人教版九年级化学下册广西钦州市钦州港经济技术开发区中学-下学期
广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级化学下学期期中
2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题1、n H2O和 m CO2中，氧元素的质量比为（）A、n：mB、2 n：mC、n：2 mD、2 m：n2、下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A、Cl2B、HClO4C、KClO3D、KCl3、在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是（）A、一氧化碳B、氢气C、二氧化碳D、氧气4、将8克SO 3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（）A、4%B、8%C、98%D、4.9%5、要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比为（）A、6：5B、4：5C、3：2D、1：16、元素的化学性质主要决定于原子的（）A、电子总数B、电子层数C、最外层电子数D、质子数7、使可燃物着火燃烧的必备条件是（）①降低可燃物的温度②温度达到着火点③隔绝空气④跟氧气接触．A、②和④B、①和④C、④D、①和③8、取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是（）A、试管容积的B、试管容积的C、3～4滴D、1～2亳升9、下列仪器不能用作反应容器的是（）A、B、C、D、10、燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（）A、H2SB、SO2C、NO2D、CO11、给纯净的高锰酸钾加热，当开始放出氧气时，试管中的固体物质是（）A、高锰酸钾B、锰酸钾C、锰酸钾、二氧化锰D、高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰12、下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是（）A、He、Ne、ArB、Na+、Mg2+、Al3+C、NH 、OH﹣、F﹣D、HF、H2O、NH313、将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（）A、KMnO4B、KClO3C、KClD、O214、12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）A、3：2B、2：1C、3：1D、1：115、下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（）A、B、C、D、16、下列仪器中，能用来加热液体药品的是（）A、集气瓶B、量筒C、烧杯D、水槽17、下列金属中，活动性最强的是（）A、FeB、NaC、AlD、Ag18、将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A、等于4.6%B、等于8.0%C、大于8.0%D、小于8.0%19、X，Y，Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2=Z+YCl 2 X+ZCl 2=Z+XCl 2 Y+2HCl=YCl +H2↑ X+HCl不反应则X，Y，Z三种金属以及氢的活动性为（）2A、X＞Y＞H＞ZB、Z＞Y＞X＞HC、Y＞H＞X＞ZD、H＞X＞Z＞Y20、有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（）A、铁和锌B、铁和镁C、铁和铜D、铁和铝二、计算题21、硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：(1)硝酸铵中各元素的质量比．(2)100g硝酸铵中含氮元素的质量．(3)多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？22、已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．23、现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：可得到氢气的质量为多少？可得到氧气的质量为多少？三、解答题24、实验室制取氧气时，收集完毕，先从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯的原因是什么？25、某井水澄清透明，该井水是硬水还是软水？鉴别硬水和软水的方法是________？26、请写出防止水体污染的三种具体方法：(1)________．(2)________．(3)________．答案解析部分一、<b >选择题</b>1、【答案】C【考点】元素质量比的计算【解析】【解答】解：1个水分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则nH2O和m CO2中所含氧原子的个数比为n：2m，则氧元素的质量比为n：2m．故选：C．【分析】根据1个水分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧元素的质量比即为两种物质的分子中氧原子的个数比，进行分析判解答．2、【答案】D【考点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，所以Cl2中氯元素的化合价为0； B、设HClO4中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；C、设KClO3中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5；D、设KCl中氯元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z=0，则 z=﹣1；通过比较D中氯元素的化合价最低．故选D．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和单质中元素的化合价为零结合物质的化学式即可解答本题．3、【答案】B【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，氢气的化学性质与燃烧实验，单质和化合物的判别【解析】【解答】解：A．CO具有可燃性，也具有可燃性，但是一氧化碳是一种化合物，故错误； B．氢气具有可燃性、还原性，属于单质，故正确；C．二氧化碳既没有可燃性，也没有还原性，还是一种化合物，故错误；D．氧气既没有可燃性，也没有还原性，故错误．故选B．【分析】根据物质既具有可燃性，又具有还原性以及单质的概念来分析．4、【答案】D【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设生成的硫酸的质量为xSO3+H2O= H2SO480 988g x=x=9.8g所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4.9%故选：D．【分析】三氧化硫溶解于水得到的不是三氧化硫溶液，而是三氧化硫和水反应生成硫酸，得到的是硫酸溶液，根据三氧化硫的质量求算出生成的硫酸的质量，进而求算其对应的溶液的质量分数，5、【答案】A【考点】化合物中某元素的质量计算【解析】【解答】解：解法一：设所需二氧化硫和三氧化硫的质量分别为x、y，由题意可得，x× ×100%=y× 100%，x：y=6：5．解法二：要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2，故二氧化硫和三氧化硫的质量比为（64×3）：（80×2）=6：5．故选A．【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．6、【答案】C【考点】核外电子在化学反应中的作用【解析】【解答】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，观察选项，故选C．【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．7、【答案】A【考点】燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故使可燃物着火燃烧的必备条件是：温度达到着火点、跟氧气接触．故选：A．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题．8、【答案】D【考点】液体药品的取用【解析】【解答】解：取用液体药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体取1～2毫升．故选D．【分析】根据液体药品的取用的用量原则进行分析判断即可．9、【答案】C【考点】常用仪器的名称和选用【解析】【解答】解：A、试管可用作少量试剂的反应容器，故选项错误． B、集气瓶主要用于收集气体，也可用作反应容器，故选项错误．C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故选项正确．D、烧杯是较大量试剂的反应容器，故选项错误．故选：C．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断即可．10、【答案】B【考点】元素质量比的计算【解析】【解答】解：A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：32≠1：1，故选项错误； B、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项正确；C、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：（16×2）≠1：1，故选项错误；D、CO没有气味，且CO中碳元素和氧元素的质量比为12：16≠1：1，故选项错误；故选B．【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算出各选项中物质的元素的质量比进行分析判断即可．11、【答案】D【考点】实验室制取氧气的反应原理【解析】【解答】解：刚开始放出氧气时，高锰酸钾有剩余，同时分解生成了锰酸钾和二氧化锰，观察选项，故选D．【分析】根据高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析解答即可．12、【答案】D【考点】原子和离子的相互转化【解析】【解答】解：A、He原子的质子数为2，Ar原子的质子数为18，故选项错误． B、Na+、Mg2+、Al3+的质子数分别是11、12、13，它们的电子数均为10，故选项错误．C、NH4+、OH﹣、F﹣的质子数分别是11、9、9，它们的电子数均为10，故选项错误．D、HF、H2O、NH3均不显电性，它们的质子数、电子数都是10，故选项正确．故选：D．【分析】根据原子中质子数等于核外电子数，不同元素的原子质子数一定不同，电子数也一定不同，据此结合题意进行分析解答．13、【答案】C【考点】实验室制取氧气的反应原理【解析】【解答】解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰．答案：C．【分析】根据氯酸钾和高锰酸钾分解反应进行分析解答即可．14、【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设12.8gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.8g﹣x +3CO 2Fe+3CO2Fe2O3xCuO+CO Cu+CO280 6412.8g-x+ =9.6g解得：x=6.4g原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是6.4g：（12.8g﹣6.4g）=1：1故选D．【分析】设Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.8g﹣x，根据Fe2O3和CuO与CO反应的方程式，由含有x 的式子表示出生成的铁和铜质量，由质量守恒定可知，铁和铜质量等于12.8g﹣3.2g=9.6g，求出x，最后在求出Fe2O3和CuO的质量比．15、【答案】AB【考点】氧气的化学性质【解析】【解答】解：A、集气瓶中没有铺一层细沙或加入适量的水，铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落，从而把集气瓶炸裂，装置不正确． B、集气瓶中没有水或显碱性的溶液，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，装置不正确．C、木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，装置正确．D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，装置正确．故选AB．【分析】铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落炸裂瓶底，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，红磷燃烧生成五氧化二磷固体．16、【答案】C【考点】用于加热的仪器【解析】【解答】解：A、集气瓶用于收集和贮存少量的气体，不能用来加热，所以错误； B、量筒是用来量取一定量的液体的体积，不能用来加热，所以错误；C、烧杯用于反应容器，可用于加热，所以正确；D、水槽用于盛放水，但不能加热，所以错误．故选C．【分析】根据常用仪器的用途进行解答．17、【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选B．【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼．18、【答案】C【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，生成的氢气的质量为y2Na+2H2O═2NaOH+ H2↑46 80 24.6g x y= =x=8gy=0.2g则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈8.02%＞8%故选：C．【分析】根据钠的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠和氢气的质量，进而求算对应的质量分数．19、【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Y+2HCl=YCl 2+H2↑，说明Y的金属活动性比氢强，即Y＞H；X+HCl不反应，说明X的金属活动性比氢弱，即H＞X．位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Y+ZCl 2=Z+YCl 2，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z；X+ZCl 2=Z+XCl 2，说明X的金属活动性比Z强；即X＞Z．则三种金属以及氢的活动性为Y＞H＞X＞Z．故选：C．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．20、【答案】BD【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：A、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑56 2 65 2由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗32.5g锌，当铁和锌的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；B、铁、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+ H2↑56 2 24 2由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗12g镁，当铁和镁的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能；C、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，56 2由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，即使21g都是铁，生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；D、铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+ 3H2↑56 2 54 6由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗9g铝，当铁和铝的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能．故选：BD．【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．二、<b >计算题</b>21、【答案】（1）解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；（2）解：100克硝酸铵中氮元素的质量=100g× =35g；35g；（3）解：设硫酸铵的质量为x，则x× =35gx=165g故答案为：165g．【考点】元素质量比的计算，化合物中某元素的质量计算【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．22、【答案】解：氧原子的相对原子质量= = =16 答：氧原子的相对原子质量为16．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．用公式表示为：某原子的相对原子质量= ，将数据代入公式计算即可．23、【答案】解：解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y2H2O 2H2↑+O2↑36 4 3236g x y，x=4g，y=32g答：可得到氢气的质量为4g；可得到氧气的质量为32g；【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量．三、<b >解答题</b>24、【答案】防止先熄灭酒精灯，试管内的压强减小，水槽中的水沿导管倒流回热的试管，炸裂试管【考点】制取氧气的操作步骤和注意点【解析】【解答】解：实验室制取氧气时，排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．答案：防止先熄灭酒精灯，试管内的压强减小，水槽中的水沿导管倒流回热的试管，炸裂试管【分析】根据实验室制取氧气的正确操作进行分析．25、【答案】取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水【考点】硬水与软水【解析】【解答】解：鉴别某井水是硬水还是软水的方法是：取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水．故答案为：取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水．【分析】根据硬水和软水加入肥皂水后不同的现象解答．26、【答案】（1）工业上把废水处理使之符合标准再排放（2）农业上合理地使用化肥和农药（3）生活污水应逐步实现集中处理和排放【考点】水资源的污染与防治【解析】【解答】解：水的污染其主要来源有工业污染、农业污染、生活污染；所以，防止水体污染的方法是：工业上把废水处理使之符合标准再排放，农业上合理地使用化肥和农药，生活污水应逐步实现集中处理和排放等．故答案为：（1）工业上把废水处理使之符合标准再排放；（2）农业上合理地使用化肥和农药；（3）生活污水应逐步实现集中处理和排放．【分析】本题主要考查水的污染和防治知识，水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，能产生污染物的场所有工业、农业、生活方面的．根据水的污染源分析回答防止污染的方法．。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级(下)月考化学试卷(3月份) (2)
出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（ ）
A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
B．X、Y、Z 可能依次是：Hg、Zn、Cu
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z 可能依次是：Cu、Zn、Hg
5．（3 分）下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（
A．铁丝
B．镁条
C．红磷
6．（3 分）下列物质可以用铁制容器盛放的是（ ）
D．表面涂漆防止生锈
11．（3 分）下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处．
A．③⑤
B．②④⑥
C．①②④
D．①④
12．（3 分）下列物质为纯净物的是（ ）
A．黄铁矿
B．菱铁矿
C．不锈钢
D．含氧质量分数为 30%的氧化铁
二、填空题
13．（3 分）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的
参考答案
一、选择题 1．C； 2．B； 3．A； 4．B； 5．A； 6．D； 7．B； 8．D； 9．D； 10．A； 11．A； 12．D； 二、填空题 13．少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素；少量单质 铁会与醋酸反应，生成易被人体吸收的铁．； 14．铁能与硫酸铜发生置换反应；Ca（OH） 2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否 变红； 15．浪费；环境污染；回收；利用； 16．铝；银；汞；钨；氧化铝； 17．2CH3COOH+Fe ═Fe（CH3COO）2+H2↑； 18．80%；铁、锰、铬；有色金属； 三、实验题 19．银、铜、锌；取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生； 20．提供水蒸气；H2；Fe3O4； 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二 正确。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级(下)月考化学试卷(4月份)
①对泉水的下列说法中明显错误的是
（填序号）
A．清澈的泉水是溶液
B．蒸馏是净化程度很高的净水方法
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D．过滤可以除去泉水中的可溶性杂质
②某化学小组的小泉同学取 2 滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯
上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因
叙述正确的是（ ）
①该物质的溶解度随温度升高而增大
②结晶后的溶液质量减小了
③剩余溶液中溶质的质量分数减小了
④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了
A．①②
B．①③
C．①②③
D．①②③④
7．（3 分）在下列因素中，影响固体物质溶解度的是
，影响气体物质溶解度的
是
。
①溶液的温度
②溶质的性质
③溶剂的质量
④溶液的压强
⑤溶质的质量
A．①②B．①②④C．①④D．①②③④
8．（3 分）20℃时，某物质在 50g 水中溶解 1g，溶液恰好达到饱和，则该物质是（ ）
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．难溶物质
9．（3 分）下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．啤酒
B．矿泉水
C．汽水
D．液氧
10．（3 分）溶液的特征是（ ）
A．100 g
B．105 g
C．95 g
D．111 g
二、填空题
13．（3 分）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象。请填空：
（1）能说明糖水是溶液的现象有
；
（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是
；
（3）将形成的混合物静置一段时间，
（填“会”或“不会”）出现分层现象。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学下学期3月月考试题(含解析) 新人教版
2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.315．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．（4）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是．三、实验题16．（2016春•钦州校级月考）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）．A、酸 B、碱 C、盐查阅资料：Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3．Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质NaCl NaOH N a 2CO 3N aHCO 3溶解度/g 36 109 21.5 9.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．做出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶液．设计并实验：（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是．（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确．相应的化学方程式．17．（2016春•钦州校级月考）如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是．（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法（3）由甲、乙得出：也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．四、计算题18．（2014•岑溪市一模）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是．19．（2011•泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g．五、解答题20．（2016春•钦州校级月考）15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．21．（2003•吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO3的点（并用a注明）．（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）．（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是．22．（2016春•钦州校级月考）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．23．（2015•安陆市模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．（2）t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质g．（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是．（4）t2℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；溶剂的质量不受温度的影响．由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原温度的溶解度．故答案选择ABC2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃【分析】降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用30%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可．【解答】解：要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度．则有： =32%，解得s=47.06g，此时该物质的溶解度应该在30℃﹣40℃之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体．故选D．3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液；C、据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少．【解答】解：A、t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，正确；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t2℃三种物质的溶解度最小的是C，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C，正确；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少，若原不饱和溶液质量相等、溶质的质量分数相等，则选项成立，故错误；故选：D．4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．故选D5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好【分析】A、溶解度曲线以下表示不饱和溶液；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小．【解答】解：A、据溶解度曲线以下表示不饱和溶液，在t2℃时，P点表示A物质的不饱和溶液，故A错误；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等，A、B两物质形成的溶液都可以通过蒸发溶剂的方法，从不饱和转化为饱和溶液，故B正确；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时有晶体析出，B物质的溶解度随温度的升高而减小，降温时不会有晶体析出，故C错误；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯混有少量B的A物质常用降低热饱和溶液的温度的方法，故D错误．故选B．6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．【解答】解：A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g﹣35.0g﹣5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D 不正确；故选B．7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出【分析】A、根据KNO3在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；B、据溶质的质量分数=×100%；C、据溶质的质量分数=×100%；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小．【解答】解：A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m （溶剂）=20：100，故A错误；B、据溶质的质量分数=×100%，知溶质的质量分数为×100%＜20%，故B错误；C、据溶质的质量分数=×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确．故选：D．8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【分析】A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据溶液的特点回答；D、根据溶质质量分数的计算方法来做题．【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C 错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．故选D．9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g【分析】根据固体物质的溶解度概念分析．【解答】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则=，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g﹣4g=16g，故答案选A．10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答；B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．故答案为：B．12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度；将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%．【解答】解：A、25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；故选项错误；B、甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度，故选项错误；C、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确；D、35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%，故选项错误；故选C二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 C （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 B ．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 D （填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．【解答】解：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是b＞a=c，所以在t1℃时所得溶液的溶质大小关系是b＞a=c；（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；c．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．答案：（1）t1；（2）C；B；（3）D．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A ＜B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6% ．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体0 g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）根据40℃时，B物质的溶解度进行分析；（3）根据溶解度表中氯化钠在不同温度时的溶解度进行分析解答．【解答】解：（1）10℃时，A的溶解度小于B物质的溶解度；（2）40℃时B的溶解度是50g，所以将40g B物质放人100g水中，可完全溶解，形成的溶液是不饱和溶液，此时溶质质量分数是×100%≈28.6%；现将该溶液降温至20℃，此时溶解度是40g，所以降温恰好饱和，析出固体 0g；（3）已知NaCl的溶解度如下表，据不同温度下其溶解度可绘制出其溶解度曲线（见下图）；故答案为：（1）＜；（2）不饱和；28.6%；0；（3）．15．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ；（2）当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学下学期4月月考试卷(含解析) 新人教版
2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣服晾干D．食盐水的蒸发2．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+63．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度4．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上选项都有可能6．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B．进入小煤窑严禁吸烟C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火7．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、FeS2和四氧化三铁（Fe3O4）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS28．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A．分别通入少量澄清石灰水，振荡B．伸入燃着的木条C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡．9．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验）．则这四种金属的活动性顺序为（）X Y Z W盐酸﹣+ ﹣+Z的硝酸盐+ + +W的硝酸盐﹣+ ﹣A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X10．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：1012．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等14．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银15．托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：32015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣服晾干D．食盐水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是生成新物质的变化，其主要特征就是有新物质生成，利用这一特点可解决问题．【解答】解：灯泡通电食盐水的蒸发以及湿衣服的晾干都没有生成新物质，均是物理变化，只有铁丝的燃烧生成了四氧化三体，是化学变化．故选B【点评】此题是对物理变化及化学变化的考查，解决的关键是掌握物理变化及化学变化的特征，属基础性知识考查题．2．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2FeO3中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，属于基础题．3．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．故选D【点评】此题是对溶液知识的考查题，解题的关键是掌握固体的溶解度与温度的关系，属基础性知识考查题．4．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观粒子模拟图型；新信息筛选题；压轴实验题．【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．【解答】解：A、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；B、碳膜片与C60是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故B项错误；C、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误；D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；故D 项错误．故选：A．【点评】该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．5．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上选项都有可能【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据在标准状态下，任何气体1立方米中都含有2.68×1025个微粒数和单质的定义进行解答．【解答】解：理论上10mL某气态物质含有微粒数为2.68×1020个，由题意可知，该气态物质是由原子构成的，故该物质为单质．故选A【点评】解答本题的关键是要充分理解单质的定义以及单位之间的换算，只有这样才能对问题做出正确的判断．6．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B．进入小煤窑严禁吸烟C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火【考点】防范爆炸的措施；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源．【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．【解答】解：A、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．此说法错误；B、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸．该项说法正确；C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．此项说法正确；D、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火．该项说法正确．故选A．【点评】有限空间内发生剧烈燃烧就会发生爆炸，与氧气接触越充分燃烧就会越剧烈．7．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、FeS2和四氧化三铁（Fe3O4）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS2【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、Fe，Fe，FeS2，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是4个氧原子；4＞＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS2．故选C．【点评】本题难度不大，考查化学式的有关计算，将化学式进行变形，使铁原子个数化为相等是正确快速解答的关键．8．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A．分别通入少量澄清石灰水，振荡B．伸入燃着的木条C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别CO气体与CO2两瓶无色气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．【解答】解：A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项正确．B、伸入燃着的木条，CO（可能混有氧气）点燃时可能会发生爆炸，该方法不合适，故选项错误．C、分别通入少量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项错误．D、二氧化碳、一氧化碳均不与稀硫酸反应，不能鉴别，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．9．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验）．则这四种金属的活动性顺序为（）X Y Z W盐酸﹣+ ﹣+Z的硝酸盐+ + +W的硝酸盐﹣+ ﹣A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．【解答】解：根据表格不难看出，只有金属Y、W和盐酸反应，说明只有这两种金属排在氢前，而且Y可以和W的硝酸盐溶液反应，说明Y在W前；X可以和Z的硝酸盐溶液反应，说明X在Z的前面，故这四种金属的活动性Y＞W＞X＞Z，故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生对所学知识的灵活应用．10．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．【解答】解：设生成1g氢气需要铝的质量为x2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54 6x 1g=x=9g设生成1g氢气需要铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2y 1g=y=28g设生成1g氢气需要锌的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2z 1g=z=32.5g设生成1g氢气需要镁的质量为aMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2a 1g=a=12g根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．故选A．【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】实验推断题；学科交叉型；压轴实验题．【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应．【解答】解：A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A不正确；B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C不正确；D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；故选：B．【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】解：由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D【点评】通过给出微粒的模型，考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，熟练掌握质量守恒定律的内容及其应用是解题的关键．14．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、锌混合物与硝酸银充分反应的结果．【解答】解：充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为锌活动性大于铜，可知在铜开始与硝酸银反应时锌已经完全反应，则滤出的固体中一定含银、一定不含锌，而滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜、可能含有硝酸银；故选AD．【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．15．托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：3【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量．【解答】解：设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2x 2g= x=24g2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54 6y 2g= y=18g铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g﹣18g=6g，所以铝和铜的质量比为18g：6g=3：1．故选A．【点评】金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．。
广西钦州市钦北区2024-2025学年初三下学期期末考试(一模)化学试题含解析
广西钦州市钦北区2024-2025学年初三下学期期末考试（一模）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。
以下观点正确的是A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D．气球先膨胀后又变小3．下列实实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．称量NaOH固体C．倾倒液体D．稀释浓硫酸4．下列有关水的说法错误的是（）A．蒸馏可将海水淡化B．过滤可以使硬水转化为软水C．向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施5．下列性质中，属于物质化学性质的是A．木炭粉是黑色的B．SO2有刺激性气味C．常温下汞是液体D．氢气具有可燃性6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化7．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶28．对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A．牛奶蒸馏水B．碘酒食醋C．冰水混合物氧气D．胆矾空气9．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）A．都是置换反应B．都可以用同一装置C．都有红色物质生成D．都要进行尾气处理10．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )A．取出固体粉末B．装入固体粉末C．点燃酒精灯D．加热固体粉末二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．我国有悠久的茶历史。
初中化学九年级全册【人教版】广西钦州市钦州港经济技术开发区期末试卷(解析版)新版汇总
人教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！人教版初中化学和你一起共同进步学业有成！2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1．下列对如图所示各实验的分析不正确的是（ ）A．甲图：说明通电时水分子发生了改变B．乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管C．丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力D．丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）A．研究空气中氧气含量B．研究分子的运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应3．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定4．加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（ ）A．能使生成氧气的总量增加B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气C．二氧化锰是该反应的催化剂D．二氧化锰是所有反应的催化剂5．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（ ）A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件6．下列说法正确的是（ ）A．氧气是一种可以燃烧的气体B．红磷在氧气中燃烧产生白雾C．氧气是空气中含量最多的气体D．氧气可以用分离液态空气的方法得到7．钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族B．钙原子核外有20个电子C．钙原子核内质子数n为40D．“补钙”剂﹣﹣葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似D．④表示的元素是金属元素9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源．下列做法错误的是（ ）A．生活污水任意排放B．工业废水经过处理后再排放C．农业上合理施用农药和化肥D．应用新技术、新工艺减少污染物的产生10．下列说法正确的是（ ）A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀11．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法（ ）A．①②B．②③C．①④D．②④12．关于水的说法正确的是（ ）A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）C．被污染的水经过滤后就可消除污染D．水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素13．将一定量的化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：114．小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为2：1，但通过实验所得的体积比略大于2：1．针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是（ ）A．反复多次实验查找原因B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D．查找实验装置是否漏气15．相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 22Fe 2O 3B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2SO 4→CuSO4+H 2↑C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na2SO 4+H 2OD．工业制取二氧化碳：CaCO 3CaO+CO 2↑16．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：317．在化学方程式 a C2H6+b O2m CO2+n H2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A．2 m=a B．3 a=n C．3 m=2 n D．2 b=m+n18．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河．经调查发现，是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS219．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨．邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是（ ）A．C B．N2C．CO D．O220．下列化学方程式书写正确的是（ ）A．6HCl+2Fe═2FeCl3+3H2↑B．Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2C．Na2CO3+Cu（OH）2═2NaOH+CuCO3D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O二、推断题21．“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ．1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量1000g 物质完全燃烧放出的热量CH4m 5.6×104KJC 3.67×103g 3.2×104KJ22．如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是 或 （填化学式）．（2）B物质固态时的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ．（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C ．②C→D+E ．③G与E的反应 ．23．A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色金属单质．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“﹣”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．（1）E物质的化学式是 ．（2）反应①的化学方程式是 ．（3）C→D转化的基本反应类型是 ．（4）A物质的一种用途是 ．24．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：（1）甲的一种用途是 （2）写出乙转化成丙的化学方程式 （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 ．25．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁→H2O、②乙+丁→CO2、③丙+丁→H2O+CO2．则丙可能为（ ）A．H2B．CH4C．CO D．C2H5OH三、实验题26．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有： ， ；（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、；（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2OFeSO4•H2O根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）．A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．27．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．（1）图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ．（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．发现问题：氮气是怎样减少的呢？假设一：氮气与镁条反应而减少．假设二： ．查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 ．（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （只要写一个认识）28．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装置？ ．四、解答题29．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题（1）写出图1中标号为①的仪器名称 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 ，化学方程式为 收集O2的装置最好选用 （填字母编号），用该装置验满O2的方法是 （3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式 ，cd上升的原因是 ．30．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．问题：（1）MnO 2、Fe 2O 3在上述反应中的作用是 ．（2）实验 ②、④中H 2O 2的浓度（w%）以 为宜． 研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H 2O 2溶液制取相同体积O 2所需的时间 浓度时间（min ）条件30% H 2O 2 15% H 2O 2 5% H 2O 2加入a g MnO 20.2 0.8 2.0 加入a g Fe 2O 3 7.0 9.0 16.0 问题：（3）从上表中能得出哪些结论？ ．31．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为 g ．（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 32．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g 二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m 2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳？相当于多少克碳？33．（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？（2）一个水 分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列对如图所示各实验的分析不正确的是（ ）A．甲图：说明通电时水分子发生了改变B．乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管C．丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力D．丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能【考点】电解水实验；制取氧气的操作步骤和注意点；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】A、依据水的电解实验能证明的结论分析判断；B、依据棉花团在高锰酸钾制氧气实验中的作用分析解答；C、依据分子间存在斥力和引力的知识回答即可；D、依据内能的转化方式分析即可；【解答】解：A、水在电解时生成氢气与氧气，说明水分子发生了变化，转化成了氢分子与氧分子，故正确；B、由于高锰酸钾加热时容易产生高锰酸钾小颗粒，所以棉花的作用是防止固体粉末进入导管，从而保证了制取氧气更加纯净；C、因为玻璃和水接触在一起，并且玻璃分子和水分子间的距离在引力作用的范围内，故水分子和玻璃分子之间存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板时，弹簧测力计的读数将变大；D、把活塞迅速压下去，活塞压缩空气做功，使空气内能增大，温度升高，达到了棉球的着火点，使小棉球燃烧．故选C．2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）A．研究空气中氧气含量B．研究分子的运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A符合题意；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；，故C符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．故选A．3．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定【考点】物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断．B、利用二氧化碳和氮气的性质分析解答；C、依据氧化铁和铁的性质分析解答；D、依据pH试纸测定溶液的酸碱度时的正确方法分析解答即可；【解答】解：A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用点燃闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的．B、二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的．C、氧化铁和铁均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氧化铁中混有的少量铁，因此该方案不能达到实验目的．D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于pH试纸上进行测量，如果先将pH试纸用水湿润，就会稀释待测液导致测量的结果不准确；故选A4．加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（ ）A．能使生成氧气的总量增加B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气C．二氧化锰是该反应的催化剂D．二氧化锰是所有反应的催化剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】A、只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；B、根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；C、根据催化剂的特点分析；D、根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A说法不正确；B、氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢，B说法不正确；C、二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析，在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；D、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，D说法不正确．故选C．5．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（ ）A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件【考点】催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定．【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”．【解答】解：A、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热到很高温度才会缓慢分解，产生少量氧气；故本选项错误；B、高锰酸钾加热时会分解出二氧化锰，二氧化锰才是氯酸钾分解的催化剂；故本选项错误；C、反应后的剩余物中的二氧化锰中混有KCl杂质，所以不能作为其他化学反应的催化剂；故本选项错误；D、在化学反应中，使化学反应能够进行所必须需要的条件或加快反应速率的条件，即是反应条件．故本选项正确．故选D．6．下列说法正确的是（ ）A．氧气是一种可以燃烧的气体B．红磷在氧气中燃烧产生白雾C．氧气是空气中含量最多的气体D．氧气可以用分离液态空气的方法得到【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的工业制法．【分析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；B、红磷燃烧产生大量的白烟；C、空气中含量最多的气体是氮气；D、可以用分离液态空气的方法得到氧气．【解答】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故说法错误；B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故说法错误；C、空气中含量最多的气体是氮气，故说法错误；D、因各种气体的沸点不同，可以用分离液态空气的方法得到氧气，故说法正确．故选D．7．钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族B．钙原子核外有20个电子C．钙原子核内质子数n为40D．“补钙”剂﹣﹣葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据钙为金属元素解答；B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于质子数等于核外电子数解答；C、根据核内质子数等于核外电子数解答；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价解答．【解答】解：A、钙为金属元素，位于周期表中第四周期、ⅡA族，故错；B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于核外电子数，核外电子也有20，故对；C、核内质子数等于核外电子数，原子核内质子数n为20，故错；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价，故错．答案：B8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似D．④表示的元素是金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故错误B、由于离子中质子数与核外电子数不等，④中质子数=12＞电子数=10，是镁离子；符号为：Mg2+；故错误C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；故错误D、④表示的元素是镁元素是金属元素；正确故选：D．9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源．下列做法错误的是（ ）A．生活污水任意排放B．工业废水经过处理后再排放C．农业上合理施用农药和化肥D．应用新技术、新工艺减少污染物的产生【考点】水资源的污染与防治；生活污水和工业废液的危害；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】为实现可持续发展，我们应该采取行政、法律、经济、技术等综合措施，防止水污染、水源枯竭、水土流失和水流阻塞，以保证和限制不合理利用水资源．【解答】解：为了保护水资源，我们应该：A、生活污水任意排放，会污染环境、周围的水源．故A错误；B、工业废水经过处理后排放，不会污染海水、河水等．故B正确；C、农业上合理使用农药和化肥，尽量少用水、少污染水，故C正确；D、应用新工艺，新技术减少污染物的产生，有利于保护环境．故D正确；故选A．10．下列说法正确的是（ ）A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀【考点】水资源状况；电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．【分析】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1；D、根据净化水的方法及净化程度分析解答．【解答】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，人类可直接利用的淡水资源更少，故错误；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，能把水中的一些不溶性和可溶性杂质吸附在表面沉降下去，故错误；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1，正确；D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，故错误；故选C．11．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法（ ）A．①②B．②③C．①④D．②④【考点】水资源的污染与防治．【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长．故选：D．12．关于水的说法正确的是（ ）A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）。
钦州市九年级下学期开学化学试卷(五四学制)
钦州市九年级下学期开学化学试卷（五四学制）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A . 导线B . 保险丝C . 飞机外壳D . 炊具2. （2分） (2015九上·垣曲期中) 下列变化不属于化学变化的是（）A . 香水挥发B . 蜡烛燃烧C . 食品变质D . 铁钉生锈3. （2分）生活离不开化学．下列做法错误的是（）A . 蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒B . 家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度C . 用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢D . 炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火4. （2分）用氢气流吹起的肥皂泡在空气中上升，这一事实说明（）A . 氢气难溶于水B . 氢气的密度比空气大C . 氢气是气体D . 氢气的密度比空气的小5. （2分） (2017九上·新疆期末) 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）A . 构成它们的原子数目不同B . 构成它们的原子大小不同C . 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D . 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同6. （2分）(2017·潮阳模拟) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）A . CaCl2B . AgNO3C . HClD . Na2CO37. （2分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A . 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2OB . 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3C . 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑8. （2分）(2017·新野模拟) 下列说法正确的是（）A . 锌、铁和钙是人体必需的微量元素B . 铝比铁耐腐蚀说明铝的活动性小于铁C . 硝酸钾是常用的复合肥料D . 真金不怕火炼说明金的熔点高9. （2分）由化学式难以确定的是（）A . 分子体积的大小B . 分子中各元素的原子个数C . 物质中各元素的原子个数D . 相对分子质量10. （2分）下列有关氧气的说法正确的是（）A . 能供给呼吸B . 化学性质比较稳定C . 具有可燃性D . 是空气中含量最多的物11. （2分）原子和分子的根本区别是（）A . 是否能直接构成物质B . 是否能保持物质的化学性质C . 是否在化学反应中发生种类的变化D . 是否能构成单质12. （2分）下列区别两种不同物质的方法合理的是（）A . 用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B . 用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C . 用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D . 用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水13. （2分） (2017九上·道外期中) 如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A . 0﹣t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含的溶质质量相等C . 欲提纯含有少量甲的乙物质，应采取冷却热饱和溶液的方法D . t1℃时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液14. （2分）除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀HCl H2SO4适量BaCl2溶液、过滤B KOH溶液 KCl适量HClC NaCl溶液 Na2CO3适量Ca（NO3）2溶液、过滤D CO2 CO点燃A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017九上·兴化月考) 有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A . 金属活动性A＞BB . 生成氢气的质量A＞BC . 反应的硫酸质量A＜BD . 反应的金属质量A＜B二、非选择题 (共8题；共43分)16. （3分） (2012·崇左) 氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：①占空气体积78%的是________；②固态时可用于人工降雨的是________；③具有助燃性的气体是________．17. （5分）(2018·泉州模拟) 被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大方便人们的出行。
广西钦州市钦州港区九年级化学12月月考试题-人教版初中九年级全册化学试题
某某某某市某某港区2017届九年级化学12月月考试题(时间：60分钟满分：100分)学校：___________某某：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的某某、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO 2 、NO 2 等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。
某某某某某发电厂处理NO 2 的反应原理为CH 4 +2NO 2 ==CO 2 +X+2H 2 O，则X的化学式是（）A．C B．N 2 C．CO D．O 22.下列化学方程式书写正确的是（）A 6HCl+2Fe===2FeCl 3 +3H 2 ↑B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl 2C Na 2 CO 3 +Cu(OH) 2 ===2NaOH+CuCO 3D 2NaOH+SO 3 ===Na 2 SO 4 +H 2 O3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是( )A、物质Y可能是该反应的催化剂B、该反应为复分解反应C、反应后Z和Y的质量比为6∶1D、Z和W反应的质量比为2∶14.某某地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2 。
工业上制取ClO 2 的原理之一是：2NaClO 3 +4X＝2NaCl+2ClO 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。
下列有关说法正确的是A．上述反应属于复分解反应B．ClO 2 中氯元素和氧元素的质量比为1：2C．X的化学式为HClD．上述反应的生成物都是由分子构成的5.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同6.诺贝尔化学奖曾授于发现C 60 的三位科学家，现在C 70 也已制得，对C 60 和C 70 这两种物质的叙述错误的是A．互为同素异形体 B．式量之差为120C．是由碳元素组成 D．是两种新型的有机物7.某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。
广西壮族自治区钦州市2023_2024学年九年级下册期中化学试题(含答案)
一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 下到材料中，属于无机合成材料的是A. 蚕丝B. 棉花C. 涤纶D. 羊毛2. 下列说确的是A. 塑料容器都合适长期储存食品B. 化纤和羊毛可以用燃烧法区别C. 电木插座破裂后可以热修补D. 橡胶都属于合成材料Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO33. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的、和混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )Ag Cu Fe ZnA. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有、、，可能含有Ag Cu Fe ZnB. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有、，可能含有，一定不含Zn(NO3)2Fe(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2 C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有、，一定不含、Ag Cu Fe Zn D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有，可能含，一定不含和4. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A. 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等t1℃t2℃B. 时，乙物质的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液t1℃14C. 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：t2℃t1℃D. 将三种物质的溶液从降至，溶质质量分数最小的一定是丙物质5. 对于人体必需元素，我们也要留意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说确的是A. 缺锌会惹起佝偻病、骨质疏松B. 缺钙会惹起贫血C. 氟过量会惹起氟斑牙和氟骨病D. 缺铁会惹起甲状腺肿大6. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是待鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水加肥皂水B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液C羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液A B C DA. B. C. D.7. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数5g5g的稀盐酸，此时天平保持平衡。
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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年下学期九年级化学
9.3溶液同步测试卷
一、选择题
1. 向某氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，该溶液一定不发生变化的是A．溶质的质量 B．溶质的溶解度 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
2. 配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为A．9g B．18g C．90g D．180g
3. 下列说法正确的是（）
A．钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B．氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C．把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D．100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g 4. 下列解释正确的是（）
A．a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d =" a" c
B．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
5. 将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量是A．10g B．20g C．100g D．150g
6. 农业上常用饱和的食盐水选种。
在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。
对此过程的描述，下列图像正
确的是
7. 取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．32g D．56g
8. 把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
9. 从100克10的氯化钠溶液中取出10克那么剩下的90克溶液的溶质质量分数是（）
A．1 B．90 C．10 D．11.1
10. 下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0 C
B．氯化铁溶液中加入少量生石灰
C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D．稀释硫酸钠溶液
二、实验题
11. 下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程
(1)找出图中的错误(至少两种) 、。
(2)操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为克，水克。
②称量：用称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm 3 ），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、50 mL、100 mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
(3)反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出两条)。
、。
12. 四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有、
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）
A．增加砝码 B．移动游码
C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）。
①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量
=36g）
假设需粗盐50g，最好应量取 ml水来溶解（20℃、S
NaCl
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g。
三、解答题
13. 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
⑴配制150克质量分数为10%的氢氧化钠为溶液，
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为克，需要水的体积为ｍｌ(水的密度近似看作1ｇ/ｍｌ
②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，至到天平平衡。
③用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃
棒，使其溶解，并冷却到室温。
④存贮：将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并，放到指定的地方。
⑵粗盐的初步提纯：①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10ｍｌ水中，直到粗盐不再溶解为止。
还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 (填编号)
A 过滤
B 计算产率
C 蒸发 D称量精盐
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：
；；。
14. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。
（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
①；
②。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填增大或减小）
参考答案
一、选择题
1、A
2、B
3、：C
4、D
5、A
6、B
7、C
8、B
9、C10、B
二、实验题
11、⑴①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品正好放反了，③用温度计搅拌不对，应用玻棒，⑵①2.5，47.5 ②托盘天平，左盘，加速溶解⑶①计算有错误②天平读数有误（不准确）③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了（量水时仰视读数）⑥天平未调零
（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上；在称取氯化钠时，砝码和药品正好放反了，溶解时用温度计搅拌不对，应用玻璃棒，加速溶解；（2）①计算：配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，水的质量=50g-2.5g=47.5g；
②称量：用托盘天平称量，氯化钠放在左盘；
③溶解：所需量取水的体积=47.5g÷1g/cm 3 =47.5cm 3 =47.5mL，应选择50mL的量筒；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（3）所配制溶液的质量分数小于5%，则溶解的氯化钠质量小于2.5g，可能的原因有：称量时药品与砝码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、溶解时固体未完全溶解等；另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多等。
12、（1）量筒、玻璃棒（2） C 、 B
（3） 75ml （4）①②③④⑥①⑤。
138.9
（5） 600
三、解答题
13、（1）①15；135；②烧杯；砝码③搅拌④贴上标签；
（2）①ACDB；②未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（无顺序要求，合理均可）．
14、B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小
初中化学试卷
金戈铁骑制作。