课题三 溶质质量分数的相关计算课件
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溶质的质量分数培训课件(ppt 32页)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放 入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若
溶不下20gNaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为
饱和溶液中溶质的质量分数： 36g /
（1解00：g+1306g0）g 。＝ 50g
人教版九年级化学下册9.3 溶质的质量分数( 共13张PPT)
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/32021/8/32021/8/32021/8/3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月3日星期 二2021/8/32021/8/32021/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/32021/8/32021/8/38/3/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/32021/8/3August 3, 2021
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/32021/8/32021/8/3Aug-213-Aug-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/32021/8/32021/8/3T uesday, August 03, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021/8/32021/8/32021/8/38/3/2021
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/32021/8/3T uesday, August 03, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/32021/8/32021/8/38/3/2021 8:58:15 PM
五、溶质质量分数与化学方程式结合的计算
在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应 的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质 量应是溶质质量，而非溶液质量。
溶质的质量分数-PPT课件
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
溶质的质量分数培训课件(ppt32页).pptx
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解： 设：稀释后溶液的质量为x
50g× 98% = X × 20%
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 增大
4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？ 增大
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
课题3溶质的质量分数
• 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36 •10g0g＋ 36g
•答：略
•=26.5%
•2020/7/22
•溶质质量分数与溶解度的比较
• 饱和溶液的 • 溶解度
•溶质质量分数＝ •100g＋溶解 度
•2020/7/22
• 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液 稀释的计算？
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•2020/7/22
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算 出来，就是生成物中水的质量。（因水不参 加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是 溶质。）
•“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
•2020/7/22
•拓展练习 1：
• 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好 与200克硫酸铜溶液完全反应，求： •（1）生成沉淀多少克？ •（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ •*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
•
•2020/7/22
课题3溶质的质量分数
2020年7月22日星期三
•一、有关溶质的质量分数的计算
•计算式：
•溶质质
•溶质的质量分数= •
量•溶液质量 ×100％
•溶液质量=溶剂质量+溶质质量
•= 溶液体积x溶液密度 •= 溶质质量÷溶质质量分数
•2020/7/22
• 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
• [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计 算 •计算的依据 ：
课题3溶质的质量分数课件ppt
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1、 2、
3、 4、
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
学 生 汇 报 结 果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
2g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
12g
溶质质量 分数
4.8%
9.1% 16.7%
5%的食盐溶液，表示的含义是什么？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
探究活动：
将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的 试管中。 提出问题：
溶质的质量分数的综合计算PPT授课课件
血液的组成和功能
血浆 血细胞
白细胞和血小板 红细胞
自我检测
１．与左心房相连的血管是（ C） A.主动脉 B.肺动脉 C.肺静脉 D.腔静脉 A
２．心肌壁最厚的是（ ）
３A．. 左心心脏室瓣B膜. 的右作心用室是C保.左证心血房液D流.右动心的房方向 从（ A ）
A.心房→心室→动脉 B.心房→心室→静脉 C.心室→心房→动脉 D.静脉→心室→心房
注意:若B为毛细血管,除B为肾小球外, A都为( 动脉 ),C都为 ( 静脉 ).除肺部 外,动脉流动脉血,静脉流静脉血.
动脉
毛细血管
静脉
左心室 右心房
主动脉
各级动脉 血动 脉
全身毛细血管 血静 脉
上下腔 各级静脉 静脉
病人 血型 可接受血型
赵
B
B、O
钱 AB AB A B O
孙
O
O
李
A
A、O
练习三:一同学下肢受伤后发炎,通过手腕处静脉注 射药物进行治 无
A、AB、B B、AB
右心室 左心房
肺动脉 肺静脉
肺 静脉血 部 毛 细
血 动脉血 管
4.想一想：体循环 和肺循环过程中， 血液的含氧量、 含二氧化碳量 各有什么变化？ 在什么部位
四:课堂练习
练习一：人在打点滴（挂水）时，药 物注射到人体的哪类血管中？
练习二：人在生病时肌肉注射和静脉注射哪种疗 效快？若跟若跟踪检查，则最先在心脏的哪个腔 发现这种药物？
显微镜
红细胞 白细胞 血小板
4.理解心脏的结构,完成下题.
1)用一离体心脏,把下腔静脉扎住, 往上腔静脉罐水,水从( 肺动脉 )流出. 2)往肺静脉罐水,水从( 主动脉 )流出. 3)往主动脉罐水,水从( 主动脉 )流出.
课题3 溶质的质量分数
▪ 我在相同体积的水中分别加入0.5克 、 1克 、 1.5克硫酸铜固体，你知道哪 个颜色更深吗 ？
▪ 那要在盛有10克氯化钠的烧杯中加入 90毫升的水，在盛有20克氯化钠的烧 杯中加入80毫升的水，哪个烧杯中溶 液更浓呢？
溶质的质量与溶液质
量的比值叫做溶质的
质量分数
溶质的质量 分数
＝
溶质质量 × 100%
例7. 将70克20%的硝酸钾溶液 与30克60%的硝酸钾溶液混合,
求混合后溶液中溶质的质量分 数？
将30克60%的硝酸钾溶液与多少克 20%的硝酸钾溶液混合, 混合后溶液 中溶质的质量数为40%？ 规律？
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
▪例4. 把50克98%的硫酸溶液 与多少克20%的硫酸溶液,所得
溶液中溶质的质量分数为46%?
方法： 加溶质 蒸发溶剂
加浓度更大的同溶质溶液
例5. 将200克30%的硝酸钠溶液 蒸发50克水（无晶体析出）所 得溶液中溶质的质量分数？
例6： 向200克30%的硝酸钠溶 液加入40克硝酸钠，完全溶解 后所得溶液中溶质的质量分数？
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质Байду номын сангаас量+溶剂质量
100%
60%的硝酸钾溶液与20%的硝酸钾 溶液混合, 混合后溶液中溶质的质量 分数为32%，求:二者质量比？
溶液质量
例1.将25克氯化钠完全溶 解于100克水中，则形成的溶 液中溶质的质量分数是多少？
例2. 将15克氯化钠溶液蒸干后 得到1.2克氯化钠,计算原溶液中 氯化钠的质量分数?
▪ 那要在盛有10克氯化钠的烧杯中加入 90毫升的水，在盛有20克氯化钠的烧 杯中加入80毫升的水，哪个烧杯中溶 液更浓呢？
溶质的质量与溶液质
量的比值叫做溶质的
质量分数
溶质的质量 分数
＝
溶质质量 × 100%
例7. 将70克20%的硝酸钾溶液 与30克60%的硝酸钾溶液混合,
求混合后溶液中溶质的质量分 数？
将30克60%的硝酸钾溶液与多少克 20%的硝酸钾溶液混合, 混合后溶液 中溶质的质量数为40%？ 规律？
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
▪例4. 把50克98%的硫酸溶液 与多少克20%的硫酸溶液,所得
溶液中溶质的质量分数为46%?
方法： 加溶质 蒸发溶剂
加浓度更大的同溶质溶液
例5. 将200克30%的硝酸钠溶液 蒸发50克水（无晶体析出）所 得溶液中溶质的质量分数？
例6： 向200克30%的硝酸钠溶 液加入40克硝酸钠，完全溶解 后所得溶液中溶质的质量分数？
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质Байду номын сангаас量+溶剂质量
100%
60%的硝酸钾溶液与20%的硝酸钾 溶液混合, 混合后溶液中溶质的质量 分数为32%，求:二者质量比？
溶液质量
例1.将25克氯化钠完全溶 解于100克水中，则形成的溶 液中溶质的质量分数是多少？
例2. 将15克氯化钠溶液蒸干后 得到1.2克氯化钠,计算原溶液中 氯化钠的质量分数?
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下同）。
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液， 偏小 . （填 则溶液中溶质的质量分数 “偏大”、“偏小”或“不变”）。 2、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化 钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ B ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、②④⑥⑦ C、①③⑤⑦
B、①④⑤⑥ D、①③④⑥
3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操 作步骤是 （ C ） A．计算、量取、溶解 C．计算、称量、溶解 B．称量、溶解、搅拌 D．称量、加水、溶解
5、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液， 有以下步骤: （1）计算：需氯化钠 5 g， 水 95 g； （2）用 托盘天平 称量所需氯化钠的质量， 倒人烧杯中； （3）用 100mL mL量筒(选用量筒：10mL、50mL 或100mL）量取 95 mL水倒人烧杯中， 用 玻璃棒 不断搅拌，是 加速溶质的溶解 ；
1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取 氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液， 方法是先提纯后配制。 （1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、 ④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序 是 ①③⑤②④⑥ 。 （2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃 加速溶质的溶解 ，在③中玻璃棒的作用 棒是为了 是 引流 ，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为 了 防止液体局部受热而飞溅出来 。 （3）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质 的质量分数 偏大 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，
4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g 11％ 的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：
（1）
（2）
（3） （4）
（5）
（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号) （1）、（2） ________________； （2）请你纠正其错误操作： 药品应放在左盘上，砝码应放在右盘上； ____________________________________________ ____ 量液体时，视线应与量筒内凹液面的最低 。 处保持水平。
例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量 分 数为98％的硫酸多少毫升？（ 20％的硫酸溶液的密 度是1.14g/ml； 98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml） 解： 设需要98％硫酸溶液的积为x 1.84g/ml × 98％ 1.14g/ml× 500ml × 20％ ＝ x·
第九单元
溶液
团结初级中学
张翔宇
一、有关溶液的计算
例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是36g。计算20℃时NaCl 饱和溶液中的a％。 S 解：a％＝ ×100％ 100g＋S 36g ×100％ a％＝ 100g＋36g a％＝26.5％ 答： 20℃时NaCl饱和溶液中的溶质的质量分数 为26.5％
4
m质 a％＝ ×100％ m液
【解法二】（利用质量守恒定律解题） 【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H2O H2O
mZn＋mH SO
2 4
＋mH2O ＝mZnSO4 ＋mH2O ＋mH2
4 2
13g＋ 100g ＝mZnSO 溶液 ＋mH mZnSO 溶液＝ 113g－mH 设：生成的硫酸锌的质量是x，氢气的质量是y
1.14×500ml×20＝x· 1.84 × 98
180.32x＝11400ml x＝63.22ml 答： 需要98％硫酸溶液的体积为63.22ml
例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计 算 所得溶液中溶质的质量分数？ 【分析】 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H2O H2O 【解法一】 设： H2SO4的质量是x，生成的ZnSO4的质量是y Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 161 32.2g ×100％ ＝112.6g 13g x y 65 13g 65 13g ＝28.60％ 98 ＝ x 161 ＝ y x＝19.6g y＝32.2g mH2O＝100g－19.6g mZnSO 溶液＝m质＋m剂 ＝32.2g＋80.4g ＝80.4g ＝112.6g 答： 所得溶液中溶质的质量分数为28.60％
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上 标签 备用。
4 2
32.2g ×100％ mZnSO 溶液＝113g－0.4g a％＝ 112.6g ＝112.6g ＝28.60％ 答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％
4
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13g x y 解之得：x＝32.2g y＝0.4g
二、配制一定溶质质量分数的溶液 1、步骤： （1）计算： m质,m剂（ρ水＝1g/ml） （2）称量： 先称m质（托盘天平、药匙）； （量筒、胶头滴管） 再量v剂 （3）溶解： 〖仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶 解）〗 （4）装液、贴标签 （药液的名称、a％） 2、用到的主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液， 偏小 . （填 则溶液中溶质的质量分数 “偏大”、“偏小”或“不变”）。 2、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化 钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ B ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、②④⑥⑦ C、①③⑤⑦
B、①④⑤⑥ D、①③④⑥
3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操 作步骤是 （ C ） A．计算、量取、溶解 C．计算、称量、溶解 B．称量、溶解、搅拌 D．称量、加水、溶解
5、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液， 有以下步骤: （1）计算：需氯化钠 5 g， 水 95 g； （2）用 托盘天平 称量所需氯化钠的质量， 倒人烧杯中； （3）用 100mL mL量筒(选用量筒：10mL、50mL 或100mL）量取 95 mL水倒人烧杯中， 用 玻璃棒 不断搅拌，是 加速溶质的溶解 ；
1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取 氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液， 方法是先提纯后配制。 （1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、 ④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序 是 ①③⑤②④⑥ 。 （2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃 加速溶质的溶解 ，在③中玻璃棒的作用 棒是为了 是 引流 ，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为 了 防止液体局部受热而飞溅出来 。 （3）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质 的质量分数 偏大 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，
4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g 11％ 的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：
（1）
（2）
（3） （4）
（5）
（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号) （1）、（2） ________________； （2）请你纠正其错误操作： 药品应放在左盘上，砝码应放在右盘上； ____________________________________________ ____ 量液体时，视线应与量筒内凹液面的最低 。 处保持水平。
例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量 分 数为98％的硫酸多少毫升？（ 20％的硫酸溶液的密 度是1.14g/ml； 98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml） 解： 设需要98％硫酸溶液的积为x 1.84g/ml × 98％ 1.14g/ml× 500ml × 20％ ＝ x·
第九单元
溶液
团结初级中学
张翔宇
一、有关溶液的计算
例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是36g。计算20℃时NaCl 饱和溶液中的a％。 S 解：a％＝ ×100％ 100g＋S 36g ×100％ a％＝ 100g＋36g a％＝26.5％ 答： 20℃时NaCl饱和溶液中的溶质的质量分数 为26.5％
4
m质 a％＝ ×100％ m液
【解法二】（利用质量守恒定律解题） 【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H2O H2O
mZn＋mH SO
2 4
＋mH2O ＝mZnSO4 ＋mH2O ＋mH2
4 2
13g＋ 100g ＝mZnSO 溶液 ＋mH mZnSO 溶液＝ 113g－mH 设：生成的硫酸锌的质量是x，氢气的质量是y
1.14×500ml×20＝x· 1.84 × 98
180.32x＝11400ml x＝63.22ml 答： 需要98％硫酸溶液的体积为63.22ml
例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计 算 所得溶液中溶质的质量分数？ 【分析】 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H2O H2O 【解法一】 设： H2SO4的质量是x，生成的ZnSO4的质量是y Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 161 32.2g ×100％ ＝112.6g 13g x y 65 13g 65 13g ＝28.60％ 98 ＝ x 161 ＝ y x＝19.6g y＝32.2g mH2O＝100g－19.6g mZnSO 溶液＝m质＋m剂 ＝32.2g＋80.4g ＝80.4g ＝112.6g 答： 所得溶液中溶质的质量分数为28.60％
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上 标签 备用。
4 2
32.2g ×100％ mZnSO 溶液＝113g－0.4g a％＝ 112.6g ＝112.6g ＝28.60％ 答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％
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Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13g x y 解之得：x＝32.2g y＝0.4g
二、配制一定溶质质量分数的溶液 1、步骤： （1）计算： m质,m剂（ρ水＝1g/ml） （2）称量： 先称m质（托盘天平、药匙）； （量筒、胶头滴管） 再量v剂 （3）溶解： 〖仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶 解）〗 （4）装液、贴标签 （药液的名称、a％） 2、用到的主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒