高二化学期末试卷
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.经燃烧分析实验测定某有机物A 中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A 的相对分子质量是46，则可确定A 的分子式为A ．CH 3OB ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．H 2CO 2 2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B ．盐酸与金属镁反应C ．石灰石高温煅烧D ．水的分解3.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 42-、HCO 3-、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种4.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是（ ） A ．温度越高 B ．反应物浓度越小C ．反应进行的越完全D ．生成物浓度越大5.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2, H 2S 2类似于H 2O 2，易解:H 2S 2=H 2S+S 。
实验室用稀盐酸制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当反应完后，不可能生成的物质是( ) A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 26.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A ．最外层有1个电子的原子 B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．最外层有3个未成对电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n>p 放热反应B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n<p 放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n<p 吸热反应8.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电 D ．氯化氢不易分解9.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( )。
天津高二高中化学期末考试带答案解析
天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应时吸热反应 D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解5.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．4>2>1>3>5B ．2>1>5>3>4C ．5>4>2>3>1D ．3>5>2>4>16.下列正确的是（ ）A ．碳酸的电离：H 2CO 3H ++HCO 3-B ．硫化钠水解：S 2-+2H 2O H 2S↑+2OH -C ．Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)>c(OH -)D ．NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)>c(Cl -)7.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为 H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H=-5518kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(g)D ．CH 4(g)8.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为(单位：mol/L)（ ） A ．B ．C ．5×10-10D ．5×10-1210.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)D ．电流方向是从负极流向正极(外电路)11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
2024北京海淀高二(上)期末化学试卷及答案
2024北京海淀高二（上）期末化学2024.01学校_____________ 班级______________ 姓名______________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．盐酸 C．NH3·H2O D．CH3COONa2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、SO2-4B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO-3C．中性溶液中：K+、Cl-、SO2-4、NO-3D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO2-43．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是A B C D内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol·L-1·min-1 B．υ(B) = 1 mol·L-1·min-1C．υ(C) = 1 mol·L-1·min-1 D．υ(D) = 1 mol·L-1·min-15．室温下，一定浓度氨水的pH为11。
下列说法正确的是A．此溶液中c(NH3·H2O) = 1×10-3 mol·L-1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 1.0×10−11 mol ·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH ＝10D ．将此溶液与等体积的1.0×10−3 mol ·L -1盐酸反应，恰好完全中和6．一定温度和压强下，2 mol H 2和1 mol O 2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2 mol 液态水。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(含解析)
高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北有众多名特产。
下列有关说法正确的是A ．武汉热干面富含淀粉，淀粉与纤维素在人体内均能水解成葡萄糖B ．武昌鱼所含蛋白质在人体内水解成的α—氨基酸具有两性C ．蔡甸莲藕富含维生素C ，维生素C 是有机高分子化合物D ．孝感米酒发酵过程中葡萄糖在酵母菌作用下的产物只有乙醇 2．下列物质的名称与其结构相符的是 A ．甘油：22HOCH CH OH B ．乙醚：33CH O CH −− C ．蚁酸：3CH COOHD ．草酸：HOOCCOOH3．化学用语是化学知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。
下列有关化学用语的描述错误的是A ．乙醇的分子式：32CH CH OHB ．甲醛的球棍模型：C ．乙烯的空间填充模型：D ．2—甲基—2—丁烯的键线式：4．下列说法正确的是 A ．12H 和22H 互为同位素B ．60C 和70C 互为同分异构体C ．和互为同系物D ．乙醇与甲醚互为同素异形体5．下列能用进行分离的混合物是H O的混合液A．乙酸与乙醇的混合液B．苯和2CCl溶液D．苯甲酸和氯化钠的混合物C．碘的4CO在催化剂表面加氢6．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
2制甲酸的反应历程图如图，下列说法错误的是A．反应过程中C＝O键未全部断裂CO分子中所含π键的数目之比为1∶1B．HCOOH与2C．该反应的原子利用率为100%CO与HCOOH中C的杂化方式不同D．27．下列有关说法错误的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液B．可降解塑料聚羟基丁酸酯{PHB：}的单体只有1种C．DNA双螺旋结构中两条链上的碱基通过氢键作用相连D．误服铅、汞等重金属盐，可口服牛奶、蛋清或豆浆进行初步解毒8．的一氯代物的种数有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列实验操作不能达到目的的是选项实验操作目的A甲苯与浓硫酸混合加热制备对甲基苯磺酸B甲酸甲酯与新制氢氧化铜混合加热验证甲酸甲酯具有醛的性质C草酸加入酸性高锰酸钾溶液中验证草酸具有还原性D Na加入无水乙醇中验证烷基氢活泼性弱于羟基氢10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
江苏无锡2024年高二下学期期末考试化学试题
无锡市普通高中2024春学期高二期终调研考试试题化 学（选修） 2024.06命题单位： 制卷单位：注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52第Ⅰ卷 选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是A ．电解熔融NaCl 得到Cl 2B ．二氧化硫可使石蕊溶液褪色C ．H 2S 是无色无毒的气体D ．浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2．反应2H 2S+ SO 2＝3S+ 2H 2O 用于制备硫磺。
下列说法正确的是A ．H 2S 中含有离子键B ．H 2O 的电子式为是H ∶O ∶HC ．S 的价电子数为6D ．SO 2为直线型分子 3．70%硫酸和Na 2SO 3固体反应制备SO 2。
下列装置不．能．达到实验目的的是浓硫酸NaHSO 3溶液A ．制取SO 2B ．干燥SO 2C ．收集SO 2D ．吸收SO 2 4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是A ．电负性：S ＞ClB ．半径：Cl －＞S 2－C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．最外层电子数：Cl －＞S 2－阅读下列资料，完成5～7题：氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。
卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。
氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。
硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。
硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。
工业上常通过氧化还原制备含硫物质。
5．下列有关卤素及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．氧化性：Br 2＞I 2 B ．还原性：Cl －＞I －C ．熔沸点：HF ＞HClD ．稳定性：HBr ＞HI 6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．H 2S 在过量空气中燃烧：2H 2S+ 3O 2点燃2+ 2H 2O B ．煅烧硫铁矿制备SO 2 ：4FeS 2+ 11O 2高温2Fe 2O 3+ 8SO 2C ．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH－加热2S 2－+2SO 24－+3H 2OD ．亚硫酸在空气中氧化：2H 2SO 3+O 2＝4H ++2SO 24－7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A ．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B ．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C ．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D ．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应的ΔS >0B ．升温、加压或使用催化剂能增大SO 3的生成速率C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变D ．该反应的平衡常数可表示为K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3) 9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。
山东省聊城市2022-2023高二化学下学期期末考试试题(含解析)
C. 23- 二甲基- 1,3 -戊二烯和乙炔
D. 2,3 -二甲基 -1,3- 丁二烯和丙炔
【答案】AD
【解析】
【详解】根据题目提供的信息可知，合成 的方法为：
，
原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或
原料为2丁炔和2- 甲基-1,3-丁二烯，
即答案选AD。
【点睛】本题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是利用已知的信息找出反应的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
C. 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律
D. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.铵盐受热易分解，铵盐的化学性质不稳定，A错误；
B.以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，B正确；
D．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃分子中的碳原子的数目大，不能比较烃中的碳元素的含量大小，故D错误；
答案选C。
9.已知酸性H2SO3＞ ＞H2CO3＞ ＞HCO3-，现要将 转变为 ，可行的方法是（ ）
A. 与足量的NaOH溶液共热,再通入
B. 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液
B.甲基结构简式为－CH3，其电子式为 ，故B不符合题意；
C.选择含碳碳叁键最长的碳链为主链，离碳碳叁键最近的一端进行编号，即从右端进行编号，支链在3号碳原子上，即该有机物的名称为3－甲基－1－丁炔，故C不符合题意；
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题(含解析)
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯2、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO －和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol4、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。
下列判断正确的是A．X 电极为正极B．Y 电极为阳极C．X 电极表面发生氧化反应D．Y 电极表面有氯气生成5、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．6、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3N A8、某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A．1种B．2种C．3种D．4种9、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧10、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-12、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③13、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．可采取分液的方法分离乙醇和水C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇14、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二三 四 五 六 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人 得 分一、选择题1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A ．c(Ca 2+)增大B ．c(Ca 2+)不变C ．c(OH -)增大D ．c(OH -)不变 2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3.2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列活动或行为不符合这一主题的是（ ） A ．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B ．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C ．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求D ．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油 4.用下图所示装置不能达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 5.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A ．戊烷有3种同分异构体B ．C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成2种一氯代烃6.100ml 6mol/L H 2SO 4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．Na 2SO 4(s) B ．NaOH C ．(NH 4)2SO 4(s)D ．CH 3COONa 溶液7.由乙醇制取乙酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应 A ．②①③⑥ B ．①②③⑤⑦ C ．⑤②①③⑧ D ．①②⑤③⑥ 8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3COCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3OCH 3 9.用丙醛（CH 3﹣CH 2﹣CHO ）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原． A ．⑥②③ B ．⑤②③ C ．②④⑤ D ．①④⑥10.某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 11H 14O 3B ．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C ．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D ．1mol 该有机物在Ni 作催化剂的条件下能与4molH 2发生加成反应 评卷人 得 分二、填空题11.T 1温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（ ）A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应2.某学生用如图所示装置进行化学反应X ＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。
当往U 形管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。
下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A ．①②③ B ．①③ C ．①② D ．③3.在100mL0.1mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是A ．加热B ．加入醋酸钠固体C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸D ．加入少量的1mol·L －1的NaOH 溶液4.碘具有“智力元素”之称。
体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。
食用碘盐可以防止碘缺乏病。
碘盐中加入的物质是( ) A ．I 2 B ．KI C ．KIO 3 D ．NaI5.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液溴水 B ．碳酸钠溶液 溴水 C ．酸性高锰酸钾溶液 溴水 D ．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6.在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L -1和5.4 mol·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是 A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.3 mol·L -1·min -1C ．0.2 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -17.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=74.9kJ·mol -1，下列说法中正确的是（ ）A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8.某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C 8H 10。
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
吉林省长春市市威特中学高二化学期末试卷含解析
吉林省长春市市威特中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C略2. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子参考答案：D3. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；C．根据P元素的化合价分析；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．4. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．5. 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)参考答案：A略6. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有A.5种B.4种C.3种D.2种参考答案：B7. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略8. 下列方程式正确的是( )A.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4+ + CH3COO-+ H2O==CH3COOH+ NH3·H2OC. H2CO3 CO32-+2H+D. NH4+ + AlO2-+2H2O== Al(OH)3↓+ NH3·H2O参考答案：D略9. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变参考答案：C10. 下列气体能用向下排空气法收集的是A.NO2B.SO2C.O2D.NH3参考答案：D与空气的任何成分都不反应，密度比空气密度小的气体用向下排空气法收集，选D。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>BD．D>C>A>B参考答案：略2. 下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：A．甲苯 B．氯乙烯 C．苯酚 D．苯甲醛参考答案：A略3. 同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色参考答案：A4. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。
如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。
5. 已知①氢硫酸是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4 。
能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①② B．②④ C．②③④ D．①参考答案：B略6. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D． 3s23p64s2参考答案：C略7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题(含解析)
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小2、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S33、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）A．6种B．15种C．18种D．21种4、下列说法正确的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列说法正确的是A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B．纤维素能发生银镜反应C．苯和浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色6、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D7、下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8、下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO39、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D ．其电子排布图为10、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. B.C. D.2. 下列有关电化学的图示，完全正确的是（）3. 有下列盐：①②③，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A. ①>③>②B. ②>③>①C. ③>②>①D. ①>②>③4. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）A. 乙酸钠溶液显碱性B. 常温时，0.1乙酸溶液的pH约为3C. 10mL 乙酸溶液与10mL 的NaOH溶液恰好完全反应D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱5. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下AgCl水溶液中，浓度的乘积是一个常数B. ，在任何含固体的溶液中，且它们浓度的乘积等于C. 温度一定时，当溶液中浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl饱和溶液D. 向饱和水溶液中加入盐酸，变大6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A. 原电池中失去电子的电极为阴极B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。
则此反应可表示为（）A. 2A＋3B=2CB. A＋3B=2CC. 3A＋B=2CD. A＋B=C8. 将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.B.C.D.9. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至铝离子全部转变为时，溶液呈（）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法比较10. 某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。
下列说法正确的是（）A. 这是电解NaCl溶液的装置B. Fe为阴极，其电极反应为：C. 这是一个原电池装置D. Pt为正极，其电极反应为：11. 在一定温度下，向aL密闭容器（容积不变）中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内气体的密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)（正反应是放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 恒温、恒容时，增大A的量B. 恒温、恒容时，增大B的量C. 升高温度D. 缩小容器的容积13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：④在银片上发生的反应是：⑤需用溶液⑥需用溶液作电解液A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥14. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A. ，y轴表示B的百分含量B. ，y轴表示C的体积分数C. ，y轴表示混合气体的密度D. ，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（）A. 0.20摩/升B. 0.15摩/升C. 0.10摩/升D. 0.05摩/升16. 已知合成氨的反应为：；△H=（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入1mol和3mol，达平衡时，放出的热量为；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol和1.5mol，反应达平衡时，放出的热量为（两容器容积一定）。
则下列关系正确的是（）A. B.C. D.第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）17. （4分）由金红石（）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①②③则（1）的△H=______________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_________________。
18. （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为______________（反应）（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中C（CO）不变（c）（d）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，此时的温度为______________℃。
19. （8分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①②③④填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。
（填序号）（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(Na+)。
20. （8分）写出下列反应的离子方程式（1）NaxA溶液显碱性（2）明矾溶液与Na2S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀（3）悬浊液中滴入溶液（4）溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液三、实验题（本题包括2小题，共13分）21. （5分）某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次；C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm；E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是________________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是________________________。
22. （8分）已知：（A）在pH值为4~5的条件下不水解而却几乎全部水解；（B）双氧水（）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是。
用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取溶液过程如下：①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空：（I）②中发生反应的离子方程式是________________________。
（II）③中过滤后滤渣的成分是________________________。
（III）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________________________________________________________________________________________。
（IV）③中pH值升高的原因是：________________________。
（用离子方程式表示）四、计算题（本题包括2小题，共11分）23. （5分）将pmol和qmolCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：、2CO＋（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可以是____________。
（填下列组合的序号）①②③④⑤⑥⑦⑧（2）若平衡时和CO的物质的量分别为，，则平衡时_________________。
（用含a、b、p、q的代数式表示）24. （6分）对于反应，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：（1）X的值是多少？（2）L的转化率是多少？（3）M的反应速率是多少？【试题答案】一、选择题（每题4分，共40分）1. B2. D3. B4. C5. C6. B7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D 13. B 14. B 15. A 16. A二、填空题17. （4分，每空2分）（1）（2）18. （8分，每空2分）（1）（2）吸热（3）b、c （4）830 19. （8分，每空2分）（1）；③（2）；（3）小于等于20. （8分，每空2分）（1）（2）（3）（4）三、实验题21. （5分，每空1分）（1）BDCEAF（2）洗去滴定管中附着的水，防止将标准液稀释，产生误差（3）偏高（4）当溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（5）偏低22. （8分，每空2分）（1）（2）（3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
（4）四、计算题23. （5分）（1）③⑥（3分）（2）（2分）24. （6分，每小问2分）（1）x=1 （2）80% （3）。