二氧化硫 全国优质课学案
二氧化硫(学案)
二氧化硫（学案）
学习目标：
（一）知识目标：1、掌握二氧化硫的相关性质。
2、了解二氧化硫对空气的污染和防治污染。
（二）能力目标：1、培养自主探究意识和能力。
2、进一步巩固实验操作能力。
3、培养实验设计能力。
4、培养应用化学知识分析问题和解决问题的能力。
（三）情感目标：1、培养互动协作意识和合作能力。
2、增强环境保护意识。
（四）哲学目标：培养辩证认识事物的两面性的哲学观点。
一、感受二氧化硫。
[讨论与回顾] 在学习本课之前，在以前已经具备的知识中，你对二氧化硫有怎样的认识？
二、探究二氧化硫
[探究活动一]设计实验方案，探究二氧化硫在水中的溶解情况
方案：
现象：
结论：
[探究活动二]设计简单可行的实验方案，证明二氧化硫具有还原性。
方案：
现象：
结论：
三、关注二氧化硫
[讨论与思考] 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？
四、拓展二氧化硫
二氧化硫是否有百害而无一利呢？
课后查阅资料：世界酸雨的形势。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【教学目标】（一）知识目标： 1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
二教学重点：二氧化硫的化学性质【学习过程】一、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
【实验探究1】二氧化硫是否溶于水？【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？【实验探究2】二氧化硫溶液的酸碱性？实验设计，现象，结论？二、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
1、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：b．与碱反应：与NaOH溶液反应C．与碱性氧化物反应：与Na2O反应________________________________________【实验探究3】向收集满的SO2试管中放入新鲜的花瓣观察现象？结论？2、SO2的漂白性：【视频】SO2通入品红溶液现象？、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
物质褪色原理小结：【过度】SO2中S元素处于中间价态，既有__________又有____________（以还原性为主）【学生实验4】取两只试管分别取5ml的二氧化硫的水溶液，向一支试管中加氯化钡，向另一支试管中先加入3%H2O2后滴氯化钡再滴稀HCl，观察现象：现象：结论：SO 2容易被H 2O 2_________生成__________，SO 2具有___________。
3、SO 2较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化【实验验证】SO 2的水溶液通入高锰酸钾和溴水有何变化呢？是SO 2的漂白性吗？SO 2使溴水褪色: SO 2与氯气反应 【思考】将SO 2与Cl 2等体积混合后通入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？三、二氧化硫的污染 形成硫酸形酸雨正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为________。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计11)
《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】理论探究，实验验证，讨论归纳【核心问题】通过实验，探究二氧化硫的性质【教学对象】高一年级【教学安排】一课时【教学设计思想】一、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施。
过程与方法：1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生掌握用旧知识解决新问题的能力，掌握用已有知识迁移学习新知识的学习模式。
情感态度与价值观：1、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体现个人与学科价值。
2、增强学生的环境保护意识和主人翁使命感，使学生初步认识到化学学习与生活的关系。
3、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观。
二、教学重点、难点重点：SO2的化学性质。
难点：可逆反应概念和二氧化硫的漂白性。
三、教材分析本课题是人教版新课程高中化学必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》中的教学内容。
首先，本节教学内容的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，因此硫及其化合物的教学主线应该立足于S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4这一氧化还原知识主线上。
在本节课之前，已经学习了硫的性质（如硫的燃烧），本节课之后将要学习二氧化硫的污染，所以二氧化硫这一节课的教学重点是与二氧化硫的污染和防治有关的性质上，为以后探讨二氧化硫的污染和防治做好铺垫。
其次，为了辩证地看待二氧化硫的利与弊，教材中介绍了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白剂和消毒杀菌剂，其中，SO2的漂白机理未作深入介绍，教师有必要将二氧化硫的漂白特点与其他的一些漂白剂作简要对比。
第三，本节内容首次介绍了可逆反应的概念以及两个典型例子（二氧化硫和水的反应、二氧化硫的催化氧化），正确理解概念，为今后学习化学反应的限度、化学平衡以及硫酸工业等奠定基础。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计2)
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫教学目标（1）知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质、用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染（2）过程与方法1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生对比学习法和总结学习法的必要（3）情感态度与价值观1、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观2、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度3、培养学生学习化学、运用化学的思想教学重点：理解掌握二氧化硫的化学性质教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法教学方法：多媒体素材、实验探究、对比、总结教学过程：新课引入：观看SO2泄露事故的相关报道师：同学们，造成这次中毒事故的物质是什么呢？SO2离我们的生活远吗？其实它和我们生活很近，比如说烟花爆竹燃烧后产生的刺激性气味的气体、比如说酸雨这些都和我们的生活息息相关。
我们今天就来学习这种物质二氧化硫【板书】：二氧化硫师：结合刚才我们看的视频、和实验桌上的一瓶SO2的气体，同学们来总结一下SO2是一种什么样的物质啊。
生：……师：同学们总结了很多，现在我们来系统的学习一下SO2，首先我们来看他的物理性质。
完成学案一、SO2的物理性质【板书】：SO2的物理性质生回答：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水师：同学们从什么地方分析出来SO2能溶于水的啊？生：湿毛巾、酸雨师：现在我们就来验证一下，我们来看学案中的探究一SO2的溶解性。
展示幻灯片，探究一SO2的溶解性师：小组的同学可以讨论一下怎么设计这个实验才能达到我们的实验目的啊？同时提醒大家，SO2是污染气体老师只给每组的同学准备了一瓶SO2，我们后面的实验要使用SO2的水溶液。
生讨论方案……师：你们是怎么设计的呢？下面请X小组的同学给同学们说一下。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计8)
《二氧化硫》教案｛三维目标｝1、知识与技能使学生了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质，了解酸雨的形成和危害。
2、过程与方法通过实验探究的方法得出结论，培养学生自主学习，独立思考的能力。
3、情感态度与价值观通过对酸雨的了解，增强学生的环保意识，树立正确的科学观，人生观。
｛教学重难点｝二氧化硫的物理性质和化学性质｛教学过程｝【新课引入】视频：“酸雨——天堂的眼泪”--迈克尔.杰克逊〔师〕看完这段视频后大家有什么感想？过渡：酸雨号称“空中死神”，你们有没有想要解决它？如何解决？而据调查发现酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，所以这节课我们就一起去会会这位二氧化硫。
【复习检测】提问：大家还记得CO2具有什么性质吗？[生]CO2是一种无色无味的气体，它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应。
[过渡]：CO2和SO2都是属于非金属氧化物，它们在性质上会不会相同？下面就请同学们先自己阅读教材，观察试管中的二氧化硫气体，得出二氧化硫的物理性质。
【自主学习】阅读教材：二氧化硫的物理性质色：；态：；味：；密：；溶（熔）：；特：。
思维激活：如何闻气体的气味？你还知道哪些有毒的气体？[过渡]：二氧化硫易溶于水，那它能不能像CO2一样和水反应呢？接下来我们就一起用实验来探究二氧化硫到底具有哪些化学性质。
【实验探究】二氧化硫的化学性质〔师〕请同学们根据CO2的化学性质，以及分析SO2中硫元素的化合价，推测二氧化硫可能具有的化学性质。
[生]经分析比较二氧化硫可能能与水反应，与碱反应，与碱性氧化物反应；二氧化硫还可能具有氧化性和还原性。
〔师〕要如何证明二氧化硫是否具有这些性质？请同学们讨论得出合理的实验方案。
主要从实验所需要的药品、仪器、及可行的操作方法三方面进行讨论分析。
药品：SO2气体、KMnO4溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水、Na2S溶液、溴水、Ba(OH)2溶液、氢氧化钠、酚酞仪器：试管、烧杯、胶头滴管[生]讨论得出方案（可能的方案一)：（1）与水反应：将装满SO2的试管倒置在装有水的大烧杯中，使其充分溶解，然后将其取出，向其中加入紫色石蕊试液，观察现象。
《二氧化硫》优质课比赛导学案6
二氧化硫的性质导学案组别：组长：姓名：一、预习案：1、回忆酸性氧化物的通性，写出下列方程式：CO2 + H2O = CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + Na2O =2、自主阅读：SO2有哪些物理性质：3、资料：酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
二、探究案：猜想：SO2能形成酸雨，可能具有什么性质？根据现有仪器药品，如何操作验证你的猜想？探究1：SO2与的溶解性和水溶液的酸碱性化学方程式：SO2属于氧化物与NaOH反应：与CaO反应：探究2：酸雨的形成猜想酸雨的成分可能是什么？如何验证？（提示：BaSO3是可溶于酸的沉淀，BaSO4是不溶于酸的沉淀）H2SO3被氧化的化学方程式：，分析S元素的化合价变化，H2SO3在此过程中发生了反应，表现出性。
思考：SO2能否发生类似变化？实验：将约5mL碘（I2）水吸入SO2针筒中现象：SO2与碘（I2）水反应方程式：(提示：水会参加反应)SO2在此表现出性SO2与O2反应方程式：学以致用：如何治理酸雨，说说你的看法？从SO2产生源头上？从SO2产生过程上？能否将SO2变废为宝？探究3二氧化硫水溶液的漂白性将氯水滴入品红溶液中，振荡，同时将少量品红溶液吸入装有SO2的注射器中，课后课题研究：课题1：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。
这一治理方案你认为是否可行？课题2：二氧化硫有毒，葡萄酒配料中却含有少量二氧化硫，请对此展开调查。
练习：1．能证明SO2有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失2．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是( )A. 石灰水B. 氯化钡C. 纯碱D. 亚硫酸钠3、请尽量多地列举出区分SO2和CO2的方法。
第二节 二氧化硫学案
第二节二氧化硫学案一、二氧化硫1 、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，在水中的溶解度大（1∶40）；易液化，可作制冷剂（和Cl2、NH3一样）。
2 、化学性质：①SO2是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的一切通性。
SO 2+H2O H2SO3，SO2+Na2O=Na2SO3SO2+2NaOH（足量）=Na2SO3+H2O ，SO2+NaOH（少量）=NaHSO3SO2+2NH3·H2O= (NH4)2SO3+H2O （用于吸收SO2）SO2+ H2O+ Na2S= Na2SO3+ H2S（酸性：H2SO3＞H2S）SO2+NaHCO3=NaHSO3 +CO2（酸性：H2SO3＞H2CO3）SO2+2NaHCO3=Na2SO3 +2CO2+H2O（酸性：SO2量不足时）②弱氧化性：只有在和H2S的反应中显示氧化性，2H2S+SO2=3S↓+2H2O（气体或溶液中均能实行）③强还原性：有水存有时能被很多氧化剂氧化为SO42－5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4X2 +SO2+H2O===2HX+H2SO4（X 代表Cl、Br、I，该反应为SO2使卤水褪色的反应）无水时被氧化成SO3：SO2+NO2=SO3+NO ，2SO2 +O22SO3④漂白性：SO2 能够使某些含有有机色素的有色物质褪色，如湿润的有色布条、草帽、品红溶液等。
它的漂白具有选择性，它能够和有机色素结合为不稳定的无色物质，该无色物质在加热或久置时又恢复原色。
3、实验室制法：①原理H2SO4+Na2SO3（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑②装置：和制取氯气相似，但能够不加热。
③收集：向上排空气法。
④检验：湿润的蓝色石蕊试纸，若变红，则已满。
⑤尾气吸收：NaOH溶液。
4、工业制法：①用燃烧硫磺的方法，S+O2SO2；②煅烧硫铁矿4FeS2+11O2 2 Fe2O3+8SO25、二氧化硫的污染（1）酸雨的形成空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下并发生一系列变化形成酸雨2SO2 +O22SO3SO3+ H2O =H2SO4SO 2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（酸性增强）酸雨的pH＜5.6（正常的雨水因为溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6）。
《二氧化硫》优质课比赛导学案4
二氧化硫的性质探究学习目标：知识与技能：了解二氧化硫对环境的污染，二氧化硫物理性质和用途，掌握其化学性质；过程与方法：培养实验观察，推理及书写表达能力，独立完成实验的能力，初步体验科学的研究方法；情感与价值观：体验保护环境的重要性，激发学习兴趣，树立环保意识；通过二氧化硫的危害和作用，学会看待事物的两面性；通过对生产生活例子的分析，体验化学源于生产生活又服务于生产生活。
一、二氧化硫的物理性质1．色态味：2．毒性：3．密度：4．溶解性：二、二氧化硫的化学性质【活动与探究】小组活动阶段：1.根据提供的实验用品，设计实验方案；2. 各小组汇报实验方案，讨论优化方案；3. 实施优化后的实验方案；4. 各小组展示实验现象和结论。
探究一SO2与水反应【方案设计】提供用品：SO2水溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸（标准比色卡）玻璃棒玻璃片实验操作预期现象实验结论【知识归纳】（一）酸性氧化物的通性1. 与水反应SO2 + H2O可逆反应：在条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2. 与反应SO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =3. 与反应SO2 + Na2O =SO2 + CaO=探究二SO2的漂白性【方案设计】提供用品：SO2水溶液品红石蕊试液酚酞试液实验操作预期现象实验结论【知识归纳】（二）SO2的漂白性漂白性比较探究三SO2的还原性【方案设计】提供用品：SO【知识归纳】（三）SO2的还原性1. 将二氧化硫通入溴水化学方程式：2. 二氧化硫能被O2氧化化学方程式：应用：三．二氧化硫的作用1. 2. 3.【知识应用】1．列举可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法。
2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定【课后作业】教材95至96页第1,3,5,8题【课后感悟】通过本节课的学习，你有何感悟？。
《二氧化硫》优质课比赛教案（教学设计7）
《二氧化硫》优质课比赛教案（教学设计7）《二氧化硫》教案一、学习目标：1．知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质和用途。
（2）掌握二氧化硫的化学性质2．过程与方法通过探究二氧化硫的性质实验，掌握科学的实验方法，提升逻辑思维能力和动手能力。
3．情感态度与价值观通过对二氧化硫性质的学习，从中体会到严谨求实的科学探究态度。
二、学习重难点重点：二氧化硫的物理、化学性质；难点：二氧化硫的的氧化-还原性、漂白性的理解。
引入：同学们，本节课我们就探究二氧化硫性质和用途。
请同学们仔细阅读，明确本节课学习目标。
板书：二氧化硫设问：对于一种物质的性质，主要研究哪两个方面？生：物理性质和化学性质。
师：那二氧化硫具有哪些物理性质？请同学们阅读教材90页，自主学习二氧化硫物理性质，并完成导学案相应内容。
抽一个同学简述二氧化硫物理性质，并给与肯定和表扬。
（5分钟）板书：物理性质。
师：我们已经了解二氧化硫的物理性质，那更重要的是什么性质那？生：化学性质。
师：我们怎样探究二氧化硫的化学性质？请同学们结合已学过知识从以下三个方面思考，预测二氧化硫可能具有的化学性质。
请思考。
（2分钟）展示形式：随机抽小组展示。
几组几号板书：化学性质生：1）酸性氧化物通性，追问：酸性氧化物通性有哪些？生：（1）与水反应生成对应的酸（2）与碱性氧化物反应生成盐（3)与碱反应生成盐和水（若回答不全，其它同学补充）2）氧化性，还原性（判断依据？）3）漂白性（预设问题：与氯水漂白原理是否相同？）（3分钟）师：很好，究竟同学们预测二氧化硫相关化学性质是否正确？我们能否通过实验加以验证？请同学们结合老师提供的资料及导学案探究一，分组讨论实验方案。
要求：1）先独立思考，再小组讨论，将本组统一方案写在老师提供的白纸上。
2）实验方案要目的明确，操作简单，现象明显。
3）老师要指明方案要求：设计方案和预测现象提示：SO2有毒，注意环保。
（5分钟）先抽一组展示实验方案，老师点评，给出实验方案评价标准。
《二氧化硫》优质课比赛导学案2
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物导学案（第1课时）二氧化硫【课标要求】1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
【重点难点】1. 二氧化硫的性质【新课导学】观看视频，观察矿泉水瓶中的SO2，结合初中知识思考：学案一、二氧化硫的物理性质1、色、态、味：色味气体；2、密度：比空气；3、溶解性：溶于水。
探究一：SO2的溶解性设计要求：①证明SO2能溶于水；②探究SO2是否与水反应.用品：用塑料瓶装的一瓶SO2气体、水、石蕊溶液.步骤：现象：，；结论：SO2溶于水，与水反应生成一种性的物质。
学案二、二氧化硫的化学性质1、性氧化物。
①、与水反应：（酸雨的成因之一）H2SO3（亚硫酸）是一种中强酸，比H2CO3的酸性要强，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②、与碱的反应SO2 + NaOH == （尾气处理）SO2+Ca(OH)2== （比较CO2）③、与碱性氧化物的反应SO2 + CaO（工业除煤中的硫）2、漂白性。
探究二：SO2的漂白性。
设计要求：①、验证SO2具有漂白性；②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定。
用品：实验一中的SO2的水溶液、品红溶液（一种红色有机．．色素）、酒精灯、试管。
步骤：现象：结论：二氧化硫漂白性，能使品红溶液，加热后。
总结比较：3、SO2的还原性和氧化性。
探究三：SO2的还原性和氧化性。
分析SO2中硫元素的化合价。
推测：SO2具有性质。
原理：还原性物质能与强氧化性的物质接触时要反应。
现在设实验室可以给你提供以下药品，你选择哪些药品来证明你的推测。
高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、H2S溶液、双氧水，1、证明SO2还原性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液，实验现象：。
△结论：证明SO2具有有还原性。
SO2具有还原性，能被常见的氧化剂氧化，SO2在溶液中一般被氧化为①、2SO2+ O2催化剂加热2SO3（工业制硫酸）②、2KMnO4 + 5SO2 + 2 H2O== K2SO4 +2MnSO4+ 2H2SO42、证明氧化性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液；实验现象：。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计10及导学案)
《二氧化硫》教学设计【教材分析】本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
【学情分析】学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
【教学目标】1、知识与技能目标：①了解SO2的物理性质与可逆反应；②掌握SO2与水的反应、还原性和漂白性。
2、过程与方法目标：①通过实验的设计、操作、分析，学习到了科学探究的方法，提高了科学探究的能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究SO2的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计1)
《二氧化硫》教学设计1.本节教材地位和作用：本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》（必修）教科书第四章第三节内容。
是继氧化还原反应、离子反应，应用理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步在理论指导下学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物，使学生较系统地形成元素化合物知识网络。
通过二氧化硫在生活中的运用，探究二氧化硫的性质，体现了知识与社会、生活、健康、环境的关系，辩证认识化学中生活中起到的作用，只要人们合理利用，它是会造福于人类。
在此基础上，也为下一小节氮的化合物学习打下一定方法基础，可以说这节课有着承上启下作用。
2. 学情分析（1）学生“认知能力”分析高中学生在关注社会，关注生活方面能力有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今食品安全问题，所以有关银耳的信息应该不陌生。
基于学生的认知能力和生活实际，导入SO2的学习，能激发同学们的积极性。
（2）学生起点能力的分析学生在学习了金属及其化合物，卤族、碳族等非金属及其化合物后，积累了对物质学习的一般思路和方法。
根据已有的认知策略和信息加工能力，应用对比比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的化学性质的探究学习。
3. 学法指导指导学生通过对生活事物的分析，进行二氧化硫性质的推测，指导学生对SO2进行实验探究学习；学生讨论进行归纳学习。
【教学目标】一、知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质及其用途；2、掌握二氧化硫具有漂白性，酸性，还原性的性质；3、通过二氧化硫溶于水实验，初步认识可逆反应。
二、过程与方法通过生活中的事例激发学生对二氧化硫的学习兴趣。
通过科学探究实验，学会对实验现象的观察，讨论、归纳、概述出二氧化硫的性质；初步认识科学探究的基本过程；三、情感态度与价值观1、参与知识形成的过程，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受合作与交流的魅力；2、通过了解二氧化硫的“功”与“过”，学会辩证认识事物的两面性的哲学观点，树立良好的食品安全意识、法制意识。
《二氧化硫》优质课比赛导学案9
课题：二氧化硫
学习过程：
一、酸雨的形成过程
1、SO2物理性质：
【问题1】通过以前的学习，你知道SO2 的哪些知识？
二氧化硫是一种色有气味的毒气体，
密度比空气，溶于水，
【问题2】请设计一个实验来证明SO2是否溶于水？
【问题3】SO2溶于水有没有发生化学反应？
【实验探究】请设计实验探究SO2与水反应了
2、SO2的化学性质：
(1)从物质分类的角度：
SO2与水反应
写出SO2与水反应的方程式
SO2与NaOH反应的方程式
(2)从氧化还原的角度
【问题】硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价，根据氧化还原推测SO2可能有的化学性质-----
【实验探究】请设计实验探究SO2的还原性
实验药品：SO2的水溶液（针筒里）、氢氧化钠溶液
酸性KMnO4溶液、氯水、pH试纸
探究实验探究SO2的还原性
【思考】SO2被酸性KMnO4氧化成了什么？用什么方法
来检验？
二、酸雨的危害
【问题】你知道酸雨有哪些危害？
三、SO2的来源及酸雨的防治
【问题1】空气二氧化硫的主要来源？
【问题2】你有什么好的防治酸雨的措施？
四、SO2特殊性角度
【问题】品红溶液为什么会褪色？加热溶液又变回红色说明什么？
五、本堂小结
【思考】二氧化硫能使品红、紫红色的酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，请问三者褪色
的原因有何不同？。
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第三章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物（1）
【学习目标】
1.了解二氧化硫的物理性质。
2.掌握二氧化硫的化学性质。
3.了解二氧化硫的漂白特点。
【学习内容】
酸雨的形成过程？如何避免酸雨的形成？
【巩固训练】
1.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
2.一定物质的量的SO2和NaOH溶液反应，所得溶液中含有亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为
3.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体
通入BaCl2溶液中，观察到的实验现象
4.将SO2和Cl2按1：2的体积比（同温同压）混合后，通入含有氯化钡和品红的混合溶液中，观察到的实验现象
【实验报告】*温馨提示：小组分工合作，注意实验安全。