最新人教版九年级上册化学精品专题复习知识点归纳实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
2020中考化学专题复习：粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学教材中的一个基础实验。
实验目的旨在引导同学们体验固体混合物初步提纯的实验过程，巩固溶解、过滤操作技能，学习蒸发操作技能，从而提高操作技能，提升科学素养。
【夯实基础】1.实验仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验药品：粗盐、蒸馏水。
3.实验步骤：（1）溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余的粗盐。
注意事项：①粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在小烧杯中进行称量。
②量取l0mL蒸馏水，应选用10mL规格的量筒，溶解时选用50mL 规格的烧杯。
（2）过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
注意事项：①过滤时必须注意“一贴、二低、三靠”的原则。
②过滤时，先让上层澄清液体过滤，然后再将混有大量沉淀的液体倒入漏斗，并用蒸馏水将烧杯洗净，洗涤液必须倒入漏斗中洗涤滤渣，最后用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次。
③如果两次过滤仍然浑浊，应检查实验装置并找出原因，经改正后再次过滤。
（3）蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
注意事项：①加热过程中要用玻璃棒不断搅拌滤液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（4）计算产率待蒸发皿中的固体冷却至室温后，用玻璃棒把蒸发皿中的食盐转移到滤纸上，称量其质量，把称量后的食盐回收到指定的容器中。
然后计算精盐的产率。
精盐的产率＝精盐的质量溶解粗盐的质量×100%。
【实战演练】1.（2019·江苏·苏州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液解析：取用固体药品时，瓶塞要倒放，A图中瓶塞没有倒放，操作错误；溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，B图所示操作错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C图所示操作正确；蒸发操作应在蒸发皿中进行，D图所示操作错误。
初三化学 粗盐中难溶性杂质的去除
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
4
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
粗盐中难溶性杂质的 去除
学习目标
1、了解粗盐中难溶性杂质去除的实验步 骤。 2、学习称量、溶解、过滤、蒸发等操作。 3、分析实验中引起误差的主要原因。
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐 井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通 过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体─粗盐。
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
称量
过滤
溶解
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加 热，利用余热使滤液蒸干。
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
人教版九年级化学 第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课件
图11－S－3 （1）操作①②③的正确操作顺序为 ③①②（或③② ①） （填序号）。
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的 碳酸钠和氢氧化钠 。
（3）若粗盐样品中含有氯化钠的质量为m，通过上述流 程后理论上最终所得氯化钠固体的质量将 大于 （填
“大于”“等于”或“小于”）m。
3. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ C ）
A. 除去粗盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去粗盐水中可溶性杂质的化学原理：使杂质离子 以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
C
A. ④⑤②①③ C. ②⑤④①③
续表
实验 步骤
实验操作
实验注意事项
（3） 蒸发
将所得澄清滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不 断搅拌，加热至出现 较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干；观察 蒸发皿中食盐的
②加热时要用玻璃棒不断 搅拌，防止 局部温度过 高，造成液滴飞溅 ； ③停止加热后用 坩埚 钳 取下蒸发皿，不能把
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
目录
01 课堂检测
【实验目的】 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
图11－S－1
【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、
药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天 平、滤纸、火柴；粗盐、水。
（3）进行操作②时需要使用到玻璃棒，其作用是 引 流 ；若所得滤液仍浑浊，应采用的措施是 检查原 因，重新过滤 。 （4）进行操作③时需要使用到玻璃棒，其作用是 使 液体均匀受热，防止液滴飞溅 ；若蒸发皿中出现 较 多固体 时，可停止加热，利用余热使滤液蒸干。进行
初中化学精品资料实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
板书设计
一、粗盐中难溶性杂事的去除 实验原理 实验仪器 实验步骤 实验过程 实验点评 拓展延伸：粗盐中可溶性杂事的去除
实验注意问题
1.药匙、玻璃棒在使用前后都要擦拭。 2.胶头滴管在使用之前要排空，垂直并悬 空在量筒的正上方。 3.过滤时要做到“一贴二低三靠”。 4.用坩埚钳把蒸发皿放在石棉网上。
（一）自主学习：
1.取10ml的水应选用 的量筒(50ml,10ml),用量筒量液时，正确的读数方 法 与液体凹液面的最低处保持水平 。 2.向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用 胶头滴管 把液体加至10ml 3.过滤器制作和使用时要注意事项 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 ； 二低： 滤纸要低于漏斗边缘 ； 液面要低于滤纸边缘 ； 盛滤液的烧杯要靠在玻璃棒上 三靠： ； 玻璃棒靠在三层滤纸的一侧 ； 漏斗下端管口紧贴烧杯内部 ； 4.蒸发操作中何时停止加热？ 待蒸发皿中出现较多量固体时 。 5.将固体与液体分离方法是 过滤 ；从溶液中得到溶质的方法有 蒸发结晶 降温结晶 、 （从溶解度曲线上考虑），要从食盐溶液 中获得食盐晶体可选用 蒸发结晶 法。 蒸发 6.粗盐提纯的主要步骤有： 溶解 ； 过滤 ； ；
10ml
实验原理：
不溶性固体与可溶性固体分离采用溶解， 过滤的方法。
实验用品：
药品：粗盐，水 仪器：烧杯，量筒，玻璃棒，药 匙， 漏斗，铁 架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶 头滴管，滤纸，火柴，纸片
实验步骤：
1.溶解
取一药匙粗盐于烧杯中，用量 筒量取约10 mL水倒入烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌，直至粗 盐不再溶解为止。
。 ；写出化学方程式 . ；写出化学方程式：
。
；写出相关的化 。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
初中化学_实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计学情分析教材分析课后反思
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
过程与方法:1.通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
2.感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
情感、态度与价值观1.通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
2. 体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【实验原理】不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法【教学重点难点】1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案【实验用品的准备】（分20组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
实验过程：学生分组合作完成实验，教师巡回指导。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》学生情况分析学生特点分析：中学生心理学研究指出，初中阶段是智力发展的关键年龄，学生逻辑思维从经验型逐步向理论型发展，观察能力、想象能力也随着迅速发展。
从年龄特点来看，初中学生好动、好奇、好表现。
抓住学生特点，采用恰当的教学方法和学习方式，就能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
学生已经系统地学习了酸碱盐知识，知道了海水晒盐的原理;在水的净化的学习中，接触了过滤操作;在实验活动5中进行了“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的分组实验。
所以对于过滤和溶解的方法和操作比较熟悉，为顺利完成本节课的教学任务打下了基础。
少部分学生的认知基础不牢固，不能自主完成探究，在活动中比较被动，这部分学生应受到额外关注。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》效果分析通过粗盐与精盐的对比，锻炼学生的观察能力，同时提出问题--如何把粗盐提纯为精盐，引发了学生的积极性。
中考化学专题训练实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除(含解析)
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除一、选择题（共5小题）1．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等3．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO44．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③5．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl二、填空题（共6小题）6．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为（填字母序号）；（2）操作（填字母序号）中，玻璃棒的作用是；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是；（4）晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法．人们可以食用海产品补充元素，以预防甲状腺肿大．7．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．8．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备][实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）9．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是．10．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为．11．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作②的名称是；（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．三、解答题（共8小题）12．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤．（1）B步骤称为．（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该（填字母）．A、移去酒精灯，停止搅拌B、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯．13．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：；操作C中，给蒸发皿加热时（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：．（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：．14．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：%．（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：．（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？15．以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．（1）仪器a的名称是．（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）．（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该．D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热．16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．（2）操作⑥中的错误是．（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率．（4）操作④中，当观察到时，停止加热．实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．17．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）．A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为．18．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．19．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是．（3）第⑤步操作的目的是．（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边．（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是．（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是．广东省中山市2016年中考化学专题训练实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除参考答案与试题解析一、选择题（共5小题）1．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解．【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤．不正确．B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出．不正确．C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：×100%=10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大．正确．D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响．不正确．故选：C．【点评】实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果．2．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答；B、根据蒸发滤液的方法回答；C、根据配制溶液的步骤分析；D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器．【解答】解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误．故选C．【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大．3．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】氢氧化钠能和氯化镁反应，氯化钡能和硫酸钠反应，碳酸钠能和氯化钡、氯化钙反应，通过反应可以实现物质之间的转化，从而把杂质除去．【解答】解：加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7．故选：C．【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去．4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．5．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答．【解答】解：A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡．错误．B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．故选：A．【点评】复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行．二、填空题（共6小题）6．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为CBA （填字母序号）；（2）操作 B （填字母序号）中，玻璃棒的作用是引流；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是液体中不溶性的杂质太多；（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法．人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发；玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等；结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶；【解答】解：（1）C是溶解，B是过滤，A是蒸发，正确的操作顺序为CBA．故填：CBA．（2）B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢．故填：液体中不溶性的杂质太多．（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．故填：蒸发；碘．【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答．7．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．【考点】氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．【解答】解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故答案为：（1）蒸发；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．【点评】本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备][实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca （OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色（仅写出补充部分的实验操作和现象）。
8单元实验：粗盐中难溶性杂质的去除
课题：第八单元 到实验室去 粗盐中难溶性杂质的去除 课型： 实验课 学习目标：1、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤，蒸发分离混合物的基本操作方法。
知识点（重点、难点）：11、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤，蒸发分离混合物的基本操作方法 教学准备：仪器：多媒体、蒸馏水、粗盐；烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸，托盘天平，量筒，剪刀等。
板书设计：学习过程：师生互动活动意图 【创设情境，生活图片导入】食品厂做调味品农业用食盐选种农药厂制农药医院急救、药物盐酸厂制盐酸制火碱烧碱化工厂制塑料牙膏厂制竹盐牙膏结合学生准备的食盐包装袋和图片，联想食盐加工工艺过学知识生活化，养成学生看知识和实际结合的习惯，从生活走进化学。
程，巩固所学的知识。
展望未来，构建新知。
【发现之旅：认识粗盐的成分】出示各种不同的盐的图片：发现之旅：认识粗盐的成分粗盐不溶性杂质如：泥沙可溶性杂质MgCl2CaCl2Na2SO4过滤法【问题】你们知道粗盐中含哪些杂质吗？学生讨论回答：难溶性杂质和可溶性杂质这样的食盐往往不能直接用于生活和工业生产中，必须进行处理，到底怎样将粗盐提纯呢？这节课我们共同来探究这个问题。
【板书课题】第八单元到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除【探究：第一站-----除去粗盐中的不溶性杂质】【问题】1、我们平常除去不溶性固体杂质的思路是什么？2、如果粗盐中只含有泥沙，应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？学生分组讨论回答溶解过滤蒸发根据学生回答后提出问题：①这几步操作中分别用到哪几种仪器？②每步操作中分别注意哪些问题？③这几步操作中同时用到了哪种仪器，分别起到什认识化学在资源的开发作用中起到的重要作用，体会到海洋的宝贵之处，养成学生爱国意识，明白钓鱼岛为何不可分割。
初中化学_实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计学情分析教材分析课后反思
课型：实验课课题：粗盐中难溶性杂质的去除学情分析：对于本节课的探究，学生已经具备了溶解、加热、过滤等基本的实验操作技能和粗盐的初步认识，因此学生的探究意识和动手欲望会比较强烈，但操作技能可能会薄弱一些。
但随着问题的分析和探究，小组协同合作，实验还是会很顺利的。
教学目标：1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 情感态度与价值观目标通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
知识点（重点、难点）：重点：过滤与蒸发的实验操作技能。
难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。
教学准备：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀教学过程：<交流反思>交流一下本节课你们有哪些收获？（引导学生反思）结归纳，并反思知识的应用。
课堂达标1.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤ D．②①③④⑤3.以下有关过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘4.（2012泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是5.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：(1) 如果过滤后滤液仍浑浊，原因是什么？(2) 蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除一、基本信息课题授课学校授课时间授课人二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用学情分析教学目标教学资源与教学手段有利因素：化学实验即是化学学科的特色，又是学生的兴趣点，学生对实验的向往和欲望都将是推动学习内容顺利进展的基础。
而且学生已经具备了过滤、蒸发等基本操作知识，也对酸碱盐和溶液的知识有较为详细的了解，在此基础上学习粗盐提纯，可以说是水到渠成。
在溶液知识的基础上，理解蒸发、结晶的原理，可根以据混合物中各物质的状态不同及颗粒大小来确定提纯的方法，来解决实际问题。
不利因素：在学习过很多的基本基础实验及探究实验，学生对本课内容有些轻视，而实际上过滤、结晶等操作及混合物分离的思路及方法的形成很重要。
而学生往往是按照已有的实验方案，重复了一遍实验，没有自己的设计。
所以教师要注意指导学生养成良好的学习习惯和学习方法。
知识 1.了解实验室提纯粗盐的方法，会把简单的提纯方法运用到实际生活中来与技能解决一些实际及问题。
过程与方法 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤的操作，并能综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3.通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度4.培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神，体验定量试验中的注意事项。
价值观5.激发学生自主学习的热情和探究欲，感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣，对实验误差进行多角度的分析。
重点粗盐提纯实验操作；对实验程序和原理的准确表述。
难点能根据混合物中各成分的性质确定提纯采用的方法托盘天平，量筒（10mL），烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁仪器药品圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片粗盐蒸馏水 2 人/组演示文稿 PPT 其他资源学案二、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法明确目标多媒体：大连盐场任务引课的图片及视频：盐场海水晒盐的方法。
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
《粗盐中难溶性杂质的去除》实验报告
滤液。
结论：过滤
（填“能”或“不能”）除去不溶性杂质。
3、蒸发
把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现时停止加热。
4、转移固体：用玻璃棒将蒸发皿中所得固体转移到指定容器中。
当蒸发到一定程度时，蒸发皿中有析出。蒸发得到的固体为色。
九年级化学实验报告
实验名称4.5粗盐中难溶源自杂质的去除时间班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.巩固溶解、过滤、蒸发操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、火柴、粗盐、镊子、水。
步骤和方法
现象
记录和结论
1、溶解
①将实验台上老师准备的一包粗盐倒入烧杯中。
②用量筒量取10毫升蒸馏水将其倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌直到粗盐完全溶解为止。
③观察溶液是否浑浊。
粗盐水呈（浑浊或透明）状态
2、过滤
①准备过滤装置：滤纸要紧贴，滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于。
②过滤时，倾倒未过滤液的烧杯口应紧靠，漏斗的下端管口要紧靠。
蒸发皿中得到的固体主要成份是
问题与交流
人教版九年级第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案
粗盐中难溶性杂质的去除课型：实验课一、教学目标知识与技能（1）学会使用电子天平正确称量固体（食盐）的质量。
（2）学会使用量筒和胶头滴管正确量取液体（水）的体积。
（3）学会使用玻璃棒引流和搅拌溶解物质。
（4）学会装配过滤装置且进行过滤操作。
（5）学会装配蒸发装置且进行蒸发操作。
过程与方法（1）感受粗盐提纯的过程，在实验中认识从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。
（2）通过动手实验，观察实验，记录实验，学会科学正确地实验操作的过程。
情感态度与价值观（1）通过实验结束后洗涤实验用品、整理实验器材、处理实验废弃物，认识遵守实验规则的重要性。
（2）在实验中体验溶解过滤蒸发这些实验操作于生活中的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。
二、重点和难点教学重点：认识从固体混合物质除去不溶性杂质的方法。
教学难点：装配过滤装置且进行过滤操作，装配蒸发装置且进行蒸发操作。
三、教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法四、学习方法：自主学习、小组合作、讨论『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片1.选择题（1）某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（）A. 21.2 gB.20.6 gC. 19.4 gD. 19.6 g（2）某学生用20 mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19，倒出部分水后，俯视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（）A. 8 mL B. 大于8 mL C. 小于8 mL D. 无法判断（3）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是（）A. 用50 mL量筒准确地量取45.55 mL水B. 用托盘天平准确地称取6.82 g食盐C. 用坩埚代替蒸发皿进行液体蒸发操作D. 做KMnO4分解实验用大试管作反应器2.在进行过滤和加热蒸发操作时，各应注意哪些问题？为什么？3.如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样检查实验装置找出原因？4.本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？5.通过本实验，请你总结能够运用这种方法进行分离提纯的混合物的特点，并将你的总结与同学交流。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除九年级化学下册讲义(人教版)
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
【实验步骤】1.溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（搅拌，加速溶解），一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
2.过滤如图1113所示，过滤食盐水。
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；②过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸一边；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
如图1114所示，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【问题与交流】1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。
想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。
）从右图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。
所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
人教版粗盐中难溶性杂质的去除(8)
溶液导电是因为溶
液中含有能够自由移动 的带电的粒子
干燥的氯化钠晶体中 氯化钠溶于水后，
有带电粒子，但不能 产生了自由移动的
自由移动。
Na+和Cl-
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水 溶液中都解离出了能够自由移动的离子。
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2 H+ + SO42- 酸：在水溶液中
1.园林工人用石灰浆将树干底部刷白. 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固. 3.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜. 4.检验二氧化碳.
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
上述反应均不属于基本反应类型
思考
不同的酸为什么有相似 的化学性质？
不同的碱为什么也有相 似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在 不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
塑料瓶变瘪
❖实验设计二: ❖提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧化碳
的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
连接好装置后,将注射器内氢 烧杯内水顺着导管 氧化钠溶液注入集气瓶内,充 倒吸入集气瓶内
人教版初中化学九年级全一册(五·四学制) 实验活动 粗盐中难溶性杂质的去除-省赛一等奖
粗盐中难溶性杂质的去除【教学目标】1知识与技能（1）通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2过程与方法（1）通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
（2）感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
3情感态度和价值观（1）通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
（2）体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【教学重点】（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【教学难点】（1）通过问题解决，巩固本节重点，并构建知识体系。
【课前准备】多媒体、蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
【课时安排】1课时教学过程：一、引入新课：通过视频《氯化钠---天空之镜的镜面》引入。
二、新课教学:能说出海水晒盐的具体过程吗[将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
剩余的液体称为母液]我们得到的粗盐中有杂质，包括不溶性杂质和可溶性杂质。
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去【实验步骤】看实验操作视频活动1溶解：（1）用托盘天平称取约5g粗盐精确到（2）用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里（3）用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。
然后用玻璃棒搅拌起什么作用并观察发生的现象（4）再继续边加粗盐边搅拌。
当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。