九年级化学下册62金属的化学性质学案(无答案)粤教版(1)
科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质 (第一课时)
6.2金属的化学性质（第一课时）一、教学目标知识与技能知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2. 初步认识常见金属与酸溶液的反应、置换反应的概念与特征过程与方法教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
情感态度与价值观通过探究活动，激发学习化学的兴趣。
养成勤于思考、乐于探究的创新意识。
二、教学重、难点重点：.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气等物质的反应，初步认识金属活动顺序。
难点：通过实验探究认识金属的化学性质三、教法与学法1.实验探究法2.指导学生学习观察、比较、分析、归纳等科学方法，进行归纳总结四、教学过程（一）创设情境，引入新课上节课我们已经接触了生活中常见的一些金属，那么今天金属王国发生了一件惊天动地的事，金属王国要选国王了，金属们都峰峰争抢着要当国王，铁说：我是年产量最高的，生活中实用最广泛的，所以应该是我当国王。
铜不愿意了，赶紧出来说：我的实用也很广泛，而且我还不容易生锈，国王更适合我来当。
这时候没有说话的金发言了：当国王应该具备沉着镇定，临危不乱的秉性，我们还是来比一比吧。
于是金属王国展开一场各显神通的比赛。
那就是我们今天要学习的新内容----金属的化学性质。
（二）活动探究，产生新知：国王竞选比赛：与氧气的反应（实验探究一）第一位出场的是镁：展示图片讲述：通过前面的学习，同学们知道镁是银白色金属，那么为什么在空气中长时间放置的镁会变成黑色的呢？学生：因为镁和空气中的氧气发生了反应。
讲解：说明在常温的条件下，镁就能与氧气发生化学反应第二位出场的是铝：展示图片提问：铝是银白色的，但是我们家里实用的铝锅为什么是这种颜色？通常变色了以后，我们都会使用钢丝球去刷洗，正确吗？学生：通过现象可以判断，在常温下铝能与空气中的氧气反应。
讲解：铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜阻止了反应的进一步进行，从而保护铝。
所以，用钢丝球刷洗铝锅是一种错误的做法，会破坏保护膜。
九年级化学下册6.2金属的化学性质学案(新版)粤教版
6.2金属的化学性质【学习目标】1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象.【自主探究】1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：（1）金属的主要化学性质：①；②③。
（2）置换反应：。
（3）金属活动性顺序为。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：金属的化学性质1.金属跟氧气的反应（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）（2）总结结论：金属都能和氧气反应，生成。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论：金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生反应，放出。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？3.金属跟某些金属化合物溶液反应（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论：金属可跟金属化合物的溶液发生反应，将金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？探究二：金属活动性顺序1.如何根据金属活动性顺序表总结（1）金属和酸的反应的规律（2）金属和金属化合物溶液的反应的规律（勾划到教材上）2.实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？探究三：置换反应根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质教案新版粤教版
【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？
【生】回忆思考、回答：Mg在空气中燃烧,Fe、Zn必须在纯氧中燃烧Cu不能燃烧。
【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，你能得出什么结论？活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu
【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并记录现象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？
联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)
但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？
【生】思考讨论
【展示事例】曾青得铁则化为铜
（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。
【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。
【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。
【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？
【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？
粤教版化学九年级下册_《金属的化学性质》学案
第二节金属的化学性质【学习目标】1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【旧知回顾】1.镁与氧气的反应：______________________________________2.铁与氧气的反应：______________________________________【新知学习】一、金属与氧气的反应1.常温下金属镁__________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。
3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应通过实验判断Al、Fe、Cu的活动性小结1.能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：____________________________；不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：___________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_________________。
2.置换反应：_____________________________________________________三、金属跟某些金属化合物溶液的反应1.把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有___________________出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜____________。
反应的化学方程式：_______________________________________________。
2.把铝片放在硫酸铜溶液中，铝片上会有___________________ 出现，铝可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铝的活动性比铜___________。
新版粤教版九年级化学下册6.2金属的化学性质学案
6.2 金属的化学性质一．知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =二．金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在2①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案(新版)粤教版
4. 金属活动性顺序的应用：判断金属与盐溶液反应的可能性等。
二、核心素养目标
1. 科学探究：通过实验观察和分析，让学生掌握金属与氧气、酸、盐溶液的反应现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2. 科学思维：引导学生运用比较、分类、归纳等方法，总结金属的化学性质，培养学生的逻辑思维和科学思维。
（4）查阅资料，了解金属活动性顺序的发现历程，以及科学家在金属研究方面的贡献。
（5）尝试设计实验，验证金属的化学性质，如金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
（6）探讨金属化学性质在现代科技领域的应用，如催化剂、电池等。
（7）分析金属化学反应中的能量变化，了解金属化学反应的的热力学性质。
七、教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、互动交流等情况，评价学生的专注度和积极性。
在案例分析环节，学生们能够积极讨论，提出自己的见解，但部分学生对金属活动性顺序的应用还不够熟练，不能很好地将理论知识运用到实际问题中。针对这一点，我计划在今后的教学中，增加更多的应用练习，让学生们在实践中掌握金属活动性顺序的应用。
课后，我布置了相关的作业，希望学生们能够通过自学巩固今天所学的内容。但我也注意到，部分学生对金属化学性质的理解还不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业等方面的表现，给出具体的评价和反馈，鼓励学生的优点，指出需要改进的地方，并提供针对性的建议。
八、课后作业
1. 金属的化学性质实验报告：要求学生完成金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验，记录实验现象和结果，并撰写实验报告。
2. 金属活动性顺序的应用案例：要求学生选择一个金属活动性顺序的应用案例，进行分析和解题，写出解题过程和最终答案。
九年级化学下册 6.2 金属的化学性质教案 (新版)粤教版
6.2 金属的化学性质一、教学设计思路在金属物理性质的基础上，本节侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教案教学目标知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具：投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。
科粤版化学九年级下册 6.2 金属的化学性质 教案设计
△铁丝浸入 硫酸铜溶液铜丝浸入 硝酸银溶液铜丝浸入硫酸亚铁溶液讨论：①反应类型： ②通过实验，得出铁、铜、银的金属活动性： 由铁与盐酸、稀硫酸、铁与硫酸铜的反应，在置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
总结：性质3 讨论：为什么有些金属能与稀酸和金属化合物（盐）溶液反应，有些不能反应？ 二、金属活动性顺序表 1、内容： K金属活动性由强到弱2、意义：①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活泼性越 。
②在金属活动性顺序中，排在 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 ，生成 。
③在金属活动性顺序中，排在 的金属能把排在 的金属从其盐溶液里置换出来。
（K 、Ca 、Na 除外）练习：1、判断以下化学反应能否发生？能发生的，补全化学方程式。
① Cu + H 2SO 4 — ② Fe + AgNO 3 — ③ Cu + Hg （NO 3）2— ④ Al + Cu SO 4 —2、有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 和Z 分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X 、Y 不溶解；将X 浸入Y 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Y 析出。
则X 、Y 、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z 、Y 、X B. Y 、Z 、XC. Z 、X 、YD. Y 、X 、Z3、将锌粒放入下列溶液里，溶液质量减少的是（ ）A 、HClB 、FeSO 4C 、AgNO 3D 、CuCl 2 4、要除去铜粉中的铁粉， 下列不可行的方法是（ ）A 、加入稀硫酸B 、加入硫酸铜溶液C 、用磁铁吸引D 、高温灼烧 5、下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuO===Cu+CO 2B.Cl 2+H 2O=HCl+HClOC.Na 2O+HCl= 2NaCl+ H 2OD.C+ H 2O H 2+CO小结： 课后反思：课后作业小组评价。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版粤教版(含教学反思)
新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。
在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。
第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】金属和酸反应。
【教学难点】判断金属活动性强弱。
【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。
一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。
］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。
（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。
我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。
我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。
九年级化学科粤版下册学案：6.2金属的化学性质学案
6.2 金属的化学性质学案【学习目标】1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序【重点难点】1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；【基础知识预习】活动一：金属与氧气的反应：写出金属与氧气反应的现象及反应的化学方程式：镁：；与氧气反应的化学方程式：；铁：；与氧气反应的化学方程式：；铜：；与氧气反应的化学方程式：；结论：；与氧气反应的化学方程式：；【思考并解释】：“真金不怕火炼”活动二：金属与酸的反应：分组实验并记录现象：金属与酸的反应，（选择镁、铝、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应进行实验）。
记录现象并写出反应的化学方程式：镁：。
铝：。
铁：。
铜：。
【思考并作答】：1、为什么镁、铝、铁与稀盐酸反应能放出氢气而铜不能？2、镁、铝、铁与稀盐酸反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：。
3、仔细观察金属与酸以及金属与某些金属化合物溶液反应的化学方程式，反应物和生成物有什么特点：试着说出上述反应的基本反应类型。
置换反应：。
活动三：金属与某些金属化合物溶液的反应。
实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。
记录现象并写出反应的化学方程式：铝与硫酸铜溶液：。
铜与硝酸银溶液：。
铜与硫酸铝溶液：。
【思考并作答】：1、为什么镁、铝、铁都能跟硫酸铜溶液反应而铜不能与硫酸铝反应呢？2、镁、铝、铁跟硫酸铜溶液反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：。
活动四：金属活动性顺序表以及应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱金属活动性顺序应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
科粤版九年级化学下册 第六章 第二节 金属的化学性质 学案设计(无答案)
6.2金属的化学性质学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸（稀硫酸）的置换反应。
3.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题一、【情境导入】物质的结构决定性质，性质决定用途。
思考：金属是由什么微粒构成的？他们在化学变化中主要是什么发生了改变？二、自主探究：【实验探究】探究一：【回顾知识】分别把镁条、铁丝、铜丝用砂纸打磨后在空气（氧气）中用酒精灯点燃⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：比较活泼，次之，不活泼，最不活泼【学以致用】铝的化学性质很比铁活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，保存得更久了，这是为什么呢？思考：为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】【交流讨论】1.上述实验过程中，为什么金属形状基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性 > > >知识点三：金属与盐的反应（观察老师演示实验，完成下列内容）1．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，现象：。
2．铜与硝酸汞溶液反应的化学方程式，现象：。
3．铜与硝酸银溶液反应的化学方程式，现象：。
4．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式，现象：。
总结：1．金属跟某些金属化合物的反应条件、、。
【学以致用】“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？知识点四：金属活动性顺序【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属发生反应时，不是产生氢气而是产生水等3.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用选用这些金属与其他物质反应。
科粤版九年级下册化学6.2金属的化学性质学案设计(无答案)
汉古尔河中学化学学案设计编号：汉古尔河中学化学学科导学案设计知识点三：金属跟某些金属化合物溶液的反应1..观察实验，【6-4】a:铝跟硫酸铜溶液、b:铁跟硫酸铜溶液、c:铜跟硫酸铝溶液，将反应现象写在教材空格处。
2.反应化学方程式： a.b.3.解释：铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜不能跟硫酸铝溶液反应的原因。
4.理解并记忆金属活动性顺序：。
5.理解并记忆金属活动性顺序对于我们有那些帮助？○1下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A 铜B 银C 铝D 金帮助○1○2下列物质混合后不能发生反应的是（）A.铁跟硫酸铜溶液B.铜跟硝酸汞溶液C.铜跟硫酸亚铁溶液D.锌跟硫酸铜溶液帮助○26.置换反应：。
下列反应中属于置换反应的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2C.Fe+Cu SO4=FeSO+CuD.2Mg+CO2 C + 2MgO 四、小结五、检测1．下列材料中属于合金且成分都可与盐酸反应的是()。
A．镁铝合金B．大理石C．不锈钢D．石墨2．下列物质均可与盐酸反应，但生成物不同于．．．其他的是()。
A．Al B．Zn C．CaCO3D．Fe3．相同质量的金属镁、铝、铁分别和过量的盐酸反应，下列说法正确的是()。
A．铝反应产生氢气的量最多B．镁反应产生氢气的量最少C．铁反应产生氢气的量在镁和铝之间D．产生的氢气一样多4．已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是()。
A．Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C．Ag和Cu(NO3)2溶液D．Cu和FeSO4溶液5．下列反应中属于置换反应的是()。
A．2Cu＋O2=====△2CuO B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．CuO＋CO=====△Cu＋CO2 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO36．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。
九年级化学下册62金属的化学性质(第一课时)导学案(无答案)粤教版
九年级化学下册62金属的化学性质（第一课时）导学案（无答案）粤教版一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？二、自主探究：知识点一：金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？知识点二：金属与酸的反应实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧【实验探究】学生分组完成实验活动与探究。
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
【交流讨论】1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性> > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
九年级化学下册62金属的化学性质导学案(无答案)(新)粤教
九年级化学下册62金属的化学性质导学案（无答案）（新）粤教6.2金属的化学性质1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；学习2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；目3、知道并记住金属活动性顺序表；标4、会判断置换反应重点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
难点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
一、【课前预习】：复习回顾：金属与氧气反应的现象及反应的化学方程式：镁：铁：铜：结论：思考并解释：“真金不怕火炼”二、【实验探究】：分组实验6----3：金属与酸的反应，（选择镁、铝、铁、铜与稀盐酸进行实验）。
记录现象并写出反应的化学方程式：镁：铝：铁：铜：思考并作答：1、为什么镁、铝、铁与稀盐酸反应能放出氢气而铜不能？2、镁、铝、铁与稀盐酸反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：实验6----4：金属与某些金属化合物溶液的反应，（选择镁、铝、铁、铜进行实验）。
教学课件记录现象并写出反应的化学方程式：镁与硫酸铜溶液：铝与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：备注（教师复备栏及学生笔记）铜与硫酸铝溶液：思考并作答：1、为什么镁、铝、铁都能跟硫酸铜溶液反应而铜不能与硫酸铝反应呢？2、镁、铝、铁跟硫酸铜溶液反应的剧烈程度相同吗？为什么？解释与结论：金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱三、【合作探究】仔细观察金属与酸以及金属与某些金属化合物溶液反应的化学方程式，反应物和生成物有什么特点：试着说出上述反应的基本反应类型。
置换反应：通式:A+BC------AC+B四、【当堂达标】1、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A．FeB．AgC．MgD．Zn2、下列物质能否发生化学反应写出能反应的化学方程式并判断它们的基本反应类型。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银六、【学后反思】七、【整理小结】。
科粤版九年级下册化学6.2金属化学性质导学案设计(无答案)
班级：组名：姓名：时间：【49-6-6.2 金属的化学性质1】导教案★学习目标：1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的反响，以及与盐溶液的反响。
、指引学生经过实验研究和议论沟通，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对照、剖析、归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工和办理。
★学习重难点：、要点：金属活动性次序。
2、难点：对金属活动性次序的初步研究。
★学法指导：仔细阅读课本P170-175页内容依据学习目标，达成教案上设置的问题。
小组长负责本组学生自学，达成教案时有疑问用要用红笔标志，疑点知识经过对学，展现解说、归纳等方法解决。
★复习回首：★学习流程：【自主学习】1、仔细看课本（阅读第170页至第175页课本）2、自主达成：（1）达成下表结论：比较开朗，和次之，最不开朗。
反响物条件现象反响方程式现象常温MgAl点燃Fe常温点燃常温点燃常温Cu加热Au 加热3、我的迷惑：【合作研究】1、金属与酸的反响结论：金属活动性> > >现象（A组)稀盐酸镁B组)稀硫酸A组)稀盐酸锌B组)稀硫酸A组)稀盐酸铁B组)稀硫酸（A组)稀盐酸铜（B组)稀硫酸、铁、铜、银的金属活动性次序研究实验1说明的活动性强于。
实验2说明的活动性强于实验现象化学方程式、铝片浸入硫酸铜溶液、铁钉浸入硫酸铜溶液中、铜片浸入硫酸铝溶液中2、以下各组金属中，按金属活动性由强到弱次序摆列的是 ( )A.Na、Fe、MgB.K 、Cu、FeC.Ca 、Ag、Zn3、以下物质中，可由金属跟稀硫酸反响直接制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3【课外拓展】思虑：为何铝比铁开朗，但是铁比铝更简单生锈？【课后反省】化学方程式实验 3 说明的活动性弱于。
结论：金属活动性次序为：> >【当堂达标】1、以下金属中，常温下就易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜D.Al 、Zn、Hg自我评论：对子评论：教师评论：。
九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质(3)学案(无答案)(新版)粤教版
6.2 金属的化学性质（3）【学习目标】1、能利用金属活动性顺序解决相关问题【难点突破】类型二根据实验现象判断金属活动性顺序例2：甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈（该实验现象说明甲乙在金属活动性顺序中位于________，并且____在前，丙、丁在_______）；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出(说明_____在前、_____在后）。
则甲乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙【及时巩固】1、金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、AgB. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2、甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。
将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙3、锰和镍（Ni ）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO 4溶液中，无明显现象，插入CuSO 4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn 、Ni 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. Mn 、Ni 、CuB. Mn 、Cu 、NiC. Ni 、Mn 、CuD. Cu 、Mn 、Ni4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni ）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe 、Cu 、Al 、Ni （镍），已知Ni 能够发生如下反应：Ni+ H 2SO 4= Ni SO 4+ H 2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2这两个反应的基本类型都是 。
科粤版化学九年级下册6.2金属的化学性质_学案(无答案)
金属的化学性质【学习目标】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。
3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【学习重难点】金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
【学习过程】一、金属的化学性质（一）金属和氧气反应1．铁丝在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为___________。
反应的类型为___________。
2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的___________，从而防止铝进一步___________。
该反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。
铝粉能在氧气中剧烈燃烧。
3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由_____色变成___色，反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由___________色变为___________。
4．镁在空气中燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。
镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
5．____金属常温下在空气中会和氧气反应吗？小结：述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，____的化学性质最活泼，______的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法___________。
（二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到_____、_____、_____、_____的表面有气泡产生。
_____的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式。
通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，_____的化学性质最活泼，_____的化学性质最不活泼。
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6.2金属的化学性质
【学习目标】
1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属
的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】
重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象. 【自主探究】
1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空
白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：
（1）金属的主要化学性质：①；②
③。
（2）置换反应：。
（3）金属活动性顺序为。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）
（2）总结结论：金属都能和氧气反应，生成。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论：金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生反应，放出。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？
3.金属跟某些金属化合物溶液反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论：金属可跟金属化合物的溶液发生反应，将
金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
探究二：金属活动性顺序
1.如何根据金属活动性顺序表总结（1）金属和酸的反应的规律（2）金属和金属化合物
溶液的反应的规律（勾划到教材上）
2.实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁
桶盛放硫酸铜溶液？
探究三：置换反应
根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式。
【跟踪训练】教材175页第1、3、4、6题
【达标检测】
1．下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是（）A．Au、Cu、Pt B．Fe、Pb、Sn
C．Mg、Zn、Ag D．Al、Hg、K
2．下列化学方程式正确的是（）
A .4Fe+3O2=2Fe2O3
B .Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C .2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu D. Fe+ZnSO4=FeSO4+Z n
3．将X、Y、Z三种金属分别放入稀酸中，X有气泡产生，Y、Z没有气泡，将Y插入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（）
A .X Y Z
B .Y X Z
C .Y Z X
D .Z X Y
4．下列四种反应，属于置换反应类型的是 ( )
A.2Cu +O22CuO
B.2HgO Hg+ O2↑。