2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练
高一化学必修一 第一章 从实验学化学(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器烧瓶蒸馏烧瓶⑴反应容器⑵喷泉实验⑶蒸馏加热时垫石棉网，外壁无水滴，盛放液体的体积为烧瓶容积的1/3～2/3锥形瓶⑴反应容器、接受器⑵用于滴定操作⑴加热时垫石棉网⑵滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化仪器主要用途使用方法温度计测量温度一般可估读到0.1℃(或0.2℃)注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置（如蒸馏时，水银球放在支管口处）容量瓶精确配制一定物质的量浓度的溶液⑴标有温度（20℃）、容积、刻线⑵使用前首先检漏，⑶不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑸加水至刻线1cm～2cm时，用胶头滴管定容滴定管滴定反应,准确量取液体精度0.01mL⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2～3次。
调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知,可估读,⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液量筒粗略量取液体精度0.1mL⑴刻度由下而上,无0刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。
3、分离提纯化学仪器仪器主要用途使用方法蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶可直接加热，液体不超过2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，接近干燥停止⑴普通漏斗⑵长颈漏斗⑴过滤,引流,防倒吸⑵装配反应器,注入反应液⑴不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠⑵末端插入液体（形成液封）,不加热,检漏加水分液漏斗萃取,分液,反应加液体⑴使用前应检漏，玻璃活塞应涂少量凡士林（防止漏夜），使用时左手虎口顶住漏斗球部用右手的拇指、食指转动活塞。
洛阳宜阳一高培优部2014-2015高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 填空题1选修3
河南省洛阳市宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学物质结构与性质复习备考强化训练第1章填空题1（含解析）新人教版选修3一．填空题（共30小题）1．（2014•黄浦区二模）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6•H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10•2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O等．完成下列填空：（1）钠原子核外共有_________ 种不同能量的电子，这些电子分占_________ 种不同的轨道．﹣1能力由强到弱的顺序是_________ ．（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________ ．（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：_________ 、_________ 、_________ ．（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是_________ ．（6）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O改写成氧化物的形式为_________ ．2．（2014•上海模拟）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_________ ，其氧化物属于_________ 晶体．（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为_________ ＞_________ ＞_________ （用元素符号表示）．（3）二氧化碳分子的空间构型为_________ 型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_________ ．（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_________ （填编号）．a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与酸反应的难易程度．3．（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_________ 、_________ 、_________ ．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________ 、_________ ．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_________ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_________ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________ ．4．（2013•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为_________（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是_________ ； H2S分子中S原子杂化轨道类型为_________ ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_________ ．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？_________ （填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为_________ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_________ ．5．（2013•枣庄一模）卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_________ （2）Br原子的核外电子排布式为_________ ．（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_________ ，BF3分子中B﹣F键的键角为_________（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为_________ ，NF3分子的空间构型为_________ ．（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_________ ．位于元素周期表第_________ 周期第_________ 族；的基态原子核外有_________ 个原子轨道填充了电子．（2）X的第一电离能比 Y 的_________ （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是_________ （写化学式）．（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式_________ ．（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：_________ ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：_________ ．7．（2013•潍坊一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F 同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_________ ．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_________（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________ ．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_________若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_________ ．（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________ ．8．（2013•乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为_________ ．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________ （用元素符号表示）．（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质．①[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为_________ ．②不考虑空间构型，[B（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为_________ ．（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si﹣Si键中插入O原子即得SiO2晶体．①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_________ ．②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是_________ （填序号）．9．（2013•资阳一模）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为_________ ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为_________ （用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为_________ （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为_________ ，其化合物晶体类型为_________ ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_________ （填分子式）；（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式_________ ：（4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：_________ ．10．（2013•湖北一模）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_________ ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________ ．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_________ ．（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式_________ ．（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_________ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_________ ．（1）B在周期表中的位置是_________ ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是_________ （填化学式），在水中溶解度较大的是_________ （填化学式）（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈_________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_________ （用化学方程式表示）．（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因_________ （用离子方程式表示）．（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有_________ ．A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．甲基橙试剂 D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式_________ ．12．（2013•孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子（1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式_________ ．（2）写出C基态原子的核外电子排布图_________ ．（3）G元素二价离子的结构示意图为_________ ．（4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型_________ （填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为_________ ．（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式_________ ．（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M g•mol ﹣1，则F原子的半径为_________ cm．13．（2013•安徽模拟）X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为ns n np2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．（1）Q位于元素周期表中第_________ 周期第_________ 族，W的电子排布式为_________（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是_________ （用化学式表示），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为_________（标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为_________ （用元素符号表示），Z 的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为_________ ．（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=﹣337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=﹣314.6．kJ/mol 写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式_________ ．14．（2013•安徽模拟）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_________ （填元素名称），其基态原子核外电子排布式是_________（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_________ （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点_________ （填“高”或“低”）．（3）化合物CA2的晶体类型是_________ ，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_________（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是_________ ．（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是_________ （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是_________ ．A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是_________ （填序号）．①酸雨②温室效应③臭氧层破坏（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是_________ ，其中所含有的化学键是_________ ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是_________ ．（3）E在元素周期表中的位置是_________ ．0.1mol/L E的硫酸盐溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是_________ ．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是_________ ．16．（2013•怀柔区一模）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C 最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为_________ ；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________ ．FAB分子的结构式为_________ ．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为_________ ．（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_________ ．（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_________ ．（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g）⇌2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ （填序号）．A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．17．（2013•奉贤区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．（1）X在周期表中的位置：_________ ，其原子核外有_________ 种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_________ （用元素符号表示）．（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_________ ＞_________ （用分子式表示）（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是_________ （填写序号）．A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．位于元素周期表中位置_________ ，其基态原子核外价电子排布式为_________ ；（2）B的电负性比M的_________ （填“大”或“小”）；B2H4分子中σ键与π键与个数之比为_________ ；（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：_________ ；（4）已知每 5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：_________ ．19．（2013•通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置_________ ；（2）BC2分子的电子式_________ ；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_________ ；（4）丙的钠盐溶液呈_________ 性，用化学用语表示其原因_________ ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①_________ _________ ；②_________ ；_________ ；③_________ ．_________ ．位于元素周期表第_________ 周期第_________ 族，其基态原子最外层有_________ 个电子．（2）X的电负性比Y的_________ （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_________ （写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________ ．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_________ ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________ ．21．（2012•长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为_________ ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：_________ ．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是_________ ．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有_________ 种不同运动状态的电子，有_________ 种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：_________ ．22．（2012•杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_________ ，B的化学式是_________ ．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是_________ （填字母代号）．A．+99.7kJ•mol﹣1 B．+29.7kJ•mol﹣1 C．﹣20.6kJ•mol﹣1 D．﹣241.8kJ•mol﹣1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式_________ ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式_________ ．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为_________ ．用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置_________ ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_________ ．（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有_________ ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_________ ．（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因_________ ．（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ （填序号）．A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．（1）X元素在周期表中的位置_________ ；其气态氢化物的电子式_________ ；（2）工业上制取Y单质常用的方法是_________ ；（3）Y离子半径比Z离子的半径_________ （填“小”或“大”）；（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式_________ ；（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________ ；（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）_________ ．25．（2011•昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C 为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是_________ ．（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_________ ．（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为_________ ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为_________ mol．（4）写出实验室制备BA3的化学方程式_________ ．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_________ ．（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是_________ ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL 气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）_________ ．26．（2011•咸阳模拟）[化学﹣选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1﹣﹣18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是_________ ，该分子的立体构型是_________ ．该分子属于_________ （填“极性”或“非极性”）分子（2）C与D形成的化合物晶体类型是_________ ．B单质分子中含_________ 个σ键_________ 个π键（3）C的电子排布图_________（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为_________ ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是_________ （只要求列出算式）．①估计钙元素的电负性的取值范围：_________ ＜X＜_________②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是_________ ．27．（2011•宝山区一模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_________ 种．（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是_________ ，C的化学式为_________ ．（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为_________ ，h的元素符号是_________ ．（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式_________ ．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式_________ ．28．（2010•聊城二模）【化学﹣﹣物质结构与性质】今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns2np n+2③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77据此填写下列空白：（1）写出元素X基态原子的电子排布式_________ ．（2）X2Y2属于_________ 晶体，构成晶体的微粒是_________ （填微粒符号）．（3）Z的硫化物的分子空间构型是_________ ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是_________ ．的单质晶体中微粒间的相互作用有_________ 、_________ ．（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为_________ ，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是_________ ．（3）C元素的氢化物的分子为_________ （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是_________ （用方程式表示）．（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为_________ （填序号）．A．一定条件下其单质易与活泼金属反应 B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性C．气态氢化物具有很好的热稳定性 D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．30．（2008•平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为_________ 、_________ ．（2）写出Y水解的离子方程式_________ ．（3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________ ．（4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：_________ ．。
河南省宜阳一高培优部2014-2015学年高一上学期北京集训选拔考试化学试题 Word版含答案
2014-2015学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷Ⅰ卷 选择题(60分)1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，8 g O 2的体积为5.6 L B ．标准状况下，22.4 L CCl 4所含的分子数为N A C ．标准状况下，1.8 g H 2 O 中含有电子数为N A D ．常温常压下，10 g 氖气含有的原子数为N A2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3N A B ．7.8gNa 2S 和 Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC ．50mL l8.4mol·L -1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合物中含有2N A 个氧原子3．两种金属混合物粉末15 g ，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A ．Zn 、FeB ．Zn 、AgC ．Al 、CuD ．Mg 、Al4．用密度为ρ1g/cm 3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( ) A ．5.18210001ωρmol/L B ．4100021+ρωρρmol/L C ．)4(5.361000121+ρωρρmol/L D ．5.28100021ωρρmol/L 5．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是( )A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br26．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：过量NaOH溶液气体F观察到黄色火焰溶液H沉淀G通入CO2溶液J沉淀I溶液B气体A沉淀CO2气体D H2O溶液E过量Ba(NO3)2溶液X溶液焰色反应下列结论正确的是( )A．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－7．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程题型学案
工艺流程题型解题方法一、熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)二、解题思路1、认真读题，了解实验目的。
流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
2、仔细分析，读懂流程图。
（1）一般情况主线主产品；分支副产品；回头为循环。
（2）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
（3）工业生产流程主线与核心3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。
大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时也可能存有悖学知识，这时就要结合化工生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。
4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。
三、常涉及考点1、原料处理阶段（1）溶解时：固体粉碎目的；溶解试剂（蒸馏水溶、酸溶、碱溶等）。
（2）灼烧：仪器选择（如坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯等），如从海带中提碘。
（3）煅烧：如碳酸钙分解；煅烧高岭土改变其结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
（4）定量分析时要注意恒重的判断标准。
2、分离提纯阶段（1）氧化阶段：如用氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+、Cr3+氧化成CrO42－以便后期处理。
（2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
（3）试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
（4）萃取：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
（5）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
（6）降温反应的目的：防止某物质在高温时会分解或为使化学平衡向着某个方向移动。
3、获得产品阶段原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理（1）洗涤：洗涤剂选择（如冰水洗、乙醇洗等）；目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗；晶体表面洗净检验方法（实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调取最后一次洗涤液少许于试管中）。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复
化学实验的常用仪器和基本操作【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作,能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.识别典型的实验仪器装置图【知识梳理】一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。
使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。
(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。
(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。
2.用作容器或反应器的仪器。
(1)能直接加热的仪器及其主要用途和注意事项如下表。
仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上(2)需隔石棉网加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。
仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转(3)不能加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。
人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验学化学单元检测试题(测试时间：100分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5一、选择题 (本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是( )A．酒精灯 B．蒸发皿 C．温度计 D．玻璃棒3．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是( ) A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解4．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )7．下列说法正确的是( )A．1 mol氧 B．SO2－4的摩尔质量是96 gC．3 mol小麦 D．标准状况下，1 mol O28．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/N AD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol9．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y310．1.6 g 某物质含有 6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量为( )A．16 B．64 C．32 D．9611．下列说法中正确的是( )A．1 mol·L－1的NaCl溶液中Na＋为6.02×1023B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为2.5 N A12．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液13．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )A. 950mL 30.4gB. 500mL 16gC. 1000mL 32gD. 任意规格 30.4g14. 下列实验操作中，所用仪器合理的是( )A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用50 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸15．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A. 2B. 3C. 4D. 5二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)(1)0.5 mol CH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L；含__________个氢原子。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2．(2015·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3．(2015·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【解析】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复习《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯导学案
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】1.能对常见物质进行检验。
2.能对常见物质进行分离和提纯。
【知识梳理】一、物质的检验1.常见阳离子的检验。
2.常见阴离子的检验。
3.常见气体的检验:(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)强氧化性气体的检验。
【注意】(1)能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊试液变红,而不能褪色,Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2)在中学化学中,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根,如AgCl、BaSO4等。
二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。
(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
2.常用的几种分离物质的操作方法:(1)蒸发——分离_________________。
(2)过滤——分离不溶性固体和液体。
一贴:_________________二低:________________________________三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)萃取和分液。
①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。
②分液:分离两种_________________的液体。
Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________·萃取剂与溶质___________Ⅱ.分液时,分液漏斗中的下层液体从_________,上层液体从_________(4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同,且相互混溶的两种(或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复习《化学实验》第3课时物质的制备导学案
物质的制备【考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2.了解控制实验条件的方法。
3.能识别典型的实验仪器装置图。
【知识梳理】一、常见气体的实验室制法1.常见气体的制取原理和发生装置。
2.气体的收集。
__、___、___、___、___、____、___3.气体的净化及尾气处理:(1)气体的净化。
①原理:酸性杂质用碱性物质吸收;碱性杂质用酸性物质吸收;氧化性杂质用还原性物质吸收;还原性杂质用氧化性物质吸收;易溶于水的物质用水吸收。
②装置。
(2)尾气的处理。
①吸收型:②燃烧型:③贮存型。
【注意】(1)CO2不能用启普发生器制取,原因是石灰石与酸反应后会生成糊状物质易产生堵塞。
(2)NO不能用排气法收集,主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。
(3)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集,如氮气、CO、乙烯等。
二、几种重要非气态物质的制备1.氢氧化铝:(1)原理。
离子方程式:________________________________。
(2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,但不溶于氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
2.氢氧化亚铁:(1)原理。
离子方程式:Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓。
(2)注意事项。
①Fe(OH)2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中氧气。
②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。
③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。
3.氢氧化铁胶体的制备:(1)原理。
化学方程式:___________________________________。
(2)操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈_______停止加热,不可搅拌。
4.乙酸乙酯的制备:(1)原理。
(整理)宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练
2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练一．选择题（共22小题）1．（2014•静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网2．（2014•闵行区二模）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A．98g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中HSO4的质量分数为0.60 D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个23．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下下，11.2LCl含有分子数等于0.5N A2B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO的体积约为2.24L2D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.086．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：67．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（）A．没有用水冲洗烧杯2﹣3次B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切C．定容时俯视液面使与刻度线相切D．定容时仰视液面使与刻度线相切8．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）29．（2014•碑林区一模）下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS 和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A．②＜④＜③＜①B．②＜④＜①＜③C．③＜①＜④＜②D．①＜③＜④＜②11．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．12．如图装置可用于（）A．加热NaHCO制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NO3C．用NHCl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2413．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）14．下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4个C．5个D．6个15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定16．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估计17．（2010•浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；K sp（CuS ）=1.3×10﹣36．]．A ．B．C．D．18．（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.219．（2010•惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl 溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（）A．B aCl2，Na2CO3，HCl B．N a2CO3，BaCl2，HClC．B a（NO3）2，Na2CO3，HCl D．B aCl2，Na2CO3，H2SO420．限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．E．．22．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是（）A．B．C．D．二．填空题（共6小题）23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为_________ ，该固体的颜色为_________ ；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是_________ ；（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式_________ ；_________ ；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应_________ ；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_________ ；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_________ ；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_________ ；24．（2011•徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是_________ ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_________ （不须填夹持仪器）．（2）C中试剂为_________ ．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_________ ．25．（2010•漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNOH2O3②NaOH固体、浓氨水NH3③NaCO3固体、稀H2SO4CO22④镁铝合金、NaOH溶液（足量）HH2O2请回答下列问题：（1）简述如何检查该装置的气密性：_________ ．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．_________ ．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_________ 、_________ ．（只选一种）A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②_________ ，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_________ ．编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1 1.0g 10.0mL 347.5mL2 1.0g 10.0mL 335.0mL3 1.0g 10.0mL 344.5mL26．（2009•深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是_________ （填序号）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．回答下列问题（2）实验前，如何检查装置A的气密性_________ ．（3）装置A中反应的化学方程式为_________ ．（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A→_________ →_________ →_________ →_________ →G（5）装置G的作用是_________ ．（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由_________ ．27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_________ ．（2）A是_________ ，B是_________ ，C是_________ ，D是_________ ，E是_________ ．（3）A与E反应的离子方程式是_________ ．28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g 固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）1．（2014•静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网考点：直接加热的仪器及使用方法；物质的溶解与加热．专题：化学实验常用仪器．分析：根据图示装置可知，装置中用的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，给坩埚可以直接加热，不需要垫上石棉网，据此进行解答．解答：解：由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，故选D．点评：本题考查了常见仪器的干燥及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网．2．（2014•闵行区二模）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A．98g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中HSO4的质量分数为0.60 D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个2考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析： A.98g硫酸的物质的量为1mol，摩尔数没有单位，应该为1；B．没有指明是氧原子还是氧气分子；C．质量分数可以表示为小数，如硫酸溶液中溶质的质量分数为0.60；D．阿伏伽德罗常数的单位错误，应该约为6.02×1023/mol．解答：解：A．摩尔数只是数值，没有单位，98g硫酸的摩尔数为1，故A错误；B．必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C．质量分数可以为百分数，也可以为分数，故C正确；D．阿伏伽德罗常数为约为6.02×1023/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系，质量分数、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量的概念及表示方法．3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．解答：解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C 正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下下，11.2LCl2含有分子数等于0.5N AB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目考点：阿伏加德罗常数．专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol；B、根据条件和状态来分析，常温常压下四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，并且条件也不是标准状况下；C、根据是否能确定为0.1mol进行判断；D、根据分子的组成判断，分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等；解答：解：A、标准状况下，11.2LCl物质的量为0.5mol，含有分子数等于0.5N A，故A正确；2B、常温常压下，2.24L四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，故B错误；C、如在标准状况下，根据反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O计算，0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L，但如果不在标准状况下，则无法计算气体的体积，且随反应的进行铜与稀硫酸不反应，故C错误；D、分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，审题是做好此种类型题目的关键．5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08考点：质量守恒定律；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；计算题；守恒法．分析：由题意可知，最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和；在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知，氢氧根离子的物质的量等于金属的失电子数．解答：解：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，最后转化为Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，气体的物质的量为=0.01mol，由电子守恒可知，金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5﹣4）+0.01mol×（5﹣2）+0.01mol×2×（5﹣1）=0.12mol，即OH﹣的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，故选A．点评：本题较难，考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式得出转移电子数与氢氧根离子的关系是解答本题的关键．6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al（SO4）3～3BaSO4、2 ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO4 1 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．7．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（）A．没有用水冲洗烧杯2﹣3次B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切C．定容时俯视液面使与刻度线相切D．定容时仰视液面使与刻度线相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：A、没有用水冲洗烧杯2﹣3次，溶质的质量减少，物质的量减少，溶液浓度偏低，故A错误；B、溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，应刻度线以上滞留的溶液会下落，溶液体积增大，浓度减小，故B错误；C、定容时俯视液面使与刻度线相切，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D、定容时仰视液面使与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；故选C．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．2在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．9．（2014•碑林区一模）下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析： A．氢氟酸能和二氧化硅反应，浓硝酸能加快橡胶的老化；B．根据相似相溶原理分析；C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．解答：解：A．氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C 错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS 和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A．②＜④＜③＜①B．②＜④＜①＜③C．③＜①＜④＜②D．①＜③＜④＜②考点：摩尔质量．专题：物质的组成专题．分析：根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺序．解答：解：①反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，②反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+H2O，③反应为：2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，④反应为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，相对分子质量大小顺序为：Cl2＞HCl＞H2S＞NH3，故顺序应为：②＜④＜③＜①，故选A．点评：本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点．11．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．考点：相对原子质量及其计算．专题：压轴题；计算题；关系式法；基本概念与基本理论．分析：根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑2 3x mol，解得x=mol，M（金属）===g/mol，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为．故答案为：C．点评：本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．12．如图装置可用于（）A．加热NaHCO制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NO3C．用NHCl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO24考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．3B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．解答：解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算．14．下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4个C．5个D．6个考点：计量仪器及使用方法；电解质溶液的导电性；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：①量筒精确到0.1ml；②氯水有强氧化性；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小；⑤实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；⑥蒸发皿不需要垫石棉网；⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；⑧氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；⑨食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质发生反应，故可除水垢．解答：解：①量筒精确到0.1ml，用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故①正确；②氯水有强氧化性，能使pH试纸漂白，故②错误；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故③错误；④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故④正确；⑤氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故⑤错误；⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故⑥错误；⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故⑦正确；⑧氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故⑧错误；⑨用食醋除去水壶中的水垢，食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应，故可除水垢，故⑨正确．故选B．。
人教版高中化学必修一高一《第一章 从实验学化学》测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品湖南省重点高中汨罗一中2010年高一《第一章从实验学化学》测试题I问卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu:64满分：100分制卷：黄新一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）1、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A、2： 3B、3： 2C、1：2D、2：12、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A、溶质的物质的量B、溶质的质量C、溶质的摩尔质量D、离子总数3、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸4、2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。
将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A、蒸馏B、溶解C、过滤D、蒸发5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA7、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A、溶解加适量BaCl2溶液过滤B、溶解加适量CaCl2 溶液过滤C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D、溶解加适量盐酸加热8、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
高化中学必修一 第一章《从实验学化学》单元测试题
第一章《从实验学化学》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④ B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 7．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7% B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5% D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
人教版高中化学必修一高一化学第一章《从实验学化学》测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北黄石二中高一化学第一章《从实验学化学》测试题时限：120分钟满分：120分命题人：高存勇 2010.9选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分1．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩2．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是3．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．在密闭容器中充入CO和CO2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p1。
若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。
则p1和p2之间的关系是 A. p1=8p2 B.p1=4p2 C. p1=2p2 D.p1=p25．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A=B+2C+2D。
测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为A．7d B．5d C．2.5d D．2d6．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14gN2中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 7．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：78．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
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2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练一．选择题（共22小题）1．（2014•静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，8．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeSB12．如图装置可用于（）13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的B14．下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变﹣116．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的17．（2010•浙江）某溶液中含有K +、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg 2+、Al 3+溶液中通入H 2S 不产生沉淀；K sp （CuS ）﹣36． ． ． ．18．（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）19．（2010•惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L ，密度为ρ1g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，密度为33B二．填空题（共6小题）23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为_________ ，该固体的颜色为_________ ；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是_________ ；（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式_________ ；_________ ；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应_________ ；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_________ ；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_________ ；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_________ ；24．（2011•徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是_________ ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_________ （不须填夹持仪器）．（2）C中试剂为_________ ．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_________ ．（1）简述如何检查该装置的气密性：_________ ．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．_________ ．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_________ 、_________ ．（只选一种）A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②_________ ，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_________ ．26．（2009•深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是_________ （填序号）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．回答下列问题（2）实验前，如何检查装置A的气密性_________ ．（3）装置A中反应的化学方程式为_________ ．（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A→_________ →_________ →_________ →_________ →G（5）装置G的作用是_________ ．（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由_________ ．27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_________ ．（2）A是_________ ，B是_________ ，C是_________ ，D是_________ ，E是_________ ．（3）A与E反应的离子方程式是_________ ．28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g 固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）1．（2014•静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（），若质量关系不相等，则无，若质量关系不相等，，若质量相等时，同温同计算，标准状况下，45．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称=0.01mol6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则浓度之比等于物质的量之比，即为分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．分析操作对溶8．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeSMnCl2（浓）B=molmol==即金属的相对原子质量为12．如图装置可用于（）13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的B计算溶质的物质的量浓度．该气体的质量为×Mg/mol=ω==14．下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变﹣1结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．，整理得到，氯化钠的密度小于水的密度，浓度16．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的=．则17．（2010•浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；K sp（CuS ）﹣36．．．．18．（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）19．（2010•惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为33=1000×LL×cB二．填空题（共6小题）23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 C ；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO；CO2；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 D ；24．（2011•徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是冷凝装置；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是温度计（不须填夹持仪器）．（2）C中试剂为NaOH溶液．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．K4K4（1）简述如何检查该装置的气密性：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是 B 、 D ．（只选一种）A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27% ．=332.3mL=0.3323L=27%26．（2009•深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是ABE （填序号）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．回答下列问题（2）实验前，如何检查装置A的气密性关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气．（3）装置A中反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A→ C → B → D → F →G（5）装置G的作用是吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解．（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．227．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl ．（2）A是Na2CO3，B是HCl ，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．（3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ．28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g 固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）计算所得溶液的物质的量浓度；===0.6mol/L。