九年级化学期末复习填空题专项训练(1-9章)

九年级化学
1、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面．结论：石蜡的密度比水 ．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为 、 和 三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s 后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化．（变黑）． 结论：蜡烛火焰的 层温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．澄清的石灰水变 ．结论：石蜡烧燃后的生成物有 和 ．
2、下列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是 ，取用较大的块状固体药品的是 ，准确量取 5mL 液体的是 ，需要垫加石棉网才能加热的是 ．
3、请根据有关实验操作回答下列问题：
（1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是 ；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是 防 ； （3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是 ；
（4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH 试纸，导致测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 4、请简要说明下列操作可能造成的不良后果 （1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心 （2）试管加热时外壁有水
（3）滴管取用试剂后平放或倒置 ．
6、用下列序号填空：①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；燃烧少量硫粉的仪器 ；取用6.8mL 某溶液的操作 。

7、如图为学生“对蜡烛及其燃烧的探究”所做的实验，请回答下列有关问题： （1）A 实验的目的是 ．
（2）做B 实验时，许多小组同学观察到烧杯底部出现黑色物质，请你帮他们分析出现黑色物质的原因是 ． （3）C 实验中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，如何操作才能确保试验成功？ ． 8、现有 a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、d 集气瓶、e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒等仪器：
（1）吸取或滴加少量液体使用 ；（用序号填空，下同） （2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；
（3）在实验室，固体药品存放在广口瓶中，取用固体一般用 ． 9、用数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积
的 ；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口 处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的 ；给试管加热时，使试管倾斜一定角度约 。

10、请简要说明下列操作可能造成的不良后果
（1）向燃着的酒精灯添加酒精 ；（2）滴管取用试剂后平放或倒置 ；
（3）倾倒细口瓶里的液体试剂时，标签没向着手心 ；（4）用试管刷刷洗试管时，用力过猛． ； （5）实验剩余的药品放回原瓶． ；（6）加热高锰酸钾时，试管口没有向下倾斜． ． 11、请将体现下列实验操作目的正确选项填在对应的括号里．
A 、防止药品污染
B 、防止试管破裂
C 、防止实验误差
D 、防止发生爆炸 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上． （3）不能向燃着的酒精灯中添加酒精． （4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平． ．
12、现量筒中有水，李飞仰视读数为40mL ，实际 （填 大于，等于，小于）40mL ，倒出一部份后，俯视看量筒内剩下的水读数为10mL ，实际 （填 大于，等于，小于）10ml ，则倒出的水的体积为 （填 大于，等于，小于）30mL ．
13、请给出区分下列各组物质的具体方法（请写出实验的过程、现象及结论） （1）水和酒
精 。

（2）二氧化碳和空
气 。

14、有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，A 的单质是自然界中密度最小的气体；B 、C 分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D 在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E 元素的单质可在B 元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰．
（1）用元素符号表示：A ，B ，D ，E ．（2）由B 、C 两种元素形成的化合物的化学式是 ． 15、现有：氮气、氧气、干冰、镁粉、碳酸．用化学式回答：
①可用瓜果食品保护气的是 ； ②固体可用于人工降雨的是 ；
③能供给呼吸的是 ； ④汽水中含有的一种酸是 ；⑤军事上可做照明弹的是 ． 16、比较是经常使用的一种学习方法． （1）用下列字母序号填空：
a ．镁粉
b ．氮气
c ．石墨
① 用作烟花 ②用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯 （2）请选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；
②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅； ③2g 硫粉在2g 氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g ；
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝； ⑤生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL 酒精与100mL 水混合 200mL ． 17、．写出反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）铁在氧气中燃烧 ； ．（2）水通电分解 ； ．
（3）氢气在氧气中燃烧 ； ．（4）镁条在氧气中燃烧 ； ． 18、如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示． （1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；
（2）图2所示装置中发生反应的文字表达式为 ．用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
19、按要求书写化学方程式：
（1）有水生成的化合反应： ；
（2）黄色的固体燃烧产生刺激性气味气体：；
（3）在氧气中燃烧产生大量白烟：．
20、写出下列反应的文字或符号表达式，并填写相关的空格：
（1）碳酸氢铵受热“失踪”：___________________________，所以碳酸氢铵应该 ______ 保存。

（2）镁带在空气中燃烧:_________________________，利用该反应可以将用于制造 _______________。

（3）澄清石灰水久置空气中会产生白色不溶物：___________________________，该白色不溶物可用 ______
（填一种物质的名称）轻松洗去。

（4）铁在氧气中燃烧：____________________。

铁丝末端系一根火柴梗，目的是 __________________。

某同学
在做这个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是 __________________________。

该反应的是
___________（选填“吸热”、
“放热”）反应。

（5）铜绿受热分解：
______-
_____________________，加
热时试管口向下倾斜的原因
______________。

21、河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示．
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入．
（2）沙滤池可将过滤除去．
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有的结构．
（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的
化学式．
（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的，搅拌，如果观察到，则样品为软
水．
22、化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．
（1）家庭生活中一种节水做法是
（2）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由组成的．
（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：．
23、人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有(填序号)。

A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用
是。

(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。

工业上制备漂白粉的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2X+Ca(ClO)2+2H2O，X的化学式为。

(4)节约用水人人有责，请举出一种节水的措
施：
24、生活离不开水
（1）生活中，区别硬水和软水用，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，
目的是；
（2）如图是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．
①水是生命之源，下列说法正确的是
A．长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B．饮用矿泉水是混合物
C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
②氯化钾中钾元素的质量分数是，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于mg．
25、生活离不开化学，化学使我们的生活更美好．
（1）久置的溢清石灰水表面出现一层白膜，说明空气中含有
（2）“钻木取火”的化学原理是
（3）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法
除去水中不溶性杂质．过滤需要用到的玻璃仪器有：烧
杯、、．
26、水是人们生活生产中应用最多的物质：
（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是。

（2）硬水中含有较多的（选填序号）。

①CaCO3②Mg（OH）2③Ca2+、Mg2+④Na2SO4
生活中的方法来降低水的硬度。

27、水是一种重要的资源。

如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：、。

用此装置得到了
澄清透明的水，该水是否为纯水，理由。

28、水与我们密切相关，请回答：
(1)自然界中的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。

(3)实验室中常用水作溶剂，列物质分散在水中能形成溶液的是________(填字母)。

A. 泥土
B. 蔗糖
C. 食用油
(4)工业上用水和甲烷(CH4)在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。

该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

29、水是生命之源，与人类生活息息相关。

(1)汉江是襄阳的母亲河。

汉江水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用________的方法来降低水的硬度。

(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的________性。

30、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a 、b 中产生气体的体积比约为________，该实验证明水是由__________________________________________________________组成的。

(2)结构：每个水分子是由_________________________________________________________构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式：________________________。

31、水是一种重要的资源。

请回答下列问题： (1)下列说法正确的是________(填字母)。

A. 软水加入肥皂水容易起浮渣
B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C. 活性炭在净水中起到吸附作用
D. 自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水
(2)如图所示为X 、Y 、Z 三种利固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t 1 ℃时，三种物质溶解度的大小关系是________。

②要将t 2 ℃时X 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、____________________等。

③将t 2 ℃时溶质质量分数为25%的X 溶液降温到t 1 ℃，所得溶液中溶质质量分数是________。

32、如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答问题： （1）图1中①处应填 ；
（2）氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。

（3）A 和D 的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A D （填“＜”、“＝”或“＞”）
33、α丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间相互连接),试计算。

(1)α丙氨酸的相对分子质量为 。

(2)α丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 (3)17.8 g α丙氨酸中含氮元素的质量为 。

34、如表是元素周期表的一部分，氧原子的核外最外层电子数为 ；等质量的氧气和氮气中，所含原子数较少的是 ．
35、铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。

铼元素的部分信息如图。

请回答下列问题： （1）铼原子的电子数为 ，x ＝ 。

（2）铼元素位于周期表的第 周期；铼的相对原子质量是 。

36、Ⅰ．图1中甲是元素周期表中硒元素的部分信息，乙是硒元素的原子结构示意图．据图回答问题：
（1）硒元素位于周期表中的第 周期．
（2）图乙中m 表示 ，m 的值为 ，n 的值为 ．
（3）硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；硒元素的相对原子质量为 ．
（4）当 n ＝8时，该粒子带有 个单位的负电荷．
Ⅱ．图2为某反应的微观示意图．
（1）对此反应叙述正确的有 ；
A ．反应前后各元素化合价均未改变
B ．同种元素可以组成不同物质
C ．加入催化剂可提高产物质量
D ．利用此反应可减少有毒气体的排放 （2）物质C 由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成． （3）该反应的化学式表达式为 ．
37、Ⅰ．现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H ＋、230Th 、232Th 、24Na 、24Mg 、O 2、O 3、14N 、14
C ，请回答下列问题： (1) 有________种不同的核素。

互为同素异形体的粒子为______________。

(2) 碳的同位素12C 、13C 、14C 与氧的同位素16O 、17O 、18
O 可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______种。

Ⅱ. 现有下列8种物质：①CaCl 2 ②NH 4Cl ③K 2O 2 ④Ba(OH)2 ⑤N 2 ⑥HBr ⑦MgO ⑧CH 4。

试用以上编号填空： (1) 只有非极性键的是___________________。

(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。

(3) 属于共价化合物的是__________________。

38、根据如图提供的信息，回答相关问题。

（1）A 原子容易 （填“得”或“失”）电子达到稳定结构； （2）表示原子的粒子有 （填字母，下同）； （3）表示阴离子的有 ； （4）表示阳离子的有 ； （5）A 、B 、C 、D 粒子中具有相对稳定
结构的
是 ；
（6）若E 中x ＝18，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）
39、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为 ；（3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）； （4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 ．
40、下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题。

（1）在图B 中将相关粒子图形补画完整。

（2）图A 所示物质属于____（按物质分类填空），从微观角度说明理由：____。

1、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式 ； （2）乙图所示反应的基本反应类型为 ；
（3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）； （4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 ．
2、如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。

（1）无明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。

（2）孔穴6中发生反应的化学方程式为 。

（3）孔穴3反应后溶液中的溶质是 （写出所有可能）。

3、下图是某反应的微观粒子示意图。

(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是 (填字母序号)。

A ．一个 B ．两
个 C ．一个
D ．
两个
(2)两种生成物分子的共同之处是每个 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

4、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）请回答题：
（1）A 物质中氯元素的化合价为 ． （2）D 物质的名称是 ． （3）该反应的化学方程式是 ．
5、如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 ．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 ． （3）该物质中碳元素的质量分数为 %．
6、化学用语是学好化学的工具，请用化学用语或说出其含义．
（1）
S+O2
SO2 （答出其一）；
（2）稀有气体 （举一例）； （3）硫酸铝溶液中溶质阴离子 ； （4）地壳中含量最多的金属单质 ．
7、在化学方程式
4P+5O2
2P2O5中，回答下列问题
（1）反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；
（2）每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷． （3）该反应的基本类型属于反应 ．
8、小杰设计了如右图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。

装置A 中可观察到_________________________，证明石蜡中含有__________元素；装置B 中可观察到____________________________，证明石蜡中含有______________元素。

9、在N2、O2、H2、CO 、CO2和CH4等气体中， （1）有剧毒的气体是 ； （2）具有氧化性的气体是 ；
（3 ）天然气的主要成份是 ；
（4）跟水能起反应，其产物能使紫色石蕊试液变红的气体是 ； （5）本身不燃烧，也不支持燃烧的气体是 ；
（6）混入一定量的空气点火时，会发生爆炸的气体是 ； （7）完全燃烧时产物为二氧化碳和水的气体是 ； （8）在冶金工业中，常用做还原剂的气体是 ． 10、用物质名称填空．
（1）燃烧时发热量高，无污染的气体是 ；
（2）能用带火星木条检验实验室是否收集满的气体是 ； （3）固体可用做致冷剂，可用作人工降雨的是 ；
（4）冬天取暖时，易导致煤气中毒的气体是 ．
11、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，化学用语是学习化学的基本工具。

（1）请用化学符号或化学式填空：
①3个硫原子 。

②2个镁离子 。

③地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 。

（2）请按要求从一氧化碳、二氧化碳、氢气、甲烷、硝酸钾、熟石灰六种物质中选择填空（填写化学式）： ①最清洁的燃料是 。

②能与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是 。

③能用做复合肥料的是。

12、化学就在我们身边。

（1）活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的_________性。

（2）生理盐水中的溶质是__________（填化学式）。

（3）炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_____________。

（4）打开汽水瓶盖，发现有大量气泡溢出，这种现象说明气体的溶解度与_______有关。

（5）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式__________。

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，K2FeO4由______种元素组成，1molK2FeO4中约含有钾原子___________个(用科学计数法表示）。

13、把下列符合题意要求的物质序号写在横线上：
①二氧化碳②水③高锰酸钾④氧气⑤四氧化三铁⑥五氧化二磷⑦稀有气体⑧过氧化氢溶液⑨二氧化硫
（1）通常用作灯泡和焊接的保护气的是；
（2）白色固体物质有；
（3）能供呼吸，支持燃烧的物质有；
（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；
（5）属于混合物的气体是，
（6）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。

上述物质中能用于实验室制取氧气，且具备绿色化学的某些特点的是
14、请从下列物质中选择适当的物质填空（填字
A．干冰 B．酒精C．氢气 D．食醋
E．石灰石 F．氦气 G．镁粉 H．液氧
（1）可用于人工降雨的是；（2）厨房中除水瓶中水垢的是；
（3）可用于制霓虹灯的是；（4）火箭上天的燃料是；
（5）医疗上常用的消毒剂；（6）可制作照明弹的是。

15、樱帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边。

（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的_______；
（2）厨房所用的燃料是天然气，优点是（答一点即可），其燃烧的化学方程式为；
（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为；
（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是。

16、控制变量法是学习化学常用的方法．如图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为．
（3）如果要让水中的白磷在水中燃烧，应采取的措施是．写出白磷燃烧的化学方程式．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③．
17、清明小长假，各地多条道路出现拥堵现象。

这么多的汽车，带来了一系列问题。

（1）能源问题：“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和________
合称三大化石燃料，属于不可再生资源。

（2）环境问题：汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是________。

（3）要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是________。

18、化学源于生活，也服务于生活。

(1)近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是
________________________________________；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是________(填序号)。

A．衣物 B．酒精
C．书刊杂志 D．鞭炮
(2)水是生命之源。

净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、________、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是
____________________。

19、能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括煤、________ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________ （填一种）等．
（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ，该反应属于基本反应类型中的________ 反应．
（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为
________ ．
20、许多同学家里使用的燃料是管道煤气，煤气主要含有氢气和一氧化碳等气体．氢气和一氧化碳都是无色、无味的气体，在空气中能燃烧，放出大量的热，是一种常见的燃料．用化学的观点回答下列问题：
（1）列举氢气的物理性质________
（2）煤气属于纯净物还是混合物？________ ，理由是________
（3）列举煤气成分中的单质和化合物各一种，写出它们的化学式：
单质________ ，化合物________ ；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价为________
21、合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。

(1)使用脱硫煤能减少的排放,减轻酸雨的危害。

煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因
是。

(2)为了节约石油资源,常在普通汽油中加入适量的乙醇,形成乙醇汽油作为燃料。

写出乙醇燃烧的化学方程
式。

(3)新能源的开发和利用应与时俱进,为减少化石燃料对环境造成的危害,人们正在开发使用的新能源有
(答一种即可)。

22、合理利用能源和保护环境是我们关注的问题,请回答:
(1)化石燃料是一类重要能源,它包括煤、和天然气。

(2)煤作为燃料给我们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。

①使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑。

②下列关于酸雨的叙述正确的是(填序号)。

A.腐蚀大理石的现象
B.是由二氧化碳引起的
C.酸化土地
23、金属材料在生产、生活中有着重要作用。

（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和____性。

（2）铁生锈实际上是铁与____共同作用的结果。

（3）为探究镁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是____（填字母序号）。

A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铜丝、镁丝、硫酸铝溶液 24、.写出下列合金的主要成分
（1）生铁________ （2）钢________ （3）黄铜________ （4）焊锡________ 25、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 ．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ．
（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式 （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”） 26、回答下列有关金属的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的____性； (2)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的____性；
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的____的性质； (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的___性；
(5)____可制造人造骨骼，这是因为它与人体有很好的相容性。

27、电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的基本原理是：SiO2+2C
Si+2CO ↑，该
反应中还原剂是 ________，该反应中氧化剂是 ________
28、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，该反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________． 29、金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。

回答以下问题：
(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)。

(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是________。

(3)写出一条防止铁生锈的建议_________。

30、溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。

A ．高锰酸钾 B ．汽油 C ．面粉 D ．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母)。

A ．烧碱 B ．硝酸铵 C ．氯化钠 D ．浓硫酸 (3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A 、B 、C 溶液，在A 、B 、C 三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。

向溶液C 中再加入25 g 甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______________(结
果精确到
0.1%)。

③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙(填“<”“＝”或“>”)。

31、水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。

（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是 气。

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g 升温至t2℃，此时两种溶液中溶剂的质量：甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②乙物质中含有少量的甲，可采用 法将乙物质提纯。

32、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （写最简比）．
（4）将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 丙（填“＞”“＜”或“=”）．。