高中化学 离子反应及其发生的条件教案 鲁科版必修1
高二【化学(鲁科版)】离子反应(1)-教学设计
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
离子反应（1）
教科书
书名：化学选择性必修1《化学反应原理》
出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年07月
教学人员
姓名
单位
教学目标：了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。知道离子反应发生条件的本质是离子浓度的降低。能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应。
教学重点：离子反应发生的条件
教学难点：借助平衡常数K的大小，从反应限度角度认识离子反应进行的方向。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
பைடு நூலகம்交流研讨
分析理解
学习理解
提供5个常见离子反应实例，代表了离子反应的四类反应条件，引导学生交流、研讨，总结出离子反应能够进行的条件，揭示这些条件的本质，是使溶液中某种或某些离子的浓度降低，培养学生运用归纳法分析问题的能力。
将离子反应这一知识应用于“离子是否能大量共存”这一问题，进行举例和判断。
针对离子反应发生的四种常见条件类型，逐一用实例进行分析解释，每一种条件类型，都抓住了“离子浓度降低”这一反应结果。并对每一类条件进行了更加深入的认识，如利用沉淀溶解平衡常数、电离平衡常数，认识离子反应的趋势较大这一特点；复分解反应中生成气体或挥发性物质，实质依然是生成弱电解质；电解池、原电池反应都是氧化还原反应，同时大多数都是离子反应。
离子反应的应用 教学设计—鲁科版选择性必修1
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第二课时离子反应的应用在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了如下的基础∶①知道电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见反应的离子方程式。
②知道化学反应的方向是由焓变和熵变综合判断的。
③能够以平衡观点看待化学反应，知道化学反应的限度即平衡状态;知道如果改变已达平衡反应的条件，平衡可能会发生移动，并达到新的平衡状态。
④认识了水溶液中存在的几种常见平衡∶弱电解质的电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡。
这样的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野，因此本节的设计没有单纯停留在教授离子反应的层次上，而是在总结离子反应发生条件的基础上，进一步从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度梳理离子反应的应用，对应用类问题进行了结构化分析。
证据推理与模型认知会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的突变是判断滴定终点的依据。
宏观辨识与微观探析：了解指示剂的选择方法科学探究与创新意识知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
酸碱中和滴定实验原理、操作、误差分析课件素材、学案、中和滴定实验用品【知识回顾】完成学案“课前复习”内容【板书】二.离子反应的应用【引入】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
请同学们阅读教材P119页内容，了解常见离子检验方法以及离子浓度测定方法。
【板书】1.物质检验与含量测定 【投影】【讲述】测定溶液中离子浓度的三种方法(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液―――――→加入沉淀剂得沉淀――――→称其质量求得待测离子浓度。
高中化学《离子反应》教学设计
高中化学《离子反应》教学设计各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢第二课时离子反应及其发生条件【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学 2.2 第2课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案
第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先□1________后□2________；(2)溶液：出现□3________，溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的□7________(1)概念：在溶液中□8________的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。
(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。
(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。
自我校对：□1变小□2变大□3白色沉淀□4由红色变浅至无色□5H＋与OH－□6Ba2＋与SO2－4□7降低□8有离子参加□9难电离1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。
离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。
A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
2．下列有关反应中不属于离子反应的是( )A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。
鲁科版高中化学必修一《离子反应的应用》教案-新版
方法对信息进行加工。
实验法等
1
第所提出的问题，有
离子之间的反应，若离子间能结合成水或难溶物或气体等，那么这个反实性，即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子
【问题1
号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。
限于学生知识程度，单
溶液的反应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方
+Cl
基础上做实验验证：往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支试管继续分析两试管产生不同现象的原因→
滴。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
鲁科版高一化学《离子反应》教案
课题：离子反应一. 教学目的1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写常见反应的离子方程式3、了解常见离子的检验方法二. 教学重点1、电解质的概念2、认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式三. 教学难点1、离子方程式的正误判断2、离子共存问题四．教学方法启发引导、专题讲解、习题巩固五．教学课时：1课时六．教学过程（一）电解质1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用离子符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
［练习1］：写出下列物质的电离方程式(1)硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－(2)氢氧化钡：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－(3)硫酸铁：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(4)碳酸：H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌H＋＋CO32－(5)氨水：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－3、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念比较(学生回忆)上述概念［练习2］下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸钡G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、HClK、Na2OL、NH3［小结］常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O(二)离子反应1、离子反应的概念、离子反应发生的条件(学生回忆)2、离子方程式的书写［练习3］复分解反应(1)向澄清石灰水中通入少量CO2。
(2)向AlCl3溶液中加入足量的氨水。
氧化还原反应向氯水中通入SO2。
盐类水解NH4Cl溶液显酸性的原因。
高中化学《离子反应及其发生条件》教学设计
《离子反应及其发生条件》一、教学目标（一）知识与技能1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。
发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。
感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
二、教学构思（一）教学重点与难点重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写。
（二）教学设想1、精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。
我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。
然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。
（三）教学思路和过程积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
鲁科版新教材高中化学离子反应教学设计必修一
“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。
宏观辨析与微观探析：能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。
能从离子方程式和定量计算手段说明物质的组成及其变化，判断离子共存问题。
科学探究与创新意识：能根据教材中电解质在水溶液中反应的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象作出解释，科学态度与社会责任：能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。
重点：１．离子反应的含义及其发生的条件２．离子方程式的书写难点：离子方程式的书写多媒体、粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、滤纸、pH试纸、试管、胶头滴管、铁架台一、导语《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。
蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水（含有较多的硫酸铜）。
回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。
此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水（含有较多的碱）,终于逐渐转危为安,渡过难关。
那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？发生的化学原理是什么呢？化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。
例如:豆腐不可与菠菜一起煮。
原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠（Na２C２O４）,豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。
一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。
从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。
这是为什么呢？二、知识回顾１．复分解反应发生的条件：生成难溶或微溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性物质（气体）２．电离方程式的书写要遵守电荷守恒定律、原子种类及数量的守恒。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
NH4++OH-
NH3↑+H2O
。
4.发生氧化还原反应
(1)非原电池、电解池的反应。
向CuSO4溶液中加入锌片的离子方程式为Cu2++Zn==Zn2++Cu;
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。
(2)原电池反应。
3
3;
乙内:2H++CO23 ==H2O+CO2↑。
归纳拓展
1.书写离子方程式的要点:抓住一易、两等、三查。
一易:易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的
离子符号表示;其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧
化物等)用化学式表示。
两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+,故 A 错误;草酸是弱酸,在离子方程式中不拆,
正确的离子方程式为 2MnO-4 +6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O,故 B 错
误;NH4+水解导致溶液呈酸性,Mg(OH)2 能溶于酸,离子方程式为
Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O,故 C 正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液
NH3·H2O+H+。
(2)弱电解质转化为更弱的电解质:碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,此反应之所以能够进
2020新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册2
第2课时 离子反应自主学习1.离子反应(1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。
复分解型离子反应发生的条件：①生成□02难溶的物质：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Cu(OH)2等。
②生成□03挥发性的物质：CO 2、NH 3、H 2S 等。
③生成□04难电离的物质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等。
2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应为例] ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H 2SO 4===□052H ＋＋SO 2－4，Ba(OH)2===□062OH －＋Ba 2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：③写出离子方程式并配平：2H ＋＋2OH －＋□07Ba 2＋＋SO 2－4===□082H 2O ＋BaSO 4↓课堂探究一、离子反应的实质向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO 4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。
1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。
鲁科版2019化学必修1第2章第二节《离子反应》
2.2.2离子反应教学设计发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
重点：1、离子反应实质的微观理解，形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法。
2、离子反应方程式的书写教学过程：一、创设情境导入：由钡餐的知识引入新课并引起思考：为什么钡餐的成分是硫酸钡而不是碳酸钡？二、教材中的演示实验得出离子反应的概念和实质活动探究一探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表指针偏转角度先后(2)溶液：出现，溶液颜色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的结合生成难电离的水、结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的得到离子反应(1)概念：在溶液中有参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
三、学生实验：让学生的课堂参与度进一步增加，进一步拉近实验现象到“我”，“我”与化学原理的距离。
活动探究二实验目的：探究复分解反应中离子浓度的变化实验用品：0.2mol/L硫酸，0.3mol/L NaOH ,0.2mol/L Na2CO3,0.2mol/L CuSO40.3mol/L HCl 0.2mol/L BaCl2小试管胶头滴管实验原理：酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（水）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子浓度的降低。
实验步骤、现象及结论步骤现象化学方程式参与反应的离子及其浓度改变1、向NaOH 溶液成、、。
四、离子方程式的书写：介绍两种方法书写离子方程式。
离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2.离子方程式的书写：①写出化学反应方程式①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②改写化学方程式②Cl2+2Na++2OH-=Na++Cl-+Na++ClO-+H2O③删去未参与反应的离子符号③Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O④检查离子方程式是否配平④质量守恒，电荷守恒⑤呈现规范准确的离子方程式⑤Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O五、交流研讨，练习离子方程式的书写并得出“离子反应方程式表示一类反应，并揭示了此类反应的实质”这个结论。
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离子反应及其发生的条件
一知识与技能
1.理解离子反应的概念和原理.
2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.
3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.
过程与方法
1.探究离子反应及其发生的条件.
2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比
较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
二．教学重点、难点
离子反应及其发生的条件
教具准备
Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、
Na2CO3溶液、酚酞指示剂
教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.
教学过程
三导入新课——离子反应
上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出
阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我
们就来学习离子反应及其发生的条件.
[推进新课]写出(1)Na2SO4和KCl;
（2） Na2SO4和BaCl2，
（3）NaOH和HCl
（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反
应的写出化学反应方程式.
Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？往Na2SO4溶
中滴入KCl溶液，振荡．
我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验往Na2SO4溶
液中滴入BaCl2溶液，振荡，
方程式：
向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？
［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，
生：有气泡冒出
方程式：
第一个实验没有什么现象产生
第二个实验出现了白色沉淀．
第三实验先变红后褪色，
第四个实验有气泡冒出。
是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．
第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2++ SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和Cl－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．
第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化。
第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化.
附：溶液混合前后各离子数目变化分析
第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．
小结：电解质溶液反应的本质是
，
反应后溶液中参加反应的离子数目
2.复分解型离子反应发生的条件
①有水生成；
②有沉淀生成；
③有气体生成
对于第二个反应，其实质是Ba2++ SO42- ==BaSO4↓，对于第三个反应，其实质是H++OH-=H2O，第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式
二、离子方程式
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式
我们如何来书写离子方程式呢？
下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
为例来详细学习离子方程式的书写步骤，
(1)、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化
学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和Cl-
SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl-
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证
1.写出化学方程式：
2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：
注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）
写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等
(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
（3）.删去两边相同的离子：
（4）.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？
3、离子方程式的正误判断原则
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。
练习按照步骤写出离子方程式。
写出下列化学反应的离子方程式
1、氢氧化钡溶液和稀硫酸
2、硝酸钡溶液和稀硫酸
3、实验室制取二氧化碳
4、硝酸银溶液和氯化钠溶液
习题下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用
1、生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗这里发生了那些离子反应呢？
2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
3水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。
如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？
附：板书设计
一、离子反应
1.定义：有离子参加的反应
2.复分解型离子反应发生的条件
①有水生成；
②有沉淀生成；
③有气体生成
二、离子方程式
1、离子方程式的概念
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式
2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证
(1)、写出化学方程式：
(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：
注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
（3）、删去两边相同的离子：
（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式的正误判断原则
(1)、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。