第二节 烷烃教案
高中化学_最简单的有机化合物—甲烷第二课时烷烃教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第一节最简单的有机化合物—甲烷第二课时烷烃教学设计【教学目标】1．知识与技能：（1）了解烷烃的组成、结构和通式，学会烷烃结构简式的书写方法，知道烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性；（2）知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体和同系物；2．过程与方法：（1）通过一些烷烃的结构模型的制作和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；（2）通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。
3．情感态度与价值观：（1）通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；（2）初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想。
【教学重点及教学处理】教学重点：同分异构体和同系物的概念烷烃的化学性质教学处理：（1）对于同系物概念、同分异构体概念的教学，重点引导学生从制作并分析结构模型，从而亲身体验概念的含义（2）对于性质的教学，利用代表甲烷进行延伸。
【教学难点与突破方法】教学难点：烷烃的结构特点、同分异构体。
突破方法：采用学生动手制作结构模型，然后教师逐步设置有梯度的思考供学生充分讨论，最后概括归纳的方法进行突破。
四．教学方法与手段：1．教学方法：实践活动、讨论、分析归纳、讲授、练习。
2．教学手段：实物球棍模型材料。
【板书设计】第二课时烷烃1、烷烃的结构特点：5、烷烃的性质：价键饱和（1）物理性质：2、同系物：（2）化学性质：结构相似，组成相差取代反应3、同分异构：分子式相同，结构不同4、结构简式：在本节课前，学生已经学习了烷烃的代表物甲烷的结构与性质，对于有机物有了一定的了解，为本节课的学习打下了一定的基础。
在学生的复习情况来看，学生对于甲烷的结构掌握还是可以的，但是对于甲烷的化学性质，尤其是取代反应掌握还不行，在书写时，不写光照条件的，不分步取代的比较多，说明学生对有机反应的特点还不是很熟练。
本节课的同系物、同分异构体等概念又是学生第一次接触，尤其是同分异构现象，如何寻找同分异构体、如何判断同分异构体都是很难的一部分内容，如果直接利用结构式去寻找和判断，学生很难理解，而从模型上理解会比较形象些。
高中化学必修二烷烃的教案
高中化学必修二烷烃的教案
一、教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和命名规则。
2. 掌握烷烃的性质和化学反应。
3. 能够利用化学知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。
2. 烷烃的物理性质和化学性质。
三、教学内容：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。
2. 烷烃的物理性质和化学性质。
3. 烷烃的应用和环境影响。
四、教学过程：
1.导入：通过介绍烷烃在生活中的应用，引起学生对烷烃的兴趣。
2.理论学习：讲解烷烃的结构特点和命名规则，让学生掌握基本概念。
3.实验探究：进行烷烃的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作并观察现象。
4.课堂讨论：讨论烷烃在环境中的影响和应用，让学生思考如何减少烷烃对环境的危害。
5.总结评价：对本节课内容进行总结，让学生对烷烃的知识有更深入的理解。
五、课堂作业：
1. 完成相关练习题，加深对知识的理解。
2. 搜集烷烃在生活中的应用案例，并写一份小结。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解烷烃的结构特点和命名规则，掌握烷烃的性质和化学反应，丰富了化学知识，培养了学生的实验能力和解决问题的能力。
同时，通过讨论烷烃在环境中的影响和应用，培养了学生的环保意识和社会责任感。
高一必修二烷烃教案
2. 探讨提高实验效果的措施，如优化反应 条件、改进实验方法等。
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3. 结合理论知识，解释实验结果并加深对 烷烃性质的理解。
拓展延伸：环境保护和可持续发展观念引入
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03Biblioteka 0405环境保护意识培养：在 实验过程中强调环境保 护的重要性，如减少废 弃物排放、合理处理废 液等。引导学生树立绿 色化学理念，关注化学 实验对环境的影响。
学互相交流和学习，共同进步。
THANKS
感谢观看
表面活性剂
某些烷烃衍生物具有表面活性，可 用作洗涤剂、乳化剂等。
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实验探究与拓展延伸
实验设计思路及步骤
实验目的
通过合成烷烃的实验，探究碳氢 化合物的性质及合成方法，培养 学生的实验技能和科学探究能力 。
实验原理
利用烷基卤与金属钠的反应，生 成对应的烷烃。本实验以溴乙烷 和金属钠为原料，合成乙烷为例 。
在进行烯烃的氢化和炔烃的部分氢化 时，需要使用合适的催化剂和溶剂， 并严格控制反应条件，以避免副反应 的发生。
在进行烷基化反应时，需要注意反应 温度和压力的控制，以及催化剂的选 择和用量。
操作过程中要注意安全，避免接触皮 肤和吸入蒸气，实验结束后要及时清 洗仪器和处理好废液。
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烷烃在生活和工业中应用
5. 当反应完成后，停止加热并拆 卸实验装置。对产物进行分离和
纯化，得到乙烷。
数据记录、结果分析和讨论
数据记录：记录实验过程中的温度、压力、原 料用量、产物产量等数据。
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结果分析：根据实验数据，分析产物的纯度 和收率，评估实验的成败及效果。
讨论 03
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1. 分析实验中可能出现的误差及原因，如 原料不纯、操作不当等。
第二节 烷烃教案
第二节烷烃（1）教学目标知识与技能1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。
2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。
3、分析各类烃通式的写法。
4、掌握结构简式的书写方法。
过程与方法1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。
情感、态度、价值观培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。
教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。
教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。
课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。
⑵让学生分析表中的各种分子结构。
【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。
叫做饱和烃，又叫烷烃。
②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。
小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。
⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
必修二烷烃教案的教学设计
必修二烷烃教案的教学设计一、教学目标1. 知识目标：掌握烷烃的基本概念及分类，了解烷烃的性质、制取方法和应用。
2. 技能目标：能够通过实验和探究，观察和描述烷烃的性质变化及相关现象，并能运用所学知识解决相关问题。
3. 情感目标：培养学生对科学实验和探究的兴趣，提高学生的观察、思考和解决问题的能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：烷烃的基本概念和性质。
2. 教学难点：掌握烷烃的命名和结构式，理解烷烃的燃烧反应及应用。
三、教学内容与教学步骤1. 热身导入：通过展示一些家庭常用产品的标签，引导学生注意其中成分，培养学生对烷烃的兴趣。
2. 课堂讲授：(1) 介绍烷烃的概念和分类，让学生了解烷烃的命名规则和结构式的表示方法。
(2) 介绍烷烃的性质，包括物理性质和化学性质，并展示相关实验现象。
(3) 介绍烷烃的制取方法，包括天然气的提纯和裂解法制取乙烷等。
(4) 介绍烷烃的应用领域，如燃料、溶剂、润滑剂等。
3. 实验探究：(1) 实验一：烷烃的燃烧性质实验。
引导学生通过实验观察烷烃的燃烧反应，了解烷烃燃烧产生的气体和能量变化。
(2) 实验二：烷烃的物理性质实验。
引导学生通过实验观察烷烃的凝固点、沸点等物理性质，了解烷烃分子间力的影响。
(3) 实验三：烷烃的可溶性实验。
引导学生通过实验观察烷烃的溶解性，探究烷烃的溶剂性质。
4. 拓展应用：(1) 练习纸上命名和画出给定烷烃的结构式。
(2) 探究烷烃在燃料和溶剂方面的应用案例，并进行讨论。
四、教学手段与教学资源1. 教学手段：多媒体教学、课堂讲授、实验探究、小组讨论。
2. 教学资源：多媒体投影仪、实验器材。
五、教学评价与反思1. 教学评价方式：口头回答问题、实验报告、小组讨论成果展示等形式综合评价。
2. 教学反思：根据学生的反馈和考核结果，进行教学反思，及时调整教学方法，提高教学效果。
同时，激发学生的学习热情，培养学生的自主学习和探究能力。
六、教学延伸教师可结合当下社会问题，如环境污染、能源危机等，引导学生思考烷烃应用的可持续发展和绿色化的问题，并开展相关讨论和研究。
高中化学52《烷烃》教案旧人教版必修22024新版
高级烷烃及其衍生物简介
高级烷烃定义
碳原子数大于10的烷烃，具有更 高的分子量和更复杂的结构。
衍生物类型
包括卤代烷、醇、醚、醛、酮等， 具有广泛的应用价值。
物理化学性质
随着碳原子数的增加，高级烷烃的 沸点、密度等物理性质逐渐升高， 化学性质相对稳定。
新型合成方法和催化剂研究进展
新型合成方法
如烯烃复分解反应、卡宾反应等 ，为高级烷烃的合成提供了新的
物理性质与化学性质
氧化反应
烷烃可以在空气中燃烧，发出明亮的火焰并产生热量。此外，烷烃还可以被酸性 高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
裂化反应
在高温和催化剂的作用下，烷烃可以发生裂化反应，生成较小分子的烯烃和烷烃 。
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烷烃反应类型及机理
自由基取代反应
反应机理
自由基取代反应是烷烃中的氢原子被其他自由基取代的反应。反应过程中，首先引发剂产 生自由基，然后自由基与烷烃分子发生碰撞，使其中的一个氢原子被取代，生成新的自由 基和烷烃分子。新的自由基再与另一个烷烃分子发生碰撞，如此循环进行。
反应条件
氧化反应需要一定的温度和压力条件，同时需要选择合适的氧化剂。常 用的氧化剂有氧气、高锰酸钾、重铬酸钾等。
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实例
乙烷与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应，生成乙醇和水。
裂解反应
反应机理
裂解反应是指烷烃在高温条件下发生断裂，生成较小分子的烷烃和烯烃的过程。在裂解 反应中，烷烃分子中的碳碳键被断裂，生成相应的烯烃和较小的烷烃分子。
途径。
催化剂研究进展
针对高级烷烃合成过程中的催化 剂，如金属有机催化剂、酸碱催 化剂等，不断进行改进和优化，
提高反应效率和选择性。
实验技术与方法
高中化学教案烷烃
高中化学教案烷烃主题：烷烃教学目标：1. 了解烷烃的分类及结构特点；2. 掌握烷烃的命名规则和结构式表示方法；3. 掌握烷烃的物理性质和化学性质；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 烷烃的分类及结构特点；2. 烷烃的命名规则和结构式表示方法；3. 烷烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 烷烃的结构式表示方法；2. 烷烃的化学性质的理解和应用。
教学过程：一、导入（5分钟）老师通过提问或展示图片等方式引入今天的学习内容，引起学生的兴趣。
二、概念讲解（15分钟）1. 介绍烷烃的概念和分类；2. 讲解烷烃的结构特点；3. 简要介绍烷烃的物理性质和化学性质。
三、命名规则和结构式表示方法（20分钟）1. 讲解烷烃的命名规则，包括分子式、主链、副链等；2. 示范如何根据结构式表示方法来命名烷烃。
四、物理性质实验（20分钟）老师组织学生进行实验，观察烷烃在不同条件下的物理性质，如熔点、沸点等。
五、化学性质分析（20分钟）带领学生分析烷烃的化学性质，如燃烧、卤素反应等，通过实例讲解。
六、小结与作业布置（10分钟）1. 小结本节课的重点内容；2. 布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课主要以介绍烷烃的概念、分类、命名规则、物理性质和化学性质为主线，通过理论讲解和实验操作相结合的教学方法，引导学生全面掌握相关知识。
同时，通过动手实验，激发学生的探究兴趣，提高他们的化学实验能力和实践动手能力。
在展示化学性质时，注意将知识点贯穿其中，引导学生将理论知识与现实生活相结合，深化对知识的理解和运用。
第二节 烷烃教案
第二节 烷烃[疑难解析]一、结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C 连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
（若C-C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)二、烷烃的同分异构体的写法：我们以戊烷（C 5H 12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C 正戊烷 （氢原子及其个数省略了）然后写少一个碳原子的直链：C|C C C C 1234--- (C|C C C C 4321---)然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：4|3|21C C C C C -- （即C |CC C C 4321---）与上式相同 名称为异戊烷再把两个碳原了分成两个支链加在主链上：CC C C C ||--新戊烷可见，戊烷有三种同分异构体。
同理，已烷（C 6H 14）有五种同分异构体，庚烷（C 7H 16）有九种同分异构体。
[例题解析]例1 下列有机物的命名正确的是（ ）A ．3,3 -二甲基丁烷B ．2,2-二甲基丁烷C ．2-乙基丁烷D ．2,3,3-三甲基丁烷 解析：本题考查对烷烃命名原则的掌握程度。
根据烷烃的命名原则，A 是错误的，它违反了“把主链里支链最近的一端作为起点编号确定位置”的原则。
C 也是错误的，它违反了“选定最长碳链为主链”的原则。
D 也是错误的，它违反了“支链位置数之和最小的”原则。
正确长答案应选B 。
例2 在标准状况下，某气态烃112ml ，燃烧后生成CO 2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g 。
求气态烃的分子式。
解：n 有机物=)(005.04.22112.0mol = 碱石灰既吸收水又能吸收CO 2,故1.02g 为生成的CO 2和H 2O 的质量之和。
因为 同温同压下，2121v v n n =设生成 CO 2为3xmol,H 2O 为。
烷烃的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：掌握烷烃的定义、分类、命名规则；了解烷烃的结构特点、性质和用途。
2. 能力目标：培养学生运用烷烃的知识解决实际问题的能力，提高学生的化学实验技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。
二、教学内容1. 烷烃的定义、分类、命名规则。
2. 烷烃的结构特点、性质和用途。
3. 烷烃的化学实验：制备、性质检验、分离提纯等。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中的烷烃实例（如天然气、石油等），激发学生的兴趣，引导学生思考烷烃的定义和分类。
2. 知识讲解（1）烷烃的定义：碳原子间只以单键结合，其余价键均被氢原子所饱和的烃。
（2）烷烃的分类：直链烷烃、支链烷烃。
（3）烷烃的命名规则：根据碳原子数命名，碳原子数少于5的直链烷烃称为“某烷”，碳原子数多于5的直链烷烃在“某烷”前面加上碳原子数的中文数词。
3. 实验操作（1）烷烃的制备：以甲烷为例，通过实验室合成反应制备甲烷。
（2）烷烃的性质检验：通过燃烧实验，观察烷烃的燃烧现象，了解烷烃的可燃性。
（3）烷烃的分离提纯：通过蒸馏实验，分离提纯烷烃。
4. 案例分析选取实际生活中的烷烃应用案例，引导学生分析烷烃的性质和用途。
5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调烷烃的定义、分类、命名规则、结构特点、性质和用途。
6. 作业布置（1）完成课后习题，巩固所学知识。
（2）查阅资料，了解烷烃在生活中的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与度、回答问题的准确性。
2. 实验操作：评价学生的实验技能，如操作规范、实验现象观察等。
3. 作业完成情况：检查学生对知识的掌握程度，了解学生的自学能力。
4. 案例分析：评价学生的分析问题和解决问题的能力。
五、教学反思1. 教学过程中，关注学生的兴趣，激发学生的学习积极性。
2. 适当运用多媒体教学手段，提高教学效果。
3. 结合实际生活，引导学生关注化学学科的应用。
4. 注重培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
江苏省高二化学选修5教案：第五章烃第二节《烷烃》(第一课时)
【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。
2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。
【教学重点和难点】1.烷烃的性质。
2.结构简式的写法。
【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。
下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。
它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。
相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。
不同点:碳、氢原子数比甲烷多。
[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。
在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。
[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。
(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。
[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。
在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。
我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。
比如乙烷就可写成CH3CH3。
[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。
[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。
高一必修二烷烃教案
高一必修二烷烃教案烷烃的主要来源是石油，以及与石油共存的自然气。
腐烂以及数百万年地质应力使曾经是有生命的动植物的简单有机化合物变成了烷烃的混合物。
下面是我为大家整理的高一必修二烷烃教案5篇，盼望大家能有所收获!高一必修二烷烃教案1学习目标：1.使同学熟悉烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。
k2.使同学把握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”熟悉有机物的同系物的组成特征。
学习重点：同分异构体的写法教学过程：【课前预习】三、烷烃：1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。
2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______相互连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
若C-C连成环状，称为环烷烃。
3、烷烃的通式_______甲烷的结构简式：_______ 乙烷的结构简式：_______ 丙烷的结构简式：_______4、烷烃的性质：1物理性质：状态：一般状况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐。
密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐。
2烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧：____________ 用通式表示化学方程式5、同系物：____________① 甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。
这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
② 同系物之间具有相像的，因此相像，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。
烷烃备课教学案
高二化学集体备课教学案一、预习提纲：1、烷烃的定义2、根据表5—1总结烷烃物理性质的相似性与递变性3、烷烃的化学性质4、同系物、同分异构现象、同分异构体的概念5、烷烃的通式二、教师精讲：（一）、烷烃的结构和性质.1、碳原子之间都以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合. ——具有以上结构的烃就叫 ，或称烷烃.（锯齿形或若C-C 连成环状，称为环烷烃。
）3、烷烃的物理性质（状态、熔沸点、液态密度等）随碳原子数的递增而呈现规律性的变化:状态：气态（1-4）→液态（5-16）→固态（17—）熔沸点和液态时密度逐渐原因：熔沸点增大是因分子间作用力增大（分子晶体，结构相似时随分子量增大分子间作用力增大）；密度增大是因分子量增大（碳氢比增大）.4、烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似.⑴.通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应，难与其他物质化合；⑵.在空气中都能点燃；烷烃燃烧的通式.O H n nCO O n H C n n 22222)1(213++−−→−+++点燃 ⑶.在光照下都能与氯气发生取代反应；（在光照条件下进行，产物更复杂）⑷.在高温下能发生分解反应.（由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、裂化）（二）、同系物、.同分异构现象和同分异构体.1、同系物：，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物.烷烃的通式：C n H2n+ 2 （n≥1）相对分子量：14n+22.烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。
用“R—”表示如：甲基：“—CH3”，乙基：“—C2H5”。
基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子，烃基不能独立存在。
根的特点：3、同分异构现象：化合物具有相同的，但具有不同的的现象.4、同分异构体：具有同分异构现象的化合物之间的互称.[讨论]：试列表区别同分异构体、同系物和同素异形体.5、.同分异构体的书写及判别——对称分析法.（利用碳架结构进行分析）口诀：主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边例1：写出戊烷的三种同分异构体的结构简式.正戊烷[CH3(CH2)3CH3]、异戊烷[(CH3)2CHC2H5]、新戊烷[(CH3)4C](碳原子相同的同分异构体支链越多，其沸点越低.)三、课堂检测：1、下列关于同系物的叙述，不正确的是 ( )A．某有机物同系物的组成可用通式CnH2n+2(n≥1)表示B．同系物具有相同的化学性质C．两个同系物之间分子量相差14或14的整数倍D．同系物就是同一种物质2、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 ( )Ａ．ＣＨ４Ｂ．Ｃ２Ｈ６Ｃ．Ｃ３Ｈ６Ｄ．Ｃ６Ｈ６3、下列烷烃中，常温下呈气态的是（）Ａ．Ｃ5Ｈ12 Ｂ．Ｃ4Ｈ10 Ｃ．Ｃ7Ｈ16 Ｄ．Ｃ12Ｈ26四、拓展拔高10ml某气态烷烃，在50ml Ｏ２中完全燃烧，得到液态水和35 ml混合气体，所有气体体积都是在同温同压下测定，该气态烃可能是( )Ａ．甲烷Ｂ．乙烷Ｃ．丙烷Ｄ．丁烷。
2024年第二章烷烃教案(增加多场景)
第二章烷烃教案(增加多场景)第二章烷烃教案一、教学目标1.了解烷烃的分子结构、分类和命名方法。
2.掌握烷烃的物理性质、化学性质及其应用。
3.学会运用化学知识解释生活中与烷烃相关的问题。
二、教学内容1.烷烃的定义与特点（1）分子结构稳定，不易发生化学反应。
（2）熔沸点较低，易于挥发。
（3）不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）具有可燃性，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
2.烷烃的分类与命名（1）分类：根据碳原子数目的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷为最简单的烷烃，乙烷、丙烷等多碳烷烃可分为链烷烃和环烷烃两大类。
①选取最长碳链为主链；②确定取代基的位置和编号；③确定取代基的名称和排列顺序；④确定立体化学结构。
3.烷烃的物理性质（1）状态：随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（甲烷、乙烷）过渡到液态（丙烷、丁烷）直至固态（戊烷、己烷等）。
（2）沸点：烷烃的沸点随分子量的增加而升高，但同分异构体之间沸点存在差异，支链越多，沸点越低。
（3）密度：烷烃的密度较小，随分子量的增加而增大。
4.烷烃的化学性质（1）氧化反应：烷烃在空气中燃烧，二氧化碳和水，释放能量。
（2）卤代反应：烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，卤代烷。
（3）裂解反应：烷烃在高温、高压条件下发生裂解，较小的烷烃和烯烃。
5.烷烃的应用（1）燃料：烷烃是重要的化石燃料，广泛应用于工业、交通、生活等领域。
（2）溶剂：烷烃类溶剂具有较好的溶解性能，广泛应用于化工、制药等行业。
（3）原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，如合成塑料、橡胶、纤维等。
三、教学方法1.讲授法：讲解烷烃的定义、分类、命名、物理性质、化学性质等基本知识。
2.实验法：通过实验观察烷烃的物理性质和化学性质，加深学生对知识的理解。
3.案例分析法：分析生活中与烷烃相关的问题，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4.讨论法：组织学生讨论烷烃的性质和应用，提高学生的思维能力和表达能力。
高二化学教案-第五章第二节烷烃(第二课时) 最新
第二节烷烃（第二课时）●教学目标1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；2.使学生了解烷烃性质的递变规律；3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内），以增强学生严密的思维能力；4.使学生了解烷烃的命名方法；5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。
●教学重点烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学难点同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学方法1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；2.通过学生分组动手制作比赛的形式引出并分析同分异构体的概念及其写法；3.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。
●教学用具投影仪、球棍模型（散的）若干。
●教学过程［师］现在给每个学习小组发一些小球，（黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子）和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。
［学生活动］以小组为单位进行讨论和制作，综合各组结果得到三种结构：并初步认识到它们的结构虽然不同，但分子组成即分子式是相同的。
［师］从大家的制作结果可以看出含有五个碳原子的烷烃分子尽管分子式相同，均为C5H12，但它们的结构是完全不一样的，这一现象在有机化合物中非常普遍。
我们称之为同分异构现象，具有相同分子式但结构不同的化合物之间互称为同分异构体。
［板书］二、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象和同分异构体的概念［生］体会并熟悉这两个新概念［师］同分异构体不仅表现在具有相同的分子式和不同的结构式，而且它们各自的性质也会因为结构不同而不同，如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子相互结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。
［投影显示］正丁烷和异丁烷的某些物理性质［设疑］同分异构体之间为什么会存在性质上的差异？［生］因为对于有机物分子来说结构与其性质有着重要而密切的关系，它们的结构不同，所以性质就会有明显的差异。
高中化学优质教案 烷烃 教学设计[必修](5)
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第2课时烷烃[教学目标]：知识与技能：1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.理解同系物、同分异构现象和同分异构体的概念.过程与方法：1. 基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2. 从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观：通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
[教学重点]：烷烃的结构特点。
[教学难点]：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
[教学过程]：【复习】叙述取代反应的特征，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式。
（强调：有机物应用结构式或结构简式，连接号用“→”）【问题】观察课本62页的图3---4 几种烃的结构式和球棍模型，试归纳出它们的分子结构的特点。
【小结】（1）组成元素相同；（2）都是由单键形成的“饱和烃”；（3）碳链呈“锯齿”状；（4）C—C、C—H键可以旋转。
烷烃-------碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子结合，每个碳原子的化合价都达到“饱和”这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
一. 烷烃的结构特点（学生完成）【问题】根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？A．不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
B．相同点表现在结构上：①单键（只有2种键型，C—C、C—H）；②链状（锯齿形，即链状而非直线）；③“饱和”——每个碳原子都形成四个单键；④通式：C n H2n+2(n≥1)。
二. 同系物及其特点（烷烃）【问题】在甲烷分子的任意一个C—H上，插入一个CH2基团，得到物质A，再在A末端的C—H键中插入一个CH2，得C，依次类推……，得到的系列物质在组成上和结构上具有什么特点？将操作结果填入下表（ppt演示）讲述：符合上述特点的有机物称为同系物。
烷烃教案
第二节烷烃●教学目标：1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；2.使学生了解烷烃性质的递变规律；3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体，以增强学生严密的思维能力；4.使学生了解烷烃的命名方法；5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解个别到一般的辩证唯物主义的原理。
●教学重点：烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学难点：同分异构体的写法，烷烃的命名。
●课时安排：二课时●教学方法：1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；2.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。
●教学用具：投影仪、球棍模型。
●教学过程：第一课时［复习提问］1.甲烷的分子结构有什么特点？2.甲烷有哪些主要化学性质？3.什么叫取代反应？［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题——烷烃。
［板书］第二节烷烃一、烷烃的结构和性质［展示］乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。
［点拨］在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，总共形成了四个化学键。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”，我们把这种烃叫做“饱和烃”，又叫“烷烃”。
1.烷烃的概念2.烷烃分子的结构特点：一是分子里碳原子均以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合3.烷烃的结构式和结构简式［讲述］若把上述各分子的结构式中表示共价单键的“—”删去，乙烷变为CH3CH3，丙烷写成CH3CH2CH3，丁烷可写成CH3CH2CH2CH3。
变形后的式子书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。
当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个(或多个)相同的成分时，还可以写成CH3(CH2)2CH3。
由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。
高二化学 教案26 第二节 烷烃
江西省乐安一中高二化学 教案26 第二节 烷烃一. 教学内容：第二节 烷烃［教学要求］1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。
二. 重点、难点：同分异构现象、同分异构体三. 知识分析：1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C 原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）分子里碳原子数4≤的烷烃，在常温常压下都是气体，另外33||3CH CH C CH -3CH -， 在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。
2. 烷烃化学性质总结：（1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。
（2）都能燃烧，O H n nCO O n n H C n n 22222)1()21(++→++++ 随C 原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。
3. 同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质称为同系物。
说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。
4. 同分异构体及有机物命名：应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名：（1）3222223CH CH CH CH CH CH CH ------ 庚烷（2）3|3CH CH CH -3222CH CH CH CH ---- 2 — 甲基庚烷（3）3|23CH CH CH CH --322CH CH CH --- 3 — 甲基庚烷 （4）33||3CH CH C CH -322CH CH CH --- 2，2 — 二甲基庚烷（5）33||23CH CH C CH CH --32CH CH -- 3，3 — 二甲基庚烷（6）3|3CH CH CH -3|CH CH -32CH CH -- 2，3 — 二甲基庚烷（7）3|3CH CH CH -3|2CH CH CH --3CH - 2，4 — 二甲基庚烷（8）52|23H C CH CH CH --32CH CH -- 3 — 乙基庚烷 （9）33||3CH CH C CH -3|CH CH -3CH - 2，2，3 — 三甲基丁烷【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（ ）A. 凡是分子组成相差一个或几个2CH 原子团的物质，彼此一定是同系物。
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第二节烷烃（1）教学目标知识与技能1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。
2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。
3、分析各类烃通式的写法。
4、掌握结构简式的书写方法。
过程与方法1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。
情感、态度、价值观培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。
教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。
教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。
课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。
⑵让学生分析表中的各种分子结构。
【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。
叫做饱和烃，又叫烷烃。
②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。
小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。
⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。
⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。
小结：板书设计：第二节烷烃一、烷烃的结构和同系物和烃，又叫烷烃。
在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质1．物理性质随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O点燃通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。
⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化[教学反思]在教学过程中，采用‘探究学习’“自主学习”、“合作学习”等教学策略。
教学任务顺利地完成，体现了三维教学目标的有机结合。
充分挖掘教材，发展教材，注重促进学生发展，课堂活有序、活而有效。
首先让学生根据乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型书写其结构式、结构简式、分子式，并计算分子量，然后由学生归纳总结这几种物质的组成特点、结构特点，顺理成章地引出烷烃以及同系物的概念，教学自然流畅；然后让学生阅读表5-1。
自己发现烷烃的物理性质的规律。
不足学校没有多媒体教室，教学内容全不够丰富。
第二节烷烃（2）教学目标知识与技能1、掌握同分异构现象和同分异构体的概念2、掌握同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的区别与联系3、掌握烃基的概念及特点4、掌握烷烃同分异构体的写法；过程与方法1、用比较法辨析基本概念2、联系的方法巩固同分异构体的写法情感、态度、价值观通过安排学生先看书、后练习、再讲评的教学方法，培养学生的自学能力，突出学生的主体地位，鼓励学生发现问题，磨炼学生的意志。
教学重点：1．了解烷烃基、同系物、同分异构体和同分异现象；教学难点：同分异构写法教学过程：【复习回顾】什么烷烃？什么叫同系物？他们的结构有什么特点？【引入】三、同分异构现象和同分异构体在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。
如表格:产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。
如表格：【结论】化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（区别同分异构体与同素异形体的概念：）从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小例如C5H12有3种同分异构体：正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3沸点：沸点由高到低的顺序是。
异戊烷: CH3CH2CH(CH3)2新戊烷: CH3CH(CH3)3四、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。
一般用“—R”表示。
如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲异丙基。
烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。
从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。
同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。
五．同分异构体的书写方法例如C5H12有3种同分异构体在烷烃分子里，碳原子数越多同分异构体数目越多。
那么如何书写烷烃的同分异构体呢？以C6H14为例写出己烷的同分异构体1、将所有碳原子都写成直链。
2、取下一个碳原子，依次连接在母链中心对称线一侧的几个碳原子上，但不能连在顶端上。
3、再从母链上取下一个碳原子，这两个碳原子先整体后分开依次连在母链碳原子上，但不要和前面的重复。
4、再从母链上取下一个碳原子，仿照3书写。
一般来说，从母链上截下的碳原子数不得多于母链所剩余的碳原子数5、经检查，无遗漏或重复，补齐氢原子，使每个碳原子形成四个单键。
烷烃的同分异构体书写方法：一般采取“减链法”，可概括为“两注意、四句话”两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线。
四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。
[练习]你能写出庚烷的同分异构体吗?[教学反思]本教学内容是有机化合物的难点，由于备课时有欠考虑周全，板书有点乱，教学内容较多，练习时间少，在今后的教学中应该先学习烷烃的命名，在学习同分异构体的书写方法，有利于学习掌握知识第二节烷烃（3）教学目标：知识与技能：1．分析烷烃中碳原子和氢原子等的立体位置关系2．了解烷烃的简单命名法；3．掌握烷烃的系统命名法。
过程与方法：学会由名称判断命名正误的技巧。
情感、态度、价值观：通过安排学生先看书、后练习、再讲评的教学方法，培养学生的自学能力，突出学生的主体地位，鼓励学生发现问题，磨炼学生的意志。
教学重点、难点烷烃的系统命名法。
烷烃系统命名法—先看书、后练习(增加感性认识)、再讲评并归纳(建立理性认识)。
练习分层设计，分类要求。
讲评针对实际，归纳突出重点。
教学过程[引言] 前边我们把含有一个碳原子的烷烃分子叫甲烷，含二个和三个碳原子的烷烃分子称为乙烷和丙烷，又把四个碳原子的两种烷烃分子分别叫做正丁烷和异丁烷等，这些就像有些同学除了学名之外还曾有过小名一样，下面就来讨论有关烷烃分子的命名。
板书：三、烷烃的命名［设疑］什么叫烷烃的习惯命名法？［生］(以学习小组为单位自学、讨论、总结后由一名学生代表回答)：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名，就叫习惯命名法。
［板书］1.习惯命名法［问］习惯命名法的基本原则有哪些？［生］碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之间，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
［问］若存在同分异构体时如何解决？［生］为了区别同分异构体的名称，可以根据分子中支链数目的多少以“正”“异”“新”等来区别，如戊烷的三种同分异构体分别叫做正戊烷、异戊烷、新戊烷。
［问］那么当一种烷烃分子的同分异构体数目较多时，如C7H16有9种同分异构体，用习惯命名法该如何命名？［生］无法用习惯命名法进行一一命名。
［师］这就说明习惯命名法对于分子里碳原子数很少，分子结构简单的烷烃分子还较适用，而分子里碳原子数多，分子结构复杂的烷烃的命名就显得力不从心了，这时候就得换一种命名方法，这种命名法叫系统命名法。
［板书］2.系统命名法［师］使用系统命名法该如何对烷烃分子进行命名呢？［生］(自学、归纳总结，由一名学生代表回答)：烷烃的系统命名法可以分为以下几步：(1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；(2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，(板演)如：(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
例如，异戊烷用系统命名法应该命名为：(板演)(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
例如：(板演)［师］总结同学的回答(边总结边板书)(1)系统命名法的步骤①选主链，称某烷②编号码，定支链③取代基，写在前，注位置，连短线④不同基，简在前，相同基，二三连［提示］烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在长、近、多，即“长”是主链最长，“近”是编号起点离支链最近，当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号，“多”是指当最长的碳链有两条以上时，应选含支链最多的一条作为主链。
这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
［板书］(2)系统命名法的命名原则①最简化原则②明确化原则［投影显示］系统命名法命名图例［生］体会、理解系统命名法的基本步骤及命名原则。
[命名练习1]命名下列烷烃。
CH3CH3—CH—CH2-CH3CH3-C-CH2—CH-CH3CH3 CH3 CH3CH3CH3--C---—CH-—CH2--CH3C2H5CH2CH2CH3CH3CH3—CH—CH2—CH——CH-CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH2-CH3CH3CH2CH2CH3 CH2CH3CH3写名称：取代基由小到大排列；相同取代基只写位号，数目合并，数字之间用“，”隔开，中文字之间没有逗号。