浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷附答案
2001年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷及答案
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷及答案说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A 、NaCl B 、NaNO 2 C 、NaNO 3 D 、BaSO 4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准一、二、三、选择题：共70分（包括20小题，第一、三大题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意；第二大题，每小题4分，每小题有1~2个正确答案）四、填空题（每空1分，有5小题，共23分）21．（1）SNSN(2）分子晶体；因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型。
22．（1）（2）（3）23．（1）B＞C；（2）2NH3+N2O3=2N2+3H2O；2H2S+SO2=3S+2H2O24．（1）n－1（2）n+3（3）C80；C160H320（4）12；30（5）AD；25．（1）还原；氧化（2）开启；关闭五、实验题（每空1分，有1小题，共17分）26．（1）能；实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体②水；除去HCl③锥形瓶④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO 2的反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3。
（3）①U 形管A 中的CO 2气体未全部进入U 形管B ；②U 形管A 中的反应有少量的水蒸气进入U 形管B ，使得碱石灰增重的量不完全是CO 2的量； （4）B 中不加装置；D 中加一个盛浓H 2SO 4的洗气瓶； （5）稀硫酸（NaOH 溶液也可）；Zn 片；A 中生成的H 2推动C 中的CO 2气体向右运动，使C 中的CO 2气体全部被E 中的碱石灰吸收；F 的作用：①导出H 2的通道；②吸收进入F 中的水蒸气、CO 2等气体，使E 中碱石灰的增量即为反应生成的CO 2的量。
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)1
全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
浙江化学竞赛试题及答案
浙江化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. Fe2O3D. MgO答案：B5. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨水答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用天平称量药品时，药品放在左盘C. 实验室中用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人D. 实验室中配制溶液时，用玻璃棒搅拌答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 以下物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
答案：碱金属元素2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间的等号是______。
答案：等号3. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是______。
答案：pH计4. 根据化学反应的可逆性，下列反应中，属于可逆反应的是______。
答案：氮气与氢气合成氨5. 根据化学键的类型，下列物质中，含有离子键的是______。
答案：氯化钠6. 实验室中，用于加热少量液体的仪器是______。
答案：试管7. 根据化学平衡的原理，下列条件中，可以促进化学反应向正向进行的是______。
2001年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
第 7 题（10 分）某不活泼金属 X 在氯气中燃烧的产物 Y，溶于盐酸 得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体 Z，其中 X 的质量分数为 50%。 在 500 mL 浓度为 0.100 mol/L 的 Y 水溶液中投入锌片，反应结束时 称得固体总质量比反应前增加 4.95 g。
X 是 Au（2 分）；Y 是 AuCl3（2 分）；Z 是 HAuCl4·3H2O（2 分）
中国化学会 2001 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
试题·答案·评分标准·注释
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 4 2 4 10 5 8 10 11 10 5 10 11 10
在网络版中，蓝色为答案，红色为评分标准与注释
第 1 题（4 分）今年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同 品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁 污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判 断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最 可能的存在形式是 ClO—和 Cl—。（各 1 分）当另一种具有酸性（1 分） （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 + H2O 。（1 分）（注：不写离子方程式或不 配平不得分。）
第 5 题（5 分）今年 3 月发现硼化镁在 39K 呈超导性，可能是人类对 超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子 是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图 5-1 是该晶体 微观空间中取出的部分原子沿 c 轴方向的投影，白球是镁原子投影， 黑球是硼原子投影，图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。
浙江省2001年高中化学 竞赛初赛试题1
2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)；由上反应可知：中的催化剂为A、FeB、FeBr3C、Br+D、FeBr4-4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为A、等于18 sB、等于12 sC、大于18 sD、小于18 s5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.86二、选择题（本题共40分。
有10小题，每小题4分。
每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
2001年全国高中学生化学竞赛_决赛_理论试题
cm
- 1
。其中迁移的物种仍全是 Ag 。利
+
用 RbAg 4 I 5 晶体 , 可 以制成 电化 学气 敏传 感 器, 下图是一种测定 O2 含量的气体传 感器示 意图。被分 析的 O2 可以 通过聚 四氟 乙烯 薄 膜, 由电池电动势变化可以得知 O2 的含量。
&步骤滴定终点时的反应方程式。 沸 ? 加入 H Cl( 1∋9) 后为什么还要煮沸 ? 0 010 mol/ L, 游离 NH 3 浓度为 2 mol/ L , 要求 121 !
数字) 需要 0. 100 mol/ L 的 H 2 SO 4 溶液的体积 为: 0. 100 mol/ L V = 0. 0285 mol V = 0. 285L= 285 mL ( 说明: 计算步骤不同时, 有效数字可能有 差别, 答 280~ 290 均可按正确答案论。 )
2HCl NaCl + H 2 O
燥 , 如此 反复 操作多 次的目 的是除 去何 种物
2 4 研究者对 NO 在该催化剂上的分解 反应提出如下反应机理: NO+ M 2NO 2O
k1
35
( P h3 P) 2 Cu( O 2 CCH 2 CO 2H) ( 式中 Ph- 为苯基 ) 代替 ( Cy 3 P ) 2 Cu( O2 CCH 2 CO2H ) , 可发 生同样 反应, 得到与 A 类似的配合物 B。但 B 的红外 谱图( CH 2 Cl2 中 ) 1633 和 1344 cm 第4题
!
11 式;
写出 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式;
1 2 写出反 应 ( 1) 、 ( 2) 、 ( 3) 的化学方程
80. 0 mL 9. 00% NaOH 溶液质量为 : 80. 0 mL 1. 10 g/ mL= 88. 0g 其中含 NaOH 质量: 7. 92 g/ 40. 0 g / mol= 0. 198 mol 吸收 H Cl 气体后尚剩余 NaOH 为 : 0. 198 mol- 0. 141 mol= 0. 057 mol 中和 NaOH 需要的 H 2 SO 4 : 2NaOH + 0. 057 mol H 2 SO4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0. 0285 mol( 保留 1 位有效
化学高中浙江竞赛试题及答案
化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 镓（Ga）D. 硼（B）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢硫酸（H2S）二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为17的元素是_________。
7. 元素周期表中，第ⅥA族元素的通式是_________。
8. 根据离子键和共价键的特点，NaCl是_________键，H2O是_________键。
9. 根据酸碱中和反应的原理，HCl与NaOH反应生成_________和_________。
10. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素具有较高的_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。
12. 什么是同位素？请举例说明。
13. 什么是催化剂？请简述其在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol，计算1.5摩尔A的质量。
15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05，反应为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，[C] = 0.05M，[D] = 0.05M，求平衡时各组分的浓度。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。
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浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷附答案浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2+2Fe＝2FeBr3；Br2+FeBr3＝FeBr4－+Br+(不稳定)；+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3；由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为A FeB FeBr3C Br+D FeBr4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A、等于18sB、等于12s C 、活塞浙江省2001年高中化学竞赛初赛 3 /27后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物11．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解12．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠13．将白磷隔绝空气加热到2600C可转变为红磷。
以下说法正确的是A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定C、白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D、白磷比红磷稳定14．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料浙江省2001年高中化学竞赛初赛 7 /27C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键15．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn 粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出三、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个正确答案）16．反应：NH3（g）+CO2（g ）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是浙江省2001年高中化学竞赛初赛 8 /27A、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为28C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:1517．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种B、7种C、10种D、12种18．CH4分子为正四面体结构，若CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种？A 、68 B、69 C、70 D、7119．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于15%B、大于15% C 、小浙江省2001年高中化学竞赛初赛 9 /27于15% D、无法判断20．右图中曲线表示原子序Array数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A、SiB、AlC、FD、S浙江省2001年高中化学竞赛初赛 10 /27四、填空题（每空1分，有5小题，共23分）21．(SN)n是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物），n是一个很大的整数。
由许许多多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。
最典型的是，从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级上。
回答下列问题：（1）已知(SN)n由S2N2聚合而生成，在S2N2中，S和N的化合价数值视为相同，则S2N2分子结构是（请画出）▲。
（2）上述晶体属于▲（填晶体类型），理由是▲。
（3）(SN)n分子的几何形状，是平面型，立体型，还是线型？▲，理由是▲。
22．水具有很高的热稳定性，即使加热到2000K也只有0.588%的水分解成氢气和氧气。
科学家已经找到了一种方法，分三步可使水在500℃以下分解：首先在500℃下加热FeCl2水溶液，将生成的Fe3O4在HCl介质中与Cl2在浙江省2001年高中化学竞赛初赛 11 /271000C时反应，最后将生成的固体物质在300℃时加热分解。
则该三步方程式分别是：（1）▲；（2）▲；（3）▲。
23．有A、B、C、D四种短周期元素。
已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应。
＋−−−→−1:2物质的量＋＋−−−→−1:2物质的量＋请回答：（1）比较B、C原子半径大小▲；画出D离子的结构示意图▲。
（2）分别写出上述两个反应方程式▲；▲。
24．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。
试回答下列问题：浙江省2001年高中化学竞赛初赛 12 /27浙江省2001年高中化学竞赛初赛 13 /27（1）分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ▲ ；（2）分子式为C n H 2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ▲ ；（3）C x 可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ▲ ；符合该条件的单烯烃的分子式为 ▲ 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C 60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。
第（3）小题中的C x 也是其中一种富勒烯。
则第（3）小题中C x 结构中五边形和六边形的个数分别是 ▲ 和 ▲ 。
（5）下列物质不属于富勒烯家族的有 ▲ 。
A 、C 18B 、C 44 C 、C 72D 、C 8325．据2000年4月出版的《参考消息》报道：浙江省2001年高中化学竞赛初赛 14 /27美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。
美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动： O OO O O O O O O O OO O OO --a b A B（1）在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a ▲ 反应，b ▲ 反应。
（2）若分子计算机中分子开关处于A 状态，则计算机处于 ▲ 状态，若分子计算机中分子开关处于B 状态，则计算机处于 ▲ 状态（填“开启”或“关闭”）。
五、实验题（每空1分，有1小题，共17分）26．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。
下面是他的实验过程：实验一：Na2CO3制备：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。
为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？▲。
理由是▲。
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图1：①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
可否使用纯碱代替石灰石？▲。
原因是▲。
②装置B使用的试剂是▲，作用是浙江省2001年高中化学竞赛初赛 15 /27浙江省2001年高中化学竞赛初赛 16 /27▲ 。