文科大学化学复习题
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
化学大学考试题库及答案
化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。
答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。
答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学试题及答案图文
公司安全培训管理规定第一章总则第一条为贯彻“安全第一、预防为主、综合治理”的安全生产方针，加强集团有限公司（以下简称“公司”）安全培训工作，根据国家有关规定，结合公司实际，制定本规定。
第二条本规定制定的依据包括：（一）《中华人民共和国安全生产法》（主席令第13号）（二）《生产经营企业安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第44号令）（三）《安全培训管理办法》（原国家安全生产监督管理总局第3号令）（四）《煤矿安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第92号令）（五）《电力安全培训监督管理办法》(国能安全〔2022〕475号)（六）《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》（原国家安全生产监督管理总局第30号令）（七）《公司公司教育培训管理规定》(大唐集团制〔2022〕38号)第三条本规定适用于公司各上市公司、分公司、省发电公司、专业公司（以下简称“分子公司”），各直属机构，各基层企业（包括多种经营企业），总部相关部门。
第四条安全培训是指以提高公司系统企业从业人员的安全意识、素质、技能为目的的培训活动。
第五条本规定所称从业人员，是指各企业主要负责人、安全生产管理人员、特种作业人员和其他从业人员。
第六条本规定明确了安全培训工作的原则、组织机构及职责、安全培训内容、组织实施、监督管理、考核及取证、责任及奖惩等。
第七条安全培训工作遵循“统一领导、统一规划、分层管理、分级负责”的原则，实行公司、分子公司（含直属机构）、基层企业三级管理体制。
第八条企业特种作业人员的安全技术培训、考核、发证、复审及其监督管理工作，按照《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》执行。
第二章组织机构与职责第九条企业是安全培训的责任主体，应根据国家法律法规、规程标准及公司有关制度的要求，组织实施安全生产教育和培训，确保从业人员熟悉安全生产法律、法规、标准及制度等，掌握岗位职业技能和安全生产知识，提高安全管理能力，增强事故预防和应急处理能力。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
化学大学考试题目及答案
化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。
文科化学试题及答案word版
文科化学试题及答案word版一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B3. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. CaCO3答案：B4. 根据元素周期表，以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D5. 哪种类型的化学反应是可逆的？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：D6. 以下哪种物质在室温下是气体？A. 水B. 铁C. 氧气D. 钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸氢钠D. 硫酸答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 氧C. 碳D. 氢答案：A9. 以下哪种化合物是盐？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 水答案：A10. 以下哪种物质是有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是____。
答案：钠2. 化学方程式中，反应物的总能量与生成物的总能量之差称为____。
答案：反应热3. 酸的共性是能够与____反应生成盐和水。
答案：碱4. 元素周期表中，第IA族元素被称为____。
答案：碱金属5. 可逆反应是指在一定条件下，反应物和生成物可以相互转化的化学反应，其反应方程式用____表示。
答案：双箭头6. 室温下，水是____态。
答案：液态7. 强碱是指能够完全电离出氢氧根离子的碱，例如____。
答案：氢氧化钠8. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等，其中____是造血的重要元素。
答案：铁9. 盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，例如____。
答案：氯化钠10. 有机化合物是指含有碳元素的化合物，例如____。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
化学大学考试题目汇总及答案
化学大学考试题目汇总及答案一、选择题1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为电能B. 化学能转换为热能C. 电能转换为化学能D. 机械能转换为化学能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数。
2A + B → C + D已知B的摩尔数为10 mol，求A的摩尔数。
答案：20 mol二、填空题4. 将1 mol的气体从标准状况下的体积变为2倍，如果温度保持不变，那么气体的压强将变为原来的 _______。
答案：1/25. 有机化合物中，含有碳-碳双键的烃被称为 _______。
答案：烯烃三、简答题6. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7. 解释什么是化学平衡，并说明其特征。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。
其特征包括：反应是动态平衡，平衡状态的建立与反应物的初始浓度和温度有关，平衡位置可能受外部条件如浓度、压力和温度的影响。
四、计算题8. 一个化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，如果反应开始时只有反应物A，其初始浓度为1.0 M。
求10分钟后A的浓度。
答案：使用一级反应的浓度衰减公式：[A]t = [A]0 * e^(-kt)，代入数据得：[A]10min = 1.0 * e^(-0.05 * 10) = 1.0 * e^(-0.5) ≈ 0.61 M。
9. 一个混合溶液中包含X和Y两种溶质，已知X的浓度为0.2 M，Y 的浓度为0.3 M，混合后溶液的总体积为500 mL。
如果从混合溶液中取出50 mL溶液样本，求样本中X和Y的浓度。
化学学试题库及答案(共1000题)
化学学试题库及答案(共1000题)
概述
本文档提供了一个包含1000道化学学试题及答案的试题库。
这些试题涵盖了化学学的各个主题和难度级别，适用于学生和教师使用。
试题结构
试题库中的试题按照以下结构进行组织：
1. 选择题（多选和单选）：这些题目提供了若干个选项，学生需要选择正确的答案。
2. 填空题：这些题目给出了一个或多个空格，学生需要填写合适的内容来完成题目。
3. 判断题：这些题目要求学生判断给定的陈述是否正确。
4. 解答题：这些题目需要学生全面解答一个问题或者进行一定实践操作。
使用方式
学生和教师可以根据自己的需求使用本试题库。
以下是一些建议的使用方式：
1. 学生可以利用试题库进行复和练。
他们可以按照自己的需要选择某个主题或难度级别的试题进行研究。
2. 教师可以使用试题库中的试题作为考试和练题目。
他们可以根据需要选取部分或全部试题提供给学生。
注意事项
- 本试题库仅供研究和教学使用，不可用于商业用途。
- 答案仅供参考，请在使用本试题库时参考其他辅助教材和讲义。
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以上是化学学试题库及答案的概述和使用说明，希望对您有所帮助！
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大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
大学化学试题题库及答案
大学化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属之间的键B. 共价键是原子之间电子的共享C. 离子键是原子之间电子的转移D. 离子键和共价键都是原子之间的键答案：B3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 合成水的反应B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 硫酸铵与氢氧化钠反应答案：B6. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：C7. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D8. 以下哪种物质不是盐？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C9. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 氨气（NH3）答案：C10. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 淀粉C. 尿素D. 醋酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______摩尔水。
答案：412. 摩尔浓度（Molarity）的公式是______。
答案：\[ c = \frac{n}{V} \]（其中c是摩尔浓度，n是摩尔数，V是体积）13. 酸碱中和反应的实质是______。
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一、选择题(每小题2分，共30分) ()1.下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3A S O3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H2CO3()2..干燥氨气可选择的干燥剂是(A)浓H2SO4 (B) CaCl2 (C) P2O5 (D) CaO()3.加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 (B) C U(NO3)2 (C) KNO3 (D) Mg(NO3)2()4.下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3 (B) SO2 (C) KI (D) SO3()5.制备F2实际所采用的方法是(A)电解HF； (B)电解CaF2 (C)电解KHF2 (D)电解NH4F()6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A) FeCl3与KI； (B) FeCl2与B R； (C) FeCh 与KBr； (D) KI 与KIO3()7.下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be 与Mg； (B) Mg 与Al； (C) Li 与Be； (D) Be 与Al()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) C U(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)2()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2+Hg ()10.在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3(C) Ag 和HI (D) H2S 和AICI3()11.酸性介质中，不能将Mi?+氧化为MnC)4-的是(A) (NH4)2S2O8(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) PbO2()12.下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn()13.某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用？(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4 (D)分解成氢和氧()15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是(A) Be<Na<Mg (B) B<C<N (C) Be<Mg<Na (D) I<Br<K()16.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A)Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+()18.下列物质中，酸性最强的是(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7()19.下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3 (B) NO2 (C) PC13 (D) BCI3()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2()21.下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3()22.向K2O2O7溶液中滴加BaC12溶液生成的沉淀是(A)BaCr 2O 7 (B) Ba(HCr 2O 7)2 (C) K 2Cr 2O 7 (D) BaCrO 4 ()23.下列金属单质中，硬度最大的是(A)V (B) Ti (C)W (D) Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3 ()25.不溶于Na?S,也不溶于Na 2S 2的硫化物是：(A) Bi 2S 3 (B) SnS (C) As 2S 5 (D) Sb 2S 3 ()26.下列提炼金属的方法，不可行的是(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B)热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W (D)魂化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中，C12的歧化产物是(A )cr 与 ci 。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据以下哪一项？A. 原子量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 原子序数答案：D2. 下列物质中，哪一种是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. MgO答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A6. 根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A8. 根据波耳兹曼分布定律，气体分子的动能与其温度的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A9. 以下哪种物质是强电解质？B. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中沉降速度与其直径的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的电子层数等于其周期数。
2. 酸的定义是能够释放出H+的物质。
3. 氧化还原反应的特征是元素的氧化态发生变化。
4. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
5. 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
6. 原子序数等于元素的核内质子数。
7. 波耳兹曼分布定律描述了气体分子动能与其温度的关系。
8. 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质。
化学大学考试题及答案大全
化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。
答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。
答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 金（Au）D. 银（Ag）答案：ABCD2. 元素周期表中，氧元素位于哪一周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：C5. 酸的定义是：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氯离子的化合物答案：A6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪种金属与酸反应生成氢气？A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 224毫升答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 系统会保持原平衡状态不变B. 系统会向减弱这种改变的方向移动C. 系统会向加强这种改变的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是________升。
答案：22.42. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比称为________。
答案：化学计量数3. 原子序数为8的元素是________。
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文科大学化学复习题一、填空题：I.19世纪末，物理学的三大发现是X射线、放射性和电子，发现者分别为伦琴、居里夫人和汤姆生。
2.原子核外电子的运动具有能量量子化、波粒二象性、统计性三大特性。
3.化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。
4.脂溶性维生素有维生素A、D、E、K ,水溶性维生素有B族维生素和维生素C 。
维生素的摄取主要通过食物。
5.人体内生命必需元素的主要生理和生化作用有结构材料, 运载作用，调节体液的物理、化学特性，组成金属酶或作为酶的激活剂，信使作用。
6.克山病的病因是人体内缺乏硒元素。
7.共价键的基本特征是方向性和饱和性。
8.拉瓦锡被称为“化学之父”:波义耳被认为是“将化学确立为科学的人”。
9.“化学”是一门在原子分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学, 是以研究物质的化学变化为主的科学。
10.人类与化学最早的接触是利用火。
II.玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子学说、卢瑟福行星原子模型的基础上提出了著名的“玻尔理论”。
12.光的直线传播和反射是光具有粒子性的典型体现，而光的干涉和衍射是光具有波动性的典型体现。
13.道尔顿的原子论主要缺陷是没有区分原子和分子、认为原子不可再分。
14.现代元素周期表中每一横行称为一个周期,周期表中共有16个族。
15.化石燃料主要是指煤、石油、天然气。
16.理论上来说，任何一个氧化还原反应都可以被设计为一个电池。
17.原子核的反应包括核裂变和核聚变。
18.大气的主要层次分为对流层，平流层，中间层，电离层，外层（散逸层）。
19.混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。
20.大气污染源有工业污染源,农业污染源，生活污染源，交通污染源四类。
21.历史上最著名的大气污染事件是伦敦型烟雾,洛杉矶光化学烟雾。
22.能够导致温室效应的气体被称为温室气体,主要是二氧化碳。
23.酸雨是pH小于5.6的降水,它是空气中的NOw和SOw转化为HN（Z 和H^SOa而形成的酸性降水。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于：A. s区B. p区C. d区D. f区5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则7. 以下哪种反应是氧化还原反应：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换8. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 毫克/摩尔（mg/mol）D. 微克/摩尔（μg/mol）9. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸：A. 氨（NH3）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钾（KOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。
2. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。
3. 电子亲和能是指原子获得电子形成______离子时释放的能量。
4. 化学键的类型包括离子键、共价键和______键。
5. 摩尔浓度的单位是______。
6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供______的物质。
7. 氧化还原反应的特征是______的转移。
8. 一个碳原子的原子序数是______。
9. 氢气在标准状态下的密度是______克/升。
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文科大学化学复习题一、填空题：1. 19世纪末，物理学的三大发现是X射线、放射线和电子，发现者分别为伦琴、居里夫人和汤姆生。
2. 原子核外电子的运动具有能量量子化、波粒二象性、统计性三大特性。
3. 化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。
4. 脂溶性维生素有维生素A、D、E、K ，水溶性维生素有B族维生素和维生素C 。
维生素的摄取主要通过食物。
5. 人体内生命必需元素的主要生理和生化作用有结构材料，运载作用，调节体液的物理化学特性，组成金属酶或作为酶的激活剂，信使作用6. 克山病的病因是人体内缺乏硒元素。
7. 共价键的基本特征是方向性和饱和性。
8. 拉瓦锡被称为“化学之父”；波意尔被认为是“将化学确立为科学的人”。
9. “化学”是一门在原子分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学，是以研究物质的化学变化为主的科学。
10. 人类与化学最早的接触是利用火。
11. 玻尔在普朗克量子论、爱伊斯坦光子学论、卢瑟福行星原子模型的基础上提出了著名的“玻尔理论”。
12. 光的直线传播和反射是光具有粒子性的典型体现，而光的干涉和衍射是光具有波动性的典型体现。
13. 道尔顿的原子论主要缺陷是没有区分原子和分子、认为原子不可再分。
14. 现代元素周期表中每一横行称为一个周期，周期表中共有16 个族。
15. 化石燃料主要是指煤、石油、天然气。
16. 理论上来说，任何一个氧化还原反应都可以被设计为一个电池。
17. 原子核的反应包括核裂变和核聚变。
18. 大气的主要层次分为对流层，平流层，中间层，电离层，外层。
19. 混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。
20. 大气污染源有工业污染，农业污染，生活污染，交通污染四类。
21. 能够导致伦敦型的气体被称为温室气体，主要是洛杉矶光化学烟雾。
22. 酸雨是pH小于 5.6 的降水，它是空气中的氮氧化物和硫氧化物转化为HNO2 和h2so4 而形成的酸性降水。
23. 防止大气污染的主要途径有改变燃料的结构与成分、改进燃烧设备,使燃烧过程尽量减少污染物的排放。
24. 水中缔合分子的形成是由于水分子之间易形成氢键。
25. 酸碱缓冲溶液能保持其pH值不发生显著的变化。
26. 水的硬度是指水中钙镁离子的总量，硬度可分为暂时硬度和永久硬度。
27. 人体中化学反应的特点有速度快、选择性好、效率高。
28.体内缺乏矿物质钙会导致婴幼儿伛偻病、成人角软化症与骨质疏松症的发生。
29.某酸溶液中氢离子浓度为1.0×10-2 mol·dm-3，则该溶液的pH=__2________。
30. 天然气是一种优质气体燃料和重要的化工原料，其主要成分是__甲烷________。
31. 绿色化学认为治理污染的最好办法就是_不产生污染_________。
32. DNA 分子具有_双螺旋_________结构。
33. 国际上通常将处于_1~100nm________尺度范围内的结构单元构成的任何类型的材料称为纳米材料。
34. 纳米微粒呈现___小尺寸 效应、_表面__效应、_量子尺寸__效应及_宏观量子隧道_________效应等特点，从而导致纳米微粒的许多性质均不同于正常粒子，这就使得它具有广阔应用前景。
35. 在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 __不变________（填变大、变小或不变）。
36. __烟________是引起大气污染最明显、最常见的毒物，是一种含有固体微粒和液体微粒的气溶胶。
37. 热力学第三定律指出：在__0K___时，任何纯物质完整晶体的熵值等于_0_________。
38. 在水分子间由于_氢键_________的存在，缔合成为较复杂的缔合分子，因而带来了许多独特的物理化学性质，在自然界发挥了巨大的作用。
39. )g (H )aq (NaOH 2)1(O H 2)s (Na 222+=+，在常温、常压下，此反应的焓变H r ∆_<0______，熵变S r ∆_>0______，吉布斯自由能变G r ∆__<0_____（填＞0或＜0或=0）。
40. _______基因学说___是现代遗传学的主要理论基础。
二、选择题：1. 已知K sp (Ag 2CrO 4)=1.1×10－12，若在0.10 mol·L -1 AgNO 3溶液中产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42－浓度至少大于（ D ）。
A. 1.1×10－11 mol·L －1B. 6.5×10－5 mol·L －1 C. 0.10 mol·L －1 D. 1.1×10－10 mol·L －12.（ A ）是人体内含量较高的元素之一，仅次于C,H,O,N ，居体内元素第五位，但却是以元素起作用的第一位。
A. 钙B. 锌C. 铁D. 铜3. 室内装修中大量使用的花岗岩或大理石在形成的过程中捕获了大量钍、铀等放射性元素，而这些元素又会衰变形成一种无色无味的放射性元素气体（ A ）。
A. 氡B. 氦C. 氢D. 氖4. 在正常状态下，人类的血液的pH 值应保持在约（ D ）。
A. 6.50～7.50B. 7.00C. 5.35～6.45D. 7.35～7.455. 将1mol 的N 2和1mol 的O 2在室温下于同一容器中混合，则此时混合气体的压力为（ C ）（假设气体为理想气体）。
A. 其中某一组分气体单独存在时的压力B. 每种气体单独存在时的压力之积C. 每种气体单独存在时的压力之和D. 每种气体单独存在时的压力之差6．某温度下，反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)为放热反应，达到平衡后，如果要进一步提高CO 的转化率，可采取的方法是（B ）。
A. 增加压力B. 适当降低温度C. 适当升高温度D. 加入催化剂7. 25℃时，NaCl （s ）在水中的溶解度为6mo1/L ，在此温度下，如果将1mo1NaCl （s ）加入到1 L 水中，则过程的（ B ）。
A ．r m r m 0,S 0G ∆>∆>B ．r m r m 0,S 0G ∆<∆>C ．r m r m 0,S 0G ∆>∆<D ．r m r m 0,S 0G ∆<∆<8. 判定下列反应CO 2(g)＋2H 2O(l)＝CH 4(g)＋2O 2(g)的熵变（ A ）。
A. △r S m ＞0B. △r S m ＜0C. △r S m ＝0D. 无法判断9. 在热力学温度为T 时，若某给定反应的θ∆m r G =0，则有（ ）。
A. θK (T)＜1 B. θK (T)＞1 C. θK (T)=1 D. 不能确定10. 在Zn(OH)2饱和溶液中，36dmmol 100.4]OH [---⋅⨯=，则其溶度积K s 为（ D ）。
A. 1.6×10-11B. 3.2×10-17C. 8.0×10-6D. 6.4×10-17三、是非题：1. 从根本上来说，地球上的一切能量均来源于太阳辐射的能量。
（ 对 ）2. 极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性溶质易溶于极性溶剂。
( 错 )3. 化学平衡是一定条件下化学反应所能进行的最大限度。
对4. 缓冲溶液在任何情况下都能保持其pH 值不发生明显变化。
错5. 难溶电解质的溶度积越大，其溶解能力越强。
对6. 人体内的毒性元素就是有害元素。
错7. 摄取越多的营养素越有利于人体的健康。
错8. 酸性溶液中不含OH -，碱性溶液中不含H +。
错9. 呼吸作用的本质是氧化反应。
对10. 为了保持身材，有必要限制糖类和脂类营养素的摄取，摄取越少越好。
错11. “没有营养的营养素”是指水。
对12. 石油和太阳能都是可再生能源。
（错 ）13．维生素中被称为凝血因子的是维生素K 。
（ 对 ）14．氢燃料电池就是氢气在氧气中的燃烧反应。
（ 错 ）15． 若盐酸溶液的浓度为醋酸浓度的2倍，则盐酸溶液中的H +也为醋酸溶液中H +的2倍。
（ 错 ）16．对于反应2A ()B()2C()g g g +→的r m H θ∆＞0，在一定温度下，随着反应进行，C 浓度不断增加，A 、B 浓度不断减小，平衡常数不断增大。
（ 错 ）四、简答题：1. 简要说明矿物质元素在人体内的重要生理功能。
2. 简述DNA 和RNA 作为遗传物质所必需的条件。
3. 简要叙述孟德尔的基因学说的主要内容。
4. 什么是能源？什么是一次能源？什么是二次能源？什么是可再生能源？5. 两种酸溶液HX 和HY 的pH 相同，能够说明这两种酸的浓度也相同吗？为什么？6. 为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？7. 简述光导纤维的光导原理。
8. 简要叙说玻尔理论。
9. 简要叙述化学的发展历史。
10. 列举光的波动性和粒子性的具体体现。
五、计算题：1. 在温度400K 时，计算0.22kgCO 2气体在0.02m 3容器中产生的压力是多少？2. 300K 时，A 气体在4.0×104Pa 下，体积为1.25×10-4m 3，B 气体在6.0×104Pa 下，体积为1.50×10-4m 3，现将这两种气体在300K 下混合（彼此不发生反应）于2.50×10-4m 容器中，求混合气体的总压力是多少？3. 计算浓度为0.25mol·L －1的某一元弱酸HA 的pH 值。
已知K a,HA =4.0×10-8。
4.已知反应222H O ()C O ()H ()C O ()g g g g +=+在400K 时的θ1r m H 41.16K J m ol -∆=-⋅，θ11r m S 42.5J m ol K --∆=-⋅⋅，试判断该反应在400K 时能否自发进行。
5. 铀-235的裂变反应为 --+++−→−e 4n Ce Sr U 011014458903823592已知，U 23592、Sr 9038、Ce 14458、n 10、--e 01的摩尔质量分别为：234.9934g·mol -1，89.8864g·mol -1，143.8816g·mol -1，1.00867g·mol -1，0.000549g·mol -1，求1mol 铀-235裂变时释放出的能量为多少kJ ？（光速C=3.0×108m ·s －1）6. 已知某AB 型难溶电解质的溶度积Ksp=1.6×10-7，求该难溶电解质的溶解度s 。