历年化学竞赛题
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
38届化学竞赛试卷
38届化学竞赛试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质在常温下为液态且不溶于水的是（）A. 乙醇B. 苯C. 乙酸D. 葡萄糖。
2. 下列关于化学键的说法正确的是（）A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力。
B. 共价键只存在于共价化合物中。
C. 非极性键只能存在于单质分子中。
D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3. 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N_AB. 标准状况下，22.4LSO_3所含分子数为N_AC. 常温常压下，18gH_2O中含有的氢原子数为2N_AD. 0.1mol/L的CaCl_2溶液中Cl^-的数目为0.2N_A4. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - + 2H^+=H_2O + CO_2↑B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3 + = 2Fe^2 +C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H^++2NO_3^-=3Cu^2 + +2NO↑+4H_2O5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用排水法收集NO气体时，导管口刚有气泡冒出就开始收集。
B. 用酒精萃取碘水中的碘。
C. 用托盘天平称取10.58gNaCl固体。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB. A、B、C的浓度不再变化。
C. A、B、C的分子数之比为1:3:2D. v(A):v(B):v(C)=1:3:27. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
趣味化学竞赛题及答案
趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。
2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。
3.请简述原子中的质子和中子的功能。
4.简述离子是如何形成的。
5.请解释化学键是如何形成的。
二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。
–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。
因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。
五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。
如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。
六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。
–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。
–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。
以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学竞赛题目汇总
化学竞赛题目整理汇总总分70分一、单选题55分1、国家标准规定的实验室用水分为C级;A、4B、5C、3D、22、实验室安全守则中规定,严格任何 B入口或接触伤口,不能用代替餐具;A、食品,烧杯B、药品,玻璃仪器C、药品,烧杯D、食品,玻璃仪器3、使用浓盐酸、浓硝酸,必须在D中进行;A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨4、用过的极易挥发的有机溶剂,应CA、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存5、由化学物品引起的火灾,能用水灭火的物质是DA、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝6、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用 B 冲洗,再用水冲洗;A、LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、LHCl溶液D、2％NaOH溶液7、贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于 CA、20℃B、10℃C、30℃D、0℃8、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是 BA、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO49、现需要配制LK2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的量器是AA、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管 ;10、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的DA、K2CrO4和浓 H2SO4B、K2CrO4和浓 HClC、K2Cr2O7和浓 HClD、K2Cr2O7和浓 H2SO411、下列溶液中需要避光保存的是BA、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾;12、欲配制1000mL L HCl溶液,应取浓盐酸12mol/L HCl的毫升是 BA、 B、 C、 D、12mL；13、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用,可将其加热除去水份后再加B ,待反应完全后,滤去沉淀物即可使用;A、硫酸亚铁B、高锰酸钾粉末C、碘D、盐酸14、既溶解于水又溶解于乙醚的是 AA、乙醇B、丙三醇C、苯酚D、苯15、斐林试验要求的温度为CA、室温B、直接加热C、沸水浴D、冰水浴16、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是BA、鱼虾放置时间过久,产生腥臭味时,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋B、“酸可以除锈”,“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C、蜂蚁蜇咬疼痛是甲酸注入皮肤的缘故,可涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液减轻疼痛;D、煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固;17、下列每组各有三种物质,它们都能用分液漏斗分离的是 DA、乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D、油酸和水,甲苯和水,已烷和水18、可以鉴别氢氧化钠,硝酸银,苯酚,乙醇,硫氰化钾5种溶液的一种试剂是DA、稀硫酸B、金属钠C、氯化钡溶液D、氯化铁溶液19、某有机物的结构式为右图,它在一定条件下能发生的C反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥20、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天EGC的结构如下图所示;关于EGCA、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应OHD、遇FeCl3溶液不发生显色反应21、2005年11月13日,吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件,使大量的苯胺及其生产原料苯、硝基苯等进入松花江,造成松花江水体被严重污染;1下列有关叙述正确的是DA、进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中毒死亡;B、进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游;C、工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：D、苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离;2自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理,采取的经济有效的方法是 CA、分液B、过滤C、用活性炭吸附有毒物质D、加热蒸发22、测定熔点时,使熔点偏高的因素是 CA、试样有杂质B、试样不干燥C、熔点管太厚D、温度上升太慢23、在苯甲酸的碱性溶液中,含有 C 杂质,可用水蒸气蒸馏方法除去;A、MgSO4B、CH3COONaC、C6H5CHOD、NaCl24、乙酸乙酯中含有B 杂质时,可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯;A、丁醇B、有色有机杂质C、乙酸D、水25、久置的苯胺呈红棕色,用 C 方法精制A、过滤B、活性炭脱色C、蒸馏D、水蒸气蒸馏26、下列属惰性溶剂的是CA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸27、下列属碱性溶剂的是AA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸28、下列属酸性溶剂的是 DA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸29、除去冰醋酸中少量的水,常用的方法是CA、加热 A、加干燥剂 A、加入醋酐 A、加入浓硫酸30、下列属两性溶剂的是BA、乙二胺B、乙醇C、丙酮D、乙酸31、羧酸的沸点比分子量相近的烃,甚至比醇还要高,主要原因是 DA、分子极性B、酸性C、分子内氢键D、形成二缔合体32、烯醇式含量由高到低的顺序为 BA、CH2COOC2H52B、C6H5COCH2COC6H5C、CH3COCH2COCH3D、CH3COCH2COOC2H533、从库房领来的苯甲醛,瓶口常有一些白色固体,该固体为 DA、苯甲醛聚合物B、苯甲醛过氧化物C、苯甲醛与CO2反应产物D、苯甲酸34、一滴NaOH溶液不慎溅入眼中,用水冲洗后,还应用 B 滴入眼中A、稀醋酸B、饱和硼酸C、稀碳酸氢钠D、以上都可以35、下列化合物使醋酸表现为强电解质的是 DA、水B、硫酸C、醋酸钠D、丁胺36、电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加发生的变化是 BA、增加B、降低C、先增加后降低D、先降低后增加37、使用氢氟酸时,下列 B 操作是不正确的A、操作应在通风橱中进行B、用量筒称取氢氟酸,倒入烧杯中C、操作时应戴上橡皮手套D、使用时应采用塑料或铂制容器38、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作是 DA、先关水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗B、先取下布氏漏斗,再关上水龙头C、先将沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头D、先拔下抽滤瓶上橡皮管,关上水龙头,再取下布氏漏斗39、试管内壁上附着少量硫,用水不能洗去时,可选用下列 B 试剂洗掉A、盐酸B、硝酸C、磷酸D、氨水40、pH计上所用的指示电极是 BA、甘汞电极B、玻璃电极C、氯化银电极D、铂电极41、电镀锌时,阳极用什么材料 DA、铜B、石墨C、铂D、锌42、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上发生的现象是 DA、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解43、下列不是非胶体物质的是 AA、牛奶B、雾C、烟D、空气44、以AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时,若AgNO3过量,则生成溶胶的特点是 BA、带正电B、带负电C、不带电D、生成沉淀45、催化剂之所以能加快反应速度是因为 BA、改变了反应的平衡常数B、降低了反应的活化能C、降低了逆向的反应速度D、降低了反应自由能46、实验时中汞中毒的主要引起原因是BA、汞化合物的蒸气B、金属汞的蒸气C、Hg2+D、Hg+47、于饱和食盐水溶液中加入HCl气体,即析出NaCl晶体其原因是 BA、盐效应B、同离子效应C、催化D、水分蒸发的结果48、如用被油沾污的滤纸过滤带有沉淀的水溶液,发生的将是 CA、沉淀通过而水不能通过滤纸B、水能通过,但沉淀不能通过滤纸C、水和沉淀都不能通过滤纸D、水和沉淀都可以通过滤纸49、干燥H2S气体,最好让它通过C 物质A、浓硫酸B、无水硫酸铜C、无水氯化钙D、任何一种干燥剂50、往碘化物溶液中加入氯气和四氯化碳,并振荡之,产生颜色是 CA、棕色B、黄色C、紫色D、橙色51、地方性甲状腺肿大是由于 C 原因引起的A、维生素不足B、碘过量C、碘不足D、氟过多52、用移液管移取溶液后,调节液面高度,到标线时,移液管应 CA、移液管悬空在液面上B、移液管管口浸在液面下C、移液管管口紧贴容器内壁D、移液管置于容器外53、甲、乙二人同时分析同一矿样中含硫量,每次采样3.5克,分析结果的平均值报告为,甲：％；乙：％,问正确报告应是BA、甲、乙二人的报告均正确B、甲的报告正确C、甲、乙二人的报告均不正确D、乙的报告正确54、强酸滴定弱碱应选择的指示剂是CA、酚酞B、百里酚酞C、甲基红D、百里酚蓝55、用含有水分的Na2CO3滴定HCL溶液浓度,将使结果AA、偏高B、偏低C、无影响D、符合误差要求二、多选题10分1、通用化学试剂包括ABCDA、分析纯试剂B、光谱纯试剂C、化学纯试剂D、优级纯试剂2、下列物质着火,不宜采用泡沫灭火器灭火的是ADA、可燃性金属着火B、可燃性化学试剂着火C、木材着火D、带电设备着火3、防静电区不要使用AC做地面材料,并应保持环境空气在一定的相对湿度范围内;A、塑料地板B、柚木地板C、地毯D、大理石4、在实验室中,皮肤溅上浓碱液时,在用大量水冲洗后应再用AC处理;A、5%硼酸B、5%小苏打C、2%醋酸D、2%硝酸5、下列物质遇水可燃的有 ACA、钠B、赤磷C、电石D、萘6、根据酸碱质子理论, ACD是酸;A、NH4+B、NH3C、HacD、HCOOH7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 ACA、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量8、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用CD溶液洗涤;A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁9、下列 BC组容器可以直接加热;A、容量瓶、量筒、三角瓶B、烧杯、硬质锥形瓶、试管C、蒸馏瓶、烧杯、平底烧瓶D、量筒、广口瓶、比色管10、配制Na2S2O3标准溶液时,应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3,其目的是 CDA、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、杀死微生物三、判断题5分1、使用吸管时,决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂; √2、钡盐接触人的伤口也会使人中毒; √3、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中; √4、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用; ⅹ5、毛细管法测定熔点升温速率是测定准确熔点的关键; √。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
化学竞赛往年试题答案
化学竞赛往年试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 钠B. 硫C. 氯D. 氖答案：C2. 化学中的“摩尔”定义为：A. 物质的质量与相对分子质量的比值B. 物质的量，其质量以克为单位时等于物质的相对分子质量C. 物质的量，其质量以千克为单位时等于物质的相对分子质量D. 物质的量，其质量以磅为单位时等于物质的相对分子质量答案：B3. 硫酸铜溶液呈现什么颜色？A. 无色B. 蓝色C. 绿色D. 棕色答案：B4. 以下哪种金属不能与稀盐酸反应生成氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁答案：C5. 酸碱中和反应的结果是形成：A. 盐和水B. 氢气和氧气C. 二氧化碳和水D. 硝酸和盐酸答案：A二、填空题1. 请写出氧化铁的化学式：________。
答案：Fe2O32. 硫酸的化学式是：________。
答案：H2SO43. 氢氧化钠的俗名为：________。
答案：烧碱4. 请根据元素周期表，填出原子序数为11的元素名称：________。
答案：钠5. 请写出氯化钠的化学式：________。
答案：NaCl三、简答题1. 请简述化学中的氧化还原反应。
答：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
氧化剂是使其他物质氧化的物质，而还原剂是使其他物质还原的物质。
氧化还原反应在生活中的应用非常广泛，如腐蚀、燃烧、充电等。
2. 请解释溶解度和饱和溶液的概念。
答：溶解度是指在一定温度下，特定溶剂中能溶解特定溶质的最大量。
当溶液中的溶质达到该温度下的溶解度时，溶液称为饱和溶液。
饱和溶液的特征是，如果再加入更多的溶质，溶质将不再溶解，可能会以固体形式沉淀出来。
溶解度和饱和溶液的概念对于理解溶液的性质和进行化学实验非常重要。
3. 请描述酸碱指示剂的作用及其原理。
答：酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示溶液酸碱性的化学物质。
化学竞赛选拔试题及答案
化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。
已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。
答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。
根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。
由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。
生成的氯化钠的质量为10g。
3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。
原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。
其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。
5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。
6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。
已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
化学竞赛试题
化学竞赛试题题目一：基础化学知识1.什么是化学？2.请解释以下术语：元素、化合物、混合物。
3.化学方程式中的反应物和生成物如何表示？4.请解释以下反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。
5.请解释以下概念：质量、质量数、相对原子质量、相对分子质量。
6.化学反应速率受到哪些因素的影响？请列举并简要解释。
7.请解释以下概念：酸、碱、pH值。
8.请简要解释以下概念：原子、分子、离子。
题目二：化学计算1.一段燃烧甲烷的反应产生了45 g的二氧化碳和9 g的水蒸气，求燃烧甲烷的质量。
2.硝酸是一种常用的酸性溶液，如果溶液中含有500 mL浓度为0.20 mol/L的硝酸，那么其中的硝酸的物质量是多少？3.一种化合物含有5 g的锌和4 g的硫，求该化合物的化学组成的百分比。
4.将100 mL浓度为0.10 mol/L的硝酸与100 mL浓度为0.05 mol/L 的钠氢碳酸反应生成了一个沉淀，求生成的沉淀的质量。
题目三：有机化学1.请解释以下概念：有机化合物、烷烃、饱和与不饱和化合物。
2.请列举并简要解释以下有机官能团：醇、酮、酯、醛。
3.请解释以下术语：同分异构体、环烷化合物、立体异构体。
4.请列举并简要解释以下有机反应类型：取代反应、加成反应、脱水反应。
5.丙酮（CH3COCH3）是一种常见的有机化合物，它的分子式、结构式分别是什么？题目四：化学实验1.请列举并简要解释常见的实验室玻璃器皿：烧杯、容量瓶、量筒、试管。
2.请解释以下实验操作：称量、加热、过滤、蒸馏。
3.请描述一下制备氢气的实验步骤。
4.请描述一下分离混合物的实验步骤。
以上是化学竞赛的试题，希望大家能认真思考并给出准确的答案。
祝好运！。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. H答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为______。
答案：32. 根据化学键理论，离子键与共价键的主要区别在于离子键中存在______。
答案：电荷3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
因此，铁（Fe）能与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）则不能。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是原子的电子排布原理。
答案：原子的电子排布原理是指电子在原子核外的排布遵循一定的规律，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等，以使整个原子体系的能量处于最低状态。
2. 请解释什么是摩尔质量，并给出其单位。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol），它与该物质的相对分子质量在数值上相等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
答案：C6H12O6的摩尔质量= 6 × 12.01（碳的原子质量）+ 12 × 1.01（氢的原子质量）+ 6 × 16.00（氧的原子质量）= 180.16g/mol。
(整理)化学竞赛97题有答案
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛试题2015.4一、物理化学部分单选题：1. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：( D ) （2分）(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D) （2分）(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：( B) （2分）(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) （2分）(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）（2分）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火6. 用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（C ）（2分）(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可7. 设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：(B ) （2分）(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低8. 饱和标准电池在20℃时电动势为：( A) （1分）(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V二、分析化学部分（15分）（一）单项选择（每题1分，共5分）1. 测定FeCl3中Cl 含量时，选用（C ）指示剂指示终点。
化学竞赛试题案例及答案
化学竞赛试题案例及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置有什么关系？A. 原子序数与位置无关B. 原子序数越大，位置越靠后C. 原子序数越大，位置越靠前D. 原子序数与位置没有固定关系答案：B3. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种金属元素在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 铝答案：C5. 根据化学键理论，下列哪种物质是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。
答案：62. 氧气的化学式是______。
答案：O23. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置是______关系。
答案：正相关5. 化合物HCl的化学名称是______。
答案：盐酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个例子是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中铁被氧化，而氢被还原。
2. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一元素的不同核素。
例如，氢元素有三种同位素：氕（H）、氘（D）和氚（T）。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
4. 描述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如氯化钠（NaCl）。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
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2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(辽宁赛区)初赛试题 (1)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(黑龙江赛区)初赛试题 (7)2002全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江苏赛区)初赛试题 (13)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试题 (21)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(海南赛区)初赛试题 (26)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(兰州赛区)初赛试题 (30)天津 (38)广东 (43)重庆 (47)2002年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷 (51)2002年化学竞赛试题河北 (56)2002年化学竞赛试题山西 (62)2002年化学竞赛试题山东 (69)02四川 (75)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(辽宁赛区)初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(1－lO小题只有一个选项符合题意，每小题1分；11～15小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是( )。
A．生铁炼成钢B．分离液态空气C．固体碘受热变成蒸气D．晾干的咸菜表面出现食盐晶体2．商店出售的黑底橡胶运动鞋其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料是( )。
A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑3．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗4．农民为使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使作物茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，要施的化肥是( )。
A．CO(NH2)2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO35．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油6．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )。
A．铁锅价格便宜 B．铸铁锅的铁熔点高C．铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D．铁锅含有有机物必含的碳元素7．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液8．橡胶属于有机高分子化合物，是重要的工业原料。
它具有良好的弹性，但强度较差。
为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是( )。
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套9．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )。
A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位C．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客10．如下图所示，下列四个容器中，装有不同比例的空气和二氧化碳，同时放在阳光下，过一段时间，我们可观察到U形管右侧b处上升最高的是 ( )11．为了减少旱灾，进行人工降雨时，用飞机向云层撒播的物质是( )。
A．干冰 B．氨水 C．冰 D．碘化银12．“绿色化学”是2l世纪化学发展的主导方向。
它要求从根本上消灭污染，其中‘化学反应的绿色化’要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部或几乎全部转入期望的产品中。
下列符合‘化学反应的绿色化’的是：(提示，有机反应方程式一般用‘→’代替‘==’)( )。
A．2C2H4＋O2 2C2H4O B．实验室制CO2C．2M＋N==2P＋2Q 2P＋M==Q(M、N为原料，Q为期望产品)D．CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(CuO、H2SO4、Fe为原料，Cu为产品) 13．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)214．据悉，有些工厂生产的配制酱油中致癌物——氯丙醇含量严重超标，而在酿制的酱油中则不含氯丙醇。
氯丙醇中又以三氯丙醇对人体的危害最大，其化学式为C3H5Cl3O，下列说法错误的是( )。
A．三氯丙醇是有机物B．三氯丙醇的相对分子质量是164．5C．三氯丙醇分子中C、Cl、O元素质量比为3：3：1D．烹调时应以酿制酱油代替配制酱油15．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是( )。
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．原子核的内部构成D．化学变化中生成物分子的形成二、填空题(本题共23分)16．金刚石的最显著特性是，石墨可做电极是由于，饮水机中的活性炭具有，导致它们这些差异的根本原因是。
17．市售“脑黄金”(DIA)是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种饱和脂肪酸，其化学式为C25H50COOH，它是由元素组成，每个分子中有个碳原子。
l 8．三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：4C3H5(ONO2)3==wN2↑＋xCO2↑＋yH2O↑＋zO2↑则x、y之和为。
19．实验室制取二氧化碳时，作为发生器的锥形瓶内出现大量雾，从导气口冒出的气体具有强烈的刺激性气味；(2)做氢气还原氧化铜实验，结束时试管中氧化铜全都变红后，又逐渐变黑。
请分析产生上述两种异常现象的原因：(1) ；(2) 。
20．金属镍(Ni)、锌分别投入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，置换反应的结果见下表：溶液金属X盐Y盐Z盐Zn 无反应有反应有反应Ni 无反应无反应有反应上述五种金属的活动性顺序为。
21．火灾给人类的生命和财产造成巨大损失。
如果我们的住房一旦着火，除了必要的逃生之外，尽量不开或少开门窗，其原因是；从火灾现场逃离时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要原因是。
22．养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是23．向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：24．二氧化碳灭火器是在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用，能降温的原因是；能隔绝空气的原因是。
25．蚁酸是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。
蚁酸易溶于水，其溶于水后，只能电离出HC00一酸根阴离子，蚁酸能与Na0H溶液反应生成钠盐，蚁酸可用做消毒剂或防腐剂。
从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为，蚁酸的相对分子质量为，该酸与氢氧化钠溶液反应可能形成的钠盐的化学式为。
简答题(本题共19分)26．某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。
请应用酸的两个不同性质，用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸。
27．在我国西部大开发中为了避免走“先污染后治理”的弯路，必须强化环保意识，采取有力措施。
请从环保角度谈谈：在西部开发过程中，为了避免水污染应采取哪些主要措施?(至少两项)28．根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题：物理性质物理性质比较导电性(以银为100)银铜金铝锌铁铅 100 99 74 61 27 17 79密度(g·cm－3)金铅银铜铁锌铝19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70熔点(℃) 钨铁铜金银铝锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232硬度(以金刚石为10)铬铁银铜金铝铅 9 4- 5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制?(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?29．右图为某城市环境图。
该城市气候偏干燥，且经常刮西北风。
现欲在该市建一个大型化工厂，有甲、乙、丙、丁四个地点可供选择。
你认为理想的地点在哪里?主要理由是什么?四、实验题(本题共25分)30．如左下图，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。
31．某中学科技活动小组要检测蔬菜大棚空气中二氧化碳的含量，请你写出收集一瓶大棚气体样品的方法。
32．按上图连接好装置图，打开止水夹a，在乙中产生的现象是。
反应片刻后夹紧止水夹a，此时乙中出现的现象是，其原因是。
反应方程式是33．右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
假设(猜想) 验证方法及操作可能看到的现象结论34．如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。
请你根据已学的知识和经验做出如下猜想：(1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是。
(2)当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛按顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是。
五、计算题(共13分)35．现有200kg lO％的硝酸钠溶液，现要使该溶液中溶质的质量分数提高到15％。
问：(1)需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少千克?(精确到O．01)(2)需要向此溶液中加入20％的硝酸钠溶液多少千克?36．为防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。
某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不合氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：(NH4)2SO4＋2Na0H==Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑充分反应后共收集到1．7g氨气，试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少?氮元素的质量分数是多少?(精确到1％)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (辽宁赛区)初赛试题一、选择题(1～10题，每小题1分；11-15题，每小题2分。
共20分)1．A 2．D 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．D 12．A、C 13．C 14．B、C 15．C 二、填空题(共23分)16．硬度最大能导电吸附能力碳原子的排列不同17．碳、氢、氧 2618．2219．①因为制取二氧化碳时所用的盐酸浓度过大②因为停止加热后没能继续通H2，至室温20．X>Zn>Y>Ni>Z (1分)21．若打开窗户，促使空气流通，提供更多的氧气，使火蔓延 (1分) 防止烟尘呛入体内，窒息或中毒 (1分)22．氧气在水中的溶解度随着温度升高而减小，随压强的减小而减小，夏天气温高，雷雨天气气压低，所以要加氧 (2分)23．2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O (2分)24．液态二氧化碳气化吸热有降温作用 (1分)二氧化碳比重大，附在燃烧物表面故能隔绝空气 (1分)25．无色、有刺激性臭味的液体、易溶于水46 HCOONa (5分)三、简答题(共19分)26．①根据酸可使指示剂变色的性质；用pH试纸测试它的pH小于7，或用紫色的石蕊试液变红 (3分)②根据酸能与活泼金属发生反应的性质；把采集的污水放入试管中，加入锌片发现有气泡产生，且点燃时有爆鸣声，证明含有酸 (3分)27．工业三废(废气、废渣、废液)要经处理后排放；生活污水要经处理后排放；农村中要合理使用化肥、农药 (3分)28．(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅做菜刀、锤子 (2分)(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银 (2分)(3)因为钨的熔点高(3410℃)，而锡的熔点(232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝 (2分)29．理想地点应选在丙，因为化工厂要有充足的水源；水陆交通方便；避免污染物进入饮水源或污染城区空气 (4分)四、实验题(共25分)30．甲试管中KNO3固体继续溶解，乙试管中石灰水变浑浊 (2分)因为浓硫酸溶液于水产生大量的热，KNO3的溶解度随着温度的升高而增大， Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而变小。