课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律课时分层训练
导航高考2018届高考化学总复习名师备课精品课件：第5章《物质结构元素周期律》
• 1．(2012·新课标，13)短周期元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴 离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 内层电子数相同。X的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用 液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下 列说法中正确的是( )
• [答案]AD • [解析]本题考查元素推断以及元素周期律。 X的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子 序数大于O的短周期元素，Y为Mg元素； Z单质为半导体，则Z为Si元素；W与X同 主族，则W为S元素。O元素的非金属性 强于S元素，H2O的热稳定性强于H2S，A 项正确；H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项 错；MgO中为离子键，SiO2，SO3中为 共价键，C项错；原子半径：
• H、C、O、Ne的最外层电子数分别为1、 4、6、8，故其最外层电子数总和为19， B项错误；H与O可形成既含极性共价键 又含非极性共价键的H2O2，故C项正确； C与H元素组成的烃的沸点一般随碳原子 数增多而升高，故其沸点不一定低于H2O， D项错误。 • 点评：此类试题关键要把握“位—构—性” 的统一关系。
第五章
物质的重点和热点，主要考查有：(1)元素、 核素、同位素的含义；(2)原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数以及它们之间的相互关系；(3)原子核外电子排布；(4)元素周期律的实 质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一 主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；(7)金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质的递变规律；(8)化学键的定义，离子键、共价键的形成。 高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础 知识与科学研究的统一。元素周期律每年必考，选择题主要是简单综合周期表的结 构、元素周期律和元素的性质等知识点进行考查；非选择题则往往将“位、构、 性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等融合在一起考查。对化学键的考查 往往穿插在一些较为综合的试题中。 对于本章内容，2014年高考命题将保持稳定，仍以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算综合起来向多方 位、多角度、多层次发展。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习课件：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
高三一轮总复习
(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧、氟正 价，一般为零价或负价。 (2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电 子的难易而不是得失电子的多少。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的 强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (4)主族元素金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子 的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。
高三一轮总复习
6. 某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的 酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学 设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸；B 是粉末固体；打开 分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。
高三一轮总复习
高三一轮总复习
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。]
高三一轮总复习
3.(2017· 沧州模拟)如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包 括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能是8、18或32 C．若E原子序数为x，则A、B、C、D、E原子序数之和可能为5x＋10 D．B、D原子序数之差不可能是7 )
全程复习构想2018高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律2元素周期律和元素周期表课件
最高正化合价由＋1→＋ 相同 7(O、F除外)负化合 价＝ 最高正化合价＝主族 －(8－主族序数) 序数(O、F除外) 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减 阳离子氧化性逐渐增强 弱 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增 强
气态氢化 物稳定性 性 最高价氧 质 化物对应 的水化物 的酸碱性
2．元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数 差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数 差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第 六周期为25。
17 ⅦA 12 ⅡB
3.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、 砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元 素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非 金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表 现非金属元素的性质。
3．(2017· 郑州一模)
如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、 W均属于短周期元素。请回答下列问题： (1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示 意图为________________。 (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元 酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有 2－ 两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________ 、 SO4 － 3 PO 4 。 ________
原 子 结 构
2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 核电荷数 逐渐增大 电子层数 相同 原子半径 逐渐减小 阳离子逐渐减小 离子半径 阴离子逐渐减小 r(阴离子)>r(阳离子)
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
全国版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律课件
解析 根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最 后一种元素为 118 号元素，A 正确；元素周期表中第 2 纵行 全部为金属元素，B 正确；元素周期表中第ⅢB 族是包含元 素种类最多的纵行，C 错误；根据元素周期表可以预测元素 的存在及其性质，D 正确。
第二十三页，共68页。
第十七页，共68页。
A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
第十八页，共68页。
解析 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系 和元素周期表的结构，可推断 Y 元素一定不在第一周期，即 X、Y、Z 不可能都在短周期，D 错；若 Y、X、Z 分别位于 第三、四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a， A 正确；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位 于第四、五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为(a－17)， B 正确；若 Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子序数为(a＋31)，C 正确。
第三十七页，共68页。
(5)向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明 Cl 的非金 属性大于 I。( √ )
(6)H2SO3 的酸性强于 H2CO3，所以 S 的非金属性强于 碳的非金属性。( × )
第三十八页，共68页。
题组一 元素金属性和非金属性强弱的比较 1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据 是( ) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
第十三页，共68页。
(3)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所 含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为 35－17ⅢB 族，共有 32 种元素， 形成化合物种类最多为第ⅣA 族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期表和元素周期律A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C [根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。
] 2．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族B [A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。
]3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
]4．下列递变规律不正确的是( )【导学号：95812118】A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B [H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。
]5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是( )A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱C [A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。
]6．(2017·烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是( )B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中B [X、W都有－2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有＋4价、－4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z 的化合价为－1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为＋3价，且原子半径大于S，应为Al元素。
A．Al为金属，单质沸点最高，故A错误；B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正确；C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较酸性强弱，故C错误；D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。
]7．(2017·宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是( )【导学号：95812119】A.原子半径：D>C>B>AB．B和D的简单阴离子都能促进水的电离C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构B [设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝25，解得a ＝9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。
同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故P>S>N>F，A项错误；F－和S2－均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。
]8．(2017·靖安模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。
下列叙述正确的是( )A．Y位于第三周期ⅦA族B．单质沸点：W>YC．气态氢化物稳定性：W>ZD．离子半径：X<YB [W的原子核中只有6个质子，则W为C，X与C形成两种常见的气体WX和WX2，因此X为O，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y是Na，与Z形成的化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。
A项，Na位于第三周期ⅠA族，故错误；B项，C无论是石墨还是金刚石，熔沸点都很高，Na的熔沸点较低，因此C>Na，故正确；C项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即Cl>C，故错误；D项，核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2－>Na＋，故错误。
]9．(2017·安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：X>YC．原子失电子能力：W<ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物C [由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z 为Na；A中简单离子半径的大小应为Na＋<F－，错误；B中F的非金属性强于N，故氢化物的稳定性应为HF>NH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H<Na，正确；D中N与F均为非金属，形成的简单化合物为共价化合物，错误。
] 10．(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)。
(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)。
甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________________。
(5)请写出53号元素在元素周期表中的位置：________。
[解析](2)因甲位于第三周期ⅥA族，则应是硫元素，故应表示为。
(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，可知其M层电子数为3，元素乙是Al，其原子半径大于S的原子半径，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，酸性：H2SO4>Al(OH)3。
(5)根据稀有气体元素Xe(54号元素)位于元素周期表中第五周期0族，可知53号元素位于元素周期表中第五周期ⅦA族。
[答案](1)(2)(3)Al S H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数(5)第五周期ⅦA族11．(2015·天津高考改编)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______________________________________________________。
(4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。
(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_______________________(填离子符号)。
[解析]根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。
(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al(OH)3。
(6)O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋。
[答案](1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4>H2SO4(4)H2S (5)NaOH (6)S2－>O2－>Na＋>Al3＋B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C及B、D分别位于同一主族，A在五种元素中原子半径最小，C在自然界中只能以化合态存在，D的原子序数是B的两倍。