难溶电解质的沉淀溶解平衡
无机化学第6章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
常见难溶强电解质的溶度积
二、标准溶度积常数与溶解度 的关系
一定温度下，溶度积和溶解度都可表示难 溶电解质在水中的溶解能力。
若溶解度s 的单位用mol.L-1，称为摩尔溶 解度。
注意：推导若溶度积和溶解度关系时， 溶解度采用摩尔溶解度。
2. 溶度积与溶解度
二、标准溶度积常数与溶解度的关系
难溶强电解质Mv Av饱和溶液中存在沉淀-溶解平衡：
MvAv (s) vMz (aq) vAz (aq)
1－2型
如：Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
2s
s
Ksp ={ceq (Ag+ )}2 {ceq (CrO42- )}＝ (2 s)2 (s)
Question
我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？
例：
实验：取上层清液适量
滴加少量KI溶液
黄色沉淀(AgI)
AgCl
是否含有 s(AgCl)=1.34×10-5 mol·L-1
Ag+、Cl-
=1.92×10-4克/100mL
Question
我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？
例：
AgCl(s) 溶解 AgCl(aq) 沉淀
AgCl(aq)
解离 Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 分子化
AgCl
是否含有
AgCl(s)
溶解 Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 沉淀
Ag+、Cl-
沉淀-溶解平衡
图 6-1 难溶强电解质的溶解和沉淀过程
沉淀溶解平衡
难溶强电解质Mv+Av-饱和溶液中存在如下动态平衡：
难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡1. 引言你有没有想过，在我们的生活中，许多看似普通的事情背后，其实隐藏着一套复杂的化学原理？今天，我们就来聊聊一个听起来有点高大上的话题——难溶电解质的沉淀溶解平衡。
别担心，不用怕，这个词听起来像是在讲课，其实它背后可是有趣得很！就像一场关于水和盐的小戏剧，咱们来细细品味一下。
2. 难溶电解质的世界2.1 什么是难溶电解质？首先，咱们得知道，什么叫难溶电解质。
简单来说，难溶电解质就是在水中不容易溶解的盐，比如碳酸钙、硫酸钡这些。
它们就像个性十足的小家伙，宁愿呆在自己的小世界里，也不想和水混在一起。
你能想象吗？这些盐在水里就像石头一样，静静待着，不肯动弹。
2.2 沉淀与溶解的斗争然而，事情并没有那么简单。
虽然这些电解质在水中难以溶解，但它们仍然和水发生着一场“潜伏已久”的较量。
就像老江湖一样，沉淀（也就是不溶解的部分）和溶解（水中能形成的部分）之间总是有那么一丝丝微妙的平衡。
换句话说，水中的这些难溶电解质，虽不愿意溶解，却又总是会跟水“你来我往”。
这就像是在谈恋爱，一边拉扯，一边又互相吸引，真是纠缠不清！3. 沉淀溶解平衡的秘密3.1 平衡的奥秘那么，这种沉淀和溶解的平衡到底是怎么回事呢？这就涉及到一个叫做“化学平衡”的概念。
听起来有点复杂，其实就是在某种条件下，沉淀和溶解的速率相等时，整个系统就达到了平衡。
就像两个人打架，打着打着，突然决定休战，互不相扰。
每一秒都有一些盐溶解到水中，同时又有一些从水中沉淀出来。
这种微妙的平衡，才让难溶电解质在水中生存得如此“自在”。
3.2 影响因素但是，平衡可不是一成不变的哦！就像天气一样，今天阳光明媚，明天可能就下雨。
我们可以通过改变温度、压力，甚至是盐的浓度，来影响这个平衡。
比如说，温度一升高，盐的溶解度可能就会增加，沉淀的部分就会减少。
想象一下，天气热了，人们都想去海滩玩，盐也一样，想要“溶”进水里，享受那份清凉。
4. 生活中的应用4.1 实际例子那么，难溶电解质的沉淀溶解平衡在我们的生活中有什么用呢？其实，它们可谓无处不在哦！比如在水处理过程中，为了去除水中的杂质，往往需要利用这些难溶电解质进行沉淀反应。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
【知识解析】难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀并不是绝对不溶。
如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
在一定温度下，当v溶解＝v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）2 沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。
3 沉淀溶解平衡的特征4 沉淀溶解平衡的表达式M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A n－（aq）难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
如Ag2S （s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。
注意易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。
如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。
5 沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。
不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动同离子效应向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动名师提醒物质的溶解性与溶解度的关系（20 ℃）1．物质的溶解性与溶解度的关系（数轴记忆法）：2．难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其溶解度很小，但不会等于0。
溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
第22讲难溶电解质的沉淀溶解平衡
知识精讲
一、沉淀溶解平衡的基本概念
3. 沉淀溶解平衡方程式 MmAn(s) ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq)
沉淀溶解平衡方程式中各物质 要标明聚集状态 → “s” “aq”
如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
请写出Ag2S、Ca(OH)2的溶解平衡方程式
如Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) Ksp＝ c(Fe3＋)·c3(OH－) 2．影响因素 ① 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 ② 溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
知识精讲
三、溶度积（Ksp） 3. 意义
第22讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课前引入
初中所学，关于物质的溶解性是如何分类的？
往饱和 NaCl 溶液中加入浓盐酸，会有什么现象？
课前引入
NaCl 饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(s) ⇌ Na+(aq)+Cl-(aq) 加浓盐酸，Cl- 的浓度增大，平衡逆向移动，NaCl析出
NaCl 饱和溶液存在溶解平衡，那难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
D
对点训练
题型四：沉淀溶解平衡图像
【例5】（2021·江苏昆山·高二月考）不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法 正确的是
A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出 D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
知识精讲
第七章_难溶电解质的沉淀-溶解平衡
则沉淀会溶解
8
离子积（或浓度商）J与溶度积Ksp°两者的
区别为∶ J表示难溶电解质达到沉淀-溶解平衡时或 未达到沉淀-溶解平衡时各离子浓度幂的乘
积。Ksp°表示难溶电解质达到沉淀-溶解平 衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积。Ksp° 只是J的一个特例。在一定温度下，Ksp°是
一常数，而J不是常数。
9
第二节 沉淀-溶解平衡的移动
15
二、沉淀的溶解
当J ＜Ksp0 时沉淀发生溶解，使J 减小的
方法有
(1)生成弱电解质。 a、生成弱酸。例如难溶性弱酸盐：
FeS (s)+2H+
Fe2++H2S
K K 0 [F [2 ] H ]2 e [2 S H ][F [2 ] H ]2 e [2 S H ] [ [2 2 S S ] ]K a 0 s0 1 K F pa 0 2 ,e S6 .7 130
Ks0p(Ka0)2 5.51108 (KW 0 )2
可见Mg(OH)2易溶于HAc。
17
c、生成弱碱。例如：
Mg(OH)2 (s)+2NH4+
Mg2++2NH3H2O
K 0[M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [ [O O- -] ]H H 2 2
解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol·L－1),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S1
S1
Ksp S12
S11.34105
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol·L－1),则：
难溶电解质的沉淀溶解
金属硫化物的Ksp值相差很大，故其溶解情况大不相同。像ZnS、PbS、FeS等Ksp值较大的金属硫化物都能溶于盐酸。而像HgS、CuS等Ksp值太小，加入盐酸并不能使S2-的浓度降到使金属硫化物溶解的程度。在这种情况下，只能通过加入氧化剂，使S2-离子发生氧化还原反应而降低其浓度的方法以达到溶解的目的。例如CuS(Ksp＝1.27×10-36)可溶于HNO3，沉淀溶解平衡移动过程为
多相离子平衡在医学中的应用
一、钡餐 由于X－射线不能透过钡原子，因此临床上可用钡盐作X光造影剂，诊断肠胃道疾病。然而Ba2+对人体有毒害，所以可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等不能用作造影剂。BaCO3虽然难溶于水，但可溶解在胃酸中。在钡盐中能够作为诊断肠胃道疾病的X光造影剂就只有硫酸钡。 硫酸钡的制备是以BaCl2和Na2SO4为原料，在适当的稀氯化钡热溶液中，缓慢加入硫酸钠，发生下列反应：
这里采用了简便方法，应该是标准溶度积常数Ksp，单位为一。
Ca3 (PO4)2 (s) 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)
Ksp＝[Ca2+]3[PO43-]2
从上例可以得出，对于AaBb型的难溶强电解质
AaBb (s)
aAn+(aq) + b Bm- (aq)
㈣沉淀的溶解
根据溶度积规则，要使处于沉淀平衡状态的难溶强电解质向着溶解方向转化，就必须降低该难溶强电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其IP＜Ksp。减少离子浓度的方法有：
生成难解离的物质是沉淀溶解
难溶强电解质由于生成了难解离的水、弱酸、弱碱等弱电解质而使难溶强电解质沉淀溶解。
.金属氢氧化物沉淀的溶解
Ksp＝[An+]a[Bm-]b
难容电解质的沉淀溶解平衡
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
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大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
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例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
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习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
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大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）
关于难溶电解质的沉淀溶解平衡
关于难溶电解质的沉淀溶解平衡●沉淀溶解平衡与电离平衡的区别：比如氢氧化铁：Fe(OH)3(s)Fe3＋+3OH－是沉淀溶解平衡；而Fe(OH)3(aq)Fe3＋+3OH－是电离平衡。
注意括号中的s、aq。
通常，(aq)可以省略不写，而(s)却不能省略不写。
当然，难溶强电解质只有沉淀溶解平衡，没有电离平衡。
●*难溶电解质的溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，（难溶电解质的饱和溶液是极易获得的，只要有沉淀，就一定是饱和溶液！！）阳离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂与阴离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，（不叫离子积常数！）简称为溶度积。
【参见课本p65.】记作Ksp 。
Ksp的几点用法：【以下计算是为了加深对于一些结论的理解，因为计算一般地都很麻烦，估计高考不会出现。
】1、与摩尔溶解度（用难溶电解质的饱和溶液中的溶质的物质的量浓度来表示的溶解度）互相换算。
(当然也可以与每100g水中，最多能够溶解的溶质质量g表示的溶解度继续换算。
)例1:已知常温下，硫酸钡的溶解度为0.000242g/100g水，求硫酸钡的溶度积。
解：先换算为摩尔溶解度。
硫酸钡这类难溶电解质的饱和溶液极稀，密度基本上仍然是1g/mL。
所以100g水形成的溶液认为是0.100L。
0.000242g硫酸钡的物质的量是0.000242g/233g·mol－1=1.039×10-6mol.所以摩尔溶解度为1.039×10-6mol/0.100L=1.039×10-5mol/L.那么，硫酸钡饱和溶液中C（Ba2+）= C（SO42-）=1.039×10-5mol/LKsp （BaSO4）=1.039×10-5×1.039×10-5=1.08×10-10【对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据Ksp 的大小，来推断溶解度的大小。
第八章 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
A
)
知识梳理·题型构建 【问题引导下的再学习】
1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 概念 符号 表达式 沉淀溶解的平衡常数 Ksp 离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度是任意浓度
【问题引导下的再学习】
1．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol· －1的NaCl L 和0.002 mol· －1的AgNO3溶液等体积混合，是否有 L AgCl沉淀生成？ 答案 c(Cl－)· ＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉 c(Ag 淀生成。 2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 答案 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一 般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol· － L 1时，沉淀已经完全。
【当堂检测】
1．有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 (
A
)
A．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl
＋ －
C．只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体，AgCl 沉淀不变化
＋
－
＋
－
－
①AgCl的溶解平衡； ②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离； ③CH3COOH的电离平衡。
知识梳理·题型构建 【问题引导下的再学习】
4．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? 答案 (1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应
难溶电解质的沉溶淀解平衡
05
难溶电解质的应用
在环境工程中的应用
1 2 3
污水处理
难溶电解质在污水处理中常被用作沉淀剂，用于 去除水中的重金属离子和有害物质，如铅、汞、 砷等。
工业废水处理
在工业废水处理中，难溶电解质可用于去除废水 中的有害物质，如重金属离子、油类物质等，达 到净化水质的目的。
土壤修复
在土壤修复中，难溶电解质可用于去除土壤中的 重金属离子，改善土壤质量，提高农作物的产量 和品质。
THANKS
感谢观看
通过控制反应条件，如温度、pH 值等，促进或抑制复分解反应的 发生。
离子交换法分离提纯
离子交换剂
选择适当的离子交换剂，如阳离子交换树脂或阴 离子交换树脂，以吸附溶液中的离子。
洗脱
用适当的洗脱剂将吸附在离子交换剂上的离子洗 脱下来，实现分离提纯。
再生
对使用过的离子交换剂进行再生处理，以便重复 使用。
难溶电解质的沉淀溶 解平衡
目录
• 难溶电解质的基本概念 • 沉淀溶解平衡原理 • 难溶电解质的溶解平衡计算 • 难溶电解质的分离与提纯 • 难溶电解质的应用
Hale Waihona Puke 1难溶电解质的基本概念难溶电解质的定义
难溶电解质是指在一定条件下，溶解 度非常小的电解质。这些电解质在水 溶液中难以离解，导致离子浓度较低， 难以形成可溶性的离子对。
离子浓度的计算
定义
在一定温度下，达到溶解平衡时，各离子在溶液中的浓度。
计算方法
根据溶度积和溶解度的关系，以及溶液中其他离子的浓度，通过 平衡常数公式计算各离子的浓度。
应用
离子浓度的计算在化学平衡、电离平衡等领域有广泛的应用。
04
难溶电解质的分离与提纯
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
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3．溶度积 (1)含义： 描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称 为溶度积常数或简称溶度积，符号为 Ksp 。
(2)表示方法：对MmAn(s) Ksp＝ cm(Mn＋)·cn(Am－) 。
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，
(3)影响因素：
Ksp与难溶电解质的 性质 和 温度 有关，与浓度无关，
与沉淀量无关。
(4)意义： 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 溶解 能力。对同 类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值 越 大 的难溶电解质在水中的溶解能力越 强 。
二、沉淀溶解平衡原理的应用 1．沉淀的转化实验探究
实验 步骤
实验 现象 离子方 程式 实验 结论
A中产生白 色沉淀，B中变黄为 色
Ag＋＋Cl－
AgCl＋I－
===AgCl↓ AgI↓＋Cl－
色，C中变黑为
2AgI＋S2－ Ag2S↓＋2I－
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
2．沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 。一般说 来，溶解能力相对 较强 的物质易转化为溶解能力相对 较弱 的物质。
3．沉淀的生成 (1)调节pH法： 除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 ，调节pH至3～4，使Fe3 ＋转化为Fe(OH)3 沉淀除去。
分析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡； 通常认为离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全； 难溶物质一定时，Ksp只与温度有关。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
5．今有四种液体：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.CaCl2(aq)、
D .HCl(aq)，对于平衡：CaCO3
1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因： 难溶电解质本身的性质。 (2)外因： ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动，但Ksp不变。
②温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升 高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离 子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
(2)加沉淀剂法： 误食可溶性钡盐，可用 Na2SO4 解毒，反应式 为 Ba2＋＋SO 23-===BaSO4↓ ；除去食盐溶液中的 MgCl2，可 加入少量 NaOH，反应式为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 。
(3)利用平衡原理法：
向饱和 Na2CO3 溶液中加入 BaSO4，可将 BaSO4 转化为
2＋(aq)＋CO23－(aq)，
其中，有利于 CaCO3 沉淀生成的试剂为_______________，
有利于 CaCO3 沉淀溶解的试剂为_____________________。
分析：加入含有 Ca2＋或 CO23－的物质有利于溶解平衡向沉淀 生成的方向移动；加入 H2O 稀释，促使 CaCO3 向溶解的方 向移动，而加入盐酸，会消耗 CO23－，也会促使沉淀溶解。 答案：BC AD
2．下面是小颖同学对AgCl沉淀溶解平衡的理解记录，请 帮她指出不. 正确的是________。 A．平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍不断进行， 且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中无Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 不变
(1)溶度积 Ksp＝________________________________；
4．判断下列说法的正误。
(1)难溶物质在水中绝对不溶。
()
(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。 ( )
(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。( )
(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 ( )
专
题 3
第四 单元
溶 液 中 的 离 子 反
难溶 电解 质的 沉淀 溶解 平衡
应
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3 考点一
考点二
课堂10分钟练 习
课堂5分钟归纳 课下30分钟演
练
(1)溶解度是指在 一定 温度下，某固体物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量。 (2)25℃时，物质的溶解性与溶解度的关系：
图示：
2．沉淀溶解平衡的概念及特征 (1)概念：在一定的温度下，当沉淀 溶解速率 和 沉淀速率 相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。
(2)特征：“动”—— 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的 速率并不为0；
“等”—— ν 溶解 ＝ν 沉淀 ； “定”——溶液中离子的浓度 保持不变 ； “变”——当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ， 达到新的平衡。
分析：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)属于动态平衡，A
正确，B错误；升高温度时，该平衡正向移动，AgCl的
溶解度增大，而加入NaCl固体时，因增大了c(Cl－)，平
衡逆向移动，C正确，D错误。
答案：BD
3．已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中存在平衡：
Ca3(PO4)2
2＋(aq)＋2PO34－(aq)。
(3)Ca(OH)2微溶于水，是强电解质，电离方程式为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 。
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立
AgCl的溶解平衡表达式：
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
一方面：在水分子作用下，少量 Ag＋和Cl－ 脱离
AgCl的表面进入水中；
另一方面：溶液中的 Ag＋和Cl－ 受AgCl表面阴、阳 离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
BaCO3，反应的离子方程式： BaSO4＋CO23－
SO24－ 。
1．有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正 确吗？ 分析：不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解 质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越 小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比 不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大 小来比较，因为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。