研究物质性质的基本程序 第二课时

缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
• (2)氯气与变价金属(Fe、Cu)反应时生成高价态金属氯化物。 • (3)氯水的溶质：Cl2、HCl和HClO。 • (4)用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。 • (5)工业上，用Cl2与石灰乳反应制漂白粉。
• [练一练]
•2．(1)氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中
• 1．氯水用于消毒是因为(
• A．氯水中含有氯分子 • B．氯水中含有氢离子
)
• C．氯水中含有氯离子
• D．氯水中含有次氯酸分子 • 答案： D
• 二、有漂白作用的含氯化合物
• 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋ ) 4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉 与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(
•答案：
(1)金属钠的变化为表面变暗→变成白色固体→变
成无色溶液→形成无色晶体→变成白色粉末；铜片保持亮红 色基本不变 •(2)NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 •(3)钠是一种活泼的金属，易与空气中的O2、H2O等反应， 不能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下能 在空气中稳定存在
[归纳小结](1)次氯酸 ①具有漂白性，能破坏有机色质使有色物质退色。 ②HClO 还能杀菌消毒，所以常用 Cl2 给自来水杀菌消毒。 ③HClO 具 有 不 稳 定 性 ， 见 光 易 分 解 ， 化 学 方 程 式 为 光照或加热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑。 ④具有弱酸性：其酸性比 H2CO3 弱。
•①CO2
②HCl ③H2O ④O2
B．②③④ C．②③ D．①④
•A．①②③ •点拨：
解答本题要注意以下两点：
•(1)贮存很久的漂白粉的成分。 •(2)浓盐酸具有挥发性。
•
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成
分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化学反应：Ca(ClO)2 ＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故贮存很久的漂白粉与浓盐酸反 应有CO2产生，而反应中产生的H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免 的，即有CO2、HCl、H2O，故A项正确。贮存很久的漂白粉在上述反应 中生成的HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。 •答案： A
答案：
(1)探究使有色布条退色的物质
(2)吸收气体 E 中的水蒸气 (3)多余的 Cl2 污染空气
专题归纳区
•探究钠在空气中长期放置最终得到固体产 物的成分
•钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关 。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白 色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收 CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化，生 成Na2CO3)，有关反应如下：
；Cl2溶于水后发生化学反应生成盐酸和次氯酸，C项错；铁
与氯气反应得到高价铁的化合物(FeCl3)，铁与盐酸反应得到 低价铁的化合物(FeCl2)，D项错。 •答案： B
•3．下列关于氯气的叙述中，正确的是(
)
•A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属
于纯净物
•B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态
• [练一练]
• 3．清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物质可能像酸碱 指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这
应该属于科学探究中的(
• A．实验 • C．观察 • 答案： B B．假设 D．总结
)
互动探究区
• 一、氯水的性质
• 有关氯水的下列叙述中，正确的是( )
•Na→Na2O→ _____________________________________________ •(3)由此所得到的结论是________________________ •(4)从研究物质性质的基本程序来看，其研究程序是 _________________________________
)
•①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质
•③提高氯的质量分数
•A．①② •C．②③ •答案： D B．②③④ D．②
④提高漂白能力
巩固训练区
•1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干 可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步
的是(
)
B．观察物质的外观
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 产生无色无味的 Na2CO3＋2HCl=== Na2CO3 粉末 气体 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有色布条 布条退色 HClO 具有漂白性 HClO 具有不稳定性： 光 光照或加热 产生气泡 2HClO=====2HCl＋ 或△ O2↑ FeCl2 溶液 溶液变为棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 石蕊试液 先变红后退色 酸性和漂白性
•⑤漂白粉的保存：
•由于漂白粉易与空气中的水和CO2反应生成见光易分解的
HClO，容易失效，所以漂白粉应密封保存且置于避光干燥处 。 •(3)84消毒液 •84消毒液的有效成分是NaClO，该类漂白剂有效期短，不宜长 期保存。
失效后的漂白粉成分中含有 CaCO3。
•2．将Cl2制成漂白粉的主要目的是(
• [归纳小结](1)氯水与液氯不同：氯水是混合物；液氯是氯气
的液态形式，是纯净物，液氯中只含有Cl2分子。 • (2)由于HClO的分解，久置的氯水变成了稀盐酸。 • (3)氯水的性质
参与反应 的物质 HCl HClO
所加试剂 AgNO3 溶液
实验现象 白色沉淀
化学方程式或解释
Cl2 HCl 和 HClO
•(2)漂白粉 •①制取 •工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉： •2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 •②漂白粉的成分： •主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。
•③漂白粉的漂白原理：
•在空气中Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，起漂白杀菌作
•5．某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质
，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下
列问题：
•(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________ ________________________________________________。 •(2)浓H2SO4的作用是___________________________。
，这是利用了氯气下列性质中的(
•①黄绿色 •⑤溶解于水 •A．②③ •C．①②③ B．③④ D．③④⑤ ②密度比空气大
)
④较易液化
③有毒
•(2)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现
象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同
学的记录判断张老师做的实验是( )
•A．铜丝在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 •C．氢气在氯气中燃烧 D．氯气与水反应 •答案： (1)A (2)C
• C．置换反应
B．分解反应
D．复分解反应
•解析： Na→Na2O，Na2O→NaOH，Na2CO3→ Na2CO3·10H2O均为化 合反应；NaOH→Na2CO3为复分解反应；Na2CO3·10H2O→Na2CO3为分 解反应。 •答案： C
4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3· 10H2O 风化 Na2CO3· 10H2O=====Na2CO3＋10H2O
钠在空气中长期放置发生的反应中，没涉及的反应类型是 ( )
• A．化合反应
盐水法而不用排水法，故C错。
•答案： D
•4．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的
物质是( )
•A．食盐 B．食醋 •C．烧碱 D．纯碱 •解析： 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH (食醋
中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，使漂白粉溶液中 HClO的浓度增大，增强漂白能力。 •答案： B
用的是HClO。该反应也说明了碳酸(H2CO3)的酸性强于次氯酸。如果加 入稀盐酸，会进一步增强漂白效果：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋
2HClO。
④失效原因 Ca(ClO)2 在空气中与 CO2 和 H2O 反应生成 HClO 和 CaCO3，HClO 不稳定，见光或受热易分解： 光照或加热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
•(4)观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→分析
现象、得出结论并加以解释
• 二、氯气的性质
• [填一填]
• 1．物理性质
颜色 黄绿色 气味 有刺激 性气味 密度 比空 大 气___ 水溶性 可溶于水 毒性 有毒 氯水颜色 浅黄绿色
• 2.化学性质
• [记一记]
• (1)闻气体气味的方法：移动玻璃片，使集气瓶口有一条小的
• A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 • B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
• C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
• D．氯水放置数天后，酸性减弱
• 点拨：
(1)找全氯水的成分。(2)抓住HClO的性质。
•
氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A错误；
B正确，因为氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将 红色物质漂白使之退色；光照条件下，氯水中的HClO分解生成HCl和 O2，故C错误；D错误，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成 HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中的H＋浓度增大，酸性增强。 •答案： B