第一章_从实验学化学_改
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
人教版高中化学目录(全部)
高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践人教版高中化学选修三目录第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题人教版高中化学选修四目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理人教版高中化学选修五目录引言第一章认识有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题人教版高中化学选修六目录第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计。
第一章从实验学化学
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)一般选择与杂质气体反 除去气体中的杂 应的试剂作吸收剂 质，其中广口瓶 (2)装入液体量不宜超过容 可换作大试管或 积的2/3 (3)气体的流向为：A进B出 锥形瓶 用于干燥或吸收 某些气体，干燥 剂为粒状，常用 CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的 选择 (2)一般为大口进气，小口 出气
①K、Na、Li ②NaOH溶液、Na2CO3 溶液 ③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水 ④液溴 ⑤氢氟酸⑥FeCl2溶液
(6)仪器F的名称：温度计。 ①测反应混合物的温度时：应将温度计插入 混合物中间，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中 制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度 时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温 度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
问题思考 4．如图所示，读数时同样是仰视， 引起的读数误差相同吗？
碱石灰、CaO或NaOH固体等。 干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛 放浓H2SO4等液体试剂。
8．盛装固体干燥剂一般用干燥管， 还可用其他装置吗？
可以，如用U型管
知识点二 化学试剂的保存
1．试剂瓶的选择
根据药品 状态液体： 液体：用细口瓶
固体：用广口瓶
根据感光性
见光不分解的：用一般瓶
见光易分解的：用棕色瓶
(2)可加热仪器
问题思考 1．在KNO3溶解度测定实验中的加热 方式是水浴加热。采用这种加热方式 的目的是使仪器受热均匀，便于控制 KNO3溶液的温度。 2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩 埚时应放入干燥器中；加热熔化 NaOH固体应在铁坩锅中进行。 3．若只加热液体时，容器内必须放 碎瓷片或沸石。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
人教版高中化学电子课本
人教版高中化学电子课本篇一：新人教版初三化学电子课本篇二：高中化学人教版教材目录高中化学人教版教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代选修三：物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四：化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡篇三：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性相关热词搜索：人教版课本高中化学电子人教版数学电子课本人教版电子课本下载。
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法
必修（1）化学复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（常见仪器使用）（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
BCD、操作：12过滤“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：1、混合振荡2、静臵分层3、分液E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗臵于铁架台的铁圈上静臵，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：等离子的干扰）再滴加BaCl2 溶液a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
高中化学第一章
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （ C ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2.下列实验操作中错误的是 （ D ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ C ） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
考考你
6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液， 然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发 结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
防中毒
制取有毒气体 CO SO2 H2S Cl2 应在通风橱中进行且吸收。
防倒吸 防污染
加热法制取并用排水法收集气体，先将 导管从水中取出 ，再 去酒精灯 。吸收溶解 度大的气体，如 HCl NH3 ，需用倒置漏斗。 对环境有污染的物质制取应吸收或点燃，如 CO SO2 H2S Cl2 。
一、化学实验的安全（例解）
引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH CO3 2OH -
高一化学知识点总结(最新完整版)
用途 Na2O2(淡 黄色)用 作呼吸面 具， Al(OH)3 和NaHCO3 (小苏 打）可中 和胃酸 明矾用 作净水 剂，次氯 酸HClO杀 菌、消毒 、永久性 漂白、 SO2暂时 性漂白 自来水 常用Cl2 来消毒、 杀菌但产 生致癌的 有机氯, 改用广谱 高效消毒 剂二氧化 氯(ClO2) Fe2O3— 红色油漆 和涂料； Al2O3— 耐火材 料,NH3可 用于氮肥 、制冷剂 。
第一章 从实验学 化学-1化学实验 基本方法 过滤 一 帖、二低 、三靠 分离固体 和液体的 混合体 时，除去 液体中不 溶性固体 。（漏斗 、滤纸、 玻璃棒、 烧杯） 蒸发 不 断搅拌， 有大量晶 体时就应 熄灯，余 热蒸发至 干，可防 过热而迸 溅 把稀 溶液浓缩 或把含固 态溶质的 溶液干， 在蒸发皿 进行蒸发
4 阿伏加 德罗常数 NA 1mol 任何物质 含的微粒 数目都是 6．02× 1023个 5 摩尔质 量 M 1mol任 何物质质 量是在数 值上相对 质量相等 6 气体摩 尔体积 Vm 1mol 任何气体 的标准状 况下的体 积都约为 22.4l 7 阿伏加 德罗定律 （由 PV=nRT推 导出) 同 温同压下 同体积的 任何气体 有同分子 数
加合型 （暂时） SO2 （使品红 褪色，不 能使石蕊 变红后褪 色） 吸附型 （物理） 活性碳 明矾溶液 生成的 Al(OH)3 胶体 水溶液 氯水主要 成分 分 子： Cl2 、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl －、ClO － 氨水主 要成分
分 子：NH3 H2O NH3·H2O
离子： NH4+ OHˉ 氯水与液 氯、氨水 与液氨的 区别 氯 水、氨水 属混合物 、液氯与 液氨属纯 净物
容量瓶 ①容量瓶 上注明温 度和量程 。②容量 瓶上只有 刻线而无 刻度。 ①只能配 制容量瓶 中规定容 积的溶 液；②不 能用容量 瓶溶解、 稀释或久 贮溶液； ③容量瓶 不能加 热，转入 瓶中的溶 液温度20 ℃左右
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
烫伤宜找医生处理。
浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到粗盐逐盛有12mL水的小烧杯中，渐溶解，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶液浑溶解浊。
2．过滤：组装好仪器，将1滤纸上中所得到的混合物进行过有不溶滤。
若滤液浑浊，要再次过物残留，滤，直到滤液澄清为止。
溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶蒸发皿液转入蒸发皿，加热，并用中产生玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
了白色当出现较多固体时停止加固体。
热，余热蒸干。
注意事项：一贴，二低，三靠。
蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取 3．蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
(完整版)人教版高中化学教材目录全
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
归纳与整理
PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点
《有机化学基础（选修5）》教材目录：
引言
第一章 认识有机化合物
1有机化合物的分类
2有机化合物的结构特点
3有机化合物的命名
4研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理复习题
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
《化学1》教材目录:
引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
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第一章从实验学化学----化学实验基本方法注意：化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
混合物的分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态。
物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
实验——粗盐的提纯【思考与讨论】粗盐中有哪些杂质呢？粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、可溶性杂质的除去、蒸发、烘干。
过滤操作方法及注意事项，如图：①“一贴”：②“二低”：③“三接触”：注意：如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行，方法是：过滤后如果溶液仍然浑浊，应。
可溶性杂质的除去：硫酸盐（以Na2SO4为例）镁离子（以MgCl2为例）钙离子（以CaCl2为例）归纳：除杂的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
【随堂练习】1、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2、下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施3、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸课后检测姓名：1、要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3CaO H2O、CO2、加热、过滤4、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g5、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯蒸馏1、蒸馏：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程。
2、蒸馏操作注意事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
【思考与讨论】蒸馏与蒸发的区别蒸发：蒸馏：【补充】蒸发操作应注意的事项：①注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的；②加热过程中要不断，以免；③如果蒸干，当析出大量晶体时就应，利用余热。
分液1、分液：是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
2、分液操作方法及注意事项，如图：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
萃取1、萃取：指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
2、萃取操作方法及注意事项：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
【思考与讨论】1.列举我们生活中混合物分离与提纯的例子2.如果不慎把油污弄在衣服上，可以用什么方法，其中是什么原理？【随堂练习】1.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．2.如下图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误____________ ，_____________________________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________________________________。
进水BA出水课后检测姓名：1.下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaCl KCl10 ℃80.5 20.9 35.7 31.0100 ℃175 246 39.1 56.6(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是。
(2)分离出晶体②和④的操作是__________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是___________________________________________________________________。
2．实验室用氯化钠固体配制20%的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________；无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线第一章 从实验学化学----化学计量在实验中的应用【思考与讨论】如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？2、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？物质的量的单位-----摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol .国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约6.02×1023.把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A 。
通常用6.02×1023mol -1表示。
这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
如：1 molFe 、1 molO 2、1 molNa +、1molSO 42—、2molH 2O注意：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数N A 与粒子数N 之间存在着下述关系：AN N n【例1】5molH 2SO 4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？1 mol 任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol 任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol 。