酸碱中和反应
初中生化学实验：酸碱中和反应
初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。
本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。
实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。
实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。
2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。
3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。
结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。
这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。
这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。
实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。
酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。
这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。
结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。
初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。
同时，注意安全操作，遵守实验室规则。
参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸碱中和反应及pH值
酸碱中和反应及pH值在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应。
酸碱中和反应发生在酸和碱之间，产生盐和水。
这种反应通常会伴随着pH 值的变化，pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念，以及pH值的测量和使用。
一、酸碱中和反应的基本概念当酸和碱混合在一起时，它们会发生化学反应，生成盐和水。
这个过程被称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸将其氢离子（H+离子）转移给碱，形成水。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中的氢离子和氢氧根离子（OH-离子）相互结合形成水，并且生成氯化钠盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
这也是为什么我们通常可以感觉到酸碱中和反应产生的热量。
二、pH值的测量和意义pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
它是通过测量溶液中的氢离子浓度来确定的。
pH值的取值范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
测量pH值有多种方法，包括使用pH试纸，pH计以及指示剂等。
pH试纸是最简单和常用的方法。
它是一种用特殊染料涂覆的纸条，当它接触到溶液时，会根据溶液的酸碱性产生颜色变化，通过对比试纸的颜色与标准颜色进行比较，就可以确定溶液的pH值。
pH值在生活和实验室中有着广泛的应用。
在生活中，我们可以借助pH值来判断某些物质的酸碱性，例如测量肥皂和洗发水的pH值可以判断它们对皮肤的刺激程度。
在实验室中，pH值是一个重要的参数，用于控制反应条件和评估反应过程。
不同的化学反应需要不同的pH条件，因此通过测量和调控pH值可以实现对反应过程的控制。
三、应用实例酸碱中和反应和pH值的应用非常广泛，以下是一些常见的应用实例：1. 水处理：pH值是衡量水质酸碱性的重要指标。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸碱中和反应
确认实验器材：确保 实验所需的所有器材 都已准备好，包括烧 杯、滴定管、试剂等。
检查试剂：确保所 需的酸和碱以及水 都是纯净的，没有 杂质。
实验环境：确保实 验环境干净整洁， 没有灰尘和杂物。
安全措施：确保实 验人员佩戴好实验 服和护目镜等安全 防护装备。
准备实验器材：烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、试纸等。
配置酸碱溶液：按照实验要求，分别配置一定浓度的酸碱溶液。
滴定操作：将酸或碱溶液逐滴加入到另一溶液中，同时用搅拌器搅拌，直到溶液的pH值达到 预定值。 记录数据：在实验过程中，需要记录每次加入酸或碱溶液的体积、溶液的pH值等数据。
分析结果：根据实验数据，分析酸碱中和反应的程度和结果。
实验前需检查仪器是否完好无损，如有破损应及时更换或修理。 实验过程中要严格控制试剂的用量，避免过量或不足。 实验结束后应及时清洗实验器具，保持清洁干燥。 实验结果应记录在实验报告中，以便后续分析和总结。
盐和水：酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的最典型产物。 热能：中和反应会释放热量，产生热能。 离子：酸或碱在水中会解离成离子，中和反应后这些离子会结合成盐。 沉淀：有些酸和碱会形成难溶于水的沉淀，这也是中和反应的一种产物。
生成水和盐 盐的溶解性 盐的酸碱性 盐的稳定性
酸碱中和反应可以 用于制备无机盐
改良土壤酸碱度 制造有机肥料 防治病虫害 提高农作物的产量和质量
烹饪：酸碱中和反应可以用来调整食物的酸碱度，改善口感和颜色。
清洁：酸碱中和反应可以用来清洁物品，例如用醋清洁金属表面。
医疗：酸碱中和反应在医疗领域中有着广泛的应用，例如用碱性药物来中和酸性 体质。
工业生产：酸碱中和反应在许多工业生产过程中都发挥着重要的作用，例如在化 学工业中用来制造各种化学品。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
化学酸碱中和反应和pH值的变化
化学酸碱中和反应和pH值的变化化学中的酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学变化。
在这个过程中，涉及到溶液的pH值的变化，pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理以及与pH值的关系。
1. 酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是一种双向反应，涉及到质子（H+）的转移。
酸是指能提供H+的化合物，而碱是能接受H+的化合物。
当酸和碱混合时，发生质子的转移，生成水和盐。
酸碱中和反应的一般表达式可以写为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应为例：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. pH值的定义和计算pH值是负对数表示的溶液酸碱性的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，pH值小于7表示酸性，而大于7表示碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
3. 酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应的特点之一是能够改变溶液的pH值。
在酸碱反应中，当酸和碱完全中和时，生成的产物是盐和水，而水的pH值为中性（pH=7）。
因此，酸碱中和反应会将酸性或碱性溶液中的pH值调整至中性。
举例来说，如果我们将盐酸溶液（pH<7）与氢氧化钠溶液（pH>7）混合，酸碱反应发生后，产生的氯化钠（NaCl）和水将使溶液的pH值接近中性（pH=7）。
4. pH值的变化与酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于测定溶液的酸碱性或浓度。
在酸碱滴定过程中，通过滴加一种标准化的酸碱溶液来中和被测溶液，根据滴加的量可以确定被测溶液的酸碱性或浓度。
滴定过程中，随着酸碱溶液的反应进行，溶液的pH值会随之变化。
特别地，滴定终点是指溶液中酸和碱摩尔比例相当，酸碱中和反应刚好达到完全中和的状态。
在滴定终点附近，pH值的变化通常呈现跳变。
通过测量滴定终点时溶液的pH值，可以确定溶液的酸碱性或浓度。
常见的指示剂例如酚酞、溴腈红等，会在溶液颜色发生明显变化时出现，这时即为滴定终点。
酸碱中和反应机理解析
酸碱中和反应机理解析酸碱中和反应是化学领域中一种常见的化学反应类型，它发生在酸和碱溶液混合时产生中和产物的过程。
这种反应的机理取决于酸和碱之间的反应情况，以及它们之间的化学性质。
本文将对酸碱中和反应的基本机理进行解析。
一、酸碱中和反应的定义与基本性质酸碱中和反应指的是酸和碱之间发生化学反应，最终生成盐和水的过程。
酸具有酸性质，能够释放出氢离子（H+），而碱具有碱性质，能够释放出氢氧根离子（OH-）。
在中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时释放出相应的盐。
酸碱中和反应的基本性质包括：1. 反应在水溶液中进行。
由于酸和碱的特性，它们通常需要在水溶液中进行中和反应。
2. 酸碱中和反应常伴随着放热现象。
这是因为中和反应通常是一个放热反应，会释放出能量。
3. 反应生成的盐是由酸和碱的离子组成。
盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成，根据离子组成的不同，产生的盐也会不同。
二、酸碱中和反应的机理酸碱中和反应的机理可以分为两种主要类型：强酸强碱中和反应和弱酸弱碱中和反应。
1. 强酸强碱中和反应的机理强酸强碱中和反应是指在水溶液中，强酸与强碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O在强酸强碱中和反应中，酸和碱完全反应，生成的水是中和反应的主要产物。
这是因为强酸和强碱在水中的离解程度高，可以完全离解为离子，因此反应进行较为全面。
生成的盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成。
2. 弱酸弱碱中和反应的机理弱酸弱碱中和反应是指在水溶液中，弱酸与弱碱反应生成盐和水的过程。
例如，乙酸与氢氧化铵反应，生成乙酰胺和水。
CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O在弱酸弱碱中和反应中，由于弱酸和弱碱的离解程度较低，它们在水中只有部分离解为离子。
这导致反应生成的水不是唯一的产物，还有一些其他的产物生成，如乙酰胺。
生成的盐仍由酸的阳离子和碱的阴离子组成。
酸碱中和反应和pH值
酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是化学反应中的一个基本概念，也是日常生活中常见的化学现象之一。
在这篇文章中，我们将深入探讨酸碱中和反应的原理以及pH值的测量和应用。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱之间反应生成盐和水的化学过程。
在这个反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧化物离子（OH-）结合形成水（H2O），同时生成盐。
例如，我们常见的酸碱中和反应是氢氧化钠与盐酸的反应，反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是碱，盐酸（HCl）是酸。
氢氧化钠中的氢氧化物离子（OH-）和盐酸中的氢离子（H+）结合生成水，同时也生成了氯化钠盐。
需要注意的是，酸碱中和反应的产物一定是水和盐，而且反应是以化学平衡状态进行的。
具体的反应结果取决于所用的酸和碱的种类和摩尔比例。
二、pH值的测量和应用pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它反映了溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围是0到14，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
pH值可以通过pH计进行测量。
pH计是一种仪器设备，通过测量溶液中的氢离子浓度来确定pH值。
pH计的原理是利用玻璃电极和参比电极之间的电势差来测量溶液的酸碱性。
pH值在许多领域都有广泛的应用。
例如，在生物学中，pH值对细胞的生理功能和酶的催化活性有重要影响。
在环境科学中，pH值是衡量水体酸碱性和污染程度的重要指标。
此外，在食品和药品工业中，pH值是决定产品质量和稳定性的关键因素。
三、酸碱中和反应和pH值的关系在酸碱中和反应中，pH值起着重要的作用。
在反应开始时，反应物的pH值决定了反应的起始酸碱性。
随着反应的进行，pH值会发生变化，直到达到中性（pH=7）。
具体来说，当酸和碱的摩尔比例为1:1时，反应终点的pH值为7，产生中性盐和水。
但是，如果酸和碱的摩尔比例不相等，将会有剩余的酸或碱存在，导致反应终点的pH值偏向酸性或碱性。
例如，当我们将盐酸溶液和氢氧化钠溶液按量混合时，生成的产物是中性的氯化钠盐和水。
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学科中的一个重要概念，指的是酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理、常见的酸碱中和反应实例以及在日常生活和工业应用中的重要性。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是一种氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子的化学反应。
在这个反应中，酸和碱相互中和，产生一个盐和水。
酸碱中和反应的通用化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个方程式中，酸是指能够释放出氢离子的化合物，而碱则是能够释放出氢氧根离子的化合物。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，并同时生成一个盐。
二、常见的酸碱中和反应实例1. 盐酸与氢氧化钠的反应盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）发生酸碱中和反应。
它们的反应方程式为：HCl（盐酸） + NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠） + H2O（水）2. 硫酸与氢氧化钠的反应硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）的酸碱中和反应方程式如下：H2SO4（硫酸） + 2NaOH（氢氧化钠）→ Na2SO4（硫酸钠） + 2H2O（水）3. 碳酸氢钠与盐酸的反应碳酸氢钠（碱）和盐酸（酸）的酸碱中和反应方程式如下：NaHCO3（碳酸氢钠） + HCl（盐酸）→ NaCl（氯化钠） + H2O （水）+ CO2（二氧化碳）三、酸碱中和反应的日常生活和工业应用酸碱中和反应在我们的日常生活和工业中发挥着重要作用。
1. 酸中和胃酸胃酸是人体胃部产生的一种强酸，如果胃酸分泌过多或引起胃酸倒流，会导致胃部不适和胃溃疡等疾病。
在医疗实践中，常用碱性药物如氢氧化铝或碳酸氢钠来中和胃酸，从而减轻胃部不适。
2. 酸性洗涤剂与碱性洗涤剂的中和反应酸性洗涤剂和碱性洗涤剂在清洁剂行业中得到广泛应用。
酸性洗涤剂可以清除金属氧化物和水垢等酸性污渍，而碱性洗涤剂则可以清除油脂和酸性污渍。
这些洗涤剂的主要功能之一就是通过酸碱中和反应中和不同类型的污渍，从而有效清洁表面。
化学酸碱中和知识点
化学酸碱中和知识点在化学领域中，酸碱中和是一个重要的概念。
无论是在实验室中还是在日常生活中，了解酸碱中和的原理和应用都是非常有用的。
本文将为您介绍与化学酸碱中和相关的知识点。
一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两种物质。
酸通常呈酸性，具有酸味和导电性，能够与碱中和并释放氢离子。
碱则呈碱性，具有苦味和导电性，能够与酸中和并释放氢氧根离子。
二、酸碱中和的化学方程式在化学反应中，酸和碱可以发生中和反应。
通常情况下，酸和碱的中和反应会生成盐和水。
例如，下面是硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据方程式，酸性的氢离子和碱性的氢氧根离子结合形成水，而其他离子则结合形成盐。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的化合物。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
这些指示剂的颜色会随着溶液的酸碱性质发生变化，从而可以用于判断溶液的酸碱度。
四、pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的指标。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7的值表示酸性溶液，大于7的值表示碱性溶液。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
通过测量pH值，可以快速了解溶液的酸碱性质。
五、酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定酸或碱溶液的浓度。
该方法通过滴定一定量的酸碱溶液到反应容器中，再加入适量的指示剂，当溶液发生颜色变化时，酸碱的滴定就完成了。
滴定过程中需要注意滴定剂和被滴定溶液的适量反应，以获得准确的结果。
六、中和反应的应用酸碱中和反应在许多领域都有广泛的应用。
例如，在制药工业中，酸碱中和反应用于药物的生产和合成；在环境保护中，酸雨的中和反应可以减少对环境的损害；在生活中，使用饮用水处理系统可以中和水中的酸碱物质。
七、酸碱中和的注意事项在进行酸碱中和反应时，需要注意以下几个方面：首先，要避免将酸和碱直接混合，应该逐渐加入并充分搅拌；其次，应该使用适量的酸碱溶液以避免过量反应；最后，在进行滴定实验时，注意添加滴定剂的速度和控制滴定的终点。
什么是酸碱中和反应它们在生活中的应用有哪些
什么是酸碱中和反应它们在生活中的应用有哪些酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它在我们的日常生活中具有重要的应用。
本文将就什么是酸碱中和反应以及它们在生活中的应用展开论述。
一、什么是酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合并形成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，并且酸和碱的性质也会被中和。
二、酸碱中和反应的应用1. 中和反应在饮食中的应用酸碱中和反应在食物烹饪和调味上扮演着重要的角色。
例如，在面制品的制作过程中，通常会加入碱性物质进行中和反应，以中和面中的酸性成分，使得面食更加松软。
2. 中和反应在环境保护中的应用酸雨是一种常见的环境污染问题，它严重危害土壤和水体的生态系统。
酸碱中和反应可以用于处理酸雨造成的土壤和水体酸化问题。
通过加入适量的碱性物质，可中和酸性物质，将酸性物质转化为中性或碱性物质，减轻酸雨带来的影响。
3. 中和反应在医药领域中的应用酸碱中和反应在医药领域中也有重要的应用。
例如，胃酸过多引起的胃灼热症状可以通过服用抗酸药物来减轻。
这些抗酸药物能够与胃酸中的过多酸性物质发生中和反应，减少胃内的酸性刺激。
4. 中和反应在化学实验中的应用酸碱中和反应是化学实验中常用的一种基础反应。
实验室中常用的酸碱指示剂（如酚酞、溴酚蓝等）可以用来检测物质的酸碱性质，根据颜色变化来判断物质溶液是酸性、中性还是碱性。
此外，酸碱中和反应还可以用于调整实验物质的酸碱性，以满足实验需求。
5. 中和反应在清洁和消毒中的应用酸碱中和反应的一种典型应用就是清洁和消毒。
例如，漂白剂常用于清洁和消毒的过程中。
漂白剂中的活性氧和酸性物质发生酸碱中和反应，产生的中性物质具有杀菌、漂白的作用。
总结：酸碱中和反应是一种在生活中广泛应用的化学反应。
它不仅在食物烹饪、环境保护、医药领域和化学实验中有重要的应用，还可以用于清洁和消毒。
了解酸碱中和反应的原理及其应用，有助于我们更好地理解和利用化学反应，从而改善生活质量，并保护环境健康。
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学中的一种常见现象，涉及到溶液中的酸和碱的相互反应。
这种反应会导致溶液的pH值发生变化，pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理以及与pH值的关系。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
具体的反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应是通过质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合来实现的。
它是一种放热反应，释放出大量的热能。
这也是为什么在中和反应发生时会有明显的温度变化的原因。
二、pH值的概念及其计算方法pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，它是一个无量纲的指数。
pH值的定义是通过负对数表示一个溶液中氢离子浓度的大小。
根据定义，溶液的pH值越低，说明其酸性越强；pH值越高，说明其碱性越强；pH值为7时，表示该溶液为中性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中溶解的氢离子的浓度，以mol/L为单位。
在酸碱中和反应中，当酸和碱反应完全中和时，生成的盐和水将使溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度成为平衡状态。
此时，溶液的pH值将接近7，表示中性。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应会改变溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，从而影响溶液的pH值。
具体来说，当酸和碱摩尔比为1:1时，它们完全反应后，生成的盐和水将使溶液变为中性，即pH值为7。
当摩尔比不为1:1时，反应涉及到的酸和碱会有剩余，溶液的pH 值将偏向酸性或碱性。
酸性和碱性的程度取决于反应物的相对摩尔比例。
如果反应涉及到的酸和碱摩尔比大于1:1，剩余的酸将使溶液的pH 值降低，即向酸性方向偏移。
化学反应中的酸碱中和能力
化学反应中的酸碱中和能力【化学反应中的酸碱中和能力】在化学领域中，酸碱反应是一种常见而重要的反应类型。
酸碱中和反应产生的中和能力，对维持生态平衡和日常生活中的许多方面都具有重要意义。
本文将探讨化学反应中的酸碱中和能力，并讨论其应用于环境保护、医学、日常生活等领域中的重要性。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱彼此发生反应，生成盐和水的化学反应。
酸性溶液含有过多的氢离子（H+），而碱性溶液含有过多的氢氧根离子（OH-）。
当等量的酸和碱混合在一起时，它们的氢离子和氢氧根离子相互中和，从而形成水。
这种反应具有中和的特性，化学反应产生中和能力。
2. 酸碱中和能力在环境保护中的应用酸碱中和能力对于维护自然环境的平衡至关重要。
首先，当土壤酸性过高时，会对植物生长造成负面影响。
通过添加中和剂，例如石灰，可以中和土壤的酸度，提高土壤的肥力，促进农作物的生长。
其次，当河流或湖泊受到酸性雨水的污染时，也会危害水生生物和生态系统。
酸碱中和能力可以帮助中和酸性雨水，恢复水体的酸碱平衡，保护水生生物的生存环境。
3. 酸碱中和能力在医学领域中的重要性在医学领域，酸碱中和能力对于维持人体酸碱平衡是必不可少的。
人体内部的许多生理过程都需要在特定的酸碱条件下进行。
当人体内产生过量的酸或碱时，会导致酸碱平衡的紊乱，对人体健康产生负面影响。
例如，酮症酸中毒是由于体内酮体产生过多而引起的酸中毒，严重时可能导致昏迷甚至死亡。
通过给予适当的酸碱盐溶液进行中和治疗，可以有效恢复酸碱平衡，保护人体健康。
4. 酸碱中和能力在日常生活中的应用酸碱中和能力在日常生活中也发挥着重要作用。
例如，在家庭清洁中，酸性清洁剂常用于去除碱性的污渍，而碱性清洁剂则可用于去除酸性物质，如醋渍。
这是因为酸和碱之间的中和反应可以使污渍溶解或中和掉，更容易被清除。
此外，许多食物制作过程也需要使用酸碱中和能力来调整食物的口感和质地，以达到更好的烹饪效果。
总结：化学反应中的酸碱中和能力具有广泛的应用领域。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
日常生活中的酸碱中和反应
日常生活中的酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是我们日常生活中经常遇到的化学现象之一。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的过程。
本文将介绍日常生活中的酸碱中和反应的几个典型例子，并解释其原理和应用。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成水的同时，H+离子和OH-离子结合形成水分子。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，水是中和反应的产物。
二、日常生活中的酸碱中和反应1. 酸雨的中和酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，降雨时酸性物质与水蒸气结合形成的酸性降水。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的破坏。
为了减轻酸雨的影响，可以利用酸碱中和反应来中和酸雨。
常用的中和剂包括石灰石、石灰和氢氧化钙等。
这些中和剂能够与酸性物质反应生成盐和水，从而中和酸雨的酸性。
2. 胃酸的中和胃酸是胃中产生的一种强酸，用于消化食物。
然而，当胃酸分泌过多或胃黏膜受损时，会引起胃酸过多的问题。
为了缓解胃酸过多的症状，可以使用抗酸药物来中和胃酸。
常用的抗酸药物包括碳酸氢钠和氢氧化铝等，它们能够与胃酸反应生成盐和水，从而中和胃酸的酸性。
3. 牙齿的脱矿和再矿化牙齿是人体中最坚硬的组织之一，主要由矿物质组成。
然而，当口腔中的酸性物质过多时，会导致牙齿的脱矿，使牙齿变得脆弱和容易受损。
为了保护牙齿，可以通过饮食调节和口腔护理来中和口腔中的酸性物质。
例如，含有碳酸钙的食物和饮料可以中和口腔中的酸性物质，促进牙齿的再矿化，从而保护牙齿的健康。
4. 碱性电池的中和碱性电池是一种常见的电池类型，它使用碱性电解质来中和电池中产生的酸性物质。
酸碱溶液的中和反应与计算
酸碱溶液的中和反应与计算酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。
在酸和碱反应的过程中，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水分子(H2O)，这个过程被称为中和反应。
中和反应的计算则是通过化学计量关系，确定所需的酸碱溶液的量和浓度。
一、酸碱中和反应的基本原理酸是一种能够释放H+离子的化合物，碱是一种能够释放OH-离子的化合物。
当酸和碱混合在一起时，H+和OH-离子会结合形成水(H2O)。
中和反应的化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，盐酸(HCl)和氢氧化钠（NaOH）反应时，会产生氯化钠（NaCl）和水分子：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱溶液的计算在实际应用中，我们需要根据已知条件计算酸碱溶液的量和浓度。
下面以一些实例来说明。
例1：计算反应物的量已知有100 mL盐酸溶液，浓度为2 mol/L，想知道其中氯化氢(HCl)的物质量。
1. 确定所需计算的物质量单位，这里为克。
2. 需要用到浓度计算的公式：浓度=物质量/体积。
3. 替换已知值到公式中，得到物质量=浓度×体积。
物质量 = 2 mol/L × 0.1 L = 0.2 mol。
4. 用物质量和摩尔质量的关系，计算出氯化氢(HCl)的物质量。
假设摩尔质量为36.5 g/mol，则：物质量 = 0.2 mol × 36.5 g/mol = 7.3 g。
例2：计算所需反应物的浓度已知想要制备500 mL氯化钠溶液（NaCl），并且需要知道所需固体氯化钠的质量。
1. 确定所需计算的物质量单位，这里为克。
2. 确定所需固体氯化钠的摩尔质量，假设为58.4 g/mol。
3. 确定所需氯化钠的物质量，假设为x克。
4. 用物质量和摩尔质量的关系，计算出氯化钠(NaCl)的物质量：x g = 58.4 g/mol × 0.5 mol = 29.2 g。
这些例子说明了如何通过计算关系来确定酸碱溶液中反应物的量和浓度。
酸碱反应的生成物与中和反应
酸碱反应的生成物与中和反应一、酸碱反应的定义与分类1.酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.分类：根据反应物和生成物的性质，酸碱反应可分为中和反应、酸碱中和反应和复分解反应。
二、中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.特征：反应物为酸和碱，生成物为盐和水。
3.化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水三、酸碱中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐、水和二氧化碳的反应。
2.特征：反应物为酸和碱，生成物为盐、水和二氧化碳。
3.化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水 + 二氧化碳四、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
2.特征：反应物为两种化合物，生成物也为两种化合物。
3.化学方程式：化合物A + 化合物B → 化合物C + 化合物D五、酸碱中和反应的应用1.调节土壤酸碱度：通过施用石灰等碱性物质，中和土壤酸性，改善作物生长环境。
2.治疗胃酸过多：胃酸过多时，可使用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和，缓解胃酸不适。
3.工业生产：酸碱中和反应在许多工业生产过程中起到重要作用，如制药、化工、冶金等。
六、中和反应的判断1.判断反应物是否为酸和碱：观察反应物分子结构，判断是否含有氢离子（酸）和氢氧根离子（碱）。
2.判断生成物是否为盐和水：根据化学方程式，分析反应物离子交换后是否形成盐和水。
七、注意事项1.掌握酸碱反应的基本概念和分类。
2.了解酸碱中和反应的特征和应用。
3.能够判断酸碱中和反应的发生。
4.注意酸碱反应在实际生活中的应用和意义。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱反应的特征，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，它们反应生成盐和水。
因此，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
答案：氯化钠和水。
2.习题：硫酸与氢氧化钡反应生成什么物质？方法：硫酸是酸，氢氧化钡是碱，它们反应生成盐和水。
根据化学方程式，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水。
答案：硫酸钡和水。
3.习题：如何判断氢氧化铁与盐酸的反应是否为酸碱中和反应？方法：氢氧化铁是碱，盐酸是酸。
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《酸和碱的中和反应》第一课时
【教学设计说明】
以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维能力和空间想象能力的培养，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。
本节课以实验探究为主线，构成一个完整体系，有利于发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引导者，收到较好效果。
紧密结合生产实际，有利于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。
【教学分析】
一、教材分析
本课题主要包括中和反应及其应用、酸碱度的测定——pH两个部分，本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。
从教材体系来看，中和反应既是对酸和碱化学性质的延续和深化，同时又引出了另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。
从教育目的来看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。
从研究方法来看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。
因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
二、学情分析
对于什么是酸、什么是碱、如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质也有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应、如何通过具体的实验来探究呢，这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需要教师设置问题来激发学生的探究欲望。
所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸和碱的知识基础上，设计有利于学生自主学习的情境。
【教学目标】
1．知识与技能
（1）认识酸和碱之间会发生中和反应
（2）理解中和反应在实际中的应用
2．过程与方法
通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。
．
3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
【教学重点】
中和反应及其应用。
【教学难点】
中和反应的理解和应用。
【教学方法】
实验探究、联系生活实际等。
【教学策略】
教师指导学生“三段五环探究式学习”，所谓三段指的是激疑、探究、形成。
五段指的是创设情境，引入课题；合作探究，解决课题；归纳概括，小结课题；反馈练习，巩固课题；拓展延伸，应用课题。
【教学过程】
教学导入：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
设计意图：开门见山的导入今天所要学习的课题，有利于立即吸引学生注意力。
【活动与探究】
（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
（3）与本组同学一起观察现象，分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
指导观察氢氧化钠与盐酸反应示意图。
小结：NaOH+HCl＝NaCl+HO
2设计意图：学生通过实验探究的学习方法并借助酸碱指示剂的颜色变化，可以清晰确定没有明显实验现象发生的氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。
举例：Ca(OH)+2HCl＝CaCl+2HCl 222NaOH+HSO＝NaSO+2HO
24242．
归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
提问：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？你能举出两个反例吗？O
+HCO+2NaOH＝NaCuSO+HO，CO＝举例：CuO+HSO24223224设计意图：两个反例有利于学生深刻意识中和反应不仅要看生成物，更要看反应物是否符合要求。
这也是学生判断中和反应常出现的错误。
思考：为什么这些中和反应生成物都有水。
-++-+OHHH与碱溶液中OH结合生成
水的过程，即讲解：中和反应实质是酸溶液中的O
H＝2导入：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。
处如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
归纳：改变土壤的酸碱性，如胃酸过多时可服如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。
理工厂的废水，用于医药，牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌用含氢氧化铝等碱性物质的药物；夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、的蚁酸。
总结：引导学生讨论：本节课我的收获
（包括知识上和学习方法上）及困惑。
设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人与鱼，不如授人与渔。
后续学习的培养尤为重要。
【板书设计】酸和碱的中和反应盐+ 水酸+ 碱
碱酸
和中
实质应用+O
H+OHH＝2
【作业设计】．
1．（北京）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰
2．（广州）下列物质中属于盐的是（）
A．NaOH B．NaO C．NaSO D．Na
4223．（南京）U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U型管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U型管中溶液一定呈无色
4．（滨州）推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
OH也能与酸反应．NaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOHB C．饱和溶液不能——溶液中的
继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质NO中没有金属离子，不属于盐D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH34）．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ 5 ①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸D．②③．①④ B ．①②A ．③④ C ）．下列说法正确的是（6
．碱中一定含有氢元素A ．盐中一定含有氧元素B．
C．酸的水溶液中不一定有氢离子
D．酸和碱发生中和反应不一定有水生成
7．下列反应中，属于中和反应的是（）
A．Cu+2AgNO＝2Ag+Cu(NO) 233B．NaOH+HCl＝NaCl+HO 2C．NaCl+AgNO＝AgCl↓+NaNO 33↑O+CO+H．2HCl+CaCO＝CaClD23228．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加的NaOH溶液体积的变化与下图中的哪一项相符？（）
9．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）（）消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）（）。
A．铜栏杆B．钢筋C．大理石D．玻璃
10．（河南）（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含离子（写离子符号）。
（2）刘丽同学进行氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的实验。
当滴加酚酞后，溶液显色。
如果再滴加稀盐酸时，发现盐酸多滴加了，可选择（写一种试剂名称）来证明盐酸过量。
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．A
9．③AD
答案合理即可碳酸钠（或锌粒等活泼金属）红OH10．[【教学反思】．
—]
课前的复习就是通过提出问题并观察微观粒子的图片来回忆相应的内容，然后小结。
接着是进入新课的教学“酸、碱之间能反应吗？”引导学生做实验“氢氧化钠与盐酸的反应”，并观察现象。
学生做的结果是没有明显的现象，这样不能判断反应是否发生。
然后从另一个角度引入：如果酸、碱之间发生了反应，说明溶液中无酸、碱，那么滴入指示剂就不会变色。
因此可以借助于指示剂的变色来帮助判断反应的发生，并讨论选择的指示剂。
然后介绍实验，并明白该实验的目的，让学生动手探究，在学生动手做实验时强调几点注意事项，以使实验顺利成功。
本课教学过程中，学生如能总结更多的中和反应的实际例子，制成课件进行交流，更能体现学生的主体性。