江苏省响水中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷 (1)
高一化学-2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题
2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣18．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3110．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO212．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO218．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO420．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 A．A B．B C．C D．D22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．25．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g．26．现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．27．①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精（填序号）（1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是．三、计算题（本题共1小题，共9分）28．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A 正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．解答：解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故A错误；B．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故B正确；C．海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D．食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大．6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．解答：解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．解答：解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．10．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．12．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C．胶体有丁达尔效应；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D．胶体中可发生丁达尔效应，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据公式N=nN A知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．解答：解：A、1.806×1024个即3N A个O2分子；B、5N A个水分子；C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：=4N A个；D、4mol CO2中的分子数4N A个；分子数最多的是B．故选B．点评：本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．18．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一考点：物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，B、根据公式m=nM=M来回答；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L；D、摩尔是物质的量的单位．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、根据公式m=nM=M，3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故B正确；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，不是固体和液体，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，是国际七大基本物理量单位之一，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的量以及相关计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D 错误；故选：C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．20．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．解答：解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁是三氧化二铁；B．纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠；C．酒精为乙醇，不是甲醇；D．亚硝酸钠为钠离子与亚硝酸根离子组成的离子化合物．解答：解：A．氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，故A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，氢氧化钠的俗名为烧碱，故B错误；C．酒精的化学式为C2H5OH，CH3OH为甲醇，故C错误；D．亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显﹣1价，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故D正确；故选D．点评：本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，题目难度中等，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，试题培养了学生的规范答题能力．23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．。
15—16学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。
每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为1/2 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶18. 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为A. 1∶2B. 1∶3C. 2∶1D. 3∶49. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: 18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
江苏省响水中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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江苏省响水中学2015年秋学期高一年级期中考试化学试题命题人：王锟 2015/11/19 考生注意：1．试卷分值100分，考试时间为75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na －23 Ca— 40 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U 原子核中含有92个中子 B. 23592U 原子核外有143个电子C．23592U 的质量数为92 D. 23592U 与23892U 互为同位素2. 在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3. 下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO 4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. 下列物质，属于电解质又能导电的是A．铜B． NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO45. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A．CuO＋H2 △Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2 Fe＋3CO2 D．Na2CO3＋ SiO2高温Na2SiO3 ＋CO2↑7. 容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8. 下列有关化学实验操作正确的是9. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42—10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A．焰色反应为化学变化 B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液 D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12. 下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13. 将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B。
15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．KOH C ．H 2O D ．HCl3． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是 A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z nCuH222碳棒2糊4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2（正反应是放热反应）。
江苏省响水中学2015-2016学年高一10月月考生物试卷
江苏省响水中学2015年秋学期高一年级学情分析考试生物试题命题人：朱虹2015.10.15 注意：考试时间：60分钟；分值：100分；需将答案填涂在答题卡上相应题号的后面。
一、单项选择题：共35题，每题2分，共计70分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.生物大分子在生物体生命活动中具有重要作用，构成生物大分子基本骨架的元素是A．C B．H C．O D．N2.骨骼肌细胞中含量最多的有机化合物是A．水B．蛋白质C．核酸D．脂质3.MRSA菌是一种引起皮肤感染的细菌。
该菌与人体皮肤细胞共有的细胞结构是A．核膜B．核糖体C．线粒体D．细胞壁4.下列关于细胞学说的说法,错误的是A.德国科学家施莱登和施旺共同提出的B.动物和植物都是由相同的基本单位即细胞构成的C.细胞学说的提出，揭示了细胞的统一性D.一切生物都是由细胞构成的5.关于人体中的蛋白质,说法正确的是A.基本组成单位是核苷酸B.是细胞中含量最多的化合物C.用斐林试剂检测出现紫色D.有催化,免疫和信息传递等功能6.胰岛素分子有A、B两条多肽链,A链有21个氨基酸,B链有30个氨基酸,胰岛素分子中肽键的数目是A.48个B.49个C.50个D.51个7.糖类是细胞生命活动的主要能源物质。
动植物细胞中都含有的糖类是A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．糖原8.为了检测花生子叶中是否含有脂肪，应选用的化学试剂是A．斐林试剂B．碘液C．苏丹Ⅲ染液D．双缩脲试剂9.淡水水域污染、富营养化，会导致蓝藻的大量繁殖，影响水质和水生动物的生活。
下列有关蓝藻的叙述正确的是A．有成形的细胞核B．有DNA C．有叶绿体D．有线粒体10.某些保健品含有一定量的性激素（或性激素类似物），对青少年的发育会造成不良影响。
从化学成分上分析，性激素属于A．糖类B．脂质C．蛋白质D．核酸11.将发芽的小麦种子制成匀浆，然后加入斐林试剂，水浴加热后出现砖红色沉淀。
这说明发芽的小麦种子中含有A．还原糖B．脂肪C．淀粉D．蛋白质12.纤维素是植物体内的一种结构多糖，构成多糖的基本单位是A．蔗糖B．葡萄糖C．麦芽糖D．核糖13.生物体的生命活动离不开蛋白质。
高一化学月考试题及答案-江苏盐城市响水中学2015-2016学年高一10月月考化学试题
江苏省响水中学2015年秋学期高一年级学情分析考试化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ba—137 Cu－64 K－39 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ12．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑥D．①③④⑥4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液D．蔗糖溶液5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于．．．氧化还原反应的是A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是高温A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2 =CaCO3D．2H2O＋2Na =2NaOH＋H2↑7．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH-8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9．焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后，再检验其他样品之前必须进行的操作是A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用10．下列实验操作或装置错误．．的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液11．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸D．盐、碱一定含有金属元素12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数．．．．的是A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2[CuSO 4]B ．NaOH[H 2O]C ．NaCl[H 2O]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]2.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3.下列反应属于放热反应的是A ．C 与水蒸气在高温下反应制取水煤气B ．CO 2与C 在高温下进行反应C ．加热分解碳酸钙D ．钠与水的反应4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝-483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H ＝-57.4kJ·mol -1则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ 的热量C ．己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定D ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)；△H=a 、2C(s)+O 2(g)="2CO" (g)；△H=b 则a>b5.下列装置或操作能达到实验月的的是A ．装置①带盐桥的铜锌原电池B ．装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等C ．装置③的待镀铁制品应与电源负极相连D ．装置④粗铝的精炼6.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A ．Cu 、Ag 、AgNO 3溶液B ．Zn 、Cu 、稀H 2SO 4C ．Fe 、Zn 、ZnSO 4溶液D ．Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液7.合成尿素的反应2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH 3(g)+CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) △H 1<0 ②NH 4COONH 2(s) →CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H 2>0。
苏教版高中化学必修一高二年级第一学期10月月考化学试题(文.docx
O []2-H +H +高中化学学习材料唐玲出品滦南一中2015-2016学年度高二年级第一学期10月月考化学试题(文科)可能用到的相对原子质量：H ：1 C ： 12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 S ：32Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Ba ：137第I 卷 （共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的 说法不正确．．．的是 A ．“四中子” 粒子不显电性B ．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C ．相同质量的N 2和N 4所含原子个数比为1∶2D ．第二种粒子的化学式为N 4，与N 2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是 A ．Na +的结构示意图：+1128B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3= Na + + HCO 3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。
下列化学反应中水作还原剂的是A ．Cl 2+2H 2O=HCl+HClOB ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．CaO+H 2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A ．NaClB ．酒精C ．H 2SO 4D ．Cl 26．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法中，正确的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．相同温度下，在水中Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3C ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2质量：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．Na 2CO 3 和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是A．在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．为了防止白色污染应提倡减少塑料袋的使用D．绿色化学的核心是利用化学原理消除污染的产生2.下列化学用语或模型表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．名称为2—甲基－2－戊烯D．三硝基甲苯的结构简式：3.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．C2H2B．Na2O C．KOH D．HClO 4.下列有关物质用途的说法中，正确的是A．氨气是生产硝酸的重要原料B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷C．铁制容器可用来盛放稀硝酸D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸5.下列措施可行且对应反应方程式正确的是A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：B．工业上用H2冶炼金属钠：Na2O＋H2△2Na＋H2OC．向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子：Ag++Br—＝AgBr↓D．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是6.用NAA．标准状况下，2.24L CH3OH含有的原子数为0.6N AB．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC．常温下，14.0g乙烯中含有的C—H键的数目为2N AD．0.1mol氨基(－NH2)中电子数为N A7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－8.下列实验方案合理的是A．向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀B．用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2C．用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳D．用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）9.下列有关物质检验的实验结论正确的是10.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
江苏省盐城市响水中学高二化学上学期10月月考试卷(必修,含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤ D．②③④⑤6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO28．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质16．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe B．Ca C．H D．K17．坏血病是由哪一种维生素缺乏所引起的（）A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C D．维生B1218．关于维生素的下列说法正确的是（）A．维生素一般可分为脂溶性和水溶性B．维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素C可以防治夜盲症19．下列关于油脂的说法正确的是（）A．多吃动物脂肪比多吃植物油有利B．油脂在体内直接氧化产生热量C．油脂均为固态D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成20．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果21．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠22．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A．Mg（OH）2 B．CaCO3C．Na2CO3 D．Al（OH）323．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化钡：胃部透视D．医用碘酒：人体补碘24．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难．据统计，我国目前的吸毒人员中有80%左右是青少年．根据你掌握的知识推测，下列各组物质中，一定都属于毒品的是（）A．冰毒、甘油B．尼古丁、维生素C．味精、可卡因 D．吗啡、大麻25．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（）A．青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验B．吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．青霉素是一种天然抗生素D．R表示非处方药，OTC表示处方药26．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同27．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．生铁的含碳量比钢高C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的熔点低于纯铁的熔点28．与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A．钢化玻璃 B．光学玻璃 C．石英玻璃 D．有色玻璃29．制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A．粘土 B．石英 C．石灰石D．纯碱30．从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．属于有机高分子材料B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想D．工业上通过乙烷加聚合成31．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶32．硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物33．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是（）A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化34．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖35．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳D．真丝巾36．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（）A．光导纤维的主要成分是氧化物B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化C．光导纤维是利用激光传输信息的D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远37．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀38．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．84消毒剂也可用于漂白C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用39．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素40．下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金二、填空题：（每空1分，共20分）41．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．（1）pH＜的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中的含量，减少酸雨的形成．（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是．42．维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．43．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．44．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础（1）钢铁是生活中常见的合金材料．铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果，负极的反应式是．（2）三大合成材料指的是：塑料、和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故A不选；B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故B不选；C．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C选；D．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故D不选．故选C．【点评】本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】由信息可知，燃料燃烧不生成二氧化碳，可减缓厄而尼诺现象产生，以此来解答．【解答】解：A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量，可减缓厄而尼诺现象产生，故选B．【点评】本题考查厄而尼诺现象与化学污染，题目难度不大，本题常见化学污染名词的积累以及形成的主要原因，学习中注意相关基础知识的积累．4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．【解答】解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．故选D．【点评】本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤ D．②③④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，据此可判断减少酸雨产生需要采用的措施．【解答】解：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③，故选B．【点评】本题主要考查酸雨的形成及治理方法，题目难度不大，是一道化学和环境相关知识的考查题，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，而甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，故选C．【点评】本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意甲醛能使蛋白质变性，不应用于食品及饮用水处理，题目难度不大．7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO2【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．【解答】解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．【点评】本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】A．人的消化吸收和新陈代谢离不开水；B．通过水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在分析；C．许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收；D．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水．【解答】解：A、人的消化吸收和新陈代谢离不开水，例如糖类、油脂、蛋白质的水解均离不开水，故A正确；B、水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂，故B正确；C、许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，故C正确；D、水可以经过食物代谢产生，如葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，故D错误；故选D．【点评】本题考查水在人体新陈代谢过程中的作用，题目较为简单，注意基础知识的积累．10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有机化合物．【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物．故选B．【点评】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，难度不大．11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面．而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+）．Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固．同时Cu2+还能破坏其细胞中某种酶，因而使细菌体中代谢作用不能正常进行．在这两种作用的影响下，既能使细菌中毒死亡，CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性；【解答】解：用CuSO4和Ca（OH）2按一定比例溶于水配制而成的波尔多液中含有CuSO4和Ca（OH）2，A、CuSO4属于重金属盐使菌体蛋白质变性，故A错误；B、石灰乳是碱，能使菌体蛋白质变性，故B错误；C、波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固，使蛋白质变性是防治植物病毒的原因，故C错误；D、CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性，能防止植物病菌，故D正确；故选D．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】赤潮和水华是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡．【解答】解：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，所以有可能是生活废水大量排入汉江，使水质富营养化，从而引起水中缺氧，故选：C．【点评】此题考查造成赤潮或水华的原因，造成水华或赤潮的生物种类很多，主要为一些藻类，如：蓝藻、硅藻、绿藻等．13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】A．通过食用加碘盐可给人体补碘；B．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；D．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血．【解答】解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．萃取D ．分液2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A ．干冰、石灰石、氧化钙 B ．液氯、硝酸、纯碱 C ．水、烧碱、食盐D ．氧气、盐酸、熟石灰3.反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于 A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．化合反应D ．分解反应4.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐5.气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④6.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是①规格 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A ．只有①②③ B ．只有①③⑤ C ．只有②④⑥D ．只有③⑤⑥7.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A ．该物质一定含钠元素 B ．该物质一定是钠的化合物 C ．该物质中一定不含钾元素 D ．该物质一定是金属钠8.不属于氧化还原反应的是 A ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B ．2Mg+CO 22MgO+C C ．SiO 2+CaO CaSiO 3 D ．N 2+3H 22NH 39.下列说法正确的是A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．氢氧化钠的摩尔质量是40gC ．1molH 2SO 4中含1molH 2D ．1molH 2O 的质量是18g10.a mol 氢气分子和a mol 氦气分子一定具有相同的 A ．原子数B ．质子数和体积C ．物质的量和质子数D ．体积和核电荷数11.下列物质属于非电解质的是A．食盐水B．铜C．蔗糖D．氢氧化钾12.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
高一化学月考试题及答案20152016学年江苏扬州中学高一下学期月考化学试卷
2015-2016 学年江苏省扬州中学高一放学期 3 月月考化学试卷选择题（共40 分）本卷可能用到的相对原子质量Na ：23N： 14 O： 16 S： 32Ba： 137单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1.第 116 号元素 Lv 的名称为鉝．对于Lv 的表达错误的选项是A ．原子序数为 116B．中子数为 177C．核外电子数为 116D．原子质量为 2932.“玉兔”号月球车用Pu 作为热源资料．以下对于Pu 的说法正确的选项是A ．Pu 与U 互为同位素B．Pu 与Pu 互为同素异形体C．Pu 与U 化学性质完整同样D．Pu 与Pu 最外层电子数同样3.在往常条件下，以下各组物质的性质摆列正确的选项是A ．熔点： Na> MgO > SiO 2B ．水溶性： SO2>H2S> HClC．热稳固性： HF>H 2O>NH 3D．沸点： HF> HCl >HBr4.以下事实不可以用元素周期律解说的只有A ．碱性： KOH ＞ NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞ KC．酸性： HClO 4＞H 2SO4 D ．元素的金属性：Mg ＞Al5.以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O+和OH —B．CO和N2C．NH3和F—D． CH4和NO 6.将 I2、 Na 2O、 NaOH 、 Na2S、 Na2SO4分别加热融化，需要战胜同样种类作使劲的物质有A．2种B．3 种C．4 种D．5 种7.一般状况下，前者没法决定后者的是A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的地点B硝酸拥有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C分子间作使劲的大小﹣﹣分子稳固性的高低D二氧化硫拥有复原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色8.以下装置用于实验室制取氨气并查验氨气的某一化学性质，此中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除掉氨气中的水蒸气C．用装置丙考证氨气拥有复原性 D. 用装置丁汲取氨气9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数挨次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的 3 倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的 2 倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能互相反响．以下说法错误的选项是A ．元素丙的单质可用于冶炼金属B ．甲与丁形成的分子是酸性氧化物C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D ．甲与乙形成的化合物均有强氧化性10.以下离子方程式书写正确的选项是A ． AgNO 3溶液中滴入少许的Na2S 溶液 2Ag NO 3+S2－－=Ag 2S↓+2NO 3B．过度 CO2通入 Ca(ClO) 2溶液中 ClO － +CO 2+H 2O=HCO 3－ +HClOC．向 Na2CO3溶液中加入过度2－＋CH3COOH 溶液 CO3+2H =CO 2↑ +H2OD．向 Ba(OH) 2溶液中加入少许NaHCO 3溶液 2HCO 3－+Ba 2＋+2OH － =BaCO 3↓+CO 32－+2H 2O 不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分。
江苏省响水中学高中化学 化学与生活专题练习(一) 新人
《化学与生活》专题练习（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 -K-39 Fe-56Cr-52 Ba-1371．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列物质属于天然高分子化合物的是A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖3.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A、减少二氧化硫的排放B、减少含铅废气的排放C、减少氟氯代烃的排放D、减少二氧化碳的排放4. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是（）A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可 D焚烧垃圾产生大量污染性物质，故不宜采用此方法5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。
它们属于（）A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐6. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A.破旧的衣物B. 瓜果壳C. 旧报纸D.塑料瓶7. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电池8. 保护环境是每个公民的责任。
下列做法有利于环境保护的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A ①②④⑤B ②③④⑥C ①②④⑥D ③④⑤⑥9. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性10．为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意（）A．使用沸水先冲泡洗衣粉 B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用 D．室温时用软水先溶解洗衣粉11．下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量12. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
苏教版高中化学必修一第一学期第一次月考 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品启东市汇龙中学2015～2016学年度第一学期第一次月考化学试卷2015年10月命题：侯召兵可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷选择题共40分考生注意：(1)将选择题的正确答案，填涂在答题卡上，在考试结束前10分钟收取(2)将班级、姓名、学号等个人信息写在答题纸上一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列事实或现象与胶体性质无关．．的是A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)3、有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A、物质的量B、分子个数C、原子个数D、气体体积5、下列说法正确的是A．1molH2O的质量是18g B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2 D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6、有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A．④③②① B．①④③②C．①②③④D．②③④①7、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A、1:4B、1:1C、1:2D、2:18、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10、下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氢氧化钠溶液与硫酸反应 B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是 A ．硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水 B ．碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金 C ．醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油|| D ．硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A ．乙醇 B ．液态氯化氢C ．三氧化硫D ．硫酸镁3.下列有关化学实验操作正确的是A ．检验K +的存在B ．干燥CO 2C ．分离酒精与水D ．蒸发食盐水4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．溴和四氯化碳 B ．色拉油和水 C ．乙醇和水D ．汽油和煤油5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B ．六水氯化钙可用作食品干燥剂C ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A ．CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ B ．NaCl+AgNO 3＝AgCl↓+NaNO 3 C ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ D ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑7.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A ．1:4 B ．1:2 C ．1:1D ．2:18.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是 A ．Cu→Cu(OH)2 B ．MgCO 3→Mg(OH)2 C ．FeCl 3→Fe 2(SO 4)3 D ．C→H 2CO 39.在无土栽培时，需用0.5 mol·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol·L -1 KCl 、0.24 mol·L -1 K 2SO 4配制而成的营养液。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列行为中符合安全要求的是A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如下图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2.下列说法正确的是A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1mol O23.下列有关化学实验操作正确的是4.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液5.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏6.将5 mL 0.4 mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A．Ag＋B．NO C．Cl－D．Ba2＋7.下列有关化学实验的叙述正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗B．使用容量瓶前应检查它的气密性C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol9.VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L10.将50g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③为同种核素B ．①②③互为同位素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③三种的质量数相同2.下列说法中正确的是A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca 2+B ．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH 4+D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—3.常用于检验酒精中是否含水的试剂是 A ．生石灰 B ．无水硫酸铜C ．硫酸铜晶体D ．金属钠4.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 C ．3Fe ＋2O 2Fe 3O 4D ．SO 3+H 2O===H 2SO 45.现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体在标准状况下的积比为 A ．1∶1∶1 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．6∶3∶26.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 A ．a=b+m+n B ．a=b-m+n C ．a=b+m-nD ．a=b-m-n7.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是①天平②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．全部 C ．②③④⑥⑦ D ．①③⑤⑦⑨8.使用胆矾配制0.10 mol·L －1硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水中 B ．称取胆矾25 g 溶解在1 L 水中C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D ．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次10.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3D ．AlCl 311.下列说法正确的是（）A ．氯气是黄绿色的，C1—是无色的B ．H 2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C ．Cl 2和H 2的混合气一定会发生爆炸D ．燃烧时一定要有氧气参加12.下列溶液中不存在氯离子的是 A ．氯水 B ．氯化氢溶液C ．漂白粉溶液D ．氯酸钾溶液13.下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是 A ．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B ．液氯和氯水都有漂白性C ．液氯无酸性，氯水有酸性D ．液氯中只存在分子，氯水中既存在分子又存在离子14.自来水一般是用少量的氯气消毒。
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江苏省响水中学2015年秋学期高一年级学情分析考试化学试卷命题人：彭贞珍考生注意：1．满分100分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ba—137 Cu－64 K－39 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ12．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑥D．①③④⑥4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液D．蔗糖溶液5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于．．．氧化还原反应的是A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是高温A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2 =CaCO3D．2H2O＋2Na =2NaOH＋H2↑7．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH-8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9．焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后，再检验其他样品之前必须进行的操作是A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用10．下列实验操作或装置错误．．的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液11．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸D．盐、碱一定含有金属元素12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数．．．．的是A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0. 5N AC．N A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A14．下列实验操作中错误．．的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
不正确．．．的操作顺序是A．①④②⑤③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③16．下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液17．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—18．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2 mol/L B．N1.204×1022mol/L C．N6.02×1021mol/L D．N6.02×1025mol/L19．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）20．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4V LB．将溶液加热浓缩到0.5V LC．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀第Ⅱ卷（共40分）21．（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解（1）分离CCl4和H2O：；（2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；（4）从碘水中提取碘：；（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：。
22．（8分）（1）现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨氢氧化钠，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），能导电的是____________（2）写出下列物质的电离方程式：①Na3PO4：____________________ ②NH4NO3：____________________ 23．（6分）（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；（2）某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量，金属M的相对原子质量为。
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______。
（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是；密度最小的是__ ____。
(填化学式)24．（8分）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。
回答下列问题：（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（2）应用托盘天平称取KMnO4固体g。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上B．加水定容时俯视刻度线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外25．（6分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是__________，发生的反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用__________________________。
（3）操作③的目的是_____ ，发生反应的方程式为：。
（4）操作④应在（填仪器名称）中进行。
26．（7分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算：（写出计算过程）。
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量为多少？江苏省响水中学2015年秋学期学情分析考试高一化学试题参考答案选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B A C D B C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B BC C AD B B D C （第Ⅱ卷共40分）21．（5分，每空1分）①A ②F ③B ④C ⑤D22．（8分，每空2分）（1）④⑤；①②⑥⑧（2）①Na3PO4=3 Na++PO43-②NH4NO3= NH4++ NO3-23．（6分，每空1分）（1）64g/mol；（2）95g/mol 24 （3）0.5mol/L （4）CO2H224．（8分，每空2分）（1）胶头滴管100mL容量瓶（2）7.9g （3）AD25．（6分，每空1分）（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是；（2）Ba（OH）2溶液；（3）除去过量的钡离子；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl；（4）蒸发皿26．（7分）（1）0.2mol/L （3分）（2）1.12L （2分）（3）0.14mol（2分）。