九年级化学金属材料课件2
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
努力学习 勇攀高峰！
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
形状记忆合金
一、几种常见的金属 1、金属材料的发展史 2、金属的物理性质 3、物质用途的的决定因素 二、合金 1、定义 2、特性 3、常见的合金
1、（2013，宿迁）下列应用在高铁上的
材料中，不属于金属材料的是 （ B）
A．不锈钢
B．玻璃
C．铝合金
D．铜线
2.下列金属中导电性能最好的
（ D）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
3：某些盐与碱 4：盐与盐之间反应
化学九年级下第八单元金属和金属材料课件
（2）铁、铜等在点燃或加热条件下氧化
（3）金在高温时也不能氧化
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气 3．与某些盐溶液反应生成相应的盐和金属
注意： 铁与酸或盐溶液反应时, 生成盐中 铁的化合价是+2
Exercises
1．下列有关金属的说法不正确的是(D ) A．铝在空气中能生成一层致密的氧化
物保护膜 B．钛合金可用于制造人造骨 C．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性也比
Exercises
3．下列各金属浸入Hg(NO3)2溶液中， 都能发生反应且活动性逐渐减弱的 是B
A．Fe、Cu、Ag B．Fe、Pb、Cu C．Mg、Zn、Ag D．Cu、Hg、Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
金属活动性比较方法
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反 应能否发生。只有排在“H”前面的金属才能从 盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属， 越容易与酸反应置换出氢气。
②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发 生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 越不活泼金属将会被优先置换。
布擦拭 B．用水冲洗即可 C．用布擦干即可 D．晾干后，用盐酸除去锈层
教学资料整理
• 仅供参考，
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
（3）金在高温时也不能氧化
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气 3．与某些盐溶液反应生成相应的盐和金属
注意： 铁与酸或盐溶液反应时, 生成盐中 铁的化合价是+2
Exercises
1．下列有关金属的说法不正确的是(D ) A．铝在空气中能生成一层致密的氧化
物保护膜 B．钛合金可用于制造人造骨 C．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性也比
Exercises
3．下列各金属浸入Hg(NO3)2溶液中， 都能发生反应且活动性逐渐减弱的 是B
A．Fe、Cu、Ag B．Fe、Pb、Cu C．Mg、Zn、Ag D．Cu、Hg、Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
金属活动性比较方法
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反 应能否发生。只有排在“H”前面的金属才能从 盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属， 越容易与酸反应置换出氢气。
②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发 生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 越不活泼金属将会被优先置换。
布擦拭 B．用水冲洗即可 C．用布擦干即可 D．晾干后，用盐酸除去锈层
教学资料整理
• 仅供参考，
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
8.1.2 金属材料(2)【教学课件】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
纯铝，强度不够，为了确保飞机的机身材质能够抵抗得住高速飞行时的阻 力压强，又要兼顾减轻机体重量，所以选用了高强度的铝合金。
典例精讲
【例1】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不
正确的是( D )
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
中一定不含非金属。
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．③④⑤
解析：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物 。从组成上看，它可以是金属与金属熔合，也可以是金属与非金属熔合，至少含 一种金属，且熔合时没有发生化学变化，因此合金中的元素均以单质形式存在。
及时演练
1.下列物质不属于合金的是( D )
解析：用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”，且 性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；金属具有导热性，可用来制造 炊具；不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，可以制造医疗器械；铅锑合 金由于其熔点低，不适合制造发热体。
及时演练
1.下列有关金属材料的说法中正确的是（ B ）
随堂演练
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( B ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
拓展延伸
贮氢合金 贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以 镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但 能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
典例精讲
【例1】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不
正确的是( D )
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
中一定不含非金属。
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．③④⑤
解析：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物 。从组成上看，它可以是金属与金属熔合，也可以是金属与非金属熔合，至少含 一种金属，且熔合时没有发生化学变化，因此合金中的元素均以单质形式存在。
及时演练
1.下列物质不属于合金的是( D )
解析：用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”，且 性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；金属具有导热性，可用来制造 炊具；不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，可以制造医疗器械；铅锑合 金由于其熔点低，不适合制造发热体。
及时演练
1.下列有关金属材料的说法中正确的是（ B ）
随堂演练
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( B ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
拓展延伸
贮氢合金 贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以 镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但 能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
人教版九年级金属的化学性质(第二课时)
2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金 属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所 得固体中含有的金属是（ B A.Mg、Al C.Al、Cu ） B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（
A．分解反应 C．化合反应
B
）
B．置换反应 D．复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B
）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可 以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关 的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程 式。 布置作业：P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称：金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品：铝丝、铜丝（2根）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管（3支）、砂纸。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。（前换后；强换弱）
《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件-九年级化学下册(人教版)
猜想与假设
O2
H2O
O2和H2O
实验器材
01
实验展示
铁钉与空气、 水接触
铁钉与水 接触
铁钉与空气 接触
01
实验现象
①试管内铁钉生锈，且在
与水面接触处生锈最严重；
①
②、③试管内铁钉没有明
显的生锈。
②
③
实验分析
对比①②可以说明铁生锈一定要有_氧__气___参加； 对比①③可以说明铁生锈一定要有_水___参加。
02
保护金属资源的有效途径
02
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界 上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
课堂总结
铁生锈的条件
铁与氧气、水同时接触
金属资源 保护
防止铁生锈 的措施
保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变内部结构，制成合金
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时
学习目标
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源 保护的重要性。
目录
CONTENTS
01 探究金属锈蚀的原理 02 金属资源保护
01
提 出 问 题 铁生锈与哪些物质有关？
课堂练习
4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的
是( C )
A.一周后,只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验,探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响
保护金属资源的 有效途径
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
初中化学课件 合金
合金，上述做法用到青铜材料的优点 C （填字母）。
A.弹性好 B.熔点低 C.耐腐蚀 （2）青铜和铜片相比较，硬度较大的是 青铜 ；
（3）初中教材中用青铜材料制成物品有 AC （多选）
A.马踏飞燕
B.5角硬币
C.越王勾践剑 D.外科手术刀
讲授新课
练一练
下列是关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；× ②合金中元素以化合物的形式存在×；③合金中一定含有 金属元素；√ ④合金一定为混合物；√ ⑤合金依然具有金属 特性。√ 其中正确的是（ D ）
A.④
B.①②③ C.③④ D.③④⑤
讲授新课
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 球墨铸铁
导入新课
学习目标
1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金； 2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛 的用途。
讲授新课
一 合金
1.什么是合金
至少含两种成分， 至少一种是金属
由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一 起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物
讲授新课
4.物质的性质 在很大程度上决定物质的用途，但这并不是 唯一的决定因素，除此之外还要考虑价格、资源、对环境 的影响等。
导入新课
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
导入新课
信息链接
要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力 很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到 每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭 外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同 时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高 温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏 度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只 有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这 些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技 术现代化的需求。因此合金材料应运而生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护 初中课件
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在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
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考虑物质的用途时， 性质 首先要考虑物质的_____， 还需要考虑那些因素？
金
属
之
最
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 密度最小的金属── 锂
大 大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为 它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便
耐磨耐腐蚀 美观、易加工
联系生活实际，完成：
家里所用的 金属制品 所用的 金属材料 利用了金属的 哪些物理性质 良好的导热性、耐用铝合金而不用纯铝？
秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作 。 造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺 精湛，形体庞大，所以很多专家学者把 它称之为“青铜之冠”。
马踏飞燕
1969年，在甘肃武威出土。 中国雕塑史上的不朽之作。 1984年，定为中国旅游标志 图形。
2002年， “马踏飞燕”的仿 制品作为国礼赠布什。
铁器时代
常温下金属大都是固体（汞除外） 有金属光泽 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） 有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片） 有韧性
不同金属也有本身的特性
但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如 大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ， 金呈 。 在常温下，大多数金属是固态，但汞是 。 （表8-1）
铁耙 两汉时期 农具
西汉
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪，铝和 铝合金的应 用
二十一世纪的金属材料—钛和钛合 金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
应用广泛的金属材料
实验探究
（以铁、铜、铝为样品）
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属的质量大小，由此判 断它们的密度大小。
4、钛和钛合金，新型金属材料
二、合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金 属）熔合形成的有金属特性的混合物。
2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属；
⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、试试不同金属是否容易被弯曲、折断，并感觉
它们硬度是否相同 。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电， 并比较灯泡的亮度是否相同 。 5、用手拿着金属的一端，在酒精灯火焰上 方烘烤它的另一端（注意：时间不要长， 防止烫伤），试试它能不能传热 。
金属导电性实验
金属导热性实验
一、金属共有的物理性质
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 熔点 2500℃
密度
强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
3g/cm3
与钢相似 良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这 种金属的可能用途。
1、制造飞机和制造机器底座，对所用 金属的密度和硬度会有什么要求？
密度 制造飞机 硬度
制造机器底座
小 大
金 属 材 料
根据生活经验，你所知道的金属 有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的 金属 我所见过的 金属制品
… …
课题1 金属材料
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
青铜器时代
司母戊鼎是中国目前 已发现的最重的青铜 器。司母戊鼎含铜 84.77％、锡11.64％、 铅27.9％。充分显示 出商代青铜铸造业的 生产规模和技术水平。
一些金属的物理性质
物理性质 物理性质比较 铝 61 铜 金 锌 27 铁 银 铁 17 锌 铝 铅 7.9 (良) 铝 锡 银 铜 金 导电性(以银的导电 性为100作标准) (优) 100 99 74 密度/(g· -3) cm 熔点/℃ 金 钨 铅 铁 银 铜
(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 硬度(以金刚石的硬 度为10作标准) (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论： 4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 1 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 2 银的导电性比铜好，为什么电线一般 3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 如果镀金会怎样？ 不用铅制？ 用铜制而不用银制？