【精品试卷】高考模拟试卷理科综合(化学卷)(复习必备)
高考理科综合模拟测试化学试卷(带有答案解析)
高考理科综合模拟测试化学试卷(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀B ．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C ．“煤改气”可以减少SO 2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D ．红葡萄酒中添加少量SO 2具有抗氧化的作用2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）A ． 酚类 OHB ． 醛类C ．33CH COOCH 羧酸类D ． 酮类3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6g 2SiO 晶体中所含硅氧键的数目约为A 0.2NB ．0.5mol 24C H 和342C H O 的混合物完全燃烧，消耗2O 分子的数目为A 1.5NC ．0.02g 21H 与0.03g 31H 合成42He 时释放10n 的数目为A 0.1N D ．32g 8S ()与6S ()的混合物中所含共价键的数目为A 2N4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y 、Z 、W 互不相邻但位于同周期，且Y 、Z 的最外层电子数之和等于W 的最外层电子数，W 在同周期中原子半径最小，下列叙述错误的是（ ）A ．原子半径的大小顺序r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱D ．Z 、W 形成的化合物3ZW 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构6．如图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法不正确的是（ ）A ．电子由Pt 电极流出，经外电路流向NiO 电极B ．Pt 电极上发生还原反应C ．NiO 电极的电极反应式为22NO O 2e NO --+-=D ．每转移2mol 电子，有1mol 2O -迁移到负极7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．a 、b 、c 三点对应溶液中，c(H +)最大的是a 点B ．a 、b 、c 三点对应溶液中，CH 3COOH 电离程度最大的是b 点C ．若使b 点对应的溶液中c(CH 3COO -)增大、c(H +)减小，可向溶液中加入23Na CO 固体D ．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大二、工业流程题8．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示(1)请列举海水淡化的一种方法___________(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。
高三理综模拟考试化学试卷(附带答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（附带答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N AD．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3N A3．下列选项中，可以大量共存的离子组是（）4．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB．Z分别与X、Y元素均可形成两种或两种以上二元化合物C．简单离子半径 W>Z>XD．空间站可采用W2Z2与二氧化碳反应提供用于呼吸的气体，其二氧化碳做氧化剂5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B 当A、D组成原电池时，A为正极 B与E构成原电池时，电极反应式为 E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
高考模拟试卷理科综合一化学部分
高三模拟试卷理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 K 39Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分）1、下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．N的电子式：2、下列实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5u m的颗粒物。
直径为2.5u m的颗粒物分散到空气中能形成胶体。
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH43、右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（）A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C.X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素10、（改编）Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeSC．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe11、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高三理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ）A ．生活垃圾应分类回收处理B ．用单质硅制成光电池，有利于环境保护C ．酸雨主要是由排放到空气中的CO 2随雨水降落而形成的D ．用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是绿色化学的体现2．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．丙烯的键线式C ．乙醇的结构式D ．甲烷的电子式 3．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（ ）A ．分子式C 13H 14B ．是苯的同系物C ．其一氯代物有4种D ．所有碳原子一定共平面4．在强碱性条件下，发生反应-3+-3ClO +2X +10OH =n--422XO +3Cl +5H O ，n-4XO 中X 的化合价为（）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子B ．原子半径Li Na K Rb Cs >>>>C ．元素的金属性Li Na K Rb Cs <<<<D ．由Li 到Cs ，熔点逐渐降低6．下列说法错误的是（ ）A ．水的离子积常数K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B ．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋)大D ．多元弱酸的各级电离常数逐级减小7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为222充电放电2Ag+Zn(OH)Ag O+Zn+H O 。
下列说法不．正确的是（ ） A ．该电池属于二次电池和碱性电池B ．Zn 电极是电池的负极，发生氧化反应C ．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变D ．充电时，电池的正极应与电源的正极相连二、工业流程题8．工业上制取CuCl 2的生产流程如图请结合下表数据，回答问题(1)在溶液A 中加入NaClO 的目的是___。
高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产生活息息相关。
下列说法中正确的是（）A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N AB．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N AC．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N AD．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。
下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞XB．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C．简单氢化物的稳定性 Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液PbO，电极发生反应，6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时222442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++，下列说法不正确的是（ ）A ．该电极反应中2PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫⎪⎝⎭的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．当0V lg =2V ⎛⎫⎪⎝⎭时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10molC ．若两溶液无限稀释，则它们的()OH c -相等D ．ROH 是弱碱 二、实验题8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。
江西省高三下学期模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管②注射器③量筒
(2)搅拌的作用是_______。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗 溶液 mL，水样的DO=_______ (保留一位小数)
三、工业流程题
9． 是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿（主要成分是 ，含少量 、 等）为原料制备二硒化三铜的流程如下：
7．向0.50 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是（ ）
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
二、实验题
8．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于 。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL 无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL 无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出 溶液，以淀粉作指示剂，用 溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
B．将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．将铁粉投入稀硫酸中：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．“侯氏制碱法”制纯碱：2Na++H2O+2NH3+CO2=Na2CO3↓+2NH
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误．．的是（）A．“84”消毒液的有效成分为NaClOClB．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HClD．22．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AB．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1NH+)B．c(NH3·H2O)=c(4NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(H+)+c(45．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼6．下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极二、实验题8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。
高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析
高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 （ ） A ．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理B ．可用酸化的AgNO 3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全C ．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D ．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2．下列离子方程式正确的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与水反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑C ．NH 4HCO 3与足量烧碱反应：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2O D ．Na 2CO 3与足量盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O 3．下列关于乙烯的描述错误的是（ ） A ．所有原子都在同一直线上 B ．乙烯能使溴水褪色 C ．乙烯可作为制备乙醇的原料D ．乙烯属于不饱和烃4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，基态W 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y 和Z 可形成淡黄色化合物Z 2Y 2，下列说法正确的是（ ） A ．第一电离能：Y>X>W>Z B ．氢化物的沸点：Y>W C ．简单离子的还原性：X>Y D ．原子半径：Z>Y>X>W5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的溶液：Cu 2+、K +、SO 24-、Cl −B ．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na +、Fe 2+、I −、ClO −C ．含0.01mol/L Fe 2+的溶液：H +、K +、MnO 4-、SO 24-D ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Na +、HCO 3-、NO 3-6．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a 、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH ；充电时b 、d 电极的反应物为吸附的2Ni(OH)，下列叙述正确的是（ ）A ．放电时a 极电势比d 极电势高B ．放电时c 极上的反应可表示为：2MH e OH M H O --=-++C ．充电时a 、b 接电源的负极，c 、d 接电源的正极D ．充电时外电路每通过2mol 电子，该电池正极共增重4g7．常温下，向10mL 0.101mol L -⋅ HA 溶液中滴入0.101mol L -⋅ NaOH 溶液，所加碱的体积与()lg H c +-水关系如图所示。
高考理科综合模拟考试化学试题(附带答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试题（附带答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 （ ）A ．所有的燃烧过程均是放热的B ．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C ．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D ．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．某有机物的结构简式为2CH CH COOH =-，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）A ．水解反应B ．加聚反应C ．氧化反应D ．酯化反应 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，16gN 2和O 2的气体混合物中含有的原子数等于N AB ．1.0mol/LNa 2SO 4溶液中，含有的Na +数为2N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为0.5N A5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A ．KCl(HCl)B ．AgNO 3(HNO 3)C ．H 2SO 4(H 2O)D ．CuSO 4(CuO)6．如图是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法不正确的是（ ）A ．X 元素与W 元素可以形成XW 3型化合物B ．阴离子还原性Z 2-＜W -C ．阴离子半径从大到小的顺序为Z ＞W ＞X ＞YD ．Y 元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体7．25˚C 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．0.lmol/L NaHCO 3溶液中c(Na +)=c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．将CH 3COONa 溶液从25˚C 升温至60˚C ，溶液中-3-3(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c 增大 C ．常温下，将1mL 1×10-6mol/L 盐酸稀释至l000mL ，所得溶液的pH 约为9D ．物质的量浓度相同的①NH 4Cl 溶液 ②NH 4HCO 3溶液，(+4NH )①＞② 二、实验题8．取一定量的酸性4KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下(1)能不能用盐酸酸化4KMnO 溶液，为什么？_______。
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可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完 全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用 于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
高考理科综合模拟试题(化学部分,含详细答案)
高考理科综合模拟试题（一）（化学部分）7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．表示一种吸水性高分子树脂C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠9．下列实验装置或操作正确的是( )A．实验①制取氨气B．实验②溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C．实验③比较红磷和白磷的着火点D．实验④用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H210．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是( )白磷红磷A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12. 下列比较中，正确的是( )A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后：+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（NH4C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（S2-）+ c（HS—）+ c（OH—）D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④+）由大到小的顺序是：①>②>③>④NH3·H2O；c（NH413．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g 26．(12分) 碳及其化合物有广泛的用途。
高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析
高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
下列说法错误的是A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素B ．“画蜡”过程为物理变化C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物2．下列反应的离子方程式正确的是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NHB ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2OC ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2OD ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2-4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率B ．X 的所有原子可能共平面C ．Y 分子中含有2种含氧官能团D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。
某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。
下列分析错误的是A．这六种元素中原子半径最大的是M元素B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。
高考模拟试题理综化学卷
高考模拟试题理综化学卷可能用到的相对原子质量： H —1、C —12、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、Cu —64一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，，每题6分；共48分） 1．下列说法正确的是A ．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B ．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C ．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区D ．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在常温常压下，17 g 硫化氢所含质子数目为8 N AD ．在标准状况下，2.24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A 3．25℃时，在pH ＝13的溶液中可以大量共存的离子组是（A ）K +、Na +、-3HCO 、-3NO（B ）Na +、K +、-24SO 、Cl － （C ）H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO（D ）Ag +、K +、-3NO 、Na +4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。
被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。
“苏丹 红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误．．的是 （A ）能发生加成反应 （B ）分子式为C 24H 20N 4O （C ）能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （D ）属于苯的同系物 5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。
下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（A）为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化（B）为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃（C）为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收（D）为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO36．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（A）硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2-3HCO＝CaCO3↓+-23CO+2H2O（C）氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3+4NH（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++-3HCO＝H2O+CO2↑7．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。
高考理综(化学)模拟考试试题高三全册化学试题
避躲市安闲阳光实验学校重点中学协作体高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：“”2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35．5 Ni-59第I卷一、选择题；本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是（）A．水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂B．在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液8．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O9．下列说法正确的是（）A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N，充分反应可得到NH3分子数为N AD．标淮状况下。
33．6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A10．下列物质盼性质比较中正确的是（）A ．键的极性：B．导电性：HF溶液<HC1溶液C ．燃烧热：D．耐腐蚀性：铝<生铁11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．x、Y、z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．x、Y、z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）13．甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）A．9种B．10种C．12种D．15种第Ⅱ卷三、非选择题。
高考理科综合化学部分模拟试卷
高考理科综合化学部分模拟试卷（化学部分）相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na －23，Mg-24，Al-27，Fe-56，6、A 、B 差不多上短周期元素，原子半径B>A ，它们能够形成化合物AB 2，则下列结论正确的是（ ）A ．A 、B 可能在同一周期； B ．A 、B 的单质都不可能是原子晶体C ．A 确信是金属元素；D ．A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA7、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．17g 羟基（－OH ）所含电子总数为10N AB ．在100mL0.5 mol •L －1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数等于0.05N A ； C ．标况下，22.4LCH 4中所含共价键的数目为4N A ；D ．1molCl 2通入足量的NaOH 溶液中充分反应转移的电子数为2N A ；8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ） A ．少量金属钠储存在煤油中B ．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低C ．苯酚沾在皮肤上应赶忙用浓NaOH 溶液洗涤D ．测定溶液的pH 值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水潮湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较9、下列各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是 （ ） A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。
下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ） A ．属于芳香族化合物B ．能与浓溴水发生加成反应和取代反应C ．遇FeCl 3溶液发生显色反应D ．1 mol 该物质最多能与3mol NaOH 发生反应11、下列说法正确的是 （ ） A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH 4＋)=c(Cl －) C ．0.1 mol •L －1的氯化铵溶液与0.05 mol •L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl －)>c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(OH －)D ．0.1 mol •L －1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na ＋)=c(S 2－)+c(HS －)+c(H 2S)HOHO12、已知反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜0。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年高考模拟试卷理科综合（化学卷）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
浙江诸暨市海亮外国语学校2015届高三4月高考模拟理科综合（化学卷）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7. (原创)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.（原创）下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9.（2014海淀模拟改编）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210. (原创)下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D ．甲烷和乙醇均能发生取代反应11.（原创）有关右图装置的叙述中，正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C ．若X 为银棒，Y 为硝酸银溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动12.（北京东城2015高三质检改编）已知给煤炭加氢可发生反应： C(s)+2H 2（g ）CH 4（g ）。
在VL 的容器中投入amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是 A. 上述正反应为放热反应 B. 在4MPa 、1200K 时，图中X 点()()逆正22H v H v >C. 在5MPa 、800K 时，该反应的平衡常数为22aVD. 工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa 1000K ，主要是因为前者碳的转化率高13. (原创) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4），其过程如下：下列选项正确的是：A ．过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式是()S O H SO Fe SO H O FeS 4626342342422++=++B. 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的蒸馏水吸收C. 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D. 过程④中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤Ⅱ、非选择题(4个大题 ，共58分)26.（原创）（13分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。
酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。
酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为： 工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（提示：C=O的加成类似于C=C的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是。
（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成CH3CHO的生成C的生成A→B的反应类型为。
27．（2014临沂高三质检）(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28.（原创）(16分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)I。
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为②图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为。
③该反应的H0 (填“<”、“>”或“=”) 。
(2)在压强为0.1MPa 条件下，a molCO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); H<0 Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)从体系中分离C ．充入He ，使体系总压强增大D ．再充人lmolCO 和3 mol H 2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某 同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在了右边的实验设计表中。
右表中剩余的实验条件数据： n= ，m= 。
b ．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa 和5MPa 下CO 的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P x = MPa 。
29.（2015福建质检改编）（13分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按右图装置进行制取。
已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）用50%双氧水配制30%的H 2O 2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C 的作用是 ；（3）装置B 内生成的ClO 2气体与装置D 中混合溶液反应生成NaClO 2，生成NaClO 2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； （5）反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得NaClO 2晶体。
请补充完整操作iii 。
i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO 2晶体中含少量Na 2SO 4。
产生Na 2SO 4最可能的原因是 ；a. B 中有SO 2气体产生，并有部分进入D 装置内实验编号 T(℃) n(CO)／n(H 2) p(MPa) l 150 1／3 0.1 2 n 1／3 5 3350m5浓硫酸22NaOH 30%H O 和混合溶液1K 2K NaOH 溶液323NaClO Na SO 和固体冷水浴NaOH 溶液A B C D Eb. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
2015年高考模拟试卷答题卷Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）Ⅱ、非选择题(4个大题，共58分)26. （1）（2分）（2）(3分)(3分)(3分)（2分）27.（1）；（2分）（2）（2分），（2分）（2分）（3）（2分）(4)（2分）(5)①（2分）②（2分）28．（1）①（2分）②（2分）, （2分）③（2分）(2)①（2分）②（2分）（2分）（2分）29.（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）（1分）（7）①（2分）②（2分）2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12. B 13.AⅡ、非选择题(4个大题，共58分)26. （1）⑴羟基、羧基（2分）（2）（方程式各3分）27.（1）过滤；坩埚（2分）（2）Fe2＋（2分），Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;（2分）硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（3）2Al＋Fe2O3△2Fe＋Al2O3（2分）(4) 11. （2分）(5)①bc（2分）②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）28．（1）①0.0030mol/L （2分）②< （2分）, 2.25×10-4 （2分）③> （2分）(2)①B D （2分）②150 （2分）1/3 （2分） 0.1（2分）29.（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2＝ 2NaClO2＋ O2＋ 2H2O （2分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（1分）（6）a（1分）（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）②c•V•10-3（2分）。