高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修4
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
高中化学第三章水溶液中的离子平衡过关检测(含解析)新人教版选修4
第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)知识点分布表一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。
答案:A2.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C. D.解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
答案:D3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析:用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体),用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
答案:B4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]解析:A.由溶液中的电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S),所以c(H+)=c(S)+c(OH-),A项正确;B.因K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;C.CO2的水溶液中存在电离平衡:H2CO3H++HC、HC H++C,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HC)远大于2c(C),C项错误;D.根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],故D项错误。
人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教选修 4 第三章 水溶液中的离子平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol ·L －1B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH 3COO －)和硫酸中的c (SO 2－4)相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同2．将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)3．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－。
关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．0.2 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)5．室温下，将1.000 mol ·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4(2021年整理)
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第三章 水溶液中的离子平衡(测试时间:40分钟)第一部分 选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
)1．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:A ．CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH — B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H + C ．CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl 2．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．ClNH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH4．下列判断那些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①②⑤D ．①②③⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下,0．1 mol/L 醋酸的pH 比0．1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0．1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A ．②⑥⑦⑧B ．③④⑥⑦C ．③④⑥⑧D ．①②6.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁7。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
2021年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4
2021年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3＋与CO2－3、CO2－3与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的水解导致c(NH＋4)与c(SO2－4)之比小于2∶1，C错。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
人教版高中化学选修四第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是(D)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．下列各电离方程式中，书写正确的是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－45．下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(C)A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－1411．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(B)①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a ＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b －n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡31盐类的水解课时作业课件新人教版选修4
所得溶液中由水电离出的 c(OH－)＝ 10－5 mol·L－1。 (4)丁组实验中 b < 7(填“<”“＝”或“>”)。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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31盐类的水解课时作业课件新人教版
解析：(1)若 HX 为弱酸，则 NaX 为强碱弱酸盐，其水溶液 呈碱性。X－水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为 c(Na ＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)HY 为强酸，NaY 溶液呈中性，则 HY 溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1＝0.1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。(3)NaZ 溶液 pH＝9，溶液中 OH－来自水的电 离，c(OH－)＝cKHw＋＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1。(4)HZ 为弱 酸，pH＝2 的 HZ 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，氢氧化钠溶液中 c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，HZ 溶液中有大 量的 HZ 分子，继续电离 H＋，反应后的溶液为 HZ 和 NaZ 的混 合溶液，溶液呈酸性。
A．0.2 mol·L－1 Na2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等， 分析四种阴离子，只有 A 项中的 S2－发生水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，从而使阴离子数目增多。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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31盐类的水解课时作业课件新人教版
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡3.3.1 盐类的水解b基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、5 6盐类水解的离子方程式1、9 7、10综合提升8 11、121.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( )A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋解析：NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。
答案：D2．[2014·唐山高二检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。
答案：B3．[2015·绍兴二中期中]为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是( ) A．①②B．③C．③④D．④解析：在NH4Cl溶液中NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，当加入适量的氨水增大了c(NH＋4)，使二者相同。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解练习新人教版选修4(2021学年)
2０17年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3．1 盐类的水解练习新人教版选修４编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０１7年高中化学第三章水溶液中的离子平衡 3．3．１盐类的水解练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三章水溶液中的离子平衡3．3.１盐类的水解(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。
水的电离式为：H2OＨ＋＋OH－。
A 溶于水成为盐酸,电离产生的H+，使得平衡左移;Ｂ中质子数为2６的是Ｆe３+,其能发生水解,使得平衡右移；Ｃ表示的是Cl－,其不影响该平衡；D是醋酸根离子,其能水解，使平衡右移．答案： C２．在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( ）A.水的电离平衡不变Ｂ．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．ｃ(H＋)与c(OＨ-)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，ｃ(H＋)与c（OH-)乘积是一个常数，D错.答案: Ｂ3．下列表示水解的离子方程式正确的是( )A.CH3COO－+H2ＯCH3COOＨ+OH-Ｂ.NＨ错误!+Ｈ２O NH４OH＋H+Ｃ．S2－+2H2O H2S+2OH-D．ＨＣO错误!+H2ＯＨ3O+＋CO错误!解析: A项，CＨ3COＯ-水解显碱性,正确;B项,NH＼o＼al(＋，4)水解生成NH3·H２Ｏ，错误；C项,Ｓ2－分步水解，第一步Ｓ2-+H2ＯHS－+OＨ－,第二步HS-+Ｈ2OＨ2Ｓ＋OH－，错误；D项,HCO错误!＋H2OＨ3O＋＋CO错误!是HCO错误!的电离方程式,错误。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡检测题 新人教版选修4(2021年整理)
2016-2017学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章水溶液中的离子平衡（时间:90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c（H＋）＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－）水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( ）A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应答案：D3．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO错误!C．CO错误!的水解方程式：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO错误!（aq)答案:C4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案:A5．（2015·海南卷）下列曲线中,可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是（)答案：B6．t℃时，水的离子积为K W,该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性,必要的条件是( )A．混合液中c（H＋)＝错误!B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋）＝c(A－)＋c(OH－)答案：A7．在25 ℃时,向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量,则m＋n的值为( ）A．13 B．14 C．15 D．不能确定答案:A8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。
化学人教版选修4单元测试B：第三章水溶液中的离子平衡
第三章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO 3-)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中，c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －13．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝134．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A ．W 2－、X ＋B ．X ＋、Y 3＋C ．Y 3＋、Z 2－D ．X ＋、Z 2－5．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 24-，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 24-B ．CrO 24-、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 24-D ．Br －、CrO 24-、Cl －6．室温时，M(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c(M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( ) A.12lg(b a ) B. 12lg(a b) C ．14＋12lg(a b ) D ．14＋12lg(b a ) 7．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3-＋H 2OH 2SO 3＋OH － ① HSO 3-H ＋＋SO 23- ②向0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(HSO 3-)＋c(OH －)＋12c(SO 23-) C ．加入少量NaOH 溶液，233SO HSO c c --()()、OH H c c -+()()的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na ＋)＝c(SO 2－3)＞c(H ＋)＝c(OH －)8．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝9110W K -⨯mol·L －1 C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol·L －1D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)9．某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])与pH 的变化关系如图所示，则( )A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积10．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
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第三章水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解b2A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋解析：NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。
答案：D2．[2014·唐山高二检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( ) A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。
答案：B3．[2015·绍兴二中期中]为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是( ) A．①② B．③C．③④ D．④解析：在NH4Cl溶液中NH＋4＋H23·H2O＋H＋，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，当加入适量的氨水增大了c(NH＋4)，使二者相同。
答案：B4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是( )A．两种溶液中的c(Na＋)不相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大，B正确；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间，C不正确；对于D项在NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5，故D 项正确。
答案：C5．[2014·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。
pH: HClO<HCN，B项错误。
由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。
同浓度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。
答案：D6．[2015·苏州高二联考]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②。
若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③。
答案：C7．[2014·温州高二检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是( )A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。
BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O2－2、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。
然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。
答案：B8．[2015·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
答案：C9．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______。
室温时KHCO3溶液的pH________ 7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________________________________。
将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是__________________________________________________________________。
解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4；KHCO3中的HCO－3的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO－3发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑。
答案：酸KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4> HCO－3＋H22CO3＋OH－产生气泡H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑10．[2015·北京西城区高二检测]常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COOH；②0.1 mol·L－1CH3COONa。
(1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_________________________________________。
(2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
其原因是__________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)解析：(1)醋酸为弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)；(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H 23COOH＋OH－；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH 溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。
答案：(1)<c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)碱CH3COO－＋H 23COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc11．[2015·广州一中期中]常温下，将某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组分析，HA是________(选填“强酸”或“弱酸”)，该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)________ mol·L－1。
(2)第②组情况表明，c________0.2(选填“大于”“小于”或“等于”)。
该混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________。
(3)从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液。
甲：0.1 mol·L－1 NaA。
乙：0.1 mol·L－1 NaA和0.1 mol·L－1 HA。
丙：0.1 mol·L－1 HA。
丁：0.1 mol·L－1 NaA和0.1 mol·L－1 NaOH。
则A－浓度由大到小的顺序为________>________>________>________(填写序号)。
答案：(1)弱酸10－5(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)乙丁甲丙12．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。
越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而AlCl3水解。
从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：①SiCl4水解：_________________________________________；②PCl5水解：_________________________________________。