2015全品高考化学二轮复习 专题八 水溶液中的离子平衡B
(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸 或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。
⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离 （在水溶液或熔化时），与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解 质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下 都能导电，如碱、盐。
此法可区分共价键和离子键。
:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主 例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸 强碱 大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸 弱碱 水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版(20
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—2-2 考点二溶液的酸碱性和pH1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。
3)：（1）0。
005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。
001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1。
8×10－5，0。
1 mol·L－1的CH3COOH 溶液________。
(6)0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.解析：（5）CH3COOH CH3COO－＋H＋c初始/mol·L－1 0。
第八章-水溶液中的离子平衡热点专题(五)四大平衡常数的重要应用资料讲解
第八章水溶液中的离子平衡热点专题(五)四大平衡常数的重要应用第八章水溶液中的离子平衡热点专题(五)四大平衡常数的重要应用四大平衡常数的比较 对于一般的可逆反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B(1)对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c H ＋·c A －c HA(2)对于一元弱碱BOH ： BOHB ＋＋OH－，电离常数K b ＝错误!影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，K 值增大只与温度有关，升高温度，K w 增大只与难溶电解质的性质和温度有关考点一 化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)；4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
对 策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
[应用体验]1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各 1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。
高考化学一轮复习 单元卷八 水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版
学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。
(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )A。
P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。
Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。
1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a2=3。
9×10下列叙述错误的是（)A。
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。
Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。
(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练水溶液中的离子平衡（原卷+解析卷）1.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－12.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是A．H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B．pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C．Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)3.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg c。
常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。
下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ表示pC(HA－)随pH的变化B．当pH＝1.40时，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常温下，c H2A·c A2－c2HA－＝104.50D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等4.(1)已知常温下，K a(HNO2)＝5×10－4，则反应HNO2(aq)＋OH－(aq)NO－2(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝__________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
【创新设计】2015高考化学(重庆专用)二轮专题复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡
2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。 答案 B
考点突破
审题答题
4．25 ℃时，下列说法正确的是 (
－
)。
A． pH ＝ 12 的 NaOH 溶液中， c(H ＋ )＝ 10－12 mol· L －1，将溶
12 10 液稀释为原体积的 10 倍后 c(H＋)＝ mol· L－1＝10－13mol· L－ 1 10
解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解 溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点突破
审题答题
考点一 水的电离和溶液的酸碱性
[重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A
－ －14
－14
mol· L 1、10b
－ －14
－14
mol· L 1，
－
a [10 等体积混合后c(OH－)＝
mol· L 1＋10b 2
－
mol· L 1] ＝
－
101×10a－14 －1 mol· L ，pOH＝(14－a)－lg 2
101＋lg 2≈12－a＋lg
考点突破 审题答题
专题08-水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解 6．离子浓度大小比较
（1）离子浓度大小比较 ①单一溶液： H2S Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较
③混合溶液：一般电离程度大于水解程度 同浓度的NH4Cl和氨水混合
（2）溶液中存在的几个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 Na2CO3溶液、NaHCO3
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
【例11】（2007海南· ）下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体 积混合后pH=7
考点3：盐类的水解 5．水解应用
（1）判断溶液的酸碱性
（2）用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等 （3）活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气 （4）用铝盐、铁盐作净水剂
（5）某些盐的储存：
（6）配制易水解的盐溶液
（8）酸式盐的酸碱性 （7）关于盐溶液的蒸干 AlCl3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液 NaClO溶液
（2）CO32-的水解是分步的，Fe3+一步到位
（3）双水解——水解基本完全“＝”
考点3：盐类的水解 4．影响因素： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （1）内因：本身性质——越弱越水解 （2）外因： ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升温水解程度增大 ②浓度：浓度越小，水解程度越大 ③加酸碱盐：外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解
2015年全国高考化学真题专题分类汇编：专题8：水溶液中的离子平衡
八、水溶液中的离子平衡∙（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)∙∙（2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化∙（205山东13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)∙（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)∙(2015新课标Ⅰ13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）∙（2015重庆3）下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)∙（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)∙（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2考点二水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练新人教
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8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性一、电离平衡常数及影响因素1．下列关于电离常数的说法中正确的是（）A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大,除温度外,电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3,D错误。
答案：A2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃）＝1。
0×10－14,K（35 ℃）＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（)A．c(A＋）随温度的升高而降低B．35 ℃时,c(A＋）>c(B－)C．AB的电离程度:α(25 ℃）〉α（35 ℃）D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃）〈K(35 ℃），故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c（A＋)＝c（B－)，B错;由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 ℃）〈K （35 ℃）,因此AB的电离是吸热过程，D正确。
高考化学二轮创新 128水溶液中的离子平衡课件
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
高考化学二轮复习教师用书：第14讲 水溶液中的离子平衡 Word版含解析
第14讲水溶液中的离子平衡[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解水的电离、离子积常数(4)了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算(5)理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算(1)弱电解质的电离平衡(2)水的电离和溶液的酸碱性(3)盐类水解、粒子浓度比较(4)难溶电解质沉淀溶解平衡宏观辨识与微观探析：从宏观物质和微观粒子相结合的视角认识。
电解质在水溶液中发生的反应及溶液中微粒间的关系。
证据推理与模型认识：以滴定曲线和反应过程为载体，正确推理分析曲线上“关键点”满足的不等和守恒关系，建立解决电解质溶液图像题的思维模型。
变化观念与平衡思想：从平衡的角度讨论溶液中微粒满足的“电荷守恒”、“物料守恒”的微粒间的多少关系，从变化的观念理解外界条件改变对电离平衡及水解平衡产生的影响。
科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，将电离和水解理论应用于解决生产、生活中的实际问题，正确解释一些变化。
1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(2)LiH2PO4溶液中存在3个平衡(×)(3)0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO －)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(√)(4)常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等(×)(5)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1 mol·L －1的盐酸，加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)(×)(6)等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①＞③＞②(×)(7)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)(×)(8)锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去(√) (9)将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀(×)(10)a mol/L 的HCN 溶液与b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN－)，则a 一定小于b (×)(11)pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)(√)2．(1)电离常数是用实验的方法测定出来的。
精选高考化学易错题专题复习化水溶液中的离子平衡附详细答案
精选高考化学易错题专题复习化水溶液中的离子平衡附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。
(已知：3NaClO Δ2NaCl＋NaClO3)(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。
实验2：制取水合肼。
(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________。
2015年高考化学真题分类汇编：专题水溶液的离子平衡
水溶液中的离子平衡1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、c(OHˉ)c(NH3·H2O)=43244()()()()()bKc OH c NHc NH H O c NH c NH-+++⨯=⋅⨯，K b不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：8水溶液中的离子平衡.pdf
专题训练(八) 水溶液中的离子平衡 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共48分) 1．(2014·重庆卷)下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析 浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。
CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，滴加少量浓盐酸，使c(OH－)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO－)减小，选项B不正确。
Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。
Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2＋)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。
答案 D 2．(2014·南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是( ) A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 解析 A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO和CO数目均减少，错误；B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的HCO和CO数目均减少，错误；C项，OH－与HCO反应生成CO，故溶液中的HCO数目减少，CO数目增加，正确；D项，Na2SO4与HCO、CO均不反应，故溶液中的HCO和CO数目均不变，错误。
高考化学二轮复习热点专攻八水溶液中离子平衡的图像分析学案(含答案)
高考化学二轮复习学案：热点专攻(八)水溶液中离子平衡的图像分析常以酸碱中和反应和电离平衡、沉淀溶解平衡建立过程中离子浓度变化曲线、pH 变化曲线等为设计背景。
主要命题点有电解质电离方程式的书写、水电离程度的比较、离子浓度的等量关系、离子浓度大小的比较、电离常数的计算、pH 的计算及溶度积的计算等,侧重考查考生分析问题的能力。
一、一强一弱溶液稀释的图像 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的体积,醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多2.相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释到相同的体积,盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多3.pH 与稀释后溶液体积变化的线性关系(V a 、V b 为稀释前的体积,V 为稀释后的体积)续表(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)>c(MOH)(3)水的电离程度:a>b二、K W和K sp图像1.曲线型一点都有c(H+)<c(OH-)2.直线型(pM-pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-)。
②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3。
③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3。
④Y点:c(S O42-)>c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(C O32-)<c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6。
三、分布分数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]注:p K a为电离常数的负对数同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定pH的微粒分布分数和酸的分析浓度(平衡时各微粒的浓度之和),就可以计算各微粒在该pH时的平衡浓度四、酸碱中和滴定曲线应考训练1.(双选)(2020山东新高考质量测评联盟5月联考)常温下,K sp(BaSO4)=1×10-10,K sp(BaCO3)=1×10-9。
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专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡](时间：40分钟)1．有25 ℃时0.1 mol/L的三种溶液(①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠)。
下列有关判断不正确的是()A．①与②比较：c(Na＋)＞c(NH＋4)B．①中离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸，使溶液的pH＝7，则：c(CH3COO－)＞c(Na＋)2．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)3．(双选)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)减小图Z8-34．25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。
图Z8-3为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，正确的是()A．加入NaOH固体，HA电离平衡常数增大B．通入HCl气体，溶液中阴离子浓度之和减小C．溶液中水的电离程度：a>b>cD．b点溶液中，c(HA)<c(A－)图Z8-45．下列叙述正确的是()A．用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定稀盐酸，可选用石蕊作指示剂B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＝c(NH＋4)C．滴定达终点时，滴定管中的液面如图Z8-4所示，正确读数为22.30 mLD．0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定醋酸溶液时，混合溶液的pH变化趋势如图Z8-4所示6．有关下列四个图像的说法正确的是()①②③④图Z8-5A．①表示反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L HCl 溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液7．硼是一种重要的战略资源，硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。
试回答下列问题：(1)硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子的结构式为______________。
(2)研究表明：硼酸溶于水后一部分能形成[B(OH)4]－，用离子方程式表示出硼酸溶液显酸性的原因：______________________________________________________。
由此可知硼酸是________元酸。
已知0.01 mol硼酸最多可被20 mL________mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)在(2)所得到的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
8．人体血液中Ca2＋的浓度一般采用mg/mL来表示。
加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________________；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。
若选择HNO3酸化，则结果可能__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)滴定时，根据现象______________________________，即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下表所示：(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。
以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：终点前：Ag＋＋Cl－===AgCl(白色)。
终点时：2Ag＋＋CrO2－4===Ag2CrO4(砖红色)。
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
图Z8-69．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________________________________________________________________________ 酸(填“强”或“弱”)。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为______________________________________；此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
10．重晶石(BaSO4)是重要的化工原料。
(1)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。
发生的反应可表示为BaSO4(s)＋CO2－3(aq)BaCO3(s)＋SO2－4(aq)现有0.20 mol BaSO4，加入1.0 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO2－4)起始≈0，平衡时，K＝4.0×10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。
(2)试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________________________________________________________。
11．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图Z8-7所示：图Z8-7已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol·L－1)：③CoCl2·6H2O的熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
若不慎向“浸出液”中加入的NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________________。
图Z8-8(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图Z8-8所示。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，其使用的最佳pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.5(5)“操作Ⅰ”中包含3个基本实验操作，它们依次是________、________和过滤。