中考化学常考知识点总结

中考化学常考知识点总结1物质的用途：【性质决定用途】3化学符号45离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A 中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A ～E 中属于同种元素的是A 与D 。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C 、D 、E 。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗 属于原子的是A 、B 、C ； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D ； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E 。

【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A ，易得到电子的是B 。

化学性质稳定的是C 、D 、E 。

【8电子稳定结构】 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。

60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2 可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。

6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）⑵金属与盐能否反应：右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液6推断题的“题眼”78.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。

【催化剂：一变两不变】9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。

】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。

〖H2、CO可先转化，后检验〗4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——饱和碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。

【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】8铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体；B：固体＋液体气体【常温】2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【转化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑9NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】除去CO中混有少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 吸收法【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO△Cu＋CO2】【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3高温 CaO＋CO2↑【转化】BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；【转化】溶解法Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗，Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。

缺乏磷肥：植株特别矮小。

缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

1010.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。

【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。

〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。

活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。

蒸馏：净化程度最高。

【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。

防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝/制成合金。

（资源保护）⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。

如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。

【尾气处理】1112计算题 1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H 2O 质量增加 甲—碱石灰-吸H 2O 或吸收CO 2或同时吸收H 2O 和CO 2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H 2或CO 后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO 2质量减少丙——氢氧化钠溶液——吸收CO 2质量增加丙——浓硫酸——吸收H 2O 质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO 2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO 2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H 2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO 2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O 2——质量减小3. 计算公式： %100⨯=剂质M M ω； M 质=M 液×w ； M=ρ×V ；M 质=ρ×V ×w ； M 纯=M 混×w 。