溶液电解问题
电解质溶液习题答案
第五章 电解质溶液1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、H 2S 、HS -。
写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+、CO 2- 3、NH + 3CH 2COO -。
答：(1)酸H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS -共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2)碱H 2ONH 3HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32-NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3-NH 3+CH 2COOH2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。
3. 说明：(1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？(2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过在电解质溶液中通电，使溶液中的离子被电解成原子或原子团，从而观察电解质溶液的化学性质和电学性质。
电解质溶液是指在溶液中能够自由移动的电解质，如酸、碱和盐。
在电解实验中，一般使用两个电极：阳极（正极）和阴极（负极）。
阳极在电解过程中是电流流入的地方，通常是由石墨或铂金制成；而阴极是电流流出的地方，常用的材料是铜或银。
将电解质溶液放置在容器中，将阳极和阴极插入其中，并将它们连接到电源上，通电后，阳极会因为氧化反应而发生化学变化，阴极则会因为还原反应发生变化。
这是因为电解质溶液中的电解质在电解过程中会分解成正离子和负离子。
正离子会向阴极移动，在阴极发生还原反应，负离子则会向阳极移动，在阳极发生氧化反应。
通过电解质溶液的电解实验，我们可以观察到一些有趣的现象。
例如，当我们将纯水（不加任何溶质）进行电解实验时，我们会发现气泡从两个电极上冒出来。
这是因为水在电解过程中会分解成氢离子和氧离子。
氢离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应，生成氢气。
氧离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，生成氧气。
通过观察气泡的性质和数量，我们可以推断出纯水的电离程度和电导率。
除了纯水的电解实验外，我们还可以通过电解各种电解质溶液来研究它们的化学性质和电学性质。
例如，当我们电解氯化钠溶液时，会观察到氯气从阳极产生，氢气从阴极产生。
这是因为在氯化钠溶液中，钠离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成钠金属，氯离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应生成氯气。
通过观察气体的产生和观察溶液中的反应物浓度的变化，我们可以判断出反应的进行程度和电解质的浓度。
另外，电解质溶液的电解实验还可以用来研究电解物质的电化学行为。
通过测量电解质溶液中的电解电位和电流强度，我们可以得到物质在电解过程中的电荷转移情况、电化学等效物质的含量和电解物质的稳定性等重要参数。
总的来说，电解质溶液的电解实验是一种重要的化学实验方法，通过观察电解质溶液在电解过程中的化学和电学变化，可以研究电解质的化学性质、电学性质和电化学行为。
第八章 电解质溶液解答
第八章电解质溶液上一章下一章返回1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：，适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm-3的稀溶液。
根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。
或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。
2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?答：电导率κ是：两极面积各为1m2，并相距1m时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导是在相距1m的两电极间含有1mol溶质的溶液所呈的电导，摩尔电导用Λm表示Λm＝κ/c，电导率κ与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关；摩尔电导与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关。
3．为什么用交流电桥测定溶液的电导? 为什么用1000H z(即c/s，周每秒)频率测定溶液的电导? 为什么在未知电阻的线路上并联一电容? 测准溶液电导的关键是什么?答：用交流电流测溶液的电导，可以避免电解作用而改变电极本性，并且可以消除电极的极化作用。
用1000Hz的交流频率可防止电极上的极化作用，并可用耳机检零。
并联电容是为了消除电导池的电容的影响。
测准电导的关键是在各接触点均接触的条件下，电桥平衡，正确检零。
4．当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：(1) 金属的表面积； (2) 电解质溶液的浓度；(3) 通入的电量； (4) 电解质溶液中离子迁移的速度。
答：(3).5．在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其结果是否正确，最关键是决定于：(1) 界面移动的清晰程度； (2) 外加电压的大小；(3) 阴、阳离子迁移速度是否相同； (3) 阴、阳离子的价数是否相同。
答：(1)6．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H+、OH－离子，为什么一般不考虑它们的迁移数?影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H+与OH－的浓度甚低，K sp＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
电解质溶液试题
电解质溶液试题⼀选择题1电解时，主要承担电量迁移任务的离⼦与⾸先在电极上发⽣反应的离⼦间有什么关系？（）（A）没有任何关系（B）有某种关系（C）有⽆关系视相对电迁移率的⼤⼩⽽定（D）两者总是⼀致的2已知Cu的相对原⼦量为64，⽤0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A) 16 g (B) 32 g(C) 64 g (D) 127 g3 H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4→ H2S2O8+ 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产⽣H2，O2的⽓体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则⽣成H2S2O8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol4按物质导电⽅式的不同⽽提出的第⼆类导体，下述对它特点的描述，哪⼀点是不正确的？（）(A)其电阻随温度的升⾼⽽增⼤(B)其电阻随温度的升⾼⽽减⼩(C)其导电的原因是离⼦的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发⽣5当⼀定的直流电通过⼀含有⾦属离⼦的电解质溶液时，在阴极上析出⾦属的量正⽐于：（）(A) 阴极的表⾯积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度6在CuSO4溶液中⽤铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg7使2000 A的电流通过⼀个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）(A) 10 g (B) 100 g(C) 500 g (D) 2 700 g8⽤0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出⼀半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min(C) 100 min (D) 160 min9 z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离⼦的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离⼦迁移数 (t B) 的下述说法哪个对? （）(A) │z B│愈⼤，t B愈⼤(B) │z B│、r B愈⼤，t B愈⼤(C) │z B│、r B、c B愈⼤，t B愈⼤(D) A、B、C 均未说完全10在⼀定温度和浓度的⽔溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、它们的离⼦半径依次增⼤，但其离⼦摩尔电导率恰也依次增⼤，这是由于：（）(A) 离⼦淌度依次减⼩(B) 离⼦的⽔化作⽤依次减弱(C) 离⼦的迁移数依次减⼩(D) 电场强度的作⽤依次减弱11电解质溶液中离⼦迁移数 (t i) 与离⼦淌度 (U i) 成正⽐。
高中化学电解原理及应用练习题
高中化学电解原理及应用练习题1．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是( )A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．酸性MgCl 2溶液D ．酸性 AgNO 3溶液解析：选A 阳极：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，阴极和阳极上的主要产物分别是 H 2 和 O 2，故A 正确；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是 H 2 和Cl 2，故B 、C 错误；阳极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O 2，故D 错误。
2．用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是( )A ．电解熔融AlCl 3获取金属铝B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁C ．电解CuCl 2溶液获取金属铜D ．电解饱和食盐水来获取金属钠解析：选C 电解熔融的Al 2O 3才能够制备金属铝，A 错误；电解熔融的MgCl 2获取金属镁，B 错误；电解CuCl 2溶液，阴极得到铜，C 正确；电解熔融的NaCl 才能制备钠，而电解饱和食盐水得到NaOH 溶液，D 错误。
3.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是( )A ．石墨电极与直流电源负极相连B ．用湿润 KI 淀粉试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C ．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na ＋向石墨电极迁移D ．铜电极的反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑解析：选D 设计本装置的目的是探究氯碱工业原理，也就是电解NaCl 溶液，故Cu 电极只能作阴极，连接电源的负极，A 不正确；Cu 电极周围得到的产物是H 2，无法使湿润KI 淀粉试纸变蓝色，B 不正确；NaOH 是Cu 电极周围产物，Na ＋向Cu 电极迁移，C 不正确；Cu 电极发生的电极反应为 2H ＋＋2e －===H 2↑，D 正确。
电解质溶液习题及解析
《电解质溶液》作业参考解析1. 根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是A. 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应B. 共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱C. 酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸D. 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子【C】根据酸碱质子理论，共轭酸和共轭碱之间，若共轭酸越容易给出质子，其酸性越强，那么共轭酸给出质子后生成的共轭碱就越难得到质子，表现为碱性越弱；酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应，在反应过程中，反应物中的酸给出质子后生成其共轭碱，反应物中的碱得到质子生成其共轭酸。
2. 根据酸碱质子理论，下列化合物中不属于两性物质的是A. NH4AcB. NaHCO3C. C3H5O3Na(乳酸钠)D. NH2CH2COOH(甘氨酸)【C】NH4Ac、NaHCO3和NH2CH2COOH是3个典型的两性物质，乳酸是2-羟基丙酸，结构式为，由此可见乳酸为一元酸，所以C3H5O3-为一元碱。
3. 已知相同浓度的电解质NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液，其pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸溶液中解离度最大的是A. HAB. HBC. HCD. HD【A】首先，共轭酸碱对中共轭碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱，反之共轭碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性越强。
其次当酸的浓度相同时，解离度越大的酸，其酸性就越强，因此题中所问其实就是这4种酸之中酸性最强的是哪个？根据题意，同浓度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它们的碱性是依次增强的，所以它们的共轭酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次减弱的。
4. 三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，下列关于K a、K b的关系式中，正确的是A. K a1·K b1 = K wB. K a1·K b2 = K wC. K a1·K b3 = K wD. K a2·K b3. = K w【C】H3PO4在水溶液中的三步质子传递反应分别如下：PO43-在水溶液中的三步质子传递反应分别为：三对共轭酸碱对分别是：H3PO4-H2PO4-；H2PO4--HPO42-；HPO42--PO43-。
高中化学电解质溶液专题--三大守恒定律
高中化学电解质溶液专题三大守恒定律I.电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例如：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
例如:Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) +c(OH-)II.物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例如：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
III.质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒。
值得注意的几个电解质溶液问题
鼻子” ．
三 、 争 反 应 竞
二 、疑 似 ” 确 “ 正
有 关 电解 质 溶 液 题 目的 解 析 ， 些 看 似 天 衣 无 有 缝 ． 则 完 全错 误 ． 如 ： 实 比 【 ｌ 常温 下 ，． ｍ ｌ ａ Ｉ 例 】 ｏ １ ｏ ・Ｉ Ｎ Ｃ 溶液 与０ １ 一 ． ｏｌ Ｉ ｔｏ ・ Ｎａ Ｎ 溶 液 各 １０ 溶 液 中 所 含 离 子 总 Ｃ ０ ｍＩ ， 数（ ） ． Ａ Ｎ Ｃ 溶液多 ｈ Ｎ Ｃ ． ａｌ ａ Ｎ溶液 多 Ｃ 一样 多 ． ｎ 无 法 比较 ［ １ 因为 Ｎ Ｃ 不水解 ； ａ Ｎ水解 ： Ｎ一 解 ］ ａＩ ＮＣ Ｃ ＋
： Ｃ ＋ Ｈ Ｎ ＡＩ ２ 于 水后 。 １ 只能 水 解 ， 一 （ ． ａ （ 溶 ） Ａ０２
Ｎ ＡＯ？ 液呈 碱 性 ： Ｉ ：＋ ２ Ｏ — １ＯＨ）＋ ａＩ 溶 Ａ（ ） Ｈｚ Ａ（ ３
（Ｈ ） ．
× １ ｍｏ ０ ｌ・Ｉ 一
ｆ Ｈ ） 一 ２× １ 一‘ ｏｏ ・Ｉ （ ０ 。ｔ ｌ
中 离子 总 数 ， 选 八 故 分析 ： 不难判断 ， １疑似” 解 “ 正确实则错误． Ｎ Ｃ 水解 溶 液 呈 碱 性 ， （ ａＮ ｆ ＯＨ一） 大 ， 于 受 增 由 （Ｈ一 ×ｆ（Ｈ ） Ｋ － ） （） （ 一 的 限 制 ， 然 导 致 ｆ Ｈ 减 必 （ ） 小 ， 而 Ｎａ 因 ＣＮ溶 液 中 离 子 总 数 比 Ｎａ １ 液 中 离 子 Ｃ溶 总 数少 ． 【 ２ 常 温 下 ｐ — ｎ 和 ｐ 一 １ 例 】 Ｈ Ｈ ３的 两 种 Ｎ ＯＨ溶液等体积混 合后 ， ａ 溶液 ｐ 为（ Ｈ ） ．
Ｎａ
ＮＣ ａ Ｎ溶液中离子 总数 一［ＪＮａ ＋ ” Ｈ ＋ ， ） （ ） （
高中化学如何解决电解质溶液问题
高中化学如何解决电解质溶液问题高中化学中，电解质溶液问题是一个重要的考点。
理解和解决这类问题对于学生来说至关重要。
本文将介绍一些解决电解质溶液问题的方法和技巧，帮助高中学生更好地应对这一考点。
首先，我们需要了解电解质溶液的定义。
电解质溶液是指在溶液中能够导电的物质。
根据溶解度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液能够完全离解成离子，而弱电解质溶液只有一部分分子能够离解成离子。
解决电解质溶液问题的第一步是确定溶液中的离子种类和浓度。
例如，题目可能给出一个硫酸铜溶液的浓度和体积，我们需要确定其中的Cu2+和SO42-离子的浓度。
这可以通过利用溶液的摩尔浓度和离子的化学方程式来计算得出。
接下来，我们需要考虑电解质溶液中的电离度。
电离度是指溶液中电解质离解的程度。
强电解质溶液的电离度接近100%，而弱电解质溶液的电离度较低。
在解决电解质溶液问题时，我们需要根据电离度来计算溶液中离子的浓度。
解决电解质溶液问题的关键是应用化学方程式和平衡条件。
例如，题目可能给出一个硝酸银溶液和一个氯化钠溶液，我们需要确定生成的沉淀物是什么。
这可以通过将两个溶液中的离子进行配对，然后根据生成的化学方程式来确定沉淀物。
此外，了解电解质溶液的导电性质也是解决问题的重要一步。
强电解质溶液能够良好地导电，而弱电解质溶液的导电性较差。
在解决电解质溶液问题时，我们可以通过测量溶液的电导率来判断其电离度和浓度。
解决电解质溶液问题还需要考虑溶液的酸碱性质。
电解质溶液中的离子可以是酸性离子、碱性离子或中性离子。
我们可以通过计算溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来确定其酸碱性质。
最后，解决电解质溶液问题需要实际操作和实验验证。
高中化学实验中常常涉及电解质溶液的制备和性质的研究。
通过实际操作和实验验证，学生可以更好地理解和掌握电解质溶液的相关知识。
综上所述，解决电解质溶液问题需要学生掌握一定的基础知识和解题技巧。
通过理解电解质溶液的定义、确定离子种类和浓度、考虑电离度和平衡条件、了解导电性质和酸碱性质，以及进行实际操作和实验验证，学生可以更好地解决电解质溶液问题。
第三章 电解质溶液 练习题
第三章电解质溶液一、是非题[1] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。
（）[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH- )均减小到原来的二分之一。
.（）[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
（）[4]根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说，H2O和CN-都是碱。
（）[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时，可只按K(H2S)计算。
因此，当H2S溶液中加入Na2S 时，将不改变H2S溶液中的c (H+ )。
（）二、选择题[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为（）。
(A) 10；(B) 1000；(C) 2；(D) 0.5。
[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。
(A) 1.00；(B) 13.00；(C) 7.00；(D) 6.00。
[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）。
(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25℃条件下进行的；(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K(HAc) = 1.75 ×10-5；(D) K随温度变化不明显。
[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K 为.（）。
(A) 1.0 ×10-23；(B) 1.0 ×10-5；(C) 1.0 ×10-9；(D) 1.0 ×10-14。
[5] 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A) 1.6 ×10-6；(B) 6.2 ×10-10；(C) 6.2 ×10-24；(D) 1.6 ×10-5。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
第八章电解质溶液习题
第八章电解质溶液习题8-3 质量摩尔浓度为0.017 mol ⋅kg −1的氯化钡水溶液中，Ba 2+ ，Cl －离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84，试求：（1）Ba 2+ 和Cl －离子的活度；（2）BaCl 2的活度a B ；（3）离子平均活度a ±；（4）离子平均活度因子(系数)。
（3）a±= = 0.0183 1/3Ba解：（1）a (Ba2+)=γ+b(Ba2+) / b\= 0.0073 a(Cl－)=γ－b(Cl－) / b\= 0.029（2）a2=a(Ba2+)a (Cl－)2 = 6.14×10−6（4）γ±=(γ+⋅γ－2)1/3 =0.6728-4在质量摩尔浓度为0.017 mol⋅kg−1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。
试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。
8-11.25℃时，在某电导池中充以0.01 mol⋅dm−3 的KCl水溶液，测得其电阻为112.3Ω，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184Ω，计算：（1）电导池常数K(l/A) ；（2）溶液x的电导率；（3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。
（已知：25℃时0.01 mol ⋅dm−3 KCl水溶液的电导率=0.14114 S ⋅m−1。
）8-13.把0.1 mol·dm−3 KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24.36Ω。
已知该水溶液的电导率为1.164 S·m−1，而纯水的电导率为7.5×10−6S·m−1，若在上述电导池中改装入0.01 mol·dm−3的HOAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01 mol·dm−3HOAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。
8-14.某电导池先后充以0.001 mol⋅dm−3 HCl，0.001 mol ⋅dm−3NaCl，0.001 mol ⋅dm−3NaNO3三种溶液，分别测得溶液的摩尔电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。
电解池中电解液复原问题分析-高三化学二轮复习
变式2
【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入 的电解质是（ ）
• NaOH C. H2SO4
B. CuSO4 D. KNO3
解析：电解时只是为了增强其导电性，则应 加入的是电解时是电解水的物质。
答案：B
综合应用
【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极 对饱和食盐水进行电解，化学反应为：
②溶剂水被电解，如电解NaOH溶液：
2H2O
2H2↑+O2↑应向原溶液中加H2O。
类似的情况还有电解H2SO4、Na2SO4、KNO3
等溶液。
③电解质和水同时被电解, 如电解NaCl溶液：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑ 从电解
质溶液出去的是H2和Cl2，H2和Cl2的化身就是HCl
变式3：改变题目要求
【气 的例体物】时质标，是况要（下想，使用）C惰uS性O电4溶极液电恢解4复溶原液，浓当度阴，极应收加集入到
A. CuCO3
molmol H2O
C.0.1mol Cu(OH)2 + CuO D. 0.1mol Cu2(OH)2CO3
答案：BCD
【例题2】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段
答案：C
CuO+H2SO= CuSO4+ H2O
当CCuu然COO也。3可但+H以绝2S加不O入能4 =C加=u入=CCOCu3u，S(OO因H4+)为2C、OC2↑u+2(HO2HO)，2C相O当3，于加
变式1：改变题目要求
【至应例一加】半入用时 的惰物停性质止电是通极（电电，解要C）u想SO使4C溶u液SO，4溶当液Cu恢2+复浓原度浓下度降，
电解质溶液习题解答
第八章电解质溶液习题解答(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第八章 习题解答1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。
来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。
解 电解时放出气体的压力为 p=()Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为311(96435)(1)/()38.6637(8.314)(300)Pa m n pV RT mol J K mol K --⨯===⋅⋅⨯ 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g)根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12=H ν，z=2，11(38.6637)2(96500)1492418.821(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12=O ν，z=4，11(38.6637)4(96500)2984837.641(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为·dm -3的NaOH 溶液，在与之串联的铜库仑计中析出了的Cu(s)。
试计算该电解池的电流效率。
解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g)电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到2 mol 的NaOH 。
溶液的电解的方法
溶液的电解的方法溶液的电解是一种重要的化学反应过程，它在许多领域中都有广泛的应用。
电解是通过在溶液中通过外加电流来引发化学反应的过程。
在这篇文章中，我们将探讨溶液的电解方法及其应用。
溶液的电解方法可以分为两种：直流电解和交流电解。
直流电解是通过直流电源供应电流进行的电解反应。
在直流电解中，正极（阳极）吸引阴离子，而负极（阴极）吸引阳离子。
这种电解方法常用于一些化学合成过程、金属电镀和电解精炼等工业应用中。
交流电解是通过交流电源供应电流进行的电解反应。
交流电解过程中，阳极和阴极的电荷会不停地变化，从而导致阳离子和阴离子的移动也会反复改变。
交流电解方法通常用于产生氯气、氢气、碱液、氯气和氢气等化学品。
溶液的电解是通过一个特殊的电解槽来进行的。
电解槽通常由一个电流供应器、阳极和阴极组成。
阳极是正电极，而阴极是负电极。
在电解槽中，阳极和阴极之间会有电子和离子的传递过程。
在电解过程中，阳极上发生氧化反应，而阴极上发生还原反应。
溶液的电解过程对于理解溶液中的离子和电荷的传递非常重要。
在电解过程中，离子会在溶液中移动以平衡电场。
具体来说，阳离子会朝着阴极移动，而阴离子会朝着阳极移动。
这种离子的移动将导致化学反应的进行。
溶液的电解方法在许多重要的应用中起着关键作用。
其中一个应用是在电化学中。
电化学是研究化学反应与电流的相互关系的学科。
通过电解技术，研究人员可以了解化学反应背后的机制，以及如何通过控制电流来控制化学反应。
另一个应用是在电池中。
电池是一种将化学能转化为电能的装置。
在电池中，电解过程发生在正极和负极之间，产生电流。
这使得电池可以提供持续的电能。
此外，溶液的电解方法还在工业生产中起到了重要的作用。
例如，电解法可用于从海水中提取钠离子和氯离子，以生产氯气和氢气。
这些气体可以用于合成化学品或用作原材料。
总的来说，溶液的电解方法是一种重要的化学反应过程，具有广泛的应用。
了解溶液的电解方法，对于研究电化学和电池技术等方面都是至关重要的。
溶液的电解性质
溶液的电解性质电解是一种通过电流将化学反应进行到最常见的方法之一。
当电流通过溶液中的电解质时，电解质分子会分解成离子，进而参与化学反应。
这些反应产生的离子在溶液中起着重要的作用。
溶液的电解性质主要涉及电解质的电离和离子在溶液中的行为。
以下将详细讨论这些性质。
1. 电解质的电离溶液中的电解质可以是弱电解质或强电解质。
强电解质在水中完全电离成离子，如氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4)等。
弱电解质只有一部分分子电离成离子，如醋酸(CH3COOH)、氨水(NH3)等。
2. 离子在溶液中的行为离子在溶液中具有以下行为：- 导电性：只有溶液中含有离子时，电流才能通过。
因此，只有电解质溶液才能导电。
这是电解实验的基础。
- 极化性：当电流通过电解质溶液时，离子沿着电场方向移动。
这种移动会产生溶液接近电极的极化层。
极化层的形成对电荷传输有一定影响。
- 水解性：某些离子在水中会发生水解反应。
例如，氯化银(AgCl)在水中会发生水解产生氢氧化银(AgOH)和氯离子(Cl-)。
水解反应可以改变溶液的酸碱性。
- 沉淀反应性：当两种溶液中的离子混合时，可能会发生沉淀反应。
例如，钡离子(Ba2+)与硫酸根离子(SO42-)在溶液中结合生成不溶于水的钡硫酸盐(BaSO4)。
此外，溶液中的离子还可以参与化学反应，如氧化、还原等。
3. 影响电解性质的因素溶液的电解性质受多种因素影响，包括：- 电解质的浓度：在一定范围内，电解质浓度的增加会增加溶液的导电能力。
这是因为更多的离子参与电导。
- 温度：温度也会影响电解质的电离程度。
通常情况下，随着温度的升高，电解质的离子化程度增加。
- 溶剂性质：不同的溶剂对电解质的溶解度和电离程度有不同的影响。
比如，氨水是一种良好的溶剂，可以更好地溶解一些离子。
- 电极材料：电极材料对电解实验的结果有一定影响。
电极材料的选择要考虑其反应性和导电性能。
总结溶液的电解性质涉及电解质的电离和离子在溶液中的行为。
高中化学物质的电解程度计算与实例
高中化学物质的电解程度计算与实例化学是一门实验性强的科学学科，其中电解是化学反应中的重要概念之一。
电解程度是指溶液中可电离物质的电离程度，它对于理解溶液中的离子行为以及化学反应的进行至关重要。
在高中化学学习中，掌握电解程度的计算方法和实例可以帮助学生更好地理解和应用相关知识。
电解程度的计算方法主要有两种：电离度法和电导率法。
电离度法是通过计算物质的电离度来确定电解程度的。
电离度是指溶液中电离物质的分子或离子的实际浓度与理论浓度之比。
以强电解质NaCl为例，其电离度可以通过以下公式计算：电离度 = 实际浓度 / 理论浓度对于NaCl溶液来说，实际浓度等于初始浓度，而理论浓度等于总浓度。
假设NaCl溶液的浓度为0.1 mol/L，那么其电离度就是：电离度 = 0.1 mol/L / 0.1 mol/L = 1这说明NaCl在溶液中完全电离，是一个完全电离的强电解质。
而对于弱电解质CH3COOH来说，电离度的计算稍有不同。
由于弱电解质只有部分分子电离，所以电离度等于实际浓度与理论浓度之比的平方根。
假设CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol/L，那么其电离度就是：电离度= √(实际浓度 / 理论浓度) = √(0.05 mol/L / 0.1 mol/L) = 0.71这说明CH3COOH在溶液中只有约71%的分子电离，是一个弱电解质。
除了电离度法，电导率法也可以用来计算电解程度。
电导率是指溶液中单位长度、单位截面积内的电流强度与电压之比。
对于强电解质来说，电离程度高，电导率也就相对较高；而对于弱电解质来说，电离程度低，电导率也就相对较低。
以NaCl和CH3COOH溶液为例，假设它们的电导率分别为G1和G2。
根据电解程度的定义，它们的电解程度可以通过以下公式计算：电解程度 = (G1 / G2) * 100%如果G1大于G2，那么NaCl的电解程度就比CH3COOH的电解程度高，反之则低。
通过上述的计算方法，我们可以更好地理解和应用电解程度的概念。
电解池的解题思路
四、判断出溶液中阴、阳离子的放电顺序 (根据氧化性强弱和还原性强弱判断)
五、书写电极反应式并配平（满足质量守恒 和电荷守恒）
六、书写总反应（化学方程式或离子方程式）
例2、 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。 如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确 的是( C )
• B．c极发生的反应为
2H＋＋2e－＝H2↑ • C．f电极为锌板
• D．e极发生氧化反应
阳极： 4OH- - 4e- =2H2O+O2↑ 或 2H2O - 4e- = 4 H++O2 ↑
例3、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上 的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、 d两点短路．下列叙述正确的是B（D ）
• A．a为直流电源的负极
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式为：
4OH-- 4e- =2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D.乙烧杯中C极上发生还原反应
七、判断电极附近离出H+或OH-的电极反应的 书写
阴极： 2H+ +2e-= H2↑ 或 2H2O +2e-=2OH- +H2↑
电解池的解题 思路
微课
学习方法辅导
解题步骤
一、确定是水溶液电解或是熔融电解
二、判断出电极名称（阳极、阴极）（根据 电源，或题目所给的各种现象判断）
三、判断电极材料（重点是阳极）是活性金 属材料还是惰性材料（C,Pt,Au）。
例1、右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发现a极板质量增加,b极 板处有无色无味气体放 出,符合这一情况的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素的质量分数明显大于氢氧化钠中的氢元素的质量分数，随着水的电解，氢元素的 质量分数应减小，所以B对。 2 1 4、氢氧化钠中的氢氧元素质量比 16 ，水中的氢氧元素质量比 16 ，随着水的电解，氢 氧元素质量比将变小，所以D错，需要加入少量的氢氧化钠溶液。所以电 解水就相当于电解氢氧化钠溶液。原理可表示：
通电
2H2O==2H2 +O2 电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ B ）
A、溶液的PH将减小 NaOH B、溶液中氢元素的质量分数减小 C、溶液中钠元素的质量变大 H2O D、溶液中氢氧元素质量比不变 解析： 1、右图所盛氢氧化钠溶液在电解水过程中，氢氧化钠的质量 （ 填“变”、“不变”） 所以钠元素的质量也应该 。但电解水过程总重量会减小。（所以C对 ） 2、电解水时，水的质量会逐渐减少（溶剂减少），所以氢氧化钠溶液的质量分数将会 （填“增大”、或“减小”），所以PH值将 。（所以A错） 3、氢元素的质量分数应该等于氢氧化钠中的氢元素的质量加上水中氢元素的质量除以