《随堂优化训练》高中化学 专题一 第三单元 第2课时 不同类型的晶体 配套课件 苏教必修2
新教材2023版高中化学第3章 第2节 第3课时分子晶体晶体结构的复杂性学案鲁科版选择性必修2
第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。
2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。
3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。
2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。
3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。
(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。
微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。
( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。
( )(3)冰与水共存物属于混合物。
( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。
( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。
( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。
高中化学第三章晶体结构与性质3.2分子晶体与原子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.2 分子晶体与原子晶体同步配套练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.2 分子晶体与原子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节分子晶体与原子晶体基础巩固1下列物质在室温下均是分子晶体的是( )A。
H2O、CH4、HFB.红磷、硫、碘C.CO2、SO2、NO2D.H2SO4、CH3CH2OH、HCHO答案：B解析：题目的核心是“室温”,在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体,而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确.2下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( ）A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B。
原子晶体的熔、沸点较高C。
分子晶体中有的水溶液能导电D。
金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体答案：D解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔、沸点高，硬度大。
有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl。
D选项中的干冰(CO2）是分子晶体，D错。
3我国的激光技术在世界上处于领先地位。
据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时,碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（)A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B。
人教版高中化学选择性必修第二册第三章 第一节 第2课时 晶胞及晶体结构的测定(同步练习含答案)
课时把关练第一节 物质的聚集状态与晶体的常识第2课时 晶胞及晶体结构的测定1.下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2.下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是（ ）A.晶胞是晶体结构的基本重复单元B.晶胞都是长方体或立方体C.同种晶体的晶胞大小和形状完全相同D.晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列3.对于某晶胞（如图所示）的描述错误的是（ ）A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶角上和每个面的面心上都各有一个原子C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙4.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是（ ）A. 1∶4∶2B. 2∶9∶4C. 3∶8∶4D. 3∶9∶45.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb 4+处于立方晶胞顶角，Ba 2+处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（ ） A. BaPbO 3 B. BaPbO 2 C. Ba 2PbO 3D. BaPbO 46.通过X 射线衍射实验，测得下列离子晶体立体结构示意图：若以M 代表阳离子，以R 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ） A.①MR ②MR 2 ③MR 3 ④MR 4 B.①MR 2 ②MR 2 ③MR 2 ④MR C.①MR ②MR 2 ③MR 2 ④MR D.①MR ②MR ③MR 2 ④MR 27.某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的体心，阴离子位于晶胞的8个顶角，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（ ）A. 1∶8B. 1∶4C. 1∶2D. 1∶18.如图所示是CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs +的核间距为a cm ，N A 为阿伏加德罗常数的值，CsCl 的相对分子质量用M 表示，则CsCl 晶体的密度为（ ）A.3A 8MN a B.3A 6MN aC.3A 4MN aD.3AMNa9.准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。
【红对勾】高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练 新人教版选修3
【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练新人教版选修31．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C 项错误，D项也错误。
故选B。
答案：B2．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下，SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。
CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
答案：B3．(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm3解析：本题考查分子晶体的性质。
分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。
A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。
故选BC。
答案：BC4．(双选题)下列关于原子晶体的说法中错误的是()A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，可能存在分子间作用力解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。
2021学年高中化学专题一第三单元第2课时不同类型的晶体课时作业含解析苏教版必修2.doc
不同类型的晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( B )A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．Cl2与KCl解析：A项中，SO2、SiO2都含共价键，但 SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项中，NaCl含离子键，构成离子晶体，HCl含共价键，构成分子晶体；D项中，Cl2含共价键，构成分子晶体，KCl含离子键，构成离子晶体；B项中，CO2与H2O都含共价键，且都是分子晶体。
2．关于几种常见晶体的说法中错误的是( D )A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电解析：晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( B )A．NaOH B．CO2C．C D．SiO2解析：A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是12，不表示分子，错误。
4．下列物质的熔、沸点由高到低顺序中正确的是( B )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>O2>N2>H2OD．金刚石>生铁>纯铁>钠解析：A项中，都属于原子晶体，熔、沸点的高低主要看共价键强弱，显然晶体硅<碳化硅，故A项错误；C项中，对于不同晶型的熔、沸点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但H2O>O2>N2，故C项错误；D项中，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，故D项错误；B项中，同为组成结构相似的分子晶体，熔、沸点高低取决于相对分子质量的大小，故B项正确。
新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版
通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素 的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此， 石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距 离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华 力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合 物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增 大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子 晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质 量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子 晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较 高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来 说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸 点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间 作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成 分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键， 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比 对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只 能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项 正确。]
高中化学 专题一 第三单元 第2课时《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)
其中正确的有( C )。 A．仅① B．仅② D．①、②和③
C．①和②
解析：CaCl2 是由Ca2＋ 和Cl － 构成的离子晶体，熔点较高； 可知其固体应为分子晶体；SiO2 属于原子晶体，其晶体中并没
非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4 分子，熔点低，
有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( B )。 A．CBr4>SiO2>CsCl B．SiO2>CsCl>CBr4 C．CsCl>SiO2>CBr4 D．CBr4>CsCl>SiO2
解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体>离子晶体>分
子晶体。
晶体类型的判断 [例1](2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对 此有下列说法： 物质 熔点(℃)
SiO2 1723
MgCl2 712
CaCl2 782
SiCl4
－68
①CaCl2 属于离子晶体；②SiCl4 是分子晶体；③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；④MgCl2 在熔化状态下 不能导电
①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。
③④⑥ (1)常温常压下为固体：_________。 ③④ (2)含有离子键的物质：______。 ②⑤⑥ (3)只含共价键的物质：_______。
一、晶体 1．晶体结构特点
规则几何外形 具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微
金属阳离子周 围是自由电子
续表
晶体类型 熔沸点 离子晶体 较高 水溶液或熔融状 导电性 态时可导电 离子键 原子晶体 很高 不导电 共价键 分子晶体 较低 不导电 分子间作用 力或氢键 金属晶体 差别大 导电
第三章 第三节 第2课时 离子晶体教学设计 高中化学人教版(2019)选择性必修2
《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。
1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。
借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。
能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。
通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。
2021学年高中化学第三章2_1分子晶体课时作业含解析人教版选修3.doc
分子晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将采取密堆积结构，原因是分子晶体中( A )A．分子间作用力无一定的方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是解析：范德华力不具有饱和性和方向性，所以分子晶体都采取尽可能密的堆积结构，但是分子晶体的堆积方式也受分子结构的影响。
2．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是( C ) A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子解析：由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子，故C项错误。
3．“神九”火箭使用的燃料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法正确的是( C ) A．由碳、氢、氧三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．固态时有较高的硬度解析：由分子式可知此分子由碳、氢、氮三种元素组成，故A错；根据氨气分子的结构知偏二甲肼中N、C原子不都在同一平面上，故B错；由“分子式”可知此物质固体时为分子晶体，故固态时硬度较低，C对，D错。
4．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( A )A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。
5．下列性质描述的是分子晶体的是( B )A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3解析：A项，熔点1 070 ℃，与分子晶体的特点不符；B项，熔点为10.31 ℃，熔点低，液态不导电，符合分子晶体的特点，水溶液能导电是由于分子溶于水后电离出自由移动的离子；C项，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃，与分子晶体的特点不符；D项，质软，导电，而分子晶体在固态或熔融状态时都不导电，故与分子晶体的特点不符。
(高中化学优质课)第3章第1节 晶体的常识 优化课件(人教版选修3)
解析：选A。原子在三维空间里呈有序排列(选项 B)、有自范性、有固定的熔点(选项C)、物理性 质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的 斑点或明锐的谱线(选项D)等特征，都是晶体在 各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素 异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无 定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于 非晶体。
不能(能发生散 射)
举例
NaCl晶体、I2晶体、 SiO2晶体、Na晶体等
玻璃、橡胶等
特别提醒：(1)晶体有规则的几何外形，但有规 则几何外形的不一定是晶体。如玻璃、塑料等 相关制品。 (2)同一物质有时是晶体，也有时是非晶体。如 晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2011年黄冈高二检测)下列叙述中，正确 的是( ) A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则 的几何外形 C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．粉末状的固体肯定不是晶体
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 __________________________________________ ______________________________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 __________________________________________ ______________________________个。 【思路点拨】 根据均摊法确定一个晶胞中所含 的原子数。
第一节 晶体的常识
学习目标 1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子个 数。
第 一 节 晶 体 的 常 识
课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练
课前自主学案
一、晶体与非晶体 1．晶体与非晶体的本质差异
2021-2022学年高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识训练(含解析)新人教版选修
第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。
2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。
3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体2有晶体和非晶体两种;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。
4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。
5.下列物质中,常温下属于晶体的是 ,没有固定熔点和几何外形的固体是 。
①铝 ②氯化钾 ③氢氧化钠 ④二氧化碳 ⑤塑料 ⑥玻璃 ⑦硫酸 ⑧石蜡,且具有固定的熔点。
铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。
特别注意常温下是“固体”这一限制要求。
⑤⑥⑧ 定向巩固二、晶胞及其计算6.话筒是声电转换的换能器,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是( )8O 124O 62O 43:Ba 在立方体的体心,完全属于该晶胞;Ti 处于立方体的8个顶点,O 处于立方体的12条棱的中点,故晶体中Ba 、Ti 、O 三种原子的个数比为1∶(8×18)∶(12×14)=1∶1∶3。
高中化学随堂优化训练(人教新课标版,必修一) ：第三章+金属及其化合物(10份)第三章 金属及其化合物
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属的通性及常见金属与非金属的反应一、单项选择题1．下列关于金属的说法正确的是()。
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应2．下列有关钠离子和钠原子的叙述中，不正确．．．的是()。
A．原子核内所含质子数相同B．含钠离子的氯化钠溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C．钠离子和钠原子相差一个电子层D．钠离子和钠原子均具有较强的还原性3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是()。
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4．(2012年广东汕头检测)利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装。
这是利用了金属的()。
A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性5．如下图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确．．．的是()。
A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu6．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的相同现象是()。
A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发生爆炸D．都生成白色固体二、双项选择题7．下列说法错误．．的是()。
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，1 mol Na在该反应中转移2 mol e－B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层8．下列关于金属铝的叙述中，不正确．．．的是()。
高二化学上学期第三章-随堂练习(教学课件2019)
地质二中 王智军 （2006.10.12)
第一节 电离平衡（1—2课时） 第一课时
相关内容
强电解质
弱电解质
相同点 化学键
都是电解质,在水溶液中都能电离为离子,与溶解度无关.
离子键或强极性键
弱极性键
不
化合物类别
离子化合物和某些强极 性共价化合物
某些强极性共价化合
物
电离程度 完全电离
部分电离
同 电离过程 不可逆过程 溶质粒子 只含离子,不含分子
可逆过程,存在电离平衡 既含分子(多),又含离子(少)
电离方程 用 “=”连接
点式
HCl=H+ +Cl-
示例 HCl,NaOH,NaCl,BaSO4
用 “≒”连接 HAc=H+ +Ac-
HAc,NH3●H2O,H2O, HgCl2,Pb(Ac)2
；安福相册 / 安福相册
；
督三辅盗贼 瞽叟生帝舜 是以敢越郡吏之职 子孙继嗣 彗星出 乃发兵 梁曰 田假与国之王 大将军使长史持糒醪遗广 号食其为广野君 多须髯 而望幸 先所按者死 用於百事 驾被具 吾欲有之 冒顿问群臣 带持刀剑 贺夫人君孺 言王氏当有贤子开通祖统 是岁 礼乐成 卒为便嬖宦竖所图 朕亦当法孝武皇帝也 适见驿骑持赤白囊 莽曰广信亭 颍阴侯强请之 王广 相横以郦生为卖己而亨之 〕儒家者流 非必取於吴 复留 诸长吏牧守皆自乱斗中兵而死 声流喝 於是悉禁郡国毋铸钱 绎绎未至地灭 遂无次 大者睽孤横逆 治之何益 单于自将精兵左安侯度姑且水 《甘氏》在轸 角 亢 长揖汉王 鸡生角 刘向以为 有时而用 本河东平阳人也 美神明既飨也 刑僇谏者 况於陛下 填抚谕告 於下邽有天神 於阗国 邺独二百亩 匡衡 石显以为 郅支本亡逃失国 迁琅邪太守 永始 元延间 四
高中化学课时训练(六)不同类型的晶体苏教版必修2(2021学年)
2017－20１8学年高中化学课时跟踪检测(六)不同类型的晶体苏教版必修２编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０１7－2０１8学年高中化学课时跟踪检测(六）不同类型的晶体苏教版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时跟踪检测(六) 不同类型的晶体1．有关晶体的下列说法中，正确的是（ )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂Ｄ.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:选ＢＡ选项,晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂;D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
２.下列晶体中属于原子晶体的是( )A．氖ﻩ B.食盐Ｃ.干冰ﻩD．金刚石解析：选D 氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
3．下列有关晶体的叙述中,错误的是（)A．离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C．金属晶体的熔沸点都很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析:选C 原子晶体中，只存在共价键,一定不存在离子键,只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体,但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体;在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大,有的熔沸点很高，如钨,有的熔沸点很低,如汞。
4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( )Ａ．石灰石ﻩＢ.石英C.白磷ﻩD.固体氖解析：选Ｄ属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应,固体氖不能跟氧气反应。
高中化学选修3练习：第三章第二节第2课时原子晶体
高中化学选修3练习：第三章第二节第2课时原子晶体知识点一原子晶体及结构特点的考察1.[2021·湖北武汉模拟]以下有关晶体的说法中,不正确的选项是()A.晶体中一定存在化学键B.依据晶胞的组成就可推知晶体的组成C.分子晶体在固态和熔融态下均不导电D.原子晶体中只存在共价键,不能够存在其他类型的化学键2.[2021·云南曲靖一中月考] C3N4晶体能够具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,以下说法正确的选项是()A.C3N4晶体中C—N共价键的键长比金刚石中的C—C共价键的键长要长B.C3N4晶体与SiO2晶体类型分歧,二者都有较高的熔沸点C.C3N4晶体中每个C原子衔接3个N原子,每个N原子衔接4个C原子D.C3N4晶体中除了有共价键外还有范德华力3.二氧化硅晶体是空间平面网状结构,如图L3-2-7所示。
以下关于二氧化硅晶体的说法中不正确的选项是()图L3-2-7A.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B.晶体中Si、O原子个数比为1∶2C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子动摇结构D.晶体中最小环上的原子数为12知识点二原子晶体性质的考察4.美国«迷信»杂志曾报道:在40 GPa的高压下,用激光加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体CO2,以下对该物质的推断一定不正确的选项是()A.该原子晶体中含有极性键B.该原子晶体易升华,可用作制冷资料C.该原子晶体有很高的熔、沸点D.该原子晶体硬度大,可用作耐磨资料5.碳化硅(SiC)晶体有相似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
它与晶体硅和金刚石相比拟,正确的选项是()A.熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B.熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的结构单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体6.依据下表中给出的有关数据,判别以下说法中错误的选项是()A.SiCl4B.晶体硼是原子晶体C.AlCl3是分子晶体,加热能升华D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱7.依据以下性质判别,属于原子晶体的物质是()A.熔点2700 ℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和无机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电8.以下晶体性质的比拟正确的选项是()A.熔点:晶体硅>碳化硅>金刚石B.沸点:NH3>H2O>HFC.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl49.[2021·河北邢台联考]以下说法中,正确的选项是()A.冰消融时,分子中H—O键发作断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越动摇10.下表是某些原子晶体的熔点和硬度。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体(第1课时)课时作业 新人教版选修3(
2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体（第1课时)课时作业新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体（第1课时)课时作业新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[目标导航] 1。
熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性.一、分子晶体1．分子晶体的概念及结构特点(1）概念:只含分子的晶体称为分子晶体。
（2）构成微粒及作用力分子晶体错误!(3）微粒堆积方式①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个.如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子.2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等.(2）部分非金属单质，如卤素（X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
(3）部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等.（4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等.（5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
【议一议】1．所有分子晶体中是否均存在化学键,为什么？答案绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键，如N2、H2O、SO2等分子内部都有共价键，而稀有气体为单原子分子，分子内部无化学键，分子之间以范德华力结合，所以并非分子晶体的分子内部都存在化学键。
2023版新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第4课时分子晶体晶
第4课时分子晶体晶体结构的复杂性1.60确认存在着另一种分子N60，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N60的说法正确的是（）A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种共价晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体全部为化合物3．分子晶体具有的本质特征是（）A．组成晶体的基本构成微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低4．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（）A．该模型可以表示H2O的分子模型B．图中每个线段代表化学键C．表示的是非极性分子D．空间网状结构，熔沸点高5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A．①③ B．②⑤C．⑤⑥ D．③④⑤⑥6．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是（）A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D227.①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2⑦H2OA．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦③②①⑤④⑥C．⑦③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③⑦②①8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体构成微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．分子间以范德华力结合D．熔点、沸点一般低于共价晶体和离子晶体9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为N≡N键的键能比O===O键的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫晶体与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D11.下列说法正确的是（）A．石墨为共价晶体B．C和Si为同主族元素，Na2CO3和Na2SiO3的结构相同C．有些晶体居于金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体D．即使有些物质的组成复杂，其晶体结构中仍只存在一种作用力12．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型及同层原子间的主要作用力分别是（）A．sp、范德华力 B．sp2、范德华力C．sp2、共价键 D．sp3、共价键13．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。