初三化学 中和反应(1)
初中生化学实验：酸碱中和反应
初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。
本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。
实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。
实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。
2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。
3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。
结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。
这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。
这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。
实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。
酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。
这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。
结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。
初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。
同时，注意安全操作，遵守实验室规则。
参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。
第1课时 中和反应
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
随堂练习
4、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多， 可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的 胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成 胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分 的是（ B ） A. CaCO3 B. Al（OH）3 C. NaHCO3 D. NaOH（有强烈腐蚀性）
随堂练习 5、（2020•长春）根据图回答问题：
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水
酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
讲授新课
初中酸碱中和反应化学方程式(全)
初中酸碱中和反应化学方程式(全)
在化学中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应，目的是将酸和碱混合在一起，使它们彼此中和，生成盐和水。
在这个过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合，形成了水分子。
酸碱中和反应的化学方程式可以简洁地表示为：
酸 + 碱→ 盐 + 水
以下是一些常见的酸碱中和反应的化学方程式：
1. 盐酸和氢氧化钠的中和反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 硫酸和氢氧化钾的中和反应：
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
3. 硝酸和氢氧化钙的中和反应：
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
4. 磷酸和氢氧化铵的中和反应：
H3PO4 + NH4OH → (NH4)3PO4 + 3H2O
5. 碳酸和氢氧根离子的中和反应：
H2CO3 + 2OH- → CO3^2- + 2H2O
这些只是一些酸碱中和反应的例子，实际上有很多不同的酸和
碱可以进行中和反应。
通过了解和研究这些化学方程式，我们可以
更好地理解酸碱中和反应的原理和过程。
总结：酸碱中和反应是将酸和碱混合在一起，使它们彼此中和
生成盐和水的化学反应。
有很多不同的酸碱中和反应的化学方程式，通过研究这些方程式，我们可以更好地理解这个过程的原理。
化学：5.2《中和反应及其应用》课件(鲁教版九年级)(1)
他在学徒的那段日子里，过得甚是清苦，在没有父母的庇护下、凡事终究得靠自己，稍稍怠慢了些，老板便面露不悦！他那个 时候年轻气盛，难免会跟老板红几次脖子，那老板虽是他们村里的人，但毕竟是老板、地下又不止他一个学徒，当然不会如父 母那般担待他，他在盛怒之下便卷铺盖走人了。
父亲为此不得不拎上家中刚刚会下蛋的鸡、到那户人家为他赔不是去了，他却梗着脖子表示“我才不要去那个地方，他们都是 资本家，只会剥削我们！”他初中之后课本学得一塌糊涂，难得能运用一两句现成的话语。 父亲反问他“那你想干什么，不然你也跟我一样回到田地里算了”，他说这话的时候竟有一种无奈的气味飘浮着！
提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性， 当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法 可以让同学们观察到这种变化呢?
当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化 钠溶液时，溶液的PH是怎样变化的呢？
PH
总的变化趋势： 逐渐增大 具体来说：
7 稀盐酸的质量
1. 当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时： 盐酸 有剩余，溶 < 7； 液显酸 性，PH 2.当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时：溶液呈 中 性 PH = 7；
他仍是无所谓的表示“去就去，反正不要让我去学修车就行！”
他万万没想到，跟田地打交道的活计比学修车还要辛苦几倍，天不亮就得起床，碰上忙活的时候天黑都不一定可以回到家！他 在田地里坚持了不到一个星期，就再也不愿意起那么早的床了。 父亲最终还是再次腆着脸将他送往了哪处修车铺当学徒，再次回归到那个地方的时候，他总算难得地明白他再也不能够如上次 那般任意妄为了！过了学徒期，他终于可以从老板哪里领上每个月的工资了，那样一种时刻总是让他很高兴，他花自己的钱想 干什么就干什么，再也不用听父亲说“你总是把我的钱花在不正经的路上”。
初中化学教案中和反应
初中化学教案中和反应
目标：学会识别化学反应中的反应物，并了解反应物之间的反应原理。
一、引入：
让学生观察一些日常生活中的化学反应现象，如铁钉生锈、酸与碱中和等，引导学生思考什么是化学反应，反应物是什么。
二、讲解：
1. 通过实验展示几种常见的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并让学生观察反应前后物质的变化。
2. 介绍反应物的概念，反应物是引发化学反应的初始物质，根据反应物之间的性质可以预测反应的类型。
三、实验：
1. 实验一：铁与氧发生氧化反应
材料：铁粉、灼烧的镁条、砂纸
步骤：将铁粉和灼烧的镁条放在试管中加热，用砂纸擦试管观察反应过程。
结果：铁粉与氧反应生成黑色氧化铁。
2. 实验二：氢氧化钠与盐酸中和反应
材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、PH试纸
步骤：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，使用PH试纸测试反应后的溶液的酸碱性。
结果：酸碱中和反应生成盐和水。
四、讨论与总结：
让学生讨论实验中观察到的现象以及反应原理，总结不同类型的化学反应及其反应物的特点，加深对反应物的理解。
五、作业：
1. 思考并写下日常生活中发生的化学反应现象及反应物。
2. 根据已学习的化学反应知识，分析如下反应是否是化学反应：冰块融化、木头燃烧、水汽凝结。
六、拓展：
引导学生进一步了解不同类型的化学反应及其应用，如电解反应、置换反应等，激发学生对化学的兴趣。
中和反应(第一课时)
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的酸碱性
中和反应
1.改良土壤的酸碱性 盐碱地
碱性土壤
加入酸
酸性土壤 熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO
2
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
初三化学强酸强碱完全中和反应
初三化学强酸强碱完全中和反应本文将探讨初三化学中强酸强碱的完全中和反应。
中和反应是化学中常见的一种反应类型，它发生在酸碱溶液中，通过酸和碱的化学反应，生成盐和水。
这种反应是一种非常重要的化学现象，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
中和反应是指，当酸和碱以适量的比例混合时，它们可以互相消除，生成盐和水的化学反应。
这里强酸和强碱指的是在水溶液中完全离解的酸和碱。
这一类反应可以用以下一般化学方程式来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水强酸和强碱的中和反应是按化学计量比进行的，确保所有的酸和碱都得到充分反应。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从上面的反应式中可以看出，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，通过反应生成了盐（硫酸钠）和水。
需要注意的是，在这个化学方程式中，酸和碱的离子数目是平衡的，同时生成的盐和水的数量也是平衡的。
在化学实验室中，我们可以通过实验方法来观察和验证强酸和强碱的中和反应。
首先，我们需要准备一定浓度的酸和碱溶液，分别用标准容量瓶测量。
然后，取一定量的酸溶液，加入适量的碱溶液，两者充分混合。
通过观察溶液的颜色、气味、酸碱性等变化来判断反应是否发生。
最后，我们可以使用化学试剂进行检验，以确保盐和水的生成。
强酸和强碱的中和反应在日常生活中也有重要的应用。
例如，在家庭中，我们可以使用苏打粉中和胃酸的烧心感。
此外，中和反应也广泛应用于污水处理、制药工业、化妆品生产等领域。
在这些领域中，中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，达到理想的化学平衡。
为了保证中和反应的充分进行，我们还需要了解一些关于酸碱的基础知识。
酸有酸性氢离子（H+），碱有氢氧根离子（OH-）。
在水溶液中，当酸和碱混合时，酸中的酸性氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
这种结合是由于氢离子和氢氧根离子之间的电荷吸引力。
总结起来，初三化学中的强酸和强碱的完全中和反应是一种重要的化学现象，通过酸和碱的化学反应生成盐和水。
中和反应及应用
中和反应及应用
1.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
2.中和反应的应用
1）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。
2）熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H
2SO
4
+Ca(0H)
2
=CaSO
4
+2H
2
0）。
另外，铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
3）碳酸水可以改良碱性土壤。
4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
其化学方程式为：
AI(OH)
3+3HCI=AICI
3
+3H
2
Mg(OH)
2+2HCI=MgCI
2
+2H
2
当然，也可以用小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)治疗胃酸过多，但它们也不属于中和反应。
5）被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
3.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
4.中和反应是放热的反应。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
鲁教版初中化学九级全一册1.《中和反应》(第一二课时)
第二节中和反应及其应用
一、中和反应：
HCl+NaOH =NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl2+2H2O
1.中和反应的概念：
酸+碱→盐+水
2.中和反应的实质：
H+和OH-离子结合生成水
二、中和反应的应用：
教学反思
（1）HCl + NaOH
（2）HCl + Ca(OH)2
引出本节课题：中和反应
多媒体展示
中和反应的应用：
1.胃酸过多，医生会怎么处理？
2.庄稼长不好，原来土壤呈酸性，应如何处理？
3.化工厂排放的废水废水若呈酸性，怎样处理？若呈碱性，又该怎样处理？
课堂小结
酸和碱能发生化学反应。
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-在溶液中不能共存吗。
引导探究
从以上两组实验中任意选取一个，按照自己喜欢的设计方案完成实验探究。
（巡回指导，注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）
学生利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断。
分析：盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应，并大胆预测溶液中的离子可能也在发生变化。
盐酸与氢氧化钙也能发生化学反应。
备课时间
2013-8-29
学科
化学
课型
新授
课题
1.2《中和反应》2课时
备课人
王增华
教学目标
1.认识中和反应及其实质，理解中和反应在实际中的应用。
2.通过对酸和碱的探究，提高发现和解决问题的能力。
3.通过让学生动手实验，培养学生实事求是的精神，激发学生学习化学的兴趣。
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
初中九年级化学教案-酸和碱的中和反应-全国一等奖
教学设计课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析：通过本单元第一节的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学的学习打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
课题2 酸和碱的中和反应1
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及解析(1)
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及解析(1)一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
2．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl解析：B【解析】pH=11的溶液呈碱性。
A. AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B. BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。
C. CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
3．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙解析：C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
初中化学——(26)中和反应
初中化学——（26）中和反应一、中和反应（一）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（二）实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ + OH- == H2O（三）中和反应的验证实验：1、步骤：烧杯中加入10ml的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；2、有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O（四）中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、用于医疗：（1）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O （2）氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O （3）蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
二、课后练习题1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子D.能电离出OH－的化合物一定是碱2、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液3、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+1 D．+44、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液5、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl8、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)29、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾10、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色11、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱12、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠13、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO214、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe15、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液16、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子17、下列转变不能一步实现的是( )A．CO2 →CaCO3 B．H2SO4 →H2C．Cu →Cu(OH)2 D．Ca(OH)2→NaOH18、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液19、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将( )A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变20、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断。
鲁教版初中化学九级全一册1.《中和反应》(第一二课时)
4、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀硫酸至过 量，下面的叙述中正确的是（ C ） A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D.溶液颜色不变，PH逐渐增大 5、X、Y、Z分别是盐酸、氢氧化钠、食盐三种溶液，将无 色酚酞试液滴入Y溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入X 中仍为红色，则X、Y、Z依次是（ D ） A.盐酸、氢氧化钠、食盐 B.氢氧化钠、盐酸、食盐 C.食盐、盐酸、氢氧化钠 D.食盐、氢氧化钠、盐酸
处理方法1：可用熟石灰 进行中和处理。
废硫酸 排污口
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸 亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 你会用上述哪种方法处理废酸，为 什么？
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（ AD） A.熟石灰 B.碳酸钙 C.锌粒 D.氢氧化钠 2、下列操作导致原溶液PH下降的是（ CD） A.向稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 3、中和反应在工农业生产和日常生活中，有广泛的用途。 下列应用一定与中和反应无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含氢氧化铝的药物 治疗酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液 D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸
D、B、C三种无色溶液， 当喷洒A时，滤纸上无明显变化，再喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷洒C时，小猫逐渐消失。 回答下列问题： 若滤纸上的小猫是用氢氧化钠溶液画出， 则无色液体A是（ ） B是（ C是（ ）
）
思考问题
动画演示
走进微观世界
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
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第二节中和反应及其应用（1）
班级_____________姓名_____________
1.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )
A.pH=3 pH=4
B.pH=11 pH=7
C.pH=6 pH=8
D.pH=0 pH=5
2.下列物质中属于盐的是（）
A. Ca(OH)2
B. CuO
C. H2SO4
D. AgNO3
3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是( )
4.下列反应，属于中和反应的是（）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
5.下列说法正确的是（）
A.反应后呈中性的反应成为中和反应
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混合后溶液一定呈中性
6.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）
7.中和反应的实质是。
8.人的胃液呈________性,可以利用______________进行中和处理。
9.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈___________。
然后用胶头滴管逐渐滴入稀盐酸，同时不停地震荡，直至溶液恰好变成___________色为止。
此时试管内溶液的pH比滴加稀盐酸前一定___________。
10.(2010山东邹城)在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
完成下列问题：
（1）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是。
（2）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。