高三化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。
化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
高三化学一轮复习知识要点梳理
高三化学一轮复习知识要点梳理
爱智康高考研究中心孟阳老师
本学期是高中学习关键的一轮复习，需要通过按照教材的顺序全面系统地复习，理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
以教纲为参照，复习中注意内容的重点和难度要求，复习时注重基础，注重知识的理解和应用，注重自己学习的弱点环节。
下面为同学们总结了高三化学一轮复习所需要掌握的知识要点，供大家在复习的过程自我评估掌握情况，找到知识漏洞和复习盲点。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。
化学一轮复习知识点汇总
化学一轮复习知识点汇总化学一轮复习的知识点汇总如下：1. 元素和化合物：- 元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
- 元素可以用符号表示，化合物可以用化学式表示。
2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中包含质子和中子，电子位于原子核外围的电子壳。
3. 周期表：- 周期表按照元素的原子序数和元素性质进行排列。
- 周期表上的元素按照原子序数从左到右排列，具有相似性质的元素在同一列上。
4. 元素的原子性质：- 原子序数代表元素原子核中的质子和中子总数。
- 原子量是元素一个原子的质量，以原子质量单位（amu）表示。
5. 化学键：- 化学键是原子之间的相互作用力。
- 共价键通过共享电子形成，离子键通过电子转移形成。
6. 势能和化学反应：- 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应之后形成的物质。
- 化学反应可以释放或者吸收能量。
7. 化学方程式：- 化学方程式用符号和公式表示化学反应。
- 反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。
8. 摩尔概念：- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的质量与其相对分子质量相等的物质量。
9. 反应速率：- 反应速率指的是反应物消失和生成物形成的速率。
- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
10. 平衡和化学平衡：- 平衡指的是反应物和生成物的浓度或者物质状态不再发生变化。
- 化学平衡指的是正向反应和逆向反应相互平衡。
这些是化学一轮复习的基本知识点，希望对你有帮助！如有更多问题，请随时提问。
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(完整版)高中化学第一轮复习知识点总结好
高考化学第一轮复习化学反响及能量变化本质：有电子转移（得失与偏移）特色：反响前后元素的化合价有变化复原性化合价高升弱氧化性概↑变化↑念复原剂氧化产物及氧化反响反响物→→产物转氧化剂复原反响复原产物化变化关↓↓系氧化性化合价降低弱复原性氧化复原反响：有元素化合价起落的化学反响是氧化复原反响。
有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。
观点：氧化剂：反响中获得电子（或电子对倾向）的物质（反响中所含元素化合价降低物）复原剂：反响中失掉电子（或电子对偏离）的物质（反响中所含元素化合价高升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。
氧失电子，化合价高升，被氧化化双线桥：还原氧化剂+复原剂=复原产物 +氧化产物反应得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法单线桥：电子复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物二者的主表表示义、箭号起止要差别：电子数量等依照原则：氧化剂化合价降低总数= 复原剂化合价高升总数配找出价态变化，看两剂分子式，确立起落总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，察看配平其余。
相关计算：重点是依照氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性次序表，元素周期律）强弱②、由反响条件的难易比较；比较③、由氧化复原反响方向比较；（氧化性：氧化剂 > 氧化产物；复原性：复原剂 >复原产物）④、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态与氧化复原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。
氧①、开朗的非金属，如Cl2、Br 2、 O2等；化剂②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、 KMnO 4等、还氧化剂：③、元素（如S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO 3等原④、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K 2Cr2O7剂⑤、过氧化物，如 Na2O2、H 2O2等。
高考化学一轮复习知识要点
高考化学一轮复习知识要点高考化学是高中化学的集大成者，是对高中学生综合能力的全面考核，因此，对于参与高考的学生来说，化学的复习工作是至关重要的。
在高考化学的复习过程中，要点是非常重要的，理解并熟练掌握这些知识点，才能够更好地面对高考的考试，下面将重点介绍一轮复习的知识要点。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，包括化学元素、化合物等概念。
要求考生掌握每个元素的符号、原子量、电子结构等信息，如能记住元素周期表位置及其性质更佳。
2.化学反应类型和化学方程式化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
化学方程式是描述化学反应的标准化表示方法，学生不仅要理解方程式，还要知道如何根据先验知识进行方程式的推导。
3.化学物质性质学生在复习化学时，同样要了解化学物质的性质，包括密度、溶解度、热力学等化学物质可以通过化学实验和计算来确定其性质。
4.化合物的命名和结构式化合物的命名方式按照原子的组合方式及其性质进行分类，学生应该掌握常见离子的命名方式，以及如何通过规则方法推导出任意形式的化合物命名。
化合物结构式是描述化合物组成和结构的标准方法，学生需要熟悉拼音化学式、分子式等示例。
5.气体化学气体化学既涉及到气体的性质，也涉及到气体的化学反应，如气体的状态方程、热力学方程等；并且学生需要知道气体混合后的性质如质量、分压、分子的平均速度等。
6.化学反应的动力学和热力学在高中化学学习中，学生要掌握动力学和热力学的基本概念和知识。
动力学研究化学反应以及反应速度和反应速率的变化。
热力学则包括能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律等。
理解动力学和热力学理论知识并能够应用到具体的化学反应中，是化学学习的核心内容之一。
7.化学工业化学工业是化学的应用领域之一。
学生需要学习化学工业的基本原理及其在实践中的应用。
例如，学生要了解化学工业中的化工原料、化工产品、化学反应等基本概念。
总之，化学的复习过程是一个理解和掌握基础知识的过程。
高三化学一轮 知识点概括
高三化学一轮知识点概括高三化学一轮是指高三学生在学习化学这门学科时的第一轮复习内容。
本文将对高三化学一轮的知识点进行概括，并以清晰的排版、通顺的语句、整洁美观的内容表达，为读者提供良好的阅读体验。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学中最基本的概念之一，包括原子的组成部分以及其特性。
元素周期表则是化学元素的有序排列，能够反映元素的周期性规律和性质。
在高三化学一轮中，学生需要深入理解原子结构和元素周期表的概念。
2. 化学键和化合物化学键是化学反应中形成的原子间的连接，它影响物质的性质和变化。
化合物则是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质。
学生需要掌握不同化学键类型及其特点，并了解常见化合物的命名规则。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是化学反应过程的符号表示，能够描述反应物与生成物的种类和比例关系。
学生需要熟悉化学方程式的书写和平衡方法，并理解各种类型的化学反应以及它们的特征。
4. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中计量单位的基础，通过摩尔质量和摩尔体积来表示物质的量。
化学计量则是利用化学方程式、摩尔概念和化学反应的平衡关系，计算物质的质量和量的关系。
5. 气体状态和溶液气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。
学生需要掌握理想气体状态方程和气体的性质，如气体的压强、体积和温度之间的关系。
溶液则是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，学生需要了解溶液的浓度计算和常见溶液的性质。
6. 酸碱中和反应和盐类酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，它是化学学科中重要的反应类型。
学生需要了解酸碱中和反应的化学方程式和反应的特点，以及盐类的命名和性质。
7. 化学平衡和化学动力学化学平衡是指化学反应达到一定稳定状态的过程。
学生需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡的影响因素。
化学动力学则是研究化学反应速率和反应机理的学科，学生需要了解反应速率和速率方程的概念。
8. 电化学和电解质溶液电化学是研究电荷在化学反应中的传递和转化的学科。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。
化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。
其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。
二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。
三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。
四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。
离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。
五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。
化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。
六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。
七、化学反应热：化学反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，反应热可以通过实验方法测定。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
化学高三一轮知识点(精编4篇)
化学高三一轮知识点(精编4篇）化学高三一轮知识点（1）一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数(Degreeofunsaturation)，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。
不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。
不饱和度的计算方法已知有机物的分子式时(1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。
已知有机物的结构时(1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。
苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4;求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数;(2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目;结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。
二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为：确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。
根据所得到的不饱和度作出大致判断。
分析已知的条件，确定有机物的基本类型。
一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaH CO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！今天给大家整理了高考化学一轮复习，必背知识超全总结。
一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高三化学一轮知识点总结
高三化学一轮知识点总结高三是每个学生都需要经历的重要一年，对于理科生来说，化学作为一门重要的学科，更是需要认真学习和掌握。
在这一学年，化学知识的总结和回顾对于我们的学习进步至关重要。
下面就来总结一下高三化学的一轮知识点。
1. 化学反应速率和化学平衡反应速率和平衡是化学动力学和热力学的重要内容。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率通过速率方程和反应级数进行描述，其中反应级数是根据反应物浓度的变化关系确定的。
而化学平衡则通过平衡常数和平衡表达式来描述，反应的酸碱性、溶解度平衡和氧化还原平衡也是化学平衡的重要内容。
2. 有机化学基础有机化学是高中化学的重点内容之一，也是将来学习药学、生物科学等领域的基础。
有机化合物的命名和结构式的表示是有机化学的基础工作。
有机化合物的化学性质包括官能团的反应、取代基的反应和链骨架的反应等。
此外，还需要了解有机化合物的合成方法和化学反应机制。
3. 化学能和化学电化学能是化学反应中出现的各种能量的总称，包括焓、熵和自由能等。
其中焓是热量的变化，熵是系统无序度的变化，自由能则是反应的驱动力。
化学电是电化学的基础，通过电化学电位和离子溶液的各种反应可以推导出电化学的基本定律，如法拉第定律和能量守恒定律等。
4. 化学键与分子结构化学键是化学物质中原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。
通过分子结构和键的结构可以预测物质的性质和反应。
分子结构的描述包括Lewis结构、简单分子构象和键长等。
此外，通过分子的相互作用力可以了解各种物质的性质和结构，如氢键、范德华力和离子作用力等。
5. 化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单元，包括金属、非金属和过渡金属等。
周期表则是根据元素的性质和化学反应规律进行整理的。
通过周期表可以了解元素的周期性、元素的单质性质和类似元素的性质变化规律等内容。
此外，了解元素的电子结构和价电子的分布也对于化学反应和元素性质的理解有着重要的作用。
高三化学第一轮知识点
高三化学第一轮知识点随着高中生活的进入尾声，高三学生们正面临着紧张的高考备战。
尤其对于学习化学的学生来说，高考化学成绩的好坏直接关系到他们未来的升学前景。
为了帮助高三学生更好地掌握化学知识，本文将结合高三化学第一轮知识点，进行一些深入的讨论和分析。
一、物质的组成和结构物质是构成宇宙的基本要素，了解物质的组成和结构对于学习化学至关重要。
原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，呈正电荷，电子则位于原子核周围，呈负电荷。
原子量和摩尔质量是衡量物质质量的重要指标。
原子量是指一个元素中的原子相对质量，而摩尔质量则是一个物质中含有的摩尔的质量。
了解原子量和摩尔质量的概念，可以帮助我们计算物质的量和相应的摩尔质量。
化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电力引起的，共价键是由两个原子共用电子形成的，而金属键则是由金属中自由移动的电子形成的。
二、化学反应和能量变化化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应过程中，反应物经过化学反应转化为产物。
化学方程式是描述化学反应的表示方法，反应物位于反应式的左侧，产物位于右侧，并用化学符号来表示。
在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
反应焓是衡量化学反应中能量转化的重要指标。
在化学反应中，如果发生吸热过程，表示反应系统吸收了能量，反应焓为正；而如果发生放热过程，表示反应系统释放了能量，反应焓为负。
化学反应速率是指化学反应单位时间内消耗反应物和生成产物的速度。
影响反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的影响因素，可以帮助我们掌握和预测化学反应的进行过程。
三、化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指反应物和产物在一定条件下浓度或分压达到动态平衡状态的过程。
当反应物与产物之间的反应速度相等时，称为化学平衡。
根据化学平衡的描述，我们可以得到一个很重要的方程式——化学平衡常数。
化学平衡常数是描述化学平衡的一个重要参数，它的大小与反应物和产物的浓度相关。
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高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2K OHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl, H2S名称为：氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
(三)氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(四)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)(五)单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO(六)物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜(俗名：铜绿)(七)化学实验1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH32.实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都一定要先检验气体的纯度。