湖南省湘东五校2017-2018学年上期期末高一联考化学试题(含答案)(2018.01)

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2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

湖南省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于“氮的固定”的变化是（）A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮气和氢气合成氨气C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D . 氨催化氧化制硝酸2. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、 Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO34. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 醋酸溶液B . 豆浆C . 氢氧化铁沉淀D . 蔗糖5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属高B . 合金中只含金属元素C . 合金的机械性能一般比组分金属好D . 合金的硬度一般比组分小6. （2分）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物8. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L10. （2分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B . c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D . 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-11. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol12. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现13. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关物质用途的说法不符合事实的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒B . HF可用于雕刻玻璃C . NH3可用于制硝酸D . SiO2可用于制太阳能电池15. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等16. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO317. （2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸18. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。

学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)

湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。

2017—2018上学期高一期末化学试题

2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。

下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省长沙市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

湖南省长沙市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到|的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56一、选择题：(本题共15小题，每小题只有一个最佳答案，毎题3分，共45分)1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入污染指数的是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸人颗粒物【答案】C【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。

答案选C。

2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是A．A B．B C．C D．D【答案】C3．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是【答案】B【解析】A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。

答案选B。

4．下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】B5．在下列反应中，HCl作还原剂的是A．2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】A【解析】在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。

A、反应物HCl中氯元素的从-1价升高到0价，做为还原剂，正确；B、反应物HCl中氢元素的从+1价降低到0价，做为氧化剂，错误；C、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

【拔高教育】2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题

高一级2017～2018学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．钠和水作用：Na+2H2O = Na++H2↑+2OH－C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）A.NaAlO2与HClB.NaOH溶液与AlCl3C. Na与O2D. NaHCO3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl312. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案

2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。

每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。

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2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

(精编)湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试(7月)化学有答案

2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

2018年联考高一(上)期末化学试卷

2018年联考高一（上）期末化学试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）实验中的下列做法合理的是（）①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体。

A．①②B．③④C．①③D．②④2．（2分）充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求．下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（）①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜．A．①②B．②③C．①③D．①②③3．（2分）有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A．核外电子数不同 B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同4．（2分）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂6．（2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧．A．①③④B．②③④C．①③D．①②④7．（2分）下列实验中，用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用氢氟酸刻蚀玻璃8．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A9．（2分）教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O211．（2分）有些物质既能与盐酸反应又能与NaOH 反应，不符合这一性质的是（）A．Al B．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl312．（2分）已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）a Fe b（SO4）c．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol•L﹣1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol•L﹣1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：213．（2分）传统饮用水常以氯气为消毒剂．20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水．下列分析中正确的是（）A．氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力B．人体内Cl﹣浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌14．（2分）下列说法错误的是（）A．从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L 10 mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的15．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣16．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D17．（2分）在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定18．（2分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．（2分）下列说法正确的是（）A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应C．78gNa2O2中存在的共价键总数为N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）D．18gD2O中含有的质子数为10N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）20．（2分）M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是（）A．M：N2，X：O2B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+ D．M：Ca（OH）2，X：Na2CO3二．填空题（共5小题，满分27分）21．（4分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．22．（4分）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．试剂：a．水b．NaOH溶液c．溴的CCl4溶液d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液g．浓溴水分离方法：A．分液B．过滤C．洗气D．蒸馏23．（8分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是．（2）B中加入的物质是．（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．（4）实验时在D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是．24．（5分）（1）写出O元素的简单离子结构示意图（2）S元素在周期表中的位置，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式（3）写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式．25．（6分）配平下列化学方程式：Zn+ HNO3═Zn（NO3）+ N2O↑+ H2O，产生11.2L N2O气体（标准状况下）转移个2电子．三．解答题（共2小题，满分23分）26．（12分）现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：（1）NO2的体积为L；（2）反应中消耗HNO3的物质的量为mol；（3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是L；（4）向溶液中加入500ml、4mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L﹣1．27．（11分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．写出步骤Ⅳ的离子方程式：．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．四．解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）28．（10分）元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：．（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是．工业冶炼铝的装置示意图如图：①阴极的反应式，②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是．（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH 范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为．（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）n Cl6﹣n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是．（填选项）A．PAFC中铁元素显+2价B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．2018年联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）实验中的下列做法合理的是（）①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体。

【精品】湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试(7月)化学有答案

湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试(7月)化学有答案

2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

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湖南省湘东五校2017-2018学年上期期末高一联考
化学试卷
总分100分时量90分钟考试时间2018年1月28日上午
株洲市二中醴陵市一中攸县一中浏阳市一中株洲市八中
注:可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28 S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64
一选择题(只有一个正确答案每小题3分共48分)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误
．．的是
A、节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。

2.下列实验操作正确的是
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．NO2、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．所有的置换反应都是氧化还原反应
4．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3N A
B．0.5mol/L Na2CO3的溶液中含有的Na+数为N A
C．1mol Na2O2与足量水反应时，生成O2转移的电子数为2N A
D．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5N A
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）
3↓+3BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
6、水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、H+、Cl-、CO32-
B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-
D.Na+、NO3-、Mg2+、OH-
7．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3 8．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D．每有6molP被还原，生成5molKCl
9.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+B．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
10．下列除杂方式正确的是
A．CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
11、下列说法正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，
消耗水和CO2的物质的量相等③质量相等NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火
剂，金属钠起火可以用它来灭火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
A、②③④
B、②⑤⑦
C、②④⑦
D、③④⑥
12、向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－。