求f (x )．12．设二次函数f (x )满足f (2＋x )＝f (2－x )，对于x ∈R 恒成立，且f (x )＝0的两个实根的平方和为10，f (x )的图象过点(0,3)，求f (x )的解析式．。
人教版高中化学选修一课件第1章第一节.pptx
变式训练 2 某广告称某种牌号的八宝粥(含桂 圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适 合糖尿病人食用。你认为下列判断不．正确的是 () A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑， 不甜不等于没有糖
2．纤维素的水解 (1)在浓 H2SO4 的催化作用下发生水解，其化学方程
式为_(C__6H__10_O_5_)n_(纤__维__素__)＋__n_H_2_O_催―__△ ―化_→_剂_n_C_6_H_1_2O__6(_葡__萄_糖__)__。 (2)人体内没有能使纤维素水解的酶，因此纤维素在人体 内不能消化，不能作为人类的营养食物。
(2)多元醇的性质：1mol葡萄糖(C6H12O6)最多可 与5molCH3COOH反应生成酯。 (3)燃烧或生理氧化并放出能量：C6H12O6＋ 6O2→6CO2＋6H2O。 3．做葡萄糖与银氨溶液和新制氢氧化铜反应实 验时应注意的问题
葡萄糖与银氨溶液反应以及与新制的氢氧化铜反 应，都需要加热，但是加热的方式不一样。
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用要慎重
C．不要听从厂商和广告商的宣传，应咨询医 生 D．糖尿病人应少吃含糖食品，该八宝粥未加 糖可以放心食用 解析：选D。由于八宝粥含有淀粉，而淀粉是 多糖，它可以水解生成葡萄糖，所以该食品 中不加糖并不代表不含糖，故糖尿病人吃该 类食品应慎重。
要点三 淀粉水解程度的判断
2．根据葡萄糖的分子结构，你还能说出它有哪 些化学性质吗？
【提示】 根据葡萄糖的分子结构，葡萄糖含有 羟基，所以葡萄糖还能发生催化氧化反应生成醛， 能和羧酸发生酯化反应生成酯。
3．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，设想怎样 去检验一个患者的病情？
高三化学复习：第一部分专题三第1讲知能优化训练
1．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是( )A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu解析：选B 。
因为金属Li 的还原性较弱，在氧气中燃烧只能生成Li 2O ，A 项错误；由于H 2CO 3酸性强于HClO 酸性，将CO 2通入次氯酸钙溶液中可发生反应：CO 2＋H 2O ＋Ca(ClO)2===CaCO 3↓＋2HClO ，B 项正确；由于酸性：HCl>H 2SO 3，所以SO 2通入BaCl 2溶液中无BaSO 3沉淀生成，因为BaSO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋SO 2↑，C 项错误；将NH 3通入热的CuSO 4溶液中，氨气首先与水反应生成一水合氨，然后一水合氨与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀，D 项错误。
2.(2011年北京海淀区高三模拟)X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是( )①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2④Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②③④B ．①②C ．③④D ．①②③解析：选A 。
题图为常见三角转化关系，如果X 、Y 是C 、CO ，则W 为O 2，Z 为CO 2；如果X 、Y 是AlCl 3、Al(OH)3，则W 为NaOH ，Z 为NaAlO 2；如果X 、Y 是Fe 、Fe(NO 3)2，则W 为HNO 3，Z 为Fe(NO 3)3；如果X 、Y 是Na 2CO 3、NaHCO 3，则W 为HCl ，Z 为CO 2。
3．下列关于氮的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B ．23 g NO 2和N 2O 4混合气含有0.5N A 个氮原子(N A 表示阿伏加德罗常数)C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析：选B 。
高三化学复习：第一部分专题四第1讲知能优化训练
1．(2011年高考山东卷)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：选B。
A项，乙酸的酸性强于碳酸，可以与NaHCO3反应生成CO2，故A正确；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故B错误；C选项中的两反应均是取代反应，故C正确；D项，根据苯分子的结构特点和性质，可知D正确。
2．(2011年高考大纲全国卷)下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：选D。
A项乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醚则不能；B项3-己烯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；C项苯和溴苯均不溶于水，苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，二者分别与水混合时，有机层在上层的为苯，有机层在下层的为溴苯；D项甲酸甲酯和乙醛分子中均含有醛基，均能与新制的银氨溶液反应，生成光亮的银镜。
3．(2010年高考四川卷)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：。
下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2解析：选C。
根据M的结构可知其分子式为C9H6O4，相对分子质量为178，A项错误；1 mol M能与3 mol Br2发生反应，(2 mol的Br2发生邻位取代，1 mol Br2与发生加成反应)，M不能与NaHCO3反应，故D项错误，M与NaOH发生反应生成，其分子式为C9H4O5Na4。
鲁科版高中化学必修一高一化学同步试题：第1章第一节知能优化训练鲁科化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年北京东城区高一检测)在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D．用毛发水酱色、水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C。
化学变化一定形成新物质，C项硫黄燃烧生成SO2，为化学变化，其余不一定有新物质生成。
2．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础。
以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子—分子学说A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．②③⑤⑦解析：选B。
1965年，我国科学工作者第一次用化学方法合成出了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
指南针、印刷技术的发明不是化学史上的成就。
3．(2011年滨州高一检测)以下事实与化学科学的创造性无关的是( )A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B．航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空C．朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机D．科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒解析：选C。
化学科学的创造性体现在发现新物质和创造自然界没有的新物质方面，EFET 膜、航天服所用材料以及新型药物均属于创造性发明，核试验与此无关。
4．节能减排实际上要完成两个相关联的任务，一是应对能源危机，确保人类社会的正常运转；二是减少二氧化碳排放，减缓全球变暖。
要完成这两个任务，就需要开源节流。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②③C．①②④⑤D．③④⑤解析：选A。
苏教化学必修1：专题3第一单元第1课时知能优化训练
1．(2011年徐州高一检测)既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3 ②Al 2O 3 ③Al ④NaHCO 3⑤Mg(OH)2A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②④⑤解析：选C 。
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaHCO 3四种物质都既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，但Al 属于单质。
2．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D 。
Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。
Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。
3．向100 mL 1.0 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的量的理论曲线图正确的是( )解析：选D 。
向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生的反应依次是：Al 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1。
4．以Al 2O 3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A ．将Al 2O 3溶于水B ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将Al 2O 3先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸解析：选C 。
高中化学必修一专题4第一单元第1课时
原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
SO2和CO2的比较
气味 毒性 溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 能溶
与水的 反应
SO2 SO2＋H2O
H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
化
SO2气体通入澄清的石 CO2气体通入澄清的石
学
灰水中，先生成沉淀， 灰水中，先生成沉淀，
性 质
与碱的 反应
当气体过量时沉淀又溶 解：Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3
第一单元 含硫化合物的性质 和应用
学习目标 1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的 原因和防治措施。 3. 知 道 工 业 上 生 产 硫 酸 的 基 本 原 理 ， 了 解 浓 H2SO4的特性和硫酸的应用。
第1课时 二氧化硫的性质和作用
第 1
课前自主学案
【答案】 (1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐 渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红 色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深
变式训练2 (2011年宿迁高一检测)下列说法正确 的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水 褪色，其原理相同
专题1高中化学第一单元第1课时知能优化训练
1．(2011年高考海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数解析：选C。
与互为同位素，二者的化学性质相同；的原子序数为53，原于核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则的原子核内中子数多于质子数。
2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。
在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。
3．(2011年江苏无锡高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是() A．Be B．CC．Ar D．Ne解析：选D。
原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素必须具备每层电子排布：K层2个，L层8个，当有3个电子层时，电子数为18>8(原子的最外层电子数不超过8个)，所以只有Ne符合要求。
4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析：选C。
若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
5．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K 层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。
请完成下列空白：(1)A的原子结构示意图为________；A元素的名称为________。
(2)B的原子结构示意图为________；B元素的名称为________。
(3)C的离子结构示意图为________；C元素的名称为________。
高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (10)
课后优化训练基 础 强 化1．下列变化属于还原反应的是( )A. Fe ―→FeSO 4B. Cu(NO 3)2―→CuC. CO ―→CO 2D. NaCl ―→AgCl解析 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
Fe 0 ―→Fe ＋2SO 4 Cu ＋2 (NO 3)2―→Cu 0 C ＋2O ―→C ＋4O 2 NaCl －1 ―→AgCl －1只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了还原反应。
答案 B2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。
答案 C3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. Br 2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子解析 在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br 2得电子表现氧化性，被还原；SO 2表现还原性，被氧化；1mol Br 2在反应中得到2mol 电子。
答案 A4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析 A 中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C 中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D 中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。
高中化学人教版选修4：第1章第一节第1课时知能优化训练
1．(2011年湖北武汉高二质检)下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )解析：选A 。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
2．(2011年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)( )A ．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD 。
干冰升华是物理变化，A 不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B 正确；木炭燃烧需要加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C 不正确；D 正确。
3．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与HCl(稀)反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水解析：选A 。
金属与酸的反应是放热反应，故A 正确；C 与CO 2生成CO 的反应是吸热反应，故B 错误；C 项为吸热反应；NaOH 溶于水虽然放热，但不是化学反应，故不属于放热反应，D 错。
4．下列说法正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B ．物理变化过程中，也可能有热量的变化C ．ΔH 的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D ．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选B 。
A 项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B 项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C 项，ΔH 的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数有关；D 项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。
高中化学人教版选修4课件 ：第1章第一节第1课时
键的形成 _________。任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化 断裂 学键_____时，需要克服原子间的相互作用， 吸收 需要_____能量；当原子重新结合成生成物分 形成 释放 子，即新化学键_____时，又要_____能量。
思考感悟 2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？ (2)如何利用化学键的键能来计算反应热？ 【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
三、放热反应与吸热反应 1．生成物_____的总能量与反应物_____的总 释放 吸收
能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应
还是放热反应。
(1)当ΔH为“___”或ΔH__0时，为放热反应， < － 降低 反应体系能量_____。 ＋ (2)当ΔH为“___”或ΔH__0时，为吸热反应， > 升高 反应体系能量_____。
能既是形成1 mol共价键所释放的能量，也是 拆开1 mol共价键所吸收的能量，而化学反应 过程中，就是要拆开反应物的共价键，形成 生成物的共价键，ΔH＝反应物键能总和－生 成物键能总和。
课堂互动讲练
放热反应与吸热反应 放热反应与吸热反应比较
特别提醒：(1)物质键能越小，破坏它需要的
能量就越小，稳定性越弱，说明本身具有的
D．吸热反应在一定条件下也能发生
【思路点拨】
解答本题要注意以下两点：
(1)化学反应的热效应取决于反应物的总能量
与生成物的总能量的相对大小。
(2)吸热反应和放热反应在一定条件下都能发
生。
【解析】
化学反应的能量变化主要表现为
放热或吸热。开始时需要加热的反应可能是
吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应一 般开始时需加热，反应开始后也需不断加热 才能使反应继续进行下去；放热反应开始时 如果需加热，反应后会放出一定的热量，如 果此热量足够大，可使反应维持下去，则反 应过程中不需要继续加热，如煤的燃烧，一 旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去。 【答案】 CD
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张)
问题探究
1．在我们的日常生活中，常会接触到下列物 质： 空气 乙醇(C2H5OH) 水 硫酸铵 铜 碘 酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依 据。
【提示】 (1)从物质的组成分类：可以从混 合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入 手将物质进行分类。如空气、食盐水、碘酒 属于混合物；乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、 氧气、石墨属于纯净物，其中金属铜和非金 属碘、氧气、石墨为单质，无机化合物水、 硫酸铵和有机化合物乙醇为化合物。
物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 盐→酸性氧化物
碱→盐
盐＋盐→两种新盐
2Ca＋O2===2CaO CaCl2Ca＋Cl2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋
A．硫酸 B．硝酸 C．醋酸
纯碱 烧碱 乙醇
孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 绿矾[FeSO4·7H2O] 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
解析：选B。本题考查了酸、碱、盐的分类。 A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项 中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性 钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
2．有人认为，化合反应、分解反应、置换反 应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？ 为什么？
【提示】 不同意这种说法，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为 化合反应，但不是氧化还原反应；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
优化方案高中化学 有机化学基础 第一章 第1节 知能优化演练(含解析)鲁科版选修5
【优化方案】2014-2015学年高中化学有机化学基础第一章第1节知能优化演练（含解析）鲁科版选修51.(2013·杭州高二检测)烷、烯、炔的分类依据主要是指( )A．分子内所含的元素种类B．分子内碳链长短C．分子内碳原子间的成键方式D．分子内碳、氢原子数的关系解析：选C。
根据烃分子内碳原子间的成键方式不同，将链烃分为烷烃、烯烃、炔烃。
2．下列选项不．属于官能团的是( )A．—CH2CH3B．—BrC．—C C—D．—CHO解析：选A。
官能团是指在有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团，如：—X(X为卤素原子)、—OH、等，是乙基，不是官能团。
3．对有机化合物进行命名是学习和研究有机化合物的主要内容和基础。
请根据有关知识，判断下列有机化合物的命名正确的是( )D．CH3CH C2H5CH2CH3命名为2-乙基丁烷解析：选C。
按照烷烃的系统命名法，在书写名称时应在阿拉伯数字与汉字之间用短线“-”隔开，阿拉伯数字之间用逗号，故A项错误；在书写取代基时应将简单烃基写在前面，复杂的烃基写在后面，故B项错误，其正确的命名应为3-甲基-3-乙基戊烷；C项中的命名符合烷烃的命名规则，故C项正确；选择主链时应选择分子中最长的碳链作为主链，故D 项错误，其正确的命名应为3-甲基戊烷。
4．(2013·潍坊高二检测)下列有机化合物中，有的有多个官能团。
(1)可以看作醇类的是(填编号，下同)____________________ _____________。
(2)可以看作酚类的是________________。
(3)可以看作羧酸类的是____________________。
(4)可以看作酯类的是________________。
解析：—OH和链烃基相连可看作醇类，而—OH与苯环直接相连可看作酚类，含有官能团可看作羧酸类，含有COO官能团且两端和烃基相连可看作酯类。
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[学生用书P9]1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是() A．14B．15C．16 D．17解析：选A。
根据题意，可知该元素原子的原子结构示意图为：，所以质子数为14。
卓越品质源于永不满足—————————————————————————优化方案·成功相伴2.(2011年中山高一检测)我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族解析：选B。
据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
3．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2解析：选B。
因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb 比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。
4．(2011年长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：选D。
A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B错误；C项13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误；D正确。
(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________________________________________________________________________。
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。
你的判断依据是：________________________________________________________________________。
解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。
第(2)题由信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2；第(3)题，N元素最高正价为＋5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。
答案：(1)D(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)bd(4)Na在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面1．在短周期元素中，属于非金属元素的有()A．9种B．10种C．12种D．13种解析：选D。
稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。
2．(2011年石家庄高一检测)下列有关元素周期表的说法不．正确的是()A．第15列某元素能形成碱性气体B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列的第一种元素的原子序数为9D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族解析：选D。
第15列中含有氮元素，其氢化物为NH3，是碱性气体，A正确；第2列元素为第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B正确；第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，C正确；短周期中能与强碱反应放出H2的金属是铝，在第ⅢA族，D不正确。
3．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族解析：选B。
据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期，第ⅠA族元素，即K元素。
4．元素在周期表中的位置取决于()A．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数解析：选A。
元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
5.(2011年合肥高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析：选C。
由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。
设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x＋7和x＋9。
依题意得4x＝(x＋7)＋(x＋9)，x＝8。
所以A为O，B为P，C为Cl。
6．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：选D。
A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K ＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D项说法正确。
7．(2011年长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是() A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳解析：选A。
由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。
8．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B。
钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
9．(2011年佛山高一检测)关于锂的结构和性质的判断，错误的是()(a)与水反应比钠剧烈；(b)它的原子半径比钠小；(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；(e)它是还原剂A．只有(a) B．(c)和(e)C．(b)和(d) D．(a)和(d)解析：选D。
随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
10．下列对碱金属的叙述，其中完全不．正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤解析：选A。
②碱金属有腐蚀性，不能直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是铯；⑥从Li到Cs，除钾外碱金属的密度越来越大。
11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x ＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
答案：(1)氮(2)三ⅥA(3)(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO12．已知元素a A、b B、c C、d D、e E的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。
(用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是________________________________________________________________________，属于同主族元素的是________________________________________________________________________。
(2)短周期中金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。
主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
答案：(1)Na、Al、Cl Li、Na、K(2)Na(3)KOH13．甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。