九年级化学溶液练习题

初三化学第九单元试卷可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 Ag—108 Na—23一、选择题1、下列有关溶液的认识中，错误的是……………………………………………………【】Ａ.析出晶体后的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液Ｂ.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的Ｃ.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大Ｄ.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收2、下列关于溶液的说法正确的是………………………………………………………【】A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变B.水是一切溶液中的溶剂C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变3、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是……………………………………【】Ａ.把固体研细Ｂ.加热Ｃ.搅拌Ｄ.振荡4、将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是………【】A.40℃时的溶液一定为饱和溶液B.溶剂的质量没有改变C.20℃时的溶液一定为饱和溶液D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小5、在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则…………………【】A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是……………………………【】A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是……………………………………………………………………………【】A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是【】A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列哪种方法能配制出该选种溶液……………………………………………………………………………………【】A.4克氯化钠和16克水B.16克20%的氯化钠溶液和5克水C.10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水D.14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

下列关于海水晒盐原理的说法正确的是……………………………………………………………【】Ａ.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发Ｂ.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和Ｃ.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。

有关此现象的说明，下列说法正确的是……………………………………………………【 】 Ａ.因压力减小使气体的溶解度变大 Ｂ.因压力减小使气体的溶解度变小Ｃ.因压力增大使气体的溶解度变小 Ｄ.因压力增大使气体的溶解度变大12、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是………………………………………………………………………………………【 】Ａ.氢氯化钠B.氯化钠Ｃ.硝酸铵 Ｄ.硝酸钾13、】A C ．③④溶液的溶质质量分数相等 D ．①所得溶液的溶质质量分数为20％14、A 、B 两种物质的溶解度曲线如下图所示。

t 3℃时，将A 、B 分别溶于100克g 水中，各自配成饱和溶液，然后降温。

试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是……【 】A. t 3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.降至t 2℃时，A 物质的溶液仍是饱和溶液C.降至t 1℃时，B 物质的溶液里溶质的质量分数变小D.降至t 1℃时，两种溶液的质量均不变15. 准确量取14.9 mL 硫酸溶液，应选用的量筒是（ ）A.10 mL 量筒B. 20 mL 量筒C. 50 mL 量筒D.100 mL 量筒16. 20 ℃有甲、乙、丙、丁四种物质，在下列四种情况下正好形成饱和溶液，其中在该温度下溶解度最小的是（ ）A.0.2 g 甲溶于1 g 水B. 1502 g 乙溶于100 g 水C. 50 g 丙溶于300 g 水D. 1 g 丁溶于20 g 水17. 要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）A.倒出少量溶剂B.投入硝酸铵C.蒸发部分水D.适当降温18. 下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）A.浓溶液B. 降温后会析出晶体的溶液C. 蒸发水后会析出晶体的溶液D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液19. 在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g ，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b 的关系为（ ）A. a 〉bB. a < bC. a = bD.不能确定 t 1 t 2 t 3 温度/℃ 石灰水 KNO 320. 下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A. 20 ℃的饱和溶液B. 20 ℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D. 80 ℃的不饱和溶液21. 现有下列仪器：①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）A.①②③④B.①④⑥⑦C.①②④⑤⑦D.②③④⑤⑦22. 某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（）A.15 gB.20 gC.25 gD.30 g23、对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（）A.20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C.20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解二、填空题24.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。

（1）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

（2）在℃时，B和C溶解度相同。

（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。

（4）要在A、B、C的混合物中分离C可用的方法。

25、用“ > ”、“ < ”、“ = ”填写下列空白：（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml；（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度；（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140克。

（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）;（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。

26、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

（1）溶液一定是无色的。

实例：溶液不是无色的。

（2）均一、稳定的液体都是溶液。

实例：是液体，但不是溶液（3）溶液中的溶质一定是固体。

实例：可做溶质，但不是固体。

27、做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲洗干净。

请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内。

28、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。

请根据表中数据回答：（1）从表中可得到的一条信息是 。

（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 克，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

29、下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。

P 点所表示的含义为__________________________________________________________。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种 。

30、海洋是丰富的化学资源宝库。

通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。

为了得到比较纯净的NaCl （不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作： （1）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 。

（2）操作③中观察到 时，停止加热。

（3）称取5.0g NaCl 固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 g 。

31、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶贴标签存放。

请按要求回答问题：（1）现欲配制100克0.9％的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。

（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是：。

（3）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】（4）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有： ① ；② ；③ ； ④ ；⑤ ；⑥ 。

32、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。

若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。

假设钠元素全部来源于食盐（NaCl ）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5克，则每天摄入的钠元素的质量 克。

溶解度g 温度C 12镁条的饱和溶液甲乙② ① ③a b（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。

医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，则每天需输入生理盐水毫升。

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35克沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。

（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）安徽省2011年秋初三化学第九单元试卷二、填空题15、⑴＜；⑵＜；⑶＜；⑷＜。

16、⑴硫酸铜等；⑵蒸馏水等；⑶二氧化碳等。